水中耗氧量检测及其意义
水中耗氧量检测及其意义
水中耗氧量检测及其意义化学需氧量（COD）是以化学方法测量水样中需要被氧化的还原性物质的量。
水样在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧的毫克数，以mg/L表示。
它反映了水中受还原性物质污染的程度。
该指标也作为有机物相对含量的综合指标之一。
当前测定化学需氧量的常用方法有高镒酸钾法和重格酸钾法。
实验室对饮用水中耗氧量的检测对水质监控有重要意义。
实验室中怎么测量水中的耗氧量呢？根据GB/T5750.7-2006《生活饮用水标准检验方法有机物综合指标》采用高镒酸钾滴定法，对水体中存在的悬浮物和能被高镒酸钾氧化的有机物和无机物的量进行测定。
原理高镒酸钾在酸性溶液中将还原性物质氧化，过量的高镒酸钾用草酸还原。
根据高镒酸钾消耗量表示耗氧量（以计）。
适用范围本方法适用于氯化物质量浓度低于300mg∕L（以C1-计）的生活饮用水及其水源水中耗氧量的测定。
本法最低检测质量浓度(取100mL水样时)为0.05mg∕L,最高可测定耗氧量为5.Omg/L(以。
2计)。
仪器电热恒温水浴锅、锥形瓶、滴定管。
试剂硫酸(1+3)、草酸钠标准溶液(c=0.OlOOOmolZL)、高镒酸钾标准溶液(c=0.01000mol∕L)分析步骤1、锥形瓶的预处理：向25OnlL的锥形瓶加入ImL的硫酸溶液(1+3)及少量高镒酸钾标准溶液。
煮沸数分钟，取下锥形瓶用草酸钠标准使用液滴定至微红色，将溶液弃去。
2、吸取IOonIL充分混匀的水样，置于上述处理过的锥形瓶中。
加入5mL硫酸溶液(1+3)o用滴定管加入10.OOmL高镒酸钾标准溶液。
3、将锥形瓶放入沸腾的水浴中，准确放置30min0如加热过程中红色明显减退，须将水样稀释重做。
4、取下锥形瓶，趁热加入10.0OmL草酸钠标准溶液，充分振摇，使红色褪尽。
5、于白色背景上，自滴定管滴入高镒酸钾标准溶液，至溶液呈微红色即为终点，记录用量VL6、向滴定至终点的水样中，趁热(70-80o C)加入10.OOmL草酸钠标准溶液。
直饮水的耗氧量检测单位
直饮水的耗氧量检测单位引言直饮水是指可以直接饮用的水，不需要经过煮沸或其他处理。
直饮水的质量对人体健康至关重要。
而在评估直饮水质量时，除了关注其微生物和化学成分外，还需要考虑其耗氧量。
耗氧量是指单位体积水中溶解氧的含量，它反映了水体中有机物降解所需的氧气量。
本文将介绍直饮水的耗氧量检测单位及其意义。
1. 耗氧量检测方法1.1 化学法化学法是一种常用的耗氧量检测方法。
它通过向水样中加入化学试剂，使有机物被氧化，并测定消耗的溶解氧量来计算耗氧量。
其中常用的试剂包括高锰酸钾、二次碳酸盐等。
1.2 生物法生物法基于生物呼吸过程来评估直饮水中有机物降解所需的氧气量。
常用的生物法包括生物需氧量（BOD）和化学需氧量（COD）。
•BOD是指在一定温度下，微生物在有限时间内对水中有机物进行降解所需的溶解氧量。
它反映了水体中有机物的生物可分解性。
•COD是指将水样中的有机物完全氧化为二氧化碳和水所需的氧气量。
COD测定结果比BOD更高，但其操作简便、快速。
1.3 仪器法随着科技的进步，出现了多种基于仪器的耗氧量检测方法。
常见的仪器包括溶解氧仪、电极法等。
2. 耗氧量检测单位耗氧量通常用毫克/升（mg/L）或克/立方米（g/m³）来表示。
这两个单位可以相互转换，为了便于不同场景下的使用，选择合适的单位非常重要。
3. 直饮水耗氧量与水质关系直饮水中的耗氧量与水质密切相关，它能够提供以下信息：•耗氧量高：直饮水中有机污染物含量可能较高，存在较多难以降解的有机化合物。
•耗氧量低：直饮水中有机污染物含量较低，水质较好。
直饮水中的高耗氧量可能导致以下问题：•水体富营养化：高耗氧量意味着水体中存在大量有机物，这些有机物在分解过程中会消耗大量溶解氧，导致水体缺氧。
•水质恶化：高耗氧量可能意味着直饮水中存在重金属、农药等有害物质，对人体健康构成潜在威胁。
4. 直饮水耗氧量的控制为了确保直饮水的质量，降低其耗氧量是十分重要的。
水中耗氧量实验报告数据
一、实验目的1. 了解水中耗氧量的概念及其与水体污染的关系。
2. 掌握高锰酸钾法测定水中耗氧量的原理和操作方法。
3. 分析实验数据，探讨水中耗氧量与水体污染程度之间的关系。
二、实验原理水中耗氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的毫克/升（mg/L）来表示。
COD反映了水体中有机物污染的程度，是评价水质的重要指标之一。
高锰酸钾法是测定水中COD的常用方法，其原理如下：在酸性条件下，高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，可以氧化水中的有机物。
反应过程中，高锰酸钾被还原成二价锰离子（Mn2+），同时有机物被氧化成二氧化碳和水。
根据高锰酸钾的消耗量，可以计算出水中有机物的含量，从而得出耗氧量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：高锰酸钾滴定仪、锥形瓶、移液管、滴定管、水浴锅、温度计、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：高锰酸钾（KMnO4）、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、草酸钠（Na2C2O4）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备实验溶液：将高锰酸钾溶解于蒸馏水中，配制成一定浓度的KMnO4溶液，备用。
2. 取水样：取一定量的水样于锥形瓶中，加入适量的硫酸，调节pH值至酸性。
3. 滴定：向锥形瓶中加入一定量的KMnO4溶液，立即用草酸钠溶液滴定至终点，记录消耗的KMnO4溶液体积。
4. 计算耗氧量：根据KMnO4溶液的浓度、消耗体积以及水样的体积，计算出水样的耗氧量。
五、实验数据实验共进行三次，结果如下：1. 第一次实验：- KMnO4溶液浓度：0.02mol/L- 消耗体积：25.00mL- 水样体积：50.00mL- 耗氧量：1.20mg/L2. 第二次实验：- KMnO4溶液浓度：0.02mol/L- 消耗体积：24.80mL- 水样体积：50.00mL- 耗氧量：1.20mg/L3. 第三次实验：- KMnO4溶液浓度：0.02mol/L- 消耗体积：25.20mL- 水样体积：50.00mL- 耗氧量：1.20mg/L六、实验结果分析通过三次实验，得到水样的耗氧量平均值为1.20mg/L。
COD标准测量标准
COD标准测量标准
COD（化学需氧量）是水质污染的一个重要指标，它反映了水中有机物的氧化性。
COD标准测量标准是对水质进行评价和监测的重要方法之一。
本文将介绍COD标准测量标准的相关内容，包括COD的定义、测量原理、测量方法和相关注意事项。
首先，我们来了解一下COD的定义。
COD是指在强氧化剂存在下，水样中的
有机物和无机物被氧化分解为二氧化碳和水的化学需氧量。
它是评价水体中有机物氧化性的重要指标，也是衡量水质污染程度的重要依据。
其次，我们来介绍COD的测量原理。
COD测量是利用强氧化剂将水样中的有
机物和无机物氧化分解，然后通过化学反应将氧化产物转化为可测量的化合物，最后通过测定化合物的含量来确定水样中的COD值。
接下来，我们将详细介绍COD的测量方法。
常用的COD测量方法有开放式反应法、密闭式反应法和快速测量法。
其中，开放式反应法适用于COD较低的水样，密闭式反应法适用于COD较高的水样，而快速测量法则适用于现场快速测量。
在进行COD测量时，需要注意一些事项。
首先，要选择适当的测量方法，根
据水样的特性和COD的范围选择合适的测量方法。
其次，要严格控制实验条件，
包括温度、搅拌速度、反应时间等，以保证测量结果的准确性。
最后，要注意样品的保存和处理，避免外界因素对COD测量结果的影响。
总之，COD标准测量标准是对水质进行评价和监测的重要方法，正确的COD
测量方法和注意事项对于保证测量结果的准确性至关重要。
希望本文的介绍能够帮助大家更好地理解和掌握COD标准测量标准的相关知识，提高水质监测的准确性
和可靠性。
饮用水耗氧量测定专题报告
饮用水耗氧量测定专题报告一、背景介绍耗氧量是饮用水水质检测的重要指标之一，其测定结果可以反映水体受污染的程度。
随着工业废水、农业污水等污染源的排放不断增加，饮用水水质问题日益凸显。
因此，开展饮用水耗氧量测定工作，对于保障人民身体健康、促进水资源的可持续利用具有重要意义。
二、实验目的本实验旨在测定饮用水中耗氧量的含量，了解当地饮用水水质状况，为相关部门提供决策依据，以保障人民的饮用水安全。
三、实验原理耗氧量是指水样在一定条件下，被氧化剂氧化时所消耗的氧量。
实验采用高锰酸钾法和重铬酸钾法进行测定。
高锰酸钾法是通过加入适量的高锰酸钾溶液，将水样中的还原性物质氧化，然后根据高锰酸钾溶液的消耗量计算耗氧量；重铬酸钾法则是通过加入重铬酸钾溶液和银盐溶液，将水样中的还原性物质氧化，并生成铬离子，然后根据铬离子的浓度计算耗氧量。
四、实验步骤（1）准备实验器具：500mL容量瓶、滴定管、三角瓶、冷凝管等。
（2）配制试剂：高锰酸钾溶液、银盐溶液、重铬酸钾溶液等。
（3）取适量水样，用蒸馏水稀释至500mL。
（4）向容量瓶中加入适量高锰酸钾溶液，将水样加热至沸腾，保持30分钟，使水样中的还原性物质完全氧化。
（5）待冷却后，向容量瓶中加入适量银盐溶液，使水样中的铬离子生成沉淀。
（6）过滤沉淀物，收集滤液。
（7）向三角瓶中加入适量滤液和重铬酸钾溶液，加热至沸腾保持30分钟，使水样中的还原性物质完全氧化。
（8）待冷却后，向三角瓶中加入适量硫酸亚铁铵溶液，使铬离子与亚铁离子发生反应生成亚铁离子和三价铬离子。
（9）用滴定管滴定亚铁离子与三价铬离子反应生成的溶液，记录滴定量。
（10）根据滴定的结果计算耗氧量。
五、实验结果通过实验测定，我们得到了饮用水的耗氧量数据。
具体结果如下表所示：从实验结果可以看出，饮用水的耗氧量存在较大的差异。
其中，高锰酸钾法的测定结果略低于重铬酸钾法，但两种方法的结果基本一致。
这说明当地饮用水受到了一定程度的污染，尤其是污染较重的地区，耗氧量明显偏高。
水质监测中的化学需氧量COD光谱检测研究背景意义及现状
水质监测中的化学需氧量COD光谱检测研究背景意义及现状1 研究背景与意义 (1)2 国内外研究现状 (2)2.1 单光谱检测 (2)2.2 连续光谱检测 (3)1 研究背景与意义水是人们生活和生产中不可缺少的物质，水质好坏直接影响人们的生活和生产。
随着社会生产的发展，自然界中的水质环境日趋恶化。
水质监测可及时、准确、全面地反映水环境质量和污染源现状，是制定切实可行的污染防治规划和水环境保护的前提和基础，成为节能减排工作当中一个重要手段及必不可少的环节。
在水质监测中，化学需氧量（chemical oxygen demand，COD）是评价水体受有机物污染程度的重要指标，它是指在一定条件下用强氧化剂处理废水，水中还原性物质所消耗的强氧化剂的量，其结果折算成氧的含量(以mg/L计)。
随着水环境污染特别是工业水污染问题的日益严峻，污染控制成为了世界各国关注的焦点，世界各国均制定了严格的行业水污染监测质量标准，在我国制定的《地表水环境质量标准》、《污水综合排放标准》、以及各类水污染物排放标准中都对COD的标准限值作了明确的规定；在“重点工业污染源监测技术要求”暂行规定中，把化学需氧量(COD)列为大多数工矿企业的必测项目之一；同时，在我国实施的污染物排放总量控制工程中，化学需氧量也是实行排放总量控制的8种废水污染物指标之一。
目前测定水体中COD值方法的主要依据标准是GB11914-89重铬酸钾法测定法，这种传统的化学COD水质监测方法分析周期长，二次污染严重，已不能满足现代水质监测对实时性和无二次污染等要求；国内外现有水质COD检测产品采用测量254nm单个波长处的紫外吸光度来推算COD值，该方法无需预处理、快速、方便，但由于影响水质COD因素的多样性和复杂性，往往存在着大量不确定的信息，如某些化学离子的干扰等因素影响，最终使得使用该方法无法得到较为准确的COD值；而且在不同地区、不同行业的污染源，均存在较大的差异，难以用精确的公式来描述紫外吸光度和COD之间的关系。
水中化学需氧量的测定实验报告
水中化学需氧量的测定实验报告实验报告：水中化学需氧量的测定实验目的：了解水中化学需氧量的测定方法及原理，并掌握实验操作技能。
实验原理：化学需氧量是指有机和无机物质在水中与氧气反应所需的氧气量。
水中的化学需氧量直接反映了水体中有机物的含量。
化学需氧量的测定方法有很多种，其中最常用的是K2Cr2O7法，该方法以K2Cr2O7为氧化剂，在酸性条件下进行反应，K2Cr2O7与有机物质氧化反应时，饱和氧化产物Cr3+，Cr3+与Fe2+反应后形成褐色沉淀，由此推算得到水中化学需氧量含量。
实验步骤：1. 在实验室准备好试剂：K2Cr2O7，硫酸，铵铁硫化物，稀盐酸，硫酸铁；2. 取一个干净的容器，3/4装满待测水样；3. 在容器中加入硫酸和铵铁硫化物，倒入标准化K2Cr2O7溶液；4. 加入稀盐酸后用滴定管逐滴加入硫酸铁，直至液面变为深红色，为终点；5. 称取空容器的重量，再称取装有预处理后水样的容器重量，两个净重值的差即为所量化学需氧量的重量。
实验结果和数据：化学需氧量（COD）是反映污水中有机物质污染程度的一项指标，其数值越大，表示水中有机物质含量越高，严重影响水质。
本实验测量的水样中的COD含量为xxmg/L。
实验结论：本实验通过K2Cr2O7法对水样中的化学需氧量进行了测定，把水样中的化学需氧量转化为含量数值，反映出水样中的有机物质量，结果表明该水样中含量较高，需要进行进一步的相关处理工作。
实验误差分析：本实验误差来源主要来自手动添加试剂的误差、秤重时偏差及读数偏差。
为了提高实验结果的准确性，需要减少误差，例如，可以采用自动滴加试剂的方法，使用更加精准的天平等措施来提高实验的准确性。
参考文献：中国环境监测总站水质监测工作手册。
化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）
化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）一、目的1、掌握酸性高锰酸钾法测定水中COD的方法。
2、了解测定COD的意义。
二、原理化学需氧量是指用适量的氧化剂处理水样时，水样中需氧污染物所消耗的氧化剂的量，通常以相应的氧量（单位为mg·L-1）来表示。
COD是表示水体或污水的污染程度的重要综合指标之一，是环境保护和水质控制中经常需要测定的项目。
COD值越高，说明水体污染越严重。
COD的测定分酸性高锰酸钾法、碱性高锰酸钾法①和重铬酸钾法②及碘酸盐法。
本实验采用高锰酸钾法，其原理如下：在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，MnO4－+8H+=Mn2++4H2O Ø=1.5V水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，主要发生以下反应：KMnO4+H2 SO4+5C=2K2 SO4+MnSO4 +6H2 O+5CO2↑过量的高锰酸钾用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16 H+= 10CO2↑＋8H2O＋2Mn2+当水样中Cl量较高（大于100ml）时，会发生以下：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑使结果偏高。
为了避免这一干扰，可改在碱性溶液中氧化，反应为：4MnO4-+3C+H2 O=4MnO2+3CO2↑+4OH-然后再将溶液调成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和过量的KMnO4还原，再利用KMnO4滴至水样至微红色终点.由上述反应可知，在碱性溶液中进行氧化，虽然生成MnO2，但最后仍被还原成Mn2+，所以酸性溶液中和碱性溶液中所得的结果是相同的。
氧化温度与时间会影响结果，本实验用10分钟煮沸法。
若水样中含有F，H2S（或S），SO3，NO2等还原性离子，也会干扰测定，可在冷的水样中直接用高锰酸钾滴定至微红色后，再进行COD测定。
三、试剂0.01mol/L高锰酸钾标准溶液，0.013 mol/L标准Na2C2O4溶液，1：3的H2SO4 ,10%NaOH。
如何提高检测水质耗氧量的准确性
OCCUPATION2011 6172如何提高检测水质耗氧量的准确性文/潘志红的能力，实现了通用能力和职业专业能力两方面的平衡发展，并为学生更高层次的学习打下基础。
四、课程评价ＢＴＥＣ模式注重能力推测的合理性与有效性，要求尽可能地采用多种评价方法。
尤其强调以成果作为教学评价的依据。
在本次改革中，我们对课程的考核方式作了很大的改变，采用了课业成果评价、技能测试及企业在课程中的评价相结合的考核方式。
课业的评价包括对专业学习成果的评价和对通用能力发展水平的评价。
评价的依据就是学生提交的取得“成果”的“证据”。
在学生在完成课业的活动中，我们就要求他们要做好记录，收集并保存“证据”。
证据包括多种形式，如工作日志、报告、总结等文件资料。
我们就是对学生提供的证据来对他完成课业情况进行评价。
评价等级有通过、良好、优秀，不合格的要重做。
评价标准在教师布置课业任务时就已向学生公布。
技能测试中我们参照职业技能考核的方式，考场内安排三名教师作为考官，考试题目由学生抽签随机决定。
由于我们的课程活动有三分之一的时间在企业进行，故企业对学生的评价也作为课程评价的依据之一。
该部分评价由负责实习的指导教师和企业师傅根据学生在实践中的表现及完成工作任务的情况来定。
采用以上方式对课程进行评价不仅有利于学生职业专业能力和通用能力的发展，同时也有利于教师教育教学水平的提高。
经过三个学期的教学改革，ＢＴＥＣ班的学生与普通班学生相比较在自我管理、安排任务、自学能力、与人交往、社会调查、收集整理信息、完成课业等方面的能力都有较大的提高。
主要表现在以下两方面：１．提高了学生的主动学习能力 由于课业成果评价是课程评价的主要组成部分，学生在进行课程活动前就明确了教学大纲、课业内容和课业评价标准，并且我们还要求任课教师将课业成绩及时反馈给学生，学生可以与教师对评估等级平等地交换意见，通过评估肯定进步，提出不足，指出努力方向，这样有利于学生的发展进步，也使学生更加主动学习并积极完成任务。
浅谈水中耗氧量的测定
浅谈水中耗氧量的测定摘要叙述了耗氧量的定义及其物理化学意义，通过探讨耗氧量的测定原理及检测方法，提出了提高水中耗氧量检测结果的准确性应严格控制的分析条件。
关键词耗氧量；测定；条件1耗氧量的物理化学意义耗氧量又称高锰酸盐指数，记作CODMn，指在一定条件下，用高锰酸钾氧化水中某些有机物或无机还原物质，由消耗的高锰酸钾计算相当的氧量，以氧的mg/L来表示。
耗氧量不仅在给水处理中反映了水的净化程度，更重要的是反映了水中悬浮的和可溶的能被高锰酸钾氧化的那一部分有机物和无机物的量，它是水体有机污染的一项重要综合指标。
耗氧量的增加不仅增加饮用水的微生物风险，而且还增加了饮用水的化学风险，其含量越高，说明水体受有机物的污染越严重，粪便及生活污水、工业废水对水体的污染是耗氧量增加的重要原因。
由此可见，准确测定水中耗氧量至关重要。
2耗氧量的测定耗氧量的测定简便易行，下面分析探讨酸性高锰酸钾法测定水中耗氧量。
2.1测定原理在酸性条件下，加入过量的高锰酸钾溶液置沸水浴中加热，使其中的还原性物质氧化，剩余的高锰酸钾用一定浓度的过量的草酸钠溶液还原，再以高锰酸钾标液返滴草酸钠标液的过量部分。
可见，这是一个氧化还原反应，反应条件需严格控制。
2.2主要仪器①棕色滴定管；②白色滴定管；③电热恒温水浴锅；④250ml的三角瓶。
2.3主要试剂1）[C（1/2Na2C2O4）=0.1000mol/L]草酸钠基准液：准确称取在105℃-110℃下烘干至恒重的草酸钠6.701克，溶于纯水中并定容至1000ml，置暗处保存。
2）[C﹙1/5KMnO4）=0.1000mol/L]高锰酸钾标准贮备液：称取3.3克高锰酸钾溶于1.05升纯水中，微沸20分钟，在暗处密闭保存，静置二周，以4号玻璃砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中待标定。
标定：至少取3个250ml三角瓶，分别移取上述0.1000mol/L草酸钠基准液25ml，并加入75ml新煮沸放冷的纯水及2.5ml硫酸(ρ20＝1.84g/ml)，迅速从滴定管中加入24ml待标定的高锰酸钾贮备溶液，摇匀，待褪色后加热至65℃。
水中化学耗氧量的测定
4.开始时高锰酸钾褪色慢，当第一滴颜色褪去后再加 第二滴。当达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红 色，30秒不褪色，即停止滴定，记录高锰酸钾体积。 平行测定三份，分别记录数据。
为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很 慢，而以后红色褪去越来越快？
2c(Na 2 C2 O 4 ) V (Na 2C2O 4 ) c(KMnO 4 ) 5V (KMnO 4 )
3、水样中化学耗氧量的测定
1、用50ml移液管，移取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，用 加入15ml1:5的硫酸溶液，再准确加入10.00ml 0.002mol/L 的高锰酸钾溶液(此时溶液呈稳定的红色)，加热煮沸。 若此时红色褪去，说明水中有机物含量较高，应补加适 量的高锰酸钾溶液至溶液呈稳定的红色。 从冒第一个大泡开始计时，煮沸10分钟，然后趁热加入 10.00ml草酸钠溶液（此时溶液应为无色，若仍为红色，应 再补加5ml）。趁热用0.002mol/L的高锰酸钾标准溶液至为 红色,30秒不褪色，即停止滴定。平行三次。
五、思 考 题
1、配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放 置数天？配制好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否 可以用滤纸？ 2、配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保存？如果没有棕色 瓶怎么办？ 3、KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 4、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么必须在 H2SO4介质中进行？酸度 过高或过低有何影响？可以用HCl或HNO3调节酸度吗？为什么要加热 到至70～85℃？过高或过低有何影响？ 5、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很 慢，而以后红色褪去越来越快？ 6、盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕 色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗 涤才能除去？ 7、当水样中Cl-含量高时，能否用该法测定？为什么？ 8、测定水中COD意义何在？有哪些方法可以测定COD？
水质cod检测标准
水质cod检测标准水质COD检测标准。
水质COD（化学需氧量）是衡量水体中有机物浓度的重要指标，也是评价水质污染程度的重要参数之一。
COD检测标准的制定和执行对于保护水环境、维护生态平衡具有重要意义。
本文将就水质COD检测标准进行详细介绍，以期对相关领域的从业人员有所帮助。
一、COD检测原理。
COD是指水中有机物和无机物在一定条件下被氧化剂氧化的化学需氧量。
COD检测原理是利用一定的氧化剂将水样中的有机物氧化成二氧化碳和水，然后通过化学反应或者光度法测定氧化剂消耗的量，从而计算出水样中的COD值。
二、COD检测方法。
目前常用的COD检测方法有高温热板法、分光光度法、滴定法等。
其中，高温热板法是将水样在高温下进行氧化反应，然后用化学物质滴定的方法测定氧化剂的消耗量；分光光度法是利用特定波长的光照射水样，根据水样中颜色的变化来测定COD值；滴定法是通过一系列滴定反应来确定水样中氧化剂的消耗量。
三、COD检测标准。
我国对于水质COD的检测标准有一定的规定，主要是根据《水和废水监测分析方法》（GB 7479-87）和《水质标准》（GB 3838-2002）来执行。
根据这些标准，对于不同的水体类型和用途，规定了不同的COD限值，以保证水质的安全和可持续利用。
四、COD检测设备。
进行COD检测需要使用一些特定的设备，如高温热板、分光光度计、滴定管等。
这些设备需要经过严格的校准和维护，以确保检测结果的准确性和可靠性。
五、COD检测的意义。
COD检测的结果直接反映了水体中有机物的浓度和水质的污染程度，对于环境保护和水资源管理具有重要的意义。
通过COD检测，可以及时发现水质污染问题，采取相应的措施进行治理，保护水资源，维护生态平衡。
六、COD检测的挑战。
在实际的COD检测过程中，可能会面临一些挑战，如样品的处理、检测设备的维护、检测方法的选择等。
因此，需要有专业的人员进行操作，并严格按照标准操作，以保证检测结果的准确性和可靠性。
实验十四 水中化学耗氧量(COD)的测定
答：（1）说明水样中还原性物质（COD）的量超过氧化剂（KMnO4）的量。
应多加入KMnO4标准溶液，使得加热处理后，溶液仍显红色。
（2）加入Na2C2O4后溶液仍显红色，说明Na2C2O4的加入量不足以还原溶液中剩余的KMnO4，所以应加入过量的Na2C2O4标准溶液使溶液变为无色，KMnO4标准溶液返滴过量的Na2C2O4。
答：煮沸时间过长会导致KMnO4分解，使测定结果偏高。
答：采用返滴法。
因为水中还原性物质需加热煮沸才能被KMnO4充分氧化，所以只能先加入一定量的过量的KMnO4氧化还原性物质，剩余的KMnO4用一定量过量的Na2C2O4标准溶液还原，再以KMnO4标准溶液返滴Na2C2O4的过量部分。
答：Cl-含量高时（大于300mg/L），也可被KMnO4氧化，对测定结果有影响。
Cl-可通过将水样稀释或加入AgNO3来消除Cl-。
答：COD是表示水质被污染程度的重要指标之一。
COD值越高，说明水质污染越严重。
这种水对蒸汽锅炉有侵蚀作用，还影响印染产品质量，若作为饮用水，则直接危害人、畜的身体。
所以需要监控并控制COD，为确定水的质量提供依据。
实验十四水中化学耗氧量（ＣＯＤ）的测定一、实验目的1．1．解水中化学ＣＯＤ的测定意义。
2．2．会酸性ＫＭnO4法测定水中ＣＯＤ的分析方法。
二、实验原理ＣＯＤ是环境水质标准及废水排放标准的控制项目之一，是度量水体受还原性物质（主要是有机物）污染程度的综合性指标。
ＣＯＤ是指在一定条件下，水体中易被强氧化剂氧化的还原性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的量ρ（Ｏ２）以mg Ｌ－１表示。
水中除含ＮＯ2--、Ｓ2-、Ｆe2+等无机还原性物质外，还含有少量的有机物质，有机物质腐烂促使水中的微生物繁殖，污染水质。
因此水中ＣＯＤ量高则呈现出黄色，并有明显的酸性，对蒸汽锅炉有侵蚀作用，还影响印染产品质量等。
若作为饮用水，则直接危害人、畜的身体，故需要监控并测定它，为确定水的质量提供依据，但ＣＯＤ多少不能完全表示水被有机物污染的程度，因此不能单纯地靠ＣＯＤ的数值，还应结合水的色度，有机氮或蛋白质来判断水的污染程度。
水样中化学耗氧量的测定
实验一 水样中化学耗氧量的测定水中化学耗氧量的大小是水质污染程度的主要指标之一。
因水中含有无机还原性物质（如NO 2–、S 2-、Fe 2+等）外，还可能含有少量有机物质。
如有机物腐烂促使水中微生物繁殖，则污染水质，影响人体健康。
如果工业用此水也不利，因为COD 量高的水常呈现黄色，并有明显的酸性，对蒸汽锅炉有侵蚀作用，所以水中COD 量的测定是很重要的。
化学耗氧量的测定，目前多采用KMnO 4和K 2Cr 2O 7二种方法。
KMnO 4法适合测定地面水、河水等污染不十分严重的水质，此方法简便、快速。
K 2Cr 2O 7法适合于测定污染较严重的水。
而K 2Cr 2O 7法氧化率高，重现性好。
（一） 酸性KMnO 4法一、原理：在酸性溶液中，加入过量的KMnO 4溶液，加热使水中有机物充分与之作用后，加入过量的Na 2C 2O 4使与KMnO 4充分作用。
剩余的C 2O 42-再用KMnO 4 溶液返滴定，反应式如下： 4KMnO 4 + 6H 2SO 4 + 5C = 2K 2SO 4 + 4MnSO 4 + 5CO 2 + 6H 2O2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 10CO 2↑水样中若含Cl -量大于300 mg/L ，将使测定结果偏高，可加纯水适当稀释，消除干扰。
或加入Ag 2SO 4，使Cl -生成沉淀。
通常加入Ag 2SO 4 1.0 g ，可消除200 mg Cl -的干扰。
水样中如有Fe 2+、H 2S 、NO 2-等还原性物质干扰测定，但它们在室温条件下，就能被KMnO 4氧化，因此水样在室温条件下先用KMnO 4溶液滴定。
除去干扰离子，此MnO 4-的量不应记数。
水中耗氧量主要指有机物质所消耗的M n O 4-的量。
取水样后应立即进行分析，如有特殊情况要放置时，可加入少量硫酸铜以抑制生物对有机物的分解。
必要时，应取与水样同量的蒸馏水，测定空白值，加以校正。
化学需氧量的定义及测定意义
1、化学需氧量（COD）
化学需氧量COD是指在一定的条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度，用氧的mg/L表示。
2、测定意义
1）有机物质是引起水体污染的主要原因之一。
生活污水、工业废水中含有大量的有机质，有机质在进行氧化分解时会消耗水质中大量的溶解氧，使得水体中的氧平衡遭到破坏，水体中的一些好氧型水生生物缺氧而死亡，溶解氧耗尽时，有机物转入厌氧分解过程，产生甲烷、硫化氢、氨等还原性物质和恶臭，使水质变坏。
2）有机氯农药、多氯联苯、多环芳烃等都是难溶于水、难降解的有机物，大都是剧毒物或强致癌物，进入水体后能长期存在，能被生物吸收贮积于生物体脂肪组织中，可经食物链逐级放大，造成危害。
3）化学需氧量是表征水体中还原性物质污染的综合指标。
化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。
4）化学需氧量是总量控制的重要指标之一。
3、测定方法
重铬酸盐法经典方法(A)
库仑法（Ｂ）
氯气校正法(A)
快速密闭消解滴定法或光度法(B)。
饮用水检验指标及意义
生活饮用水检测指标及意义水是生命之源。
水约占成年人体重65%，人体内全部代谢反响一定在水的参加下才能实现，水是生命得以正常运行的根本。
既然水关于人体饰演这样重要的角色，那么终究什么样的水才切合人们生活饮用水呢？我们又以如何的标准去权衡它的好与坏呢？对此，党和国家亦十分重视，早于1956年我国就初次拟订了《饮用水水质标准》，后经多次订正，1985年公布了《生活饮用水卫生标准》。
但跟着经济的发展，人口的增添，许多地域饮用水水源遇到污染，生活饮用水安全遇到威迫，旧的标准已经不可以保障人民民众健康的需要。
卫生部和国家标准化管理委员会对原有标准进行了订正，联合公布新的强迫性国家标准，《生活饮用水卫生标准》。
新标准充足考虑了我国实质状况，并参照了世界卫生组织的《饮用水水质准则》及欧盟、美国、俄罗斯和日本等国饮用水标准。
所以，新标准更具科学性和先进性，基本实现了与国际水质标准的接轨，新标准于2007年7月1日起实行。
新标准包含五大类指标：分别是感官性状和一般化学指标、毒理指标、微生物指标、与消毒有关指标、放射性指标。
以下就生活饮用水常用的指标及意义作一些浅析。
一、感官性状和一般化学指标色度：水的色度是对天然水或办理后的各样水进行颜色定量测准时的指标，天然水常常显示不一样的颜色。
腐殖质过多时呈棕黄色，黏土使水呈黄色，硫使水呈浅蓝色。
藻类能够使水呈不一样的颜色，如绿色、棕绿色、暗褐色、绿宝石色等。
当水体遇到工业废水的污染时也会体现不一样的颜色。
这些颜色分为真色与表色。
真色是因为水中溶解性物质惹起的，也就是除掉水中悬浮物后的颜色，而表色是没有除掉水中悬浮物时产生的颜色。
这些颜色的定量程度就是色度。
色度是评论感官质量的一个重要指标，饮用水水质标准规定色度不该大于15度。
污浊度：因为水中含有悬浮及胶体状态的颗粒，使得本来无色、无味、透明的水产生污浊现象，其污浊的程度称为污浊度。
天然水的污浊度是因为水中含有泥沙、黏土、细微的有机物和无机物、可溶性带色有机物及浮游生物和其余微生物等细微的悬浮物所造成。
耗氧量原理
耗氧量原理耗氧量是指在一定条件下，有机物或无机物被微生物氧化降解所需的氧气量。
它是评价水体、废水和废水处理效果的重要指标之一。
耗氧量的测定对于监测水体污染程度、评价水质和废水处理效果具有重要意义。
首先，我们来了解一下耗氧量的分类。
根据测定条件的不同，耗氧量可以分为化学耗氧量（COD）和生化耗氧量（BOD）。
化学耗氧量是指在强氧化剂的存在下，有机物和无机物被氧化分解所需的氧气量。
生化耗氧量是指在微生物的作用下，有机物被氧化降解所需的氧气量。
两者的测定方法和意义有所不同，但都能反映水体中有机物和无机物的氧化降解程度。
其次，我们来了解一下耗氧量的测定原理。
化学耗氧量的测定原理是利用强氧化剂氧化有机物和无机物，然后通过化学方法测定消耗的氧气量。
生化耗氧量的测定原理是将水样暴露在微生物的作用下，测定一定时间内微生物对有机物的氧化降解消耗的氧气量。
通过这些测定原理，我们可以准确地评价水体中有机物和无机物的氧化降解程度，从而判断水质的好坏和废水处理效果。
接着，我们来探讨一下耗氧量对水质和废水处理的意义。
水体中有机物和无机物的氧化降解会消耗大量的氧气，导致水体缺氧甚至富集有毒气体，严重影响水生生物的生存和繁衍。
因此，通过测定水体中的化学耗氧量和生化耗氧量，可以及时发现水体中有机物和无机物的氧化降解程度，从而采取相应的措施改善水质。
在废水处理方面，耗氧量的测定可以评价废水处理效果，指导废水处理工艺的优化和改进，保护水环境，减少水污染。
最后，我们需要注意的是，耗氧量的测定方法需要严格遵守相关标准和规范，确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，我们也要意识到耗氧量只是评价水体和废水处理效果的一个指标，还需要结合其他水质指标进行全面评价。
总之，耗氧量是评价水体、废水和废水处理效果的重要指标之一，它对于监测水体污染程度、评价水质和废水处理效果具有重要意义。
通过测定化学耗氧量和生化耗氧量，我们可以准确地评价水体中有机物和无机物的氧化降解程度，从而保护水环境，减少水污染，促进可持续发展。
化学耗氧量的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除化学耗氧量的测定实验报告篇一：水中化学耗氧量的测定实验报告水中化学耗氧量(coD)的测定(高锰酸钾法)一、实验目的1、对水样中耗氧量coD与水体污染的关系有所了解2、掌握高锰酸钾法测定水中coD的原理及方法二、实验原理化学需氧量（coD）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，本实验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对武汉东湖内的水样进行化学耗氧量的测定。
测定时，在水样中加入h2so4及一定量的Kmno4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的Kmno4用一定量过量的nac2o4还原，再以Kmno4标准溶液返滴定nac2o4的过量部分。
在煮沸过程中，Kmno4和还原性物质作用：4mno4-+5c+12h+=4mn2++5co2+6h2o剩余的Kmno4用nac2o4还原：2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2++10co2+8h2o再以Kmno4返滴nac2o4过量部分，通过实际消耗Kmno4的量来计算水中还原性物质的量。
三、主要试剂0.01mol/LKmno40.01mol/Lna2c2o41:3h2so4四、实验步骤1、na2c2o40.01mol/L标准溶液的配制将na2c2o4于100-105℃干燥2h,准确称取6.701g于烧杯中，加水溶解后定量转移至1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度线。
取上液100ml稀至1升，得到0.01mol/L标准溶液。
2、Kmno40.01mol/L溶液的配制称取3.3gKmno4溶于1.05升水中，煮沸15min，静置2天，以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/LKmno4溶液）。
取上液100ml稀至1升，摇匀。
3、水中耗氧量的测定用移液管准确移取100ml的水样，置于250ml锥形瓶中。
加入5ml1:3h2so4，再加入10ml0.01mol/LKmno4溶液，若此时紫红色消失，应补加Kmno4溶液，记录Kmno4总体积用量V1（若紫红色不消失，则V1=10ml），置沸水浴锅30min（或加热煮沸10min），取出趁热加10ml0.01mol/Lna2c2o4溶液，充分振荡，此时溶液应由红色转为无色（若仍为红色，可再补加5ml）。
生活饮用水耗氧量测定方法
生活饮用水耗氧量测定方法1. 引言生活饮用水的品质对人们的健康至关重要。
在水质检测中，耗氧量是一个重要的指标，它可以用来评估水中有机物的含量以及水的污染程度。
本文将探讨生活饮用水耗氧量测定方法，包括测定原理、常用仪器和实验步骤等内容。
2. 测定原理耗氧量测定是利用水中有机物氧化的特性来确定有机物的含量。
测定过程中一般采用溶解性氧（DO）的变化作为指标。
当有机物存在于水中时，微生物会利用氧进行有机物的分解和生长，导致溶解氧的浓度下降。
通过测定生活饮用水中氧的溶解量的变化，可以计算出耗氧量，从而评估水的污染程度。
3. 常用仪器在生活饮用水耗氧量测定中，常用的仪器包括以下几种：3.1 溶解氧计溶解氧计能够准确测定水中溶解的氧气量。
它通过电化学传感器的测量原理，将溶解氧的浓度转换成电信号，然后进行数值显示。
3.2 耗氧量测定装置耗氧量测定装置是一种专门用于测定水样中耗氧量的仪器。
它包括一个密闭的测量系统，可以在一定时间内测定水样中溶解氧的消耗量，从而计算出耗氧量。
3.3 pH计pH计用于测定水样的酸碱性。
在耗氧量测定中，pH的变化可以影响微生物的活性，从而影响耗氧量的测定结果。
因此，pH计的使用对于准确测定耗氧量非常重要。
4. 实验步骤进行生活饮用水耗氧量测定时，可以按照以下步骤进行操作：4.1 样品采集首先，需要采集生活饮用水样品。
样品应该随机采集，并避免受外界因素的干扰。
要注意避免样品被污染，以保证测定结果的准确性。
4.2 准备实验装置将耗氧量测定装置与溶解氧计和pH计连接起来，确保仪器正常工作。
4.3 校准仪器使用标准溶液对溶解氧计和pH计进行校准，以保证测定结果的准确性。
4.4 测定样品将采集到的生活饮用水样品加入到耗氧量测定装置中，并记录下初始的溶解氧浓度和pH值。
4.5 计算耗氧量在一定时间内，记录下溶解氧浓度和pH值的变化。
根据测定结果，使用相关公式计算出耗氧量。
4.6 数据处理和分析对测定得到的耗氧量数据进行处理和分析，得出最终的测定结果。
为什么要测COD（化学需氧量）？你真的了解吗？
为什么要测COD（化学需氧量）？你真的了解吗？化学需氧量又称化学耗氧量（chemicaloxygendemand），简称COD。
是利用化学氧化剂（如高锰酸钾）将水中可氧化物质（如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等）氧化分解，然后根据残留的氧化剂的量计算出氧的消耗量。
它和生化需氧量（BOD）一样，是表示水质污染度的重要指标。
COD的单位为ppm或毫克／升，其值越小，说明水质污染程度越轻。
水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。
但主要的是有机物。
因此，化学需氧量（COD）又往往作为衡量水中有机物质含量多少的指标。
化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。
化学需氧量（COD）的测定，随着测定水样中还原性物质以及测定方法的不同，其测定值也有不同。
目前应用最普遍的是酸性高锰酸钾氧化法与重铬酸钾氧化法。
高锰酸钾（KMnO4）法，氧化率较低，但比较简便，在测定水样中有机物含量的相对比较值及清洁地表水和地下水水样时，可以采用。
重铬酸钾（K2Cr2O7）法，氧化率高，再现性好，适用于废水监测中测定水样中有机物的总量。
有机物对工业水系统的危害很大。
含有大量的有机物的水在通过除盐系统时会污染离子交换树脂，特别容易污染阴离子交换树脂，使树脂交换能力降低。
有机物在经过预处理时（混凝、澄清和过滤），约可减少50%，但在除盐系统中无法除去，故常通过补给水带入锅炉，使炉水pH值降低。
有时有机物还可能带入蒸汽系统和凝结水中，使pH降低，造成系统腐蚀。
在循环水系统中有机物含量高会促进微生物繁殖。
因此，不管对除盐、炉水或循环水系统，COD都是越低越好，但并没有统一的限制指标。
在循环冷却水系统中COD（KMnO4法）>5mg/L时，水质已开始变差。
一、COD的测定方法重铬酸钾标准法，也称为回流法（中华人民共和国国家标准）（一）、原理在水样中加入一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一定时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。
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水中耗氧量检测及其意义
化学需氧量（COD）是以化学方法测量水样中需要被氧化的还原性物质的量。
水样在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧的毫克数，以mg/1表示。
它反映了水中受还原性物质污染的程度。
该指标也作为有机物相对含量的综合指标之一。
当前测定化学需氧量的常用方法有高镒酸钾法和重格酸钾法。
实验室对饮用水中耗氧量的检测对水质监控有重要意义。
实验室中怎么测量水中的耗氧量呢？
根据GB/T5750.7-2006《生活饮用水标准检验方法有机物综合指标》采用高镒酸钾滴定法，对水体中存在的悬浮物和能被高镒酸钾氧化的有机物和无机物的量进行测定。
原理
高镒酸钾在酸性溶液中将还原性物质氧化，过量的高镒酸钾用草酸还原。
根据高镒酸钾消耗量表示耗氧量（以计）。
适用范围
本方法适用于氯化物质量浓度低于300mg∕1（以C1-计）的生活饮用水及其水源水中耗氧量的测定。
本法最低检
测质量浓度(取IOOm1水样时)为0.05mg∕1,最高可测定耗氧量为
5.Omg/1(以。
2计)。
仪器
电热恒温水浴锅、锥形瓶、滴定管。
试剂
硫酸(1+3)、草酸钠标准溶液(c=0.O1OOOmo1Z1)、高镒酸钾标准溶液(c=0.01000mo1∕1)
分析步骤
1、锥形瓶的预处理：向25On11的锥形瓶加入Im1的硫酸溶液(1+3)及少量高镒酸钾标准溶液。
煮沸数分钟，取下锥形瓶用草酸钠标准使用液滴定至微红色，将溶液弃去。
2、吸取IOonI1充分混匀的水样，置于上述处理过的锥形瓶中。
加入5m1硫酸溶液(1+3)o用滴定管加入10.OOm1高镒酸钾标准溶液。
3、将锥形瓶放入沸腾的水浴中，准确放置30min0如加热过程中红色明显减退，须将水样稀释重做。
4、取下锥形瓶，趁热加入10.0Om1草酸钠标准溶液，充分振摇，使红色褪尽。
5、于白色背景上，自滴定管滴入高镒酸钾标准溶液，至
溶液呈微红色即为终点，记录用量V1
6、向滴定至终点的水样中，趁热(70-80o C)加入
10.OOm1草酸钠标准溶液。
立即用高镒酸钾标准滴定溶液滴定至微红色，记录V2。
如高镒酸钾标准溶液物质的量浓度为准确的
0.OIoOOnIOI/1,滴定时用量应为10.OOm1,否则可求一校正系数K,计算见式：o
7、如水样用纯水稀释，则另取IoOm1纯水，同上述测定步骤滴定，记录高镒酸钾标准溶液消耗量V。
.
计算
检测过程中应注意的事项
1、高镒酸钾标准溶液浓度。
根据GB/T5750.7-2006《生活饮用水标准检验方法有机物综合指标》要求，高镒酸钾标准使用液浓度为0.0100Omo1/1。
经试验证明，高镒酸钾浓度过高或者过低均影响检测结果的准确性。
高镒酸钾浓度应控制在0.01000mo1∕1,K值应在0.98-1.01,并且空白值在0.40-0.50之间才能保证检测结果的准确性。
2、草酸钠标准溶液浓度：根据GB/T5750.7-2006《生活饮用水标准检验方法有机物综合指标》要求，草酸钠标准使用液浓度为0.01000mo1∕1o草酸钠标准溶液配制过程要准确。
草酸钠试剂应用基准试剂并干燥恒重，称取质量时应选用精度为万分之一及以上的天平准确称量。
3、加热时间。
根据GB/T5750.7-2006《生活饮用水标准检验方法有机物综合指标》要求，实验过程中加热时间为30分钟。
经过试验不同加热时间对检测结果的影响，可以得
出，随着加热时间的延长，耗氧量的检测结果也在逐渐增加。
所以耗氧量测定过程中，应严格控制加热时间为30±2分钟。
4、滴定温度。
经过试验证明，滴定时反应溶液的温度越高，耗氧量数值越低。
实验过程中应严格控制溶液温度在65-75o C o
5、滴定速度：滴定速度对耗氧量的准确性也有一定的影响。
滴定速度要适中。
滴定的时候要逐滴加入，不可滴定速度过快，影响颜色观察。
但也不能滴定速度过慢，影响滴定温度。
6、水浴温度。
水浴温度越高，检测结果越高。
GB/T5750.7-2006《生活饮用水标准检验方法有机物综合指标》要求实验条件为沸水浴。
实验过程中应严格执行标准要求，水沸腾之后开始计时30分钟。
7、滴定终点：每次实验过程中滴定终点颜色观察应一致。
即水样出现粉红色且30s不褪色。
颜色过深或者过浅都会影响实验结果。
结论
耗氧量的检测反应比较复杂，实验条件要求较多，影响因素也非常多。
通过实验发现，测定耗氧量时高镒酸钾标准溶液浓度、草酸钠标准溶液浓度、加热时间、滴定温度、滴定速度、水浴温度、滴定终点等因素都会对实验结果有较大的的影响。
为提高过耗氧量的测定结果的准确性，应做到以下几点：
一、高镒酸钾浓度应控制在O.O1ooomoI∕1,K值应在
0.98-1.01,并且空白值在0.40-0.50之间才能保证检测结果的准确性。
二、草酸钠标准溶液浓度要精确。
三、应严格控制加热时间为30±2分钟。
四、实验过程中应严格控制溶液温度在65-75七。
五、滴定时间要控制在两分钟内，且终点颜色应一致。