初中化学《认识化学变化》 检测题及答案(解析版).doc

初中化学《认识化学变化》检测题及答案（解析版）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.下列做法错误的是（）A. 消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火B. 炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭C. 室内着火时，立即打开所有门窗D. 扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带【答案】 C 解析：水在灭火中的作用主要是降低可燃物的温度，故A正确；炒菜时油锅着火，盖上锅盖可以隔绝空气，使火熄灭，故B正确；室内着火时打开所有门窗会为燃烧提供充足的氧气，使火势蔓延，故C错误；扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可以隔离可燃物，使火熄灭，故D正确。

难度：容易知识点：燃烧和灭火2.下列不是燃烧需要的条件是（）A. 可燃物B. 氧气C. 压强D. 达到燃烧所需的最低温度【答案】C 解析：物质燃烧时需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、可燃物达到燃烧所需的最低温度，三者缺一不可。

难度：容易知识点：燃烧和灭火3.为探究物质燃烧的条件，某同学做了如右图所示实验：已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃；发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧。

对此实验的认识错误的是（）A. 物质燃烧必须要与氧气接触B. 物质燃烧温度必须要达到着火点C. 烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝D. 铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物【答案】D解析：红磷是可燃物，没有燃烧是因为环境温度没有达到红磷的着火点。

难度：中等知识点：燃烧和灭火4.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是（）A. 增大可燃物的热值B. 提高可燃物的着火点C. 提高空气中氧气的含量D. 增大可燃物与空气的接触面积【答案】D 解析：可燃物的热值和着火点是物质的固有属性，一般不能改变，A、B叙述错误；空气中氧气的含量也是基本不变的，C错误；由煤球制成“蜂窝煤”的目的是促进煤的燃烧难度：容易知识点：燃烧和灭火5.吸烟有害健康，公共场所禁止吸烟。

烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（）A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 尼古丁D. 焦油【答案】A难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳6.下列变化属于缓慢氧化的是（）A. 白磷自燃B. 硫燃烧C. 火药爆炸D.铁丝燃烧【答案】A解析：自燃是缓慢氧化积聚热量，达到可燃物的着火点而燃烧的现象，属于缓慢氧化难度：容易知识点：氧气7.森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（）A. 隔绝空气B. 开辟道路以利于运水灭火C. 隔离可燃物D. 使可燃物温度降低到着火点以下【答案】C难度：基础知识点：燃烧和灭火8.中学生应有一定的安全常识。

下列做法不正确的是（）A. 室内起火时，立即打开门窗通风B. 炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火C. 液化气、煤气泄漏着火时，首先关闭气体阀门D. 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生【答案】A解析：室内起火时，如果立即打开门窗通风，会进入更多的空气，致使可燃物燃烧更充分，火势更大，A不正确；炒菜时，油锅着火，立即加入青菜可以灭火，原因是青菜吸收热量降低温度，达不到油的着火点（也可以用锅盖盖灭，原因是隔绝了空气），B正确；液化气、煤气泄漏着火时，首先关闭气体阀门，隔绝可燃物，然后再采取灭火措施，C正确；用湿毛巾捂住口鼻可防止吸进有毒气体，浓烟受热空气的作用会浮在上空，应低下身子逃生，D正确。

难度：容易知识点：燃烧和灭火9.下列图标中属于消防安全标志的是（）①②③④A.①②B. ③④C.①④ D.②④【答案】C难度：容易知识点：燃烧和灭火10.防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。

从化学角度看，下列做法错误的是（）A．用明火检查燃气是否泄漏B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．室内着火时不急于打开门窗D．火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻【答案】A解析：燃气中混有空气，遇明火会发生爆炸，故A错误；炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到了灭火的作用，故B正确；室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧会更旺，故C正确；火场逃生时用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故D正确。

难度：容易知识点：燃烧和灭火11.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A. 100 g干冰完全汽化成100 g气体B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量【答案】D解析：质量守恒定律描述的对象是化学变化，而题给四个选项中只有D是化学变化。

难度：容易知识点：质量守恒定律12.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。

下列说法中____________、__________________。

【答案】（1）空气中氧气的浓度低（2）浸入氢氧化钠溶液中隔绝空气（或氧气）使温度降低到着火点以下解析：（1）空气中氧气的浓度远小于纯氧中氧气的浓度，因此硫在纯氧中燃烧剧烈。

（2）使燃烧的硫立即熄灭且不让二氧化硫逸散到空气中，可将燃烧匙浸入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收反应生成的二氧化硫。

灭火的原理为：浸入溶液中隔绝了空气（或氧气），同时又使温度降低到硫的着火点以下。

难度：容易知识点：我们周围空气单元测试5.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）硫在氧气中充分燃烧：__________________、__________________。

（2）镁条燃烧：_________________________________________、___________________。

（3）过氧化氢在MnO2催化下制O2：____________________、__________________。

【答案】（1）S + O2SO2化合反应（2）2Mg+O22MgO化合反应（3）2H2O22H2O＋O2↑分解反应难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、实验,探究题（共2题）1.同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。

经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。

实验完毕，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。

请你分析导致出现两种不同结果的原因是__________________。

写出B装置中发生反应的化学方程式__________________。

【答案】A中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B中产生的CO2逸散到空气中，使剩余物质的质量相比原物质质量减小CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑难度：中等知识点：生活中常见的盐2.某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。

请你参与完成：【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是__________________；【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是__________________。

欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并__________________后才能对试管加热；（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是__________________；【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水能生成H2和一种碱（KOH），该反应是__________________（填“吸热”“放热”）反应，反应的化学方程式为__________________。

【答案】【知识回忆】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点【交流讨论】（1）减少污染（环保）擦干（2）氧气（或空气）【综合应用】放热2K + 2H2O2KOH+ H2↑难度：中等知识点：燃烧和灭火四、未分类（共1题）1. 高温配平下列化学方程式：点燃（1）Fe3O4+ CO —— Fe+ CO2点燃（2）CH3OH+ O2­—— CO2+ H2O（3）Al+ O2—— Al2O3△（4）Al+H2SO4__________________—— Al2（SO4）3 +H2↑（5）Cu2（OH）2CO3 ——CuO +H2O +CO2↑【答案】（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2）2CH3OH+3O22CO2+ 4H2O（3）4Al+ 3O22Al2O3（4）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3 +3H2↑（5）Cu2（OH）2CO32CuO +H2O +CO2↑五、计算题（共1题）1.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中m的数值应该为多少？（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑）【答案】解：（1）8 g石灰石样品中含有杂质1.2 g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。

（3）m＝5.5 -（8 -5.5）＝3。

（4）设需要80% 的石灰石的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280 kgx=625 kg答：（1）8 g石灰石样品中含有杂质1.2 g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数为85%。

（3）m的数值应该为3。

（4）需要质量分数为80% 的石灰石625 kg。

解析：此题通过不断改变稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石样品中CaCO3何时完全反应。

由表中数据可知，在第3次加入10 g稀盐酸后，剩余固体质量不再减少，说明剩余的1.2 g 固体不与稀盐酸反应，应为杂质。

然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量，再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。

第（3）问也可从题意得出正解，即第1次加入10 g稀盐酸时固体减少的质量应和第2次一样，所以第2次剩余固体的质量就是3 g。