九年级 化学反应四种基本类型
化学反应的四种基本类型
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。
化学反应四种基本类型PPT课件
C2H5OH+3O2 ＝ 2CO2+3H2O
————————————；
点燃 点燃
CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O
—————————————
• 一、选择题
1.汽车的尾气中含有氮的氧化物，它们是空气污染物。汽车行驶时，由于电火花 的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中有 N2+O2 放电 ＝ 2NO;
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2 （ 2 ）一氧化碳和二氧化碳的转化： 高温 点燃 ＝ C+CO 2CO 2 ＝ 2CO+O 2CO CO CO2 _ _______ ， CO——— 2 2 CO2 （3）氧化物和水的反应： 如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
=
③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
④ Zn+H ________________ 2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶，不用钾钙 钠） 4=ZnSO4+Cu ① Zn+CuSO ———————— ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、复分解反应：“头尾结合型
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2
九年级科学中考之物质知识点总结：常见的化学反应(第八章第一节)浙教版
第一节：常见的化学反应1．氧化、还原反应（1)氧化反应的概念①狭义的理解：物质与氧气发生的反应。
②广义的理解：元素化合价升高，物质被氧化，即发生氧化反应。
例：S十O2=SO2，S发生氧化反应；2Na＋S= Na2S，Na的化合价升高，表示钠被氧化，即发生氧化反应。
物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。
(2)氧气的氧化性①概念：在一定条件下，氧气能与多种物质发生反应，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
②从化合价角度分析：姚中氧元素化合价一般从。
价降到一2价，被还原，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
(3)还原反应的概念①狭义的理解：物质失去氧的反应。
②广义的理解：元素化合价降低，物质被还原，即发生还原反应。
例：CuO＋H2==CuO＋H2O，CuO被还原，即发生还原反应。
Fe＋3C12== 2FeCl3+Cl2中氯元素化合价降低，Cl2被还原，即发生还原反应。
(4)氧化、还原反应的化学本质对于电子的得失、化合价的升降、被氧化、被还原、还原剂、氧化剂等概念，可用“失升氧化还原剂，得降还原氧化剂”来理解与记忆：①失去电子，元素化合价升高，该元素被氧化，含该元素的反应物是还原剂。
②得到电子，元素化合价降低，该元素被还原，含该元素的反应物是氧化剂。
2．氢气与一氧化碳（1)氢气与一氧化碳的还原性H2、CO是常见的重要还原剂。
H2、CO在化学反应中常被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现出还原性。
从化合价角度分析：玩中氢元素的化合价从0价升高到十1价，被氧化。
CO中碳元素的化合价从＋2价升高到十4价，被氧化。
例：CuO＋3C0=CO2＋3Cu，WO3＋3H2 ==W＋3H2O。
(2）H2、CO的可燃性及H2、CO的鉴别①H2,CO在常温下均为无色、无味的可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热；与空气（或氧气）混合易发生爆炸，使用时要特别小心，点燃前应进行纯度检验。
②H2、CO的鉴别：常根据燃烧产物来鉴别。
《化学反应四种基本类型》复习课件 新人教版
表达式
定义
特点 举例
特点
表达式
置换反应
举例 定义 定义
举例 表达式
化合反应
特点
定义
四 种 基 本 反 应 类 型
复分解反应
特点 表达式
举例
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。 表达式：A+B→AB 化 合 反 应 特点：多变一
某些金属+氧气→氧化物 某些非金属+氧气→氧化物
5、BaCO3+Ca(OH) 2= X
6、NaCI+CuSO4=X
判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生 成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反 应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也 注意： 可以发生复分解反应，如： 难溶性的碳酸盐可以与酸反应（BaSO4 , AgCl 除外）
难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应
复分解反应举例
HCl NaOH NaCl H 2O 1.酸+碱→盐+水，如：
高温 CO C 2CO 2 举例： 点燃 2CO O2 2CO2
CO2 H 2O H 2CO3 CaO H 2O Ca(OH ) 2
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。 表达式：AB→A+B 分 解 反 应 特点：一变多
实验室 制氧气
2 H 2O2 2 H 2O O2 2 KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2 2 KClO3 2 KCl 3O2
3、CuCI2+Mg（OH）2=
4、AgNO3+KCI=
5、BaCO3+Ca(OH) 2=
6、NaCI+CuSO4=
初中化学反应四种基本类型
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种-化合物的反应。-表达式：AB+CD→AD+CB-特点：双交换 价不变-复分解反应-发生条件：生成物中有沉淀或水或气体-断复分解反应能否发生时：-要考虑生成物中有没有沉淀 气体和水-注意：-要考虑反应物的可溶性-有些难溶物的物质也可以发生复分解反应-如：难溶性的碳酸盐可以与酸反 -难溶性的碱也可以与酸发生反应
பைடு நூலகம்
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成-另一种单质与另一种化合物的反应。-寒达式：A+BC→B+AC-特京 一换一（或单换单）-置换反应-依据：金属活功顺序表-较活泼金属+酸→盐+氨气-如：Zn+H2SO4=ZnS 4+H2个-举例：金属+盐→新金属+新盐，-如：Fe+CuSO,=FeSO4+Cw-H,+CuoCu+H, -C+2Cu0惠Cu+C0,个-“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”
?分解反应：-一变多-工、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：-6、高温煅烧石灰石：-2H2022H20+02↑ao+cO21-2、用高锰酸钾制氧气：-7、氢氧化铜受热分解：-加热-2KMnO=K2MnO4+Mno2+ 21-CuOH2=Cuo+H2o-3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：-8、碱式碳酸铜受热分解：-MnO,-2K 103=2KC+3021-Cu2OH2C03=2Cu0+H20+C02↑-4水的通电分解：-9、碳酸氢钙受 分解：-2H202H2↑+02↑-CaHC032=CaC03↓+H20+c02↑-5碳酸不稳定，易分解：0、碳酸氢铵受热分解：-H2C03=H20+C02t-NH HCO3 NH31 H2o +CO21
化学反应四种基本类型
化合反应：（多变一）
=2H O 3Fe+2O = Fe O 2、铁燃烧： 4P+5O = 2P O 3、磷燃烧： 2Mg+O =2MgO 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： C+O = CO 6、一氧化碳燃烧： 2CO+O = 2CO
1、氢气燃烧：
2H2+O2
点燃
2
点燃
2
3
4
点燃
2
2
5
点燃
2
点燃
2
2
点燃
）
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
3. 物质的用途与其性质密切相关。研 中考热点 究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2 (OH )2 CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿ 共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序， 请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象 和化学方程式）
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
化学反应的四种基本类型
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。
第5讲 化学四大基本反应
第五讲化学四大基本反应【观念一】一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如2H2+O2 = 2H2O；（其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
）2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如3Fe+2O2=Fe3O4 ；（其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
）3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱（可溶性碱）。
如CaO+H2O= Ca(OH)2；（其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。
）4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如CO2＋H2O= H2 CO3 ；（其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。
）5、其它如2CO+ O2 =2CO2等。
【练习】写出S、Fe、P与氧气的化学方程式，并描述其现象。
【观念二】二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解反应有：△1、不溶性碳酸盐高温分解，如CaCO3 = CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解，如2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解，如Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O5、其它的如其它，如：2H2O =2H2O+O2↑；2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑【观念三】三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）2、例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑3、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）= 金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）.盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼。
初中化学反应四种基本类型
3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
8、硫酸钠与氯化钡反应：
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
5、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
二、理清关系: 化合与氧化，置换与氧化还原，复分 解与中和，各反应间关系：
氧 化 A 化 合
CH4 +2O2
氧 化 还 原
置 换
复 分 解
中 和
=CO +2H O
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。 表达式：A+B→AB 化 合 反 应 特点：多变一
初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文
本节课你有哪些收获？
1.化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应（能够对典型反应分类）。
2.能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性表对有关的置换反应进行简单的
判断。 4了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如： Mg+O2Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如： S+O2== P+O2==H 2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O==NaO+H2O==而Fe(OH)3Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3CuO则不能与水发生化学反应。
4、酸性氧化物＋水＝＝酸CO2+H2O==SO2+H2O==SO3+H2O==P2O5+H2O==大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。
Na+Cl2==Mg+Cl2==Na+F2==Mg+F2==H2+Cl2==H2+F2==CO+O2==CO2+C==CuSO4+H2O==Na2CO3+H2O==二、分解反应用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，即由一种物质生成多种物质的化学反应。
常见的化学反应类型知识点
常见的化学反应类型知识点常见的化学反应类型知识点1.四种化学反应基本类型：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
化合反应一般释放出能量。
如：A + B = AB(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。
如：AB = A + B(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
化学的六大反应类型知识点总结1、基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl5、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑6、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑怎么学化学1.上课认真听，不管多么枯燥。
化学反应基本类型(徐)
A、abcd C、bcd
B、abc D、acd
例题7、一氧化氮是大气的主要污染物 之一。近几年来又发现生物内存在少量 一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的 功能，成为当前生命科学研究的热点。 工业上制取一氧化氮的化学方程式为： 4X+5O2====4NO+6H2O
则X的化学式为（
）
A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5
3、置换反应
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
我认识你， 你认识我 吗？
Cu+2AgNO3 == 2Ag+Cu（NO3）2 Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
H2+CuO == Cu+H2O C+2CuO == 2 Cu+CO2↑
高温 加热
3、置换反应
放出氧气的化学方程式是——————————
生成白烟的化学方程式是——————————
迅速使可燃物Sb2S3燃烧生成Sb2O3和SO2并放出大量 热的化学方程式是——————————。
1、化合反应
3Fe+2O2 == Fe3O4
点燃
S+O2 == SO2
CO2+H2O == H2CO3 CaO+H2O == Ca（OH）2
化学反应基本类型
下梁中学 徐家才
化学反应基本类型
表示方式 化 学 反 应 化学方程式 依据 质量守恒定律 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB = A+B 置换反应 A+BC=B+AC
四种基本反应类型
从微粒构成变化分
化学反应四种基本类型资料
8、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2
=
通电
2H2↑+ O2 ↑
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
10、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
= NH
加热
3
↑ + H2O +CO2↑
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。 表达式：A+BC→B+AC 置 换 反 应 特点：一换一（或单换单） 依据：金属活动顺序表
较活泼金属+酸→盐+氢气 如：Zn H SO ZnSO H 2 4 4 2 举例： 金属+盐→新金属+新盐， 如： Fe CuSO4 FeSO 4 Cu
化学反应四种基本类型复习 课件(共17张PPT)
错误观点
示例：氧化反应一定是化合 反应
⑴化合反应的反应物都是单 质
⑵分解反应的生成物都是单 质
⑶置换反应的反应物中一定 有金属铁
⑷有盐和水产生的反应一定 是复分解反应
否定例证(化学方程式)
CH4+2O2
CO2+2H2O
小 结
定义
举例 表达式
表达式
化合反应
定 义
定
举例
义
置换反应
表达式 举例
定义
四
种
复分解反应
点燃
• C、CH4+202 = C02+2H20
加热
• D、Cu0+H2 = Cu+H20
定义：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
复
分 解
表达式：AB+CD→AD+CB
反
应 发生条件： 反应物必须可溶（若一种不溶，
另一种必须为强酸）
生成物中有沉淀或水或气体
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水 2.酸+盐→新盐+新酸
(1)分解反应:
；
(2)化合反应:
；
(3)置换反应:
；
⑷复分解反应：
。
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的 反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的 关系如图所示，下列示例中错误的是
A．阴影1：C+O2 B．阴影2：2H2O
点燃 通电
CO2 2H2↑+O2↑
C．阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
贝壳
（主成分CaCO3)
CaO
Ca(OH)2 CaCO3 粉末
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中考热Hale Waihona Puke 3.物质的用途与其性质密切相关。研
究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀 硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还 不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个 实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程 式）
置
特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反
应
较活泼金属+酸→盐+氢气
如：Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
举例： 金属+盐→新金属+新盐，
如： F e Cu 4 S FO e4 S CO u
H2Cu ΔOCuH2O
高温
C2CuO2CuCO 2
?
1.金属铁与酸或盐溶液发生置换反应时
化学反应四种基本类型
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
新 课 标 要 求
举例分类归 纳常见化合 反应、分解 反应、置换 反应、复分 解反应的方 程式
联系生产、生 活实际，组织 探究活动，用 对比的方法进 行讨论，归纳 总结，激发学 生兴趣，培养 学生能力。
教学策略
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。
表达式：A+B→AB
化
特点：多变一
合
生成物是什么？
2.金属与盐发生置换反应时，要注意什
么？（“前换后”，“盐可溶”，“不 用K、Ca、Na等”）
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另 外一种化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复 特点：双交换，价不变
分 解 发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
反 应
判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生 成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反
反 应
实验室 制氧气
2KMn4 O Δ K2Mn4OMn2OO2
2KClM3OnO22KCl3O2
举例： CaCO3 高温CaO CO2
2H2O通电2H2 O2
H2CO3 H2O CO2
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。
表达式：A+BC→B+AC
分析
1.从 Cu2(OH)2CO3 组成元素看，共有Cu，C，
H，O四种元素，其中C元素来自空气的 CO 2 ； 2.铝与稀硫酸反应，说明Al>H；
铜与稀硫酸不反应，则Cu<H； 铝与硫酸亚铁反应，则Al>Fe，但Fe与Cu谁活 泼，没有试验去证明，可将Fe插入 CuSO4 溶液 或与酸反应。
特点
4.金属氧化物+酸→盐+水，如：C uH 2 O S4O Cu 4 H S2 O O
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（ ）
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
反
某些金属+氧气→氧化物
应
某些非金属+氧气→氧化物
举例： CO 2 C高温 2CO 2CO O2 点燃2CO 2
CO 2 H 2O H 2CO3
CaO H 2O Ca (OH )2
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。
表达式：AB→A+B
分 解
特点：一变多2H2OM2nO22H2OO2
表达式
定义
举例 表达式
特点
化合反应
定义
定义
举例
特点
置换反应
表达式 举例
定义
四
种
复分解反应
特点
基
表达式
本
举例
反
应
类
型
谢谢观赏
注意：
应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也 可以发生复分解反应，如：
难溶性的碳酸盐可以与酸反应（BaSO4, AgC除l 外）
难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水，如：H C NlaN Oa H H C 2 Ol 2.酸+盐→新盐+新酸，如：HC Alg3N AO gC H l N 3 O 3.盐+盐→两种新盐，如：N2C a3 O Ca 2Cla3 C 2N Oa