氮气和氮的氧化物 大气污染
含氮化合物知识点总结
含氮化合物知识点总结⼀、氮⽓和氮氧化物1、氮⽓：⽆⾊⽆味、难溶于⽔的⽓体。
空⽓中78%（体积分数）是氮⽓。
氮分⼦（N2）为双原⼦分⼦，结构稳定，决定了氮⽓性质的稳定性，常温下氮⽓很稳定，很难与其它物质发⽣反应，因此，⽣产上常⽤氮⽓作保护⽓。
但这种稳定是相对的，在⼀定条件下（如⾼温、放电等），也能跟某些物质（如氧⽓、氢⽓等）发⽣反应。
N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH32、固氮作⽤：游离态氮转变为化合态氮的⽅法。
途径举例⾃然固氮→闪电时，N2 转化为NO⽣物固氮→⾖科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮⼯业固氮→⼯业上⽤N2 和H2合成氨⽓3、氮氧化物（NO和NO2）：NO NO2⾊、态（常温下）⽆⾊⽓体红棕⾊⽓体⽓味没有⽓味刺激性⽓味毒性有毒有毒重要反应2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸⾬的产⽣及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层措施：使⽤洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾⽓转化装置；处理⼯⼚废⽓氮的氧化物是⼤⽓污染⽓体，常⽤碱液（NaOH溶液）吸收。
⼆、氮肥的⽣产和使⽤1、氨的合成： N2 + 3H22NH32、氨⽓的物理性质：氨⽓是⽆⾊、有刺激性⽓味的⽓体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，⽐空⽓⼩。
氨易液化，液氨⽓化时要吸收⼤量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于⽔，常温常压下，1体积⽔中⼤约可溶解700体积的氨⽓。
氨的⽔溶液称氨⽔。
计算氨⽔的浓度时，溶质应为NH3。
3、氨的化学性质：（1）氨溶于⽔时，⼤部分氨分⼦和⽔分⼦形成⼀⽔合氨分⼦（NH3·H2O）。
⼀⽔合氨分⼦（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨⽓和⽔。
NH3 + H2ONH3·H2O NH3·H2ONH4+ + OH-氨⽔显弱碱性。
⽐较液氨与氨⽔：名称液氨氨⽔形成氨降温加压液化氨溶于⽔物质分类纯净物混合物成分NH3NH3、NH3·H2O 、H2O 、 NH4+、 OH-、H+（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，⽣成铵盐。
空气质量 nox no 标准
空气质量 nox no 标准空气质量 NOx NO 标准。
空气质量是人类健康和环境保护的重要指标之一。
其中，NOx和NO是空气中的两种重要污染物，它们对人体健康和大气环境都有着重要影响。
因此，对于NOx和NO的排放标准，各国都有着严格的要求和规定。
NOx，即一氧化氮和二氧化氮的总和，是指一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）在大气中的总和。
它们是燃烧过程中产生的主要氮氧化物，来源包括工业生产、交通运输和能源利用等。
NOx的排放会导致酸雨的形成，对植被、土壤和水体造成危害，同时也会对人体健康产生负面影响。
在许多国家和地区，都对NOx的排放制定了严格的标准。
例如，欧盟规定了车辆的排放标准，限制了柴油车和汽油车的NOx排放量。
此外，一些国家还对工业企业的NOx排放进行了严格的管控，推动企业采用清洁生产技术，减少NOx的排放。
与NOx相似，NO也是大气中的重要污染物之一。
它是一氧化氮，是燃烧过程中产生的主要氮氧化物之一。
NO对大气环境和人体健康都有着重要影响，它是光化学反应的重要参与物质，是臭氧和细颗粒物的前体物质，对大气的光化学污染起着重要作用。
针对NO的排放，各国也都有着严格的标准和要求。
例如，美国环保署（EPA）制定了大气中NO的排放标准，要求各州和企业采取措施减少NO的排放，保护大气环境和人体健康。
总的来说，对于NOx和NO的排放标准，各国都非常重视，制定了严格的标准和措施，以减少这两种污染物对环境和人体健康的影响。
在未来，我们需要进一步加强国际合作，共同应对大气污染问题，保护地球的蓝天和清新空气。
高考化学总复习之-经典资料4-4氮
【典例导析1】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化 氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽
里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 或 。
解析 NO或NO2与O2混合气体与水的反应计算关
系式可由下列化学方程式推导出来。
2NO+O2 3NO2+H2O 由②×2+①得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 4HNO3 ③ ④ 2NO2 2HNO3+NO ① ②
第4讲 氮的氧化物和硝酸 基础盘点
一、氮气及氮的氧化物 自我诊断 1.用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。 ① N2+O2 ② 2NO+O2 ③ 3NO2+H2O 2NO ， 2NO2 ， 2HNO3+NO 。
雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 硝酸盐 ，其中 NO 3 被植物根系吸收。
成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
由①×③+②×②
4NO+3O2+2H2O
③、④两式就是平时计算经常用到的关系式。
设剩余的5 mL为O2，则参加反应③的NO2和O2的总 体积为:50 mL-5 mL=45 mL 则原混合气体里,NO2的体积为:45 mL×4/5=36 mL O2的体积为：50 mL-36 mL=14 mL 即NO2与O2的体积比为：36∶14=18∶7。
盐中NO
+ 3 在H2SO4提供H 的条件下能继续与金属
反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先 作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO 3 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
nox的摩尔质量
nox的摩尔质量nox的摩尔质量：NOx是氮气和氧气组成的化合物，其中包括氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们是一类非常有害的大气污染物，可以导致雾霾和臭氧层破坏。
在大气中，NOx 可以被其他化学物质进一步转化为酸雨，对环境和人类健康都有着极大的危害。
NOx的摩尔质量可以通过两种氮氧化物的原子量之和计算得出。
氮元素的原子量为14，氧元素的原子量为16。
因此，NO的摩尔质量为30g/mol（14g/mol + 16g/mol），而NO2的摩尔质量为46g/mol（14g/mol + 2×16g/mol）。
NOx是如何形成的？NOx可以在自然和人为条件下形成。
在自然过程中，闪电和太阳光可以产生足够的能量，使得空气中的氢气和氮分子分解为氮气和氮氧化物，其中包括氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
然而，大部分的NOx是由人类活动产生的，例如工业生产、燃烧化石燃料、交通运输等。
这些活动放出了大量的NOx，不仅污染了大气，而且增加了全球温室效应。
NOx的影响和控制NOx是一种非常有害的气体污染物。
当NOx进入大气中时，它们与其他化学物质一起，可以形成酸雨和臭氧，对空气质量、气候和生态系统都有着严重的影响。
此外，NOx还会对人体健康造成危害。
NOx被认为是多种呼吸道疾病、心脏病、肺癌和中风的主要原因之一。
为了控制NOx的排放，人们已经采取了多种措施。
例如，生产企业可以使用低NOx燃烧技术，以最小化燃料消耗时产生的NOx排放。
交通管理协会已经出台相关政策激励车主使用清洁能源汽车或使用较少的化石燃料车辆，以减少汽车尾气中产生的NOx。
同时，政府机构也积极鼓励研究和发展更加清洁和高效的能源技术，以减少对NOx等污染物的依赖。
”总之，NOx是一种非常有害的气体污染物，对人体健康、气候和生态系统都有着严重的影响。
为了降低其对环境的危害，我们必须采取行动，通过有效的控制措施，减少NOx的排放。
大气中氮氧化物的危害因素及其防治措施
大气中氮氧化物的危害因素及其防治措施氮氧化物（NOx）是指氮氧化物化合物中的氮气和氧气原子的化学结合物，包括氮氧化物（NO）、二氧化氮（NO2）和氧化氮（N2O）。
这些化合物的存在对人类健康和环境造成了严重威胁。
本文将探讨大气中氮氧化物的危害因素及其防治措施。
一、危害因素1.对健康的危害氮氧化物可刺激呼吸道，使人们出现哮喘、气喘等呼吸系统疾病，对肺部和心血管系统也有不良影响。
此外，氮氧化物还可能导致免疫系统受损、癌症等健康问题。
2.对环境的危害氮氧化物可影响植物、动物和水生生物的生存与繁殖，对生态系统造成破坏。
同时，氮氧化物可与其他大气污染物质反应，产生二次污染，加剧空气污染。
二、防治措施1.减少交通污染交通运输是氮氧化物排放的主要来源之一，因此，减少交通污染至关重要。
政府应该加强公共交通系统，推广环保交通工具，如电动汽车、自行车等，同时鼓励市民步行或骑自行车出行。
2.提高工业生产效率工业生产是氮氧化物排放的另一主要来源。
为了减少排放，企业应该提高生产效率，采用环保技术和设备，加强污染物控制。
政府应该加强监管，对环保性能较差的企业进行整改或淘汰。
3.推广清洁能源清洁能源是减少氮氧化物排放的重要途径。
政府应该加大清洁能源的推广力度，鼓励企业和个人使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用。
4.加强科学研究为了更好地认识氮氧化物的危害和防治措施，政府应该加强科学研究，开展有关氮氧化物的监测和评估工作，加强国际合作，共同推动环境保护工作的开展。
综上所述，减少氮氧化物的排放是保护环境、维护人类健康的重要任务。
政府、企业和全社会都应积极采取措施，共同为减少氮氧化物的排放做出贡献。
大气中氮氧化物的危害因素及其防治措施
大气中氮氧化物的危害因素及其防治措施大气中氮氧化物的危害因素及其防治措施大气中氮氧化物是指氮气和氧气在高温条件下发生化学反应而产生的气体，主要包括氮氧化物（NOx）和一氧化氮（NO）。
它们是大气污染的主要成分之一，对人类健康和环境造成严重危害。
危害因素1.对人体健康的危害氮氧化物是一种强烈的刺激性气体，对人体呼吸系统和眼睛有刺激作用，长期暴露会引起慢性支气管炎、肺气肿、哮喘等呼吸系统疾病。
此外，氮氧化物还会对人体免疫系统产生影响，增加人体感染疾病的风险。
2.对环境的危害氮氧化物是酸雨的主要成分之一，会对土壤和水体造成严重污染，破坏生态平衡。
此外，氮氧化物还会对植物生长产生影响，导致植物凋萎、死亡。
防治措施1.加强工业和交通尾气排放控制工业和交通是氮氧化物的主要来源之一，加强对工业和交通尾气排放的控制是防治氮氧化物污染的重要措施。
可以通过采用先进的污染控制技术，如SCR技术、脱硝催化剂技术等，减少氮氧化物的排放。
2.推广清洁能源清洁能源是减少氮氧化物排放的重要途径之一。
可以通过推广使用太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖，从而减少氮氧化物的排放。
3.加强城市绿化城市绿化可以吸收大气中的氮氧化物，减少氮氧化物的浓度。
可以通过加强城市绿化，增加植被覆盖率，减少城市热岛效应，从而减少氮氧化物的排放。
4.加强环境监测和管理加强环境监测和管理是防治氮氧化物污染的重要手段。
可以通过建立完善的环境监测体系，及时掌握大气中氮氧化物的浓度变化，采取相应的措施进行治理。
结语氮氧化物是大气污染的主要成分之一，对人类健康和环境造成严重危害。
为了减少氮氧化物的排放，需要采取一系列的防治措施，加强工业和交通尾气排放控制、推广清洁能源、加强城市绿化、加强环境监测和管理等，共同保护我们的环境和健康。
2021-2022学年人教版化学必修一课时训练24氮和氮的氧化物大气污染 Word版含答案
课时训练24氮和氮的氧化物大气污染一、NO、NO2的性质1.下列关于NO的叙述中正确的是()A.NO是红棕色气体B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水,不能用排水法收集解析:本题考查的是NO的性质,要留意分清NO与NO2性质的差异。
答案:C2.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是()A.N2+2O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2NO+O22NO2D.HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐解析:在放电条件下,N2和O2反应生成NO,不是NO2。
答案:A3.下列说法中,正确的是()A.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物B.可用排空气法收集NO和NO2C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液,溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一解析:NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物,A错误;NO与空气的密度接近且NO能与氧气反应,不能用排空气法收集,B错误;NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液,所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开,C错误。
答案:D4.关于二氧化硫和二氧化氮的叙述正确的是()A.两种气体都是无色、有毒的气体,且都可用NaOH溶液吸取以消退对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸解析:二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应。
二氧化硫的漂白原理是SO2能与有机色质发生化合反应。
二氧化硫不具有强氧化性。
答案:B二、氮的氧化物溶于水的计算5.将15 mLNO和15 mLNO2的混合气体,通入倒置水槽布满水的试管中,最终在试管中能收集到的气体体积为()A.20 mLB.15 mLC.10 mLD.5 mL解析:本题涉及的化学反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,15mLNO2溶于水生成5mLNO,故最终在试管中收集到20mLNO。
nox排放标准
nox排放标准NOx排放标准。
NOx（氮氧化物）是指一类由氮气和氧气在高温条件下发生化学反应而产生的化合物，是大气污染的主要来源之一。
为了控制大气污染，各国都制定了一系列的NOx排放标准，以限制工业和交通运输等领域的NOx排放量。
本文将介绍一些主要国家的NOx排放标准，并对其进行比较和分析。
美国是世界上最早制定和实施NOx排放标准的国家之一。
美国环保署（EPA）制定了一系列严格的NOx排放标准，针对不同类型的排放源进行了详细的规定。
例如，针对汽车和轻型卡车的排放标准，EPA制定了一系列的Tier标准，要求车辆在不同使用阶段都要满足相应的排放要求。
此外，针对工业排放源，EPA也制定了严格的NOx排放标准，要求工厂和电厂等单位安装和使用先进的排放控制设备，以降低NOx排放量。
欧盟也对NOx排放制定了严格的标准。
根据欧盟的规定，各成员国需要制定符合欧盟标准的国家法规，并对工业、交通、农业等领域的NOx排放进行控制。
欧盟的NOx排放标准主要通过对车辆的排放标准和工业排放标准进行限制，要求各成员国在一定的时间内逐步降低NOx的排放量，以改善大气环境质量。
中国作为世界上人口最多的国家之一，也面临着严重的大气污染问题。
为了控制NOx排放，中国政府制定了一系列的排放标准，并对各行业的排放进行了详细的规定。
例如，针对汽车排放，中国制定了国Ⅰ至国Ⅵ排放标准，要求车辆在不同阶段都要满足相应的排放要求。
此外，中国还对工业排放和电力行业的NOx排放进行了严格的控制，要求各企业安装和使用高效的排放控制设备，以减少NOx的排放量。
综合来看，各国对NOx排放的控制都非常重视，都制定了严格的排放标准，并对不同行业的排放进行了详细的规定。
通过对各国的排放标准进行比较和分析，可以发现各国在控制NOx排放方面都取得了一定的成绩，但也面临着一些挑战，如如何在经济发展和环保之间找到平衡点等。
因此，未来各国还需要进一步加大对NOx排放的控制力度，采取更加有效的措施，以改善大气环境质量，保护人民的健康。
大气中氮氧化物的危害及治理
大气中氮氧化物的危害及治理大气中的氮氧化物是指一系列由氮气和氧气在高温燃烧过程中生成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和一些其他与氮氧化物相关的化合物。
这些氮氧化物在大气中的危害已经引起了人们的广泛关注。
它们的排放不仅对环境造成了严重污染，还对人类的健康产生了负面影响。
控制大气中氮氧化物的排放已成为了全球环保工作的重要任务之一。
大气中氮氧化物的危害主要体现在以下几个方面：氮氧化物是大气中的重要污染物之一，对大气环境造成了严重的污染。
氮氧化物的排放是许多工业生产过程和燃烧活动的产物，如汽车尾气、工厂排放等。
大量的氮氧化物排放会导致大气中的灰霾和酸雨问题，影响空气质量，甚至对生态系统和农作物造成损害。
氮氧化物还对人类的健康造成了危害。
一氧化氮和二氧化氮是主要的氮氧化物之一，它们对人体呼吸系统和心血管系统都有一定的伤害。
长期暴露在含氮氧化物高浓度的环境中，会加重呼吸道疾病、导致心血管疾病等健康问题。
据统计数据显示，大气污染每年导致了数以百万计的死亡病例，其中氮氧化物的污染贡献显著。
针对大气中氮氧化物的危害，人们已经开始采取一系列的措施进行治理，包括：一是加强监测和评估。
加强对大气中氮氧化物的监测，能够更加全面地了解氮氧化物的排放情况和对环境的影响。
通过评估分析，可以及时发现排放源和监测到空气质量的不良情况，有针对性地进行治理。
二是加强排放控制。
采取严格的排放标准和技术要求，减少氮氧化物的排放是治理的关键。
对于工业企业和交通运输等排放源，可以采用减少燃烧活动、更换清洁能源、安装排放治理设备等方式，限制氮氧化物的排放。
三是开展科学研究。
加强对氮氧化物的形成、传输和转化机制的研究，为制定更加有效的治理方案提供科学依据。
通过科学研究，可以开发更加高效的氮氧化物治理技术和设备，为治理工作提供技术支持。
四是推广环保意识。
加强对大众的环保意识教育，提倡节能减排和环保生活方式，大力倡导低碳出行和清洁生产，从根本上减少氮氧化物的排放。
氮气及氮氧化物
氮气和氮的氧化物的性质一、氮气1．氮气的化学性质N2 分子中，氮原子与氮原子之间存在着“N≡N”，键长短，键能大，损坏此键需较高的能量，所以氮气分子的构造很稳固。
在往常状况下，氮气的性质不开朗，但在高温或放电条件下也能够与其余物质反响。
（1）非金属的通性：①氮气的 O2 反响 N2+O2 2NO（无色气体）②与氢气反响 N2+3H2 2NH 3③氮气和某些金属反响 N2+3Mg Mg3N22．氮的固定（1）将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法称为氮的固定。
（2）氮的固定分为自然固氮和人工固氮两大类。
二、一氧化氮：1、物理性质： NO往常为色、味的体。
溶于水，有毒。
2、NO的化学性质：（1）NO不与水反响。
（2）NO与 O2的反响：在常温下很简单与空气中的氧气氧化成为 N O2。
化学方程式：（NO2 的生成）3、NO的采集方法—排水法：实验室常用的气体采集方法有、，因为NO易与 O2反响，不溶于水也不与水反响，所以， NO ( 填“能”或“不可以” ) 与氧气大批共存；实验室中采集 NO 只好用法，而不用法。
三、二氧化氮：1、N O2的物理性质：二氧化氮是色、味的有气体。
密度比空气的，易液化，溶于水。
2、N O2的化学性质：（1）N O2与水的反响：二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO。
化学方程式：应用：利用二氧化氮与水反响生成硝酸，这是工业上生产硝酸的主要方式。
（2）在往常状况下，二氧化氮还可以自己化合生成无色的四氧化二氮气体。
N2O42NO2 N 2O4因为二氧化氮和四氧化二氮易互相转变，故往常它们均无纯净可言。
（3）二氧化氮有较强的氧化性，可使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。
（4）N O2不与 O2 反响，难被氧气氧化。
3、N O2的采集方法—向上排空气法：因为 N O2 易与水反响，难被 O2 氧化，所以， N O2 ( 填“能”或“不可以” ) 与氧气大批共存；实验室中采集 N O2 用法，而不可用法。
氮氧化物指标
氮氧化物指标氮氧化物（NOx）是指由氮气和氧气在高温条件下发生氧化反应产生的化合物。
主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）两种物质。
在大气中，NOx是一种重要的空气污染物，对人体健康和环境产生负面影响。
NOx的来源主要包括工业排放、车辆尾气、燃煤和燃油等燃烧过程以及自然过程中的闪电等。
其中，车辆尾气排放是城市中NOx主要的来源之一。
随着城市化进程的加快，机动车数量不断增加，这也导致了NOx排放量的增加。
工业排放则主要来自于燃煤和燃油的燃烧过程，工业生产过程中的NOx排放也是一个不容忽视的问题。
NOx的排放对环境和人体健康造成的影响主要体现在以下几个方面：1. 大气污染：NOx是典型的大气污染物之一，它们会与其他污染物一起对空气质量产生影响。
NOx与挥发性有机物（VOCs）反应会产生臭氧，进而导致臭氧污染。
臭氧是一种强氧化剂，对人体呼吸系统和眼睛有刺激作用，长期暴露还可能导致气道疾病。
2. 酸雨形成：NOx经过大气氧化反应后会生成硝酸和硫酸等酸性物质，这些物质与水蒸气结合形成酸雨。
酸雨不仅对土壤、水源和植被造成损害，还会对建筑物、文化遗产等造成腐蚀。
3. 温室效应：NOx是温室气体之一，它们可以吸收地球表面辐射的一部分能量，导致地球温度升高。
NOx排放的增加会加剧全球变暖的问题。
为了减少NOx的排放，各国采取了一系列措施。
例如，加强工业和车辆尾气的治理，推广清洁能源和低排放技术，加强环境监测和管理等。
此外，也可以通过改善燃烧过程，减少燃烧温度和延长燃烧时间来降低NOx排放。
NOx是一种重要的空气污染物，对环境和人体健康产生负面影响。
减少NOx的排放是保护环境、改善空气质量的重要举措，需要各方共同努力。
只有通过加强监管和技术创新，才能实现氮氧化物指标的有效控制，为人类创造更加清洁和健康的生活环境。
燃料型nox生成机理
燃料型nox生成机理
燃料型氮氧化物（NOx）是一种有害的大气污染物，其生成机理包含多种复杂的化学反应。
以下是燃料型NOx生成的简单解释。
首先，当燃料在高温下燃烧时，其中的氮和氧分子会发生反应生成氮氧化物。
NOx的生成机理包括两种主要类型：热NOx和燃料NOx。
热NOx是指在高温燃烧过程中，氮气和氧气通过氧化反应生成NOx。
在高温下，氮气和氧气分子的能量增加，使它们能够形成已电离的氮和氧原子。
这些原子可以与其他分子结合形成NOx。
燃料NOx是指在燃料的燃烧中，燃料中的氮气和氧化物反应生成NOx。
这种类型的NOx主要由石油和天然气中的氮气和有机物质引起。
当燃料燃烧时，其中的氮气会与氧化物反应，生成NOx。
这种反应的速率取决于燃料的组成和温度。
除了这两种类型的NOx生成机理外，还有一些其他的因素会影响NOx的生成，例如燃烧室的温度和压力、燃料的化学性质和空气中氧气和氮气的含量。
因此，为了减少燃料型NOx的生成，需要控制燃料的化学性质和改善燃烧过程的控制。
2020人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物大气污染》【含答案】
人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物 大气污染》同步练习及答案课时跟踪检测（二十四） 氮气和氮的氧化物 大气污染1．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。
下列关于NO 的描述不正确的是( )A ．难溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析：选D NO 为无色难溶于水的气体，D 项错误。
2．我国酸雨形成的主要原因是( )A ．汽车排出的大量尾气B ．自然界中硫化物的分解C ．工业上大量燃烧含硫的燃料D ．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选C A 项，汽车排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B 项，自然界中硫化物的分解产生SO 2很少，不足以形成酸雨，错误；C 项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO 2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D 项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。
3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选 C 设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。
4．一定条件下，将等体积的NO 2和O 2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A ．14B ．34C ．18D ．38解析：选D 根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，O 2过量。
设NO 2和O 2的体积各1 L ，则1 L NO 2消耗O 214 L ，剩余O 234 L ，所以34×2＝38。
大气污染及主要污染物
大气污染及主要污染物
大气污染是指大气中存在的各种污染物质对大气环境造成的污染，对人类健康、生态环境等构成威胁。
主要污染物包括二氧化硫、氮氧化物、臭氧、颗粒物等。
二氧化硫
二氧化硫是一种无色、刺激性气体。
它通常是由化石燃料燃烧和非化石燃料的
提炼过程中产生的。
二氧化硫会对健康造成威胁，引起喉咙和肺部感染，还会对环境造成酸雨的形成。
氮氧化物
氮氧化物指氮气和氧气在高温下反应产生的氮氧化物，是由化石燃料的燃烧和
机动车辆的排放等过程中产生的。
氮氧化物对健康和环境的影响很大。
它可以对健康造成威胁，引起呼吸道感染和气喘等问题。
氮氧化物还会与其他化合物相互作用形成臭氧，导致光化学烟雾和酸雨，对环境造成破坏。
臭氧
臭氧是一种光化学污染物，是由氮氧化物、挥发性有机物和阳光相互作用产生的。
臭氧会对人体健康造成威胁，引起呼吸问题，还会对环境造成伤害。
此外，臭氧还会降低作物和植被的生长速度。
颗粒物
颗粒物是指直径在2.5微米以下的固体或液态颗粒物质。
它们来自于空气中的
灰尘、车辆排放、化工厂和电厂过程中的废气排放等。
颗粒物对人体健康造成威胁，引起敏感性皮肤、眼睛和呼吸道问题。
颗粒物对环境也造成了影响，会沉积在水和土壤中，影响作物生长、土壤肥力和水体生态。
大气污染及其主要污染物对人类健康和环境造成了威胁。
为了减少污染物的排放，我们应该采取适当的措施来控制工业和交通排放、鼓励使用清洁能源和绿色交通，同时加强环境监管和监测力度。
通过我们的努力，我们可以保护地球并减少大气污染所带来的负面影响。
高三化学氮气和氮的氧化物
质对市爱慕阳光实验学校高三化学氮气和氮的氧化物【本讲信息】一. 教学内容：氮气和氮的氧化物1、氮气2、氮的氧化物二. 、难点1、了解氮气的分子结构，掌握氮气的化学性质，理解氮的固的含义。
2、掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。
三. 复习过程〔一〕氮气1、氮气的物理性质空气中氮气的体积分数为78%，氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。
2、氮分子的结构〔1〕氮气的分子式：N2〔2〕电子式：〔3〕结构式：N≡N分析：两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。
常温下氮气化学性质很不活泼。
氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反，而氮气却很难参加反。
但化学性质的稳是相对的，一条件下，温、高压、放电，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2发生反。
3、氮气的化学性质〔1〕稳性氮元素的非金属性仅次于氟和氧。
氮气性质不活泼是因为两个氮原子之间以键能为946kJ·mol-1的三键结合，是所有双原子分子中键能最大的。
因而尽管氮是十分活泼的非金属，自然界仍有大量的游离态的氮气存在。
〔2〕氧化性<1>与氢气反：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3①反条件：高温、高压、催化剂。
②反特征：可逆反，即N2与H2化合生成氨气，放出热量，同时，氨气也会分解生成N2和H2。
③工业合成氨的原理。
<2>与活泼金属镁反：〔3〕复原性与氧气在放电条件下反：〔二〕氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5五种正价，五种正价对六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
1、一氧化氮NO是一种无色有刺激性气味的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。
接触空气后立即被氧化为二氧化氮而变为红棕色，收集NO气体必须用排水取气法。
NO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染方面起到了重要作用，被称为“信使分子〞。
氮气及氮的氧化物
课题氮气及氮的氧化物备课时间上课时间主备教师组内意见级部审核课时第课时总课时考纲要求考纲解读了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解氮单质及其氧化物对环境质量的影响。
1.氮气的稳定性、氮的氧化物的性质及对环境的危害。
2.氨气的性质及制法、铵盐的性质及NH4+的检验。
3.硝酸及硝酸盐的性质、NO3-的检验。
教学过程教（学）反思过关活动一、氮气1.物理性质N2是无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔沸点低。
2.化学性质氮分子结构很稳定，氮气的电子式：结构式：，在通常情况下，氮气性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应；在或情况下，氮气也能与氢气、氧气和活泼金属等物质发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式①放电条件下与氧气反应：②点燃条件下与镁化合：③工业合成氨：氮的固定：将空气中态的氮转化为态的氮的过程叫氮的固定。
包括:生物固氮（）、自然固氮（）和人工固氮（化学固氮）。
活动巩固1.氮气与其他单质化合一般需高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂。
这是因为：①此反应可能是吸热反应；②此反应可能是放热反应；③此反应前可能氮分子不必先分解为原子；④此反应前可能氮分子先分解成原子。
其中正确的组合是()A．①②B．②④C．②③D．①④2.下列反应表示氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳酸氢铵和尿素过关活动二、氮的氧化物NO x氮的氧化物从+1价→+5价都有，它们的化学式分别是：（按价态由低到高顺序）22一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应，化学方程式为NO2与水反应化学方程式为（标出电子转移的方向和数目）用化学方程式解释标况下体积为22.4LNO2气体含有的N原子数>N ANO、NO2溶于水的计算①NO2及NO、NO2混合气体溶于水的计算方程式：②NO2和O2混合气体溶于水的计算方程式：③NO和O2同时通入水中的计算光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NO x）等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应，生成臭氧（O3）、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。
氮气及其氧化物
氮气及其氧化物1．氮气2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较表：NO NO 2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
深度思考1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？答案氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。
2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________。
答案 (1)N 2＋O 2=====放电或高温2NO (2)2NO ＋O 2===2NO 2(3)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 3．如何鉴别NO 2与溴蒸气？答案 由于NO 2和Br 2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。
化学氮气的知识点总结
化学氮气的知识点总结初中化学中，氮气的知识点是一个考点，以下是为大家精心的化学氮气的知识点总结，欢迎大家阅读。
1.氮气(1)氮的固定使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。
(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。
②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a.与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3。
b.与O2反应：N2+O2放电或高温2NO。
2.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
【氮及其化合物考点分析】碳族元素与社会生产、生活密切相关。
这些知识在高考中很常见，题型基本都有涉及。
主要考查，氮的氧化物与水的反应、硝酸的性质、铵盐的性质、铵根离子的检验与水解。
可以与盐类水解、化学平衡、氧化还原反应等知识结合来命题，知识跨度大，难度较高。
【氮及其化合物知识点误区】1、一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。
2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法;前者易与氧气反应，后者易与水反应。
3、NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。
4、与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等;③Cl2。
但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。
5、常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，(浓H2SO4也有此性质)因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。
6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性;氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。
《氮的氧化物与大气污染物》导学案
氮的氧化物与大气污染物[学习目标定位] 认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO 2)、硫的氧化物(SO 2)是主要的大气污染物及防治措施。
一、一氧化氮和二氧化氮1.在雷雨天气，空气中的N 2、O 2在放电的条件下，会发生反应生成NO ，而NO 又立即与空气中的O 2反应生成NO 2，NO 2在随雨水降落到地面的过程中又与水反应生成了HNO 3，有关的反应方程式为 N 2＋O 2=====放电2NO ，2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
生成的硝酸再与土壤中难溶性的硅酸盐反应，生成可溶性硝酸盐，而可溶性硝酸盐就成了植物生长所需的氮肥，因而就印证了“雷雨发庄稼”这句俗话。
2.两支大试管分别集满NO 和NO 2气体，观察它们的颜色状态，嗅闻它们的气味，比较它们密度的大小。
填写下表：色、态 气味 密度 溶解性 毒性 NO 无色气体 比空气略大 不溶于水 有毒 NO 2红棕色气体刺激性气味比空气大易溶于水有毒3.判断下列说法是否正确？(1)氮元素可形成五种价态的氧化物，其中＋4价的有NO 2和N 2O 4两种( ) (2)NO 和NO 2的颜色、气味、水溶性不同，但它们都是有毒的气体( ) (3)实验室只能用排水法收集NO ，用向上排空气法收集NO 2( ) (4)NO 具有较强的还原性，在空气中极易被氧化( )(5)将盛满NO 的试管打开塞子置于空气中，无色气体变为红棕色( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√4.二氧化氮溶于水的实验如下图所示：把充满NO 2的试管倒立水中，再通入O 2。
(1)图1实验试管内气体的颜色慢慢变为无色，水面上升，最后静止在距试管底部的1/3处。
(2)图2实验把充满NO 2的试管倒立水中，试管内水面上升，有无色气体NO 生成，再通入氧气，最后试管全部充满液体。
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氮气和氮的氧化物大气污染一、选择题1．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及()A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2．(2010·山东师大附中模拟)研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列对一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．一氧化氮的摩尔质量为30C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集3．下列因果关系不．正确的是()4．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是() A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶15．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳．若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2D．N2O56．(2010·厦门模拟)无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种．将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为()A．0.045 mol/L B．0.036 mol/LC．0.033 mol/L D．0.018 mol/L二、非选择题8．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化．(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________．(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是____________________．(3)控制城市空气污染源的方法可以有________．A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具9．NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．(1)NO的危害在于__________(填编号)．A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu＋的酶的活化中心里，亚硝酸根离子(NO－2)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：________________________________________________________________________.(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)．有关反应如下：O 3O2＋O Cl＋O3===ClO＋O2ClO＋O―→Cl＋O2总反应：2O3===3O2；在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是__________．10．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下表所示的数据：(1)雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：______________________(用化学方程式表示)．由此可以得出酸雨的类型可能是________．如果将刚取来的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________________________________________________________，二氧化硫表现________性．(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不．正确的是()A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源C．改良碱性土壤D．损害庄稼(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱修高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法．①火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石膏(CaSO4·2H2O)，有关反应的化学方程式为：______________________________，__________________，_________________________________________________.②硫酸工业中常用浓氨水吸收二氧化硫，有关的化学方程式为：________________， ________________________________________________________________________. ③有些工业将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式：_____________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________. ④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法”，请写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________.11．常温下盛有10 mL NO 2和10 mL NO 组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入O 2一段时间后，试管内残留2 mL 气体，则通入O 2体积可能为多少毫升？详解答案1．C2．选C A 项NO 无色，B 项单位为g/mol ，D 项NO 不溶于水，能用排水法收集．3．选A 温室效应是CO 2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中CO 2的浓度，缓解温室效应；B 项，SO 2和NO 2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C 项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D 项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮．4．选C 将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与不反应的N 2为剩余气体．设原气体的体积为V ，NO 2的体积为x ，根据差量法求解：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV3 2x V 2解得：x ＝3V 4. 故V (N 2)＝V －3V 4＝V 4，V （N 2）V （NO 2）＝13. 5．选B 设氮氧化物的化学式为NO x ，由题意得：2NO x ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2，先写出反应物和生成物，再写出N 2、CO 2的化学计量数1和2，然后分别根据N 、C 原子守恒得出NO x 、CO 的化学计量数是2和2.6．选B 气体无色，不含NO 2，通过浓H 2SO 4后体积减小、说明含有NH 3，通过Na 2O 2气体显红棕色说明有NO 和CO 2，最终无气体剩余，说明不含N 2 .7．选A 由方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，假设试管内NO 2为3 mol ，则生成HNO 3 2 mol ，稀HNO 3所占体积为2×22.4 L ，则c (HNO 3)＝ 2 mol 2×22.4 L ＝0.045 mol/L.8．解析：由题给信息“CO 和NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO 2的转化(用铂钯合金作催化剂)”，可联想到CO 和NO 反应，生成的气体一定是CO 2.结合SO 2的催化氧化，使用“催化转换器”，提高了空气酸度的原因是SO 2转化为SO 3，产生H 2SO 4的酸雾．答案：(1)2CO ＋2NO=====催化剂2CO 2＋N 2 (2)SO 2转化为SO 3，产生了硫酸的酸雾(3)AB9．解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，可形成酸雨．(2)NO －2转化为NO 时氮的化合价降低，则Cu ＋在反应中化合价必升高转化为Cu 2＋.答案：(1)ACD(2)Cu ＋＋NO －2＋2H ＋===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O(3)催化剂10．解析：(1)pH 逐渐变小是因为SO 2和H 2O 生成的H 2SO 3被氧化成H 2SO 4：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4.若上述雨水和自来水混合，会发生反应，H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，酸性增强，SO 2体现还原性．(3)减少酸雨可采取少用煤作燃料，燃料脱硫和开发新能源等措施．答案：(1)2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4硫酸型酸雨 减小H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl 还原性(2)C (3)C(4)①SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4CaSO 4＋2H 2O===CaSO 4·2H 2O②NH 3＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 32NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3③S ＋O 2=====点燃SO 2 CaO ＋SO 2=====高温CaSO 32CaSO 3＋O 2===2CaSO 4④Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 311．解析：残留2 mL 气体可能是NO 也有可能是O 2，应予以讨论：(1)若残留气体是NO ，则转化为HNO 3的NO 为10 mL －2 mL ＝8 mL.则：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 110 mL V 1(O 2)4/10 mL ＝1/V 1(O 2)，解得V 1(O 2)＝2.5 mL.4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 34 38 mL V 2(O 2)48 mL ＝3V 2（O 2），解得V 2(O 2)＝6 mL. 共耗氧气V (O 2)＝2.5 mL ＋6 mL ＝8.5 mL.(2)若残留气体2 mL是O2，则：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34 310 mL V3(O2)410 mL＝3V3（O2），解得V3(O2)＝7.5 mL；同理与NO2反应的O2体积为2.5 mL.故通入V(O2)＝2.5 mL＋7.5 mL＋2 mL＝12 mL.答案：通入O2为8.5 mL或12 mL。