《元素周期表的应用》教案(鲁科版必修)

第三节元素周期表的应用

第1课时元素性质的递变规律

【教学目标】

1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；

2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；

【教学重点】

同周期元素性质递变规律

【教学难点】

同周期元素性质递变规律

【教学方法】

1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；

2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；

【教师具备】

1.实验器材药品Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液

2.多媒体课件

【教学过程】

第三节元素周期表的应用

一、同周期元素性质的递变

1. 第三周期元素原子结构

相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2. 设计实验方案

3. 结论：金属性：Na＞Mg＞Al

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

4. 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

酸性强弱顺序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。