氧化物的分类及性质金属活动顺序表常见酸碱盐物质溶解性表的解读

氧化物的分类及性质 金属活动顺序表 常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用

一. 本周教学内容：

1. 氧化物的分类及性质。

2. 金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用。 二. 教学目的要求：

1. 熟悉物质分类的原则及各种物质的概念。

2. 会运用金属活动顺序表来判断某些置换反应能否发生。

3. 根据复分解反应发生的条件，判断某些反应能否发生。

三. 重点、难点：

氧化物的分类是教学难点，金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用是重点。 四. 知识要点：

（一）. 氧化物的分类及性质。

（1）氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。氧化物属于化合物，也一定是纯净物。 （2）按组成分类：

⎩⎨

⎧--属元素组成的氧化物。由氧元素和另一种非金

非金属氧化物素组成的氧化物。由氧元素和某种金属元

金属氧化物氧化物 （3）按性质分类：

氧化物：

① 成盐氧化物—能与酸或碱反应生成盐的氧化物。

a . 酸性氧化物—仅能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO 2、SO 2

b . 碱性氧化物—仅能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na 2O 、MgO

c . 两性氧化物—既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：Al 2O 3、ZnO

② 不成盐氧化物—既不能与酸反应生成盐也不能与碱反应生成盐的氧化物。如：H 2O 、CO 等。 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 、CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 。金属氧化物大多数是碱性氧化物，例如：CuO 、CaO 、MgO 等都属于碱性氧化物。在常见的碱性氧化物中，只有K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 少数几种能跟水直接化合生成可溶性碱。但碱性氧化物无论能否溶于水，一般均可跟酸反应生成盐和水。

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如：SO 2、SO 3、P 2O 5等都属于酸性氧化物。在常见的酸性氧化物中，除SiO 2外均可直接跟水化合生成对应的含氧酸。酸性氧化物跟可溶性碱反应，一般生成对应的含氧酸盐。要把三者之间的对应关系掌握好，才能正确地书写有关的化学方程式。例如：

酸性氧化物 ～ 酸 ～ 盐

42+CO 432+CO H 4

32+CO Na 4

2+SO 432+SO H 4

32+SO Na

63+SO 642+SO H 6

42+SO Na

注意：在对应关系中，中心原子的化合价相同。酸性氧化物叫做这种对应酸的酸酐。

（4）对这两个概念的理解要注意：酸性氧化物和碱性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法。酸性氧化物和碱性氧化物是根据化学性质对氧化物分类，金属氧化物和非金属氧化物是根据氧化物中除氧外的另一种元素的类别进行的分类。在理解和实际应用时要清楚它们的区别和联系。

① 大多数非金属氧化物是酸性氧化物（如CO 2、SO 2等）。不能认为所有非金属氧化物是酸性氧化物（如CO 、NO 等不属于酸性氧化物）。也不能认为凡是酸性氧化物一定是非金属氧化物[如KMnO 4中锰元素对应的氧化物是Mn 2O 7，它对应的酸是HMnO 4（高锰酸），因此Mn 2O 7是金属氧化物，也是酸性氧化物]。

② 碱性氧化物一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn 2O 7）。在初中学习中一般可考虑为大多数金属氧化物是碱性氧化物。 （二）. 金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性 强 弱 原子在水溶液中

失电子能力 强 弱 对应的阳离子

在水溶液中 弱 强 得电子能力

应用：

（1）金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H 2↑ （H 前）（稀HCl 、H 2SO 4）

（2）金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 原则：前换后，盐溶液，除K 、Ca 、Na 、（Ba ）。

在活动顺序表中位置越靠前的金属在水溶液中失e －

能力越强，越优先进入溶液，在活动顺序表中位置越靠后的金属

在水溶液中失e －能力越弱，其阳离子得e －

能力越强，越优先从溶液中析出。

当有多种金属参予反应时，溶液中一定存在的是最活泼的金属的阳离子，一定析出的金属是最不活泼的金属，其余金属是存在于溶液中还是析出，具体看用量。 （三）酸、碱、盐的溶解性表

1. 酸：无机化合物中，除硅酸（H 2SiO 3）不溶于水，大多数常见的酸易溶于水。

2. 碱：一水合氨（NH 3•H 2O ）、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2易溶；Ca(OH)2微溶；其余碱不溶于水。

3. 盐：铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐易溶；盐酸盐中AgCl 、Hg 2Cl 2（氯化亚汞）不溶，其余溶；硫酸盐中BaSO 4、PbO 4

不溶，CaSO 4、Ag 2SO 4微溶，其余都溶；碳酸盐中，NH 4＋、K ＋、Na ＋溶，Mg 2＋

微溶，其余不溶。磷酸盐、硫化物中NH 4＋、K ＋、Na ＋

溶。

4. 酸中HCl 、H 2SO 4、HNO 3 为强酸，H 3PO 4为中强酸、H 2SiO 3、H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 等为弱酸。

5. 可溶性碱为强碱，不溶性碱为弱碱（NH 3•H 2O 为可溶性弱碱）。 应用：判断某些复分解反应能否发生。 常见的复分解反应包括：

或水或生成物中有新酸新盐盐酸水

盐碱酸↑↓⎪⎭⎪

⎬⎫+−→−++−→−+)2()1(

↑

↓⎪⎭⎪⎬⎫−→−++−→−+3,)4()3(NH 或产生其一为生成物反应物二者皆可溶两种新盐盐盐新盐新碱盐碱 常见的沉淀：

⎪

⎩⎪

⎨⎧↑↑产生不溶于水、溶于酸、不

、、生不溶于水、溶于酸、产、、、不溶于酸不溶于水、3223

3324)()()(OH Fe OH Cu OH Mg CaCO BaCO CO Ag BaSO AgCl 除2)(OH Cu （蓝）3)(OH Fe （红褐）外其余6种均为白色↓