初中化学《金属的化学性质》导学案
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导入金属是一类具有特殊化学性质的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。
在我们的生活中，金属无处不在，例如铁、铜、铝等。
本节课我们将进修金属的化学性质，了解金属的腐蚀、氧化还原性质等。
二、目标1. 了解金属的腐蚀过程及防止方法。
2. 掌握金属的氧化还原性质。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修内容1. 金属的腐蚀2. 金属的氧化还原性质3. 防止金属腐蚀的方法四、进修重点1. 金属腐蚀的原因2. 金属氧化还原反应的特点3. 防止金属腐蚀的方法五、进修步骤1. 金属的腐蚀- 了解金属腐蚀的定义和原因。
- 分析金属腐蚀对人类生活和产业的影响。
2. 金属的氧化还原性质- 进修金属的氧化还原反应。
- 理解金属失去电子的过程。
3. 防止金属腐蚀的方法- 掌握金属表面处理的方法。
- 了解金属镀层的作用和原理。
六、教室练习1. 请举例说明金属腐蚀的过程。
2. 用化学方程式表示铁的氧化过程。
3. 分析如何利用金属镀层来防止金属腐蚀。
七、课后作业1. 阅读相关资料，了解金属腐蚀的更多知识。
2. 思考如何应用所学知识来解决平时生活中金属腐蚀问题。
3. 完成相关练习题目，稳固所学内容。
八、总结通过本节课的进修，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，包括金属的腐蚀过程、氧化还原性质以及如何防止金属腐蚀。
希望同砚们能够认真进修，掌握这些知识，并能够运用到实际生活中。
初中化学九年级6.2金属的化学性质导学案
6.2金属的化学性质【学习目标】1、知道常见金属与氧气及常见酸的反应2、初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应3、能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应【基础储备】1、完成化学方程式镁在空气中燃烧铝在空气中燃烧铁在氧气中燃烧锌和稀硫酸反应【经典回顾】2、【新课导学】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应Mg + O2 点燃Al + O2点燃Fe + O2点燃注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质。
2、金属+ 酸→盐+ H2↑置换反应（条件：活泼性：金属＞H ）★ 当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： m(H 2)=1、 金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（活泼性条件：参加反应的金属＞化合物中金 属元素）◆注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO 4、FeCl 2溶液：浅绿色 Al 2(SO 4)3溶液：无色②Fe 在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应1、概念： 的反应2、特点：反应物、生成物都有 种；物质种类是 与 。
三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除 ）（4）活动性相差的越远，反应越容易进行。
四、金属活动性顺序表的应用1.金属与氧气的反应活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如Ag 、Pt 、Au ）；注意：Al 、Zn 易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
初中化学《金属的化学性质》导学案资料
初中化学《金属的化学性质》导学案资料一、学习目标1、了解常见金属（如镁、铝、铁、铜等）与氧气的反应。
2、掌握常见金属与酸的反应，并能通过实验现象判断金属活动性的强弱。
3、理解金属与盐溶液的反应，能用金属活动性顺序解释一些化学现象。
二、知识回顾1、物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质。
2、金属材料包括纯金属和合金。
三、新课导入在我们的日常生活中，金属制品无处不在。
从厨房的炊具到交通工具，从建筑材料到电子设备，金属都发挥着重要的作用。
那么，金属具有哪些独特的化学性质呢？让我们一起来探究。
四、知识讲解（一）金属与氧气的反应1、镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO2、铝在空气中与氧气反应现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
化学方程式：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃3、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄4、铜在空气中加热现象：红色固体变黑。
化学方程式：2Cu ＋ O₂＝加热= 2CuO通过以上实验，我们可以发现，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
金属与氧气反应越容易、越剧烈，其活动性越强。
（二）金属与酸的反应1、镁与稀盐酸反应现象：产生大量气泡，反应剧烈。
化学方程式：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑2、锌与稀盐酸反应现象：产生较多气泡，反应较剧烈。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑3、铁与稀盐酸反应现象：产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色。
化学方程式：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑4、铜与稀盐酸不反应通过以上实验，我们可以得出金属活动性顺序：Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞H ＞ Cu（三）金属与盐溶液的反应1、铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质一、金属与氧气的反应镁条在空气中燃烧，发出耀眼的，放出大量的，生成固体。
化学方程式。
铁丝在空气中不燃烧只是有现象，在氧气中，四射，放出大量的，生成固体。
化学方程式比一比: MgFe 在常温能与氧气反应Cu 常温几乎不与氧气反应,加热能与氧气反应Al 高温也不与氧气反应Au结论1：比较活泼,次之, _______最不活泼.得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？二、金属与酸的反应实验室用和来制取氢气。
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;解释洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，其反应原理是：，但加入的盐酸不能太多，因为，铝制品耐腐蚀的原因是。
（用化学方程式）三. 金属与某些金属化合物溶液反应将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象：写出化学方程式比较：活动性:Fe Cu。
铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性形成规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的溶液中出来。
（K Ca Na除外）练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液[精讲点拨]在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属5.铁与酸和其他金属的化合物溶液反应时，生成化合物中铁元素只能显+2价。
九年级化学金属的化学性质导学案
金属的化学性质导学案课前1、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式使其表面生成一层致密的（化学式）薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2、常见的金属活动顺序如下：（H）金属活动性由强渐弱3、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应放出。
写出化学方程式：1）Zn + H2SO4 = 。
2）Fe + H2SO4 = 。
3）Fe + HCl = 。
4、由一种与一种反应，生成和的反应叫置换反应。
5、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象，化学方程式；把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现象；由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
6、归纳已学的化学反应类型，有以下三类：化合反应 A + B == AB 化学方程式：，AB == A+B 化学方程式：，A +BC == AC + B化学方程式：。
答案： 4Al + 3O2＝2Al2O3分解反应 H2CO3=H2O+CO2↑置换反应 Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑答案：1、4Al + 3O2＝2Al2O3氧化铝 Al2O32、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au3、氢气 ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑ FeCl2 + H2↑4、单质化合物另一种单质另一种化合物5、在铝丝表面有一层红色的金属生成 2Al + 3CuSO4＝ Al2（SO4）3 + 3Cu 无明显现象课时学案学点一、金属与氧气反应1、镁和铝等在常温下能与空气中的氧气反应，镁条在空气中逐渐变暗， 生成白色固体——氧化镁；铝在空气中表面逐渐变暗，生成一层致密 的氧化物薄膜——氧化铝。
反应的化学方程式为：______________________；_____________________2Mg + O 2＝2MgO 4Al + 3O 2＝2Al 2O 3回忆镁燃烧的现象：点燃时，镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固 体氧化镁，铝在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种白色的 固体氧化铝，说明镁比铝活泼。
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案一、学习目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属与非金属的区别；3.掌握金属的常见化学性质；4.理解金属在化学反应中的作用。
二、课前预习1. 金属与非金属的区别•金属：具有一定的延展性、导电性和热传导性，易于加工成各种形状；•非金属：大部分为气体或固体，导电性和热传导性相对较差，质地较脆。
2. 金属的常见化学性质•金属的活泼性：金属元素的活泼性与其放电电位有关，放电电位越高，金属越活泼，反应性越强；•金属的腐蚀：金属在大气中、水中、酸中等环境下容易发生腐蚀，主要表现为氧化反应；•金属的与非金属的反应：金属与非金属的反应可以产生离子化合物，也可以产生共价化合物。
3. 金属在化学反应中的作用•金属的催化作用：金属可以作为催化剂，加速化学反应的进行；•金属的还原性：金属可以参与氧化还原反应，还原其他物质。
三、课堂讲解与探究1. 金属与非金属的区别•讲解金属与非金属的区别，让学生了解两者在物理性质和化学性质方面的差异，引导学生思考金属和非金属的不同应用场景。
2. 金属的常见化学性质•讲解金属的活泼性、腐蚀性和与非金属的反应性质，结合实例让学生理解不同金属的反应行为，并且让学生归纳总结金属的常见化学性质。
3. 金属在化学反应中的作用•讲解金属的催化性质和还原性质，通过实验和示意图的展示使学生理解金属在化学反应中的重要作用，并引导学生思考金属催化剂的应用领域。
四、课后练习1.金属与非金属的区别是什么？2.金属的腐蚀与哪些环境有关？3.金属的哪些性质与其放电电位有关？4.金属在化学反应中的作用有哪些？5.金属在哪类反应中常被用作催化剂？五、拓展延伸1.研究不同金属的腐蚀速度，设计实验并进行观察比较。
2.研究金属催化剂在不同化学反应中的应用情况，并撰写实验报告。
通过本节课的学习，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，明白了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的作用。
《金属的化学性质》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。
这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。
本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。
二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。
难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。
四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。
以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。
2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。
3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。
金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。
六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。
2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。
3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。
七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。
2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。
3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。
八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。
8.2金属的化学性质导学案---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时学习目标：1.熟练掌握常见金属与氧气的反应以及与盐酸和某些金属化合物溶液的置换反应，进一步熟悉常见金属的化学性质。
2.自主学习、合作探究，加深对常见金属化学性质以及对置换反应概念的理解；3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；重点：常见金属与氧气的反应；金属与盐酸、金属化合物溶液的置换反应；难点：常见金属的置换反应；自主预习使用说明及学法指导：1 .认真阅读教材9—11页，了解金属与氧气以及盐酸的反应，了解置换反应的概念，记忆金属活动性顺序，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。
2.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3.完成时间15分钟。
一、知识准备1.请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？2.回忆化合反应、分解反应的概念。
二、教材助读1.金属与氧气的反应实验证明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同，铝能与氧气反应吗？若能，写出化学方程式。
金呢？其他金属呢？⑴结合教材“活动与探究”，思考反应现象不同的原因？⑵从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，金属与酸的反应有什么特点？⑶对置换反应与化合反应、分解反应进行比较。
三、预习自测1、下列可用于配制或盛放玻尔多液的容器是（）A、玻璃瓶B、铁桶C、塑料桶D、铅桶答案：AC2、医疗上的“理疗热法”，是利用细铁粉缓慢氧化放出均匀稳定的热，使患处保持温热活血状态，则5.6克铁粉完全氧化成红色粉末，消耗氧气的质量为（）答案：B3、“真金不怕火炼”的原因是（）A、金的熔点高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活泼高温时也不与氧气反应答案：D4、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
5.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。
金属的化学性质-导学案
金属的化学性质-导学案金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案课题3金属的化学性质导学案一、研究目标：1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、研究重点：1）金属的化学性质2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、研究难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：1.金属与氧气的反应（学生展示）金属镁（Mg）现象发出耀眼的______光，放热。
生成______色的固体。
表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
___。
__燃烧，_____。
放热，天生_____色的固体。
固体的颜色由_____色变为_____色不反应化学方程式条件常温点燃都可以常温铝（Al）铁（Fe）点燃铜（Cu）金(Au)加热注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案 2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）金属镁A1）锌A2）铁A3）铜A4）B组（稀硫酸）金属镁（B1）锌（B2）铁（B3）铜（B4）现象剧烈程度化学方程式现象剧烈程度化学方程式小结：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__。
金属的化学性质(第一课时)导学案九年级化学人教版下册
课题2 金属的化学性质(第1课时)【学习目标】1、金属的化学性质（1）金属与氧气铁的燃烧方程式铝在常温时与氧气反应方程式铜在空气中加热与氧气反应方程式结论：金属与氧气反应的难易程度，说明不同金属具有不同活动性。
注意：铝比一般金属更耐腐蚀，原因是。
（2）金属与酸Mg + HCl = +Mg + H2SO4 = +Zn + HCl = + Zn + H2SO4 = +Fe + HCl = + Fe + H2SO4 = +Al + HCl = + Al + H2SO4 = +铜与酸不反应现象：产生。
其中铁与酸反应所得溶液为色。
（3）金属与盐溶液注意：实验前需要用砂纸打磨金属，以除去金属表面的氧化膜。
2、置换反应：+ ＝+注意：单质Fe在发生置换反应时，都是生成+2价的亚铁化合物。
【当堂训练】1、下列反应属于置换反应的是( )A. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3B. 8Al + 3Fe3O4高温4Al2O3 + 9FeC. 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑D. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO32、生铁与稀盐酸充分反应后总会留下一些残渣，残渣的主要成分是( )A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳3、将5.6g铁分别放进足量的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后，其产生的氢气质量( ) C．不相等，盐酸中产生的氢气多D．不相等，硫酸中产生的氢气多4、将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①锌粒表面产生气泡②不会发生反应③锌粒的质量减轻④液体的质量减轻。
A．①③B．①④C．②D．①③④5、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图象正确的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6、硫酸亚铁溶液中存在的两种离子是和。
氯化铁溶液中存在的两种离子是和。
7、实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
初中九年级化学导学案金属的化学性质(导学案)
明确课标要求课题金属地化学性质课型新授课教学目的知识与技能1.知道Fe,Al,Cu等常见金属与氧气地反应。
2.初步认识常见金属与盐酸,稀硫酸地置换反应。
过程与方法1.认识科学探究地基本过程,能进行初步地探究活动。
2.初步学会运用观察,实验等方法获取信息,并能用图表与化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较,归纳,概括等方法对获取地信息进行加工。
情感,态度与价值观1.培养勤于思考,严谨求实,勇于实践地科学精神。
2.树立事物是相互联系地观点,逐步形成合理使用物质地观念。
教学重点1.金属地化学性质。
2.对置换反应地理解。
教学难点金属地活动性顺序。
教具准备试管（若干）,铁片,铝片,镁片,铜片,稀盐酸,稀硫酸,小木条,砂纸等。
课前自主学习（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
以上反应均属于置换反应。
课堂教学展示课堂互动探究新课导入同学们找出了一些合理地鉴别黄铜与黄金地方法,但是都是利用金属地物理性质,那么我们能否利用金属地化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属,就需要了解金属地各种性质,上节课我们学习了金属地物理性质,本节课我们来学习金属地化学性质吧！黄铜与黄金地外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论归纳总结】金属与酸反应与金属活动性有关,金属活动性越强,与酸反应越剧烈,金属活动性越弱,与酸反应越慢,甚至不反应,故这四种金属地活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
分析小结】镁,锌,铁与盐酸（或稀H2SO4）地反应:归纳总结】置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物地反应。
教师可在此进行置换反应与化合反应,分解反应地比较,以加深学生对置换反应地理解:教学课题2 金属地化学性质课堂析疑解难习题解答练习与应用（P13）1因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密地氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好地耐腐蚀性。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质学案（第一课时） 课题二一、学习目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；2、初步掌握常见金属活动性的强弱(Mg Fe Zn Cu ) .3、置换反应的定义二、教学重点、难点重点：金属活动性顺序的探究难点：金属活动性顺序的应用三、预习导学金属与氧气的的反应1、写出下列金属与氧气反应的化学方程式（1）镁、铝常温下与氧气反应（2）铁、铜高温下与氧气反应2、根据上述实验和金即使高温时也不与氧气反应的事实总结 比较活泼 次之， 最不活泼。
四、学习过程1、金属与盐酸、稀硫酸的反应观察并记录实验现象，写出有关反应的化学方程式讨论 （1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？ （2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？ 2、置换反应 五、达标检测 1. 将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表 _____________；溶液由_____色变成_____色。
2. 写出下列下列化学反应的化学方程式： （1）镁和盐酸 （2）镁和硫酸 （3）锌和盐酸 （4）锌和硫酸 3、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有 （ ） A ．铝 B ．镁 C ．铁 D ．银金属 现象 反应的化学方程式稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁锌铁铜4．将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是（）A．硫酸铜溶液B．食盐水溶液C．稀盐酸D．稀硫酸5．有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为（）A．①②③④B．③②①④C．④①②③D．②④①③6、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2 质量分别为a、b、c，则其关系为（）A.a＞b＞cB.a =b =cC.c＞b＞aD.b＞c＞a7.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。
金属的化学性质导学案
金属的化学性质(一)导学案怎样鉴别真假黄金？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。
知识点一．金属和氧气的反应1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.镁、铁、金的活泼性___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？。
【练习】（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金 B．铁 C．锌 D．镁（4）在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是：A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：________________________________ 知识点三：置换反应：【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。
置换反应的概念A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu【诊断补偿】一、与氧气反应：1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用2、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A金、铜、铁 B铁、金、铜 C铜、铁、金 D铁，铜，金二、与酸反应1、下列物质，能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2 B.ZnCl2C.HgCl2D.FeCl32、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铝 B．镁 C．锌 D．生铁3、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案一、学习目标1.了解金属的一般性质和特殊性质；2.掌握金属与非金属的区分方法；3.理解金属的化学反应特点。
二、课前预习1. 金属的一般性质请预习教材第X页，了解金属的一般性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。
2. 金属的特殊性质请预习教材第X页，了解金属的特殊性质，如金属性、金属在空气中的变化和金属的颜色等。
3. 金属与非金属的区分方法请预习教材第X页，了解金属与非金属的区分方法，如外观、物理性质和化学性质等。
4. 金属的化学反应特点请预习教材第X页，了解金属的化学反应特点，如与酸、氧气和水的反应等。
三、课堂学习1. 金属的一般性质a. 导电性金属的导电性是指金属可以传导电流的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导电性？ - 金属的导电性与金属的电子结构有什么关系？b. 导热性金属的导热性是指金属可以传导热量的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导热性？ - 金属的导热性与金属的电子结构有什么关系？c. 延展性和韧性金属的延展性是指金属可以延展成细丝的能力，韧性是指金属可以拉成薄片的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的延展性和韧性？ - 金属的延展性和韧性与金属的电子结构有什么关系？2. 金属的特殊性质a. 金属性金属具有金黄色的外观，被称为金属性。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么呈现金黄色的外观？ - 金属的金属性与金属的电子结构有什么关系？b. 金属在空气中的变化金属在空气中容易发生变化，如生锈等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属在空气中发生变化的原因是什么？ - 金属的变化与金属的电子结构有什么关系？c. 金属的颜色金属具有不同的颜色，如铜的红色、铁的黑色等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属的颜色是如何产生的？ - 金属的颜色与金属的电子结构有什么关系？3. 金属与非金属的区分方法学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与非金属的区分方法有哪些？- 如何根据外观、物理性质和化学性质等特征来判断一个物质是金属还是非金属？4. 金属的化学反应特点a. 金属与酸的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与酸的反应产生什么物质？- 金属与酸的反应速率与金属的性质有什么关系？b. 金属与氧气的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与氧气的反应产生什么物质？- 不同金属与氧气的反应是否相同？c. 金属与水的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与水的反应产生什么物质？- 金属与水的反应是否都能产生氢气？四、课后练习根据教材第X页的练习题进行练习，做到理解并掌握金属的化学性质。
初中化学《金属的化学性质》导学案
鲁教版初中化学《金属的化学性质》导学案【学习要求】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的现象。
3.能说出常见金属活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
【重、难点】金属化学性质、置换反应、金属活动性顺序【温故知新】1.写出下列金属与氧气反应的化学方程式并说出实验现象铁丝在氧气中燃烧____________________________________镁带燃烧 ____________________________________铜在空气中受热 ____________________________________有哪些因素导致了金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？根据金属与氧气反应的剧烈程度及条件，判断镁铝铜铁四种金属的活动性。
_______________________________________2.实验探究、探索新知【实验探究1】根据金属与酸反应的剧烈程度，试着判断出上述金属的活动性顺序？H应该放在哪个位置？________________________________常见金属的活动性顺序：规律提升一：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就_______；（2）排在氢前的金属___与酸反应，放出______，排在氢后的金属_____与酸反应，放出_______。
以上化学反应的共同特点是：___________________________________________置换反应：______________________________________________________【实验探究2】金属与盐溶液的反应规律？1.锌与氯化钠溶液2.铁与硫酸铜溶液3.铜与硝酸银溶液写出能够发生反应的化学方程式,并注明反应基本类型记录实验现象____________________________________________________________________________________________________________规律提升二：____________________________________【知识小结】：金属的化学性质___________________________________________________________________________________________________________________________________________________【走进生活】老李花了5万元钱淘到一尊金佛，到鉴宝栏目经专家鉴定是黄铜的（铜锌合金）。
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鲁教版初中化学《金属的化学性质》导学案
【学习要求】
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的现象。
3.能说出常见金属活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
【重、难点】
金属化学性质、置换反应、金属活动性顺序
【温故知新】
1.写出下列金属与氧气反应的化学方程式并说出实验现象
铁丝在氧气中燃烧____________________________________
镁带燃烧 ____________________________________
铜在空气中受热 ____________________________________
有哪些因素导致了金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
根据金属与氧气反应的剧烈程度及条件，判断镁铝铜铁四种金属的活动性。
_______________________________________
2.实验探究、探索新知
【实验探究1】
根据金属与酸反应的剧烈程度，试着判断出上述金属的活动性顺序？
H应该放在哪个位置？________________________________
常见金属的活动性顺序：
规律提升一：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就_______；
（2）排在氢前的金属___与酸反应，放出______，排在氢后的金属_____与酸反应，放出_______。
以上化学反应的共同特点是：___________________________________________
置换反应：______________________________________________________
【实验探究2】金属与盐溶液的反应规律？
1.锌与氯化钠溶液
2.铁与硫酸铜溶液
3.铜与硝酸银溶液
写出能够发生反应的化学方程式,并注明反应基本类型记录实验现象
______________________________________________________
______________________________________________________
规律提升二：____________________________________
【知识小结】：金属的化学性质
_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
【走进生活】
老李花了5万元钱淘到一尊金佛，到鉴宝栏目经专家鉴定是黄铜的（铜锌合金）。
你能设计实验鉴别真黄金还是黄铜吗？
【本节小结】学完本课题后，你又获得了哪些新的知识？有哪些疑惑？
【课后作业】
1.对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。
（2）取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速率明显比Z的快。
则X、Y、Z的活动性顺序是（）
A．X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y
2.将过量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的固体是_________，滤液中的阳离子是__________________________。
3.将金属锰放入到稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则锰、镁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是______________________
4.为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计以下实验：将铝片浸入稀硫酸中；将铜片浸入稀硫酸中，将铝片浸入硫酸亚铁溶液中。
上述实验尚不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验：
（1）所需药品_____________________
（2）实验步骤_____________________________________________
（3）有关反应的方程式__________________________________________
5.将锌片放在硫酸铜溶液里，则锌片的表面会覆盖一层红色的铜，反应的化学方程式为_________________；而将一铜丝放在硫酸锌溶液里，没有发生反应。
可见，在金属活动性顺序里，只有_________的金属，才能把________的金属从它们的________溶液里置换出来。
6. 如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。
这些铁粉在人体胃液中可以转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式：
拓展延伸：
在天平两端的烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量稀硫酸。
平衡后，向两个烧杯中分别加入等量的铜片和铁片，天平的指针（）
A．偏向铜片一端 B.偏向铁片一端 C .保持平衡 D.无法判断。