高二化学教案-第三节电解池001 最新
电解池教案(高二化学)
第三节电解池一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池一、电解原理实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还)阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。
思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
【高二】基于微粒观和变化观的《电解池》(第一课时)教学设计
【高二】基于微粒观和变化观的《电解池》（第一课时）教学设计摘要：本教学设计从生活新闻入手创设情境，引导学生应用实验表征手段强化电解过程中的变化及分析其原理，在电解变化的理解中强化微粒观建构。
关键词：电解，化学教学，实验表征，生活情境，微粒观1教学设计思路分析本节内容选自人教版《选修四化学反应原理》第四章第三节《电解池》。
电解原理是中学化学重要基本理论之一，基于氧化还原反应规律和元素化合物的具体反应事实，且和原电池互为补充构建电化学体系，体现化学能与电能之间的转化，是体现能量观的重要载体。
电解对于已经学到选修模块的高中学生并不陌生，因为早在九年级化学教材中，就已经出现了电解水实验；而在必修模块中，学生也接触到了电解饱和食盐水与相关无机反应。
但是，在这些学习过程中，仍然限于学生对于正负极产生气体的记忆，拘泥于化学方程式符号表征的运用。
选修模块的“电解”教学是对各种电解过程系统化的总结和升华，要从实验现象出发，启发学生探索背后奥秘；从微观本质出发，引导学生明白电解规律。
传统的电解引入多借鉴化学史素材或联系化工生产，但是学生毕竟缺乏感性认识，所以从身边事件入手创设情境，有利于学生激发对抽象的化学反应原理的学习兴趣。
新课以向学生推销生活中的电解水机的模拟片段引入，将学习镶嵌在真实的情境中，不仅浅层次地介绍电解，而是启发学生应用知识解决生活中的实际问题，同时有意义的教学也就产生了。
人教和苏教版教材都特别关注CuCl2溶液的电解，的确，选取CuCl2作为电解对象的确是一个巧妙、合理的设计。
一方面因为Cu2+和Cl－在放电顺序中分别在水电离的H+ 和OH－之前，使不了解放电顺序的学生不会产生困惑，另一方面电解的产物（Cu和Cl2）特征明显，便于检验。
而鲁科版教材先行关注熔融NaCl的电解，电极反应式简单，便于学生理解，但是该案例在中学实验室只能通过电脑模拟演示，缺乏足够实验支持。
笔者的设计做了些改进，试图从另一个角度展开电解教学：①水的电解是中学生所学的第一个电解反应，大家对其普遍印象深刻，但是背后的细节却不明了，所以从初中到高中都存在疑问，有待解决；②对于水的电解先行分析，便于和新闻情境遥相呼应，深入分析有助于学生思考生活问题背后的化学原理；③电解过程中的电极反应式涉及到放电顺序一般以H+ 和OH－为参照标准，所以先谈水的电解是为了其他溶液电解作为铺垫；④在之前原电池的学习过程中，氢氧燃料电池电极反应式备受重视，其电极反应式与水的电解联系紧密。
电解池第一课时教案
电解池第一课时教案【篇一：电解池教案(第一课时)】第三节电解池教案（第一课时）六安中学高二化学备课组 2010-1-14【篇二：电解池第一课时教学设计】电解池第一课时教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运用。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。
本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。
【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。
该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。
学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。
本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。
让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。
【教学目标】1、知识与技能：（1）理解电解的原理。
（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。
（3）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。
（4）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】电解池的工作原理、电解方程式的书写。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与原理教学目标：1. 让学生了解电解池的定义和基本组成。
2. 使学生掌握电解池的工作原理。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一种能够通过外部电源提供能量，使化学反应在两电极间发生并产生电流的装置。
2. 电解池的基本组成：阳极、阴极、电解质、外部电源。
3. 电解池的工作原理：在外部电源的作用下，电解质在阳极和阴极之间发生氧化还原反应，产生电流。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解池的定义、基本组成和工作原理。
2. 利用图示、动画等多媒体教学资源，帮助学生形象地理解电解池的工作原理。
教学评价：1. 课后作业：要求学生绘制电解池的示意图，并简要说明其工作原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池概念和原理的理解程度。
教案章节：二、电解池的类型教学目标：1. 让学生了解不同类型的电解池及其特点。
2. 使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学内容：1. 直流电解池：电流方向不变，适用于金属的冶炼、电镀等。
2. 交流电解池：电流方向周期性变化，适用于水的电解、制备氢氧化钠等。
3. 脉冲电解池：电流大小和方向呈周期性变化，适用于电镀、电化学腐蚀防护等。
教学方法：1. 采用比较法，让学生了解不同类型电解池的特点和应用。
2. 利用实例分析，使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学评价：1. 课后作业：要求学生列举不同类型电解池的应用实例，并说明其原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池类型的理解和应用能力。
教案章节：三、电解池的应用教学目标：1. 让学生了解电解池在实际生产中的应用。
2. 使学生掌握电解池技术在科学研究中的重要性。
教学内容：1. 电解池在金属冶炼中的应用：如铜、铝的冶炼。
2. 电解池在电镀中的应用：如金属零件的电镀。
3. 电解池在化学工业中的应用：如氯碱工业、水的电解。
4. 电解池在科学研究中的应用：如电化学分析、生物电化学研究。
教学方法：1. 采用案例分析法，让学生了解电解池在不同领域的应用。
《电解池》教学设计
《电解池》教学设计第四章电化学第三节电解池一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。
本章着重研究化学反应与电能的关系。
电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
?因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
?二、学生情况分析?1．知识基础?学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。
电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。
2．实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。
三、教学目标设计1．教学目标（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；（2）过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。
在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
高中化学 第四章 电化学基础 第三节 电解池(第1课时)
第三节电解池第一课时电解原理[课标要求]1．了解电解池的构造，理解电解原理。
2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。
1.电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。
2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。
阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。
3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。
阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
电解原理1．电解CuCl2溶液的实验2．电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件。
①两个电极：阳极——与电源正极连接； 阴极——与电源负极连接。
②电解质溶液或熔融电解质。
③直流电源。
④构成闭合回路。
(3)工作原理： ①电极反应类型。
阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。
④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。
1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？ 提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。
即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极 。
2．在氯化铜溶液中除了Cu 2＋和Cl －之外还有H ＋和OH －，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
Cu 2＋比H ＋更容易得电子，而Cl －比OH －更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
化学选修四电解池教案
化学选修四电解池教案【篇一：选修4《电解池》教学设计】教学设计选修4第三单元第三节电解池（第1课时）教材分析：《电解池》包含两部分内容：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理研究的是电能转化为化学能，属于电化学基础的基本内容。
这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”，对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识。
学情分析：《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单，因此觉得《电解池》的内容也会简单；但是学生在接触了相应的电解池练习之后，就会觉得有难度。
因此在学习这部分内容的时候，应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。
三维教学目标 1．知识与技能：（1）理解电解原理，初步掌握电解反应产物的判断方法；（2）了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；（3）掌握电解电极方程式的书写。
2．过程与方法：(1) 运用对比记忆，初步掌握电解池的原理，掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式（2）通过理解“闭合回路”的概念，掌握电解池中电荷的运动方向（3）通过动手实验，分析讨论，熟悉电解质溶液中离子的放电顺序3．情感态度与价值观：（1）培养积极参与、探究电解池原理的求知欲（2）调动学习化学的热情，充分感受电化学在生活、生产中的作用（3）养成独立思考、分工合作的能力教学重点及难点重点：电解原理；难点：电解原理的应用。
教法建议及教具准备1．触类旁通由于原电池和电解池的原理有较多的类似的地方，在学习了原电池的知识之后，学生对电极反应和氧化还原反应已经有了一定的理解。
学习了电解池的知识之后，学生对高中阶段的电化学知识就有了比较全面的认识。
在教学中，应该注意抓住几点。
（1）采用对比的方法，将电解池和原电池的原理和知识点进行对比，衔接氧化还原反应的知识，重视启发引导，培养科学的学习习惯。
高中化学第四章电化学基础4.3电解池教案新人教版选修4
第三节电解池（第一课时）学习目标：1、了解电解池的工作原理2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法3、会写两极反应式和总反应式重、难点：电解池的工作原理学法指导：在回忆有关电解质及其电离的基础上，理解电解质导电的前提是电离，电解质导电的过程是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（即电解）。
在分析电解反应产物时，一般先看电解池的阳极（与电源正极连接）材料，若为惰性电极（Pt或C）则非金属阴离子在阳极上失电子，发生氧化反应，电解池的阴极（与电源负极连接）则为阳离子得电子发生还原反应。
然后把两极的反应相加即为总反应（但H+和OH-若是水提供的应写H2O，注意还要写反应条件“电解”）教学过程：一、自主学习：（一）思考回忆1、电解质是指在___________________能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_______或______状态下离解成 _____________的过程。
3、原电池是____________________的装置。
4、构成原电池的条件是:（二）观察与思考1、把C换成Cu能否使铜离子变成Cu?2、把C换成Zn呢?3、若把两极都换成C能否使铜离子变成Cu?二、独立思考、合作探究：观察实验：电解饱和氯化铜溶液，回答相关问题（一）实验现象：（二）总结归纳：电解池：1、定义：把能转化为能的装置。
2、电解：使电流通过而在阴、阳两极引起反应的过程3、构成条件：（三）交流与讨论：1、使用的电极材料是活性的还是惰性的？2、通电前氯化铜溶液中存在哪些阴阳离子？3、接通电后阴、阳离子如何定向移动？4、当离子到达电极表面后，发生的什么类型的反应？5、电解后溶液中离子的浓度是否都有变化？（四）观看电解氯化铜溶液微观模拟，总结归纳：电解池4、电解原理：（五）交流与讨论：在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、Cl-？说明两极的离子放电的顺序受什么所影响？（六）总结归纳：电解池：5、离子放电顺序（氧化还原能力强弱）：阴极阳离子的得电子顺序：巧记：与金属活泼性反向关系阳极阴离子的失电子顺序：三、小结：分析电解反应的一般思路四、练习：1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
最新人教版高中化学《电解池》示范教案(第1课时)
第三节电解池从容说课本节内容包括两大部分：一是电解原理，二是电解原理的应用。
电解原理和原电池原理都是电化学的重要基础理论，不同的是，原电池原理研究的是如何利用能够自发进行的氧化还原反应将化学能转变为电能；而电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转换成化学能。
教科书将理论研究与实践探讨都放在了十分突出的地位，“电解池”是将理论与实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
教科书中还安排了两个活动，一是[思考与交流]，将原电池和电解池作对比，另一个是[科学探究]，要求设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。
以帮助学生了解使电能转变为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维的能力。
同时，还可以使学生树立理论联系实际的学风。
本节教学的中心是认识“电能如何转换成化学能”，为避免中心偏移，对以下知识点的深度要予以适当控制。
(1)对于电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解。
要特别注意：教学中不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。
因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。
(2)关于电解原理在氯碱工业、电解精炼铜和电冶金工业中金属钠的冶炼等方面的应用仅限于主要原理介绍，对生产的主要设备只作一般性的了解，而对具体生产流程则不作要求。
本节教学可采取实验探究与讲授相结合的方式。
教学建议：1．课时分配。
第一课时，电解原理；第二课时，电解原理的应用。
2．新课引入。
第一课时，可以通过“电解氯化铜溶液”的实验直接引入；也可以通过回顾科学发展史引入。
3．教学中要把握好重点。
“电解氯化铜溶液”的实验既是理解电解原理的突破口，也是本节教学的中心，应充分发挥该实验在教学中的作用，努力引导学生通过自己的观察，了解电解装置和电解过程中的实验现象，并用所学知识分析电极表面发生变化的原因，进而认识电解池的功能，认识“电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程”。
第三节《电解池》教学设计(第一课时)
第三节《电解池》教学设计(第一课时）黄石五中王神秀一、教学分析：本节内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》第四章电化学第三节电解池，教材主要介绍了电解原理及其应用。
电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池原理、电离理论等知识的综合运用。
本节教材分为两个部分：第一部分电解原理，第二部分电解原理的应用（氯碱工业、电解精炼铜、电镀等）。
本教学设计为第一部分电解原理。
二、学情分析：学生通过原电池以及化学电源的学习，可以从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
通过回顾水的电解及氧化还原反应、电离理论的学习，具备了从理论角度分析电解原理的能力。
同时，因为学生在生活中接触的电化学知识较少，所以求知欲强。
三、教学目标：知识与技能：（1）了解电解池工作原理（2）能写出电极反应式和电池反应方程式（3）初步了解溶液中微粒放电顺序过程与方法：（1）利用惰性电极电解氯化铜、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液的实验，探究电解原理。
（2）通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
情感态度价值观：（1）学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。
（2）通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。
四、教学重点、难点：教学重点：电解原理，惰性电极电解的一般规律。
教学难点：电解原理，电极反应式书写。
五、设计思路：本节课的设计思路是：回顾水的电解→实验探究(学生分组实验电解氯化铜、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液），认识现象→理论分析，认识本质（电解原理、实质）→知识升华（放电顺序、电极反应式书写方法→归纳整理，形成概念（电解概念、电解池形成条件）→试写电解硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液的电极反应式→ 习题检测，查漏补缺六、教学过程：【导课】我们今天在学习了原电池的基础上学习电解池？［板书］第四章第三节电解池【观看视频，回顾水的电解】［议一议］电解水的实验现象以及氢气和氧气是怎样产生的？［实践探究，分组实验］做一做汇报成果（实验现象）第一组：向CuCl2溶液中通入直流电第二组：向Na2SO4溶液中通入直流电第三组：向NaCl溶液中通入直流电第四组：向CuSO4溶液中通入直流电【试一试】【理论分析，认识本质】请同学们根据电解氯化铜溶液实验现象，写一写其电极反应式（同桌之间可以讨论）[观看动画模拟］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出；带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
《第三节 电解池》教学设计(甘肃省市级优课)
第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护教材分析(使用教材：人教社2007年2月第3版)电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金、电池充电等。
本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，它有助于学生系统学习电化学知识，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。
教学目标知识与技能：1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。
2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
过程与方法：1.通过电解原理的探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。
2.联系氧化还原反应的有关知识，运用对立统一的辨证思维理解相关原理。
情感态度价值观：1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.通过电镀、金属腐蚀等与生产、生活实际相联系的内容，增强学习兴趣。
教学重点电解池的原理教学难点电解原理的应用课时安排4课时教学过程第一课时学案第三节电解池（第一课时）【学习要求】掌握电解池的工作原理，能正确书写电解的电极反应式和总反应方程式；【学习重点、难点】电解池的工作原理。
【温习旧知】1、电解质是指在__________ _ __ 能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_______ ______ 的装置。
4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式CuCl2H2ONaHSO4CH3COONa【基础知识回顾】一、电解原理（1）电子和离子移动方向①电子：从电源流向电解池的；从电解池的流向电源的。
②离子：阳离子移向电解池的；阴离子移向电解池的。
最新整理高二化学教学电解池学案.docx
最新整理高二化学教学电解池学案第三节电解池学案学习目标：1、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2、掌握电解、电解池及形成条件；3、了解铜的电解精炼和电镀铜的原理，了解氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；4、通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系。
学习重点：电解原理氯碱工业反应原理学习难点：离子放电实质学习过程：一、电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：4、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
高二化学电解池教案
教案设计CuCl2Cu＋Cl2↑２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。
〔发生复原反响〕阳极：与电源正极相连的电极。
〔发生氧化反响〕３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子〔被复原〕电解池中阴离子〔被氧化〕→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电顺序阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反响式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
8、电解规律(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反响(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反响，pH增大(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反响，pH减小。
教学过程教学步骤、容教学方法、手段、师生活动［讲］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-［板书］CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－［讲］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被复原成铜原子，覆盖在阴极上。
［投影］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
［板书］阴极：Cu2+＋2e－=Cu 〔复原反响〕阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑〔氧化反响〕［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。
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阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。
［板书］2、基本概念
(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？
［板书］３、电解池中的电子的移动方向
［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。
［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极
［学生实验］学生以学习小组为单位完成
［实验４—１］（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。
(1)将两要碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象
现象：碳棒表面无明显现象
(2)将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象
现象：碳棒表面无明显现象
(3)将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象
CuCl2 Cu＋Cl2↑
２、电解池的两极
阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）
３、电解池中的电子的移动方向
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极
4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
［实验现象］阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
［问］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。
［小结］两极产物 阴极——铜阳极——氯气
［问］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？
［讲］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-
8、电解规律
(1)电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应
(2)电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加
(3)放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大
(4)放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶#43;＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
6、电极产物的判断
(1)阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―
(2)阴极放电：溶液中的阳离子放电
7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。
［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（可以请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）
［板书］CuCl2 Cu＋Cl2↑
［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。
［板书］２、电解池的两极
［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。
［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）
一、电解原理
1、电解原理：CuCl2＝Cu2+＋2Cl－
阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
2、基本概念
(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［复习］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？
［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。
［引入］1799年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？
［板书］CuCl2＝Cu2+＋2Cl－
［讲］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。
［投影］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。
教案
课题：第三节电解池(一)
授课班级
课时
1
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程
与
方法
利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
情感
态度
价值观
通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
重点
理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点
理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第四章第三节电解池(electrolytic cell)
电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。
［板书］第四章第三节电解池(electrolytic cell)
一、电解原理
1、电解原理
［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？