高考化学图像专题题复习：水溶液中的离子平衡

高考化学教研材料

《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题

张维青 2015.3.7

解答图像题的一般思路：

1.分析横纵坐标表示的意义

2.结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、

线性关系等

3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用

一、稀释曲线：

Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。

Ⅱ、主要离子的浓度均下降。

1.（2015年1卷13题，6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别

加水稀释至体积V，pH随lg V

V0

的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当lg V

V0

=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大

2.（2015海南 11．）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，

K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是

二．滴定曲线：以滴定酸为例

Ⅰ、起点的PH确定酸的强弱

Ⅱ、突变范围（终点±0.1%）确定指示剂：

同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱，突变范围越窄。

Ⅲ、酸性太弱的（如铵根）用间接滴定法

3. （2010江苏12）常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定

20.00mL0.1000mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A ．点①所示溶液中：

()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+

B ．点②所示溶液中：

()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+

C ．点③所示溶液中：

()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞

D ．滴定过程中可能出现：

()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞

4. 2013浙江12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴

定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲

线如图所示。下列说法正确的是

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜

HY ＜HX

B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10

—5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X —)

＞c (Y —)＞c (OH —)＞c (H +)

D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H +)= + c (Z —) +c (OH —)

5．（海南2014）室温下，用0.100mol•L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L -1

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V （NaOH ）小于20mL

C ．V （NaOH ）=20.00mL 时，两份溶液中c （Cl -）=c （CH 3COO -）

D ．V （NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中

c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）

6.2014全国2卷实验题（间接滴定） 三、分布分数曲线

表示酸碱分布分数（某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系

Ⅰ、交点处的[H +]==Ka,可以依次计算出Ka1\Ka2\Ka3，得出某种离子存在的PH 范围

Ⅱ、各组分的分布分数之和为1（物料）

7（.江苏201215.） 25°C,有c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －)= 0. 1 mol·L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A ． pH=5. 5 的溶液中：

c(CH 3COOH)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH －)

B ． W 点所表示的溶液中：

c(Na ＋)+c(H ＋)= c(CH 3COOH)+c(OH －)

C ． pH = 3. 5 的溶液中：

c(Na ＋) +c(H ＋) -c(OH －) +c(CH 3COOH)= 0. 1mol·L -1

D ． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl

气体(溶液体积变化可忽略)： c(H ＋)= c(CH 3COOH)+c(OH －)

8.江苏2013.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3(PO 4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

K a (HY )·c (HY ) c (Y —)

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3

则△H3=2821.6 kJ·mol－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可

通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的

分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之

和的分数)与pH 的关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～

5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)；pH=8

时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42

－)＞c(H

2

PO4－)

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是

用离子方程式表示)。3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3(PO4)2↓＋2H＋

(4)略

9.2015浙江12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确

．．．的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，c(OHˉ)

c(NH3·H2O)

不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

四、有关溶解度、K SP（待完善）提纯固体的方法一般方法

1、重结晶：如：溶解-加热浓缩---冷却结晶—过滤、洗涤、干燥（除

除KNO3中NaCI）