仁爱版九年级化学上册专题知识总结
仁爱版初中化学九年级全册《物质溶解性的改变》知识总结精选汇总
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水里达到饱和状态时的气体体积。 四要素：①条件：压强为 101kPa 一定温度 ②标准：1 体积水③状态：达到 饱和 ④单位：升 （2）影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气 体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 二、物质溶解性的改变 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
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仁爱版初中化学 重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！ 仁爱版初中化学 和你一起共同进步学业有成！
单元 3 物质溶解性的改变 一、温度对溶解度的影响
TB:小初高题库
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1.影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外 在因素） 2.溶解度曲线： （1）点的意义
1.溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度，溶液 所处的状态是饱和溶液。 2.溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和 状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。 3.溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温 度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。 4.两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的湿度下，两种物质 的溶解度相等。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。
相信自己，就能走向成功的第一步 教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。数学思维
可以让他们更理性地看待人生
TB:小初高题库
（3）应用 1.查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 2.比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大 小。 3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质 结晶或混合物分离提纯的方法。 3.确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
仁爱版九年级化学上册专题知识总结
专题1 走进化学殿堂单元1 化学使生活更美好课题1 化学是一门研究物质的基础科学一、化学研究的对象及发展用途1、化学是研究物质的组成、结构、性质和变化、制备和用途。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气二、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
三、物质的性质1.物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2.化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
3.它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
四、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
注意：物质的性质是由组成和结构共同决定的，组成相同而结构不同的物质，他们的性质和用途也存在差异。
如金刚石和石墨的结构。
课题2 生活中处处有化学P6课题3 化学使生活更美好P8单元2 如何学习化学课题1 学会用化学语言描述物质及其变化1.化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
九上化学1-3单元重要知识点
九上化学1-3单元重要知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化和化学变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、汽油挥发、灯泡发光等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等物质）。
判断依据是有新物质生成。
化学变化过程中常伴随着发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物理性质和化学性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），水的沸点是100℃（沸点）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体、质软、有轻微气味、难溶于水、密度比水小。
- 蜡烛燃烧时的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧的产物：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中装满空气）。
- 用排水法收集两瓶呼出的气体。
- 实验现象及结论：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡。
呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。
仁爱版初中化学九年级全册《燃烧与灭火》知识总结精选汇总
仁爱版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！仁爱版初中化学和你一起共同进步学业有成！专题4 燃料与燃烧单元1 燃烧与灭火（2）燃烧的条件：①可燃物；②必须与氧气（或空气）接触；③温度要达到着火点。
（3）注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。
例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（2）易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自然或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。
易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。
易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。
因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
（3）一些与燃烧和爆炸有关的图标如图7-16-3所示：，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。
由燃烧的条件可推论灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②使可燃物隔绝氧气（或空气）；③使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物；②用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气；③用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。
（3）常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾，采用不同的灭火器。
相信自己，就能走向成功的第一步教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。
数学思维可以让他们更理性地看待人生。
仁爱九年级上册必考知识点
仁爱九年级上册必考知识点一、语文知识点1. 文言文：理解古代文言文的基本语法和词汇，能翻译和理解古代文言文的文章。
2. 现代文学作品：对课本中的现代文学作品进行分析和理解，包括人物塑造、情节发展和主题等要素。
3. 阅读理解：通过阅读文章，把握文章的主旨，理解作者的观点和态度，并运用正确的方法进行分析和解读。
二、数学知识点1. 代数与方程：掌握代数表达式的基本运算法则，能够解一元一次方程和简单的二元一次方程组。
2. 几何与图形：理解空间几何的基本概念，能够判断简单的图形相似性和全等性，并运用几何知识解决问题。
3. 数据分析与统计：学会整理和分析数据，能够计算简单的统计量，并应用统计方法进行问题解决。
三、英语知识点1. 词汇与语法：掌握一定量的英语单词和常用短语，熟练掌握基本的语法规则，能够运用所学知识进行简单的句子构建。
2. 阅读与写作：能够理解简单的英语文章，并从中获取相关信息，能够运用所学知识进行简单的写作练习。
3. 听力与口语：通过英语听力材料，能够听懂简单的对话和文章，并进行基本的口语表达。
四、物理知识点1. 运动力学：了解物体的运动规律，能够应用速度、加速度等概念解决相关问题。
2. 光学知识：掌握光的传播规律和反射折射的基本原理，并能够解答与光学相关的问题。
3. 电学知识：了解电荷和电路的基本概念，能够分析简单的电路现象和解决相关问题。
五、化学知识点1. 物质与反应：了解常见物质的组成和性质，能够进行简单的化学方程式的平衡和化学反应的计算。
2. 元素与化合物：掌握元素周期表的基本结构和元素的命名规则，能够判断和描述元素和化合物的性质。
3. 酸碱与盐：理解酸碱与盐的基本概念和常见的酸碱反应，能够进行简单的酸碱中和反应的计算。
六、生物知识点1. 细胞生物学：了解细胞的基本结构和功能，能够解释细胞的多样性和细胞的生命周期。
2. 遗传与进化：了解基因的结构和遗传规律，能够解释遗传变异和进化的基本过程。
仁爱版九年级化学上册专题知识总结
专题1 走进化学殿堂单元1 化学使生活更美妙课题1 化学是一门探讨物质的根底科学一、化学探讨的对象及开展用处1、化学是探讨物质的组成、构造、性质和变更、制备和用处。
2、原子论〔道尔顿〕和分子学说〔阿伏加德罗〕的创立，奠定了近代化学的根底。
——物质是由原子和分子构成的，分子的裂开和原子的重新组合是化学变更的根底。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫觉察元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，创建很早,对世界文明作出过宏大奉献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气二、物质的变更1、概念：物理变更——没有生成其它物质的变更。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变更——有其它物质生成的变更例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、推断变更根据：是否有其它〔新〕物质生成。
有那么是化学变更，无那么是物理变更3、互相关系：经常伴随发生，有化学变更那么肯定有物理变更,有物理变更那么不肯定有化学变更。
4、化学变更伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
三、物质的性质1.物理性质：物质不须要化学变更就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2.化学性质：物质在化学变更中表现出的性质。
可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
区分是：物理性质不须要发生化学变更就能表现出来，而物质的化学性质那么要在化学变更中才能表现出来。
四、物理变更、化学变更、物理性质、化学性质之间的区分及联络。
联络：在变更语句中加“能〞或“可以〞或“易〞“会〞“难于〞等词语，变成了相应的性质。
留意：物质的性质是由组成和构造共同确定的，组成一样而构造不同的物质，他们的性质和用处也存在差异。
如金刚石和石墨的构造。
课题2 生活中到处有化学P6课题3 化学使生活更美妙P8单元2 如何学习化学课题1 学会用化学语言描绘物质及其变更1.化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
2023九年级仁爱化学上册必考知识点汇总
2023九年级仁爱化学上册必考知识点汇
总
本文旨在总结2023九年级仁爱化学上册必考知识点，以便学
生们复备考。
以下是本册必考知识点的概述：
- 化学基本概念：元素、化合物、混合物、分子、离子、原子核、同位素等
- 元素周期律：元素周期律的基本概念和特点，周期表的构成，周期表中元素的周期性变化和规律
- 原子结构：原子的基本结构、玻尔理论、量子力学、原子核
及其性质、同位素等
- 化学键：化学键的基本概念和种类、离子键、共价键、金属键、键的长度、键的能量等
- 单质：单质的基本概念、石墨、石墨烯、石墨烯氧化物、硅
和合金等
- 水和溶液：水的性质、水的净化和利用、溶液的基本概念、
溶解度、浓度等
- 酸、碱、盐：酸碱盐的基本概念、酸碱指示剂、酸的反应特点、碱的反应特点、中和反应和盐的形成等
- 元素及其化合物：金属元素、非金属元素、氧化物、碳酸盐、石灰和水泥等
- 化学反应：化学反应的基本概念、化学方程式、化学反应的
类型、热力学计算、化学平衡等
- 有机化学基础：有机化合物的基本概念、类别、结构、命名
和性质等
以上是2023九年级仁爱化学上册的必考知识点汇总，希望能
给学生们的复习备考提供帮助。
初中仁爱九年级上册知识点
初中仁爱九年级上册知识点一、语文1. 古诗词在初中九年级上册的语文课程中，我们学习了许多经典的古诗词，如《登鹳雀楼》、《静夜思》等。
这些古诗词以优美的语言表达了深刻的思想和情感。
通过学习这些古诗词，我们能够提高对中华传统文化的理解与欣赏能力。
2. 小说阅读与写作在初中九年级上册的语文课程中，我们还进行了小说阅读与写作的学习。
通过阅读经典小说，如《红楼梦》、《西游记》等，我们能够拓宽视野，提升自己的文学素养。
同时，通过写作小说，我们可以培养自己的想象力和表达能力。
二、数学1. 代数方程在初中九年级上册的数学课程中，我们学习了代数方程的解法和应用。
通过学习代数方程，我们能够培养逻辑思维和解决问题的能力，并将其应用于实际生活中。
2. 几何图形在初中九年级上册的数学课程中，我们还学习了几何图形的性质和计算方法。
通过学习几何图形，我们能够锻炼我们的观察力和空间想象力，并能够应用几何知识来解决实际问题。
三、英语1. 语法与词汇在初中九年级上册的英语课程中，我们学习了许多英语语法知识和词汇。
通过学习英语语法与词汇，我们能够提高自己的英语表达能力和阅读理解能力。
2. 听力与口语在初中九年级上册的英语课程中，我们也进行了听力和口语的练习。
通过听力和口语的训练，我们能够提高我们的听说能力，增强与他人交流的能力。
四、物理1. 力与压力在初中九年级上册的物理课程中，我们学习了力与压力的基本概念和计算方法。
通过学习力与压力，我们能够理解物体的运动和静止，以及力的作用和影响。
2. 光的反射与折射在初中九年级上册的物理课程中，我们还学习了光的反射与折射的规律和现象。
通过学习光的反射与折射，我们能够了解光的传播规律，以及光的反射与折射在日常生活中的应用。
五、化学1. 元素与化合物在初中九年级上册的化学课程中，我们学习了元素与化合物的基本概念和分类方法。
通过学习元素与化合物，我们能够认识到化学在我们的生活中的重要性，并能够理解元素与化合物之间的相互转变和反应过程。
初三上册化学重要知识点总结归纳
初三上册化学重要知识点总结归纳初三的学生在学习化学这门课程的时候，学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合运用，这样才能真正掌控好这门学科。
下面作者给大家整理了关于初三上册化学重要知识点总结归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!初三上册化学重要知识点总结归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有色彩、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视野与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对制止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)视察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.摸索：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑(3)产生装置收集装置：排水集气法,由于氧气不易溶于水;向上排空气法,由于氧气密度比空气大.(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：避免避免冷凝水倒流引发试管破裂②试管口应放一团棉花：避免避免高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡平均连续时再收集;④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,避免避免水倒吸引发试管破裂(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧产生的反应(1)剧烈氧化：如燃烧(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食品腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯洁物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯洁物.如N2、Fe等;②化合物：含有两种或两种以上元素的纯洁物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产动气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水进程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附色彩和蔼味.净化成效最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱惜水资源措施：(1)节省用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水(2)防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和排除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;公道施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.第四单元物质构成的秘密一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;二、元素1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.2.表示的意义：(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区分：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判定金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳固.三.元素周期表规律：1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质类似.注：原子序数=核电荷数(质子数)四.离子：1.带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子3.原子和离子：(1)(2)同种元素的原子和离子①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)4.原子和离子的区分和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区分粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n 4,元素一样显n价;元素的原子最外层电子数n 4,元素一样显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：(以H2O为例)(1)宏观：①表示一种物质(表示水)②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)写出下列物质的化学式氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4九年级上册化学方程式一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。
仁爱九年级上册化学知识点
仁爱九年级上册化学知识点化学是一门研究物质变化以及组成和性质的科学。
它是一门既具有理论性又具有实践性的学科。
在仁爱九年级上册化学课程中，我们探索了许多重要的知识点，这些知识点将为我们打下化学学科的基础。
在本文中，我将介绍一些主要的知识点，让我们一起来探索化学的奥秘吧！第一个知识点是原子和元素。
原子是构成物质的最小单位，而元素则是由相同类型的原子组成的纯物质。
我们了解到元素是按照其原子数目和原子结构来进行分类的。
例如，氢是最简单的元素，它只有一个质子和一个电子。
而铁是一个更复杂的元素，具有26个质子，26个中子和26个电子。
此外，我们还学习了周期表，这是按照原子数目和原子结构来组织元素的一个表格。
周期表不仅提供了有关元素的信息，还揭示了元素之间的模式和趋势。
第二个知识点是化学反应。
化学反应是指物质发生永久性变化的过程。
在九年级上册，我们学习了各种类型的化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。
其中，酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，常常涉及氧化剂和还原剂的参与。
而置换反应则是指一种元素替换另一种元素的过程，产生新的化合物。
第三个知识点是物质的组成。
物质可以被分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同类型的分子或原子组成的物质，例如氧气和铁。
而混合物是由两种或更多种类型的物质组成的物质，例如空气和咖啡。
我们学习了如何根据物质的外观，溶解性和沸点等特征来区分纯物质和混合物。
此外，我们还了解了化合物和混合物的区别。
化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质，而混合物则是由不同物质的分子或原子直接混合而成的物质。
第四个知识点是化学配方。
化学配方是一种描述化学物质中不同元素的相对数量的方式。
它通过化学式来表示，其中元素的符号和下标表示了元素的数目。
例如，水的化学配方是H2O，表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
我们学习了如何从化学配方中确定化合物的组成，并进行简单的计算来确定元素的百分含量。
仁爱版初中化学九年级全册《物质的溶解过程》知识总结精选汇总
仁爱版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！仁爱版初中化学和你一起共同进步学业有成！单元1 物质的溶解过程一、溶液：1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的.稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固.液.气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固.液.气三态。
2.溶液的基本特征：均一性.稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质.组成完全相同，外观表现为透明.澄清.颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体.液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
4..溶质和溶剂的判断：（1）固体.气体溶于液体：液体为溶剂，固体.气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、浊液：1.概念：分散到水中产生浑浊现象，形成的不均一. 不稳定的混合物。
2.悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。
3.乳浊液：小液滴分散在液体里形成的混合物。
三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。
四、溶液的导电性：1.现象：氯化钠.硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
2.原因：物质溶解于水，离解成自由移动的离子。
仁爱化学上册知识点(化学方程式)总结
九年级化学上册有关知识点的小结1.木炭在氧气中燃烧C + O 2 CO 2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 2.硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O 2点燃SO 2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 3.磷在空气中燃烧 4P + 5O 2点燃2P 2O 5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
4.镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O 2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 5.铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 6.氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H 2+O 2点燃2H 2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的点燃会爆炸加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu 2 (OH)2 CO 3△2CuO ＋ H 2 O ＋CO 2 ↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） 7．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：8.加热高锰酸钾 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 9.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 32MnO △2KCl + 3O 2 ↑10.水通电（正极O 2 负极H 2 ，体积比1:2） 2H 2O 2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑ 11.加热氧化汞 2HgO△2Hg ＋ O 2 ↑氢气的性氢气的性质和用途12．氢气的性质1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 2）化学性质 ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H 2 ＋ O 2点燃2H 2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
仁爱版九年级化学知识点
仁爱版九年级化学知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质以及转化过程。
在九年级的化学学习中，我们将进一步探索化学的奥秘，并深入了解一些重要的知识点。
本文将介绍仁爱版九年级化学课程中的一些核心内容，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
物质与能量的转化是化学的核心概念之一。
在学习化学时，我们需要了解物质的组成和结构，以及不同物质之间的相互作用。
其中，原子和分子是化学中最基本的概念。
原子是组成物质的基本粒子，而分子则是由原子构成的。
不同元素的原子和分子具有不同的性质，这也是物质多样性的基础。
元素是由相同类型的原子组成的物质。
在化学元素周期表中，我们可以看到所有已知元素的分类和特征。
元素可以通过化学反应进行组合，形成化合物。
化合物是由两种及以上的不同元素通过化学键结合而成的物质。
化合物具有新的性质，往往无法通过简单的物理手段进行分离。
在了解了物质的基本组成后，我们可以进一步学习物质的性质和变化。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质组成的情况下，可以通过观察和测量获得的特征。
例如，物质的颜色、形状、密度等都属于物理性质。
而化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
例如，物质的燃烧、腐蚀等都属于化学性质。
化学反应是物质发生变化的过程，通过这些变化可以得到新的物质。
化学反应的反应物和生成物之间的比例关系可以用化学方程式表示。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
而反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学方程式的系数得到。
化学方程式不仅可以描述反应物质的比例关系，还能够描述能量的转化过程。
化学反应中的能量转化是一个重要的研究方向。
能量可以以不同形式存在，例如热能、电能、化学能等。
在化学反应中，能量可以释放出来，也可以吸收。
释放出来的能量使反应物质的温度升高，这种反应被称为放热反应；而吸收能量的反应则会使反应物质的温度降低，称为吸热反应。
能量的转化不仅在我们日常生活中有广泛应用，也是工业生产中不可或缺的一部分。
2019教育仁爱版九年级化学上册专题3单元3纯净物组成的表示方法(共45张PPT)精品英语
某混合气体可能是由CO、CO2、O2 三种气体中的一种或几种组成，经测定 其中氧元素的质量 分数为65%，则该 混合气体的可能组成为：
1、CO、CO2 √
2、CO、O2 √
3、CO2、O2 （ × ）
4、CO、CO2、O2 √
将混有炭粉的铜粉在空气中充分加 热后，最终得到黑色物质，其质量 与原混合物的质量相等。则炭粉在 原混合物中的质量分数是_________
KAl(SO4)2·12H2O （K-39，Al-27，S-32，H-1，O-16） (1)计算明矾中铝元素的质量分数 (2)在1000g调好的面粉中，含有明矾 2g，若每根油条平均用面50g，试计 算早餐食用2根油条是否超过铝的安 全摄入量。
(3)请提出两条减少铝摄入量 合理化建 议________、_______
化合价与离子符号的表示方法：
-2 +1
-- 1
-2
-2
O Na OH SO4 S
O2- Na+ OH- SO42- S2-
按要求写化学符号：
• 水分子 • 2H个2O氢原子 2H • 镁离子 • 2M个g氧2+离子 2O2• 硫酸根离子• SO银4离2-子 Ag+
• 铁离子 • 钡Fe离3+子 Ba2+
②生成的CO的质量。
等质量的CO、CO2所含 氧元素质量比为______, 所含碳元素质量比为_____ 所含分子个数比为_______
分子个数
物质质量 相对分子质量
已知血红蛋白的相对分子质量为
68000，测得其中铁元素的质量 分数为0.33%，则一个血红蛋白 分子中含有______铁原子。
原子个数
元素质量 相对原子质量
仁爱版九年级化学上册短语汇总
仁爱版九年级化学上册短语汇总本文档旨在整理和总结仁爱版九年级化学上册中的短语，以帮助学生更好地理解和记忆相关知识点。
1. 基本概念- 物质的质量：the mass of a substance- 物质的体积：the volume of a substance- 抽取物质：extract a substance- 可溶性物质：soluble substance- 不可溶性物质：insoluble substance- 分子的相对分子质量：the relative molecular mass of a molecule - 元素的定性检验：qualitative test for an element2. 物质和物质变化- 物质的状态：the state of matter- 物理性质：physical property- 化学性质：chemical property- 物质的变化：change in matter- 试剂：reagent- 反应物：reactant- 生成物：product- 反应方程式：chemical equation- 氧化反应：oxidation reaction- 还原反应：reduction reaction- 酸碱中和反应：acid-base neutralization reaction 3. 元素和化合物- 元素：element- 原子：atom- 原子核：atomic nucleus- 原子序数：atomic number- 原子量：atomic mass- 化学符号：chemical symbol- 周期表：periodic table- 共价键：covalent bond- 离子键：ionic bond- 分子：molecule4. 化学反应- 反应速率：reaction rate- 反应热：reaction heat- 放热反应：exothermic reaction- 吸热反应：endothermic reaction- 腐蚀反应：corrosion reaction- 酸碱中和反应：acid-base neutralization reaction- 酸碱指示剂：acid-base indicator- 氧化还原反应：redox reaction以上是仁爱版九年级化学上册中的一些重要的短语和概念，希望对学生的学习有所帮助。
仁爱版九年级化学常考化学式和化学方程式
仁爱版九年级化学常考化学式和化学方程式填写下列物质的化学式 一、常见单质二、化合物 123、常见有机化合物固体非金属单质金属单质酸碱盐非金金属熟记的化学方程式一、化合反应1、 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、 2、氢气在空气中生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 45、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 26、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO7、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 28、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 二、分解反应9、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 10、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 11、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑12、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑ CaO + H 2O= Ca(OH)2 三、置换反应13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 14、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 15、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水16、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 17、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 18、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O （二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐19、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3 20、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 21、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑22、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐23、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 24、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH== 3NaCl +Fe(OH)3↓ （四）盐 + 盐 → 两种新盐25、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 26、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+ Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl （五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水27、稀盐酸清洗铁锈： Fe 2O 3+ 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O 28、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O点燃点燃点燃 △ MnO 2通电高温 点燃点燃 点燃 点燃五、其他反应类型29、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 30、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 232、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O点燃 高温。
仁爱版初中化学九年级全册拓展阅读：石油工业的形成和发展精选汇总
仁爱版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！仁爱版初中化学和你一起共同进步学业有成！石油化学工业的形成和发展 炼焦工业和煤气工业的发展，其副产物煤焦油获得了充分的利用，从而发展了化学工业，尤其是染料化工获得了迅猛的发展，由于这些化工原料，无论是烃类或芳香烃类都是从煤的利用开始的，所以又把它们统称为煤碳化工。
自从２０世纪以来，一方面由于冶炼钢铁技术的地步，焦炭的用量相对下降，炼焦工业提供的芳香烃满足不了有机化工发展的需要；另一方面，由于电石生产乙炔消耗的电量太大，其发展受到限制。
在这种情况下，有机化工需要大量的廉价烯烃，煤焦油化工和电石化工都不能满足需要。
可是在这个时期，石油已经大量作为动力燃料，世界各地发现了不少大油田，采油技术迅速提高，石油产量猛增。
炼制石油除了汽油、煤油等燃料外，还有大量的不饱和烃、环烃和芳香烃等，都是极其有用的化工原料。
化学工业由于应用了量大而价廉的化工原料，于是化学工业便从煤炭化工转到了石油化工。
这意味着化学工业的原料基本上都来自石油和天然气。
由于石油和天然气的大量的利用，推动了石油化工的迅速发展，主要包括以下一些内容。
乙烯系产品的形成。
在第一次世界大战以前，德国比特菲尔德的化学工厂，用无定形氧化铝在３６０℃下使乙醇脱水生产乙烯。
在第一次世界大战中，各交战国又创造了几种制造乙烯的方法，使生产的乙烯用来制造芥子气。
１９２０年，美国联合碳化公司创造了将乙烷和丙烷的混合气体进行脱氢和高温裂解以制取乙烯的实验，将于１９２３年投入生产，建成了第一个石油化工基地。
到５０年代，广泛以石油和天然气为原料，用烃类裂解制取烯烃已成为制取化工原料的重要方法。
然后再以乙烯为原料制取环氧乙烷、乙醛、氯乙烯、聚氯乙烯、醋酸乙烯等系列生产技术。
丙烯系产品的形成。
１８５１年，德国化学家雷诺（Reynolds）把戊醇蒸气通过红热的玻璃管，将生成的气体冷却、分离，发现了丙烯。
仁爱版初中化学九年级全册拓展阅读：关于配平方法的介绍精选汇总
仁爱版初中化学
重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！仁爱版初中化学和你一起共同进步学业有成！
关于配平方法的介绍
配平的方法有多种，现介绍四种方法：
（1）奇数、偶数法
原理：根据奇数永远不可能等于偶数原则，变奇数为偶数。
适用范围：此方法多适应于反应里出现双原子分子的情况。
配平步骤：
①找出方程式中左右两端出现的双原子分子，选定这一元素作为配平的起点。
②使选定元素的原子个数变奇为偶
③由已确定的系数推定其它物质的化学式的系数
关键：选定“变奇为偶”的元素
（2）观察法
原理：分析反应实质，利用观察分析配平。
适用范围：观察法适用于化学反应本质较易分析的方程式
步骤：
①分析化学反应所表述的物质间的关系实质
②根据反应实质配系数
③最后配平其它的物质系数
（3）复分解反应方程式配平
原理：依据复分解反应实质配平
适用范围：酸、碱、盐之间的复分解反应
步骤：
①分析反应物、生成物的组成，找出组成最复杂的分子。
②选定出最复杂分子中的原子（或原子团）个数最多的元素入手
③配平一个物质后，再依次配平其它物质。
（4）最小公倍数法
这是一种比较简单、常见的方法，、一般方程式都可适用的方法。
步骤：
①首先找准某一较复杂物质中的某元素为入手点
②确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数
③由原子个数推知化学式系数
④配平其它物质的化学式
相信自己，就能走向成功的第一步
教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。
数学思维
可以让他们更理性地看待人生。
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专题1 走进化学殿堂
单元1 化学使生活更美好
课题1 化学是一门研究物质的基础科学
一、化学研究的对象及发展用途
1、化学是研究物质的组成、结构、性质和变化、制备和用途。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
二、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
三、物质的性质
1.物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、
密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2.化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、
腐蚀性、毒性等。
3.它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
4.观察与思考实验1和实验2的现象
四、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
注意：物质的性质是由组成和结构共同决定的，组成相同而结构不同的物质，他们的性质和用途也存在差异。
如金刚石和石墨的结构。
课题2 生活中处处有化学P6
课题3 化学使生活更美好P8
单元2 如何学习化学
课题1 学会用化学语言描述物质及其变化
1.化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
2.实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2
）
五氧化二磷（P 2O 5）
化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5 注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体
课题2 学会用科学探究的方法学习化学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
点燃
点燃
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、现象和结论：
①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论：“两多一少”—人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
四、实验探究的方法：
A、提出科学问题；
B、假想和猜测；
C、制定计划；
D、进行实验；
E、收集证据；
F、解释与结论；
G、反思与评价；
H、表达与交流。
五、化学学习的特点：
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
课题3 学会通过实验学习化学
一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体）
用加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
仪分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少量液体）
器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶
1、试管
（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
②溶解少量固体。
③收集少量气体的容器④用于装配成气体的发生器。
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2、烧杯
（1）、用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
（2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。
用途：①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3
5、胶头滴管用途：吸取和滴加少量液体。
注意：①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止
试剂相互污染。
）
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。
6、量筒用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。