辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷
辽宁省辽阳太子河区五校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
辽宁省辽阳太子河区五校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列关于金属铝的说法正确的是( ) A ．金属铝能与所有的酸和碱发生反应B ．铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜C ．在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象D ．工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝 2．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是3．下列物质不能由化合反应直接生成的是 A ．NO 2 B ．FeCl 2 C ．Cu(OH)2 D ．Fe(OH)3 4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．64 g SO 2含有氧原子数为N AB ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 5．下列说法正确的是A ．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B ．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C 、S 等反应，体现了浓H 2SO 4的强氧化性C ．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D ．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A ．FeCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42－、SCN －B ．使酚酞试液变红的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl -、CO 32－C ．漂白粉溶液中：H +、Na ＋、Fe 2+、SO 42－D ．与铝反应产生氢气的溶液中：Na ＋、K ＋、Fe 2+、HCO 3－7．等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是 A ．2OB ．4CHC ．COD ．NO8．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 ①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl 2 A ．①③ B ．②③ C ．①④ D ．④⑤ 9．下列实验现象和结论相符的是( )10．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。
2018年辽宁省普通高中学业水平考试化学模拟试题（二）
2018年辽宁省普通高中学业水平考试化学模拟试题（二）2018年辽宁省普通高中学业水平考试化学练习题（二）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．生石灰可作食品的抗氧化剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16g O2中含有的氧分子数为N AB．1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓4.糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是（）A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素5.下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合6.下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸7.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱类B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质8.由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是（）A．C B．S C．Na D．Cu9.下列有关物质检验的实验，结论正确的是（）A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO 42－B 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO 2C 往某溶液中加入KSCN 溶液显血红色溶液中一定含有Fe 3＋D往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有HCO 3－10.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（） A ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B ．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 C ．原子半径呈周期性变化D ．元素原子核外电子排布呈周期性变化11.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
2019年辽宁省普通高中学业水平化学试卷(附答案详解)
2019年辽宁省普通高中学业水平化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A. 木已成舟B. 蜡炬成灰C. 铁杵成针D. 滴水成冰2.在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是()A. 有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道3.实验室欲分离CCl4和H2O的混合物应采用的实验装置为()A. B.C. D.4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体5.下列物质可用于制造太阳能电池和计算机芯片的是()A. 金刚石B. 晶体硅C. 单质铜D. 玻璃6.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A. 纯碱、氮气、氨水B. 王水、硫黄、干冰C. 小苏打、碘酒、空气D. 浓硝酸、液氯、冰水7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1L0.1mol/L的NaCl溶液中所含的Na+数为0.1N AB. 常温常压下，11.2L H2O中所含的分子数为0.5N AC. 1mol镁原子中含有的电子数为2N AD. 32gO2中所含的氧分子数为2N A8.下列各组离子中，能大量共存的是()A. Mg2+、H+、Cl−、OH−B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−C. Na+、H+、Cl−、CO32−D. K+、Cu2+、SO42−、NO3−9.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 铁粉投入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C. 醋酸和Cu(OH)2反应：H++OH−=H2OD. 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10.“神舟八号”飞船成功发射升空开启了与“天宫一号”的交会对接之旅。
2018年辽宁省普通高中化学学业水平考试模拟测试题及答案
2018年辽宁省普通高中化学学业水平考试模拟测试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Al:27一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项正确） 1．有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是A ．自燃物、腐蚀性B ．腐蚀性、有毒C ．爆炸性、腐蚀性D ．氧化剂、有毒 2．动物的肌肉、皮肤、毛发的主要成分是A ．蛋白质B ．纤维素C ．淀粉D ．蔗糖 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.蔗糖溶液 B ．淀粉胶体 C.氯化钠溶液 D ．氢氧化钠溶液4. ①水泥路 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片中，所用材料为SiO 2或要用到SiO 2的是 A ．⑥⑧ B ．①②⑦⑧ C ．①②③④⑤⑦ D ．全部5. 下列化学用语正确的是 A. 氯化氢的电子式：B.镁的原子结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D.碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 3＝Na ＋＋CO 326．配制100mL 0.50 mol·L -1 NaOH 溶液时，必须用到的仪器是A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶 C. 100mL 烧瓶 D ．100mL 滴瓶 7．在下列自然资源的开发利用中，不涉及．．．化学变化的是 A. 用煤生产水煤气 B. 用海带提取碘单质C. 用石油裂解生产乙烯D. 用蒸馏法淡化海水8．由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是A ．溶解B ．过滤C ．蒸发D ．焰色反应 9. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A ．Na 2OB ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 2 10.能正确表示下列化学变化的离子方程式是A. 钠和冷水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH ＋H 2↑B. 氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br 一＝Br 2＋2Cl 一C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋ ＋ Cl 2＝Fe 3＋ ＋ 2Cl 一D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3＋3OH 一＝Fe （OH ）3↓＋3C1－11.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌得电子，被还原 C. 锌为负极，铜为正极D. 该装置能将电能转变为化学能12.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生反应为 该反应属于A.加成反应B.取代反应C. 酯化反应D. 水解反应13. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2（g ） ＋ O 2（g ） 2SO 3（g ），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. SO 2、O 2、SO 3同时存在B. SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度相等200C100mlC. SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变D. 正反应速率和逆反应速率都等于零 14. 下列叙述或操作中正确的是( )A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗D ．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶215．将13.5g 金属铝与1 L 2mol •L -1 的NaOH 溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为 A ．11.2 L B ．16.8 L C ．33.6 L D ．44.8 L 二、非选择题（本题包括3小题，共25分。
2019年辽宁普通高中学生学业水平考试重点卷化学
2019年辽宁普通高中学生学业水平考试重点卷化学注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！化学【一】选择题〔此题包括15小题，每题4分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1.目前我国城市公布的空气质量报告的污染物一般不包括．．．〔〕A、SO2B、NO2C、CO2D、可吸入颗粒物2.以下实验操作中错误的选项是．．．．．．〔〕A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、过滤时，玻璃棒与三层滤纸一侧接触C、蒸发结晶时，应将溶液蒸干D、称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3.将50mL0.5mol／LNaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为〔〕A.0、1mol／LB.0.2mol／LC.0.3mol／LD.0.4mol／L4、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A、K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B、K＋、Na＋、NO3－、CO32－C、Na＋、H＋、NO3－、SO42－D、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－5、以下实验现象描述错误的选项是．．．．．．〔〕A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白烟生成B.向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象C.乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色D.铜与浓硝酸反应，产生的红棕色气体是NO26、分类是日常生活、化学学习和科学研究中经常采用的一种方法。
以下化学物质的分类正确的选项是〔〕A、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B、二氧化硫、五氧化二磷、乙醇都属于氧化物C、氢氧化钡、氢氧化钾、纯碱都属于碱D、盐酸、硝酸、乙酸都属于一元酸7.以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O===2HCO3－C、金属钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH-+H2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-===3Cl-+ClO-+H2O8、以下气态氢化物最稳定的是〔〕A、HFB、HClC、HBrD、HI9.以下关于14C的说法正确的选项是〔〕A.与14N所含中子数相同B.与C60互为同素异形体C.与12C互为同位素D.质量数为14，原子序数为6，核内有8个质子10、以下说法中，正确的选项是〔〕A、化学反应一定是放热反应B、反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、能量变化是化学反应的基本特征之一催化剂11、接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO 2＋O 22SO 3对该反应的有关说法错误的选项是．．．．．．〔〕A 、该反应是可逆反应B 、反应中SO 2能全部转化为SO 3C 、催化剂能加快该反应的速率D 、升高温度能加快该反应的速率12、现有①Al 2(SO 4)3，②Ba(NO 3)2，③NaOH ，④CuCl 2，⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的选项是 〔〕A 、④③①②⑤B 、④⑤③②①C 、④③②①⑤D 、④②③①⑤13、用N A 表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 .................... 〔〕A 、标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB 、常温常压下,10.6gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.2N AC 、通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD 、物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A14、以下为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能．．．的是 〔〕15.某同学为了检验家中的一瓶补铁药〔成分为FeSO 4〕是否变质，将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，可向滤液中加入 〔〕A.NaOH 溶液B.KMnO 4溶液C.KSCN 溶液D.铁片【二】非选择题〔此题包括3小题，共25分。
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-Word版含答案
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-W o r d版含答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12019年辽宁省普通高中学生水平测试·化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题(本小题包括20小题,每小题2分共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1.2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是( )A.发展清洁能源B.增加植被面积C.直接大量燃烧煤炭供热D.选择绿色出行2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子：108OB.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.HCl 的形成过程：4.下列反应中属于吸热反应的是( )A.铝与盐酸反应B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应 5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A. 实验室用22H O 分解制2O ，加入2MnO 后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 222SO O +32SO 反应中，2SO 的转化率不能达到D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO ，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 6.如图为原电池构造示意图,下列有关说法正确的是( )A.铜上有气泡产生B.锌是原电池的正极C.铜上发生反应-2+Cu-2e =CuD.该装置将电能转化为化学能 7.设0N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol/L 的2CaCl 溶液中含-Cl 的数目为02N B.标准状况下,4.48L 4CH 中所含原子数目为00.2N C.常温常压下,28g 2N 中所含分子数目为0N D.1mol Al 与足量盐酸完全反应,转移电子数目为02N8.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A. B. C. D.9.下列有关元素周期表的认识正确的是( )A.第IA 族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.前3个周期为短周期、其余为长周期D.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 10.下列鉴别甲烷与乙烯的方法中,不正确的是( ) A.分别点燃 B.分别通入水中C.分别通入溴的四氯化碳溶液中D.分别通入酸性高锰酸钾溶液中 11.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法能表明反应已达最大限度的是( ) ①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②A 、B 、C 的物质的量之比为1:3:2③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥3(B)2(C)v v =正逆A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③⑤12.下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是( ) A.Na B.Fe C.Al D.Ag13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Ag ＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、24SO -C ．Ca 2＋、Mg 2＋、OH －、Cl －D ．H ＋、Na ＋、23CO -、24SO -14.化学与生活密切相关。
辽宁省沈阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
辽宁省沈阳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s 时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】D【解析】【详解】利用三段式法计算：B的浓度为2mol2L=1mol/L2A（s）+B（g）⇌2C（g）起始（mol/L）： 1 0变化（mol/L）：0.3 0.62s时（mol/L）：0.7 0.6①A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故①错误；②2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.3mol/L2s=0.15mol•L-1•s-1，故②错误；③2s时物质A的转化率为α=1.24molmol×100%=30%，故③正确；④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，故④正确。
所以正确的为③④。
故选D。
2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的结构简式为：CH2CH2【答案】B【解析】【详解】A. 溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；B. S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为，故B正确；C. 甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；D. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：B。
辽宁省抚顺市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
辽宁省抚顺市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列装置或操作能达到实验目的是2．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色3．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D．Na＋、SO32-、SO42-、K＋4．下列物质中，属于电解质的是A．Fe B．NaOH C．KCl溶液 D．C2H5OH5．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶26．只用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO37．已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：68．对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明10．除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液11．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期学业质量监测(期末) 化学 含答案
2019年葫芦岛市普通高中教学质量监测高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分，含15或16题五个选择题）1．C 2．C 3．A 4．D 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D 11．A 二、非选择题（共52分）12. （14分）（1）2H 2SO 4(浓)+Cu ===△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）；（2）做对比实验（2分）；黑色沉淀中不含CuO （2分）；（3）①还原性（2分）； ②2NO+O 2=2NO 2（2分）；③B 试管中出现白色沉淀（2分）（2分）；（4）3Cu 2S+2OHNO 3===△6Cu(NO 3)2+3SO 2↑+8NO↑+10H 2O （2分） 13.（14分）(1) 二氧化硫（2分）(2) FeS 2+ 16Fe 2O 311Fe 3O 4+2SO 2（2分） (3)硅酸（2分）；过滤（2分） (4) 5（2分）(5) 224a/319b （2分）(6) 产生有害气体，污染环境；多次焙烧或灼烧，能耗高（2分）14.（9分）(1) 3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl 或3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl ，HCl+NH 3=NH 4Cl （2分）(2)相同（1最终为-1价，所以FeSO 4所失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同。
也可以）（2分）(3) 2Br -+Cl 2═Br 2+2Cl - （2分）(4) 取样，加入适量氯水（或过氧化氢）有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子（2分） 15.（30分）（Ⅰ）（1）C （2）D （3）B （4）A （5）D （Ⅱ）简答题（本题包括1小题，共15分）（6）（15分）① 3（1分）； ②(2). 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（或[Ar]3d 5）（1分）③O>N>C>H （1分）；7:1（1分）；sp 2 、sp 3（2分）④联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分） ⑤ NH 3、Br - （2分）； NH 3、 SO 42-（2分）⑥FeC （Fe 4C 4）（1分）； （2分）16．（30分）（Ⅰ）（1）C （2）D （3）B （4）A （5）D （Ⅱ）简答题（本题包括1小题，共15分） （6）（15分） ① 羟基、醛基（2分）；（2分）；②浓硫酸、加热（2分）；取代反应（2分） ③（2分）④取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化（2分）。
辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二化学下学期学业质量监测(期末考试)试题(含解析)
葫芦岛市普通高中2018-2019学年第二学期期末考试高二化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用熟石灰可处理废水中的酸 B. 用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C. 用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D. 用浸泡过高锰酿钾溶液硅藻士保鲜水果 【答案】C 【解析】酸碱发生中和，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B 正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C 错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D 正确；正确答案选C 。
2.下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. A B. BC. CD. D【答案】C 【解析】【详解】A 、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误； B 、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误； C 、液氨之所以作制冷剂，利用液氨汽化时吸收大量的热，故正确；D 、晶体硅作半导体，利用硅在元素周期表中处于金属元素和非金属元素的分界处，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误；答案选C。
3.利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A. 甲用于制取NaHCO3晶体B. 乙用于分离I2和NH4ClC. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiD. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度【答案】A【解析】【详解】A项、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确。
B项、碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，不能用于分离I2和氯化铵，故B错误；C项、非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，且盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl也能使硅酸钠溶液中出现浑浊，故C错误；D项、盛NaOH溶液应用碱式滴定管，图中用的是酸式滴定管，使用的指示剂应为酚酞，D错误。
辽宁省普通高中化学学业水平考试模拟试题
2018年辽宁省普通高中学生学业水平考试模拟试题化学（本试卷分第Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，答题时间50分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然现象与化学变化无关的是（）A．雷雨肥庄稼 B．植物光合作用C．形成臭氧层空洞 D．冰雪消融2．人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。
这种表示血糖指标的物理量是A．质量分数 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．溶解度3．香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。
210Po中的210代表（）A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质量数4.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．纯碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、单晶硅、熟石灰C．干冰、铜、氨气 D．空气、氮气、明矾5. 下列有关能量转化的认识不正确的是（）A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程，在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为热能6. 长期食用铝含量过高的食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。
下列有关说法正确的是（）A．因为铝对人体有害，所以生活中严禁使用铝制品B．一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C．明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾D．土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响7．下列表达方式错误的是 （ ）．甲烷的电子式： B ．氯化钠的电子式：原子：8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A ．碳酸钡与盐酸反应：CO 32―+2H +＝CO 2↑+H 2OB ．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH ―＝AlO 2―+H 2↑C ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3―+OH ―＝ CO 2↑+H 2OD ．氯气通入氯化亚铁（FeCl 2）溶液中：2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl ―燃烧起来。
2018年辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学试卷
机密★启用前2018年辽宁省普通高中学业水平合格性考试(真题)化学试卷(本试卷分I、Ⅱ两卷，满分100分，考试时间50分钟)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将试卷条形码粘贴在答题卡规定的位置。
2．答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3．选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：第I卷 (选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列自然现象与化学变化无关的是A．雷雨肥庄稼B．植物光合作用C．形成臭氧层空洞D．北极冰川缓慢熔化2．氨气遇到氯化氢气体时有白烟出现，其反应是NH3+HCl=NH4Cl，该反应的反应类型是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应3．某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加人蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要焰色反应来进一步验证。
上述过程中没有用到的科学探究方法是A．比较法B．实验法C．观察法D．假设法4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向盐酸中滴加氨水H++OH−=H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C．锌片放人硫酸铜溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．金属钠放入冷水中：Na+H2O=N a++OH−+H2↑5．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ．1mol CO 中含有的碳原子数为N AB ．1mol CH 4所占体积约为22．4LC ．100mL 0．5mol /LNa 0H 溶液中所含溶质的质量为0．05gD ．1L 0．1mol /LNa 2SO 4溶液中所含Na +的数目为0．1N A6．下列物质中，既能与NaOH 溶液反应，又的与盐酸反应的是A ．Na 2CO 3B ．Al OH 3C ．F 2O 3D ．NaCl7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A ．金刚石和青铜都是单质B ．烧碱和纯碱都属于碱C ．H 2S 4和HN03都属于酸D ．Na 2O 和Na 2O 2都属于碱性氧化物8．饮茶在我国历史悠久，深受许多人喜爱。
辽宁省重点名校2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
辽宁省重点名校2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【答案】D【解析】【详解】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X 为电源的负极，正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。
答案选D。
2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，c电极质量增加【答案】B【解析】【详解】A.根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，故A错误；B.根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，电解池中与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的是阴极，所以c为阳极、d为阴极，故B正确；C.阳极上溶液中氯离子失电子生成氯气，所以氯离子浓度减小，故C错误；D. c是阳极，溶液中氯离子在c极失电子生成氯气，c电极质量不变，故D错误；答案选B。
辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确．．．的是( )A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。
C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OD.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出2．对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:23．金刚砂(SiC)可由 SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 CB．该反应说明了C 的还原性小于SiCC．该反应中转移的电子数为 12e-D．该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:24．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A．Na+ NO3- CO32- Cl- B．ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- Cl- D．Cl- Na+ K+ SO42-5．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）℃2Al＋3CO↑A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125====C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑6．《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．升华 D．结晶7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气后干燥C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥8．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:下列有关说法中，不正确．．．的是A．除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓B ．试剂①一定不是Na 2CO 3溶液C ．检验SO 42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D ．滤液加稀盐酸时只发生反应: H + +OH - =H 2O 9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B ．②除去Cl 2中的HClC ．③实验室制氨气D ．④排水法收集NO10．下列说法中，正确的是A ．1g Cl 2中含有的氯原子数约为2×6.02×1023B ．1 mol N 2的质量是28 gC ．0.1 mol/L Na 2SO 4溶液中含有0.2 mol Na +D ．标准状况下，18g H 2O 的体积约是22.4 L11．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
2018年辽宁省普通高中学业水平考试化学模拟试题(二)
2018年辽宁省普通高中学业水平考试化学练习题（二）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．生石灰可作食品的抗氧化剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16 g O2中含有的氧分子数为N AB．1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD．1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓4.糖类与我们的日常生活息息相关。
关于糖类物质的说法正确的是（）A．糖类均有甜味B．淀粉和纤维素均不是糖类C．糖类均不可水解D．糖类都含有C、H和O元素5.下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合6.下列物质的用途错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸7.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱类B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质8.由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是（）A．C B．S C．Na D．Cu9.下列有关物质检验的实验，结论正确的是（）A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO 42－B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO 2C 往某溶液中加入KSCN 溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe 3＋D往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有HCO 3－10.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B ．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 C ．原子半径呈周期性变化D ．元素原子核外电子排布呈周期性变化11.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
辽宁省葫芦岛市20182019学年高二化学下学期学业质量监测期末试题201908080226
葫芦岛市一般商中2018-2019学年第二学期期末考试高二化学注意事项：试卷满分100分，考试时间90分钟。
本试卷分设试卷和答题纸，试卷包含Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将查对后的条形码在指定地点上。
作答一定涂成或在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
Ⅰ卷部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区，Ⅱ卷部分的作答一定答在答题纸上与试卷题号对应的地点。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Na—23Mg—24Al —27Fe—56Zn—65 Ag —108第Ⅰ卷（选择题，共48分。
含15、16题选择题）一、选择题(此题包含11小题，每题43分，共33分。
每题只有一个选项切合题意）化学与生产、生活亲密有关，以下说法不正确的选项是A.用熟石灰可办理废水中的酸B. 用水玻璃可生产黏合剂和防火剂用食盐水有益于消除炊具上残留的油污用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士保鲜水果以下物质的性质与应用对应关系正确的选项是3.利用以下实验装置及药品能实现相应实验目的的是-1-A.甲用于制取NaHCO3晶体B.乙用于分别I2和NH4ClC.丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度以下离子方程式表达不正确的选项是以下各组物质混淆时，前者过度和不足时，发生不一样化学反响的是A.NaOH溶液和AlCl3溶液B.稀H2S04与Al(OH)3C.Al和NaOH溶液D.氨水与Al2(SO4)3溶液常温下，以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是7.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混淆溶液中迟缓通入CO2至过度（溶液温度变化忽视不计)，生成积淀物质的量与通入CO2体积的关系以以下图所示。
以下说法不正确的选项是A.b点时溶质为 NaHCO3B.横坐标轴上V4的值为90C.a过程是CO2与Ba(OH)3反响生成BaCO3的过程D.原混淆物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2-2-8.如图是某元素的价类二维图，此中A为正盐，X是一种强碱，往常条件下Z是无色液体，E 的相对分子质量比D大16,各物质的转变关系以下图。
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2019年辽宁省普通高中学生水平测试·化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题(本小题包括20小题,每小题2分共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1.2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是( )A.发展清洁能源B.增加植被面积C.直接大量燃烧煤炭供热D.选择绿色出行2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A.制半导体的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料 3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子：108OB.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.HCl 的形成过程：4.下列反应中属于吸热反应的是( )A.铝与盐酸反应B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应 5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A. 实验室用22H O 分解制2O ，加入2MnO 后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 222SO O +32SO 反应中，2SO 的转化率不能达到D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO ，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 6.如图为原电池构造示意图,下列有关说法正确的是( )A.铜上有气泡产生B.锌是原电池的正极C.铜上发生反应-2+Cu-2e =CuD.该装置将电能转化为化学能 7.设0N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol/L 的2CaCl 溶液中含-Cl 的数目为02N B.标准状况下,4.48L 4CH 中所含原子数目为00.2N C.常温常压下,28g 2N 中所含分子数目为0N D.1mol Al 与足量盐酸完全反应,转移电子数目为02N8.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A. B. C. D.9.下列有关元素周期表的认识正确的是( )A.第IA 族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.前3个周期为短周期、其余为长周期D.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 10.下列鉴别甲烷与乙烯的方法中,不正确的是( )A.分别点燃B.分别通入水中C.分别通入溴的四氯化碳溶液中D.分别通入酸性高锰酸钾溶液中 11.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法能表明反应已达最大限度的是( ) ①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②A 、B 、C 的物质的量之比为1:3:2③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥3(B)2(C)v v =正逆A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③⑤ 12.下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是( ) A.Na B.Fe C.Al D.Ag13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Ag ＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、24SO -C ．Ca 2＋、Mg 2＋、OH －、Cl －D ．H ＋、Na ＋、23CO -、24SO -14.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 用硅胶作包装食品的脱氧剂B. 用液氨作制冷剂冷藏物品C. 用臭氧对医疗器械进行消毒D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 15.晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液）和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。
下列说法不正确的是（ ）A.“曾青涂铁”属于湿法炼铜B.“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应C.汞不能用湿法冶炼D.“丹砂烧之成水银”属于热分解法 16.下列反应不属于取代反应的是( )A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠 17.下列说法正确的是( )A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质C.盐酸能导电，故盐酸是电解质D.SO 3溶于水形成的溶液能导电，但SO 3不是电解质18.海水资源的利用包括海水的淡化,以下方法中不能淡化海水的是( ) A.蒸馏法 B.过滤法 C.电渗析法 D.离子交换法19. “纳米材料”是粒子直径为1到100纳米的材料，纳米碳就是其中的一种纳米碳均匀的分散分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤静置后会析出黑色沉淀⑥不能透过滤纸A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥20.下列说法正确的是（）A.安基酸为高分子化合物种类较多，分子中都含有-COOH和-NH2B.乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色C.苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与氢气发生加成反应D.石油分馏是化学变化，可以得到汽油、煤油等产品二、必考题（本题包括五道大题，30个小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）（一）铝元素在地壳中的含量仅次于氧、硅，居第3位，请根据单质硅的性质，回答下列问题：21. 铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A. 铝的活泼性差B. 铝的还原性差C. 铝表面有致密的氧化膜D. 铝与氧气不反应22. 有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )A. Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B. 还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量的比为2:1C. 反应中1molAl失去4mol电子D. 此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂23. 哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，是因为铝合金( )A. 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B. 具有比较活泼的化学性质C. 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D. 比纯铝熔点高，耐高温24. 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是( )A. NaOH 溶液和AlCl3溶液B. 稀H2SO4与Al(OH)3C. Al和NaOH溶液D. 氨水与Al2(SO4)3溶液25. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中酸过量，乙中铝过量C. 甲中酸过量，乙中碱过量D. 甲中铝过量，乙中碱过量26. 将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是( )A. 热的纯水B. 热的烧碱C. 冷的浓硫酸D. 冷的硫酸铜溶液（二）烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。
烷烃中最简单的是甲烷。
请根据甲烷及烷烃的性质，回答下列问题。
27. 下列性质不属于甲烷性质的是( )A. 完全燃烧时生成二氧化碳和水B. 常温常压下能溶于水C. 光照下能与卤素单质发生取代反应D. 通常情况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应28.下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A. ①> ②> ③> ④> ⑤B. ②> ③> ⑤> ④> ①C. ④> ⑤> ②> ①> ③D. ③> ①> ②> ⑤> ④29. 分子中含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
根据表中数据，下列判断错误的是( )A. 正庚烷在常温、常压下肯定不是气体B. 随分子中碳原子数增加，烷烃的燃烧热逐渐增大C. 随分子中碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D. 随分子中碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加30. 下列有关烷烃的说法正确的是( )A. 常温常压下，所有烷烃都呈气态B. 烷烃在氧气中完全燃烧，n(CO2)/n(H2O)最小的是甲烷C. 甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种D. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去31. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷。
下列有关说法不正确的是（）A. 丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似B. 丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应C. C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体D. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大32. 有关饱和链烃的叙述，错误的是（）A. 都是可燃物B. 特征反应是取代反应C. 随碳原子个数增加，沸点依次升高D. 随氢原子个数增加，含氢量升高（三）刚刚结束的党的十九大报告中提出，大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
请回答下列问题。
33. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的34. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用35. 下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（）36. 下列有关环境污染的叙述错误的是( )A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水B. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C. 大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D. N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病37. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应速度38. 2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。