暨南大学考研真题10无机化学

13. 反应 A + B C，就每种反应物而言，反应级数均为 1，在一定的起始浓度下，
25℃ 时的反应速率是 15℃ 时的三倍，问 35℃ 时的反应速率是 15℃ 时的多少倍…（ ） (A) 31/2 (B) 3 (C) 9 (D) 18 14. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 15. 已知 N2(g) + 3H2(g) N2(g) + H2(g) (A) K1 = K2 = K3 (C) K1 =
3+ 2+ 知： (Fe /Fe) = -0.0360 V， (Fe /Fe) = -0.4402 V
四、问答题 ( 共 4 题，每题 6 分，共 24 分) 1. 写出下列原子和离子的基态电子组态： (1) C, (2) F, (3) Ca, (4) Ga3+, (5) Bi 2. 已知 PbSO4 (KSP = 1.6 10-8) 不易溶于酸，今欲用沉淀转化法将其转化为可能溶于 HNO3 的 PbCrO4 (KSP = 2.8 10-13) 或 PbC2O4 (KSP =3.2 10-11)。已知 Ka2(H2CrO4) = 3.2 10-7， Ka2(H2C2O4) = 5.1 10-5。请问：选用 PbCrO4 或 PbC2O4 中的哪一种更好？简述理由。 3. 在实际科研与生产中，化学反应一般都要在加热条件下进行，从热力学与动力学两方面指
2010 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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学科、专业名称：化学（无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理） 研究方向： 考试科目名称：610 无机化学
考试科目：无机化学
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二、填空题 ( 共 11 题，每空 1 分，共 30 分 ) 1. 对化学反应而言，Δ GT是
若Δ GT = G T ，则反应物和生成物都处于 的判据， G T 是
的标志， 状态。
2. 在 3p 电子云的径向分布图中有
个概率峰，有
个节面。
3. 某一放热反应 A + B C，在绝热箱中反应时，反应速率______________，而在非绝热
9. 反应 A 2B + 1 / 2C
如对Ａ来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为______________________。 如 d(B) / dt = 1.0 mol·dm-3·min-1， 则-d(A) / dt =_____________________； d(C) / dt =___________________________________。 10. 30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa。含有 1000 g 水和 3.00 mol 的葡萄糖溶液, 在 30℃ 时 的蒸气压为 __________ Pa 。 11. [Ag(NH3)2]+的中心离子是 是 。 ，配体是 ，配位数是 ，配合物的命名
共轭碱是___________； N H 2 的共轭酸是___________。
5. Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到 、 ，这说明______________较稳定。
、
6. 由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了_______________现 象。 7. 在液态时，每个 HF 分子可形成_____个氢键，每个 H2O 分子可形成_____个氢键。 8. MnO2 分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式是： ___________________________________________________________________ 和 ___________________________________________________________________ 。
箱 中 ， 反 应 速 率 ________________ 。 当 此 放 热 反 应 达 平 衡 时 。 在 绝 热 箱 中 的 产 量 _________________，在非绝热箱中的产量_________________。
4. 酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。故 N H 4 的
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分) 1. H2(g) + 1 O2(g) H2O(l) 的 Qp 与 QV 之差(kJ·mol-1)是………………………（ ） 2 (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 下列分子形状不属直线形的是……………………………………………………… （ ） (A) C2H2 (B) H2S (C) CO2 (D) HF 3. 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含 有…………………………………………………………………………………………（ ） (A) Fe3+ (B) VO
(A) N O 2 < N2；NO > NO+； O 2 > O 2
）
(B) N 2 < N2；NO < NO+； O 2 > O 2
(C) N 2 > N2；NO > NO+； O 2 > O 2
(D) N 2 < N2；NO > NO+； O 2 < O 2
2
(C) CrO
24

4 (D) Fe (CN) 6
4. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………………………… （ (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应 5. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………………………………………… （ (A) 14 - pOH (B) Kw /pOH
出加热的原因(假设 r H m 、 r S m 、Ea 不随温度变化)。另外，指出下列几个反应在高温下进 行有无热力学的目的。提高反应温度对产率(或转化率)有何影响。
-1 r H m / kJ·mol 反 应 CaO(s) + CO2(g) 177.85 ① CaCO3(s) ② N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) -92.38
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3. Fe3+遇 SCN会生成[Fe(SCN)2]+配离子，其 lgK 稳= 3.36 ，现有 FeCl3 溶液(浓度为 0.10 mol·dm3) 10 cm3 与 KSCN 溶液(浓度为 0.10 mol·dm3) 20 cm3 混合在一起，并加入过量 Fe + 2+ + 粉，求反应 Fe + 2[Fe(SCN)2] = 3Fe + 4SCN的平衡常数以及平衡时[Fe(SCN)2] 的浓度。已
17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6 表示的是………………………………………（ ） (A) Mn2+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Ni2+ 18. 某一反应的活化能为 65 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为………………………（ ） (A) 65 kJ·mol-1 (B) -65 kJ·mol-1 (C) 0.0154 kJ·mol-1 (D) 无法确定 19. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 -3 20. AgCl 在纯水中的溶解度比在 0.10 mol·dm NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl：Ksp = 1.77 10-10) (A) 约 7.5 103 倍 (B) 约 7.5 102 倍 (C) 约 75 倍 (D) 不是以上数据
1 2
）
） ）
(C) 10
(14 pOH)
m
(D) 10
pOH
6. 反应 Na2O(s) + I2(g) 2NaI(s) + O2(g) 的 r H
(A) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s)
为………………………… （
(B) f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s) – f H m (I2, g) (C) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s) – f H m (I2, g) (D) f H m (NaI, s) – f H m (Na2O, s) 7. 当一个化学反应处于平衡时，则………………………………………………………（ ） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零 (C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零 8. 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是…………………………………………（ ） (A) O2，B2 (B) C2，O2 (C) B2，Be2 (D) Be2，O2 9. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是………………………………………………（ ） (A) 能够加快反应的进行 (B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值 (D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率