化学键

化学键

学习目标

1、电子式 的书写。

2、化学键 定义/分类。

3、离子键。

4、共价键。

原子：阴、阳离子：

Cl Na Na

O 2-Na

Cl Mg 2

Cl

H

O

Cl Mg Na 离子化合物： Mg 2

Cl

O

2-Na 1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。

(1)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离

子的电子式就是它的离子符号。除 NH4+。

(2)阴离子的电子式: 不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

Cl O2-

离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并AB 型

AB

2

型

A 2

B 型

[ F ]- ·· ··

：：Ca 2+[ F ]- ·· ··：：

练习

定义 / 分类

定义:原子原子强烈

Ø不是

Ø氢键

分类:阴阳离子

共用电子对

金属阳离子自由电子

孤电子对空轨道

阴阳离子吸引排斥

Na+Cl-静电相互吸引

电子与电子排斥原子核与原子核排斥

形成本质离子化合物

形成本质：得失电子

离子化合物：含离子键

含金属元素的化合物

AlCl3BeCl2

一定有离子键可能有共价键2个Na+1个O22-

只有共价键

形成过程 （重点）NaOH

Na2O2

⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程

⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · O · ·· ··[ O ]2- ·· ··

： ：· Mg ·＋→Mg 2+

· S · ·· ··2K·＋→K +[ S ]2- ·· ··

： ：K +箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。

注

意

Cl ][H Cl H 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： K O K O ][K 2K ]Mg F F Mg F 2[2[]B a []Cl []Cl 2B a

Cl Cl A B C D ( A )

强弱判断及其意义

①影响离子键强弱的因素有：

离子半径和离子所带电荷

离子半径越小，所带电荷越多。

阴阳离子间的作用就越强

②离子键强弱与性质的关系：

影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等

例如：ⓐNaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者，

所以熔点NaCl> KCl

ⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，

原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强。

形成本质共价化合物（单质）形成本质：形成共用电子对。

共价化合物（单质）：

只含非金属元素的化合物

铵盐

只有共价键

极性共价键非极性共价键不同种原子间同种原子间

形成过程 （重点）N2

H2O2

CO2

E N D