2021高考化学一轮复习专题6第2讲原电池化学电源学案新人教版
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2节原电池化学电源人教版
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
2021高三化学人教版一轮学案：第六章第二节原电池化学电源含解析
第二节原电池化学电源最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应，能从多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转化。
2.科学精神与社会责任：通过原电池装置的应用，能对与化学有关的热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践。
知识点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件反应能自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn 2＋＋H2↑(1)电极①负极：失去电子，发生氧化反应；②正极：得到电子，发生还原反应。
(2)电子定向移动方向和电流方向①电子从负极流出经外电路流入正极；②电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
(3)离子移动方向阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，置换出的Cu 能与Zn形成原电池，使产生H2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性：A>B。
高考化学一轮复习6.2原电池化学电源课件新人教版
基础梳理
考点突破
-11-
例2(2016课标全国甲,11)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶
液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为Mg-2e-==Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-==Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
应快。
-7-
基础梳理
考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)原电池可将化学能转化为电能,原电池需外接电源才能工作 ( ×) (2)NaOH溶液与稀硫酸反应是放热反应,此反应可以设计成原电 池( ×) (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu的反应可以设计成原电池 ( √ ) (4)氧化还原反应2H2O 2H2↑+O2↑可以设计成原电池 ( × ) (5)同种条件下,带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流 持续时间长 ( √ ) (6)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极 ( √ ) (7)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强 ( × )
-10-
基础梳理
考点突破
例1(2015天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换 膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 ( )
关闭
原电A池.铜反电应极为上Z发n+生C氧uS化O4反应ZnSO4+Cu。Cu 电极作正极,Cu2+在正极得 电子B,.发电生池还工原作反一应段,A时项间错后误,甲;由池于的两c(半池)中减的小阴离子 SO42-不能透过半 透膜C,.故电池c(S工O作42-)一都段不变时,间B 后项,错乙误池;甲溶池液中的由总于质生量成增Z加n2+,而乙池中 Cu2D++.阴2e阳- 离C子u,分则别乙池通中过的交换Cu膜SO向4 部负分极变和为正极Zn移SO动4,导,保致持乙溶池液中中溶电液荷总关闭 C质平量衡变大,C 项正确;阴离子不能透过半透膜,D 项错误。
高考化学一轮复习 第八单元化学反应与能量第2节原电池 化学电源教学案 新人教版
高考化学一轮复习第八单元化学反应与能量第2节原电池化学电源教学案新人教版考纲点击1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和总反应。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池的工作原理1．概念原电池是将______转变为____的装置。
2．工作原理如图以铜锌原电池为例：（1）在ZnSO4溶液中，锌片逐渐____，即Zn被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。
（2）电子流向：从____极流向____极。
（3）电流方向：从____极（____）流向____极（____）。
3．电极材料及反应式（以铜锌原电池为例）电极名称负极正极电极材料电极名称负极正极电极反应反应类型____反应____反应电池总反应4．原电池的构成判断要三看（1）一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应）。
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
即时训练1 下列装置可以形成原电池的是____，并写出形成原电池的电极材料及电极反应：正极：___________、______________；负极：_______、____________；电解质溶液中的阴离子向_______极移动，阳离子向______极移动，形成电流。
二、常见的化学电源1．一次电池（以碱性锌锰电池为例）负极：材料____，电极反应__________________。
正极：材料MnO2，电极反应2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）22．二次电池（以铅蓄电池为例）负极：材料____，电极反应：_______________________________________________。
人教新课标版高考一轮复习原电池和化学电源教案
人教新课标版高考化学第一轮复习第6章第2节原电池和化学电源同步教案【考纲要求】1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池总反应式．2．了解常见化学电源的种类及其工作原理．【复习要求】1．了解原电池的工作原理。
2．能写出原电池的电极反应式和反应的总方程式。
3．能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池。
4．能根据原电池原理进行简单计算。
5．熟悉常见的化学电源(一次电池、二次电池和燃料电池>，能分析常见化学电池工作原理，了解废旧电池回收的意义。
b5E2RGbCAP【近年考情】1．原电池的工作原理及电极反应式的书写．2．了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程．3．根据所给自发进行的反应设计原电池，并能绘制装置图.原电池为每年的必考题，主要是作为选择题出现，考查新型的原电池比较多，起点高落点低，最终还是落到原电池基础知识内容，例如：北京10-6C、天津10-2、全国10-12、全国10-35、北京9-6、北京9-8、天津9-10、北京8-5、天津8-12 等等都对原电池有所考查。
p1EanqFDPw【高考怎考】<2018全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料<S）涂覆在纳M晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：DXDiTa9E3d<激发态）下列关于该电池叙述错误．．的是：A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少【解读】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解读；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I 3-3I -的转化<还有I 2+I-I 3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！RTCrpUDGiT【答案】B 一、原电池1.概念：把化学能转化为电能的装置。
2021版高考化学一轮复习6.2原电池化学电源题组训练过关2含解析新人教版
原电池化学电源一次电池1.普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。
该电池工作时的总反应为Zn+2N+2MnO2 [Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。
下列关于锌锰干电池的说法中正确的是( )A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B.电池负极反应式为2MnO2+2N+2e-Mn2O3+2NH3+H2OC.原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【解析】选C。
普通锌锰干电池是一次电池，不能充电复原，A项错误；根据原电池工作原理，负极失电子，B项错误；由负极的电极反应式可知，每通过0.1 mol电子，消耗锌的质量是65 g·mol-1×=3.25 g，D项错误。
2.(双选)(2020·漳州模拟改编)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。
亚硫酰氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是( )A.锂电极区发生的电极反应：Li-e-Li+B.放电时发生的总反应：4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+SC.锂电极上的电势比碳电极上的高D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变【解析】选C、D。
锂电池中锂为电池的负极，失电子生成锂离子，反应式：Li-e-Li+，A 正确；放电时的总反应式为电池正负极得失电子总数相等时电极反应相加，4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+S，B正确；锂电极为电池的负极，负极的电势比正极低，C错误；若采用水溶液代替SOCl2溶液，锂电极则与水反应生成氢氧化锂，造成电极的损耗，D错误。
高考化学一轮复习 专题六 第二单元 原电池 化学电源课
3.工作原理 下图是Cu-Zn原电池示意图。
二、常见的化学电源
1.如图所示的装置中能够组成原电池的是 ( B )
2.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点 向A极移动。下列说法不正确的是 ( B )
A.A为Zn片,发生氧化反应
B.电子由B经导线流向A C.B电极反应式为2H++2e- H2↑ D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解
重难突破
突破一 电极反应式的书写
1.一般电极反应式的书写
2.复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式 如CH4酸性燃料电池中,负极反应式书写步骤为: CH4+2O2 CO2+2H2O……总反应式 2O2+8H++8e- 4H2O……正极反应式 由“负极反应式=总反应式-正极反应式”得: CH4+2H2O-8e- CO2+8H+)+2H2SO4(aq) PbSO4(s) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
+2H2O(l)
氢镍电池
负极:H2+2OH--2e- 2H2O 正极:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH-
2NiOOH+H2 2Ni(OH)2
电池
电极反应式
氢氧燃料电池 (H2SO4作电解质)
1-2 Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙 述错误的是 ( B ) A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+ B.正极反应式为Ag++e- Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
[精品]新人教版高三化学一轮总复习第六章第2讲优质课教案
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第2讲原电池电[考纲要求] 1了解原电池的工作原，能写出电极反应和电池反应方程式。
2了解常见电的种类及其工作原。
考点一原电池及其工作原1．概念把能转为电能的装置。
2．工作原以锌铜原电池为例3(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
题组一原电池工作原的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( )答案 B解析A项，电极相同不能构成原电池；项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
2．有关电知识的描述正确的是( )A．O＋H2O===(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的能转为电能B．某原电池反应为＋2AgNO3===(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的饱和溶液．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．论上说，任何能自发进行的氧还原反应都可设计成原电池答案 D解析O＋H2O===(OH)2不是氧还原反应，和AgNO3反应生成Ag 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
规避原电池工作原的4个易失分点(1)只有放热的氧还原反应才能通过设计成原电池将能转为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(4)原电池的负极失去电子的总等于正极得到电子的总。
题组二原电池正、负极的判断3．下列有关原电池的说法中正确的是( )A．在内电路中，电子由正极流向负极B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时，可能会伴随着热能变答案 D解析A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧钠溶液构成的原电池，则负极是铝；项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第2节原电池化学电源教学案新人教版
第二节原电池化学电源原电池工作原理及其应用1．原电池的构成(1)概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
(2)构成条件如图是CuZn原电池，请填空：(1)两装置的差别①图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高，电能效率低。
②图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长，电能效率高。
(2)反应原理①电子方向：从负极流出沿导线流入正极。
②电流方向：从正极沿导线流向负极。
③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(4)盐桥作用①连接内电路，形成闭合回路。
②平衡电荷(盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极)，使原电池不断产生电流。
3．原电池原理的应用(1)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(2)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。
例如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
(3)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
如Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，负极用Cu，正极用Ag或C等，AgNO3为电解质溶液。
[补短板](1)原电池反应必须是氧化还原反应，但自行发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。
(2)在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀硫酸足量时，产生H2的物质的量要减少。
高考化学一轮复习 专题6 第2讲 原电池 化学电源学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案
第2讲原电池化学电源[考纲要求]1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池工作原理1．原电池：将______转化为____的装置。
2．构成条件(1)能自发地发生氧化还原反应(原电池必备条件)。
(2)两个__________的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。
①负极：活泼性较强的金属。
②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
(3)电极均插入电解质溶液中。
(4)构成________(两电极接触或用导线连接)。
3．工作原理(以锌铜原电池为例)装置图电极名称负极正极电极材料______片______片电极反应______________ ______________反应类型____反应____反应电子流向由______片沿导线流向______片阴离子向______迁移；离子迁移方向阳离子向____迁移电池反应方程式____________(1)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )(2)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )(3)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( )(4)在“锌－硫酸铜溶液－铜”原电池中，锌为负极，发生还原反应( )(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( )(6)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极( )[重点提醒]两种原电池装置的不同点名称单液原电池双液原电池装置图两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长备注盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻，有导电和平衡电荷作用。
对点速练练点一原电池基础判断1．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
高考化学一轮复习 专题 原电池 化学电源课件 新人教版
4．用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导 线和盐桥(装有琼脂－KNO3 的 U 形管)构成一个原电池(如 图)。下列有关该原电池的叙述中正确的是( )
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
板块一 主干层级突破
考点 1 原电池及其工作原理
1．概念和反应本质
原电池是把_化__学__能__转化为__电__能___的装置，其反应本质是 __氧__化__还__原__反__应_____。
2．构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的_氧__化__还___原__反应发
生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是_活__泼__性__不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①__电__解__质__溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极 插入_电__解__质___溶液中。
3．工作原理(以铜一锌原电池为例)
(1)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原 电池。
题组二 原电池正负极的判断 3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也 与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 ( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极 B．(2)中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH －＋3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
题组一 原电池的工作原理 1．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 第六章 第二讲 原电池新型化学电源
第二讲原电池新型化学电源[考纲展示]1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及工作原理一、原电池的概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
二、原电池的构成条件1．一看反应看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
2．二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
3．三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：(1)电解质溶液；(2)两电极直接或间接接触；(3)两电极插入电解质溶液。
三、原电池的工作原理如图是两种锌铜原电池示意图，请填空：1电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应2.(1)电子方向：从负极流出沿导线流入正极；(2)电流方向：从正极沿导线流向负极；(3)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
原电池工作原理中四个常见失分点的规避(1)只有自发进行的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
(2015·高考天津卷)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡[解析] A．Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池工作过程中，SO2－4不参加电极反应，故甲池的c(SO2－4)基本不变；C.电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2＋为65 g，溶液总质量略有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。
2021届新高考选考化学一轮复习人教版 小专题突破6 新型化学电源及电极反应式的书写 学案
小专题突破6新型化学电源及电极反响式的书写——证据推理与模型认知[专题精讲]近几年高考中的新型化学电源种类繁多，如“生物燃料电池〞“新型二次电池〞“空气电池〞“锂硫电池〞等，这些新型化学电源常以选择题的形式呈现。
解答这类考题，首先要理解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正、负极或阴、阳极，以及会书写电极反响式等。
1．电极反响式书写的一般步骤(类似氧化复原反响方程式的书写)列物质标得失—⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫负极发生氧化反响正极发生复原反响—参加反响的微粒和得失电子数↓看环境配守恒—⎩⎪⎨⎪⎧在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极产物，即看H＋、OH－、H2O等是否参加反响遵守电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒↓两式加验总式—两电极反响式相加，与总反响式对照验证2．总方程式，书写电极反响式(1)书写步骤步骤一：写出电池总反响式，标出电子转移的方向和数目(n e－)。
步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极，得电子的电极为正极；确定溶液的酸碱性。
步骤三：写电极反响式。
负极反响：复原剂－n e－===氧化产物正极反响：氧化剂＋n e－===复原产物(2)书写技巧假设某电极反响式较难写时，可先写出较易写的电极反响式，用总反响式减去较易写的电极反响式，即可得出较难写的电极反响式。
如CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中，总反响式为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，正极反响式为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，那么负极反响式为CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋。
简单电极反响中转移的电子数必须与总反响方程式中转移的电子数相同。
3．氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反响式总结负极⎩⎪⎨⎪⎧酸做介质：H 2－2e －===2H ＋碱做介质：H 2－2e －＋2OH －===2H 2O 熔融金属氧化物做介质：H 2－2e －＋O 2－===H 2O 熔融碳酸盐做介质：H 2－2e －＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2正极⎩⎪⎨⎪⎧酸做介质：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 碱做介质：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －熔融金属氧化物做介质：O 2＋4e －===2O 2－熔融碳酸盐做介质：O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3[专题精练]1．(新型化学电源在生产、生活中的最新应用)我国科学家创造的水溶液锂电池为电动汽车的开展扫除了障碍，装置原理如下图，其中固体薄膜只允许Li ＋通过。
高三化学一轮复习学案课件(人教版)：第6章 化学反应与能量第2节 原电池 化学电源
3. 原电池构成条件
前提：有一个能自发进行的__________反应。
(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________。
(3)用导线连接电极构成__________。
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【想一想】
上图中的盐桥有什么作用？
【 答案】盐 桥中 的盐溶液 是电 解质溶液 ，该 电解质与 两个半 电池 中 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
的电解质溶液不能反应。盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正 极，从而使两个半电池中的电解质溶液连成一个通路。
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二、常见的化学电源 1. 一次电池——碱性锌锰干电池
(1)负极材料是______，正极材料是________，电解质溶液是________溶液。
(2)电极反应
负极：__________________________
还原 ②PbSO4＋2e－===Pb＋SO 还原
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 氧化
3. (1)①燃料 氧化剂 ②活性物质
(2)①80% (3)①2H2 －4e －＋4OH－===4H2O O2 ＋2H2O＋4e－===4OH－ ②2H2－4e－===4H＋ 4H＋＋O2＋4e－===2H2O
3. 燃料电池
(1)工作原理
①将______(如H2、CH4等)和______(O2、Cl2等)的化学能直接转化成电能。 ②电极材料本身不包含__________，只是一个催化转化元件。
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2021届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第6章 基础课2 原电池
2021届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第6章基础课2原电池始于1989 ★★★★★ 戴氏名师教育个性化学科优化学案学员姓名课题授课时间签字确认作业布置学习目标重、难、考 3．了解常见化学电源的种类及工作原理。
科目年级教师教学组长签字备课时间月日时分月日老师：学生： 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2．能书写电极反应和总反应方程式。
学员课堂表现点教学过程基础课2 原电池化学电源考点一原电池的工作原理1．原电池的概念和反应本质原电池是把__化学__能转化为__电__能的装置，其反应的本质是__氧化还原反应__。
2．工作原理以铜锌原电池为例电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向离子迁移方向电池反应方程式两类装置的不同点负极正极 __锌__片 __铜__片－－2＋2＋__Zn－2e===Zn__ __Cu＋2e===Cu__ __氧化__反应 __还原__反应由__锌__片沿导线流向__铜__片阴离子向__负极__迁移；阳离子向__正极__迁移 __Zn＋Cu2===Zn2＋Cu__ ＋＋图Ⅰ还原剂Zn与氧化剂Cu2直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗＋图Ⅱ Zn与氧化剂Cu2不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长＋1始于1989 ★★★★★ 戴氏名师教育点拨：(1)盐桥的组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
3．构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( ) (4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( ) (5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( ) (6)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极( )题组一判断原电池的构成条件1．有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 2．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦ 题组二分析原电池的工作原理3．(2021・信阳质检)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极－－B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e===6OH＋3H2↑－＋C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e===Fe2＋－D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑＋－＋4．(2021・华中师大附中月考)控制适当的条件，将反应2Fe3＋2I�鸠�2Fe2＋I2设计成如图所示的原电池。