高考化学图像专题题复习：水溶液中的离子平衡

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高考复习专题10 水溶液中的离子平衡

专题10 水溶液中的离子平衡1．[2019新课标Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C【解析】【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。

【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。

由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b 点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。

高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质溶积常数及图像练习试题

目夺市安危阳光实验学校微考点67 难溶电解质溶度积常数及图像1．如图所示表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度[S /mol·L －1]。

下列说法正确的是( )A ．pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B ．若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法来除去 C ．若分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 在4左右D ．若在含有等物质的量浓度的Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀2．(2019·广东仲元中学模拟)已知：①t ℃时AgCl 的K sp 为2×10－10；②在t ℃时，Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－9B ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点C ．t ℃时，反应Ag 2CrO 4(s)＋2Cl －(aq)2AgCl(s)＋CrO 2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×107D ．t ℃时，用0.01mol·L －1AgNO 3溶液滴定20mL0.01mol·L －1KCl 和0.01mol·L－1的K 2CrO 4的混合溶液，CrO 2－4先沉淀3．(2019·宁德质量检测)常温下将0.1000mol·L －1的AgNO 3溶液分别滴加到20mL 浓度均为0.1000mol·L －1的NaCl 和NaBr 溶液中，混合溶液的pAg[－lgc (Ag ＋)]与滴定百分数(滴定所用溶液体积相对于滴定终点时所用溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是( ) A ．曲线a 代表滴定NaBr 溶液 B ．K sp (AgCl)＝1×10－9.5C ．滴定至50%时，NaCl 溶液中c (Na ＋)＞c (NO －3)＞c (Ag ＋)＞c (H ＋) D ．滴定至100%时，NaBr 溶液中c (H ＋)＋c (Ag ＋)＝c (Br －)＋c (OH －)4．(2019·宜宾模拟)t ℃时，AgCl(s)与AgI(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。

高考高考化学试题分项解析水溶液中的离子平衡试题

定额市鞍钢阳光实验学校专题16 水溶液中的离子平衡1．【高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)【答案】A考点：考查难溶电解质的溶解平衡及K sp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。

本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。

2．【高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。

注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。

注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。

3．【高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

高考题型突破7水溶液中四大平衡常数的综合应用2025年高考化学一轮复习

高考题型突破7水溶液中四大平衡常数的综合应用要点归纳1．四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液温度升高K w增大K w＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸K a弱酸溶液升温，K增大HA H＋＋A－，电离常数K a＝c(H＋)·c(A－)c(HA)碱K b弱碱溶液BOH B＋＋OH－，电离常数K b＝c(B＋)·c(OH－)c(BOH)盐的水解常数K h盐溶液升温，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝c(OH－)·c(HA)c(A－)溶度积常数K sp难溶电解质溶液升温，大多数K sp增大M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)提醒：①四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。

②溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp可能变大，也可能变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h均变大。

2．四大平衡常数的关系(1)一元弱酸一元强碱盐：K h＝K w/K a。

(2)多元弱酸一元强碱盐(如Na2CO3)：K h1＝K w/K a2K h2＝K w/K a1。

(3)一元强酸一元弱碱盐：K h＝K w/K b。

(4)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)K h＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。

将K3w＝c3(H＋)·c3(OH－)与K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得K h＝K3w/K sp。

3．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向(2)如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为c(NH＋4)·c(OH－) c(NH3·H2O)，此值不变，故c(NH＋4)c(NH3·H2O)的值增大。

水溶液中微粒变化图像题(原卷版)-高考化学压轴题专项训练

压轴题13 水溶液中微粒变化图像题水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。

近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。

题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。

考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。

电解质溶液中粒子浓度大小的比较1．(2022•辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH 2CH 2COOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH 3+CH 2COOH 、NH 3+CH 2COO -和NH 2CH 2COO -的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。

下列说法错误的是( )A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表NH 2CH 2COO -C ．NH 3+CH 2COO -+H 2O NH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数K=10-11.65D ．c 2(NH 3+CH 2COO -)＜c (NH 3+CH 2COOH) · c (NH2CH 2COO -)2．将Cl 2缓慢通入1L0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中，反应过程中无CO 2逸出，用数字传感器测得溶液中pH 与c(HClO)的变化如图所示。

已知K a1(H 2CO 3)=10-6.3，K a2(H 2CO 3)=10-10.3。

高三化学高考备考二轮复习有关水溶液中离子平衡的图像分析课件

• 3．pH与稀释倍数的线性关系图像分析
①HY 为强酸、HX 为弱酸
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
③水的电离程度：a＞b
• [集训冲关]
• 1．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液、HY
＝1，即ccHR2R－＋·c·cHHRR·c·cHH＋＋·c·cHH＋＋＝cK22H·K＋3＝1，因此 c(H＋)＝ K2·K3，溶液 pH＝
－lg
c(H＋)＝－lg
K2－lg 2
K3，故
C
正确；P
点溶质为
NaCl、HR、NaR，此时溶液
呈碱性，因此 c(OH－)＞c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
解析：用 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴定 20.00 mL Na2A 溶液，pH 较大时 A2－的分布分数 δ 最大，随着 pH 的减小，A2－的分布分数 δ 逐渐减小，HA－的分布分数 δ 逐渐增大，恰好生成 NaHA 之后，HA－的分布分数 δ 逐渐减小，H2A 的分布分数 δ 逐渐增大，据此分析。H2A 的 Ka1＝cHc＋H·c2AHA－，根据图中交点计算可知 Ka1＝10－6.38，A 错误；根据图像可知 c 点中 c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B 错误；根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正确；根据图像 e 点可知，当加入盐酸 40 mL 时，全部生成 H2A，根据 Na2A＋ 2HCl===2NaCl＋H2A 计算可知 c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D 错误。

2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析

微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。

直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。

注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。

K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。

水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。

2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。

3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。

曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。

特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。

第一部分题型20 水溶液中离子平衡图像的分析 -2024年高考化学课件

化学N
— 5—
Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＝c2Hc＋H·2cAA 2－＝1.0×10－9×1.0×10－13＝1.0×10－22，c(H2A)≈0.1 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则 c(A2－)＝1.0×10－21 mol·L－1，Ksp(MA)＝c(M2＋)·c(A2 －)＝0.002×1.0×10－21＝2.0×10－24，数量级为 10－24，D 正确。
A．a 点溶液中存在：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－) B．c 点溶液中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－) C．常温下，Ksp(SrF2)＝10－10.2 D．常温下，氢氟酸的 Ka 数量级为 10－2
化学N
— 15 —
解析由氢氟酸的电离常数公式可知，溶液中ccHHF＋＝cKFa－，电离常数为定值，溶液中 lgccHHF＋越大，则溶液中氟离子浓度越大，锶离子浓度越小，所以 L1 表示－lg
C
正确；
n(KHP)＝n(HClO4)，
c(HClO4)＝
n V
≈1.4×0.01104－3Lmol＝0.100 mol·L－1，选项 D 正确。
化学N
— 11 —
4．二元有机酸(H2X)的电离常数 Ka1＝1.67×10－8、Ka2＝3.34×10－17。BaX 难溶于水，常温下，将 BaX 溶解在一定浓度的 HY 溶液中，直至不再溶解，测得混合液中 c2(H＋)与 c2(Ba2＋)的关系如图所示。下列说法错误的是( B )
c(F－)与 lgccHHF＋的变化曲线，L2 表示－lg c(Sr2＋)与 lgccHHF＋的变化曲线。a 点溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故 A 错误；由题图可知，c 点溶液中 c(Sr2＋)＝c(F－)，溶液中存在电荷守恒关系：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－) ＋c(OH－)＋ c(Cl－)，则溶液中 c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(F－)，故 B 正确；由题图

高考化学水溶液中离子平衡的两类特殊图像及分析

② 若 c(A) ＞ 1 或cc（（AB））＞1 时， lg c(A) 或lgcc（（AB））取正值且 c(A)或cc（（AB））越大，lg c(A)或lgcc（（AB））越大。
③ 若 c(A) ＜ 1 或cc（（AB））＜1 时， lg c(A) 或lgcc（（AB））取负值，且 c(A)或cc（（AB））越大，lg c(A)或lgcc（（AB））越大，但数值越小。
√D．25 ℃时，氨水的电离平衡常数为 Kb＝b1－0－160
解析：25℃时，A源自点c（OH－） lg c（H＋）
＝－12，结合 Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝1×
10－14，解得 c(H＋)＝0.1 mol/L，说明 0.05 mol H2A 完全电离，则电离方程式为
H2A===2H＋＋A2－，A 错误。B 点加入 10 mL 氨水，恰好完全反应生成(NH4)2A，
(2)常考对数图像的类型
图像种类
具体类型
含义
变化规律
c（HX－） lg c（H2X）
生成物与反应物离子
c（HX－） lg c（H2X）
越大，反应向正
浓度比的常用对数反应方向进行的程度越大
对数图像
V lgV0
稀释后与稀释前体积比的常用对数
V lgV0
越大，稀释程度越大
AG＝lgcc（（OHH＋－））
离子方程的离子方程式：应的离子方程式：的离子方程式：HPO24－
式
CH3COOH
＋
OH
－
HC2O
－
4
＋
OH
－
＋
OH
－
===PO
3－ 4

2023届高考化学一轮复习第九章水溶液中的离子反应与平衡沉淀溶解平衡图像的分析

K1×K2，
故 C 项错误；
C 点溶液中ccCCNl－－＝KKssppAAggCCNl＝22× ×1100－－1106＝106，故 D 项正确。
首先析出MS沉淀 D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
A项，由图知，当－lg c(S2－)＝0即c(S2－)＝1 mol·L－1时， c(M2＋)＝1× 10－30 mol·L－1、c(Q2＋)＝1×10－20 mol·L－1，故 Ksp(MS)＝1× 10－30，Ksp(QS)＝1× 10－20，MS(s)＋Q2＋(aq)
三、沉淀滴定曲线
5.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为 0.100 0 mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图。已知：25 ℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为×10－10、×10－13、×10－17，下列说法正确的是 A.V0＝ B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C.滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
曲线上的转折点即为化学计量点，结合方程式①②
知，B点生成AgCN，B点消耗硝酸银溶液的体积是
A点的2倍，则V1＝，故A项正确；
A
点生成[Ag(CN)2]－，根据方程式①知
c(KCN)＝0.100
0
mol·L－1×2.5×10－3 25×10－3 L
L×2
＝0.020 0 mol·L－1，B 点 KCN 完全和 AgNO3 反应生成 AgCN，V1＝5.00，则 KCl
4.(2022·湖南模拟)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 3 0.2＝0.58)。下列分析正确的是
√A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]

2024高考化学易错专题14 水溶液中离子平衡图像(解析版)

易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。

下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。

【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。

高考化学三轮复习之图形题中水溶液中的离子平衡专题(解析版)

专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题1．常温下，在体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H ＋)表示为pH 水＝-lgc(H ＋)水。

pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是A ．HX 的电离方程式为HX ＝H ＋＋X -B ．T 点时c(Na ＋)＝c(Y -)＞c(H ＋)＝c(OH -)C ．常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低D ．常温下，HY 的电离常数a 7x K =(20-x)10⨯ 【答案】D【解析】A 项，依题意，HX 和HY 是两种一元酸。

由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。

HX 为弱酸，故A 错误；B 项，T 、P 点对应的溶液都呈碱性，故B 错误；C 项，N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C 错误；D 项，取M 点计算电离常数，c(H ＋)＝c(OH -)＝1×10-7mol·L -1，混合溶液中1x (Na )(Y )0.1mol L 20+x c c +--==⨯⋅，120-x (HY)0.1mol L 20+x c -=⨯⋅，+-a 7c(H )c(Y )x K ==c(HY)(20-x)10⨯，故D 正确。

故选D 。

2．常温时，把浓度为0.1 mol•L －1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L －1的MOH 和NOH 两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．K b (NOH)≈10－21B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH)D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等【答案】C【解析】A项，由起始时pH值的大小可知，NOH一定为弱碱，MOH可能是强碱也可能是弱碱，由起始得，NOH溶液中c(OH―)=10-3mol•L－1，故K b(NOH)≈10－5，A错误；B项，用强酸滴定时，对于NOH来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，对MOH来说，终点可能是酸性也可能是中性，故均可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，B项不正确；C项，当滴定到加入HCl为10mL时，由电荷守恒：c(N+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)，由物料守恒：2c(Cl―)＝c(N+)＋c(NOH)，两式相加得：c(Cl―)＋c(H+)＝c(OH―) ＋c(NOH)，C项正确；D项，滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20mL，两溶液中由电荷守恒均有c(R+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)(R为N或M)，两溶液中c(Cl―)相等，但c(OH―)不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，D错误。

(高中段)专题检测(十五)有关水溶液中离子平衡的图像分析

专题跟踪检测（十五）有关水溶液中离子平衡的图像分析1.某温度下，HNO 2和CH 3×10－4×10－5。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点>c 点C ．从c 点到d 点，溶液中c (HA )·c (OH －)c (A －)保持不变(其中HA 、A －分别代表相应的酸和酸根离子)D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n (Na ＋)相同解析：选C 由K a (HNO 2)>K a (CH 3COOH)可知，酸性HNO 2>CH 3COOH 。

A 错：pH 相同的两种酸稀释相同倍数时，酸性强的酸pH 变化大，所以曲线Ⅱ为HNO 2。

B 错：b 、c 两点处，b 点酸性强，对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度：c 点>b 点。

C 对：从c点到d 点，c (HA )·c (OH －)c (A －)＝c (HA )·c (OH －)·c (H ＋)c (A －)·c (H ＋)＝K W K a ，K W 和K a 是两个常数，只要温度不变，比值也不变。

D 错：a 点pH 相同，则CH 3COOH 的浓度大，恰好中和时消耗的NaOH 多，所以溶液中n (Na ＋)多。

2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

如图是某同学用0.1 mol·L－1 KOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol·L －1的HCl 和CH 3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。

下列有关判断不正确的是( )A ．曲线①代表0.1 mol·L －1 KOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol·L －1 KOH 溶液滴定HCl 溶液的滴定曲线B ．在相同温度下，C 点水电离的c (H ＋)大于A 点水电离的c (H ＋)C ．在A 点的溶液中有：c (CH 3COO －)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.05 mol·L －1D ．在B 点的溶液中有：c (K ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)解析：选B 由图像中A 、C 两点分别表示KOH 与CH 3COOH 、KOH 与HCl 恰好完全反应，由于CH 3COOK 水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl 不水解，溶液呈中性，所以C 点水电离的c (H ＋)小于A 点水电离的c (H ＋)，故B 错误。

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习(带答案)

高考化学复习水溶液中的离子平衡专题练习（带答案）.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)= 1.010-2molL-1.常温下，0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+).对于常温下pH=pH=3的醋酸，下列说法正确的是()A.pH=c(H+)=c(-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸c(H+)= molL-1C.pH=pH=3的醋酸D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-).对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2molL-1 7 下列说法正确的是()A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)B.实验①反应后溶液中c(A-)c(Na +)C.实验②反应前HA溶液浓度x0.2 molL-1D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+).HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(F-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-).今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.V aL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11.关于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.c(H+)=c(NH3H2O)+ c(OH-)C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()A.由水电离出来的c(H+)=1.01013mo1/LB. c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOc(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH (盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B 混合溶液PH7C 混合溶液中c(CH3COOc(Na+)D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，Na2CO3溶液的pH7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH一)D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同.下列说法不正确的是()A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)B.常温下，浓度均为0.1 molL-1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.加入NaOH固体，溶液pH减小C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)D.升高温度平衡向正反应方向移动.下列各溶液的叙述中的是()A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：c(NH4HSO4)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.810-3，浓度均为0.1 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀.下列叙述正确的是()A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C.常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中cNH4+)cC1-D.0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) .已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.810-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。

水溶液中平衡图像的拓展与探析(学生版)--2025年高考化学微专题

水溶液中平衡图像的拓展与探析01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析水溶液中存在着弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡，难溶电解质的溶解平衡，而有关这些平衡的图象分析是近几年高考的热点和必考点，且不断探索创新点，这样不仅创新了考查形式，而且大大增加了试题的综合性和难度。

要想攻克此点，就需要学生在利用好数形结合思想的基础上，提高自己的迁移运用能力和科学思维，达到考题万变不离其宗。

真题精研1.(2024·湖南·高考真题)常温下K a HCOOH =1.8×10-4，向20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.水的电离程度：M <NB.M 点：2c OH - =c Na + +c H +C.当V HCOOH =10mL 时，c OH - =c H + +2c HCOOH +c HCOO -D.N 点：c Na + >c HCOO - >c OH - >c H + >c HCOOH 2.(2024·浙江·高考真题)室温下，H 2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 变化关系如下图[例如δH 2S =c H 2S c H 2S +c HS - +c S 2-]。

已知：K sp (FeS )=6.3×10-18，K sp Fe (OH )2 =4.9×10-17。

下列说法正确的是A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C.忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62%D.0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 规律·方法·技巧一、分布系数图像题应注意的三点1.明标：要想理清溶液中粒子浓度关系，首先看各纵、横坐标表示的含义，尤其多维坐标图像更应注意。

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高考化学教研材料《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题张维青 2015.3.7解答图像题的一般思路：1.分析横纵坐标表示的意义2.结合原理分析点-线-面。

点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、线性关系等3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用一、稀释曲线：Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。

Ⅱ、主要离子的浓度均下降。

1.（2015年1卷13题，6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lg VV0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大2.（2015海南 11．）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是二．滴定曲线：以滴定酸为例Ⅰ、起点的PH确定酸的强弱Ⅱ、突变范围（终点±0.1%）确定指示剂：同一强酸浓度越大突变范围越宽。

同浓度的不同酸酸性越弱，突变范围越窄。

Ⅲ、酸性太弱的（如铵根）用间接滴定法3. （2010江苏12）常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞4. 2013浙江12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10—5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X —)＞c (Y —)＞c (OH —)＞c (H +)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H +)= + c (Z —) +c (OH —)5．（海南2014）室温下，用0.100mol•L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L -1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V （NaOH ）小于20mLC ．V （NaOH ）=20.00mL 时，两份溶液中c （Cl -）=c （CH 3COO -）D ．V （NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）6.2014全国2卷实验题（间接滴定）三、分布分数曲线表示酸碱分布分数（某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系Ⅰ、交点处的[H +]==Ka,可以依次计算出Ka1\Ka2\Ka3，得出某种离子存在的PH 范围Ⅱ、各组分的分布分数之和为1（物料）7（.江苏201215.） 25°C,有c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －)= 0. 1 mol·L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 的关系如图7 所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A ． pH=5. 5 的溶液中：c(CH 3COOH)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH －)B ． W 点所表示的溶液中：c(Na ＋)+c(H ＋)= c(CH 3COOH)+c(OH －)C ． pH = 3. 5 的溶液中：c(Na ＋) +c(H ＋) -c(OH －) +c(CH 3COOH)= 0. 1mol·L -1D ．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H ＋)= c(CH 3COOH)+c(OH －)8.江苏2013.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3(PO 4)2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：K a (HY )·c (HY ) c (Y —)2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3则△H3=2821.6 kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42－)＞c(H2PO4－)②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是用离子方程式表示)。

3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3(PO4)2↓＋2H＋(4)略9.2015浙江12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，c(OHˉ)c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成四、有关溶解度、K SP（待完善）提纯固体的方法一般方法1、重结晶：如：溶解-加热浓缩---冷却结晶—过滤、洗涤、干燥（除除KNO3中NaCI）2、溶解-加热浓缩结晶—趁热过滤—洗涤—干燥（除NaCI中KNO3）说明：Ⅰ趁热过滤：溶质在低温时可能大量析出，在过滤除杂时为避免它析出应采取方法。

用热漏斗完成。

Ⅱ洗涤：水洗、醇洗、混合洗：目的是洗去固体表面的可溶物Ⅲ右图中的A,C点为恰好饱和，曲线上为沉淀区，下为溶解区10、[2013高考∙重庆卷∙8](14分)合金是建造航空母舰的主体材料。

(1) 航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。

提取过程中通入的气体为。

② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。

(2) 航母舰体为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。

(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。

① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12I I I I I I I I I II I I I I I I I I I1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12pH题8图开始沉淀沉淀完全Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+11.背景：柠檬酸亚铁的制备难点：①混合溶液次序来控制PH②在乙醇中析出晶体③加热浓缩---冷却结晶的具体温度④控制PHpH约为5除去Al\Fe离子，冰水洗涤（2013江苏）19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC 6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=== FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1. 1 3. 2Al3＋ 3. 0 5. 0Fe2＋ 5. 8 8. 8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c(填字母)，原因是避免生成Fe(OH)2沉淀a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。

分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。