有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除有机酸摩尔质量的测定实验报告篇一：有机酸摩尔质量的测定?第三届化学分析实验技能比赛?有机酸摩尔质量的测定参赛成员：吕珍洁胡梦云赵忠臣参赛班级：化学系20XX 级c班有机酸摩尔质量的测定一、实验目的⒈熟悉物质的称量、溶液的配制和滴定分析的基本操作。
⒉学会标准溶液配制的直接法和间接标定法。
⒊学习并掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
二、实验原理大多数有机酸是固体酸，如草酸（pKa1=1.23,pKa2=4.19）,酒石酸（pKa1=2.85，pKa2=4.34），柠檬酸（pKa1=3.15，pKa2=4.77，pKa3=6.39）等，它们在水中都有一定溶解性。
若浓度达0.1mol·L-1左右，且cKa≥10-8,则可用naoh标准溶液滴定。
因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色，根据naoh标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积及称取的纯有机酸的质量，可计算该有机酸的摩尔质量。
当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式（caiKai分级滴定的判别式（ai cKaiaKi+1a?10i+15?10?8）及相邻两级酸之间能否）来判别多元酸与naoh之间反应的计量关系，据此计算出有机酸的摩尔质量。
查文献资料知，柠檬酸（c6h8o7·h2o）是三元弱酸（Ka1=7.4×10-4，Ka2=1.7×10-5,Ka3=4.0×10-7）,其三个不同级酸都能被准确滴定，但不能被分别滴定。
柠檬酸溶液与naoh溶液的化学反应方程式为：cho?ho?3naoh?nacho?4ho687236572可推算出柠檬酸摩尔质量的计算式：mrcho687?h2o?3mc6h8o7?h2o?10?(cV)naoh?3本实验中，因为naoh不是基准物质，所以不能用直接法配制naoh标准溶液，因此采用间接标定法配制naoh标准溶液。
分析化学实验答案142(供参考)
实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置
实验六有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1. 掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
二、实验原理物质的摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。
本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量值。
大多数的有机酸是弱酸。
如果某有机酸易溶于水，离解常数Ka≥10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
由于弱酸根与水溶液中水合质子反应，使滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞为指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算该有机酸的摩尔质量值。
本实验还利用NaOH溶液的标定结果，用误差理论进行处理。
三、仪器与试剂1. NaOH溶液 0.1mol·L-1在台秤上称取约4g固体NaOH放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2．酚酞指示剂 0.2％乙醇溶液3．邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4基准物质在100-125°C干燥1小时后，放入干燥器中备用。
4. 有机酸试样，如草酸、酒石酸、柠檬酸①。
四、实验方法1．0.1 mol·L-1NaOH溶液的标定．在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采用差减法称量，平行称7份，每份0.4-0.6g，分别倒入250ml锥形瓶中，加入40-50ml水使之溶解后，加入2-3滴0.2％酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定7份，求得NaOH溶液的摩尔浓度，其相对平均偏差≤0.2％。
否则需重新标定。
2．有机酸摩尔质量值的测定准确称取有机酸试样一份置于小烧杯中，根据选择的试样计算称样为多少②。
称好试样后，加水使之溶解，定量转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用25.00ml移液管平行移取三份，分别放入250ml锥形瓶中加酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定溶液由无色呈现微红色，30秒钟内不褪色即为终点。
有机酸摩尔质量的测定-实验六有机酸摩尔质量的测定X的置
实验六有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1. 掌握NaOH标准溶液的标定方法。
2. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
二、实验原理物质的摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。
本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量值。
大多数的有机酸是弱酸。
如果某有机酸易溶于水，离解常数Ka≥10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。
由于弱酸根与水溶液中水合质子反应，使滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞为指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算该有机酸的摩尔质量值。
本实验还利用NaOH溶液的标定结果，用误差理论进行处理。
三、仪器与试剂1. NaOH溶液 0.1mol·L-1在台秤上称取约4g固体NaOH放入烧杯中，加入新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水，使之溶解后，转入带有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。
2．酚酞指示剂 0.2％乙醇溶液3．邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4基准物质在100-125°C干燥1小时后，放入干燥器中备用。
4. 有机酸试样，如草酸、酒石酸、柠檬酸①。
四、实验方法1．0.1 mol·L-1NaOH溶液的标定．在称量瓶中称量KHC8H4O4基准物质，采用差减法称量，平行称7份，每份0.4-0.6g，分别倒入250ml锥形瓶中，加入40-50ml水使之溶解后，加入2-3滴0.2％酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈现微红色，保持半分钟内不褪色，即为终点。
平行测定7份，求得NaOH溶液的摩尔浓度，其相对平均偏差≤0.2％。
否则需重新标定。
2．有机酸摩尔质量值的测定准确称取有机酸试样一份置于小烧杯中，根据选择的试样计算称样为多少②。
称好试样后，加水使之溶解，定量转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用25.00ml移液管平行移取三份，分别放入250ml锥形瓶中加酚酞指示剂2-3滴，用NaOH标准溶液滴定溶液由无色呈现微红色，30秒钟内不褪色即为终点。
有机酸摩尔质量的测定实验
有机酸摩尔质量的测定实验有机酸是一类含有羧基(-COOH)的有机化合物，常用于制药、化妆品、食品等领域。
有机酸的摩尔质量是指在一个摩尔（即物质质量为该有机酸分子量的质量）中含有的质量。
为了测定有机酸的摩尔质量，我们可以进行一系列实验。
实验一：熔点测定法熔点是指物质从固态到液态的转化过程中温度的变化。
有机酸的熔点随着其摩尔质量的增加而升高，因此可以通过测定有机酸的熔点来确定其摩尔质量。
实验过程中，首先需要将待测有机酸加热到熔化状态，然后迅速将其转移到熔点管中冷却。
在熔点管中，待测有机酸的熔点会随着摩尔质量的升高而升高。
通过对多个有机酸的熔点进行测定，我们可以建立一个熔点与摩尔质量的关系曲线，从而测定未知有机酸的摩尔质量。
实验二：酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定物质的摩尔质量。
在有机酸的酸碱滴定法中，我们需要先将待测有机酸溶于水中，然后使用一定浓度的碱溶液滴定。
在滴定过程中，我们可以记录下滴定过程中所用碱溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=碱溶液体积×碱的摩尔质量/有机酸的质量。
实验三：碘量法在碘量法中，我们需要先将待测有机酸溶解于水中，并加入适量的碘化钾溶液。
随后，我们可以使用硫酸将溶液中的碘化物转化为碘，并将剩余的碘用标准的亚硫酸钠溶液滴定。
在滴定过程中，我们需要记录下亚硫酸钠溶液的体积，从而计算出有机酸摩尔质量。
具体的计算公式为：有机酸的摩尔质量=亚硫酸钠溶液体积×亚硫酸钠的摩尔浓度/有机酸的质量。
总结有机酸摩尔质量的测定是一项很重要的实验，可以用于确定有机酸的质量和纯度。
在实验中，我们可以采用熔点测定法、酸碱滴定法或碘量法等方法来测定有机酸的摩尔质量。
通过这些实验，我们可以更好地了解有机酸的性质和应用，为相关领域的研究和实际应用提供有力支持。
有机酸摩尔质量的测定
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2. 0.1mol/L NaOH溶液的标定
实验步骤
减量法准确称取0.4～0.6 g KHC8H5O4
用NaOH滴定至
40-50mL H2O 锥形瓶
微红色30s不褪色
终点
2滴 PP
平行滴定3次，计算NaOH标准溶液的浓度。
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3.有机酸摩尔质量的测定
实验步骤
移取25.00mL有 机酸试样溶液
NO.
Ⅰ
样品质量/g
消耗NaOH体积 /mL
平均体积/mL
偏差/mL
相对平均偏差/%
有机酸摩尔质量
推测为何有机酸 (n=?)
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Ⅱ
Ⅲ
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六、思考问题
(1) 如 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2， 用该标准溶液测定某有机酸的含量，NaOH 浓度是否会改变？ 测定结果有何影响？ (2) 草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否用 NaOH 溶液 分步滴定 ? (3) Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
式为
MA
mA
1 2
cBVB
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2. NaOH 溶液浓度的标定 NaOH不是基准物，其标准溶液必须用标定法配制。本
实验采用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH 溶液的浓度， 酚酞为指示剂，反应式为：
OH- + HC8H4O4- = C8H4O42- + H2O 溶液颜色由无色变为微红色，保持30s不褪即为终点。
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参考文献
[1] 分析化学(第三版).武汉大学编.高等教育出版社. [2] 分析化学实验(第四版).武汉大学编.高等教育出版社.2001.5 [3] 基础分析化学实验(第二版).北京大学出版社，1998
有机酸摩尔质量的测定
1.称量：用差减法准确称 0.3~0.4 克草酸试样于小烧杯中； 2.定容：用适量蒸馏水溶解，定量转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀； 3.滴定：用移液管移取试液 25.00ml 于锥形瓶中，加 2 滴酚酞指示剂，用 0.02 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点，记录滴定所消耗的 NaOH 溶 液的体积，再重复滴定 2 次。
126.07
测量结果的相对误差
六、结果讨论（分析引起测定结果与理论值有误差的原因）
….. ….. …… 七、安全与环保
…… ……
五、数g 草酸配成（
）mL 溶液
c（NaOH）=
mol/L
记录项目
标定序号
1
2
3
移取草酸溶液的体积（mL）
NaOH 标液初读数（mL）
NaOH 标液终读数（mL）
消耗 NaOH 标液体积（mL）
草酸摩尔质量(g/mol)
平均摩尔质量 M (g/mol)
H2C2O4·2H2O 摩尔质量理论值(g/mol)
预习与思考
有机酸(草酸)摩尔质量的测定
1、复习理论书上关于滴定多元弱酸的相关知识
2、思考并回答问题
用约 0.02mol/L NaOH 标准溶液测定 H2C2O4·2H2O( Ka1 5.9102 , Ka2 6.4105 )的
摩尔质量 (1) 判断有几个滴定突跃；(写出判据)
(2) 选用什么指示剂；
量点在弱碱性范围内，选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色 30s 不退色。
三、主要仪器和试剂
分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒
0.02mol/L NaOH 溶液 、0.2％酚酞溶液(乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾 (A.R，在 100～125℃ 下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)、有机酸(草酸)试样 四、实验步骤
试验4有机酸草酸摩尔质量的测定
实验4 有机酸（草酸）摩尔质量的测定【实验目的】1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）的应用。
2. 学习NaOH 标准溶液的配制与标定方法。
3. 掌握有机酸摩尔质量的测定方法。
【实验原理】有机弱酸与NaOH 反应方程式为nNaOH+H n A= Na n A+nH 2O （测定时，n 值需已知）对多元有机弱酸，当C·K a ≥10-8，其中C 为酸的浓度，K a 为酸的离解常数，且多元有机弱酸的n 个氢均能被准确滴定时，即可用酸碱滴定法测定其摩尔质量。
因滴定突跃在弱碱性范围，常选用酚酞作指示剂，滴定至终点溶液呈微红色。
根据NaOH 标准溶液的浓度和滴定时所耗体积，可计算该有机酸的摩尔质量，其计算公式如下：A AB Bnm M c V = 式中， —NaOH 标准溶液物质的量浓度， mol ·L -1；B c —NaOH 标准溶液的体积, L ；B V —有机酸的质量，g ；A m A M —有机酸的摩尔质量,g ·mol -1。
【主要仪器试剂】1、 仪器：分析天平； 50mL 酸式滴定管一支；25 mL 移液管一支；250 mL 锥形瓶三个；1000mL 试剂瓶一个；100 mL 容量瓶一个。
2、 试剂：NaOH （A.R 固体）；邻苯二甲酸氢钾基准物质；酚酞指示剂：2.0g ·L -1乙醇溶液；有机酸试样（如草酸，酒石酸，乙酰水杨酸等）。
【实验步骤】1. 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液的配制与标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g 于锥形瓶中加40～50mL 水，溶解后，加2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即终点。
平行标定三份，计算NaOH 标准溶液浓度，其相对平均偏差不应大于0.2％。
2.有机酸（草酸）摩尔质量的测定准确称取草酸试样0.6g 左右①于小烧杯中，加蒸馏水溶解后，定量转入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
分析化学实验答案142(供参考)
实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定1. 引言说到有机酸，大家可能会想到酸酸的味道、吃到嘴里的酸梅汤，或者是那种让人瞬间提神的柠檬汁。
但其实，有机酸在化学世界中可不是这么简单的，它们可是有着丰富的内涵和无尽的可能性呢。
今天，我们就来聊聊如何测定有机酸的摩尔质量。
这不仅是个实验，更是一次有趣的化学探险！2. 什么是摩尔质量2.1 摩尔质量的定义首先，我们得明白摩尔质量是个啥。
简单来说，摩尔质量就是每摩尔物质的质量，单位通常是克每摩尔（g/mol）。
听起来有点复杂，其实就像买菜时，我们看斤两一样。
比如说，1公斤的大米就是1000克，那你在化学里遇到的1摩尔的物质就是那么多克。
2.2 有机酸的种类有机酸呢，种类可多了，像我们常见的醋酸、乳酸、柠檬酸等等，它们都属于这一大家族。
它们的摩尔质量各有不同，像小孩子的名字一样，各有各的特点。
我们要做的，就是找到它们的“身份证”，看看每种有机酸的摩尔质量是多少。
3. 测定摩尔质量的方法3.1 实验步骤那么，怎么测定有机酸的摩尔质量呢？首先，我们得准备好实验材料，比如说试管、天平、以及我们的主角——有机酸。
接着，我们要做的是把一定量的有机酸溶解在水中，形成溶液。
别小看这个过程，这可是让我们后续计算的基础哦！然后呢，我们要用天平称出溶液的质量。
注意哦，这里要精准到克，才能保证结果的准确性。
接下来，我们可以使用一种叫“滴定”的方法，把有机酸溶液和已知浓度的碱液混合。
这就像是化学界的“配对游戏”，两者相遇，酸碱中和，恰到好处！最后，通过观察反应的结果，我们可以计算出有机酸的浓度，再根据这个浓度和我们之前称出的质量，就能得出摩尔质量了。
说白了，就是把这些数字拼拼凑凑，得出最终的答案。
3.2 注意事项在这个过程中，注意事项可不能少。
比如说，滴定的时候，手要稳，眼要快，千万别让酸液飞溅到身上哦！而且，所有的器材一定要干净，这样才能确保实验不出错。
毕竟，谁也不想因为一点小失误，搞得前功尽弃，对吧？4. 实验结果与讨论4.1 数据分析好啦，实验完成后，我们就能看到一堆数据。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
测定有机酸的摩尔质量1，目的1.掌握NaOH溶液的制备方法。
2.掌握用邻苯二甲酸氢钾参考试剂校准NaOH 浓度的原理和方法。
3.掌握测定有机酸摩尔质量的原理和方法。
4.巩固滴定分析的基本操作。
二，实验原理1. NaOH溶液浓度校准用参考试剂邻苯二甲酸氢钾钾校准NaOH 溶液，反应公式如下2.有机酸摩尔的测定3.实验含量1. NaOH溶液（0.1mol / L）的制备），在一个小烧杯中称取1.6-2.0g NaOH，加少量水溶解。
将其转移至500ml量筒中，加水稀释至500ml，然后定量转移至500ml试剂瓶中。
2. NaOH溶液的校准在电子天平上进行。
将1.6-2.0g邻苯二甲酸氢钾在一个小烧杯中准确称重，用少量水溶解，然后定量转移到100ml容量瓶中，稀释，恒量，摇匀后即可使用。
用25毫升移液器将25.00毫升上述邻苯二甲酸氢钾溶液准确转移到250毫升锥形瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用NaOH 溶液滴定以进行校准，直到溶液从无色变为浅红色为止。
在30秒内不褪色。
记录消耗的NaOH量，平行测量2-3次，并计算NaOH溶液的准确浓度。
3.在电子天平上确定柠檬酸的摩尔质量，在一个小烧杯中精确称量0.6-0.7g柠檬酸，加入少量水溶解，定量转移到100ml容量瓶中，稀释，定容，摇匀好了，等待使用。
用25毫升移液器将25.00毫升上述柠檬酸溶液准确转移到250毫升锥形烧瓶中，然后加入1-2滴酚酞指示剂，用校准过的NaOH溶液滴定，直到溶液从无色变为浅红色且不褪色为止在30秒内。
记录消耗的NaOH量，并平行测量2-3次以计算柠檬酸的摩尔质量，计算出相对误差。
4，数据处理1.在平台秤上称取NaOH的质量2.（1）在电子天平上称取邻苯二甲酸氢钾的质量（2）平行测定制得的NaOH的初始体积，最终体积，消耗体积溶液两次，分别为第一和第二初始体积，消耗体积，平均消耗体积（3）根据应用公式计算，NaOH溶液的浓度为3。
有机酸摩尔质量的测定
有机酸摩尔质量的测定一、实验目的。
1、掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法；2、明确多元酸滴定中的及称量过程中应注意的若干问题；3、掌握NaOH溶液的配制及标定原理和方法；4、熟练掌握称量、溶液配制及滴定分析的基本操作。
二、实验原理。
1、称量台秤：在称量之前，要先调整台秤的零点。
调整好零点后，称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。
砝码用镊子夹取，10g 或5g以下的质量的砝码，可直接移动游码标尺上的游码。
当加减砝码到台秤指针停在刻度盘的中间位置时，台秤处于平衡状态。
称量物的质量=砝码+游码电子天平：称量时，横梁围绕支承偏转，传感器输出电信号，经整流放大反馈到力矩线圈中，然后使横梁反向偏转恢复到零位，此力矩线圈中的电流经放大且模拟质量数字显示。
此数字就是称量物的质量。
2、溶液的配制NaOH溶液的配制：因为NaOH没有基准物质，故不能直接准确配制，应用间接法配制。
其过程：计算—>称量—>溶解-->转入容量瓶，稀释至刻度线-->装瓶-->贴标签—>备用用配制好的NaOH溶液标定邻苯二甲酸氢钾基准试剂。
NaOH +KHC8H4O4 =KNaC8H4O4 + H2OC( NaOH )=m(邻苯二甲酸氢钾）*10^3/(M(邻苯二甲酸氢钾）V( NaOH ))柠檬酸溶液的配制：因为柠檬酸(C6H8O7 .H2O)能稳定存在，且摩尔质量大，可做基准物质，故可用直接法配制柠檬酸溶液。
其过程：计算—>称量—>溶解-->转入容量瓶，稀释至刻度线-->装瓶-->贴标签—>备用3、滴定分析强酸强碱以及CKa和CKb的弱酸弱碱大于或等于10^-8,均可用标准浓度的酸或标准浓度的碱进行直接滴定。
对于二元弱酸，若Ka1/ Ka2>10^5,则可分步滴定；若Ka1/ Ka2<10^5,则不可分步滴定，只能测定二元酸两步电离的总酸。
柠檬酸（C6H8O7）:Ka1=7.4*10^-4 Ka2=1.7*10^-5Ka3=4.0*10^-7 M(柠檬酸)=210.14g/mol因为：CKa1> CKa2 > Ka3>10^-8Ka1/ Ka2<10^5 Ka2/ Ka3<10^5故柠檬酸的三步电离的酸不能分步滴定，只能测其总酸量。
NaOH的标定有机酸摩尔质量的测定
第六周实验（第二次）班级：姓名：学号：实验时间：一、NaOH的标定一、实验目的（1）进一步练习滴定操作。
（2）学习酸碱标准溶液浓度的标定方法。
二、简要原理NaOH标准溶液是采用间接法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。
NaOH标准溶液的标定用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4简写为KHP）为基准物质，酚酞作指示剂。
三、仪器与试剂0.1mol/L NaOH标准溶液邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂四、实验步骤在分析天平上用差减法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，加入50mL去离子水，摇动使之溶解。
加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。
五、数据记录及处理五、思考题1、如何计算称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围？答：根据消耗的标准溶液的体积在20---30mL，来计算基准物质的质量范围。
的大多，一方面浪费，另一方面,称的太多，消耗的标准溶液的将会超过滴定管的最大体积, 造成误差；消耗的标准溶液的体积太少,测量误差太大。
2、标定NaOH溶液浓度时称量KHC8H4O4需不需要十分准确？溶解时加水量要不要十分准确？为什么？答：标定溶液浓度时称量不需要准确测量KHC8H4O4的质量，因为公式中KHC8H4O4的质量是实际称得的质量，称量在0.5000±0.0500范围内都是允许的。
溶解时加水量也不需要十分准确，因为计算需要的是它的质量，与溶解时的加水量无关，所以加水量不需十分准确。
3、用KHP标定NaOH溶液时为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。
4、如果用NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为,对结果有什么影响?答：1.吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠，果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色,终点红色,ph在8-10之间,碱过量.这种情况下,碳酸钠会被反应成碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钠体积变大,结果偏大.首先,从理论上来讲,吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,对结果没有什么影响.因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳,与盐酸反应后又完全释放出来,所以摩尔比是一样的.但是,如果用酚酞作指示剂,结果还是有影响的,结果应该偏高.因为吸性的二氧化碳相当于是吸收了碳酸,在滴定盐酸时,滴到酚酞变色时,二氧化碳不能完全释放出来,碳酸钠只生成了碳酸氢钠,而不会生成氯化钠,所以会造成结果的偏差.而从实际上来讲,如果装氢氧化钠瓶子的密封性很好,氢氧化钠最多也只吸收了瓶内空隙那微量的二氧化碳,对分析结果的影响可以忽略不计了,但如果吸收了外面的二氧化碳,那可想而知,和外面空气接触时,氢氧化钠标液中的水份也不知道挥发了多少,这样一来,结果的准确度就不好说了.二、有机酸摩尔质量的测定一、实验目的1、进一步熟悉差减称量法的操作。
有机酸结构鉴定及解离常数、摩尔质量的测定
有机酸结构鉴定及解离常数、摩尔质量的测定一、试验原理根据酸碱质子理论，凡是能够提供质子的物质为酸，能够接受质子的物质为碱。
有机酸是指一类具有酸性的有机化合物。
羧酸是频繁的有机酸，其酸性源于羧基（-C00H)的解离。
有机酸多为弱酸，在溶液中部分解离，以一元酸为例。
解离平衡为 HA＝ H++A- 解离常数 Ka＝[H+][A-]/[HA] 当[A-］＝[HA］时，有Ka＝[H+］，即pKa＝pH。
摩尔质量的测定则是按照有机酸与碱标准溶液反应，按照滴定至化学计量点所需碱的量计算而得 M＝W/VC 式中V—碱标液体积； C—碱标液浓度； W—有机酸质量以玻璃电极和甘汞电极组成工作电池玻璃电极1有机酸溶液1甘汞电极该工作电池的电动势在酸度计上以pH值的形式读出，可以记录滴定过程中pH值的变幻。
二、主要仪器和药品酸度计、磁力搅拌器、玻璃电极、饱和甘汞电极、碱式滴定管。
（分析纯）、（分析纯）、NaOH标准溶液（配制0.1 mol·L-1溶液，并用为基准物标定出精确浓度）、中性溶液（取95％乙醇53 ml，加水至100 m1，加入2滴，用NaOH溶液滴定至浅红色）、标准缓冲溶液（0.05 mol·L-1溶液，pH＝4.00,20℃）。
三、试验内容和步骤（1)仪器安装根据仪器解释书安装电极，用标准缓冲溶液调试仪器、定位。
(2)试验操作精确称取0.27 g有机酸（精确至0.0001g）于100 ml小烧杯中，加入25 ml中性乙醇溶解，加入磁子置于磁力搅拌器上。
将电极插入溶液中，打开磁力搅拌器开关，注重磁子不要遇到电极。
(3）试验记录向有机酸溶液中滴加标准溶液，记录滴加NaOH标准溶液体积对应的pH值。
(4）数据处理①计算NaOH 标准溶液浓度，即 C=（W/M)/V 式中w一质量； M一摩尔质量； V一NaOH溶液体积。
②计算有机酸的解离常数。
按照滴加NaOH标准溶液体积对应的pH值，绘制滴定曲线，确定Veq，突跃对应的NaOH标准溶液体积Veq，1/2Veq体积对应的pH值，即为PKa。
有机酸摩尔质量的测定实验报告
学习掌握有机酸摩尔质量的测定原理和方法。
大多数有机酸是固体酸，例如草酸（pKa1 = 1.23，pka2 = 4.19），酒石酸（pKa1 = 2.85，pka2 = 4.34），柠檬酸（pKa1 = 3.15，pka2 = 4.77，pka3 = 6.39）等，它们都在水中具有一定的溶解度。
如果浓度约为0.1moll-1和cka10-8，则可以使用NaOH标准溶液进行滴定。
由于滴定跃迁在弱碱性范围内，因此酚酞通常用作指示剂。
最终的解决方案是带红色的。
有机酸的摩尔质量可以根据NaOH 标准溶液的浓度，滴定过程中消耗的体积和纯有机酸的重量来计算。
当有机酸为多元酸时，多元酸与NaOH的反应应根据蔡凯滴定法的判别式（AI）来判断。
根据文献，柠檬酸（c6h8o7h2o）是三元弱酸（KA1 = 7.410-4，ka2 = 1.710-5，KA3 = 4.010-7），并且所有三种不同的酸都可以精确滴定，但不能滴定分别。
柠檬酸溶液与NaOH溶液的化学反应方程式为：在本实验中，由于NaOH不是标准物质，因此无法通过直接法制备NaOH标准溶液，因此通过间接校正法来制备NaOH标准溶液。
首先，准备约0.1 moll-1的300 ml NaOH溶液，然后选择邻苯二甲酸氢钾[缩写为KHP，Mr（khc8h4o4）= 204.22gmol-1]作为参考试剂，以标准化NaOH溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾具有高纯度，稳定性，不吸水和大摩尔质量。
酚酞可用作校准的指示剂。
NaOH溶液浓度的计算公式为：NaOH固体（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾参考试剂：在100〜125℃下干燥；有机柠檬酸（c6h8o7h2o，C 6h8o7h2o），结果表明：Mr = 210.14gmol-1）（A.R.）;酚酞指示剂恒定滴定的仪器：25.00ml 基本滴定管，25.00ml移液器，100.00ml容量瓶，250ml锥形瓶，500ml试剂瓶，称量纸和滤纸等。
实验报告格式-有机酸摩尔质量的测定
实验报告格式：实验日期： ________________ 实验地点： __________________ 指导教师： _____________________实验名称：有机酸摩尔质量的测定 ____________________」、实验目的：（1） 掌握用基准物标定NaOH 溶液浓度的方法。
（2） 了解有机酸摩尔质量测定的原理和方法。
、实验原理：（写有矢反应及计算公式）的标定反应：HCI 标准溶液浓度的计算：m 邻苯二甲酸氢钾GNaOH=M 邻苯二甲酸氢钾VzaOH（“邻苯二甲酸氢钾=204.22）有机酸的滴定反应：H2A + 2NaOH = NazA + 2 出 0有机酸摩尔质量的计算：3有机酸2 10M 有机酸二4cNaOH v NaOH三、实验步骤： （写流程，注意事项）11、0.1 mol L' NaOH 溶液的配制和标定:配制：台秤称取NaOH 2g ・500 mL 试剂瓶■加500 mL 蒸饱水，摇匀1 -2d pp,用NaOHI 溶液滴定，无色■粉红色30秒不退，记下V MOH2、有机酸摩尔质量的测定：试液：分析天平称有机酸0・5~0.7 g-标定：分析天平称邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g （三份） —加40 mL 蒸馆水,…加蒸憎水溶解一定量转移至〜2d pp ‘用NaOH 溶液滴定,摇滴定：移液管移取试液25.00 mL三份无色一粉红色30秒不退'记下VNaOH四、实验记录和结果处理:涂黄数字为示例，表示要记录四位有效数字。
不要照抄，实验完后，填入自己的实验数据、有机酸摩尔质量的测定五、讨论。
分析化学实验：分析化学实验之三 有机酸摩尔质量测定
2020/11/27
分析化学实验
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有机酸摩尔质量测定
进一步练习分析化学 基本操作。
熟悉测定酸碱物质摩 尔质量的基本方法。
目标 要求
进一步掌握酸碱指示 剂的使用。
掌握化学分析的一般 步骤。
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分析化学实验
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本次实验的原理
1、滴定原理 (cV)标 = (cV)样
滴定分析法是将一种已 知准确浓度的试剂溶液(标 准溶液)，滴加到被测物质 的溶液中(或者是将被测物 质的溶液滴加到标准溶液 中)，直到所加的试剂与被 测物质按化学计量关系定量 反应为止，然后根据试剂溶 液的浓度（c)和用量(v)，计 算被测物质的含量(w )或浓 度（c）。
❖ 定容 试样（试剂）要完全溶解 ❖ 分取 拇指与食指 ❖ 滴定 读数的方法 滴定至终点要等一会（10秒以上）再读数。提起滴定管
读数。
❖ 实验室环境：时时保持台面、地面和水槽整洁，用过毛巾要及时用洗涤液
洗干净。实验结束要将器皿用自来水洗干净并放好，包括公共器皿（只要你 用过的都要洗），滴定管要倒挂放好。每个人和值日生都是参与者。
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分析化学实验
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3. 有机酸摩尔质量的测定解释与说明： 洗涤小烧杯、250.0mL容量瓶、搅棒、20.00mL移液管（三步） 称量瓶称取，1.5000 g，试样于小烧杯里 加水溶解：20-30mL水，搅棒搅拌溶解完全，定量移入250.0mL容量
瓶 滴定管装入 0.10mol/L NaOH ，严禁旋塞漏液，一旦发生，放掉溶液，
用移液管移取25.00mL模拟水样于250mL锥形瓶中，加 入蒸馏水50mL摇匀，加10mL氨缓冲溶液摇匀，加铬黑T指 示剂一勺，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色恰变为纯 蓝色，即达终点。平行测定3份，根据消耗的EDTA标准溶 液的体积，计算水样的钙镁总量，以mol/L表示结果。
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有机酸摩尔质量的测定（常量滴定）预习报告
1.自学实验书p1-9分析化学实验的基础知识，p71-79滴定分析仪器与操作方法，p86-90分析天平。
2.预习实验——有机酸摩尔质量的测定（常量滴定）p105-107
3.若要配置约0.1mol/L 的NaOH 标准溶液500mL ，请叙述配置过程。
4.用约0.1mol/LNaOH 标准溶液测定H 2C 2O 4·2H 2O(2512
5.910,
6.410a a K K --=⨯=⨯)的摩尔质量，(1)有几个滴定突跃；(2)选用什么指示剂；(3)一次滴定需要称的H 2C 2O 4·2H 2O 的质量范围是多少？(提示一次滴定用去的标准溶液体积为20-30mL)
5. 酚酞指示剂配如何配置？
6. 草酸钠是否可以作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
7.如果NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时，分别选用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别？为什么？
请同学们完成以上题目，做实验前先交预习报告（只要求写出以上思考题的答案）。