(柳州专版)2020版中考化学夺分复习 第01部分 初中化学常用知识荟试题

第一部分 初中化学常用知识荟萃一、常见物质的俗称、学名(或其主要成分、溶质的学名)及化学式俗称学名(或其主要成分、溶质的学名)化学式俗称学名(或其主要成分、溶质的学名) 化学式金刚石、石墨碳 C 盐酸 氯化氢(溶质)HCl 水银汞Hg 红磷、白磷 磷 P 石灰石、大理石 碳酸钙(主要成分)CaCO 3 纯碱、苏打 碳酸钠 Na 2CO 3 生石灰 氧化钙 CaO 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO 3 干冰二氧化碳CO 2 草木灰 碳酸钾(主要成分) K 2CO 3 铁锈、赤铁矿 氧化铁(主要成分) Fe 2O 3 食盐 氯化钠(主要成分) NaCl 熟石灰、消石灰 氢氧化钙Ca(OH)2 沼气、天然气甲烷(主要成分)CH 4 火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠NaOH 酒精 乙醇 C 2H 5OH 澄清石灰水氢氧化钙(溶质) Ca(OH)2醋酸乙酸CH 3COOH二、常见元素和原子团的化合价 1. 元素化合价(1)背诵一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌； 三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷； 一二铜，二四碳，铁有二三要分清； 正负变价要记牢，莫忘单质都为零 (2)边背诵边默写一价H +1、Cl -1、K +1、Na +1、Ag +1，二价O -2、Mg +2、Ca +2、Ba +2、Zn +2； Al +3、Si +4、N -3、N +5，S -2、S +4、S +6、P +5；Cu +1、Cu +2，C +2、C +4、C -4，Fe +2、Fe +3要分清；正负变价要记牢，莫忘单质都为02. 原子团化合价熟记了解名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 名称高锰酸根锰酸根 磷酸根亚硫酸根氯酸根 符号 N H 4+ OH -N O 3- S O 42- C O 32-符号 Mn O 4- Mn O 42- P O 43-S O 32-Cl O 3- 化合价+1-1-1-2 -2 化合价-1 -2 -3 -2-1三、金属活动性顺序1. 排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(注意：不是氢气)。

2. 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐溶解性口诀(仅供参考，可自己编)氨水、钾钠钡碱可溶，氢氧化钙是微溶。

硝(酸)盐遇水无影踪，氯化物中银不溶。

硫(酸)盐不溶硫酸钡，硫酸钙、银是微溶。

碳(酸)盐只溶钾钠铵，微溶还有碳酸镁。

五、物质的颜色、特征反应现象、物质的用途等推断题“题眼”(一)常见物质的颜色大多数固体为白色，大多数溶液为无色，大多数气体为无色。

(二)有特征颜色及特殊气味的物质固体5种黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉3种红色固体：Cu(也显紫红色)、Fe2O3(也显红棕色)、红磷(也显暗红色) 3种黄色固体：硫黄、铜锌合金(黄铜固体)、黄金2种蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O晶体(胆矾)1种紫黑色固体：KMnO4粉末液体蓝色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含Fe3+(铁离子)的溶液(也显棕黄色) 绿色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含Fe2+(亚铁离子)的溶液(也显浅绿色) 紫红色溶液：KMnO4溶液气体有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有臭鸡蛋气味的气体：H2S(硫化氢)有刺激性气味的气体：①NH3(碱性无色气体：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) ②SO2、HCl(酸性无色气体：能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)(三)特征沉淀(或不溶物)的判断1 蓝色沉淀 Cu(OH)22 红褐色沉淀Fe(OH)3[Fe(OH)2为灰白色沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，最后变成Fe(OH)3红褐色沉淀]3 能溶于酸且有CO2气体放出的白色沉淀CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸盐4 能溶于酸但没有气体放出的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱5 不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4、AgCl(仅这两种物质)(四)常见物质燃烧时的主要现象1 在氧气中硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光2 在空气中硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰；镁带——耀眼的白光；红磷——白烟(五)温度变化的判断1 溶于水后，能使溶液温度明显升高的物质：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体2 溶于水后，能使溶液温度明显降低的物质：硝酸铵3 活泼金属与酸的反应、中和反应也是放热反应(六)常见物质的用途1可用作干燥剂的物质：(常用作食品干燥剂)、浓硫酸、氢氧化钠固体2常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或参与光合作用)的物质：(填化学式，下同)3 人体胃酸的成分，可帮助消化： 4能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：5 实验室常用的燃料： 6可用作建筑材料的盐：，碱：7可用作高能、无污染燃料的物质：8可用于冶炼金属的气体：、，固体：9可以产生温室效应的主要气体：10 炉具清洁剂的主要成分：11 改良酸性土壤的物质：12 检验二氧化碳气体的物质的溶质：13常用的调味品、配制生理盐水的物质：14发酵粉的主要成分、常用于焙制糕点的物质：15可以用作医用消毒剂的物质：过氧化氢溶液、酒精16治疗胃酸过多的物质：、氢氧化镁[Mg(OH)2]、碳酸氢钠(NaHCO3)17配制农药波尔多液的物质：和18常用于金属除锈的物质的溶质：、六、化学实验中的“先后”1. 加热试管时，先进行预热，后对药品部位固定加热。

2. 排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

3. 制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。

4. 点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前，先检验其纯度，后点燃。

5. 加热玻璃容器时，先把外壁擦干，后加热。

6. 氢气还原氧化铜或一氧化碳还原氧化铁时，先通气(H2或CO)后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。

7. 稀释浓硫酸时，先把水倒入容器中，后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。

8. 气体中混有水蒸气和其他杂质气体，提纯时先除去其他杂质气体，后除水蒸气；检验气体各成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体。

9. 向仪器中装药品时，一般先加固体，后加液体。

10. 使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在玻璃片上，后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，观察现象；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸并将其粘在玻璃棒的一端，后接近容器口检验。

七、化学之最1 地壳中含量最多的元素是氧2 地壳中含量最多的金属元素是铝3 海洋中含量最多的物质是水4 人体中含量最多的元素是氧5 天然存在的最硬的物质是金刚石6 相对分子质量最小的氧化物是水7 日常生活中应用最广泛的金属是铁8 最简单的有机物是甲烷八、初中化学中有趣的“三”1. 构成物质的三种粒子是分子、原子、离子。

2. 常用的三种还原剂是氢气、一氧化碳、碳。

3. 氢气作为燃料的三大优点：资源丰富；热值高；燃烧后的产物是水，不污染环境。

4. 污染水的三个主要来源：工业生产中的“三废”(废渣、废气、废水)；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥流入河中。

5. 当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。

6. 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

7. 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

8. 原子中的三个等式关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

九、初中化学方程式分类、反应现象及应用(一)化合反应1. 单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化(1)木炭在氧气中充分燃烧：C+O2CO2(剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)木炭在空气中不充分燃烧：2C+O22CO(煤炉中常见反应、产物为空气污染物之一、煤气中毒的原因)(3)硫在空气中(或在氧气中)燃烧：S+O2SO2(剧烈燃烧、产生有刺激性气味的气体，放出热量；在空气中产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)(5)氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰、放出热量、生成能使无水CuSO4变蓝的液体；氢气是高能燃料)(6)镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(剧烈燃烧、发出耀眼白光、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；制白色信号弹)(7)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体)(8)铜在空气中受热：2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)(9)铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3(银白色固体变暗；形成致密保护膜的原因)2. 有毒气体CO的燃烧(10)一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2(有蓝色火焰；尾气处理)3. 非金属氧化物与水的反应(11)二氧化碳和水反应[与(72)作区分比较]：H2O+CO2H2CO3(碳酸能使紫色石蕊溶液变红；证明碳酸显酸性) 4. 金属氧化物与水的反应(12)生石灰与水反应：CaO+H2O Ca(OH)2(生石灰制备石灰浆)5. CO2通过炽热的碳层(13)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)6. 无水硫酸铜检验水的存在(14)CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O(白色固体变成蓝色；白色无水CuSO4检验水蒸气)(二)分解反应(15)加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)(16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气：2H2O22H2O+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)(17)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl+3O2↑[现象及应用同(16)](18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：2H2O2H2↑+O2↑(19)碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑(石蕊溶液红色褪去)(20)高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)(三)置换反应1. 气体与固体(21)氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色，试管口有水珠)(22)氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色，试管口有水珠)2. 固体与固体(23)木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)(24)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)3. 活泼金属与酸溶液(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)(26)铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(25)](27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[现象同(25)](28)铁和稀硫酸：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。