初中化学中考易错点总结汇总
中考化学常错考点
中考化学常常被忽视的30个丢分点
下面是历年中考化学考试中考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时做出标记1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，
等等。
2、书写化学方程式时，主要气体、沉淀符号。
3、别忽视题干中混合物、化合物、单质等限制条件
4、有单位的要写单位，没有单位的就要不要写了。
如相对分子质量单位是1
5、要求写名称却写分子式或其他分子式，要求写分子式却写名称。
原子、离子结构示意图
看不清楚。
6、所有的稀有气体都是氮原子分子而误认为双原子分子
7、区分液态氯化氢和盐酸
8、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察
9、。
初中化学易错知识点
初中化学易错知识点一、引言化学作为一门基础自然科学，在初中阶段主要介绍一些基本概念、原理和元素知识。
由于其涉及的内容广泛，学生在学习过程中容易遇到一些易错点。
本文旨在总结初中化学中的一些常见易错知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
二、基本概念理解1. 分子与原子- 易错点：将分子与原子混为一谈。
- 澄清：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，而原子是化学元素的基本单位，不能再分割成更小的单位。
2. 元素与化合物- 易错点：将由不同元素组成的物质误认为混合物。
- 澄清：化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质，具有与组成元素不同的性质。
三、化学反应原理1. 氧化还原反应- 易错点：不理解氧化还原反应中的氧化与还原过程。
- 澄清：氧化是指物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应。
2. 酸碱中和反应- 易错点：将所有与酸或碱反应的过程都视为中和反应。
- 澄清：中和反应特指酸与碱反应生成水和盐的过程，且反应物的酸性和碱性必须相互抵消。
四、元素知识1. 金属元素- 易错点：认为所有金属都能与酸反应生成氢气。
- 澄清：只有活泼金属（如镁、锌等）能与非氧化性酸（如硫酸、盐酸等）反应生成氢气，而金、银等不活泼金属则不能。
2. 非金属元素- 易错点：将所有非金属元素都视为气体。
- 澄清：非金属元素包括气体、液体和固体，如氧气是气体，溴是液体，硫是固体。
五、化学计算1. 摩尔概念- 易错点：混淆摩尔与质量的关系。
- 澄清：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子，与物质的质量有关，需通过分子量进行换算。
2. 化学方程式- 易错点：忽略化学方程式的系数平衡。
- 澄清：化学方程式必须根据守恒定律进行平衡，确保反应物和生成物的原子数相等。
六、实验操作1. 实验室安全- 易错点：忽视实验室安全规则。
知识总结中考化学易错点大全
知识总结中考化学易错点大全
一.化学反应
1、反应的性质
（1）反应平衡
反应平衡是化学反应过程中，反应物和生成物的浓度由一定比例组成，构成一个定值，称为反应平衡，可以表示为“A+B=C+D”，其中A和B为
反应物，C和D为产物，它具有反应物、生成物各自的组成比例是不变的，且不受外界影响的特点。
常见的反应平衡有：水分解反应、气态反应、金
属酸盐水解反应、水解反应、吸热反应、正反应等。
（2）反应前后产物
反应前后产物是指反应的前后，比较反应前后各种物质的性质，依据
反应合成前后物质的变化，推断其反应类型，从而判断反应前后的关系。
2、反应机制
反应机制是指反应过程中反应物分子配位形成的中间体，及其变化过程，之所以有中间体，是因为反应物分子的结构极不稳定，不能单调过渡
到反应的最终结果，需要经历一系列变化，即有中间体的出现，从而反应
机制的存在。
常见的反应机制有：碱催化水解反应、过氧化物反应、多步
反应。
二.化学式的计算
1、电子数的计算
电子数是指粒子中电子的数目，通常用符号e来表示，可以通过一系列简单的计算来计算电子数。
（1）液态、固态化学式中电子数的计算
在液态或固态元素的化学式中，电子数的计算可以利用电子数公式来计算。
中考化学易错点大全,非常经典
中考化学易错点大全,非常经典1.人体代谢产生的,会使血液PH 偏低.2.动植物呼吸作用消耗二氧化碳3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰）7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。
11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同12.CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同生铁和钢不同的原因碳的含量不同Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同C和O不同的原因质子数或核电荷数不同H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+（氢离子）NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子）13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:（或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生↓+ 2NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生↓+ 2NaClNa2CO3 + CaCl2 == CaCO314. ,不能说 分子大小 改变. 15. ) （1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠（NaCl ） （2） 易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳（CO ）（3） 最清洁的燃料 氢气（H 2）；密度最小的气体氢气（H 2）；最理想的燃料氢气（H 2）（4） 配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙（Ca(OH)2） 盐是硫酸铜（CuSO 4） （5） 常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2）（6） 可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性 （7） 用于急救人的气体是 氧气 （ O 2 ），空气中较活泼的气体是 氧气 （8） 可做干电池电极的是 石墨（ C ），也是铅笔芯的成分。
初中化学易错知识点汇总
专题一空气和氧气一非记不可1.催化剂的特点（1）“一变、二不变”,即改变其他物质的化学反应速率,自身的化学性质和质量在反应前后不发生变化。
这里指的是化学性质不变，物理性质可能改变。
（2）具有高度的选择性(或专一性)。
一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,例如二氧化锰在氯酸钾受热分解的反应中可以加快化学反应速率,但对其他的化学反应就不一定有催化作用。
（3）某些化学反应并非只有一种催化剂,例如能对氯酸钾受热分解起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等。
（4）不能决定反应的发生及改变生成物的质量。
2.物质燃烧时集气瓶中水的作用二、易错点1.二氧化碳不是空气污染物,它是空气的成分。
二氧化碳的增多会导致温室效应加剧,使地球不再适合人类居住，因此我们提倡“低碳生活”。
2.氧气能够支持燃烧，具有助燃性，但不能燃烧，不具有可燃性。
三、易混点1.注意“烟”“雾”“气”的区别（1）烟——固体小颗粒在空气中扩散产生的现象。
（2）雾——小液滴在空气中扩散产生的现象。
（3）气——指无形状、有体积、可变形、可流动的流体。
2.不能把实验现象和实验结论混淆：实验现象是指在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等；实验结论是根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律。
在描述实验现象时，只能围绕“一光、二热、三生成”来描述，而不能直接说生成物的名称，实验结论则直接说明生成物的名称。
3.注意“光”和“火焰”的区分（1）光——指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等。
（2）火焰——气体、沸点低的固体或液体燃烧产生的现象，如硫、乙醇、甲烷等燃烧产生火焰。
专题二碳和碳的化合物一非记不可1.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），CO2的密度比空气的密度大（物理性质）。
2.二氧化碳没有毒性，但它不能供给呼吸，所以人在二氧化碳浓度偏高的环境中，会感到气闷、头痛乃至窒息死亡。
中考化学易错知识点
中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。
学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。
2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。
学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。
3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。
学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。
4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。
学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。
5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。
学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。
6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。
学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。
7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。
学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。
8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。
学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。
9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。
学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。
10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。
学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。
中考化学易错易混淆知识点
中考化学易错易混淆知识点1.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
2.干冰不是冰，水银不是银。
3.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化。
4.二氧化碳不是空气污染物。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能燃烧。
8.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
9.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
10.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
11.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
12.相对原子量和相对分子量都没有单位，是一个比值。
13.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
14.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态。
15.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
16.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
17.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
18.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）。
19.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价）。
20.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
21.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
22.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒23.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
中考化学易错点大全
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
中考化学29个易错点总结
中考化学29个易错点总结1、二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸？这是一个可逆过程？干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红2、一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号。
3、乳浊液和悬浊液不是溶液！4、盐中不一定含金属元素（如铵盐）5、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO46、乳浊液和悬浊液不是溶液！7、盐中不一定含金属元素（如铵盐）8、不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO49、氧化物是有两种元素组成的（其中一种是氧元素）所以高锰酸钾不属于氧化物10、硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）11、平移和旋转只改变位置不改变形状和大小12、只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）13、科学计数法数位数方法，在第一个数右下点一个点再在整数位最后一个数右下角点个点，从读一个点一位一位的数数到第二个点14、可溶性铵盐有毒15、排水法收集到的气体较纯净16、由同一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物。
如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O317、酸加碱生成盐加水，中和反应，金属加酸根为盐18、化学题解方程时，设时不带单位。
但在解的过程中，有单位的反而要带单位。
最后算出来的答案也要带单位。
19、如果写化学方程式条件是高温而反应物中有H2O 那生成物的气体不加气体符号20、金属钾在硫酸锌溶液中，不能析出金属锌。
21、空气的分子质量为29 若是气体的分子质量比空气小那么密度就比空气小相反则比空气大22、玻璃棒在实验中多种用途：引流搅拌加速溶解蘸取液体搅拌使加热均匀等23、水是由氢、氧两种元素组成的，水是由水分子构成的。
24、吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
因为脱水性是因为夺去了其他物质中的氧，生成了新物质。
25、相对原子质量有单位，单位是1（好奇怪，一般它省略不写，但不代表没有）26、反应物中有气体的话在化学方程式中的气体不用加上升符号27、高锰酸钾制氧气时要塞棉花，结束时先把仪器撤离水面，在熄灭酒精灯28、氢氧化铁不会使无色酚酞变红29、脂肪在消化吸收的最终产物是什么？不是脂肪酸和甘油，是水+二氧化碳。
初中化学中容易出错的知识点总结
初中化学中容易出错的知识点总结化学作为一门自然科学，既有理论知识又有实践应用，是初中阶段学生必须掌握的一门学科。
然而，由于其复杂性和抽象性，初中化学学习中经常会存在一些易错点。
本文将总结一些初中化学中容易出错的知识点，并提供相应的解释和建议，帮助学生更好地掌握这些知识。
1. 化学符号和化学元素化学符号是表示化学元素的缩写标识，如H表示氢，O表示氧等。
在初中化学学习中，学生常常容易混淆一些常见的化学符号，如N表示氮，而不是钠；Au表示金，而不是银。
为了避免混淆，学生应该多加练习记忆和掌握常见元素的化学符号，可以通过制作化学符号卡片、做符号填空题等方式加强记忆。
2. 配位化合物和离子化合物的区别配位化合物是由一个中心离子和一些配位体围绕中心离子形成的，如[Co(NH3)6]Cl3中的Co(NH3)6+是中心离子，而NH3是配位体。
离子化合物是由正离子和负离子组成的化合物，如NaCl中的Na+是正离子，Cl-是负离子。
容易出错的地方在于判断离子化合物和配位化合物的类型。
学生需要熟悉常见的离子和配位体，通过观察化学式和了解元素性质来判断化合物的类型。
3. 酸碱中的pH值和溶液中的酸碱度pH值是用来衡量物质酸碱性强弱的指标，介于0-14之间，越接近0越酸，越接近14越碱。
然而，学生常常会将pH值和溶液中的酸碱度混淆。
pH值表示溶液中氢离子浓度的指数，而酸碱度指的是溶液表现出的酸碱性强弱程度。
学生需要明确pH值只是表示溶液的酸碱性程度，而酸碱度是综合性的，包括潜在的酸碱体系、酸碱度数值、酸碱具体表现等。
4. 气体中的分压和组分气体的分压是指混合气体中每种气体分子对总压的贡献。
学生容易将分压和组分混淆。
组分指混合气体中各种气体的物质量比例，而不是分压。
学生需要明确分压与组分的区别，正确理解气体的分压与组分之间的关系。
5. 电解质和非电解质电解质是指在水（或其他溶液）中能够导电的物质，能够分解为离子形式存在。
非电解质是指在水中不能导电的物质，不会分解为离子。
中考化学易错点大全整理
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
中考化学易错点
中考化学中的易错点
1. 元素符号和元素周期表：学生容易混淆元素的符号和名称，特别是一些常见的元素如铁（Fe）、锌（Zn）等。
此外，还需要熟悉元素周期表的排列规律，了解元素的周期性和族群特征。
2. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，包括反应物、生成物以及反应条件等。
学生容易出现配平方程、写错反应物或生成物等错误。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学常见的反应类型之一，涉及到酸碱溶液之间的中和过程。
学生需要理解酸碱溶液的性质、pH值以及酸碱滴定等相关知识。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂作用下发生电子转移的过程。
学生需要掌握氧化还原反应的判断方法、电子转移规律以及常见氧化还原反应类型等。
5. 物质状态变化：学生容易忽略物质状态变化对于物理性质和化学性质的影响。
例如，液体沸腾、固体溶解等情况下物质的状态变化。
6. 化学实验与操作：中考化学通常会涉及到一些简单的化学实验和操作，如酸碱滴定、金属活动性实验等。
学生需要熟悉实验步骤、操作规范以及安全注意事项。
为了避免这些易错点，建议学生在复习过程中要注重理论知识的掌握，并进行大量的练习和实践操作，加强对化学概念和原理的理解。
此外，注意审题和细节，避免粗心错误。
中考化学易错点十例
中考化学易错点一：走进化学实验易错点：滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。
[例1]小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该（）A。
减少药品B。
添加砝码C。
移动游码D。
调节天平平衡螺母[解析]天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。
对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡；二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。
本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的；平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。
中考化学易错点二：质量守恒定律易错点：在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质；质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化；对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。
因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。
[例2]下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A。
因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B。
镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水答案：B03中考化学易错点三：原子的结构易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确。
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
中考化学易错点总结
易错点总结1.化学变化都伴随着能量变化，体现为吸热和放热现象，吸热温度降低，放热温度升高。
所有的氧化反应，包括燃烧、自燃、爆炸、缓慢氧化都放热；2.红磷燃烧实验测定空气中氧气含量，实验结果偏小的原因：红磷量不足；未冷却到室温打开弹簧夹；装置气密性不好，实验时有空气进入。
实验结果偏大原因：点燃红磷放入集气瓶速率过慢，气体受热膨胀逸出；实验时未夹紧弹簧夹气体受热膨胀逸出。
3.常见混合物：澄清石灰水（氢氧化钙和水混合），双氧水/过氧化氢溶液（过氧化氢和水混合），稀有气体（He、Ne、Ar等气体混合）。
常见纯净物：臭氧、冰水混合物、氧气和液氧的混合物混合物纯净物（化合物）纯净物（单质）4.只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物（例如氧气和臭氧混合），一定不是化合物。
5.硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，在空气中燃烧淡蓝色火焰；红磷燃烧产生大量白烟（空气和氧气中一样）；木炭在氧气中产生白光，在空气中发出红光；铁在氧气中火星四射，生成黑色固体，在空气中发红发热，不燃烧。
镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。
6.催化剂可以改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变。
7.工业制氧气—分离液态空气法（物理变化），实验室制氧气：加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（试管口需放棉花，目的：防止高锰酸钾进入导管，都塞导管）；分解过氧化氢2H2O22H2O+O2 ↑；加热氯酸钾2KClO32KCl+3O2↑（段考时可不配平，用箭头连接）8.物质状态改变是分子间间隔改变，分子大小不变；化学变化中分子可分，原子不可分，非化学变化条件下原子是可分的。
9.由原子构成的物质有：金属单质、非金属固体单质（石字旁元素组成的单质：碳、磷、硫、硅等）、稀有气体单质。
由离子构成的物质：金属元素与非金属元素组成的化合物，例如氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3等。
由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，由原子构成的物质，保持物质化学性质的是原子，由离子构成的物质，保持物质化学性质的是离子。
中考化学易错点总结大全
中考化学易错点总结大全
一、常见易错点
1、有关于原子性质的误区
原子序数的混淆：原子序数指的是原子的电子数，也就是原子中的电
子数目，分子里有几个原子，就有几个原子序数，所以原子序数不等于分
子里的原子数。
结合价的混淆：结合价指的是单个原子中的电子结构，它指向原子有
多少种可能的结合方式，它与原子的电子数无关。
原子半径的混淆：原子半径指的是原子内部的电子围绕原子核的尺寸，而不是原子本身的尺寸，它是由外层电子的半径决定的。
原子量的混淆：原子量指的是物质的原子中有多少具体不同的种类，
与原子的电子数、结合价、原子半径无关。
2、分子的组成和性质的误区
错认为分子都是由两个原子组成的：事实上，有的分子由一个原子组成，例如氧分子由一个氧原子组成；有的分子由三个原子组成，例如水分
子由3个原子组成，即2个氢原子和1个氧原子。
错认为分子一定具有静电平衡：事实上，有的分子不具有静电平衡，
即只有一个电荷，例如氧分子有一个负电荷；有的分子具有多个电荷，例
如氯分子有两个正电荷和一个负电荷。
3、元素平衡的误区
错认为元素平衡中只有元素发生变化：实际上，元素平衡中正反应物
可以通过反应改变元素的性质，包括原子的形态、原子的量子数及结构等。
错认为反应的平衡只取决于温度：实际上。
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析1.“化学变化”和“化学性质”物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。
“化学变化”是一个正在发生的有新物质生成的变化过程；“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如酒精燃烧，表述了化学变化——燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质——可燃性。
化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如“易”、“能”、“会”、“可以”、“难”等。
2.“燃烧”“点燃”“加热”和“高温”“燃烧”是反应现象，不是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”则是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”的目的都是提供反应所需的能量，促使反应发生。
“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。
“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般超过500 ℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。
“高温”一般是指800 ℃以上，一般的火焰无法达到的温度。
在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。
一般只有在固体与固体反应及固体分解时使用。
所以，在书写化学方程式时，“点燃”“加热”和“高温”要有所区别。
3.“烟”和“雾”的区别“烟”是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。
比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。
4.“气味”和“味道”的区别“气味”是用鼻子闻出来的，“味道”是用嘴尝出来的。
5.“焰”和“光”的区别“焰”是可燃性气体，熔、沸点低且易汽化的可燃性固体、液体燃烧时形成的。
如氢气、甲烷、酒精、硫等。
“光”是木炭、镁条等高沸点、难汽化的可燃物燃烧时，温度达不到汽化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。
如：硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光。
(完整版)初中化学中考必考知识点判断易错题(带答案)
易错题整理（找对错，并改正）初三：1．医疗急救和潜水都需要用纯氧3．氮气不但可以作气体肥料，还可以制造硝酸和氮肥3．空气是一种宝贵的自然资源，由氧气和氮气两部分组成4．镁条在空气中燃烧所得产物为固体，可用来测定空气中氧气含量5．空气中各成分按质量分数计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.03%、二氧化碳0.94%6．氧气易溶于水，1L 水中可溶解30mL 氧气7．有氧气参加的反应一定属于氧化反应8．实验室利用0.5%的过氧化氢溶液制取氧气9．硫酸钠和氢氧化钠均可增强溶液导电性，加快过氧化氢分解制取氧气的速率10．催化剂在化学反应前后能改变化学反应速率和生成物质量，自身质量和性质不发生改变13．工业生产的氧气一般降温储存在蓝色钢瓶中比较容易控制产生氧气的气流15．利用膜分离技术可制得含量95%的富氧空气，在医疗、化工生产等方面有广泛应用16．氧化反应均发光放热17．点燃系在螺旋状细铁丝下方的火柴后应立即伸入盛有氧气的集气瓶中1．品红放入水中一段时间后，固体消失：分子间有一定间隔2．水结冰后会浮在水面上：分子间间隔减小，冰的密度减小3．铁轨接头处留有一定的缝隙：原子之间有间隔4．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快：分子在不断地运动5．6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为40L 的钢瓶中：分子间有一定间隔6．气体比液体容易压缩：分子间有一定间隔，增大压强，气体分子间间隔变小7．氯化钠放入水中，很快消失：氯化钠分子在不断地运动FeCl 2溶液为浅绿色而Fe 2(SO 4)3溶液为黄色：溶液中所含的阳离子种类不同9．质子和中子的质量都约等于110．国际上统一采用元素英文名称的第一个字母来表示元素11．元素周期表共7个周期18个族，7、8、9三个纵行为一个族12．碳原子和氧原子的本质区别是原子种类不同1．地球表面71%被水覆盖 95.6%3．淡水约占总储水量的30.4%，可以利用的淡水约占淡水总量的2.53%5．咸水约占总储水量的0.97%6．海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种化学物质7．海水中含量最多的物质是氯化钠，最多的元素是氯三： 二： 四：8．中国人均水量占世界第六位10．生物体内水的体积分数为60%以上，成人为65%—70%，香蕉生菜在90%以上40%、70%以上13．在过滤操作时，玻璃棒起搅拌滤液和引流的作用14．电解水加入硫酸或氢氧化钠，增强导电性15．电解水实验中正负极产生的气体质量比为1：216．卡文迪许和拉瓦锡是最早研究水的组成的两位科学家17．水垢形成的化学方程式：18．醋酸除水垢的化学方程式：1. 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量2．石墨做铅笔芯主要是利用石墨硬度小、有滑腻感的性质3．金刚石、石墨性质不同的原因是原子的结构不同．．．．．．C60．．．的物理性质不同是因为原子的排列方式不同．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6．金刚石的导热导电性远远超过硅，甚至超过银7．金刚石薄膜是由石墨在高温、高压和催化剂的条件下制得的10．焦炭和氧气都可以用于工业炼铁11．铜粉中混有少量炭粉可在石棉网充分加热除去炭粉12．石墨导电是因为含有自由移动的离子13．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子14．煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。
中考化学易错点
中考化学易错点一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色液态：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色液态：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色液态：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色液态：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色液态：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三小化学工艺：造纸,制火药,火烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、形成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质共同组成与形成的三种观点：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳就是由二氧化碳分子形成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、形成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任一排放量,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任一燃放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不发生改变：原子种类维持不变,原子数目维持不变,原子质量维持不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、为丛藓科扭口藓水解反应若想出现的三个条件：分解成水、气体或者结晶12、三大化学肥料：n、p、k13、排放量至空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具备可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,水解性,弱水解性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受到热分解分解成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐纯化中的三个促进作用：烘烤、导流、迁移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、液态分体式溶液的三个步骤：排序,秤,熔化.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、淡配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤器两次滤液仍混浊的原因：滤纸损坏,仪器不整洁,液面低于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的边线越依靠前,它在水溶液中越难丧失电子变为离子,它的活动性就越弱;(2)位列氢前面的金属能够转让出酸里的氢,位列氢后面的金属无法转让出酸里的氢;(3)排在在前面的金属能够把位列后面的金属从它们的盐溶液中转让出.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响熔化速度的因素：(1)温度,(2)与否烘烤(3)液态颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常用混合物的关键成分1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)3、煤气：一氧化碳(co)4、天然气：甲烷(ch4)5、石灰石/大理石：(caco3)6、生铁/钢：(fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)8、铁锈：(fe2o3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(nacl)：食盐2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(cao)：生石灰5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(co2)：干冰7、氢氯酸(hcl)：盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾10、甲烷(ch4)：沼气11、乙醇(c2h5oh)：酒精12、乙酸(ch3cooh)：醋酸13、过氧化氢(h2o2)：双氧水14、汞(hg)：水银15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显出酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显出中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量减少的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而减少的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量增加的1、由于挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而增加的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴熄灭气体,舱盖一严寒大烧杯,观测杯壁与否存有水滴,往烧杯中放入回应的石灰水,若维持不变混浊,则就是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则就是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和叶唇柱硝酸,若产生白色结晶,则就是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并冷却,把湿润的红色石蕊试纸放到试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：碱液氢氧化钠溶液,若产生红褐色结晶则就是铁离子(三)、相关例题14、如何检验naoh与否变质:碱液稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验naoh中与否所含nacl：先滴提足量叶唇柱硝酸,再碱液agno3溶液,若产生白色结晶,则所含nacl.17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?向三只试管中分别碱液ba(no3)2溶液,若产生白色结晶,则就是叶唇柱h2so4;再分别碱液agno3溶液,若产生白色结晶则就是叶唇柱hcl,剩的就是叶唇柱hno318、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：重新加入新制的氢氧化铜,若分解成砖红色的氧化亚铜结晶,就不含葡萄糖.七、物质的除杂1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠液态4、cuo(cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、cu(fe):重新加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸7、feso4(cuso4):重新加入足量的铁粉8、nacl(na2co3):加入足量的盐酸9、nacl(na2so4):重新加入足量的氯化钡溶液10、nacl(naoh):加入足量的盐酸11、naoh(na2co3)：重新加入足量的氢氧化钙溶液12、nacl(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、nano3(nacl):重新加入足量的硝酸银溶液14、nacl(kno3):蒸发溶剂15、kno3(nacl)：加热热饱和溶液.16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.八、化学之最为1、未来最理想的燃料是h2.2、最简单的有机物就是ch4.3、密度最小的气体是h2.4、相对分子质量最轻的物质就是h2.5、相对分子质量最小的氧化物是h2o.6、化学变化中最轻的粒子就是原子.7、ph=0时,酸性最强,碱性最弱.ph=14时,碱性最强大,酸性最强.8、土壤里最缺乏的是n,k,p三种元素,肥效最高的氮肥是尿素.9、天然存有形软的物质就是金刚石.10、最早利用天然气的国家是中国.11、地壳中含量最少的元素就是氧.12、地壳中含量最多的金属元素是铝.13、空气里含量最少的气体就是氮气.14、空气里含量最多的元素是氮.15、当今世界上最重要的三大化石燃料就是煤,石油,天然气.16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关相同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.2、生铁和钢的性能相同：是因为含碳量相同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.(氧气和臭氧的化学性质相同是因为分子形成相同;水和双氧水的化学性质相同是因为分子形成相同.)4、元素种类不同：是因为质子数不同.5、元素化合价相同：是因为最外层电子数相同.6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有害的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;2、有害的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);3、有毒的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶求解化学计算题关键就是读数据,念出每一个数据涵盖的物质,然后分析物质之间的关系,即可找到未知的量和物.如：在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质).化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液.该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在g水中,再加入60g所选溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g.试回答：(1)该同学选好的就是溶液.(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到小数点后一位数字)59.8g(氯化钾和氯化铜)+g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜)就是混合物的无法轻易用作方程式排序,所以未知的就是氢氧化铜的质量为9.8g,写下反应方程式就能够排序了一.制氧气:2kclo3(mno2,冷却)=2kcl+3o2↑2kmno4加热=k2mno4+mno2+o2↑二.制氢气:zn+2hcl=zncl2+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑三.制二氧化碳:caco3+2hcl=cacl2+co2↑(无法用h2so4)。
初中化学易错知识点总结
初中化学易错知识点总结一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水――冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素――氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。
生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。
铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
8、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
中考化学易错点
中考化学易错点中考化学易错点往往是学生们在备考中容易犯错的一些知识点和概念，下面是一些常见的易错点总结：1.化学式写错：很多学生在写化学式时容易犯错，比如没有写上化合价、没有写上下标或者下标写错等。
这种错误通常可以通过反复练习和记忆来避免。
2.化学反应方程式和离子方程式写错：在化学反应方程式中，很多同学容易忘记平衡反应物和生成物的物质的系数，导致方程式写错，无法进行质量、能量和物质守恒等计算。
在离子方程式中，容易忘记加上相应离子的电荷和状态符号。
3.化学反应类型混淆：在区分化学反应类型时，很多学生容易混淆。
比如无法区分化合反应和分解反应、氧化反应和还原反应等。
这类错误可以通过多看、多练习实例来避免。
4.化学计算问题：在化学计算中，容易出现单位换算错误、计算公式错误等问题。
此时，建议同学们在计算之前要仔细检查所用的数据和公式是否正确，并进行反复计算验证。
5.化学常识的混淆与错觉：有些学生在学习化学时容易混淆和记错一些化学常识。
比如强碱与强酸的区分、酸碱中性化反应的判断等。
对于这类问题，建议同学们多阅读化学教材和参考书籍，并结合实验进行观察和验证，以提高对化学知识的理解和记忆。
6.实验操作错误：在实验操作中，很多学生容易忽略或者错误操作实验仪器，导致实验结果出现偏差。
这时，需要同学们更加细心地操作实验，并根据实验指导书或教师的要求进行实验操作。
总之，化学是一门注重细节和实验操作的学科，很容易出现一些易错点。
同学们在备考过程中，要重点关注这些易错点，加强记忆和理解，并在实践中多加实验操作，以巩固化学知识，提高应对化学问题的能力。
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初中化学中考易错点总结大全关于下列说法是否正确（1）红磷燃烧产生大量烟雾。
（×）（白烟）（2）氧气具有可燃性，用作燃料。
（×）（助燃性，用作助燃剂）（3）氧气约占空气质量的21%。
（×）（体积分数）（4）稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。
（×）（比较难反应）（5）空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。
（×）（CO2没有列入空气污染物）（6）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。
（×）（现象不能直接描述物质的名称！）（7）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。
（×）（着火点是物质固有的，不能降低）（8）除去CO2中少量的CO，可能燃烧法除去。
（×）（不能！难以操作，难以分离）（9）室内着火，要打开门窗通风。
（×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺）（10）家用电器着火，喷水浇灭。
（×）（不能，可能会触电）（11）分子可分，原子不可分。
（×）（要说明在化学变化中）（12）质子数相同的一类粒子是同种元素。
（×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素，元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）（13）带电的粒子一定是离子。
(×)（带电的微粒有离子，电子，质子）（14）水结成冰，则水分子停止运动。
( ×)（分子在不断的做不规则运动）（15）FeO中含有铁离子。
(×)（+2价亚铁离子）（16）同种元素组成的物质一定是单质。
（×）（可能是单质也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物）（17）过滤可以将硬水转换成软水（×）（过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化）（18）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。
（×）（还有可能就没参与反应的物质）（19）制取CO2的药品是CaCO3和HCl（×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸）（20）金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的（×）（因为C60是由C60分子构成的）（21）石墨转变成金刚石是物理变化（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）（22）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。
（×）（把热量带走，温度低于着火点）（23）氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。
（×）（H2,CO,CH4等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸）（24）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。
（×）（不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗）（25）纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。
（×）（生铁是合金，合金的硬度比纯金属高）（26）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子（×）（普通氢原子无中子）（27）盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。
（×）（反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）（28）把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。
（×）（表面积不一样）（29）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 。
（×）（可能是N2）（30）有盐和水生成的反应一定是中和反应。
（×）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。
）（31）盐和碱中一定含有金属元素。
( ×)（盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3.H2O）（32）无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。
(×)（能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质）（33）使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。
（×）（显酸性，但不一定是酸）（34）CO2中CO 用点燃的方法除去（×）（应通过灼热的氧化铜）（35）H2O2由氢分子和氧分子构成（×）（由过氧化氢分子构成）（36）人体中含量最高的元素是钙。
(×)（人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca）（37）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。
(×)（可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸）（38）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。
(×)（氢氧化钠是强碱，有很强吸湿性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量）（39）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。
(×)（应将燃着的木条放在集气瓶口）（40）原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。
(×)（原子内有带正电的质子和带负电的核外电子）（41）人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。
(√)（43）白色物质造成的污染称为白色污染。
(×)（白色污染是指废弃塑料引起的污染）（44）催化剂一定会加快化学反应速率。
(×)（催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢）（45）油锅着火，立即用水浇灭。
( ×)（应该用锅盖盖灭）（46）进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。
(×)（沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸）（47）生铁中含碳量为2%～ 4.3%。
( √)（生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%）（48）量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。
(×)（仰视实际体积偏大）（49）玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。
(√)（50）反应结束后，催化剂的质量分数一定不变。
(×)（质量一定不变，质量分数可能改变）（51）用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。
(×) （无影响）（52）维生素对人体有益，可大量摄入。
(×)（53）纯碱属于盐，火碱属于碱。
(√)（纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠）（54）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。
(√)（55）氧气、铁粉都是由分子构成的。
(×)（铁粉是由原子构成）（56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。
(×)（塑料是合成材料）（57）铵态氮肥不能与草木灰混合施用。
( √)（会反应生成氨气，降低肥效）（58）地壳中含量最多的元素是硅。
( ×)（地壳中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca）（59）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。
( ×)（钙是人体必需常量元素）（60）铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。
(√)（铁在潮湿的空气中比较容易生锈）（61）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。
( ×)（描述现象不能出现生成物的名称）（62）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。
(×)（遵守。
增加了参与反应氧气的质量）（63）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。
(×)（氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢）（64）澄清透明的水可以直接作为饮用水。
(×)（澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质和微生物）（65）用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。
( √)（硝酸铵溶于水吸热，温度降低。
氯化钠溶于水温度变化不明显）（66）软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。
(×)（软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。
硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物）（67）空气质量指数越大，空气质量越好。
( ×)（空气质量指数越大，空气质量越差）（68）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。
( ×）（无法比较）（69）水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。
( √)（蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质）（70）缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。
( √)（71）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。
(×)（木炭、活性炭是混合物）（72）等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。
(×)（盐酸有剩余，溶液显酸性）。