2020年江苏省启东中学中考模拟考试(八)初中化学

2020年江苏省启东中学中考模拟考试（八）初中化学
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 C1—35.5 S—32 Fe—56
N—14
一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个
．．．．选项符合题意〕
1．能源的开发和利用关系到社会的进步和进展，有关能源的认识错误的选项是〔〕A．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的
B．乙醇汽油的使用能够节约资源，减少汽车尾气的污染
C．使用天然气可不能对环境造成任何污染
D．开发新能源可解决能源短缺咨询题
2．以下符号只有微观意义的是〔〕
A．Cl2B．2N2C．Cu D．CO2
3．学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识。

图8—1中四枚标识使用不恰当的是〔〕
4．对分子、原子、离子的以下认识中正确的选项是〔〕
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都能够直截了当构成物质
5．依照物质的用途表达物质的性质这一关系，判定以下讲法中错误的选项是〔〕A．金刚石能够刻划玻璃，讲明金刚石硬度大
B．一氧化碳可用于工业炼铁，讲明一氧化碳具有还原性
C．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，讲明二氧化碳具有碱性
D．活性炭可用于防毒面具，讲明活性炭具有吸附性
6．如图8—2所示，给饱和的澄清石灰水加热，以下表达中不正确的选项是〔〕
A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液由澄清变浑浊
C．溶液仍为饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数减小
7．以下关于铁和铁合金的有关讲法错误的选项是〔〕
A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B．铁的合金是绝对可不能生锈的
C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
8．漂白粉的要紧成分是氯化钙〔CaCl2〕和次氯酸钙[Ca〔ClO〕2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛的应用。

下面关于漂白粉的讲法正确的选项是〔〕A．氯化钙〔CaCl2〕和次氯酸钙[Ca〔ClO〕2]中氯元素的化合价相同
B．氯化钙〔CaCl2〕属于盐，次氯酸钙[Ca〔ClO〕2]属于氧化物
C．氯化钙〔CaCl2〕和次氯酸钙[Ca〔ClO〕2]都属于盐
D．次氯酸钙[Ca〔ClO〕2]中含有的原子团ClO的化合价为－2价
9．传统〝陈醋〞生产过程中有一步称为〝冬捞夏晒〞，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

假设用醋酸的质量分数为3％的半成品醋生产500g 5．4％的优级醋，过程中醋酸没有缺失，捞出的冰或蒸发的水的总质量为〔〕A．500g B．400g C．200g D．100g
10．以下关于生活中常用材料的认识，正确的选项是〔〕
A．涤纶、羊毛和棉花差不多上天然纤维
B．各种塑料在自然界都不能降解
C．电木插座破裂后能够热修补
D．装食品用的聚乙烯塑料袋能够通过加热进行封口
11．用氯化钠固体配制200g质量分数为5％的氯化钠溶液，以下仪器中需用到的是〔〕
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦ D．①②④⑦
12．以下化学反应，一样要借助其他试剂才能判定反应发生的是〔〕A．氯化钾溶液与硝酸银溶液混合 B．碳酸钠溶液与饱和石灰水混合
C．石灰石投入稀盐酸中D．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合
13．以下有关物质用途的讲法中，正确的选项是〔〕
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④
14．乙烯〔C2H4〕是石油炼制的重要产物之一。

常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87％，那么另一种气体可能是〔〕A．H2B．CH4C．C2H2D．CO
15．小婷同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4一离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的以下实验事实与证明该咨询题无关的是〔〕
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观看氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，讲明溶液中K+离子无色
C．向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，讲明锌与K+离子不反应
D．向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，讲明MnO4一离子呈紫红色
二、选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分。

每题有一个或两个
．．．．．．选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分〕
16．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是〔〕
物质所含杂质除去杂质的方法
A CO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B NaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产动气泡
C CaO固体CaCO3加水溶解，过滤
D FeSO4溶液CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤
17
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32一
B．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C．可用过量的Cu〔OH〕2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D．分不将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
18．同学们在做实验时发觉，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。

关于这一专门现象产生的缘故，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是〔〕A．甲同学估量该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验
B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测
C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观看是否有气泡产生
D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观看产动气泡的快慢
19．图8—3为M、N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数〔a％〕随温度〔T〕变化的曲线，现将50g M物质、80g N物质分不溶于150g水中并同时加热，分不蒸发掉50g水，冷却到t℃。

以下讲法正确的选项是〔溶液加热时，M、N不挥发也不发生反应〕〔〕
A．M、N都从溶液中析出B．只有N从溶液中析出
C．M的溶液为饱和溶液D．N的溶液为饱和溶液
20．某同学利用一黑色粉末〔含氧化铜、炭粉、铁粉中的一种或多种〕和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为〔49．8+a〕g。

他对实验的推理正确的选项是〔〕A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5．6g
C．假设反应后黑色粉末无剩余，那么黑色粉末中一定不含有炭粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19．6％
三、填空题〔此题包括7小题，每空1分，共32分〕
21．缺铁性贫血是阻碍人类健康的一种疾病，诺贝尔奖的获得者费舍尔发觉卟啉铁
〔C34H32ClFeN4O4〕对缺铁性贫血有显著疗效。

卟啉铁中含有种元素，1个卟啉铁分子中含有个碳原子。

事实上最自然的补铁是食物补铁，含铁丰富的食物有动物肝脏、瘦肉、豆类等，那个地点的铁指的是〔填铁原子、铁元素、铁分子〕。

22．找出物质之间的相互联系和区不，从中发觉规律，这是我们学好化学的一种差不多方法。

下面是五种含氮元素物质的化学式：a．N2；b．NH3；c．N2O4；d．N2O；e．HNO3。

请你回答：
〔1〕五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是〔用序号表示〕。

〔2〕认真观看，在这五种物质中，你还能够发觉其他几个规律，请你写出其中两个，并排列成序〔排列顺序用序号表示〕：
①；②。

23．图8—4为某品牌燕麦片标签中的一部分：
〔1〕图中显现了六大类营养素之中的类。

〔2〕图中显现了种人体所需的微量元素。

〔3〕人体健康离不开钙元素，以下有关钙元素的表达不正确的选项是〔填序
号〕。

①人体中钙元素大部分存在骨骼和牙齿中
②幼儿及青青年缺钙会得佝偻病和发育不良
③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
④成年人比幼儿和青青年需要摄入更多的钙
〔4〕假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18 kJ，那么每100g燕麦片中蛋白质完全氧化所放出的热量约为kJ。

24．探究是一种重要的学习方式，是充分明白得学科本质的差不多途径。

在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气有氯气的气味，认为反应过程如下：
①2KclO3+2MnO2∆2A+Cl2↑+B↑
②2A∆K2MnO4+MnO2+B↑
③Cl2+K2MnO4∆2KCl+MnO2+B↑
写出A、B的化学式：A 、B 。

通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识。

图8—5是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用：、。

25．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术〝空瓶生烟〞〔如图8—6所示〕，A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。

请你依照所学知识回答以下咨询题：
〔1〕假设用〝〞表示氢原子，用〝〞表示氮原子，用〝〞表示氯原子，上述反应过程可用图8—7表示为：
该反应的化学方程式为。

分析以上微观模拟图，你能得出的结论是。

〔写一条〕〔2〕〝烟〞是由固体小颗粒形成的，假如这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观看到塑料瓶变瘪了，缘故是。

〔3〕生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的肥〔填〝氮〞〝磷〞或〝钾〞〕，此化肥不能与混合使用。

26．2007年3月25日，重庆开县发生天然气井漏事故。

井漏喷出的气体要紧是甲烷，另外还含有大量的硫化氢气体。

硫化氢〔H2S〕气体是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度
比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，叫氢硫酸。

请回答：
〔1〕H2S中硫的化合价为价。

氢硫酸与盐酸一样能与NaOH溶液发生中和反应，生成硫化钠和水。

写出该反应的化学方程式：。

〔2〕当发生井漏事故时，以下自救措施合理的是〔填序号〕。

A．逃生时应往地势高处逆风跑
B．逃生时应往地势低处顺风跑
C．赶忙用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
〔3〕为降低危害程度，能够将喷出的气体点燃，其中硫化氢燃烧时，生成二氧化硫和水，该燃烧反应的化学方程式为；消防队员还可向空中喷
洒，以减少空气中硫化氢的含量。

〔4〕违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故的常见缘故，请结合具体的化学实验，讲出幸免实验事故应注意的一个咨询题：。

27．X和白色沉淀Ⅰ、Ⅱ差不多上含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生〝温室效应〞的气体，A是一种碱。

它们的有关变化如图8—8所示〔该实验条件下，微溶物以沉淀形式显现〕：
〔1〕写出以下物质的化学式：A是，B是，白色沉淀I
是，Z是。

〔2〕X跟C反应的化学方程式是。

四、实验题〔此题包括3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分〕
28．正确的差不多实验操作是确保实验成功和安全的前提。

试回答：
〔1〕量液时，量筒必须放平，视
线。

〔2〕用漏斗过滤时，注意液面始终要。

〔3〕稀释浓硫酸时，切不可将。

29．2007年3月22日是第十五个〝世界水日〞，今年〝世界水日〞的主题是〝应对水短缺〞。

请回答以下有关咨询题：
〔1〕以下除去污水中臭味最有效的方法是〔〕
A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤
〔2〕某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图8—9所示。

通
过一周观看：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

①通过探究发觉：铁生锈是铁与和共同存在时发生化学反应的结果。

②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是。

〔3〕某同学配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液，其步骤如下：①运算：氯化钠的质
量为，水的质量为；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签。

请在装有所配制溶
液的试剂瓶〔图8—10〕的标签上标明相应信息。

30．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
[提出咨询题]在平常探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。

怎么讲水在酸显示
酸的特性时扮演什么角色呢?
[确定研究对象]以我们最熟知的盐酸〔氯化氢的水溶液〕和氯化氢进行探究。

[查阅资料]氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯〔一种有机溶剂〕时仍以氯化氢分子的形式分散〔图8—11〕。

[设计与实验]〔请完成下表〕
实验内容实验现象讲明与结论
氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子测定导电性
氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
氯化氢的水溶液：①化学方程式：②
与镁作用
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
氯化氢的水溶液：产动气泡化学方程式：③
与固态碳酸钠作用
氯化氢的甲苯溶液：④氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
[讨论与反思]盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤。

水对酸显现其酸性性质专门重要。

还有哪些实例或实验也能够表达水对酸显现其酸性性质的重要
性呢?是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢?〔此咨询不作答，请在今后的学习中连续关注。

〕[拓展探究]该学习小组又尝试用图8—12所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭〔装置气密性好〕。

通过调剂活塞，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调剂活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是⑥。

在不用任何试剂的情形下，当看到现象⑦时，讲明A管中已收集满了氯化氢气体。

打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧。

五、运算题〔此题包括2小题，共10分〕
31．秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八〔3．8‰〕，而煤的平均含硫量约为百分之一〔1％〕。

某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2．0×105t，可节约煤1．0×105t。

假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试运算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨?
32．一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2〔OH〕2CO3]的质量分数，称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。

试求：〔假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．〕
〔1〕稀盐酸中HCl的质量是多少克?
〔2〕铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少?其质量分数是多少?
〔3〕反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少?
〔反应的化学方程式为：Cu2〔OH〕2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O。

反应中各物质的相对分子质量：Cu2〔OH〕2CO3—222 HCl—36．5 CuCl2—135
CO2—44 H2O—18〕。