第二节 氧气与氧化
八年级化学第二章 第1节-第3节了解组成空气的各主要成分的体积分数浙江版知识精讲
八年级化学第二章第1节－第3节了解组成空气的各主要成分的体积分数浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二章第1节－第3节二. 重点、难点：第一节空气［学习目标］1. 了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数；2. 了解空气中氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等的作用和利用。
［重点知识］一、空气里有什么空气是客观存在的物质，很多现象能证明空气是客观存在的。
举例说明：倒立在水中的瓶子水不能充满全瓶。
空气中存在二氧化碳和氧气：1. 收集二瓶气体，一瓶为洁净的空气，另一瓶为人呼出的气体；用实验证明人呼出的气体中含有二氧化碳。
证明的方法是用澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
2. 氧气在空气中占的体积分数实验证明的方法。
燃烧磷的方法。
二、空气的成分按体积计算空气中含量最多的是氮气，占78%；其次是氧气，占21%；其它占1%（稀有气体占0.94%；二氧化碳占0.03%；其它气体和杂质占0.03%）三、空气中各物质的作用氧气与人的生活及生产的关系最为密切，它的作用有：（1）冶金工业中有广泛的应用：炼钢过程中吹入高纯度的氧气，可以缩短冶炼时间，同时提高了钢的质量。
（2）氧气在金属切割及焊接等方面也有广泛的用途；（3）液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂；（4）氧气还用于急救、潜水、登山等。
氮气的作用：（1）氮是生命的基础，它不仅是农作物制造叶绿素的原料，而且是农作物制造蛋白质的原料；（2）在国民经济和日常生活中，氮气有广泛的用途。
如：延长灯泡的使用寿命；博物馆内保存珍贵的图书；真空充氮贮粮；保存农产品等。
（3）液态氮给手术刀降温；液态氮作致冷剂；液态氮保存人体细胞组织。
（4）氮气还是一种重要的化工原料，可用来制取多种化肥，炸药等。
二氧化碳的作用：（1）二氧化碳是植物的重要营养物质。
借助于二氧化碳，绿色植物将光能转化为生物能（即光合作用）。
生物能也称化学能。
（2）二氧化碳不能帮助燃烧，因此可用于灭火。
氧气与氧化
问题：
物质着火的最低温度称什么
通常状况下一些可燃物的着火点
可
无
燃
白 磷
红 磷
汽 油
木 材
木 炭
硫
酒 精
烟
物
煤
着
火
40 240 250
250 ~
320
700
~ 260 558 ~
点
330 370
750
℃
问题：
燃烧都会产生爆炸吗？
二．爆炸：燃烧以极快的速度在
有限的空间里产生大量热使气体 剧烈膨胀。
问题：
燃烧需要什么条件？
（一）、燃烧的条件
1、可燃物； 2、与氧气（或空气）接触； 3、达到燃烧所需的最低温度 （也叫着火点）。
问题：
燃烧有什么现象呢？
（二）、燃烧的现象
问题：
影响物质燃烧的现象 是什么？
（三）影响现象的因素 (1) 可燃物的性质 (2) 可燃物与氧气的接 触面积 (3) 氧气的浓度
现象 烟生成
在纯氧中剧烈燃烧，放出耀眼白光，放出大量热 有白烟，生成白色粉末状固体（P2O5）
反应文字表达式：
磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
反应方程式 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
2、氧气的化学性质 ④、与铁（银白色固体）的反应
现象
在空气中靠近火焰呈现红热，离开即变冷
在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的 热，生ห้องสมุดไป่ตู้黑色固体（Fe3O4）
5、氧化的种类（速率）： 剧烈氧化和缓慢氧化
下列化学反应不是氧化反应的是（ D ）
A.生物的呼吸 B.食物的腐败
C.铁生锈
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
三、氧气的工业制法（大量）
八年级下册第二章 空气与生命课时练习(1-2节)
第二章空气与生命第一节空气一、选择题：1．空气的成分是：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其它气体和杂质。
按体积分数由大到小的顺序排列正确的是（）A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④２．法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气成分后得出的结论是（）A．空气是单一的物质 B．空气是由氧气和氮气组成C．空气中有二氧化碳 D．空气中有氦气、氖气、氩气等稀有气体3．2004年人类对火星的探索取得了重大突破，图2-1是火星的大气组成（体积分数）示意图，与空气的成分比较，下列说法正确的是（）A．火星的大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数B．火星的大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数C．火星的大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数D．火星大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体4．下列空气的成分与其用途不相符的是（）A．氧气可以帮助病人呼吸 B．稀有气体常用作冷冻剂C．二氧化碳用于灭火 D．灯泡中充入氮气延长使用寿命5. 下列物质的用途中，只利用了其物理性质的是（）A．稀有气体充入灯泡使灯泡耐用 B．氧气用于救助病人C．二氧化碳用于人工降雨 D．氮气用于制造化肥6．广场、体育场、飞机场用的照明灯（俗称“小太阳”）充填的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体7．在庆典活动中，人们常用氦气充灌气球，你认为其中利用了氦气的哪些性质？ ( ) ①密度比空气小得多②在空气中不会发生燃烧和爆炸③是一种无色气体④不能供人类呼吸A．①② B．②③④ C．①②③ D．③④8．在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩下的气体主要是氮气.老师要求同学们结合实验和日常生活中的经验进行讨论。
下面是科代表收集到的意见，你认为正确的是（）①燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气不能支持燃烧②集气瓶内水面上升到一定高度后，再不能继续上升，这种现象说明氮气不易溶于水③空气所表现出来的某些性质，在一定程度上代表氮气的性质④氮气的性质不如氧气活泼A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④9．如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）A．氧气不够 B．宇宙飞船上温度很低C．在失重情况下空气不对流 D．宇宙飞船中没有空气二、填空题：10．空气的成分按体积百分数计算，含量最多的是（填化学式），约占78%，其次是（填化学式），约占21%，另外空气中还含有少量的（填化学式）、稀有气体如氦气氖气（填化学式）等和其它气体及杂质。
《第2节 氧化和燃烧》教案1
【讨论】怎样预防自燃？
三、灭火与火灾自救
【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？
－－消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
1、灭火的方法：
【读图】常见的灭火方法由哪些？－－采用媒体教学，并进行补充。
重点
难点
分析
1、氧气的主要的物理性质和化学性质及用途。
2、实验室制取氧气的有关知识
3、燃烧
教学预设
【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。
【实验】一、硫在氧气中燃烧实验
现象：在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧：
(1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰；并放出热量。
(2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。（该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生的有刺激性气味的气体。）
【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
一、氧化反应
葡萄糖＋氧气－－二氧化碳＋水
硫＋氧气－－二氧化硫
铁＋氧气－－四氧化三铁
碳＋氧气－－二氧化碳－－物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。
氧化性：在氧化反应中氧气具有氧化性。
一氧化反应葡萄糖氧气二氧化碳水硫氧气二氧化硫铁氧气四氧化三铁碳氧气二氧化碳物质跟氧发生的反应叫做氧化反应
课题
第2节氧化和燃烧
日期
教
学
目
标
1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。
2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。
氧气氧化作用的原理与应用
氧气氧化作用的原理与应用氧气氧化作用是指物质与氧气发生反应，使得物质发生氧化反应的化学过程。
氧化反应是化学反应中最常见的一种类型，其原理与应用极为广泛。
一、氧气氧化的原理氧化反应是指物质与氧气接触后发生的化学反应，通常表现为物质中某种元素与氧原子结合成氧化物。
例如，铁在和氧气接触后，会发生氧化反应，生成黑色的氧化铁，反应式为2Fe + O2 → 2FeO。
在氧化反应中，氧气作为氧化剂发挥作用，促进了物质的氧化过程。
氧化剂指的是在化学反应中获得电子的反应物，它会引发物质的氧化反应。
在氧化反应中，氧分子O2接受了电子，成为两个氧原子O，这些氧原子可以与物质中的其他元素结合，如铁、碳、氢等。
例如，烧酒精时，酒精分子（C2H5OH）减少电子，氧气分子（O2）则获得电子，生成二氧化碳和水，反应式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
二、氧气氧化的应用1、物质清洁氧气氧化反应可以将物质还原为其原始状态，例如将水中的铁和锰离子氧化为固体沉淀物质，这样可以净化水质。
这个过程叫做沉淀过滤。
也可以用氧化反应进行环境污染物质的清洁处理。
2、氧燃烧氧气是一种极为有力的氧化剂，用于加速燃料（如石油、煤、天然气等）的燃烧过程。
氧气持续供应燃烧反应，使得燃料的爆发力增加，从而可以创造更高的火焰温度，促进工业过程和化学反应。
3、材料制备氧气氧化反应还可以促进材料的制造和加工。
例如，氧化铝可以作为耐火材料制造工业用垫板、砖、窑炉装置等。
钢铁工业制造时可以用氧化铁来降低氧化亚铁含量，从而提高钢的品质。
4、皮肤美容氧气氧化作用可以为美容业带来新的尝试。
氧气可以加速皮肤新陈代谢，进而促进皮肤细胞新陈代谢，并促进皮肤愈合。
医学美容行业考虑到了这一点，研发了一种“氧气美容”方案，让皮肤能够充分吸收氧气并加速它的新陈代谢。
总之，氧化反应在生活和产业中非常广泛。
氧气是一种非常重要的气体化学品，不仅用于加速燃烧过程，更可以用于净化水质，促进材料加工，甚至可以帮助人们实现美容。
人教版初中化学九年级上册 第二单元 课题2 氧气 教案
人教版初中化学九年级上册第二单元课题2 氧气教案第二单元课题2 氧气（教学设计）一、教育目标(一)知识教学点1．氧气的物理性质.2．氧气的用途。
3．氧气的化学性质(碳、硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。
4．氧化反应与化合反应。
(二)能力训练点1．通过氧气性质的演示实验，培养学生的观察能力和分析综合能力。
2．将演示实验的可能部分表格化，培养学生的抽象概括能力。
(三)德育渗透点1．通过演示实验，培养学生通过实验研究物质及其变化的科学方法。
2．通过演示实验，培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
3．为了应用才需要认识物质的性质，激发学生探索科学的进取精神。
4．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律的教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点(1)氧气的化学性质。
(2)化合反应，氧化反应概念的建立。
2．难点化合反应与氧化反应的区别。
3．疑点氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”?为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。
4．解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。
(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。
(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三、课时安排2课时。
分它们。
2．能力目标(1)培养学生的观察能力和分析综合能力。
(2)培养学生的抽象概括能力。
3．德育目标。
(1)培养学生通过实验钻研物质及其变化的科学方法。
(2)培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
(3)渗透“性质决定用途，用途体现性质”的规律。
(二)整体感知本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。
本节既为学习氧气的收集准备了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。
第二节氧气--第二课时氧气的性质(鲁教版(五四制))
化学实验中的视察
在化学实验中要特别注意视察 和记录实验现象。视察的内容包括： 物质本来的颜色、状态；变化过程中 产生的 现象（例如物质的状态、颜色 的变化，发光、发热、形成烟和放出 气体等）；变化后生成物质的颜色、 状态等。
如果漏气，红磷在高温下就会与空气中 的氧气产生反应而消失。
水
雪花状的 淡蓝色固体
淡蓝色液体
氧气的化学性质
提出问题：氧气能与哪些物质产生反应呢？
猜想与假设：现有木炭、铁丝、石蜡等物质，你猜想哪些物 质能与氧气产生反应？ 我猜想：氧气能与 木炭、石蜡、铁 反应。
设计实验方案： （1）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，视察 现象。然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向 集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。视察并记录实验现象。 （2）把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，视察并记录现 象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加 少量水或铺一层细沙），视察并记录现象。
第三节 性质活泼的氧气
执教者：
用氧炔焰焊接和切割金属
火箭发射
炼钢
知识目标：1.知道氧气的物理性质， 2.认识氧气的化学性质。
能力目标：1.培养视察和描述实验现象的能力， 2.初步学习通过视察、实验等来探究 气体性质的方法。
情感目标：1.增强对化学现象的探究欲， 2.提高学习化学的兴趣
氧气的物理性质 1、现有一瓶氧气，视察氧气的颜色、
硫＋氧气
二氧化硫
S O2
SO2
2、红磷在空气中燃烧时发出黄光，并有大量白烟生成，
放出热量。生成的白色固体叫五氧化二磷。
九年级化学上册：第2章第2节氧气的制法教案2
第二节氧气的制法教学目标1、知识与技能（1）、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
（2）、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。
（3）、认识分解反应、催化剂及催化作用。
2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
3、情感态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，通过实验，增强学生的探究欲。
教学重点难点重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
课时安排1课时教学过程一、创设情境，导入新课【提问阅读】大家都知道氧气对人类很重要，那么怎样才能制取纯净的氧气呢？二、合作交流，解读探究1、工业上制取大量氧气的方法。
【教师介绍】工作上制取大量氧气的方法是利用空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低，将空气中氧气和氮气分享。
是物理变化。
还可以采用膜分离技术制取氧气。
2、实验室制取氧气的反应原理活动一：用加热高锰酸钾制取氧气3、用过氧化氢溶液制取氧气加入二氧化锰的原因探究活动二：用过氧化氢溶液制取氧气【教师介绍】用过氧化氢溶液制取氧气的实验比较简单。
如下表：活动三：了解催化剂和催化作用【教师介绍】用过的二氧化锰可能重复多次使用。
好像二氧化锰永远用不完。
如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。
把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。
（1）这各在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（2）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【小结归纳】（1）实验室制取氧气的反应原理：（2个，教师分别板书在黑板上）（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤是有哪些？有什么需要注意的事项？如何检查装置的气密性？如何收集氧气？4、上述制取氧气的两个反应中，有什么特点？都是由一种物质，分解成了两种或者两种以上的物质。
初中化学笔记 第二单元 第二节 氧气
第二单元我们周围的空气第二节氧气一、物理性质1.通常情况下，无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水氧气→(加压，降温至-183℃)→淡蓝色液氧→(加压，降温至-218℃)→淡蓝色雪花状固态氧二、化学性质（氧化性，比较活泼）1.氧气的鉴别：伸入带火星的木条，若复燃，则是氧气2.硫S：淡黄色固体①表达式：硫+氧气→点燃→二氧化硫S+O2→点燃→ SO2②现象：1)空气：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味气体2)氧气：明亮的蓝紫色注意：水吸收有害气体SO2，防止污染完气燃烧匙伸入缓慢，使氧气充分反应3.木炭C：黑色固体①表达式：木炭+氧气→点燃→二氧化碳C+O2→点燃→CO2②现象：1)空气:红热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体2)氧气：发出白光，放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体③生成物检验：倒入澄清石灰水，并振荡注意：燃烧匙伸入缓慢，使氧气充分反应4.铁丝Fe：银白色固体①表达式：铁+氧气→点燃→四氧化三铁Fe+O2→点燃→Fe3O4②现象：1)空气：不反应2)氧气：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体注意：水——防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底(可用细沙代替)打磨——除铁锈螺旋状——增大受热面积，聚热火柴——引燃铁丝待火柴快燃尽，再将铁丝伸入集气瓶中③铁丝点不着的原因1)铁丝太粗2)铁丝未打磨3）未等到火柴快燃尽就将铁丝伸入集气瓶中4)氧气浓度不够5)铁丝未绕成螺璇状三、化合反应（四大基本反应类型之一）1.概念：两种或多种以上物质反应生成一种物质2.特点：多生一3.通式：A+B+C+……=D四、氧化反应(不是基本反应类型)1.概念：有氧参与的反应，属于氧化反应2.分类：剧烈氧化反应(燃烧及所引起的爆炸)缓慢氧化反应（呼吸，食物腐烂，金属生锈，酿酒……) 注意:氧化反应放热5)镁条：银白色同体①现象：耀眼白光，放热，生成白色固体②表达式：镁+氧气→点燃→氧化镁Ma+O2→点燃→ MgO)注意：为什么在空气和氧气中燃烧现象不同？因为氧气含量不同。
课题2 氧气 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
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课题2 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
④硫在氧 气中燃烧
发出明亮 的蓝紫色
火焰
产生的气 体都有刺 激性气味
硫＋氧气 ―点―燃→二 氧化硫
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：_反__应__物__的__浓___度__或__含__量__ _不___同__，__反__应__产___生__的__现__象__就___不__同___。
3．在一定条件下，下列反应都能发生，其中既属于化合反应又属于氧化反
Байду номын сангаас应的是( C )
A．葡萄糖＋氧气―→水＋二氧化碳 B．高锰酸钾―加―热→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 C．镁＋氧气―→氧化镁 D．水＋三氧化硫―→硫酸
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课题2 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
4．下列说法正确的是( C )
下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是( C )
A．乙炔＋氧气―点―燃→二氧化碳＋水 B．酒精＋氧气―点―燃→二氧化碳＋水 C．一氧化碳＋氧气―点―燃→二氧化碳 D．过氧化氢二―氧―化→锰水＋氧气
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课题2 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
【解析】 一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，这是由两种物质 变成一种物质，符合化合反应的特点，属于化合反应。同时反 应物中有氧气，又属于氧化反应。
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课题2 第2课时 化合反应 氧化反应和缓慢氧化
9．如图，A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请你根据两圆的关系回 答问题：
(1)C表示的意义是_有__氧___气__参__加__的__化___合__反__应__同__时__也___是__氧__化__反__应___。
第二节 氧气和氧化(全)分解
C ＋ O2 点燃 CO2
有氧化性 P ＋ O2 点燃 P2O5
氧 化
S ＋ O2 点燃 SO2
反
应
结束不页同点
（设计好之后可以删掉这个文本框哦）
快
氧化反应
反应快慢
慢
剧烈氧化
自燃 达到着火点 缓慢氧化
什由么缓是慢自氧燃化？而引 铁丝在氧气中燃烧 起的自发燃烧。
2、你认为呼吸作用对生物的重要 意义是什么？
为生物的生命活动提供能量。
结束页
工业制备氧气 （设计好之后可以删掉这个文本框哦）
多次压缩
空气
降温
低温蒸发
液态空气
-196℃
氮气（沸点-196℃） 液氧（沸点-183℃）
1、分离空气的方法 2、膜分离技术：通过压力来富集氧气。
封面页
（设计好之后可以删掉这个文本框哦）
目录页
（设计好之后可以删掉这个文本框哦）
化学性质
硫在氧气中燃烧
1、硫是 淡___黄_ 色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出_微__弱__的_淡__蓝___色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出 明_亮__的__蓝__紫__色__ 火焰， 反应后生成一种具有刺__激__性__气味的二氧化硫(化 学式为 _S_O__2_ )，用手摸集气瓶外壁的感觉是
1.助燃性：检验氧气（能使带火星的木条 _复__燃__）
温 新故
知
2.硫（淡黄色）在空气里燃烧发出
_微_弱__的__淡__蓝_色火焰，而在氧气里燃烧发出
_明__亮_的__蓝__紫_色火焰，生成有 刺激性气味的
气体 SO2 ； 文字表达式：
点燃
硫 ＋ 氧气
二氧化硫
S
O2
SO2
氧气与氧化
木炭在氧气中燃烧
1、观察可知木炭是 黑 色的 固 体 2、木炭在氧气中燃烧比在空气中 更旺 ，发 出 白光 ， 放出 热量；生成能使澄清石灰水 变浑浊 的气体二氧化碳。 3、文字表达式： 碳+氧气 点燃 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2
铁丝在氧气中燃烧
1、观察可知铁是 银白 色的 固 体 2、铁丝在空气中 不能 燃烧，在纯氧中 剧烈 燃烧，火星四射 ；并 放出 大量的热量，生 成一种 黑 色固体四氧化三铁。 3、文字表达式： 想一想: 为什么要在集气瓶底部预 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 点燃先放些水或细沙? Fe + O2 Fe3O4
9、有A、B、C、D、E五种物质，A是无色无味 的气体，B在A中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造 成空气污染的气体C，D是黑色固体，在A中燃 烧生成气体E，将燃烧的B放入E中火焰可熄灭， 推断A、B、C、D、E各是什么物质，写出有关 化学反应的文字表达式。 A： 氧气 B： 硫 C：二氧化硫 D： 炭 E：二氧化碳
燃烧、缓慢氧化、自燃的关系
氧 化 反 应 燃烧 （剧烈氧化）
在有限空间进行
爆炸
缓慢氧化
热量没有及时散发
自燃
1、下列物质中，属于氧化物的是（ D ） A、O2 B、空气 C、C6H12O6 D、H2O 2、请写出镁在氧气中燃烧的文字表达式： 镁+氧气 点燃 氧化镁 ，在这个反应中氧气 具有 氧化 性。 3、要除去密闭容器内空气中的氧气，不混入其 也气体，在其中燃烧的物质应选（ B ） A、铁 B、白磷 C、木炭 D、硫
二、燃烧
1、定义： 可燃物与空气中的氧气发生发光 发热的剧烈氧化反应
2、可燃物燃烧的条件： 必须与氧气接触
必须达到可燃物的着火点
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再思考 人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2的呢? 你的猜测是: 组成人体的有机物在与氧气发生化学反应. 记得人体的主要供能物质是什么吗? 葡萄糖(C6H12O6) 人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和 二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗? 酶 C6H12O6 ＋ 6O2 6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量 人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时 释放出能量的过程-------- 呼吸作用 能进行呼吸作用的还有哪些物体? 动物、植物、微生物等生物体。 你认为呼吸作用对生物的重要 为生物的生命 意义是什么？ 活动提供能量。
举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产 生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
橡胶、塑料的老化现象 一些麦堆的自燃现象 像金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气 发生反应。 物质和氧发生的化学反应 --------氧化反应
氧气的化学性质：在氧化反应中，氧气具有氧化性。
S ＋ O2
点燃
Fe3O4
讨论！
1.为什么点燃后铁丝在空气中不能燃烧， 而在氧气中能燃烧？
因为空气中氧气约占总体积的1/5,即物质浓度对化学反映的影响
2. 该实验中铁丝为什么要系在 火柴 上, 它有什么作用? 引燃
使铁丝在伸到集气瓶中时有足够的温度
一起回忆
木炭在氧气中燃烧的现象:
木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量, 生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体. 点燃 C ＋ O2 CO2 红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量. ＋ 5O2 点燃 4P 2P2O5
想一想
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质? 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质 能在氧气中燃烧. 点燃 SO2 S ＋ O2 3Fe ＋ 2O2 C ＋ O2 点燃 点燃 Fe3O4 CO2 2P2O5
氧 化 物
＋ 5O2 点燃 4P
找规律
氧化物
P2O5 SO2 Fe3O4
CO2
钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态?用什么方法? 淡蓝色的液态氧 通过加压的方法液化. 氧气1标准大气压下,在降温到183℃时液化成淡蓝色液体,-218 ℃变成雪花状的蓝色固体.
你能总结氧气的物理性质吗? 无 无 不易 氧气是一种_____色____味的气体。____溶于水， 淡蓝色液体 密度比空气____, -183℃时液化成____________， 略大 雪花状的蓝色固体 -218 ℃变成___________________。
点燃
点燃 点燃
SO2
氧 化 性
3Fe ＋ 2O2
C ＋ O2
Fe3O4
CO2 2P2O5
＋ 5O2 点燃 4P 酶
氧 化 反 应
C6H12O6 ＋ 6O2
6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量
上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中 表现出了什么性质？
注意：氧气在氧化反应中，具有氧化性。
1、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、 氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？
第二节
氧气和氧化
生 锈 的 铜 币
生锈的铁制品
金鱼
急救
这些现象的产生与什么物质有关呢?
写出下列符号: 1、氧元素 2、一个氧分子 O O2
3、2个氧原子 2O
注意：氧气的性质是O2决定的 一、氧气的性质
1、观察一瓶氧气的颜色和状态 2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量 氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。
实验二 铁丝在氧气中燃烧
银白 1、铁是________色的金属
剧烈燃烧,火星四射 2、铁丝在纯氧气_________________________ 热量 黑 放出______生成一种___色的固体四氧化三铁(化 Fe3O4 学式为_______).
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙? 防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底. 4、如何用化学式表示上述变化过程呢? 3Fe ＋ 2O2
分别在一瓶空气和一瓶氧气中，将一根带火星的木 条伸入，观察现象。 答：带火星木条在氧气中复燃 木条在空气燃烧中没有变化
氧气的其他性质：
1、氧气的瓶底留有水,却还能使带火星的木条燃烧 更旺,这说明了什么? 氧气在水中的溶解能力不大。(不易溶于水,30ml/L) 2、盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放？ 氧气的密度为1.429g/L，比空气略大 3、根据二个瓶内的不同现象，可以得出氧气的检验 方法是什么？ 用带火星的木条检验氧气的存在
无 无 氧气是一种____色____味的气体。
鱼儿在水中能自由生活 为什么？
水中溶解有氧气
市场上卖鱼的，为什么过一段时间 向池里舀一些水或通一会儿空气？
氧气 不易 溶解于水
30毫升 常温下1升水中大约能溶解_______的氧气
3、将一根带火星的木条伸入充 满氧气的集气瓶里，观察产生 的现象。 氧气使带火星的木条复燃
你知道氧气有那些化学性质吗？
实验一 硫在氧气中燃烧 黄 1、硫是____色的固体粉末
微弱的淡蓝 2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰
明亮的蓝紫色 3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰, 反应后生成一种具有___刺激性 ________气味的二氧化 SO2 硫(化学式为_______),手摸集气瓶外壁的感觉是 热 放 _______,说明硫燃烧能_______热. 化学 4、这个变化属于_____变化,因为参加反应的物质是 氧气 硫 二氧化硫 ____和______,反应后生成的物质是_______ 5、如何用化学式表示上述变化过程呢? 点燃 SO2 S ＋ O2
上述四种物质的组成有何规律? 有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
KClO3
H2O
H2SO4
Fe2O3
×
√
×
√
请你再举出一些例子说明:氧气是一种化学性质 比较活泼的气体。
人体吸进的氧气 发生了什么变化?
二、呼吸作用
1、在试管内倒入约1-2ml的澄清石灰水 2、用一支吸管向石灰水内吹气。 澄清石灰水变浑浊 你的现象是：________________________ 此实验说明了什么?________________________ 人体呼出的气体中含有较多 的CO2.
燃着的木条和澄清的石灰水
2、请你比较下列两个现象的共同点和不同点： 铁丝在氧气中燃烧、铁丝在潮湿空气中生锈
剧烈氧化
缓慢氧化
3、请你判断下列物质分别属于哪一类物质（单 质、化合物、氧化物）
氖气、二氧化碳、硫化钾、四氧化来自铁、金属钠、 硫酸镁、水、碘