人教版九年级化学《质量守恒定律》

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5.1质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

不变”）
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知识点3 质量守恒定律的理解与应用
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A
)
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
影响，理由是____________________________________________。
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时橡胶塞被冲开
_______________。
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偏右
（3）图乙中反应后天平的指针______（填“偏左”“偏右”或“不变”），
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中
原因是____________________________________________，该反应
遵守
不能
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不需要
10.如图是验证质量守恒定律的实验，该实验中红磷________
平衡气压，
（填“需要”或“不需要”）过量，实验中小气球的作用是_____________
没有
防止瓶塞被冲开
______________。小气球对实验最终的结果______（填“有”或“没有”）
小气球最终处于收缩状态，不会受到浮力的影响

人教版九年级化学优秀教学案例《质量守恒定律》

3.问题导向的教学策略：通过设计一系列递进式的问题，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵和外延。这种问题导向的教学策略能够激发学生的思维活力，培养他们的批判性和创造性思维，使他们对质量守恒定律有更深入的理解和掌握。
4.实践性与理论性相结合：在教学过程中，注重将理论与实践相结合，让学生在实际操作中理解和掌握质量守恒定律。通过化学实验和观察生活中的质量守恒现象，学生能够亲自验证质量守恒定律，增强他们的实践能力和实证意识。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和意义，能运用质量守恒定律解释生活中的一些现象。
2.掌握化学反应中质量守恒的计算方法，能正确运用质量守恒定律进行相关计算。
3.理解质量守恒定律在化学实验中的应用，能设计简单的化学实验验证质量守恒定律。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、分析等方法，探究化学反应中质量守恒的规律。
2.分享成果：每个小组分享他们的讨论成果，其他小组进行评价和讨论。
3.问题解答：鼓励学生提出问题，共同探讨并解答问题，加深对质量守恒定律的理解。
（四）总结归纳
1.归纳质量守恒定律的关键点：总结质量守恒定律的定义、原理和应用，让学生清晰地掌握这一概念。
2.强调质量守恒定律的重要性：强调质量守恒定律在化学学习和实际生活中的重要性，激发学生对这一定律的重视。
4.学会关爱环境，提高环保意识，认识到化学物质对环境的影响。
三、教学内容
1.质量守恒定律的定义和意义
2.化学反应中质量守恒的规律
3.质量守恒定律在化学实验中的应用
4.生活实例中的质量守恒现象
四、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。
2.利用实验、观察、分析等方法，让学生亲身参与，提高实践能力。

5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册

氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏了我
五质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？

5.1 质量守恒定律课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

⁠
转。 ⁠
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质 ⁠
量。 ⁠
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质 ⁠
量比镁条小。 ⁠
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？试剂能发生化学反应；有气体参加或产物容易逸散的反应，应在密闭装置中进行实验。
（填“是”或“否”）。（3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在密
⁠
闭容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⁠
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用于物理变化。（2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质质量不能（填“能”或“不能”）计算在内。（4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？在密闭装置中进行实验。
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课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃

课题1 质量守恒定律课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册

01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气点燃氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点：（1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。（2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类原子数目原子质量
物质的种类
一定改变
分子的种类
元素化合价可能改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

2024年人教版九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律

课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。

二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。

本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。

元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。

教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。

2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。

3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。

4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。

核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。

通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。

培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。

人教版九年级化学质量守恒定律

人教版九年级化学质量守恒定律一、质量守恒定律的概念。

1. 定义。

- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

- 例如：在电解水的实验中，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。

2. 适用范围。

- 质量守恒定律适用于一切化学变化，而不适用于物理变化。

- 例如：将10g水加热变成10g水蒸气，这是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；但如果是氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化，就遵循质量守恒定律。

二、质量守恒定律的微观解释。

1. 从原子的角度。

- 在化学反应中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

- 以氢气和氧气反应生成水为例，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。

反应前氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，反应后水分子也是由氢原子和氧原子构成。

反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目都没有改变，所以质量守恒。

2. 从分子和离子的角度（对于有分子或离子参加的反应）- 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

对于离子反应，反应前后离子的种类和数目可能发生改变，但离子所带电荷的代数和不变。

- 例如在氢氧化钠和盐酸的反应NaOH + HCl===NaCl + H_2O中，反应前是Na^+、OH^-、H^+和Cl^-，反应后是Na^+和Cl^-以及H_2O分子，反应前后原子的种类和数目不变，离子所带电荷的代数和也不变。

三、质量守恒定律的应用。

1. 解释化学现象。

- 例如：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁条的质量大。

这是因为镁条在空气中燃烧时，是镁和空气中的氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁条的质量大。

2. 确定物质的化学式。

- 在化学反应A + 3B===2C + 3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。

教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。

同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。

此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。

二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。

然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。

因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。

同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。

此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。

针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。

微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。

问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。

互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。

评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。

三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。

质量守恒定律课件2024-2025学年九年级化学人教版

（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。
实验5-1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
你预测这个反应前后的称量结果是否会有变化？
实验现象：产生大量的气泡
天平为什么不平衡呢?
天平不平衡
可能是因为有气泡产生。
我也不知道，要不做称量比较一下吧。
问题2：通过准确称量，发现金属生锈后质量增加
了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
45.0份质量的氧化汞
3.5份质量的氧气
41.5份质量的汞
反应前后各物质的质量总和没有改变。
新课讲授
质量守恒定律
探究化学反应前后物质的质量关系
提出问题：
化学反应前物质的总质量
中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释
思考与讨论分析氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应前后分子、原子的种类、数目、原子的质Leabharlann 如何变化？H HH H
HH HH
氢分子
点燃氧分子
氢分子
H H
H H
氧分子
点燃
H H H
H
水分子
宏观微观
化学反应前后变化
不变
改变
可能改变
物质的总质量元素种类元素质量
思考与讨论仿照前面的方法分析此反应前后质量没有发生变化。
通过上面两个实验你能得到什么结论？
物质发生化学反应前后，总质量不变参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；

人教版(2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计

人教版（2024)初中化学九年级上册《课题1 质量守恒定律》教学设计一、教材分析《课题1 质量守恒定律》是初中化学九年级上册的重要内容，它主要介绍了化学反应中质量守恒的基本原理，是理解化学反应和化学方程式的基础。

教材通过实验现象引导学生观察和思考，从而得出质量守恒定律，旨在培养学生的观察、分析和推理能力。

二、教学目标1. 知识与技能：理解并掌握质量守恒定律，能解释化学反应前后质量不变的原因，能初步应用质量守恒定律分析简单化学反应。

2. 过程与方法：通过观察实验，学习科学探究的方法，提高观察、分析和推理的能力。

3. 情感态度与价值观：培养学生的科学精神，激发对化学学习的兴趣，理解科学理论的严谨性和普遍性。

三、教学重难点教学重点：理解质量守恒定律，能解释其科学原理。

教学难点：如何将质量守恒定律应用于实际的化学反应中，解决实际问题。

四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示一些化学实验，如铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，同时展示植物光合作用和呼吸作用的简图。

2. 提问：在这些变化中，你观察到了什么共同点？物质的总量有变化吗？3. 引入话题：科学家们在研究大量化学反应后发现，无论反应过程如何复杂，反应前后物质的总量是保持不变的，这就是我们今天要学习的“质量守恒定律”。

（二）、新知探究1. 定义讲解：明确质量守恒定律的定义，即在封闭系统中，不论发生何种变化，其总质量保持不变。

2. 原理解析：通过PPT或实物模型，解释原子的不可创造和不可消失性，以及化学反应的本质是原子的重组，进一步解释质量守恒定律的原理。

3. 实例分析：选取几个典型的化学反应实例，如水的电解，分析反应前后各元素的质量，验证质量守恒定律。

（三）、实践操作1. 实验操作：进行简单的化学实验，如镁条在空气中燃烧，测量反应前后的质量变化。

学生分组进行，教师指导。

2. 数据记录与分析：指导学生记录实验数据，分析并得出质量守恒的结论。

（四）、分享交流1. 小组讨论：让学生分享自己在实验中观察到的现象，以及对质量守恒定律的理解。

质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

△
氧化铜 CuO
气球的作用：（1）密封系统，防止瓶内外物质交换。（2）平衡压强，防止橡皮塞冲开。
天平的使用注意事项
如：NaCl 如：NaOH
×
×
√
判断正误
铁和硫酸铜反应前后质量的测定
砂纸打磨：去除铁丝表面的氧化物
现象：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
M1=86.2g
M2=86.2g
在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？
不一致，不矛盾，没有称量气体
“六不变，二变，一可能变“
化学反应前后“六不变，二变，一可能变“
化学反应前后化学反应前后化学反应前后一定不变的是一定改变的是可能改变的是
①原子的种类微观 ②原子的数目 ①分子的种类
③原子的质量
④元素的种类宏观 ⑤元素的质量 ②物质的种类
思考：哪个遵守能量守恒定律，哪个能验证能量守恒定律？
实
验
遵守且
一
能验证
Cu + O2 △ CuO
实
验三
＞
实
验二
遵守且能验证
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
实
验
四
＜
反应前
反应后
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
遵守但不能验证
反应前
反应前
Mg+O2 点燃 MgO
遵守但不能验证
34.5g - 34.3g = 0.2g
反应前
反应前
现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，质量增加了。
分析：镁条燃烧需要空气中的气体参与

人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)

•
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理学和教育学的人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
•
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
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（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前质量
2
2

78
5
反应后质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021