北京市房山区实验中学高二化学下学期4月月考试题新人教版

本试卷分试题卷和答题卡两部分。共120分。考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷（选择题共80 分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、下列判断正确的是

①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质

A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤

2、0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO3

3、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是

①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④

4、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z

5、在－50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH＋4＋NH－2电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10－15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)＝c(NH－2)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

6、下列有关溶液的叙述错误的是

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1

B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH 溶液

C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

7、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

8、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a 一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

9、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

10、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L B．0.017mol/L

C．0.05mol/L D．0.50mol/L

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-

C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

12、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

13、如图所示，下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中

14、下列说法中正确的是

A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多

D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

15、常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

第Ⅱ卷（非选择题，共80分）

16、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NH3·H2O：， Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：， NaHCO3：___________________________ 。

17、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA H＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。