四川省成都市双流棠湖中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题

四川省成都市双流棠湖中学2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题

1. 《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO

3)和朴硝(Na

2

SO

4

) 的方法：“强

烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的( )

A．焰色反应B．萃取C．丁达尔效应D．蒸馏

2. 在碘水中加入适量CCl

4

振荡，静置后可观察到的现象为

A．不分层，溶液呈紫色B．不分层，溶液呈棕色

C．分层，上层为紫色D．分层，下层为紫色

3. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO

4

和

Fe

2(SO

4

)

3

的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在

36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )

A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe

2O 3

C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)

3

分子直径

A．A B．B C．C D．D

5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降

B．复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

C．失电子难的原子，得电子的能力一定强

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

6. 下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH

4+、Cu2+、NO

3

－、CO

3

2－

B．在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO

4

2－

C．在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO

3

2－

D．在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO

42－、CH

3

COO－

7. ClO

2

是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反

应制得ClO

2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO

3

+Na

2

SO

3

+H

2

SO

4

2ClO

2↑+K

2

SO

4

+Na

2

SO

4

+H

2

O，则下列说法中正确的是

A．KClO

3

在反应中是还原剂

B．制得1mol的ClO

2

反应中需转移2mol电子

C．Na

2SO

3

的还原性小于ClO

2

的还原性

D．反应中被氧化的元素是S

8. 已知有如下反应：① 2BrO

3－+Cl

2

=Br

2

+2ClO

3

－

② ClO

3－+5Cl－+6H+=3Cl

2

+3H

2

O

③ 2FeCl

2+Cl

2

=2FeCl

3

。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．Cl

2

在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B．Cl

2

在①、③反应中均作氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：BrO

3－>ClO

3

－> Cl

2

>Fe3+

D．溶液中可发生：ClO

3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H

2

O

9. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．5NH

4NO

3

2HNO

3

＋4N

2

↑＋9H

2

O反应中，生成28gN

2

，转移的电子数目为

3.75N A

B．室温下，0.2mol·L-1的Na

2SO

4

溶液中含Na+数目为0.4N A

C．标准状况下，N

A

个HF分子所占的体积约为22.4L

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H

2

分子数目为0.3N A

10. 在一定条件下，与反应，产物是和，则生成

所需的物质的量为

A．B．C．1.0mol D．

11. 一个12C原子的质量为akg，一个12C16O

2分子的质量为bkg，若以12C16O

2

中的

一个氧原子质量的1/14作为相对原子质量标准，则12C16O

2

的相对分子质量为A．28b/(b-a) B．28b/(a-b) C．14b/(b-a) D．7b/(b-a)

12. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

13. 将100mL0.1mol/L的BaCl

2

溶液与50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则混合溶液中Cl-的浓度是（）

A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L

14. 下列实验方案中，不能测定Na

2CO

3

和NaHCO

3

混合物中Na

2

CO

3

质量分数的是

（）

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b 克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)

2

溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

15. 一定量的Fe、FeO、Fe

2O

3

固体混合物，恰好溶解在0.1 mol盐酸中，并生

成224mL（标况）的氢气。取同质量的上述固体与足量的CO高温反应后，固体质量减少( )

A．条件不足B．0.72g C．0.48g D．0.64g

二、填空题

16. 实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl

2

，化学方程式如下：

MnO

2+4HCl(浓)MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是

__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO

2

完全

反应，则制得的Cl

2

在标况下的体积是__L。