(人教版)高中化学必修一(全册)最全考点汇总(打印版)
【人教版】2021年高中化学必修一考点大全
(人教版)高中化学必修一考点大全考点2 物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算, 能准确应用常见的物理量之间的关系公式, 明确各公式应用的条件, 特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用.【精确解读】一、概念归纳1．物质的量: 表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号: n; 单位: mol．2．摩尔: 物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号: mol．3．阿伏伽德罗常数: 实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号: N A; 单位: mol -1．4．摩尔质量: 1mol物质所具有的质量．符号: M; 单位: g/mol．5．气体摩尔体积: 1mol气体所占有的体积．符号: V m; 单位: L/mol．6．物质的量浓度: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号: c; 单位: mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对"1mol任何气体所占的体积都约是〞的理解:①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多, 因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下, 不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的, 所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是/mol．②标准状况: 指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高, 体积越大; 压强越大, 体积越小．故在非标准状况下, 其值不一定就是"〞．但假设同时增大压强, 升高温度, 或是降低压强和温度, 1摩尔任何气体所占的体积有可能为．③1mol气体在非标准状况下, , 也可能不为．如在室温(20℃, 一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意: ①气态物质; ②物质的量为1mol; ③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况); ④体积是近似值; ⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象: 纯洁气体与混合气体均可;2．据阿伏加德罗定律可知, 容器的体积固定, 相同温度下测得容器内压强不变, 那么反响前后气体的物质的量相同, 假设产物气体C的密度是原气体密度的4倍, 那么气体的质量是反响前气体质量的4倍, 化学反响遵循质量守恒定律, 那么A的质量为B的质量的3倍, 在生成物中A的质量分数为75%, 由于不能确定A和B的物质的量的关系, 那么不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系; 常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:(1 )同温同压时: ①V1: V2 =n1: n2 =N1: N2②ρ1: ρ2 =M1: M2③同质量时: V1: V2 =M2: M1(2 )同温同体积时: ④P1: P2 =n1: n2 =N1: N2⑤同质量时: P1: P2 =M2: M1(3 )同温同压同体积时: ⑥ρ1: ρ2 =M1: M2 =m1: m2.【典例剖析】以下说法中不正确的选项是(), 该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下, 1mol任何气体的体积必定不是C．氦气含有N A个原子, 该物质在标准状况下的体积约为D．任何状况下, 1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等/mol, 故B错误; C．氦气为单原子分子, 故含N A个氦气的物质的量为1mol, , 故C正确;D．18g水物质的量==1mol, 二氧化碳和水物质的量相同, 所含分子数相同, 都是三原子分子, 所含原子数相同, 故D正确; 故答案为B.【答案】B【变式训练】以下各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．温度相同, 体积相同的O2和N2B．质量相等, 密度不等的N2和COC．体积相等, 密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【解析】B【实战演练】1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶, 一个装有C2H4, 另一个装有C2H2和C2H6的混合气体, 两瓶气体一定具有相同的()A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数【答案】C【解析】同温同压下, 两个储气瓶的容积又相等, 所以两瓶中气体的物质的量就相等, 即两瓶内气体的分子数相同, C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2, 所以碳原子数相同, 根据m =nM, 两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定, 所以m无法判断, 据ρ =, V一定, m无法判断, 所以ρ无法判断, C2H2和C2H6的量不确定, 所以原子数也无法确定, 故答案为C.2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．以下表达正确的选项是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g A个偏二甲肼分子【答案】B3．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液, 其中含有Cl -, Na +为2mol, Mg2 +, 那么SO42 -的物质的量为()A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol【答案】A【解析】含有Cl-, Na+为2mol, Mg2 +, 设硫酸根离子为xmol, 由电荷守恒可知, 2mol×1 +0.5mol×2 =1.8mol×1 +x×2, , 故答案为A.【自我反思】考点3 阿伏加德罗常数的应用【考点定位】本考点考查阿伏加德罗常数的应用, 能准确理解阿伏加德罗常数的概念, 明确阿伏伽德罗常数的计算与判断, 其常见问题和考前须知, 及解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点.【精确解读】1．阿伏伽德罗常数:(1 )概念: 阿伏加德罗常数的定义值是指12C所含的原子数, 约为6.02×1023, 符号为N A．表示1mol任何粒子的数目;(2 )单位: mol -1;2．阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得, 67×1023 mol -1.【精细剖析】阿伏伽德罗常数的计算与判断, 其常见问题和考前须知:①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况;③注意同位素原子的差异;④注意可逆反响或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构: 如Na2O2是由Na+和O22 -构成, 而不是有Na+和O2 -构成; SiO2、SiC都是原子晶体, 其结构中只有原子没有分子, SiO2是正四面体结构, 1molSiO2中含有的共价键为4N A, 1molP4含有的共价键为6N A等.【典例剖析】用N A表示阿伏加德罗常数的值．以下判断正确的选项是() A．常温常压下, 64gSO2含有的原子数目为N AB．常温常压下, 2含有的分子数目为N AC．1mol镁与足量稀硫酸反响时失去的电子数目为2N AD．1mol•L -1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A学反响中失去2个电子生成Mg2 +, 那么1 mol镁与足量稀硫酸反响时失去的电子数目为2N A, 故C正确; D．没有溶液的体积, 无法计算溶液中的离子数目, 故D错误; 应选C.【答案】C【变式训练】设N A为阿伏加德罗常数值．以下有关表达正确的选项是() A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4 molH2反响生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸, 电子转移数为2N AD．标准状况下, 4A【答案】A【实战演练】1．设N A为阿伏加德罗常数的数值, 以下说法正确的选项是()A．常温下, 23gNO2含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L -1A个OH -C．常温常压下, 4含有N A个CCl4分子D．1molFe2 +与足量的H2O2溶液反响, 转移2N A个电子【答案】A【解析】A．常温下, 23 g NO2含物质的量为, 含有N A个氧原子, 故A正确;B．1 L 0.1 mol•L-1氨水, 含有一水合氨的物质的量为0.1 mol, 氨水是弱碱, 不能完全电离, A个OH -, 故B错误; C．常温下, 四氯化碳为液态, 22.4 L CCl4的物质的量不为1 mol, 故C错误; D．Fe2 +与足量的H2O2溶液反响: 2Fe2 + +H2O2 +2H + =2Fe3 + +2H2O, 1 molFe2 +转移N A个电子, 故D错误; 故答案为A.2．以下说法正确的选项是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023)()A．在标准状况下, 22.4L苯所含分子数目为6.02×1023, 失去电子数目为0.2×6.02×1023C．在常温常压下, 32gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023D．1mol/LK2SO4溶液所含K +数目为2×6.02×1023【解析】A．标况下苯不是气体, 不能使用标况下的气体摩尔体积计算, 故A错误; : , , 失去电子数目为0.2×6.02×1023, 故B正确; C．32gO2和O3的混合气体中含有32gO, 含有O的物质的量为: =2mol, 所含原子数目为2×6.02×1023, 故C错误; D．没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积, 无法计算溶液中含有钾离子的数目, 故D错误; 故答案为B.【答案】B3．设N A为阿伏伽德罗常数的值, 以下说法中正确的选项是(), 一定条件下充分反响, 生成SO3A22B．一定条件下, 2完全反响生成AC．25℃时, 0.1mol•L -1Na2S溶液中含有Na +AD．将1mL5.68mol•L -1的FeCl3饱和溶液制成胶体, A个Fe(OH)3胶体【答案】B【自我反思】考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算, 理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法, 特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点.【精确解读】1．物质的量浓度:(1 )概念: 溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量, 用符号c B表示;(2 )单位: 常用单位为mol/L;(3 )计算公式: c B =n B/V.注意: 其中V指的是溶液的体积, 而不是溶剂的体积.2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:(1 )将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时, 首|先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量, 有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积, 最|后才换算成溶质的物质的量浓度;(2 )将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时, 首|先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量, 有时还将溶液的体积换算成质量, 然后换算成溶质的质量分数;n =m/M =V•ρ•w•1000/Mc =n/Vc =(V•ρ•w/M)/V =V•ρ•w/MV【式中: ρ -溶液的密度, 单位为g/mL或g/cm3, w -溶质的质量分数, M -溶质的摩尔质量, 数值等于物质的式量】.【精细剖析】1．考查物质的量浓度的有关计算, 易错点: (1 )准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系, 运用公式转换时一定要注意单位的换算; (2 )溶液的浓度与密度之间的变化关系, 多数溶液浓度越大, 密度越大, 但氨水、酒精的浓度越大、密度越小;2．物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式, 并紧扣物质的量浓度概念, 始终注意溶液的体积单位为L, 如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L, 另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液, 这样可使计算数据化, 防止字母化, 可降低计算难度.【典例剖析】以下溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L -1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．50 mL 1 mol•L -1的NaClB．75 mL 2 mol•L -1的NH4ClC．100 mL 3 mol•L -1的KClD．150 mL 2 mol•L -1的CaCl2【答案】C【变式训练】以下溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A．将40g NaOH固体溶解于1L水中B．将氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液【解析】D【答案】A．40g NaOH的物质的量为1mol, 溶液的体积不等于溶剂的体积, 溶液的体积不是1L, 因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L, 故A错误; B．氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol, 因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L, 故B错误; C．混合溶液的体积不等于10L, 根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L, 故C错误; D．10g, , 因此溶液中物质的量浓度是1mol/L, 故D正确; 故答案为D.【实战演练】1．假设以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数, 且知2a =b, 那么以下判断正确的选项是(氨水的密度比纯水的小)()A．2w1 =w2B．2w2 =w1C．w2＞2w1D．w1＜w2＜2w1【答案】C【解析】设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL, 质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL, 质量分数w1的氨水的物质量浓度为a =mol/L, 质量分数w2的氨水的物质量浓度为b =mol/L, 由于2a =b, 所以2×mol/L =mol/L, 故2ρ1w1=ρ2w2, 氨水的浓度越大密度越小, 所以ρ1＞ρ2, 故w2＞2w1, 应选C.2．以下溶液中, 溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液3D．标况下, 将氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C3．单位体积的稀溶液中, 溶质的分子或离子数越多, 该溶液的沸点就越高．那么以下溶液中沸点最|高的是()A．0.01 mol/L的酒精溶液B．0.02 mol/L的Na2SO4溶液C．0.02 mol/L的KNO3溶液D．0.03 mol/L的氨水【答案】B【自我反思】考点5 胶体的性质与应用【考点定位】本考点考查胶体的性质与应用, 准确理解胶体的制备与性质, 明确胶体与溶液的鉴别方法, 掌握胶体与其它分散系的本质区别, 胶体的聚沉与蛋白质的盐析比拟等. 【精确解读】一、胶体的性质与作用1．丁达尔效应: 由于胶体粒子直径在1～100nm之间, 会使光发生散射, 可以使一束直射的光在胶体中显示出光路;2．布朗运动:①定义: 胶体粒子在做无规那么的运动;②水分子从个方向撞击胶体粒子, 而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的. 3．电泳现象:①定义: 在外加电场的作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释: 胶体粒子具有相对较大的外表积, 能吸附离子而带电荷．扬斯规那么说明: 与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例, AgNO3与KI反响, 生成AgI 溶胶, 假设KI过量, 那么胶核AgI吸附过量的I -而带负电, 假设AgNO3过量, 那么AgI吸附过量的Ag +而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律:I．一般来说, 金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;Ⅱ．非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电;Ⅲ．蛋白质分子一端有-COOH, 一端有-NH2, 因电离常数不同而带电;Ⅳ．淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电, 无电泳现象, 加少量电解质难凝聚．④应用:I．生物化学中常利用来别离各种氨基酸和蛋白质．Ⅱ．医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．Ⅲ．电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．Ⅳ．陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．Ⅴ．石油工业中, 将天然石油乳状液中油水别离．Ⅵ．工业和工程中泥土和泥炭的脱水, 水泥和冶金工业中的除尘等．4．胶体的聚沉:①定义: 胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中别离出来．②胶粒凝聚的原因: 外界条件的改变I．加热: 加速胶粒运动, 减弱胶粒对离子的吸附作用．Ⅱ．加强电解质: 中和胶粒所带电荷, 减弱电性斥力．Ⅲ．加带相反电荷胶粒的胶体: 相互中和, 减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高, 聚沉能力越大．③应用: 制作豆腐; 不同型号的墨水不能混用; 三角洲的形成;二、胶体的制备:1．物理法: 如研磨(制豆浆、研墨), 直接分散(制蛋白胶体)2．水解法:Fe(OH)3胶体: 向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液, 继续煮沸一会儿, 得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为: Fe3 + +3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3H +;3．复分解法:AgI胶体: 向盛10mL 0.01mol•L -1 KI的试管中, 滴加8～10滴0.01mol•L -1 AgNO3, 边滴边振荡, 得浅黄色AgI胶体; 离子反响方程式为Ag + +I - =AgI(胶体)↓;硅酸胶体: 在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L -1HCl, 参加1mL水玻璃, 然后用力振荡即得, 离子方程式分别为: SiO32 - +2H + +2H2O =H4SiO4(胶体)↓;注意: 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大, 以免生成沉淀;三、常见胶体的带电情况:1．胶粒带正电荷的胶体有: 金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等．2．胶粒带负电荷的胶体有: 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体;3．胶粒不带电的胶体有: 淀粉胶体．特殊的, AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同, 而带正电或负电, 假设KI过量, 那么AgI胶粒吸附较多I-而带负电; 假设AgNO3过量, 那么因吸附较多Ag +而带正电.【精细剖析】1．胶体中的胶粒可能带电, 但胶体是电中性的;2．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的颗粒大小不等; 胶体粒子不能透过半透膜, 能透过滤纸, 可利用渗析方法提纯胶体, 不能用过滤操作提纯胶体;3．丁达尔现象只能区分胶体和溶液, 不能区分胶体与浊液;4．胶体的聚沉与蛋白质的盐析比拟:胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下, (破坏胶体稳定的因素)聚集成较大颗粒而沉降下来, 它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中参加浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程, 它是高分子溶液或普通溶液的性质, 盐析是因为参加较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜, 减弱高分子与分散剂间的相互作用, 使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的, 所以盐析是可逆的, 由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别;【典例剖析】以下有关Fe(OH)3胶体的表达正确的选项是()A．Fe(OH)3胶体带电可以导电B．能产生丁达尔效应D．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中【剖析】A．胶体不带电, 是呈电中性的分散系, 氢氧化铁胶体分散质微粒吸附带电离子, 故A错误; B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应, 故B正确; C．胶体粒子的大小通常在1～100nm之间, 故C错误; D．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸沸水中加热到红褐色得到胶体, 故D错误; 故答案为B.【答案】B【变式训练】以下事实或性质与胶体没有直接关系的是()A．在河流入海处易形成三角洲B．用微波手术刀进行外科手术, 可使开到处的血液迅速凝固, 减少失血C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D．氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液【解析】D聚沉的原理, 故B错误; C．不同牌号的墨水属于不同胶体, 混合使用会发生聚沉, 故C错误;D．氢氧化铁可与盐酸反响, 与胶体性质无关, 故D正确; 故答案为D.【实战演练】1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．以下说法不正确的选项是() A．明矾与水反响成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物, 可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水分散系时, 能观察到丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘, 是利用了电泳原理D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系【答案】D2．日常生活中的以下现象与胶体的性质无关的是()A．将盐卤或石膏参加豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水, 易出现堵塞C．向FeCl3溶液中参加NaOH溶液, 会出现红褐色沉淀D．清晨, 阳光穿过树林枝叶间的间隙形成"光柱〞【答案】C【解析】A．豆浆是胶体, 遇电解质发生聚沉, 故A错误; B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉, 故B错误; C．FeCl3溶液中参加NaOH溶液发生反响生成氢氧化铁沉淀, 与胶体无关, 故C正确; D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应, 涉及胶体性质, 故D错误; 故答案为C.3．"纳米材料〞是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料, 纳米碳就是其中的一种．假设将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系, 所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥【答案】B【自我反思】.最|根底考点系列考点6 离子反响与离子共存【考点定位】本考点考查离子反响与离子共存, 明确离子反响发生的条件及常见的无隐含条件的离子共存与有条件离子共存的类型, 离子反响的判断方法及注意点.【精确解读】1．离子反响: 指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反响;2．离子反响的实质: 反响总是向着离子浓度减小的方向进行;3．离子反响发生的条件:①生成难溶物质(沉淀);②生成易挥发物质(气体);③生成难电离物质(弱电解质: 弱酸、弱碱、水等);4．无隐含条件的离子共存(1 )由于发生复分解反响, 离子不能大量共存;①有气体产生．如CO32 -、SO32 -、S2 -、HCO3 -、HSO3 -、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存;②有沉淀生成．如Ba2 +、Ca2 +等不能与SO42 -、CO32 -等大量共存; Mg2 +、Fe2 +、Ag +、Al3 +、Zn2 +、Cu2 +、Fe3 +等不能与OH -大量共存; Pb2 +与Cl -, Fe2 +与S2 -、Ca2 +与PO43 -、Ag +与I -不能大量共存;③有弱电解质生成, 如OH -、CH3COO -、PO43 -、HPO42 -、H2PO4 -、F -、ClO -、AlO2 -、SiO3 -、CN -、C17H35COO -、等与H +不能大量共存; 一些酸式弱酸根如HCO3 -、HPO42 -、HS -、H2PO4 -、HSO3 -不能与OH -大量共存; NH4 +与OH -不能大量共存;④一些容易发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的．如AlO2 -、S2 -、CO32 -、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3 +、Al3 +等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中, 即离子间能发生"双水解〞反响．如3AlO2 - +Al3 + +6H2O =4Al(OH)3↓等;(2 )由于发生氧化复原反响, 离子不能大量共存①具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2 -、HS -、SO32 -、I -和Fe3 +不能大量共存．②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3 -、ClO -与S2 -、HS -、SO32 -、HSO3 -、I -、Fe2 +等不能大量共存; SO32 -和S2 -在碱性条件下可以共存, 但在酸性条件下那么由于发生2S2 -+SO32 -+6H + =3S↓ +3H2O反响不能共在．H +与S2O32 -不能大量共存．(3 )能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)例: Al3 +和HCO3 -、CO32 -、HS -、S2 -、AlO2 -、ClO -等; Fe3 +与CO32 -、HCO3 -、AlO2 -、ClO -等不能大量共存;(4 )溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存: 如Fe2 +、Fe3 +与SCN -不能大量共存; Fe3+与C6H5O -不能大量共存;5．有隐含条件的离子共存(1 )溶液无色透明时, 那么溶液中一定没有有色离子, 如Cu2 +、Fe3 +、Fe2 +、MnO4 -;(2 )强碱性溶液中肯定不存在与OH -反响的离子, 如Fe3 +、Fe2 +、HCO3 -、NH4 +、Al3 +;(3 )强酸性溶液中肯定不存在与H +反响的离子, 如HCO3 -、CO32 -、S2 -、CH3COO -、AlO2 -;【精细剖析】1．离子反响的判断方法:离子反响指有离子参加的化学反响．离子反响的本质是某些离子浓度发生改变, 常见离子反响多在水溶液中进行．根据反响原理, 离子反响可分为复分解、盐类水解、氧化复原、络合4个类型; 也可根据参加反响的微粒, 分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反响等．极浓的电解质跟固态物质反响时, 应根据反响的本质来确定是否属于离子反响, 例如: 浓硫酸跟铜反响时, 表现的是硫酸分子的氧化性, 故不属于离子反响; 浓硫酸跟固体亚硫酸钠反响时, 实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用, 属于离子反响．此外, 离子化合物在熔融状态也能发生离子反响.2．审题时应注意题中给出的附加条件:①酸性溶液(H +)、碱性溶液(OH -)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H +或OH - - =1×10 -10mol/L的溶液等;②有色离子MnO4 -, Fe3 +, Fe2 +, Cu2 +, Fe(SCN)3 +;③MnO3 -, NO3 -等在酸性条件下具有强氧化性;④S2O32 -在酸性条件下发生氧化复原反响: S2O32 - +2H +=S↓ +SO2↑ +H2O⑤注意题目要求"大量共存〞还是"不能大量共存〞;3．审题时还应特别注意以下几点:(1 )注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响．如: Fe2 +与NO3 -能共存, 但在强酸性条件下(即Fe2 +、NO3 -、H +相遇)不能共存; MnO4 -与Cl -在强酸性条件下也不能共存; S2 -与SO32 -在钠、钾盐时可共存, 但在酸性条件下那么不能共存;(2 )酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H +)共存, 如HCO3-+OH -=CO32 -+H2O(HCO3 -遇碱时进一步电离); HCO3 - +H + =CO2↑ +H2O.【典例剖析】某溶液中有NH4 +、Mg2 +、Fe2 +和Al3 +四种阳离子, 假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再参加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子组合是()A．NH4 +、Mg2 +B．Mg2 +、Fe2 +C．NH4 +、Fe2 +D．Mg2 +、Al3 +【剖析】混合溶液中参加过量的NaOH并加热时, 反响生成的氨气逸出, 并同时生成Mg (OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2, Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定, 迅速氧化生成Fe(OH)3, 再向混合物中参加过量盐酸, 那么Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3, 那么减少的阳离子主要有NH4 +和Fe2 +, 故答案为C.【答案】C【变式训练】常温下, 以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中: Fe3 +、Mg2 +、SCN -、Cl -B．c(H +)/c(OH -) =1×10 -12的溶液中: K +、Na +、CO32 -、NO3 -C．c(Fe2 +) =1mol•L -1的溶液中: K +、NH4 +、MnO4 -、SO42 -D．能使甲基橙变红的溶液中: Na +、NH4 +、SO42 -、HCO3 -【答案】B【实战演练】1．常温下, 以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中: K +、Na +、Cu2 +、SO42 -B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中: K +、CO32 -、NO3 -、AlO2 -C．水电离产生的．(H +) =10 -13mol/L的溶液中: Na +、Cl -、NO3 -、CH3 COO -D．pH =l 的溶液中: Na +、Fe2 +、NO3 -、Cl -【答案】B2．某无色溶液中存在大量的NH4 +、H +、Clˉ, 该溶液中还可能大量存在的离子是() A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2 +D．Al3 +【答案】D【解析】题中H +、NH4 +与OH -反响, NH4 +与OH -而不能大量共存, Cu2 +有颜色, 那么A、B、C 错误, Al3 +与NH4 +、H +、Clˉ不发生任何反响, 可大量共存, 故答案为D.3．有M、N两溶液, 各含以下14种离子中的7种: Al3 +、Cl -、Na +、K +、NO3 -、OH -、S2 -、MnO4 -、Fe3 +、AlO2 -、CO32 -、NH4 +、SO42 -、H +．两溶液所含离子各不相同, M溶液里的阳离子只有两种, 那么N溶液里的阴离子应该是()A．OH -、S2 -、CO32 -B．MnO4 -、SO42 -、NO3 -C．Cl -、NO3 -、SO42 -D．AlO2 -、MnO4 -、SO42 -【答案】B【解析】由溶液中离子之间的反响可知, Al3 +、Fe3 +、NH4 +、H +与OH -, 不能大量共存, 且M 溶液里的阳离子只有两种, 所以Al3 +、Fe3 +、NH4 +、H +在N溶液中, OH -在M溶液中, 由此知, M溶液呈碱性, N溶液呈酸性; N溶液呈酸性, 能和酸反响的离子AlO2 -、CO32 -、S2 -不能在N溶液中, 只能在M溶液中, 高锰酸根离子有强氧化性, 不能和氯离子、硫离子共存, 所以氯离子和硫离子存在于M溶液中, M溶液里的阳离子只有两种, Na +、K +也在M溶液中, M、N两溶液各含以下14种离子中的7种, 所以NO3 -、SO42 -在N溶液中; 由以上分析知, M溶液中存在的离子为: Cl -、Na +、K +、OH -、S2 -、AlO2 -、CO32 -．N溶液中存在的离子为: Al3 +、NO3 -、MnO4 -、Fe3 +、NH4 +、SO42 -、H +, 故答案为B.【自我反思】考点7 离子方程式的正误判断【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断, 涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误, 掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破.【精确解读】1．离子方程式: 用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子;2．离子方程式的书写:(1 )书写规那么:①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O2 -; BaSO4不可以拆开写成Ba2 +、SO42 -形式．②易溶于水, 易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na +、HCO3 -; NaHSO4应改写Na +, H +, SO42 -;③微溶物, 假设出现在反响物中一般改写成离子符号(悬浊液除外); 假设出现在生成物中一般不改写;④固体与固体物质反响不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为: 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2NH3↑ +2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式; HCl、HNO3无论浓稀, 均应改写成离子。
人教版高一化学必修一知识点总结
一、重点聚焦1．混合物的分离原理和分离方法.2．混合物分离方法的操作.3．离子的检验及检验试剂的选择.4．物质分离与提纯过程的简单设计.5．物质的量及其单位——摩尔.6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算.n=N/N A=m/M=V/Vm8．一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下：1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸.2．实验中意外事故的处理方法1创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒红汞与碘酒不可同时使用,再用创可贴外敷.2烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏.3眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛.如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗.4浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀.如果酸或碱流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液或稀醋酸中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干.如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗.如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.5扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救.如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火.②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭.③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭.蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸.3．混合物的分离和提纯1混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法；若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质.②固体与液体混合物：若固体不溶于液体,可用过滤法；若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法.③液体与液体混合物：若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏.④气体与气体混合物：一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂.2几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管,离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离升华分离两种固体,其中只有一种可以升华铁架台带铁圈、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质4．离子的检验一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象.这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰.待检离子选用试剂反应现象Al3+ NaOH 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 出现血红色溶液Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体Cl－ AgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42－ BaCl2或BaNO32HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀CO32－ CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体5．化学计量之间的转化关系1理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.2以物质的量为核心的计算3有关溶液稀释稀释前后溶质守恒：C 浓·V 浓==C 稀·V 稀4溶质质量分数W与溶质的物质的量浓度c的转化：注意其中的单位换算6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶.并且使用前一定要检查其是否漏水.2配制步骤,所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量,液体求其体积.称量／量取托盘天平或滴定管量筒、小烧杯天平的精确度为 g,量筒的精确度为 mL,量筒量取液体后不需要洗涤.溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直接溶解.冷却——将液体恢复到室温20℃转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次,并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切.摇匀——两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀.装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液.具体要做到：移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀.3误差分析由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高.三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容,就其主要题型有：1实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；2混合物分离和提纯过程的简单设计；3过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；4常见离子SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等的检验；5有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；6有关化学计量的简单计算；7一定物质的量浓度溶液的配制等等.无论是化学实验基本方法,还是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求理解准确,应用到位.1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类1物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法,它可以是有关物质及其变化的知识系统化,有助于我们了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法.2化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应.③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.2．电解质和离子反应1电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物.②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程.③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子.2离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应.②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成.只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生.③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应.3离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.离子方程式更能显示反应的实质.通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应.离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤.一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,如果是氧化还原反应的离子方程式,反应中得、失电子的总数还必须相等.3．氧化还原反应1氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移电子得失或共用电子对偏移的化学反应,它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化.2氧化剂和还原剂反应中,得到电子或电子对偏向,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子或电子对偏离,所含元素化合价升高的反应物是还原剂.在氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,生成氧化产物.氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：3氧化还原反应中得失电子总数必定相等,化合价升高、降低的总数也必定相等.4．分散系、胶体的性质1分散系把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系.前者属于被分散的物质,称作分散质；后者起容纳分散质的作用,称作分散剂.当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液.2胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体.胶体在一定条件下能稳定存在,稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系.②胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应.溶液没有丁达尔效应,根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体.胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷或负电荷,因此胶体还具有介稳性以及电泳现象.1．金属钠的化学性质与氧气、水的反应.2．金属铝的化学性质与强酸、强碱的反应.3．金属铁与水蒸气的反应.4．物质的量在化学方程式计算中的应用.5．氧化钠、过氧化钠的性质与二氧化碳、水的反应.6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质.7．氧化铝、氢氧化铝的性质与强酸、强碱的反应.8．铁的氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质.9．铁的氢氧化物氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质.10．铁盐、亚铁盐的转化.11．金属离子的检验.12．常见合金的重要应用.二、知识网络对金属及其化合物知识可横向整理,即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理.1．金属单质的化学性质金属活动顺序 Na Al Fe Cu金属原子失电子能力依次减弱,还原性依次减弱与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈先与酸反应再与水反应反应程度依次减弱可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来钠会与水反应置换出氢气与碱的反应不反应 Al 可以与碱溶液反应,产生氢气不反应2．金属氧化物的性质对比金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应与CO2反应生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 不反应与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成NaCl和H2O2 生成AlCl3和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O与NaOH溶液反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O 不反应由金属直接制得的方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜3．金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物 NaOH AlOH3 FeOH2 FeOH3 CuOH2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成AlCl3和H2O 生成FeCl2和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O加热对热稳定生成Al2O3和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3和H2O 生成CuO和H2O与NaOH溶液反应——生成NaAlO2和H2O 不反应制备①CaOH2溶液与Na2CO3溶液反应②氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物知识,我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：4．钠及其重要化合物5．铝及其重要化合物6．铁及其重要化合物7．铜及其重要化合物请同学们回顾所学知识,写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式.8．常见金属阳离子的检验方法1Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色.2K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色透过蓝色钴玻璃.3Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀.4Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀.5Ca2+：加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体.6Al3+：加NaOH溶液,先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解.7Fe2+：①加NaOH溶液,产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色,加氯水后溶液变红色.8Fe3+：①加NaOH溶液,生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液,溶液变血红色.1、SO42－检验：①加稀盐酸,无变化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.CO 32－ + 2H +== H 2O + CO 2↑ Ca 2++2OH -+ CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O 3、Cl -检验：①加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀 ②加入稀硝酸,沉淀不溶解.Ag ++ Cl -== AgCl ↓4、NH 4+检验 : 加入NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH 4++ OH - ＝NH 3 ↑ + H 2O5、Fe 3+ : 加入 KSCN 溶液反应,溶液显血红色；6、Fe 2+: ① 加入NaOH 溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色②加入KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应4Na +O 2=2Na 2O 白色 2Na + O 2 △ Na 2O 2 淡黄色 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 浮、熔、游、响、红3、 氧化钠 过氧化钠Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑反应速率更快 ②、与碱的反应Na 2CO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 加热分解Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2 二、铝及其重要化合物 结合Al 2O 3 和AlOH 3的两性进行记忆 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑铝与强氧化性酸：钝化浓H 2SO 4、浓HNO 33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2OAlCl 3+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH 3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：AlOH 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：AlOH 3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略： AlCl 3+3NaOH 少量=AlOH 3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=AlOH 3↓＋AlCl 3+4NaOH 过量=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl 少量+H 2O=AlOH 3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝AlOH 3 ↓ NaAlO 2+4HCl 过量=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O 10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO 42==K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：AlOH 3胶体：Al 3＋+3H 2O==AlOH 3胶体+3H + 三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 43、与水反应：3Fe+4H 2Og 高温 Fe 3O 4+4H 24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +== Fe 2++H 2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+==Cu+Fe 2+Fe+2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+6、铁的氧化物Fe 2O 3 + 6H +== 2Fe 3++ 3H 2O FeO + 2H +== Fe 2++ H 2O7、Fe 2+与Fe 3+的检验①、Fe 2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH 溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色 3 先加KSCN 溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl - ②、Fe 3+的检验 1颜色：棕黄色2加KSCN 溶液：溶液变成血红色3加NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe 3++3OH -== FeOH 3↓ 8、氢氧化铁受热分解：2FeOH 3 △ Fe 2O 3 + 3H 2O 9、 Fe 2+与Fe 3+的转化1Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2++Cl 2==2 Fe 3++2Cl - 2 Fe 3+→Fe 2+ Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅① 酸性氧化物：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 ② 弱氧化性： SiO 2 ＋4HF==SiF 4↑+2H 2O 2、硅酸盐 Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3酸性：H2CO3>H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl22Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3> HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22、 2SO2 + O2催化剂加热2SO33、与水反应： SO2＋H2O2SO3SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应： SO2+ CaOH2＝ CaSO3+ H2O SO3+ CaOH2＝ CaSO4+ H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H 2SO 4浓 △ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O Cu ＋2H 2SO 4浓 △ CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 2、NH 3 ①氨气与水：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4 + + OH -②氨气与酸：NH 3+HCl=NH 4Cl NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 3、铵盐与碱反应：NH 4NO 3+NaOH △ NaNO 3+NH 3↑+H 2O2NH 4Cl + CaOH 2 △ CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2O 实验室制氨气 4、铵盐不稳定性：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 △ NH 3+H 2O+CO 2 ↑5、HNO 3强氧化性：4HNO 3浓+Cu==CuNO 33+3NO 2↑+2H 2O 8HNO 3+3Cu==3CuNO 33+2NO ↑+4H 2O6、雷雨发庄稼N 2 + O 2 放电 2NO 2NO + O 2 == 2NO 2 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO化学计量在实验中的应用①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用NA 表示, 约为微粒与物质的量的公式：n=NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=Mm③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号C B 单位：mol/l公式：C B =n B /V n B=C B ×V V=n B /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液 配制前要检查容量瓶是否漏水 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积. 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1cm处,改用胶头滴管加,使凹液面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.其它知识1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色透过蓝色钴玻璃3、沉淀颜色：MgOH2白色；F eOH2白色； F e O H3红褐色； C u O H2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化.7、漂白性物质：SO2化合漂白,暂时性；新制氯水、CaClO2、HClO、O3氧化漂白,永久性8、常见不能大量共存的离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-； Ba2+与 SO42-、CO32-； Ca2+与 SO42-CO32-、CO32-。
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第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
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4．分散系、胶体的性质
（1）分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散
我去 人4．也分散就系 有胶体人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙 二、知识网络
1．物质及其变化的分类 （1）物质的分类 分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于 我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水 过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和 过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中 提取食盐 分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分离油和水 萃 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、 牛角管、温度计 从海水中制取纯水 分 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离 升 华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离 碘和沙 吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或 U 形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分 析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
人教版高一化学必修一知识点超全总结【整理】
人教版高一化学必修一知识点超全总结【最新整理】-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
人教版高一化学必修一知识点完整总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
人教版高中化学必修1(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(基础版)(家教、补习、复习用)
人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
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第一章从实验学化学2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm=NA N=VmV =C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。
第二章 化学物质及其变化1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。
①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
最新人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
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（完整版）⼈教版⾼⼀化学必修⼀知识点超全总结化学必修1知识点第⼀章从实验学化学⼀、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离⽅法可以⽤来分离和提纯⼏种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂⾥的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变⼩，从⽽使晶体析出。
加热蒸发⽫使溶液蒸发时、要⽤玻璃棒不断搅动溶液，防⽌由于局部温度过⾼，造成液滴飞溅。
当蒸发⽫中出现较多的固体时，即停⽌加热，例如⽤结晶的⽅法分离NaCl 和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的⽅法。
⽤蒸馏原理进⾏多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷⽚，防⽌液体暴沸。
②温度计⽔银球的位置应与⽀管底⼝下缘位于同⼀⽔平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却⽔从下⼝进，从上⼝出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最⾼物质的沸点，例如⽤分馏的⽅法进⾏⽯油的分馏。
①常见⽓体的检验②⼏种重要阳离⼦的检验（l）H+能使紫⾊⽯蕊试液或橙⾊的甲基橙试液变为红⾊。
（2）K+⽤焰⾊反应来检验时，它的⽕焰呈浅紫⾊（通过钴玻⽚）。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，⽣成⽩⾊AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨⽔，⽣成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红⾊⽯蓝试纸变蓝的有刺激性⽓味NH3⽓体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先⽣成⽩⾊Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿⾊，最后变成红褐⾊Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液⾥加⼊KSCN溶液，不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。
（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成⾎红⾊Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，⽣成红褐⾊Fe(OH)3沉淀。
（9）Cu2+蓝⾊⽔溶液（浓的CuCl2溶液显绿⾊），能与NaOH溶液反应，⽣成蓝⾊的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为⿊⾊的CuO沉淀。
2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册知识点总结
高一上学期化学必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类（1）同素异形体;由同一种元素形成几种性质不同的单质Eg:①O2,O3;②金刚石，石墨，C60；③红磷P和白磷P4注意：由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是几种同素异形体Eg:①O2和O3的混合物（2）分类方法:①树状分类法：按统一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的方法。
特征：同一层次的物质类别间一般相互独立，没有交叉。
②交叉分类法：根据多种不同分类标准对同一事物进行分类的方法。
特征：物质类别间有交叉的部分。
1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）区别***：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
（3）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较***：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水胶体的性质*****:丁达尔效应*，聚沉*，电泳*，渗析*，介稳性。
丁达尔效应**：可见光通过胶体时，可看到一条“光的通路”，是由于胶体粒子对光的散射形成的。
（鉴别胶体和溶液的物理方法）聚沉的三方法***：加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。
注意*：胶体不带电，胶体微粒带电（Fe(OH)3胶体微粒带正电）胶体的分类;根据分散剂的状态胶体根据分散质的构成导师指点:1Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集所形成的的微粒，其直径为1~100nm，故称为粒子胶体。
2淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1~100nm，故称为分子胶体。
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必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤：用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液：分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3 混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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（人教版）高中化学必修一（全书）最拿分考点汇总（打印版）考点1 物质分离、提纯的实验方案设计【考点定位】本考点考查物质分离、提纯的实验方案设计, 明确在掌握物质分离和提纯的基本方法的基础上, 通过设计完整的实验装置及操作规范, 明确操作原理及主要仪器的使用.【精确解读】1．物质分离热点仪器及装置（1）热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器, 它有三个口, 可以同时加入多种反应物, 或是加冷凝管、温度计、搅拌器等, 常用于物质的制备、分离和提纯.a．通常用于需要控制温度的化学反应, 中间孔装搅拌杆, 一个侧孔装温度计, 另一个滴加反应物料.b．物质的分离和提纯, 三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管, 右侧可插入温度计, 左侧主要是用来添加药品.②分液漏斗(滴液漏斗), 一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体, 其中(a)能起到平衡气压的作用.③冷凝管, 注意进出水方向(下口进, 上口出).④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗, 适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中, 常用于抽滤.⑤吸滤瓶, 与布氏漏斗组成减压过滤装置, 用于接收液体.（2）热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度, 得到较干燥的沉淀, 可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤).减压过滤装置如右图所示. 装置中抽气泵给吸滤瓶减压, 造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差, 从而加快过滤速度. 吸滤瓶用于承接滤液.布氏漏斗上有许多小孔, 漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接.注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对, 以便于吸滤.④热过滤装置⑤蒸发结晶装置⑥分液装置⑦纸层析实验示意图⑧搅拌滴加回流反应装置2．物质分离、提纯的思维方向（1）固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物).②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物).③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物).④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3).（2）气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等.②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2.③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气, 用Na2O2除去O2中的CO2等.（3）液体的分离、提纯①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去, FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等.3．纸层析法的原理及实验操作（1）基本原理纸层析以滤纸为惰性支持物. 滤纸纤维上的羟基具有亲水性, 它所吸附的水作为固定相, 不与水混溶的有机溶剂作为流动相.样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同, 各组分在两相中有不同的分配现象.亲脂性强的成分在流动相中分配得多, 随流动相移动的速度快；而亲水性强的成分在固定相中分配得多, 随流动相移动的速度慢.（2）应用举例——用纸层析法分离铁离子和铜离子①纸层析法分离Fe3＋、Cu2＋的原理Fe3＋、Cu2＋在滤纸上随丙酮等展开的速度不同, 展开后两种离子的富集部分不同, 从而达到分离的目的.②Fe3＋、Cu2＋的显色反应吸附有Fe3＋、Cu2＋的滤纸经氨薰后显色：Cu(OH)2能溶于过量氨水中, 生成Cu(NH3)2＋4 (呈深蓝色)；Fe(OH)3(呈红褐色)不溶于过量氨水中. Fe3＋、Cu2＋的显色是利用Fe(OH)3、Cu(NH3)2＋4的特征颜色.Fe3＋遇氨水反应生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4.Cu2＋遇氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)2＋4＋4H2O.③操作步骤：a．装置制作——裁纸b．点样——点层析试样c．配制展开剂d．层析操作e．显色反应【精细剖析】1．分离和提纯物质遵循的原则（1）不引入新杂质的原则. 如果引入杂质则在后续操作中必须除杂.（2）不损耗、不减少被提纯物质的原则.（3）实验操作要简便易行的原则.（4）加入试剂的顺序要合理的原则. 用化学方法除去溶液中的杂质时, 要使被分离的物质或离子尽可能除净, 需要加入过量的分离试剂, 在多步分离过程中, 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.【典例剖析】实验室从含碘废液(除H2O外, 还含有CCl4、I2、I-等)中回收碘和CCl4, 其实验过程如图1：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液, 将废液中的I2还原为I-, 其离子方程式为____________；该操作将I2还原为I-的主要目的是____________；（2）操作X的名称为___________；（3）氧化时, 在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2, 缓慢通入Cl2, 在40℃左右反应(实验装置如图2所示)．实验控制在较低温度下进行的原因是______________________________；锥形瓶里盛放的溶液为____________；（4）在教材碘水的萃取实验中, 最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4, 可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液, 收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭, 静置．待溶液的浅红色消失．操作Y, 即可得无色透明的CCl4液体．①收集得到浅红色的液体说明, 收集得到的液体中含有________________(化学式), ②加入少量活性炭的目的是________________, ③操作Y的名称是______________________________.【答案】（1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-、使四氯化碳中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化) NaOH溶液（4）①I2②用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质③过滤【变式训练】从海带灰浸取液获得纯碘方案如图所示, 下列说法不正确的是()A．步骤X中可用MnO2代替双氧水B．步骤Y中可用酒精代替CCl4C．步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗D．由于碘易升华, 步骤Z中不能采取加热蒸发【答案】B【实战演练】1．下列分离或提纯物质的方法中, 不正确的是()物质杂质试剂主要操作A 乙醇水新制生石灰蒸馏生石灰和石灰B 二氧化硅氢氟酸过滤石饱和碳酸氢钠溶C 二氧化碳氯化氢洗气液D 苯溴单质亚硫酸钠溶液分液【答案】B【解析】A．水与生石灰反应生成固体, 增大沸点差, 然后蒸馏可得到乙醇, 故A正确；B．二氧化硅可与氢氟酸反应, 应用盐酸除杂, 故B错误；C．氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体, 可除杂, 故C正确；D．溴具有氧化性, 可氧化亚硫酸钠, 而苯不溶于水, 可用于分离, 故D正确；故答案为B.2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示, 下列分析正确的是()A．操作Ⅰ时过滤, 将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩, 趁热过滤, 除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤, 将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤【答案】C3．某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属, 其流程如下：请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________________(填序号)；A．该工艺流程中发生了3个置换反应B．CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2C．步骤①②③④都包含化学变化D．滤液A和滤液B含有相同的溶质（2）写出步骤①发生反应的离子方程式______________________________；（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是______________________________.【答案】（1）AD （2）Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+Fe2+=Zn2++Fe （3）使Zn完全溶解【解析】因金属的活泼性Zn＞Fe＞Cu, 由废水中含有CuSO4, ZnSO4、FeSO4, 则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应, 其反应分别为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu, 滤液A为ZnSO4溶液, 蒸发得到硫酸锌晶体, 固体A经磁铁将铁分离开, 固体C中含有锌与铜, 加足量稀硫酸时, 铜并不反应经过滤可得到, 而锌与稀硫酸发生化学反应, 其反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 加入适量稀硫酸的目的是使锌完全转化为ZnSO4；【自我反思】.考点2 物质的检验和鉴别的实验方案设计【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的实验方案设计, 明确在掌握常见物质的性质与应用的基础上, 设计完整的实验装置及操作检验或鉴别, 特别注意只用一种试剂或不用试剂鉴别多种物质的一般解题要点及思维过程.【精确解读】鉴别物质的一般题型和方法：1．不用任何试剂鉴别多种物质（1）先依据外观特征, 鉴别出其中的一种或几种, 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；（2）若均无明显外观特征, 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来；（3）若以上两方法都不能鉴别时, 可考虑两两混合法, 记录混合后的反应现象, 分析确定；（4）若被鉴别物质为两种时, 可考虑因加入试剂的顺序不同, 而产生不同的现象进行鉴别；2．只用一种试剂鉴别多种物质（1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性, 确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别；（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时, 可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别．即被鉴别的溶液多数呈酸性时, 可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时, 可选用酸或呈酸性的溶液作试剂；（3）常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物；3．任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现, 回答时要掌握以下要领：（1）选取试剂要最佳．选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一, 使之一目了然；（2）不许原瓶操作．鉴别的目的是为了以后的使用, 若原瓶操作, 试剂被污染, 要有“各取少许”字样；（3）不许“指名道姓”．结论的得出来自实验现象, 在加入试剂之前, 该物质是未知的, 叙述时不可出现“取某某试剂, 加入某某物质…”的字样；一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论.【精细剖析】1．物质检验的一般步骤取少量样品固体可配成溶液―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→根据现象―→得出结论2．物质鉴别的一般类型（1）用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征, 鉴别出其中的一种或几种, 然后再利用它们去鉴别其他几种物质.②若均无明显外观特征, 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来.③若以上两方法都不能鉴别时, 可考虑两两混合法, 记录混合后的反应现象, 分析确定.（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性, 确定能否选用水或指示剂进行鉴别.②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时, 可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别. 即被鉴别的溶液多数呈酸性时, 可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时, 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂.③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物.（3）任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现, 回答时要掌握以下要领：①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一, 使人一目了然.②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用, 若原瓶操作, 试剂被污染, “别”而无用, 要有“各取少许”字样.③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象, 在加入试剂之前, 该物质是未知的,叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样. 一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论.3．离子推断题解题技巧（1）坚持“四项基本原则”, 破解离子推断题肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)互斥性原则：在肯定某些离子的同时, 结合离子共存规律, 否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件, 如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)电中性原则：溶液呈电中性, 一定既有阳离子, 又有阴离子, 且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)进出性原则：通常是在实验过程中使用, 是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰.（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题, 需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存, 且只有一种离子的物质的量未知, 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在, 即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.【典例剖析】某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子, 如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作), 就能把三种离子依次检验出来：（1）应该先检验______________离子, 加入的试剂是稀硝酸, 反应的离子方程式为______________；（2）再检验______________离子, 加入的试剂是__________, 反应的离子方程式为______________；（3）最后检验______________离子, 加入的试剂是__________, 反应的离子方程式为______________.【答案】（1）CO32-CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）SO42-硝酸钡溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）Cl-；硝酸银溶液Cl-+Ag+=AgCl↓【变式训练】某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种．称取该样品1.000克, 溶于水配成100mL溶液．将溶液分成两等份依次完成如下实验：①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应, 可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)．②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液, 加热, 产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应．下列说法正确的是() A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液, 若有白色沉淀生成, 说明原样品中一定含有NH4C1C．原样品的含氮量为21%D．无需另外再设计实验验证, 就能确定原样品中是否含有NH4Cl【解析】①n(HCl)=0.2mol/L×0.01L=0.002mol, n(CO2)= =0.002mol, 说明含有NH4HCO3, 且可说明HCl完全反应, 但不能确定NH4HCO3是否完全反应；②与氨气反应的硫酸的物质的量为：0.025mol×0.15mol/L=0.00375mol, 依据2NH3～H2SO4, 可知氨气的物质的量为：0.00375mol×2=0.0075mol；A．由①数据可知加入0.002molHCl, 生成0.002molCO2, 说明HCl完全反应, 但不能确定NH4HCO3是否完全反应, 故A错误；B．①中加入盐酸, 引入氯离子, 不能确定是否含有NH4C1, 故B错误；C．由②计算可知氨气的物质的量为：0.00375mol×2=0.0075mol, 则1.000克样品可生成0.015mol氨气, 样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子, 则含氮量大21%, 故C错误；D．由②计算可知1.000克样品可生成0.015mol氨气, 则NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3共为0.015mol, 可知平均摩尔质量为=66.67g/mol, 而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于66.67g/mol, NH4C1的小于66.67mol/L, 则一定含有氯化铵, 故D正确；故答案为D. 【答案】D【实战演练】1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液, 某同学进行如下实验：取少量此溶液, 滴入Ba(NO3)2溶液, 产生白色沉淀, 再加入足量稀硝酸, 充分振荡后, 仍有白色沉淀．下述有关此实验的结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后, 生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】D2．不用其他试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液()①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3•H2O ②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl．A．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不可以【答案】A3．有一包白色固体粉末, 其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种, 现做以下实验：①将部分粉末加入水中, 振荡, 有白色沉淀生成, 过滤, 溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸, 固体完全溶解, 并有气泡产生；③取少量②的溶液, 滴入稀硫酸, 有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液, 产生白色沉淀；根据上述实验事实, 回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是__________, 一定不含有的物质是________________(写化学式)；（2）写出各步变化的离子方程式：①_______________；②_______________.【答案】（1）Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】①将部分粉末加入水中, 溶液呈无色, 说明一定不含有CuSO4：振荡, 有白色沉淀生成, 说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸, 固体完全溶解, 并有气泡产生, 证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液, 滴入稀硫酸, 有白色沉淀产生, 证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液, 产生白色沉淀, 一定有碳酸银沉淀, 可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3, 一定不含CuSO4, 可能含有NaCl；【自我反思】考点3 氧化还原反应规律及应用【考点定位】本考点考查氧化还原反应规律及应用, 明确氧化还原反应的基本规律, 能准确配平氧化还原反应化学方程式或离子方程式, 灵活应用守恒规律解氧化还原反应的基本计算.【精确解读】一、氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断（1）氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力).（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度, 与得、失电子数目的数目无关. 如：Na－e－===Na＋, Al－3e－===Al3＋, 但根据金属活动性顺序表, Na比Al活泼, 更易失去电子, 所以Na比Al的还原性强.从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性, 如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性, 如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性, 如：Fe2＋、S、Cl2等.2．氧化性、还原性强弱的比较方法（1）根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物.（2）根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应, 一般越易进行, 则其氧化性或还原性就越强. 如Na与冷水剧烈反应, Mg与热水反应, Al与水加热反应也不明显, 所以还原性：Na＞Mg＞Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应, F2与H2暗处剧烈反应并爆炸, Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸, Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应, I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应, 且为可逆反应, 故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2.②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时, 如果氧化产物价态相同, 可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低, 氧化剂的氧化性越强, 如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O, 由上述反应条件的不同, 可判断氧化性：KMnO 4＞MnO 2.当不同氧化剂作用于同一还原剂时, 如果氧化产物价态不相同, 可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高, 则氧化剂的氧化性越强, 如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3, Fe ＋S=====△FeS, 则氧化性：Cl 2＞S.二、氧化还原反应三条规律的应用1．反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时, 首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时, 首先被还原的是氧化性最强的物质.2．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时, 该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”, 而不会出现交叉现象. 简记为“两相靠, 不相交”. 例如, 不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注意 ⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况.3．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”.具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应, 如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O.三、氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移, 而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数), 根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平.配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价.（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值.（3）求总数：求元素化合价升高和降低的总数, 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量 数.（4）配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数.（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒), 逐项检查配平的方程式是否正确.【精细剖析】1．根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法（1）浓度：同一种物质浓度越大, 氧化性(或还原性)越强. 如氧化性：浓H 2SO 4>稀H 2SO 4,浓HNO 3>稀HNO 3, 还原性：浓HCl>稀HCl.（2）温度：同一种物质, 温度越高其氧化性越强. 如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强.（3）酸碱性：同一种物质, 所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强.如：酸性条件：2MnO －4＋6H ＋＋5SO 2－3===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋3H 2O中性条件：2MnO －4＋H 2O ＋3SO 2－3===2MnO 2＋3SO 2－4＋2OH －碱性条件：2MnO －4＋2OH －＋SO 2－3===2MnO 2－4＋SO 2－4＋H 2O其氧化性为KMnO 4(酸性)>KMnO 4(中性)>KMnO 4(碱性)2．在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
人教版高一化学必修一知识点总结（最新最全）
人教版高一化学必修一知识点总结（最新最全）一、重点聚焦1．混合物的分离原理和分离方法。
2．混合物分离方法的操作。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
5．物质的量及其单位——摩尔。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。
如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。
如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
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（人教版）高中化学必修一（全册）最全考点汇总（打印版）考点1 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【考点定位】本考点考查混合物分离与提纯方法与基本操作的综合应用。
混合物分离的主要物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取与分液等；混合物分离的主要化学方法：沉淀法等。
需要掌握各个实验的基本原理、仪器、操作方法及注意事项。
在化学方法中需要掌握物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯及分离提纯中需要注意的问题。
【精确解读】物质的分离和提纯常用方法如下表：分离和提纯方法适用范围举例物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯蒸发浓缩法分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的NaCl 结晶、重结晶法混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离络合法混合物中某一组分可形成络合物分离Al2O3和ZnO【精细剖析】1．分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②操作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉；2．还必须做到以下“三必须”：①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质；②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽；③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案；3．物质分离和提纯方法的选择：①固-固混合分离型：加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶)；②固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；③液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；④气-气混合分离型：洗气，包括(I)采用液体净化剂时--用洗气瓶；(Ⅱ)采用固体净化剂时--用干燥管或反应管；【典例剖析】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是()【剖析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴；A．步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，步骤⑤是氯气将溴离子氧化得到溴单质，所以步骤④⑤是为了富集溴，故A正确；B．步骤③利用空气将溴吹出，说明溴易从液态转化为气态，所以该步骤说明溴具有挥发性，故B正确；C．溴具有强氧化性、二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故C错误；D．分离互不相溶的液体采用分液方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，故D正确。
故答案为C。
【答案】C【变式训练】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4•7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3；A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，故B正确；C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确。
故答案为C。
【答案】C【实战演练】1．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是()A．①是萃取B．②是过滤C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂【答案】C2．采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4•7H2O)，某学习小组设计了如图流程：下列说法错误的是()A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾【答案】D【解析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液中加入试剂X为铁粉将铁离子还原为亚铁离子，用NaOH溶液调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体；A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，滤渣a中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则滤渣b为氢氧化铝，故B 正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从滤液B得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在滤液A 中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；故答案为D。
3．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是()【答案】B【自我反思】考点2 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用，涉及常见阴阳离子的检验、常见有机物及气体的检验，重点提升对相关离子、有机物及气体性质的认识，特别注意要排除干拢离子或气体的影响，选择特效试剂进行。
【精确解读】1．常见的离子检验：阳离检验试剂实验现象离子方程式2．常见有机物的检验：（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色；（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；（3）卤代烷：与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷；（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生；（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色；（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成；（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液；（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失；(9)淀粉：滴加碘水，呈蓝色；(10)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色；3．常见气体的检验：【精细剖析】1．物质检验的一般步骤取少量样品固体可配成溶液―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→根据现象―→得出结论2．物质鉴别的一般类型（1）用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
（3）任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：② 选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使人一目了然。
②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用，要有“各取少许”字样。
③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。
一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
3．离子推断题解题技巧（1）坚持“四项基本原则”，破解离子推断题肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
【典例剖析】欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是()【剖析】A．两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2+的存在，应选NaOH，故A错误；B．两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl-的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；C．只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2+不反应，则可检验Ba2+的存在，故C正确；D．两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO42-的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误；故答案为C。
【答案】C【变式训练】在一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气(已干燥)()A．不可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原气体中的两种气体D．成分与洗气瓶的排列顺序无关【答案】C【实战演练】1．下列实验操作能达到目的是()A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液【答案】A【解析】A．苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，故A正确；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应加饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C．在碱性条件下水解，应先调节溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果，故C错误；D．应先加KSCN，然后再加氯水检验，故D错误；故答案为A。