电离平衡单元测试题答案高二化学.ppt
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
人教版高二化学选择性必修1弱电解质的电离平衡同步练习题含答案
人教版高二化学选择性必修1弱电解质的电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸与水以任意比例互溶B．1 m o l·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 m o l·L-1C．醋酸的导电性比盐酸的弱D．10 m L 1 m o l·L-1醋酸恰好与10 m L 1 m o l·L-1NaOH溶液完全反应2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是( )A．H Cl B．CH3COOH C．NH3D．H2S3．下列物质属于电解质的是（）A．CH3COOH B．CS2C．Cu D．C2H5OH 4．将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。
其所放出热量比较，正确的是（）A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c5．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需Na OH的量B．电离的程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量6．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行C．物质的量增加的反应，△S为正值D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释7．古诗词是我国传统文化的瑰宝。
下列诗词解读不正确的是（）A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质8．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（ ）A ．23233HCO H O H O CO -+-++B ．323Fe 3H OFe(OH)3H +++↓+ C ．23223SO 2H O H SO 2OH --++D ．323CH COO H OCH COOH OH --++ 9．常温下，分别取未知浓度的Na OH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的n 倍。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
第3课时 电离平衡常数 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
分析问题的化学本质， 出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？
模块三 电离平衡常数
课知前识引入回顾
(1) 如何判断电离平衡？
(2)影响电离平衡的因素有哪些 ？
课前预习
1. 如何书写电离方程式？ 2.影响K值大小的因素有哪些？?
2. K值相对大小与弱酸的相对强弱有何关系 ? 3. 以H2CO3为例，为什么多元弱酸Ka1≫Ka2呢？
化学式 CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡 回答下列问题： 常数
1.8×10-5
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
3.0×10-8
（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是【_答__案__】___(填标号)。
查阅资料电离平衡常数：Ka(醋酸)＝1.75×10－5 Ka1(碳酸)＝4.5×10－7 25℃时 Ka(醋酸)＞Ka1(碳酸)
课堂知小识导结图
对课点堂训练检测 题型一：电离平衡常数的意义
【例1】（2021·全国高二）下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数： D
CH3COOH H2CO3
H2S
H3PO4
【练习1】写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平 衡常数表达式。
K＝c(CcH(3CCHO3OC−O)O·H)c(H+)
这个常数叫做
，简称
。
知知识识精讲精讲
三、电离平衡常数
➢1.定义：对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电 离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的 乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称 为电离平衡常数，简称电离常数。
⑤ ⑥
对点训练
题型三：书写电离常数表达式
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
电离平衡试题
人教版选修4《水溶液中的离子平衡》测试题广州市高二化学中心组提供 2008.11说明:本试卷满分100分，考试时间40分钟。
一、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。
） 1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）①4NH②H 2O ③NH 3 ④NH 3·H 2O ⑤H + ⑥OH -A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥ 2、某酸溶液中C(H +)=0.1mol ·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ） A ．一定等于0.1mol ·L -1 B ．一定大于0.1mol ·L -1C ．一定小于0.1mol ·L -1D ．无法确定3、下列溶液中导电性最强的是（ ）A ．101L mol L .醋酸B ．010124..L mol L H SO 溶液C ．0501..L mol L 盐酸D ．43P 1.02O H L mol L 溶液 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－6、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ） A ．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B ．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化7、为了配制NH 4＋的浓度与Cl －的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入： ①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④NaOHA ．①②B ．③C ．③④D ．④ 8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定等于7的是（ ）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z11、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②12 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)13、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1高二班姓名学号成绩二、填空题（共44分）15、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。
3.1.2电离平衡常数(分层作业)(教师版)高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单基础巩固（必做题建议五分钟完成）1.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K a1＝4.5×10－7和K a2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A.HNO2溶液B.HCOOH溶液C.HCN溶液D.H2CO3溶液答案 C解析 由电离常数的大小可知，酸性强弱顺序为HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN溶液。
2．下列说法正确的是( )A．向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，则cCH3COO－cCH3COOH增大B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO2－3浓度也增大D．向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，pH会增大答案 B解析 向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，但K a不变，则cCH3COO－cCH3COOH＝K acH＋减小，A不正确；CH3COOH在溶液中的电离过程需要吸收热量，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，B正确；浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，SO2－3的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以SO2－3浓度减小，C不正确；向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，发生反应：H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH减小，D不正确。
【襄樊五中】第10章《电离平衡》测试题A
高二化学第三章《电离平衡》测试题A【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1.纯水在90℃和10℃时的pH（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定2.下列溶液中酸性最强的是（）A．pH＝4.5 B．c(H＋)＝10－4mol/LC．c(OH－)＝1×10－8mol/L D．加入甲基橙变红的溶液3.在常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液的c（CH3COO－）和c（Cl－）的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定4.在纯水中加入下列物质，电离出的阳离子能使水的电离平衡发生移动的是（）A．NaHSO4 B．NH3·H2O C．K2CO3 D．Na2SO45.已知一种c（H＋）＝1×10－3mol/l的某种酸和一种c（OH－）＝1×10－3的某种碱以等体积相混合，其混合液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的弱酸跟稀的强碱反应B．稀的强碱跟浓的强酸反应C．等浓度的强碱跟弱酸反应D．生成一种强酸弱碱盐6.在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O＋＋OH－，若使水的电离平衡向逆．方向移动，且使溶液的pH减小，应加入下列的（）A．NaHCO3 B．NaOH C．NH4Cl D．HCl7.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．Mg2＋、K＋、AlO2－、NO3－D．Zn2＋、Na＋、S2O32－、SO42－8.下列离子方程式中，不正确的是（）A．将氨气通入盐酸中：NH3＋H＋ NH4＋B．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O 2HCO3－C．将小苏打和醋酸溶液混合HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2OD．将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O9.将0.2mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液以等体积混合后，离子浓度的大小顺序中正确的是（）A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞（OH－）D．c（Cl－）＞c（Na＋）＞（OH－）＞c（H＋）10.下列对于碱性溶液的叙述中，正确的是（）A．其pH一定大于7 B．溶液中无H＋离子C．c（H＋）＞c（OH－）D．常温下无论怎样稀释，其pH不会≤711.在K2CO3溶液中c（K＋）︰c（CO32－）＞2︰1，加入下列什么物质可使此值能接近或基本达到2︰1（）A．K2CO3 B．NaOH C．KOH D．Na2CO312.在下列平衡体系中：H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－，要增大溶液的pH，又要增大c（S2－），则应向溶液中加入的试剂是（）A．KOH B．HCl C．Fe(OH)2 D．CuSO413.现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将此两种溶液以等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg214.下列说法中，正确的是（）A．2mol/L醋酸中的c（H＋）是1mol/L醋酸中c（H＋）的两倍B．酸式盐的溶液pH都小于7C．pH＝6的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH接近7，但不等于7D．硫化钠溶液中c（Na＋）和c（S2－）的比值等于215.为了除去氯化锌酸性溶液中的Fe3＋离子可在加热和搅拌的条件下，加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再加入盐酸，这种试剂是（）A．K2CO3B．ZnCO3 C．KOH D．Zn(NO3)216.在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH＝2的盐酸和醋酸稀释到pH＝4的溶液，醋酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐跟浓硫酸反应来制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化小D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等17.将0.1mol/LHCOONa和0.05mol/LHCl溶液以等体积混合后，溶液中各粒子的物质的量浓度的大小关系正确的是（）A．c（Cl－）＝c（HCOOH）＝c（HCOO－）＞c（H＋）B．c（Cl－）＝c（HCOO－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）C．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HCOOH）D．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）18.某溶液中，由水电离出的c（OH－）＝1×10－10mol/L，则此溶液不可能是（）A．pH＝4的强酸或弱酸溶液B．pH＝10的强碱或弱碱溶液C．pH＝4的NH4Cl溶液D．pH＝10的CH3COONa溶液二、填空题19.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，K w＝__________，c（OH－）＝________mol/L，c（H＋）＝________mol/L，pH＝_________。
电离平衡测试题
高二化学第三章电离平衡测试题一、题(每小题只有一个正确选项)( )A B C D强电解质KCl KOH CH3COOH NaHCO3弱电解质Fe(OH)2HCl BaSO4NaHSO4非电解质CO2Cl2NH3HNO3导电物质石墨KNO3晶体稀H2SO4熔融NaOH( )A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3.能使H2O + H2O H3O+ +OH-的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A、向水中加Na2CO3B、向水中加CuCl2C、向水中加稀H2SO4D、将水加热到99℃使其c(H+)=1×10-6mol/L4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/ c(OH-)C. c(H+)与c(OH-)的乘积D、n (OH-)5．在室温下，下列等体积酸与碱的溶液混合后，PH一定小于7的是( ) A．PH=3的HNO3与PH=11的KOH B.PH=3的HCl与PH=11的NH3·H2OB．PH=3的H2SO4与PH=11的NaOH D.PH=3的CH3COOH与PH=11的Ba(OH)26．能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c (H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸与等量的NaOH反应7．某酸溶液，其c (H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度( ) A．一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/LC．一定等于0.1mol/L D.无法确定8.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后仍呈强酸性)；丙不作改变。
电离平衡单元测试题
电离平衡单元测试题1、下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2、下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，C (Ba2+)增大C ．含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应后，溶液中C (K+)＝C (HCO3－)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使C (Na+)＝C (CH3COO －) 3、常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —) C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＝ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)4、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32¯)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是 A 、通入二氧化碳气体 B 、加入氢氧化钠固体 C 、通入氯化氢气体 D 、加入饱和石灰水溶液5、25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +)6、向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B ．x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C ．x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c D ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 7、室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
高二化学-水的电离平衡
高二化学-水的电离平衡第2讲水的电离和溶液的ph考点一水的电离水就是极弱的电解质，水的电离方程式为h2o＋h2o或h2o2．水的离子积常数kw＝c(h(1)室温下：kw＝1×10(2)影响因素；只与kw减小。
(3)适用范围：kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要温度不变，kw不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)增高温度kw减小。
(2)加入酸或碱kw不变。
（注意区分：电离程度、kw）(3)加入可水解的盐(如fecl3、na2co3)kw不变。
深度思考1．水的离子内积常数kw＝c(h)·c(oh)中h和oh一定就是水电离出的吗？答案不一定。
c(h)和c(oh)均指溶液中的h或oh的总浓度。
这一关系适用于于任何叶唇柱水溶液，即为任何叶唇柱水溶液中都存有这一关系。
因此，在酸溶液中酸本身电离出的h可以遏制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的oh也可以遏制水的电离。
2．在ph＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(h)与c(oh)之间的关系是什么？(1)溶液呈现出酸、碱性的实质就是c(h)与c(oh)的相对大小，无法只看看ph，一定温度之下ph＝6的溶液也可能将显出中性，也可能将显出酸性，应当特别注意温度。
(2)采用ph试纸时无法用蒸馏水润湿。
(3)25℃时，ph＝12的溶液不一定为碱溶液，ph＝2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。
(1)水的离子内积常数kw＝c(h)·c(oh)，其实质就是水溶液中的h和oh浓度的乘积，不一定就是水电离出来的h和oh浓度的乘积，所以与其说kw就是水的离子内积常数，不如说是水溶液中的h和oh的离子内积常数。
即kw不仅适用于于水，还适用于于酸性或碱性的叶唇柱溶液。
不管哪种溶液均存有c(h)h2o＝c(oh)h2o。
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有h和oh共存，只是相对含量不同而已。
高二化学《电离平衡》ppt课件
v
V(电离)
平衡特征：逆、动、等、定、变
V(电离)= V(结合)
处于平衡状态
V(结合)
t
CH3COOH CH3COO + H
项目 加水稀释
-
+
；△H>O
平衡移 导电 +) H+数目 C(H 动方向 能力 向右 向右 向右 减小 增大 减小 增多 增多 减少 减弱 增强 增强
升高温度 加NaOH
电离平衡
1、电解质与非电解质
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合 物叫做电解质。
在水溶液里或熔化状态下都不能够导电的 化合物叫做非电解质。
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 的是 （ D ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 小结 1.电解质 非电解质类属于化合物,要区别 与单质和混合物.如氯气、 氯化钠溶液既 不是电解质,也不是非电解质。 2.SO2、 CO2 、 SO3 、NH3自身不能电 离出自由移动的离子,不属于电解质。
加 H2SO4
向左
增大
减小 减小
增多
减少 减少
增强
增强 增强
加CH3COO Na (S) 向左 向右 加金属Mg
例2、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电 解质是指电离能力的差异。
2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液 的pH就肯定减小。
部分电离强弱电解质的比较强电解质弱电解质化合物类型物质类别电离过程表示电离时的符号溶液中微粒实例离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸强碱大多数盐强酸强碱大多数盐部部分金属氧化物分金属氧化物弱酸弱碱水弱酸弱碱水极少数盐极少数盐完全电离完全电离不可逆不可逆部分电离部分电离可逆可逆离子离子离子分子离子分子hh22soso442h2hsoso4422chch33coohcoohchch33coocoo例1写出下列物质的电离方程式hibasobaso44babaso4422nahconahcohcohco33nahsonahso44熔融熔融nanahsohso44nahsonahso44nanasoso4422feohfeoh33fefehh33popo44hh22popo44hh22popo44hpohpo4422hpohpo4422hhpopo4433hcohco33coco3322先判断强弱电解质决定符号多元弱碱也是分步电离但书写电离方程多元弱酸分步电离电离能力逐渐降低以一级电离为主
311 《弱电解质的电离平衡 》单元测试
高二化学 弱电解质的电离平衡南安市龙泉中学 吴文远一、选择题（每小题只有一个最佳答案，共50分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A ．Ca(OH)2 B ．CH 3COOH C ．BaSO 4 D ．CH 3COONa 2．（2003年全国理综）在0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH 3COOHCH 3COO —+H + 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn+（溶液）+In —（溶液）红色 黄色浓度为0.02 mol·L -1的下列溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl 溶液④NaHSO 4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是 ( )A ．①B ．②⑤C ．①④D ．①④⑤4．H +浓度均为0.01 mol·L -1的盐酸和醋酸各100mL 分别加水稀释2倍后，再分别加入0.01mol 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( ) A ．醋酸与锌反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C ．盐酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋分别与锌反应的速率一样大5．用水稀释0.1 mol·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A ．n(NH 4+) B ．OH -的物质的量 C ．)O H .NH (c )OH (c 23- D ．)OH (c )O H NH (c 23-⋅6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( )A. 弱酸的电离程度增大B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的c(OH -)增大D. 溶液的导电性增强7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )① NaOH （固体）、② H 2O 、③HCl 、 ④CH 3COONa （固体）⑤铜粉A、②④B、②C、①②⑤D、③⑤8. 在含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变9．向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入同浓度的氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的( )10．0.1 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线（如图）正确的是()班级姓名座号成绩二、非选择题（共50分）11、（8分）写出下列物质的电离方程式：①硫酸铵：②碳酸：③氢氧化钡：④醋酸钠：12、（10分）对以下物质进行分类，①稀盐酸，②固体氢氧化钙，③硫酸钡，④氯水，⑤干冰，⑥铜，⑦甲醇CH3OH，⑧醋酸铵，⑨NH3·H2O，⑩水导电性强的是属于强电解质的是属于弱电解质的是属于非电解质的是既不是电解质，又不是非电解质的是13．（4分）已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2，++ClO-，达到平衡后，⑪要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）A．SO2B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH⑫由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。
水溶液中的电离平衡单元测试卷
第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试卷第Ⅰ卷选择题每小题只有一个正确答案，将所选答案的序号填在答题卷上，每小题2分1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是A．H＋B．OH－C．Al3＋D．HCO－34．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3C．NaOH D．Mg(OH)25．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④6．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO38．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋) B．K a(HF)C．c(F－)c(H＋)D．c(H＋)c(HF)9．25℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度10．下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；③取一定体积的待测液于锥形瓶中；④检查滴定管是否漏水；⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥11．已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为A．8.4×10－4B．5.6×10－4C．4.2×10－4D．2.8×10－412．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是A．Fe2＋Na＋NO－3Cl－B．Ba2＋Na＋NO－3Cl－C．SO2－4SO2－3NH＋4Na＋D．Mg2＋Na＋Br－ClO－13．温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③14．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS ④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．只有①②B．只有③⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤15．下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH＋4)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液16．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)<10－7 mol·L－117．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)19. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥20. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-121. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(s) C a2+(a q)+22. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2O H-(a q),下列叙述正确的是A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的C a(O H)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(O H)2的固体增多23．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。
电离平衡单元测试题_人教版
第三章电离平衡单元测试题一、选择题(每小题有1－2个选项)1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2.已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中［H+］一定是乙溶液中［H+］的( ) A.1/2倍 B.1/10倍 C.1/100 D.无法确定3.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是( )A. 5×10-13mol·L-1B. 0.02mol·L-1C. 1×10-7mol·L-1D. 1×10-12mol·L-14.关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A.［H+］很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.［OH-］=［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5.下列说法正确的是( )A.室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中［H+］减小，［OH-］增大D.中性溶液中必然是［H+］=［OH-］=10-7mol·L-16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是( )A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液7.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是( )A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤ V28.0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml.若终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②[H+ ]之比是( )A.10B.50C.5×103D.1049.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是( )A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均为Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO210.常温下某溶液中由水电离的［H+］=10-10mol·L-1，该溶液中溶质不可能是( )A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( )A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)212.向无色透明的溶液中加入铝粉，生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是( )A.Cl-、NO3-、Mg2+、K+B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.SO32-、K+、S2O32-、NO3-13.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是( )A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②14.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是( )A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO315.对于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列叙述正确的是( )A.［Na+］＞［HCO3-］＞［CO32-］＞［H+］＞［OH-］B.［Na+］＋［H+］＝［HCO3-］＋［OH-］＋［CO32-］C.［Na+］＋［H+］＝［HCO-3］＋［OH-］＋2［CO32-］D. 0.1=［HCO3-］＋［CO32-］＋［H2CO3］＋［CO2］16.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( )A.氨气过量B.盐酸有剩余C.溶液中［Cl-］＝［NH4+］D.nNH3=nHCl17. pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定19．下列各组物质中，全部是弱电解质的一组是( )A AgCl HClO H2SB SO2NH3CH3COOHC NH3·H2O H2O H3PO4D H2SO4HNO3NaOH29．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是：A Ca(OH)2B CH3COOHC BaSO4D CH3COONa20．常温下向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是( )A、一元强酸B、弱酸C、多元强酸D、任何强酸21．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是( )A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液22．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：A. 缺少限制条件，无法测定B. H+离子浓度相同C. 温度低时，H+离子浓度大D. 温度高时，H+离子浓度大23．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B. 10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl—) > c(OH—) > c(H+)C. 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(OH—)>c(H+)24．HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO 的浓度增加，可加入( )A．NaOH固体B．NaCl固体C．H2O D．CaCO3固体25．PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( ) A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）二、填空题(每空2分，共计30分)26.强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈____________；强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈_________；强酸强碱形成的盐，其水溶液呈_________。
高二化学上学期第三章《电离平衡》复习课(PPT)4-4
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱 性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为 主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液 显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的 存在只是抑制了CH3COONa的水解。
3.1.2 电离平衡常数-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
(2)酸根离子的浓度:c(A2-)
(3)酸分子的浓度:c(H2A)
(4)溶液的导电能力:H2A
>
>
H2B。
c(B2-)。
<
>
c(H2B)。
H2B。
解析:H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的
酸性(即H+浓度)、酸式酸根离子的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
-13
c(H+ ) c(PO3-4 ) =4.8×10
KKa33 =
c(HPO2-4 )
高中化学选择性必修1(
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.1
电离平衡常数的概念与表示方法
3．特点：
(1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.3
影响电离平衡常数的因素
内因：弱电解质的本性 [电解质越弱，Ka（或Kb）越小，越难电离，
酸 (碱)的酸(碱)性越弱。]
25℃
CH3COOH
HCN
电离平衡常数
Ka=1.75×10-5
Ka=4.9×10-10
外因：只与温度有关。
HC<HA<HB
(1)酸性由弱到强排列___________________
HC<HA<HB
(2)相同浓度以上溶液中氢离子浓度由小到大排列____________
C － > A－ > B －
高二化学选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试卷 新课标 人教版
高二化学选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试卷一、选择题1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL2.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O33.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.下列说法正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（本题包括10小题，，每小题有一个或两个选项符合题意）11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O13.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 甲酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．