高二化学分子的空间构型习题
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。
通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。
下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。
1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。
它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。
其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。
氧原子上还带有一个孤立的电子对。
乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。
2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。
它由两个碳原子和四个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。
乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。
3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。
它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。
该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。
硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。
通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。
了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。
高二化学选修3_《分子空间结构与价层电子对互斥理论》课后作业
第二节分子的立体构型第一课时形形色色的分子、价层电子对互斥理论一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.2015·试题调研下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋42.2015·大连高二检测在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A．NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋3．下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF64.2015·经典习题选萃用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A．直线形三角锥形B．V形三角锥形C．直线形平面三角形D．V形平面三角形5．(双选)2015·试题调研六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是()A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中只含极性键6.2015·山西高二检测用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为V形C．HCN为V形D．PCl3为平面三角形7.2015·经典习题选萃若AB n的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确8．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SO2都是直线形分子9.2015·河南高二检测下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强10．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(6分)2015·试题调研硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子中，任意两个C—H键的夹角都是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________。
高二化学物质结构与性质课时作业22：2.2.3 分子的空间构型与分子性质
第3课时分子的空间构型与分子性质[基础过关]1．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性只与键的极性有关[答案] C[解析]含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是只含有极性键的非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI[答案] D[解析]题目所给各物质分子中均为极性键。
CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
3．下列各组物质中均属于含有极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl[答案] B[解析]CO2为直线形，所以CO2为非极性分子；H2S中的S为sp3杂化，H2S分子为V形，所以H2S为极性分子。
C2H4结构式为，CC为非极性键，C—H为极性键，且分子完全对称，为非极性分子。
中C原子为sp3杂化，所以该分子为四面体结构，各键排列不对称，为极性分子；C2H2的结构式为HC≡CH，各键排列对称，为非极性分子。
NH3为含极性键的极性分子；HCl为含极性键的极性分子。
4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY[答案] D[解析]XY4一定为正四面体结构，结构对称所以一定为非极性分子。
XY3若为平面正三角形，则为非极性分子；若为三角锥形结构，则为极性分子。
XY2若为直线形分子，则为非极性分子；若为V形分子，则为极性分子。
XY分子中含有极性键，一定是极性分子。
5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
高二化学人教版选修3第二章 分子结构与性质巩固练习
第二章分子结构与性质一、选择题1．下列有关键角与分子空间构型的说法中不正确的是()A．键角为180°的分子，空间构型是直线形B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形C．键角为109°28′的分子，空间构型是正四面体形D．键角为90°～109°28′之间的分子，空间构型可能是V形2．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大4．由实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。
其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。
该规律性是()O—O键O2－2O－2O2O＋2数据键长/10－12 m149128121112键能/kJ·mol－1X Y Z＝494W＝628AB．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大5．下列示意图或图示正确的是()6．下列叙述正确的是()A.NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心l4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O分子中O原子处在2个H原子所连接的直线的中央D.CO2是非极性分子,分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央7．能够用键能大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定8．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
高二化学鲁科版选修3规范训练：222 分子的空间构型与
第2课时分子的空间构型与分子性质(时间：30分钟)考查点一分子的对称性1．下列物质的分子中，不具有对称性的是()。
A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CH2ClBr D．解析当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对称的分子，没有对称性。
答案 D2．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是()。
A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5B．2甲基丁烷C．甲酸D．C6H5CH(CH3)CHO解析对于A物质，特别注意的是最中间C原子连接的四个基团分别是：—H、—CH3、—CH===CHC2H5，其中有两个—CH===CHC2H5，它只连接了3种基团；而B物质的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，主链上2号碳原子连了一个—H，一个—CH2CH3，两个—CH3，也是3种基团；C项甲酸中只有一个碳原子，连3种基团；只有D物质与苯环相连的碳原子连接了苯基、—H、—CH3、—CHO 4种基团，符合题意。
答案 D考查点二分子的极性与键的极性3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()。
A．CH4Br2B．H2O NH3C．CCl4H2S D．CO2HCl解析Br2是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。
答案 B4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()。
A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案 B考查点三推测AB n型分子是极性分子或非极性分子的经验规律5．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是()。
分子的空间结构(第2课时价层电子对互斥模型)高二化学同步课件精讲及习题精练
(1)BeCl2 直线形
;
(2)SCl2
V形
;
(3) SO32- 三角锥形 ;
(4)PF3 三角锥形
。
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中心原子上的孤电子对数
例：CO2：
C原子的孤电子对为（ 4 - 2×2 ）÷ 2 = 0 个； 分子中一个C原子与2个O原子形成了2个σ键电子对； 则价层电子对为2。这2对价层电子对之间彼此排斥，便得到了 直线型的VSEPR模型，也就是二氧化碳分子的空间构型。
【课堂练习】
1、(1)计算下列分子中红色字体对应原子的价层电子对数： ①C· Cl4________；②B· eCl2________； ③B· Cl3________；④P· Cl3________。
随着孤电子对数目的增多，孤电子对与成键电子对之间的斥力增大，键 角减小。
得到VSEPR模型以后，若分子的中心原子有孤电子对，中心原子上的孤对电 子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。再讨论空间构 型时应略去孤电子对，才是该分子的实际空间构型。
【思考与讨论】
H2O、NH3的键角分别是105°、107°，请解释原因。
)
×
(4)SO2分子与CO2分子的组成相似，故它们都是直线形分子。( )
【课堂练习】
B 2、下列分子中,空间结构不是直线形的是( )
A.CO B.H2O C.CO2
D.C2H2
3、下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电
A 子对最多的是( ) A．H2O B．HCl
C．NH4＋ D．PCl3
【课堂练习】
【思考与讨论】
写出分子的电子式， 再对照其球棍模型， 运用分类、对比的方
2.2.2分子的空间结构(第2课时 价层电子对互斥模型)(习题精练)-2024-2025学年高二化学
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构课时2价层电子对互斥模型一、单选题 Ⅰ.夯实基础篇1．（2023秋·山东菏泽·高三校考期末）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 A ．21molSCl 分子中，S 的价层电子对数是A 4N B ．常温下，218gH O 中含有氢键的数目为A 2N C ．41molP 分子中含有的共价键数目为A 6N D ．41molNaHSO 晶体中，阴阳离子数目之和是A 2N2．（2022春·福建泉州·高二校考期中）下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A ．NH +4为正四面体形 B ．BeCl 2为直线形 C ．NF 3为V 形D ．CO 2为直线形3．（2022春·海南儋州·高二校考阶段练习）下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 （ ）。
A ．NH 4+和CH 4都是正四面体形B ．CO 2和CS 2都是直线形C ．NCl 3和BCl 3都是三角锥形D ．H 2O 和H 2S 都是V 形4．（2018秋·湖北宜昌·高二校考期中）下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A ．NH 4+ 为正四面体形B ．CS 2为直线形C ．HCN 为角形(V 形)D ．PCl 3为三角锥形5．（2022春·广东惠州·高二统考期中）用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 A ．NH 4+为正四面体形B ．CS 2为直线形C．ClO3－的空间构型为平面三角形D．PCl3为三角锥形6．（2017秋·四川成都·高二统考期末）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．CH4与CH2Cl2均为正四面体B．BeCl2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．NO3—与CO为平面三角形7．（2022春·广东江门·高二江门市新会东方红中学校考期中）下列说法正确的是A．CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子采用sp2杂化，分子构型为V形C．CO2分子中碳原子采用sp杂化，为直线形分子D．NH+中氮原子采用sp2杂化，离子构型为正四面体形4Ⅱ.能力提升篇8．（2022春·福建南平·高二福建省南平市高级中学校考期中）下列判断正确的是A．H2O2、CS2、HI都是直线形分子B．C6H6、OF2、S2Cl2都是平面形分子C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D．NCl3、NH3、CCl4都是三角锥形分子9．（2020秋·四川遂宁·高二射洪中学校考阶段练习）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．BeCl2为V形B．SO2为直线形-为平面三角形C．PCl3为正四面体形D．CO2310．（2023秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是A ．AB ．BC ．CD ．D11．（2023秋·河北·高三统考期末）下列说法正确的是A ．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的B ．23CO -与23SO -中，OC O --键角大于O S O --键角C ．某元素基态原子的最外层电子排布式为24s ，则该元素为ⅡA 族元素D ．因为2H O 分子间有氢键，所以2H O 的稳定性比2H S 强12．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）用分子结构的知识推测下列说法正确的是A ．2CO 、2BeCl 互为等电子体，分子均为直线形B ．23Na CO 中，阴离子空间构型为平面三角形，C 原子的杂化形式为3sp C ．根据价层电子对互斥理论，2SO 与2H O 均呈V 形，中心原子价电子对数相等D ．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S 原子的杂化轨道类型相同14．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）下列说法正确的是 A ．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B ．AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则AB n 不一定是非极性分子C ．二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化，分子中键角均为109°28′D ．平面三角形分子一定是非极性分子15．（2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习）关于CH 4、+3CH 、-3CH 三种粒子的说法，正确的是A ．C 原子的杂化类型都相同B ．CH 3+是三角锥形C ．CH 3-与BCl 3构型相同D ．CH 4与NH 4+VSEPR 模型相同16．（2023秋·山东济南·高二济南市历城第二中学校考期末）下列描述中正确的是 A ．2CS 是空间构型为V 形的极性分子B ．3PCl 、2-3CO 和2-3SO 的中心原子均为3sp 杂化C ．在基态14C 原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态D ．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键17．（2023·广东惠州·统考三模）“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：()23222CO 2NH H O CO NH +=+中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．NH 3分子空间结构：平面三角形C ．CO(NH 2)2的结构简式：D ．NH 3的电子式：18．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是 A ．3SO 与2SO B ．3BF 与3PClC ．2BeCl 与2SClD ．2H O 与2CS二、填空题 Ⅰ.夯实基础篇19．（2022·全国·高三专题练习）芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质41分子构型与物质的性质练习苏教版
4.1分子构型与物质的性质一、选择题1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（）A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子【解析】选A。
参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2P能量相差太大，不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键，故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对（如NH「H2O的形成），故D项正确。
2.（2015 •淮阴高二检测）下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A.杂化轨道可用于形成。
键,也可用于形成n键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H O 键【解析】选B。
杂化轨道只用于形如键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成n键，故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p 轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C-H O键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C o键,D不正确。
【补偿训练】在CH； /中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A.sp2 sp2B.sp3 sp3C.sp2 sp3D.sp sp3【解析】选C。
—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化；中间C的杂化轨道数为3,采用sp2 杂化。
3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A.正四面体型B.V形C.三角锥型D.平面三角形【解析】选D。
高中化学分子空间结构练习题（附答案）
⾼中化学分⼦空间结构练习题（附答案）2020年01⽉27⽇xx 学校⾼中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________⼀、单选题1.BF 3是典型的平⾯三⾓形分⼦，它溶于氢氟酸或NaF 溶液中都形成4BF -离⼦，则BF 3和4BF -中的B 原⼦的杂化轨道类型分别是( )A ．sp 2、sp 2B ．sp 3、sp 3C ．sp 2、sp 3D ．sp 、sp 2 2.下列说法中正确的是( )A.NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分⼦中没有⼀个分⼦中原⼦的最外层电⼦都满⾜了8电⼦稳定结构B.P 4和CH 4都是正四⾯体形分⼦且键⾓都为109°28′C.4NH +的电⼦式为,离⼦呈平⾯正⽅形结构D.NH 3分⼦中有⼀对未成键的孤对电⼦,它对成键电⼦的排斥作⽤较强3、下列说法正确的是( )A.第⼆周期元素的第⼀电离能随原⼦序数递增依次增⼤B.卤族元素中氟的电负性最⼤C.CO 2、SO 2都是直线形的⾮极性分⼦D.CH 2 CH 2分⼦中共有四个σ键和1个π键4.下列各组粒⼦不能互称为等电⼦体的是( )A. 14CO 和142NB. 3O 和2SOC. 2CO 和2N OD. 24N H 和24C H5.下列描述中正确的是( )A. 2 ClO -的空间构型为平⾯三⾓形B. 4SiF 和23SO -的中⼼原⼦均为3sp 杂化C.在所有的元素中氟元素的第⼀电离能最⼤D. 25C H OH 分⼦中含有8个极性键、1个π键6.已知原⼦总数相等、价电⼦总数相等的粒⼦的结构相似,如3SO 、3NO -都是平⾯三⾓形。
那么下列分⼦或离⼦中与24SO -有相似结构的是( )A. 5PClB. 4CClC. 3NFD. 3N -7.根据等电⼦原理,下列各组分⼦或离⼦的空间构型不相似的是( )A. 2SO 和3OB. 4NH +和4CHC. 3H O +和3NHD. 2CO 和2H O8.下列微粒互为等电⼦体的是( )A. 2N 与2OB. CO 与2NC. 2NO 与3OD. HCl 与2H S⼆、多选题9.⽤价电⼦对互斥理论预测下列分⼦或离⼦的⽴体结构,其中不正确的是( )A. 4ClO -为正四⾯体形B. 2CS 为直线形C. HCN 为折线形(V 形)D. 3CH +为三⾓锥形三、填空题10.回答问题。
2023-2024学年高二化学真题汇编((人教版2019)分子的空间构型及杂化类型的判断(解析版)
题型01分子的空间构型及杂化类型的判断1．（天津市滨海新区2022-2023学年高二下学期期中）下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高B ．4CH 、4CCl 都是含有极性键的非极性分子C ．2CS 、2H O 、2H 都是直线形分子D ．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇【答案】B【解析】A ．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF 分子间存在氢键，加强了分子之间的作用力，导致其熔、沸点比HI 还高，则HCl 、HBr 、HI 、HF 的熔、沸点依次升高，A 错误；B ．CH 4中只含有C-H 极性键，CCl 4中只含有C-Cl 极性键，但CH 4、CCl 4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电中心和负电中心重合，都是非极性分子，则CH 4、CCl 4都是由极性键构成的非极性分子，B 正确；C ．CS 2、H 2都是直线形分子，但H 2O 是V 形(或角形)分子，C 错误；D ．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中所含的羟基数目越多、烃基碳原子数目越少，物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D 错误；故选B 。
2．（山西省忻州一中忻州实验中学校2022-2023学年高二下学期期中）磷是人体中含量较高的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛，下列说法正确的是A ．红磷与白磷(结构如图所示)互为同位素B ．基态磷原子的价层电子排布式为232s 2p C ．白磷分子中磷原子的杂化方式为3sp D ．白磷分子含有的化学键类型为范德华力【答案】C【解析】A ．红磷与白磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 错误；B ．磷元素的原子序数为15，基态磷原子的价层电子排布式为3s 23p 3，故B 错误；C ．白磷分子中磷原子的价层电子对数为4，则分子中磷原子的杂化方式为sp 3杂化，故C 正确；D ．白磷分子中含有的化学键为非极性共价键，故D 错误；故选C 。
高中化学《分子的构型》练习题(含解析)
A．氧原子的杂化类型未发生改变B． 与 的价层电子对数未发生改变
C． 与 的电子总数未发生改变D．H—O—H的键角未发生改变
10．分子结构的了解有利于物质性质的学习。下列关于物质结构和性质的说法中正确的是（ ）
故选D。
4．C
【详解】A．1s22s22p63s2为Mg原子的核外电子排布式，Mg2+是镁原子失去最外层两个电子形成，正确的核外电子排布式为：1s22s22p6，故A错误；
B．氨气中氮原子为sp3杂化，存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故B错误；
C．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为 ，故C正确；
【详解】A． 中价层电子对个数＝ ，且不含孤电子对，所以离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致都是正四面体结构，故A正确；
B． 中价层电子对个数＝ 且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，故B错误；
C． 中价层电子对个数＝ 且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故C错误；
D．甲醛分子中含有1个醛基，其正确的结构简式为：HCHO，故D错误；
故选：C。
5．C
【详解】A．基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，失去4s上的1个电子变成Cu+，则 价层电子排布式为： ，A错误；
B．CO为含有极性键的双原子分子，则为极性分子，B错误；
C． 中心原子价层电子对数为：3+ =4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，所以分子的空间构型为三角锥形，C正确；
高中化学 2.2.1 一些典型分子的空间构型规范训练 鲁科
第二节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型(时间：30分钟)考查点一一些典型分子的空间构型1．下列分子中键角最小的是 ( )。
A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4解析四个选项中键角最大的为直线形的CO2分子，键角为180°，其次为平面三角形分子BF3，键角为120°，再次为正四面体形分子CH4，键角为、109.5°，最小的是V形分子H2O，由于其分子中存在着未成键的2对孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强，使键角从109.5°被压缩到104.5°。
答案 A2．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )。
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析此题考查键的极性和分子的极性。
A中CO2结构为O===C===O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键；D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。
答案 B考查点二杂化轨道理论3．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是 ( )。
A．平面四边形B．四面体形C．四角锥形D．平面三角形解析sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型应为四面体形，例如CH4、CF4等。
答案 B4．下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是 ( )。
A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．CO2解析A项C2H2中的碳原子采取sp1杂化，B项C2H4中的碳原子采取sp2杂化，C项C3H8中的碳原子采取sp3杂化，D项CO2中的碳原子采取sp1杂化。
答案 B5．(2011·宁夏石嘴山高二检测)如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )。
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键。
最新高二化学分子的空间构型习题
高二化学分子的空间构型1．(双选)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A．两个键之间的夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同 D．二氯甲烷没有同分异构体2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A．NH＋4为正四面体形 B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A．正四面体形B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形4．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF5—CF3的说法正确的是()A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol5．由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是()A．SO2 B．O3 C．NO－3 D．SO2－46．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是()A．NH＋4 B．NH3 C．H2O D．BCl37．下列分子的空间构型是正四面体形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤8．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO3 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl9．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()A．SO2－3 B．ClO－4 C．NO－2 D．ClO－310．关于SO3的说法正确的是()A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似11．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4等，关于它们的说法中不正确的是()A．ClO－中Cl显＋1价B．ClO－2的空间构型为直线形C．ClO－3的空间构型为三角锥形D．ClO－4是SO2－4的等电子体12．对CO2和SO2的说法正确的是()A．都是AB2型，所以都是直线形B．C原子和S原子上都没有孤对电子C．CO2是直线形结构，SO2是V形结构D．都含有极性共价键和非极性共价键13. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
化学高二分子的空间结构练习题
化学高二分子的空间结构练习题一、选择题1. 分子的空间结构是指分子中原子的_________。
a) 排列顺序b) 互相间的连通性c) 体积分布d) 堆积方式2. 分子的线性结构通常包含___________。
a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对3. 以下哪个是单键的空间结构？a) 氯气b) 氨气c) 氧气d) 硫气4. 分子的平面结构通常包含___________。
a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对5. 分子的立体结构通常涉及到___________。
a) 双键b) 三键c) 键角d) 非键电子对二、填空题1. 由于氯原子的电负性较大，氯原子所在的分子通常会呈现___________的空间结构。
2. 卤素分子中，键角最大的是___________。
3. 饱和烃类分子中，碳原子通常采取___________的空间结构。
4. 碳原子形成___________的空间结构，使得有机化合物具有丰富多样的结构。
5. 氨分子的空间结构是___________。
三、简答题1. 请解释键角对于分子空间结构的影响。
2. 请说明分子间的氢键如何影响分子的空间结构。
3. 请解释立体异构体的概念，并给出一个例子说明。
四、综合题1. 请给出一种具有线性结构的有机物，并描述其空间结构特点。
2. 请给出一种具有平面结构的无机分子，并描述其空间结构特点。
3. 请给出一种具有立体结构的有机物，并描述其空间结构特点。
（文章正文结束）。
专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子的空间结构高二化学上学期苏教版(2019)选修2
专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子的空间结构—2021-2022学年高二化学上学期苏教版（2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1．关于CO 2和SO 2的说法中，正确的是A ．C 和S 上都没有孤电子对B ．C 和S 都是sp 3杂化C ．都是AB 2型，所以空间结构都是直线型D ．CO 2的空间结构是直线型，SO 2的空间结构是V 型 2．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。
下列说法正确的是A ．每个茚地那韦分子中含有4个手性碳原子B ．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C ．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D ．茚地那韦属于芳香族化合物3．下列说法正确的是A ．3BF 和3NCl 的中心原子的杂化轨道类型相同B ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角均为10928'︒C ．已知酸性：34H PO HClO >，是因为34H PO 分子中有3个非羟基，HClO 分子中只有一个羟基D ．3PCl 和3NH 都是三角锥形分子4．下列现象与氢键有关的是①HF 的熔、沸点比ⅦA 族其他元素氢化物的熔、沸点高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH 3比PH 3稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低A ．②③④⑤B ．①②③⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤5．有关NH 3分子的结构分析正确的是A ．中心原子孤电子对数为0，分子为平面三角形，键角为120°B ．中心原子孤电子对数为0，分子为三角锥形，键角为107°C ．中心原子孤电子对数为1，分子为三角锥形，键角为107°D ．中心原子孤电子对数为1，分子为平面三角形，键角为109°28′6．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是A ．该冰中含有水分子B ．“气态冰”与普通冰化学性质相同C ．18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD ．构成“气态冰”的分子为极性分子 7．下面的排序不正确的是A ．离子半径：Fe 2+>Fe 3+B ．硬度：晶体硅>金刚石C ．键角：NH 3>H 2OD ．热分解温度：BaCO 3>CaCO 38．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A ．CCl 4和SiCl 4的熔点B ．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点C ．I 2在水中的溶解度和I 2在CCl 4溶液中的溶解度D ．NH 3和HF 的沸点9．煤炭的大量使用，导致地球二氧化碳的剧增，从而加剧了地球温室效应。
人教版高二化学下册练习：分子结构与性质综合练习
人教版高二化学下册练习：分子结构与性质综合练习一．解答题（共15小题）1．硼的化合物有重要应用。
（1）写出基态B的电子排布式。
（2）硼酸（H3BO3）的结构如图所示。
在水溶液中硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+，25℃时K a＝10﹣9.23。
①将“﹣OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构名称为。
②[B（OH）4]﹣中，B原子的杂化轨道类型为；其中一条B﹣O键是配位键，电子对由原子提供。
（3）硼砂（Na2B4O7⋅10H2O）在水溶液中可以解离出等物质的量浓度的H3BO3和[B（OH）4]﹣，该溶液在一定温度下具有固定的pH，可作为校准pH计的标准溶液。
计算常温下0.10mol⋅L﹣1硼砂溶液的pH＝。
（4）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储攽材料。
①氨硼烷中N为﹣3价，B为+3价。
H、B、N的电负性由大到小依次为。
②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移：3NH3BH3+6H2O3+B3+9H2↑。
③氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。
“双氢键”能形成的原因是。
2．硼酸（H3BO3）在电子器件工业和医疗上有重要用途。
它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。
H3BO3的层内结构如图所示。
（1）H3BO3中，含有（填“极性”或“非极性”）共价键。
（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在（填序号）。
a．离子键b．配位键c．氢键（3）H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3的空间结构为。
②BCl3属于（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+。
①[B（OH）4]﹣中硼原子的杂化方式为。
②从化学键的角度说明H3BO3形成[B（OH）4]﹣的过程：。
③用中和滴定法测定H3BO3纯度。
高二化学《共价键与分子的空间构型》练习
姓名
班级
座号
一、填写下表：
孤对 中心原子
σ键
杂化轨道 轨道空
化学式
电子 的价电子
数
类型 间构型
对数 对数（n）
分子或 离子
空间构 型
CO2 CS2 C6H6 SO2 H2O NO2 BF3 C2H4 CH2O NH3 H3O+ PCl3 CH4 C2H2 CO32SO3
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼中心原子采用
sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形
D．其分子空间结构类似于
CH2O 5．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
A．CO2 B．CH4
C．NH3 D．H2O
6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电
B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解
D．氯化氢溶液可以电离
7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需 要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（ ）
A．HF B．HCl
C．HBr
D．HI
4．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12．5℃，在其分子中键与键之间的
题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断(解析版)-备战高二期末化学
的电子式：原子的价电子排布图分子中碳原子为sp 杂化，分子的空间结构为直线形，正确；分子中氧原子的价层电子数为612-⨯模型为四面体形，B 正确；2Ca [:C C + ，正确的价电子排布图为与HI 反应的主产物，X→Z下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子位于同一平面上B．Y微粒中碳原子杂化轨道类型有sp2和sp3C．X与Z分子中均含有1个手性碳原子D．X的一氯代物有2种结构【答案】B【详解】A．X分子中饱和碳原子上连接三个碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，B．Y中碳原子有sp2、sp3两种杂化轨道类型，B正确；C．X分子中没有手性碳原子，Z分子中有1个手性碳原子，C错误；二甲基甲酰胺的结构简式：的电子式：中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，中子数为，故A错误；612-⨯=4，VSEPR对孤电子对，空间结构为2(HCONH2)中NH2D．HClO是共价化合物，中心原子是O原子分别与数均为8，电子式为错误；故选：C。
的结构式为的结构式为正确；方式重叠，为球形对称，肩并肩”方式重叠，为镜面对称，选项高二下·北京丰台·期末）下列各组分子或离子的空间结构不相似B．NH4+和CH和NH3D．N难溶于水A．60CH NNHB．()32CH NNHC．()32N分子间以范德华力结合，故其热稳定性较差D．60【答案】D【详解】A．N60为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，B．H-C-H中C原子的最外层不存在孤电子对，而电子间的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，从而使键角减小，所以正确；C．(CH3)2NNH2中D．范德华力是分子间作用力，影响物质的熔沸点等物理性质，稳定性是化学性质，化学键的强弱影响的稳定性，D错误；故选D。
13．（2022-2023高二下·广东潮州·期末）C H分子中有A．24B．根据原子半径推知，以下描述正确的是A ．碳的杂化方式未发生改变B ．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成C ．加压可以提高2CO 的平衡转化率D ．该反应达到“原子经济性”【答案】C【详解】A ．CO 2中C 原子采用sp 杂化，CH 3OH 中C 原子采用sp 3杂化，碳的杂化方式发生了改变，故A 错误；B ．反应历程中不存在非极性键的形成，故B 错误；C ．加压2CO (g)+32H (g)=CH 3OH(g)+H 2O(g)平衡正向移动，可以提高2CO 的平衡转化率，故C 正确；D ．该反应有水生成，原子利用率小于100%，故D 错误；选C 。
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高二化学分子的空间构型
1．(双选)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是() A．两个键之间的夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键
C．4个C—H键的键能、键长相同 D．二氯甲烷没有同分异构体
2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()
A．NH＋4为正四面体形 B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()
A．正四面体形B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形
4．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF5—CF3的说法正确的是() A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内
C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol
5．由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是()
A．SO2 B．O3 C．NO－3 D．SO2－4
6．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是()
A．NH＋4 B．NH3 C．H2O D．BCl3
7．下列分子的空间构型是正四面体形的是()
①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2
A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤
8．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()
A．CO2和SO3 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
9．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()
A．SO2－3 B．ClO－4 C．NO－2 D．ClO－3
10．关于SO3的说法正确的是()
A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似
C．结构与BF3相似D．结构与P4相似
11．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4等，关于它们的说法中不正确的是()
A．ClO－中Cl显＋1价B．ClO－2的空间构型为直线形
C．ClO－3的空间构型为三角锥形D．ClO－4是SO2－4的等电子体
12．对CO2和SO2的说法正确的是()
A．都是AB2型，所以都是直线形B．C原子和S原子上都没有孤对电子
C．CO2是直线形结构，SO2是V形结构D．都含有极性共价键和非极性共价键
13. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()
A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°
B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
14. 下列说法中正确的是()
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键的
15. N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同
16． (1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：________、
________、________、________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：______、________、________、
________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________，为三角锥形的有
________。
17填写下表，并列出中心原子孤电子对数的表达式：
18已知A、B、C、D、E代表五种元素。
A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。
试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的电子排布式______________。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为________(写元素符号)。
(3)E与C以11形成的物质的电子式为____________。
(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为______________。
(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是________(填元素符号)。
19． a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其粒子代码 a b c d e f g
原子核数单
核
单
核
双
核
多
核
单
核
多
核
多
核
电荷数(单
位电荷)
0 1＋1－0 2＋1＋0
试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图________，b粒子的电子排布式______________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为____________(用化学式表示)。
(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为
____________________________________，d分子的空间构型为____________，键角为________；若d为正四面体分子，其电子式为________。
(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式为________________________________________ ________________。
20有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E－1
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物。
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：________、
________。
(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下表
a．F与B形成的化合物
b．B与D形成的稳定化合物
c．F的单质
d．E与D形成的化合物
②试计算1 mol F 单质燃烧时的反应热ΔH＝________(已知1 mol F 原子可以形成
2 mol F—F 键)。