化学模拟考试试题及答案

期中考前模拟考试

化学

相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ba∶137

一、选择题

1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是

A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故

B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的

C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是）

A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N A

B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等

C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N A

D．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A

4．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×c

ρ×1 000×100%

C．20℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5 850c

ρ－58.5g水

5．向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－

D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－

7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

A ．检验试液中的SO 2－4：试液—

—————→足量稀硝酸无沉淀——————→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液—

—————→浓盐酸气体————→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液———→H 2O 2棕黄色溶液——————→淀粉溶液蓝色溶液

D ．检验试液中的CO 2－3

：试液——————→足量稀BaCl 2白色沉淀——————→足量稀盐酸沉淀溶解 8．向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L －

1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

A ．在0～a 段加入的NaOH 溶液与NH 4Cl 反应

B ．在b ～c 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓

C ．在d ～e 段加入NaOH 溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O

D ．在滴加NaOH 溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、

Al(OH)3

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl

11．铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C．若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

12．将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是

A．8 g B．10 g C．10.2 g D．11.2 g

13．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q的单质都具有良好的导电性

C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形

D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3

15．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图

所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B．X是铁电极

C．电解池中的电解液为蒸馏水

D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

16．(2016·温州第二外国语学校)某废水中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－

、CO2－3、S2－、SO2－3、SO2－4。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

2

下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBr B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO－2、S2－，不能确定是否含有SO2－3、SO2－4

二、非选择题

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是

________________________。

（2）V1、V2、V3、V4之间的关系为________________。

（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：