九年级上册化学金属的冶炼与防护知识点梳理(可下载打印版)
九年级化学铁的冶炼知识点总结
九年级化学铁的冶炼知识点总结在学习化学时，铁的冶炼是一个重要的知识点。
铁是人类社会发展至今仍然有着重要地位的金属，它在建筑、交通、机械等方面都扮演着重要角色。
因此，了解铁的冶炼过程对于我们来说非常有益。
1. 铁的冶炼过程铁的冶炼过程主要包括矿石的选矿、炼铁原料的配料、炉料的制备和高炉冶炼等步骤。
其中，高炉是铁的主要冶炼设备。
2. 矿石的选矿在铁的冶炼过程中，首先需要从矿石中提取出富含铁的矿石。
矿石的选矿包括矿石的破碎、磁选、重选等步骤。
矿石破碎后，通过不同密度的物理性质进行分离，最终得到含铁量较高的矿石。
3. 炼铁原料的配料炼铁原料主要包括铁矿石、焦炭和石灰石。
这些原料在高炉中起到不同的作用，铁矿石提供铁元素，焦炭提供燃料和还原剂，石灰石用于吸收和稀释含有硫的炉渣。
4. 炉料的制备炉料的制备是为了提供合适的燃烧条件和还原条件。
制备炉料时，需要控制压缩强度和粒度，以保证炉料能够在高炉中正常流动，并提供足够的反应界面。
5. 高炉冶炼高炉是铁的主要冶炼设备，通过高炉的冶炼过程，可以将铁矿石中的铁元素还原出来。
在高炉中，焦炭提供的煤气通过上升的熔融铁矿石层，与铁矿石反应产生一系列化学反应，最终得到铁水。
6. 高炉内的化学反应高炉内的化学反应主要包括还原反应、还原性熔融及烧结反应、络合反应等。
其中，还原反应是铁矿石得到还原的关键步骤，炉内高温下，焦炭与气体中的CO反应，将铁矿石中的氧还原成金属铁。
7. 炼铁中的工艺条件炼铁中的工艺条件包括温度、压力、气氛等方面的控制。
在高炉中，温度是一个关键参数，合适的温度有助于反应的进行。
此外，压力和气氛的控制也对于冶炼的结果有影响。
8. 铁水和炉渣在高炉冶炼中，同时产生铁水和炉渣。
铁水是铁矿石被还原后融化的液态金属铁，含有一定的碳、硅等元素。
炉渣是炉内非金属物质的凝固产物，主要由氧化物、石灰石和二氧化硅等组成。
9. 铁的提纯冶炼得到的铁还需要经过一系列的提纯工艺，以去除其中的杂质。
【重点梳理】初三化学-金属资源利用与保护
作业帮一课初中独家资料之【初三化学】 核心知识点一：金属的冶炼 （1） 高炉炼铁
高炉炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石
高炉炼铁的原理：高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
（2） 实验室炼铁——一氧化碳还原氧化铁
高温
①实验原理：3CO+2Fe 2O 3
4Fe+3CO 2↑。
②实验装置： ③实验现象：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝火焰。
金属资源利用与保护の重点梳理
一、基础知识梳理
，目的是排出装置中的空气，防止加热时一氧化碳与空气混
，继续通一氧化碳至装置冷却，目的是防止生成的灼热的铁重新被
的方法处理尾气，防止有毒的一氧化碳排放到空气中，污染空气。
批注[31]: 此处看课本铁生锈的实质：与氧气、水发生的复杂的化学反应。
氧气、水共同存在，缺一不可。
、烤蓝、覆盖搪瓷、镀涂层。
①金属的回收利用；②有计划、合理开采矿物；③寻找金属的替代品。
二、知识体系梳理。
九年级化学铁的治炼知识点
九年级化学铁的治炼知识点铁是我们日常生活中非常常见的金属之一，它广泛应用于建筑、交通以及化工等领域。
而我们所使用的铁制品，也是通过炼铁的过程得到的。
那么，就让我们来了解一下九年级化学中与铁的治炼相关的知识点吧。
一、铁的矿石铁主要存在于地壳中的矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿和褐铁矿等。
其中，赤铁矿是最重要的铁矿石之一，它的主要成分是氧化亚铁（Fe2O3）。
矿石中的铁含量通常不高，需要通过炼铁的过程将铁从矿石中提取出来。
二、高炉冶炼高炉是炼铁的主要设备，其工作原理可以简单概括为：将铁矿石和焦炭投入高炉，利用高温和还原剂将铁从矿石中分离出来。
具体的过程如下：1. 还原反应：高炉内部的高温环境和焦炭中的碳使铁矿石中的氧化亚铁发生还原反应，生成金属铁和一氧化碳。
2. 熔化：在高炉达到足够高的温度后，金属铁开始熔化，形成液态铁。
3. 渗碳反应：高炉内的碳和液态铁发生渗碳反应，铁中渗入一定量的碳，使得钢中的碳含量得到控制。
4. 炉渣排出：高炉内还有一部分物质无法还原为金属铁，形成炉渣。
炉渣需要定期排出，以保持高炉正常的运行。
通过高炉冶炼，我们可以将铁从矿石中提取出来，并控制一定的碳含量，得到适合不同应用需要的铁。
三、炼铁和炼钢的区别在化学领域，炼铁和炼钢是两个不同的概念。
炼铁主要是指将铁矿石中的铁提取出来的过程，通常得到的是富含碳的铁，即生铁。
而炼钢则是在生铁的基础上，通过控制温度和添加不同的合金元素，调整铁的成分和性质，得到适合不同用途的各种类型的钢。
四、铁的性质和应用铁是一种重要的金属，具有很多特点和应用。
首先，铁是具有延展性和可塑性的金属，可以制成各种形状的铁制品。
其次，铁具有良好的导电性和导热性，常被用于电器和散热设备等领域。
另外，铁还具有磁性，可以制成各种磁性材料，应用于电磁设备和储存介质等。
除了以上应用外，钢是铁的一种重要合金，具有更广泛的应用领域。
由于钢可以通过炼钢过程调整成分和性质，所以在建筑、机械、航空航天等领域都有广泛应用。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第3节金属防护和废金属回收
生氢氧化亚铁[Fe(OH)2],最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是 ()
A.热B敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O 2Fe(OH)3 C.上述转化过程中含铁物质铁元素的化合价有0、+2、+3价
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
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擦干 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦保留铁件表面的铁
锈作保护层
(3)写出工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式:
。
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
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10.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铁制成铁锅用来作炊具,是因为铁具有良好的延展性和
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第十页，共十四页。
(1)一周后A试管中的铁钉最先锈蚀,由此得出结论:铁生锈实际上是铁与空气中 的 氧气 等物质发生(fāshēng)化学反应的过程。 (2)日(常y生ǎn活gq中ì)的、一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中能起到防锈作用的是
①水②③④ (填序号)。
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③在铁器表面刷油漆 ④切完咸菜后,尽快将菜刀洗净
实验 序号
1
2
3
实验过程
镁片和锌片分别与20 mL 5%盐 酸反应 锌粉和锌片分别与20 mL 15%盐 酸反应 铁片分别与20 mL 5%盐酸和 15%盐酸反应
实验现象 镁片产生气体快 锌粉产生气体快 15%盐酸产生气体快
由此得出(dé chū)影响金属与酸反应快慢的因素金有属(jīnshǔ) 、 固体表面积
九年级化学全册《第五章第三节 金属的防护和回收》沪教版
《第五章第三节金属的防护和回收》名师导航知识梳理一、钢铁的锈蚀及防护使钢铁发生腐蚀的主要因素有_________、_________、_________、_________、_________。
铝在空气中与_________反应，生成一层_________而_________的膜覆盖在铝表面，防止铝继续同_________反应，从而达到“_________”的作用，也可采用“_________”，采用特殊方法在铝的表面形成加厚的氧化铝保护层，我们通常采用_________、_________、_________、_________等形式防止钢铁制品生锈。
答案:空气（氧气）水钢铁的纯度环境温度酸碱度氧气致密结实氧气自我保护电化铝保持铁制品表面的洁净和干燥喷漆烧搪瓷镀一层金属二、废金属的回收利用废金属主要是指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属_________、_________、_________、_________等，废金属不但造成_________，还会形成_________ 、__________________和铜产量的_________是通过对废金属冶炼完成的。
答案:碎屑碎块锈蚀报废的金属物品资源浪费镉汞45% 40%疑难突破从公元1世纪起，铁便成了我国主要的金属，历史上遗留下来的铜制品比比皆是，但铁制文物却很少，中国古代采用铜制成大量铜钱用于流通，却不用铁来铸币，试分析原因。
剖析：能够留下的古代艺术品多为金、银、铜制金属制品，因为它们活跃性差，不易被腐蚀。
所以古代铸造钱币多用铜、银和金，而铁易于被腐蚀，虽然应用广泛，但却难以长期保存。
问题探究问题1: 小强家的电线晚上出了问题，一处铜线和铝线的接头处“长满了灰色、绿色的粉末”。
只有铝铜接头处易生锈吗？不同金属的接头处都易于生锈吗？探究：小强找来了铜丝、铝丝、铁丝和锌条，将四种不同金属两两相连，同种金属与同种金属间也相连，共组合成10组导线接头。
沪教版化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用知识点汇总
第五章金属的冶炼与利用（重要方程式）1、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为： 3Fe+2O2点燃Fe3O42、镁带在空气中燃烧：化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO3、铝在空气中反应：化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3实验现象为：铝表面变暗，形成致密的氧化膜，“自我保护”4、铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+O2Δ2CuO实验现象为：铜表面变黑；金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”，表明金的化学性质不活泼。
5、铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；★注意：置换反应都生成亚铁化合物6、镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生；7、铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注意：Al+3价8、锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制氢气锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。
9、（湿法冶金、曾青得铁则化为铜）化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
10、实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2实验现象为：红棕色固体逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊；11、尾气的点燃：2CO+O2点燃2CO212、焦炭的作用：①做燃料提供热量（方程式为C+O2点燃CO2）；②产生还原剂CO（方程式为C+CO2高温2CO）。
金属冶炼安全知识点总结
金属冶炼安全知识点总结一、冶炼场所的危险因素1. 火灾和爆炸：金属冶炼过程中会产生大量的热能和气体，一旦遇到火源或者氧气，就会引发火灾和爆炸。
2. 有毒气体：金属冶炼过程中会产生一些有毒的气体，比如二氧化硫、一氧化碳等，这些气体对人体有害，容易造成中毒。
3. 高温：金属冶炼过程中会产生高温，容易造成烫伤。
4. 机械设备：金属冶炼过程中使用了一些机械设备，如果使用不当，容易造成伤害。
5. 化学品：金属冶炼过程中会使用一些化学品，比如酸、碱等，这些化学品对人体有害，容易造成皮肤损伤。
二、金属冶炼安全措施1. 安全教育：对从事金属冶炼工作的人员进行安全教育，使他们了解到冶炼过程中的危险因素，以及如何避免和处理这些危险。
2. 火灾预防：严格控制金属冶炼过程中的火源，定期检查设备、电气线路等，防止火灾和爆炸的发生。
3. 安全防护设备：为从事金属冶炼工作的人员提供必要的安全防护装备，比如防火服、安全帽、防毒面具等。
4. 安全操作规程：制定金属冶炼过程中的安全操作规程，严格执行，确保每个人员都按照规定的程序进行操作。
5. 定期检查维护设备：定期对金属冶炼设备进行检查维护，确保设备运行正常，不会出现安全隐患。
6. 废气排放治理：对金属冶炼过程中产生的废气进行治理，减少有毒气体对环境和人体的危害。
7. 紧急救援预案：制定金属冶炼过程中的紧急救援预案，使每个人员都知道在危险发生时应该怎么做，避免事故扩大。
8. 健康监测：对从事金属冶炼工作的人员进行健康监测，发现有害气体对其健康的影响，及时采取措施保护其健康。
9. 应急救援设备：为金属冶炼场所配备应急救援设备，比如灭火器、急救箱等，以便及时处理突发事故。
三、金属冶炼安全管理1. 安全生产责任制：建立健全金属冶炼安全生产责任制，明确每个人员的安全生产责任，提高安全生产意识。
2. 安全检查：定期组织对金属冶炼场所进行安全检查，查找安全隐患，及时处理，确保安全生产。
3. 安全培训：定期组织金属冶炼从业人员进行安全培训，提高他们的安全意识和应急处置能力。
沪教版九年级化学上册第5章 金属的冶炼与利用 知识点汇总
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的物理性质合金一、金属的物理性质1.物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
2.金属的主要物理性质：大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
二、合金金属材料包括纯金属和合金。
1.合金的定义合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
如青铜、钢等。
2.合金的特性合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金比纯金属具有更广泛的用途。
(1)合金的硬度一般比组成它的成分金属大。
例如：钢片>纯铁片、黄铜片>纯铜片。
(2)多数合金的熔点比组成它的成分金属低。
(1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属；(2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质；(3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合；(4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，因为它们属于纯净物。
3.生铁和钢(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。
生铁和钢都是铁的合金。
由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。
(2)二者之间的联系：①生铁和钢都是铁和碳的合金；②都属于混合物；③炼钢的原料是生铁。
(3)二者之间的区别：①含碳量不同；②含杂质（硫、磷等）的多少不同：生铁含杂质较多而钢含杂质较少；③机械性能不同：生铁硬而脆，钢硬而韧，有弹性，钢比生铁性能更优越；④机械加工方式不同：生铁只能铸造而不能锻打，钢可铸可锻。
4.其他几种常见合金第2课时金属的化学性质一、常见金属的化学性质1.金属与氧气的反应2.金属与常见的酸反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。
3.实验室制取氢气在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。
原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑装置：发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同，是因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。
5.2 金属矿物 铁的冶炼 5.3 金属防护和废金属回收 背记知识点-2020秋沪教版(全国)九年级化学上册
5.2 金属矿物 铁的冶炼一、常见的金属矿物1.金属矿物可以用于冶炼金属，除极少数不活泼的金属（如金、银等）在自然界中有单质存在外，其余大多数金属以化合物形式存在。
2.常见的金属矿石有：铁矿石——赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）、菱铁矿和黄铁矿；铜矿石——孔雀石[主要成分是Cu 2（OH ）2CO 3]、赤铜矿。
二、工业炼铁的原理1.原理：用一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下反应。
2.化学方程式：Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2。
Fe x O y 可以是FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4。
常见的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
3.实验装置：4.操作步骤（口诀：查、装、通、点、熄、停、拆）(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：装药品并连接、固定装置。
(3)通：向玻璃管中通入纯净的一氧化碳。
(4)点：点燃酒精喷灯，给玻璃管加热。
(5)熄：反应完毕，熄灭酒精喷灯。
(6)停：待装置完全冷却后，停止通一氧化碳。
(7)拆：拆洗装置。
5.实验现象：(1)玻璃管中，红棕色粉末逐渐变成黑色；(2)试管中澄清石灰水变浑浊。
6.尾气处理(1)处理原因：因尾气中含有有毒的一氧化碳，防止污染空气。
(2)处理方法：①燃烧法：在尾气排出处放一只点燃的酒精灯。
②收集法：在尾气排出处系一个干瘪气球收集或用排水法收集。
7.产物二氧化碳的检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
三、工业炼铁（高炉炼铁）1.主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
2.主要设备：高炉。
3.发生的反应（以赤铁矿为例）(1)焦炭燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2；(2)二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2＋C=====高温2CO ；(3)一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2；(4)石灰石高温分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO 与铁矿石中杂质反应，形成炉渣。
初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点
△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
九年级化学上册 第五章 金属的冶炼与利用知识点归纳 (新版)沪教版
点燃 金属的冶炼与利用1、金属材料（1）金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； ②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
（2）金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素 ③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属⑦汞：熔点最低的金属（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★合金是混合物而不是化合物。
★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜 熔点低 2、金属的化学性质（1）大多数金属可与氧气的反应 4Al+3O 2══2Al 2O 3 3Fe+2O 2══Fe 3O 4 2Cu+O 2═（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H 2SO 4══FeSO 4+H 2↑ 2Al +6HCl ══2AlCl 3+3H 2↑ Cu 不与盐酸反应（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO 3══2Ag+Cu （NO 3）2 ★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物23、金属资源的保护和利用1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气铁矿石：主要有赤铁矿Fe 2O 3、磁铁矿Fe 3O 4、菱铁矿FeCO 3、黄铁矿FeS 2焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂CO ；石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO 2等杂质。
《第5章 金属的冶炼与利用》知识点复习提纲-沪教版化学九年级上册
第5章金属的冶炼与利用一．金属的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：铜（Cu）是红色（紫红色）、锌（Zn）是青白色等；Fe）在通常情况下呈银白色，铁粉是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
【MnO2、Fe3O4、CuO、C、Fe粉】--五大黑色固体2．金属的导电性和导热性：金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）3．金属的延展性大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片）4、钨的熔点最高；汞（Hg）的熔点最低二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2Mg+O2点燃===2MgO 2Cu +O2△===2CuO 现象：固体由红色变为黑色3Fe+2O2点燃===Fe3O44Al+3O2==2Al2O3 铝表面容易与空气中的氧气发生2．金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应金属活动性顺序表：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）（1（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
如：2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑实验现象：铁丝表面出现气泡，无色溶液变成浅绿色溶液。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制取H2）等量的金属与足量的相同酸反应生成氢气的质量（金属的效率）由高到低的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn>Cu=C18 24 56 65 非常大-----2克氢气2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑54 6 24 2m x m yx=6m/54 y=2m/24Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑56 2 65 2m z m wz=2m/56 w=2m/65等量的相同的酸与足量的金属反应，生成氢气的质量相等。
九年级炼钢的知识点汇总
九年级炼钢的知识点汇总钢铁是现代社会不可或缺的材料之一，它用于建筑、交通工具、机械制造等各个领域。
而钢的主要来源就是通过炼钢过程获得的。
炼钢是一项复杂而重要的工艺过程，它涉及到化学、物理等多个学科知识。
在九年级学习中，我们可以了解到一些炼钢过程中的关键知识点，下面将对这些知识点进行汇总。
1. 原料选择炼钢的原料主要是铁矿石、焦炭和石灰石。
铁矿石含有铁的氧化物，经过还原反应可以得到金属铁；焦炭是一种煤炭燃烧后的残留物，能够提供高温和还原性质；石灰石则用于吸收冶炼过程中产生的硫化物。
2. 高炉冶炼高炉是炼钢的主要设备之一。
在高炉中，先将铁矿石、焦炭和石灰石按一定比例投入到高炉中，然后通过加热和还原反应，将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁。
在这个过程中，还会产生大量的煤气和渣，煤气可以作为燃料，渣则被移除。
3. 钢水生产经过高炉冶炼的产物是生铁，含有大量杂质。
为了得到纯净的钢材，还需要对生铁进行处理。
这个过程就是钢水生产。
首先，从高炉中取出生铁，然后进行钢化、精炼、除杂等步骤，最终获得纯净的钢水。
4. 连铸成型钢水生产出来后，需要通过连铸成型成为钢坯。
连铸是指将钢水连续浇注到连铸机中，经过冷却、凝固、拉拔等一系列过程，最终得到连续铸模的钢坯。
在这个过程中，需要控制冷却速度和拉拔力度，以确保钢坯的质量和形状。
5. 热轧和冷轧钢坯通过连铸成型后，还需要进行热轧或冷轧。
热轧是指将钢坯加热到一定温度，然后通过辊压机械将其压制成所需的形状和尺寸；冷轧则是将钢坯在室温下进行压制。
热轧可以提高钢的塑性，冷轧可以提高钢的硬度和强度。
6. 钢材表面处理炼钢的最后一个步骤是对钢材表面进行处理。
常见的处理方法有酸洗、镀锌和喷涂。
酸洗是通过酸性溶液进行清洗，去除表面的氧化层和杂质；镀锌是将钢材浸入熔融的锌中，形成锌层来防止钢材锈蚀；喷涂则是利用喷涂设备将保护涂料喷到钢材表面，提高其耐腐蚀性能。
总结起来，九年级学习的炼钢知识点主要包括原料选择、高炉冶炼、钢水生产、连铸成型、热轧和冷轧，以及钢材表面处理。
中考化学教材梳理：第11讲金属材料及金属的冶炼与防护
铁生锈 不只与 氧气有 关
铁钉表 铁生锈 面无变 不只与 把洁净的铁钉全部浸在盛有煮过 化 的蒸馏水的试管中，将植物油滴 在水面上密封 水有关
铁生锈 铁钉表 面有铁 锈生成 把洁净的铁钉一半浸入试管中的 蒸馏水里，将试管敞口放置 是铁与 水和氧 气共同 作用的 结果
(2)铁锈的主要成分为氧化铁 (或 Fe 2 O3 )， 它结构疏 松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此 铁制品可以全部锈蚀。 (3)铁制品的防护 ①保持铁制品表面的干燥和洁净。 ②在铁制品表面加一层保护层，如刷漆、涂油、 烤蓝等。 ③改变铁制品结构，如制成不锈钢等。
记忆技巧： 金属材料韵语 纯金属及合金，金属材料一家亲； 商代首现青铜器，春秋战国钢铁出； 年轻金属叫做铝，使用早晚要记清； 用量最大是钢铁，二铝三铜紧紧跟； 众多金属新材料，性能优良钛合金。 金属都把光泽现，硬度较大密度沉； 熔点较高多固体，导电导热延展性。 用途多由性质定，并非唯一要记清。
考点二
高温
(4)一氧化碳还原氧化铁反应后固体质量减少的质 量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁元素 与氧元素的质量关系计算出生成铁的质量，进而计算 氧化铁的质量或通过氧化铁中氧元素的质量分数计 算。
答案： (1)先通一会儿 CO (2)3CO＋ Fe 2 O3=====2Fe ＋ 3CO2 (3)CO2＋ 2NaOH===Na2 CO3 ＋ H2 O (4)8 能
(4)若 a 管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁 的质量比反应前氧化铁的质量减少了 2.4 g，则加入 a 管中氧化铁的质量是 ________g。 解析： 本题考查一氧化碳还原氧化铁实验。 (1)一 氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆 炸， 所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气。
初三化学上册第5章金属的冶炼与利用(第2课时)金属的冶炼防护和回收复习课件(新版)沪教版
件（新版）沪教版
考点扫 描
•1.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知 道可用铁矿石炼铁。 •2.知道铁生锈的条件；了解防止金属腐蚀的 简单方法。 •3.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的 重要性。
•一、炼铁的原理 1．一氧化碳还原氧化铁实验
（填“A”
或“C”）的热源；反应后C装置的现象是
，D•装红置棕中色发固生体反变应成的黑化色学方程式为
；待硬质粗玻C璃O管2+C内a物(O质H冷)2===却C后aC再O停3 止+H通2OCO的 目的
；•防止生成的铁又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸
•（4）该装置有一个明显的缺陷是•没有对尾气处。 改进的方法为 •点燃或收集 。 理
沫灭火器的反应原理
___________________________________________。
•Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
中考链 接
•3.（2014.扬州）某校化学研究性学习小组通
过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下
实验装置：
•① •氧化 铁
•碱石 灰
•澄清石灰水
•1、（2011年福建龙岩）生活中许多常用器具都典是例搪解 瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经析高温
烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体
起保护作用。
•（1）搪瓷属于 •D 。
•A.金属材料 B.无机金属材料 C.合成材料 D.复合材
料
•（2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破
•A B
C DE
•应（制1）取已CO知，HAC处OO应H 选•浓用H•△的2SO气4 体C发O↑生+装H2置O，是根•据a （该填反
沪教版九年级化学上学期期末复习——金属的冶炼和防护
沪教版九年级化学上学期期末复习——金属的冶炼和防护一、知识梳理1.CO还原Fe2O3化学方程式：。
实验现象：⑴固体由色变成了色，⑵石灰水。
操作要点及解释：⑴一氧化碳要先通，再点燃酒精灯，防止。
⑵一氧化碳要后撤。
让灼热的铁粉在一氧化碳中冷却，防止。
⑶尾气要妥善处理：或。
2.生铁的含碳量为；钢的含碳量为。
3.一般的来说，合金的熔点比各成分金属（如保险丝—武德合金），硬度比各成分金属（如钢—铁碳合金）。
最早使用的合金是，应用最广泛的合金为。
4.铁丝生锈实质上就是铁与和等物质发生的复杂的化学反应，即发生了缓慢氧化。
在有、等物质存在时，铁的锈蚀加速。
铁锈的主要成分是。
5.防止钢铁生锈的方法有、、、等，铝在空气中与氧气反应形成一层的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化。
二、典型例题例1下列有关金属材料说法正确的是（）A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）例2 金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
⑴钛合金是重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。
金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性能符合的是（填序号）。
⑵铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：⑶矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。
某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入，反应的化学方程式为：、。
充分反应后过滤，滤渣中含有。
继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。
九年级上册铁的冶炼知识点
九年级上册铁的冶炼知识点铁的冶炼知识点一、铁的冶炼历史悠久铁是人类历史上最早被利用的金属之一，它的冶炼技术可以追溯到公元前3000年左右。
然而，在那个时候，人们只能通过简单的烧制和磨制方法获得铁质道具，远不如现代冶炼技术先进。
二、铁的冶炼原理铁的冶炼主要基于高温还原反应。
在冶炼过程中，需要将含有铁矿石矿石的氧化物还原成金属铁。
这可以通过将矿石与还原剂（如焦炭）加热到高温来实现。
在高温的条件下，还原剂释放出大量的碳气，与矿石中的氧气反应，生成二氧化碳气体，从而将铁矿石中的氧化物还原成金属铁。
三、铁的炼铁方法目前常用的炼铁方法有高炉法和直接还原法。
1. 高炉法高炉法是目前主要采用的炼铁方法之一。
其工作原理是将铁矿石、焦炭和石灰石按一定比例放入高炉中，在高温和高压的条件下进行还原反应。
通过高炉内底部喷吹空气，焦炭燃烧产生高温的热量，使炉内达到所需温度，从而使铁矿石中的金属铁与其他杂质分离，最终得到纯净的铁。
2. 直接还原法直接还原法是一种相对较新的炼铁方法，它通过高温和化学反应将矿石中的氧化铁还原成金属铁。
与高炉法不同，直接还原法无需石灰石和焦炭，减少了环境污染和能源消耗。
它主要采用的方法有直接还原—热值法、直接还原—波纹炉法和直接还原—顶吹炉法等。
四、铁的冶炼技术的发展和进步近些年来，铁的冶炼技术取得了巨大的进步。
新技术的引入不仅提高了生产效率，还减少了对环境的污染。
1. 回收利用随着对环保意识的增强，铁矿石冶炼过程中产生的废渣和废气也成为了一个重要的问题。
因此，回收利用废渣和废气的技术成为了一项关键的技术。
通过控制和回收废气中的有害气体，可以最大程度地减少对大气的污染。
而废渣的回收利用，则可以减少对土地和水资源的浪费。
2. 能源利用传统的高炉法消耗大量的焦炭作为还原剂。
近年来，随着对能源资源的限制和价格的上涨，人们开始寻找代替焦炭的还原剂，以及优化传统方法。
例如，通过将铁矿石预处理成颗粒状，可以减少焦炭的用量，并提高冶炼效率。
【初中化学】金属的锈蚀与防护知识点复习：精选九年级上册化学第三节
【初中化学】金属的锈蚀与防护知识点复习：精选九年级上册化学第三节学好知识就需要平时的积累。
知识积累越多，掌握越熟练，化学网编辑了金属的锈蚀与防护知识点复习：精选九年级上册化学第三节，欢迎参考!一.金属锈蚀的原因1.钢铁锈蚀原因：主要是钢铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。
影响干铁锈蚀的因素：①钢铁越纯，约不容易锈蚀;②环境温度越高，湿度越大，钢铁越容易锈蚀;③酸性越强钢铁越容易锈蚀;④食盐等盐会加快钢铁的锈蚀。
铁锈的主要成分：氧化铁(Fe2O3)，红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。
所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。
钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O2.铜的锈蚀原因：铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应的结果。
铜锈主要成分：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,又叫铜绿，浅绿色粉末。
3.铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
二.防止金属腐蚀的方法①在金属表面覆盖保护层：涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等;②镀上一层不易锈蚀的金属：镀锌、镀铬;③改变金属组成与结构：制成不锈钢等合金、在锯皮表面形成致密的氧化膜。
三. 金属资源保护金属回收利用;合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
通过对金属的锈蚀与防护知识点复习：精选九年级上册化学第三节的学习，是否已经掌握了本文知识点，更多参考资料尽在化学网!感谢您的阅读，祝您生活愉快。