高中化学竞赛初赛模拟试卷及答案19
(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
2019年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)word精品文档10页
2Mg 24.31Al 26.98Si 28.09S 32.079Cl 35.45Ca 40.08Sc 44.96T i4 7V 50.94Cr 52.00Fe55.85 Co58.93N i 5 8Cu 63.55Ga 69.72Ge 72.61 Se 478.96Br 79.90Sr Nb Mo Ru Rh87.6288.9192.9195.94101.1 102.9Ag 107.9In SnTe114.8118.7 <■‘127.6126.9Ba 137.3La — LuTa 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2Au 197.0Tl 204.4Fb 207.2Fo [210At [2102019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题题号-一一二二二-三四总分得分题号 答案 题号 答案Be 141516元素周期表10 11 12 13222324259.01210.8112.0116.0019.006 8 45 7 1718192021一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合 题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有 2个选生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
F 列有关说法错误的是 A 、 生物质油是一种有机化合物 B 、 这一类能源属于可再生能源C 、 禾U 用生物质能就是间接利用太阳能D 、 生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0C . ASX 0, AH= 0D . A Sc 0, AH < 03•空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
2019年高中化学竞赛初选考题
2019年高中化学竞赛初选考题胡征善一、写化学方程式[（1）和（4）题写离子方程式]（10分）（1）已知：φ°(Ni3+/Ni2+)＞φ°(Cl2/Cl—)。
则Ni2O3溶于盐酸（2）在Pd(PPh3)4和Ag2O的共同作用下，五氟苯硼酸C6F5B(OH)2与碘苯反应生成碘化银和联苯类化合物(用结构简式表示)（3）四氢硼钠是有机化学中一种特效还原剂。
遇水剧烈反应生成一种气体和盐（4）白磷P4有剧毒，硫酸铜溶液可解毒，反应生成很难溶解的Cu3P和磷酸（5）NaBH4与氯化镍(摩尔比2︰1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1︰3)二、（8分）某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B。
向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。
在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D。
向D的浓溶液中通入SO2，会析出白色沉淀E，E中Cu、S、N原子个数比为1︰1︰1。
结构分析显示E呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。
E与足量10mol·dm—3的硫酸混合微热，生成沉淀F、气体G和溶液H。
（1）写出A～H的化学式。
（2）写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。
（3）写出E与10 mol·dm—3的硫酸反应的离子方程式。
三、（10分）C60是碳原子簇C2x(x=12、13、14……)中重要的一种。
的球体中有______条棱边，共有32个面，（1）C分别有___个____边形和___个____边形。
每个C原子采用sp2.28杂化，碳碳键长有两种145 pm和138 pm。
已知C—C键长154 pm，C=C键长134 pm。
据此可认为C60分子中有___个C=C。
因此可发生_______、________反应(填反应类型)。
（2）C60可发生多种周环反应。
例如：①在甲苯中与Br—CH(COOEt)2反应生成，则Br—CH(COOEt)2在反应中形成的中间体是_______________________。
第33届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题暨2019年Chemilive夏季考参考答案
第 33 届中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题暨 2019 年 Chemilive 夏季考参考答案及评分标准第 1 题(9 分)1-1反应方程式： B 12H 122- + 50 MnO 4- + 60 OH -→ 12 B(OH) 4- + 50 MnO 42- + 12 H 2O (2 分)1-2 反应方程式： 3 Fe 3Al 2Pb 3(SiO 4)5 + 64 H + + NO 3-→ 9 Fe 3+ + 6 Al 3+ + 9 Pb 2+ + 15 H 2SiO 3 + NO + 17 H 2O (2 分) 将 H 2SiO3 写作 H 4SiO 4、SiO 2、SiO 2·xH 2O 等形式，只要配平正确，均得全分。
2-2 Δf G m （T2O （g ）, 298 K ） = - 234.60 kJ mol -1；·只写答案不得分，参考计算过程如下：所求反应可以表示为： （1） - （2） + 2 （3）×：K1 K 3211.9 (1分)K 4 ==K 2Δr G m = - RT ·lnK 4 = - 6.03 kJ mol -·1，Δr G m = Δf G m (T 2O(g), 298 K) - Δf G m (H 2O(g), 298 K) = - 6.03 kJ mol -1，·则： Δf G m (T 2O(g), 298 K) = -234.60 kJ mo ·l -1。
(1 分)2-3-1 干燥后气体体积为 0.5 dm 3。
反应前后总水量不变，故除去的水蒸气体积仍为起始体积 0.5 dm 3。
(1 分)2- 3-2 丰度为 883 ppm ；只写答案不得分，参考计算过程如下： 总氢元素数：1.840 103 101325 0.5 10-3 = 37.6 mol （1 分） n= 2+ 298.09 8.31447 298 对于反应 H 2O （g ） + T 2（g ） → 2TO （g ） + H 2（g ），设 H2O （g ）转化率为 x ，则：x 2 =11.9K 4 =2（1- x ） 解得： x = 0.775。
2019年全国高中学生化学竞赛试题9页
2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)
全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案2019年全国化学竞赛将于4月中旬进行，初赛是决定是否进入复赛的重要环节。
为了让同学们更好地备战初赛，我们为大家准备了一份全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案，希望能帮助同学们进行针对性复习和调整。
一、选择题部分选择题部分共有30道，每题4分，答对得4分，答错不得分，未答得分为0。
这部分主要考察学生对化学知识的掌握能力和分析题目的能力。
二、非选择题部分非选择题部分共有5道，每题20分，答对得20分，答错得分为0。
这部分主要考察学生对于化学原理的理解和掌握，并能够将其应用于解决实际问题的能力。
其中：1、第一道非选择题为课内知识的应用题，主要考察同学们对于化学实验的掌握程度和实验中可能会遇到的问题的判断能力。
2、第二道非选择题为分析题，主要考察同学们对于数据处理的掌握和数据识别的能力。
3、第三道非选择题为计算题，主要考察同学们对于化学计算的能力和对于分析题的判断能力。
4、第四道非选择题为应用题，主要考察同学们对于实际情况的应用和解决问题的能力。
5、第五道非选择题为综合题，主要考察同学们对于化学知识的综合应对和问题解决的能力。
三、答案选择题部分答案1、B2、C3、D4、B5、A6、C7、D8、B9、A 10、C 11、D 12、B 13、A 14、C 15、B 16、D 17、A 18、B 19、C20、A21、C 22、D 23、B 24、C 25、B 26、A 27、B 28、D 29、C 30、A非选择题部分答案1、铁的质量为1.8g，恒化模式为Fe(NO3)2。
2、（1）Ni2+、Zn2+ （2）Ag2+、Pb2+3、E=-0.39V4、125gH2SO4和63gCa(OH)2，得到水和327gCaSO4。
5、答案不唯一，评分按规定进行。
希望这份模拟试卷和答案能够帮助同学们进行初赛复习和调整，祝同学们考试成功！。
2023年高中化学竞赛预赛模拟检测试题
全国化学竞赛初赛模拟试卷一．制备纯净、无水ＨC Ｎ（沸点299K ）旳一种措施是：混合磨细旳K ＣN 和KHS 粉末，适度加热,写出这个反应式。
１．为何要磨细和用粉末? 2．为何要强调适度加热?3.能否阐明ＨＣＮ旳酸性比H 2S 弱?4.试验室尚有何措施制取ＨCN ，写出反应方程式。
5.ＨCN 可与丙烯醛发生1，4加成反应得到Ａ，A 与足量氢气还原得到Ｂ,写出A 、Ｂ旳构造简式。
二．有关铁生锈旳机理有人提出如下环节：①Fe (固)→Fe 2＋＋2e （e 表达电子） ②H ＋＋e →Ｈ ③４H+O 2（气)→２H 2O ④4F ｅ２＋＋O 2(气）+（4＋2ｘ）Ｈ2O →２（Fe 2O ３·x Ｈ2O ）（固）＋８H ＋请用上述机理解释:一种柳在钢板上旳铆钉，锈蚀较严重旳部分不是暴露在空气中旳铆钉面，而是在铆钉头与钢板旳重叠部分。
三.右图为水－苯酚旳T-ｘ图,横坐标为苯酚旳质量百分含量,纵坐标为温度，曲线ACB 表达不一样温度下水与苯酚恰好到达互溶时旳构成。
请回答：1.指出点Ｃ，曲线ＡC 、BC ，曲线ＡCB 与横坐标围成旳部分分别表达旳含义。
2.50℃时,50mL 试管内盛有2m Ｌ旳液态苯酚，现逐滴滴加蒸馏水，并摇匀，论述可观测到旳现象。
（已知液态苯酚旳密度为1．07g/cm ３,熔点4２℃)3．假如在50℃时，将6g 苯酚与1４g 水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液旳质量。
（已知点a 、ｂ旳横坐标分别为1２、6０）四.N Ｏ2是一奇电子分子,在4１3K 如下能二聚成无色旳抗磁性气体N 2O 4,超过423K 时，NO 2发生分解。
N 2O 4被用作第一艘登月飞船旳液体推进系统中旳氧化剂，其重要燃料是肼。
N 2O 4仅在固态时是纯净物质,其熔点为２64K,沸点为29４K 。
X 射线衍射分析成果表明：Ｎ2O 4分子是平面状构造,且所有旳N —O 键长都相等。
当N 2O 4为液态时，可以微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。
（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式。
－－2．有足量F时，Fe（Ⅲ）不和I反应。
请说出原因。
－3．往1．的溶液中加足量F，有什么现象？原因何在。
－－4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I、F。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。
上海2019年高中化学竞赛初赛试题真题(答案详解版)
2019年上海市高中生化学竞赛初赛试题及答案详解可能用到的相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案)1. 我国科技创新成果斐然。
下列成果中获得诺贝尔奖的是A. 培育超级杂交水稻B. 发现抗疟疾新药青蒿素C. 人工合成结晶牛胰岛素D. 发明联合制碱法【答案】B【解析】【详解】A．袁隆平培育超级杂交水稻，无获得诺贝尔奖，A错误；B．屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素，获得2015年度诺贝尔医学奖，B正确；C．人工合成结晶牛胰岛素，是世界上第一个人工合成的蛋白质，没有获得诺贝尔奖，C错误；D．侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，D错误；答案选B。
2. 做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列生活垃圾投放正确的是选项 A B C D 生活垃圾充电电池中药残渣花生壳易拉罐垃圾分类标识A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．电池中含多种金属，属于重金属污染，应为有害垃圾，A错误；B．中药残渣属于易腐生活废弃物，是厨余垃圾，也是湿垃圾，B错误；C．花生壳属于易腐的生活废弃物，是厨余垃圾，也是湿垃圾，C正确；D．易拉罐为金属材质，可以回收利用，属于可回收垃圾，D错误；答案选C 。
3. 《周易》对“革”卦卦象的解释中提到：“泽中有火”，描绘了沼泽水面上发生的燃烧现象。
“泽中有火”主要可能因为沼泽底部有机物发酵产生了 A. 甲烷 B. 乙烯C. 二氧化碳D. 氮气【答案】A 【解析】【详解】沼泽水面上发生的燃烧现象，则对应可燃性气体，可将该现象类比于沼气、天然气的燃烧，故该处是因为沼泽底部有机物发酵产生了甲烷气体，答案为A 。
4. 将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是 A. 破坏了金属键 B. 破坏了极性共价键 C. 生成了离子键 D. 生成了非极性共价键 【答案】C 【解析】【详解】A ．将金属钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠的金属键被破坏，A 正确； B ．将金属钠投入足量水中，破坏了水分子中的极性共价键，B 正确；C ．将金属钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，因此并没生成离子键，故C 错误；D ．将金属钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢气含非极性共价键，形成了非极性共价键，D 正确； 答案选C 。
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一题（4 分） 68 据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如 30 Zn 可以俘获 1 个中子形成 A，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为 B。 试写出平衡的核反应方程式。
第二题（6 分） 根据提供的信息写出相应的化学方程式： 1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物 A 为无色可升华的分子 型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A 物质中心氧原子周围按四面体方式排布 4 个 Be 原子，Be 原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备， 请写出该制备反应的化学方程式； 2．ClF3 是比 F2 更有效的氟化剂，遇有机物往往爆炸，能燃烧石棉，能驱除许多金属氧 化物中的氧。比如气态 ClF3 与 Co3O4 反应，作为还原剂的元素有两种，物质的量之比为 1︰ 8，请写出反应方程式。
2．含有 4 个水分子的醋酸镍[Ni（C2H3O2）2·4H2O]是单聚体，它可以失去 2 个水分子 形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外 2 个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋 酸镍的的结构分别是：
3．AgClO4 在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实：
4．液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的 Lewis 酸性和较高的相对介电常数。HF 是 离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。 （1）LiF 溶于 HF 产生两种离子 ▲ ；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原 因是 ▲ 。 （2）醋酸在水中是个酸，在 HF 里却是碱 ▲ 。 （3）高氯酸在 HF 呈现两性 ▲ 。
第 2 页（共 12 页）
第五题（20 分） A 物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体，由 X、Y 两种短周期元素组成。A 在空气 中极易着火生成 B 气体和 C 气体；A 不溶于水，但加热到 423K 可以和水反应，生成 B 气体 和 D 气体，D 只含两种元素，其中一种是 Y。在交流放电的情况下，分解生成 E 气体、F 固 体两种物质，E 物质和 B 化学式量几乎相等，含 Y 元素约 72.7%；F 是环状单质分子，具有 冠状结构，易溶于 A，F 的式量约是 C 的 4 倍。E 可在液氮条件下与 HBr 于 77K 生成含双键 结构的物质 G，冷却至室温可得 G 的环状三聚体 H。 1．写出 A、B、C、D、E、F、G、H 的结构简式。
1 4
2 6
3 6
4 55 206 97 11姓名：
相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] La 系 B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]
第四题（6 分） 化学教材中硬水软化部分，对煮沸 Mg(HCO3)2 溶液所得到的产物看法不同。如，高中化 学教材中介绍： 加热含有 Mg(HCO3)2 的暂时硬水时， 先生成 MgCO3 沉淀， 继续加热， 则 MgCO3 逐渐转化成更难溶的 Mg(OH)2 沉淀。大学无机化学教材中则认为：暂时硬水中含有的 Mg(HCO3)2 经煮沸后生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]沉淀，使水软化。那么，Mg(HCO3)2 溶 液受热后的最终产物究竟是什么呢？ （1）新制 Mg(HCO3)2 溶液（步骤略） （2） 取 180mL 新制的 Mg(HCO3)2 清液放入烧杯中， 水浴加热约 1h； 直至近干。 抽滤， 将所得固体产物用 80℃ 的二次蒸馏水洗涤数次，直至洗涤液的 pH 约为 7。将产 物放入 70℃烘箱中烘干， 然后放入盛有 P2O5 的干燥器中 冷却至室温，称重。反复上述操作，直至恒重。热重曲 线如图：三个拐点的纵坐标分别为：99.965%、84.966%、 44.026%。三段曲线温度区间分别为：100～252.7℃，252.7～462.9℃，515.2℃以后。 （3）称取烘干的产物 0.2593g 于洗净的烧杯中，用 2mL 1∶1 HCl 溶液溶解。然后将其 转移至 250mL 容量瓶中，定容。移取 25.00mL 溶液，加入 25mL 二次蒸馏水，3 滴铬黑Ｔ指 L－1 的 EDTA 溶液滴定 Mg2＋。 示剂和 10mL pH 为 10 的缓冲溶液， 以 0.01085mol· 通过计算， 2＋ 测得 Mg 含量为 26.25%，相当于含 MgO 为 43.54%。 通过计算说明 Mg(HCO3)2 溶液受热后的最终产物是什么？
2．用 X 射线衍射法测得 F 的晶体为正交晶系，晶胞参数 a＝1048pm，b＝1292pm，c＝ － 2455pm。已知该物质的密度为 2.07g·cm 3。计算每个晶胞中 F 分子的数目。
3．自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研 究。除了碳原子团簇之外，其它元素的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性， 这是个十分有趣的研究课题。F 物质有很多同素异形体，在实验手段受到各种条件的限制时， 理论研究是一种重要的补充。厦门大学化学系对 F 物质的原子团簇进行了理论计算，发现除 了冠状结构外还有多种结构。其中一种 X 具有 2 次对称轴，以及两个包含对称轴的对称面， 一配位和三配位原子数目相等；另外一种 Y 是一种椅式结构原子团簇增加 2 个原子形成，也 具有二次对称轴，对称面和对称轴垂直。请画出这两种结构的原子团簇。
高中化学竞赛初赛模拟试卷（19）
（时间：3 小时
题号 满分
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]
满分：100 分）
8 6 9 10 10 5 11 6 12 7 13 5
He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]
第 4 页（共 12 页）
第七题（14 分） 1．吡啶－2－甲酰胺，简写为 piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：
（型式 A） （型式 B） ＋ （1）如果按 B 种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2 离子的可能存在几何异构休，并说 明其旋光性。 （2）以 N、N 方式配位（型式 A）时，其可能的异构和型式如何？
第 3 页（共 12 页）
（6）写出 nmol L 生成 J 的普遍离子方程式。
第六题（9 分） 1．工业上通常由黑钨矿提取金属钨采取碱溶法，先将黑钨矿用重力或磁力法得到精矿 (Fe，Mn)WO4，然后通入大量空气与纯碱焙烧生成钨酸钠 Na2WO4，加水溶解后，加入盐酸 酸化，生成的新酸加热后用氢气还原可得金属钨。请写出上述过程中的所有化学方程式。 2．把 1.000g 钨酸钠（Na2WO4·2H2O）加到 50mL 水中，又加入 0.8g（过量）锌粒， － 并加热，不发生反应。再加入 75mL 3mol·L 1 硫酸，反应立即发生，生成一种蓝色化合物 － （非整比氧化物） 。用 0.044 mol·L 1 高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄 色化合物 （整比氧化物） ， 共用了 8.33mL 高锰酸钾溶液。 这种蓝色化合物的化学式为 ▲ ， 黄色化合物的化学式为 ▲ ，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为 ▲ 。 3．钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为 MxWO3，其中 0＜x＜1，M 可 以是碱金属、碱土金属、稀土金属、铜、银、铵、氢等。这类化合物具有特殊的物理化学性 质，一般它具有高电子电导率以及快离子传输性质，是一种低温超导 体。钠钨青铜也是氧化还原的很好催化剂。下面应用熔融电解法制备 钠钨青铜。 （右图）1、阳极：高纯金丝；2、 （预先烘干，按照不同比例混 合，在熔融条件下进行电解）Na2WO4＋WO3；3、磁坩埚；4、阴极： 高纯镍片。电解中阳极反应放出氧气，阴极析出钠钨青铜晶体。 写出电极反应和总反应方程式。
Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La－ Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac－ Rf Db Sg Bh Hs Mt La
4．五氟化砷 AsF5（2.93g）和上述物质 F（0.37g）用四氮化四硫 S4N4（0.53g）在液态 SO2 溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物 L（3.08g） ，分 析 J 知其含有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，经分析 L 是离子化合物，阴离子为正八面 体结构，阳离子为两种元素组成，结构是直线形。固体 L（0.48g）溶于液态二氧化硫，和叠 ＋ － 氮化铯 Cs N3 （0.31g）完全反应，收集应释放出得氮气于 66.5kPa、298K 为 67.1cm3。反应 混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体 J（0.16g） 。 分析 J 知其含有 2 种元素， 其中含 N 30.3%。 红外光谱、X 射线粉末衍射结果表明抽出 SO2 后残留物是六氟砷（V）酸铯。 （1）L 的实验式是什么？ （2）提出 L 的结构式； （3）写出配平的生成 L 的方程式； （4）1mol L 发生转化时生成氮气的物质的量； （5）J 的化学式；
Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds
Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0
Zn 65.39 Cd 112.4 Hg 200.6
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0