高中高考历年真题化学大题汇总.docx

精品文档26.（ 15）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CH 3CH CH CH 2OHNa CH Cr CH O CH 2CHO222 3 2 27 H 2SO 4 加热反应物和产物的相关数据列表如下：沸点 /。

c密度 /(g cm ·-3)正丁醇11.720.8109正丁醛75.70.8017实验步骤如下：水中溶解性微溶微溶将 6.0gNa 2Cr 2O 7 放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液 小心转移至 B 中。

在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。

滴加过程中保持反应温度为 90— 95℃，在 E 中收集 90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量 2.0g 。

回答下列问题：（1）实验中，能否将Na 2Cr 2O 7 溶液加到浓硫酸中，说明理由。

（2）加入沸石的作用是 。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中， B 仪器的名称是 ， D 仪器的名称是。

（4 ）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号） 。

（5 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d. 标定）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填 “上”或“下 ” （6 ）反应温度应保持在 90—95℃，其原因是 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 % 。

赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。

涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。

（ 1）不能将 Na 2Cr 2 O 7 溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到 Na 2Cr 2O 7 溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（ 2 ）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。

（ 3） B 仪器是分液漏斗， D 仪器是冷凝管。

（ 4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。

（ 5）因为正丁醛的密度是 0.8017 g ·cm -3 ，比水轻，水层在下层。

（ 6）反应温度应保持在 90— 95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

72（ 7）按反应关系，正丁醛的理论产量是： 4.0g × 74=3.9g ，实际产量是2.0g,产率为：精品文档23..09× 100%=51.3% 。

参考答案：（ 1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（ 2）防止液体暴沸；冷却后补加； （ 3）分液漏斗；冷凝管。

（ 4） c （ 5）下（ 6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。

（ 7） 51%28.（ 14 号）在 1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g) ，在一定温度进行如下反应应 :A(g)B(g) ＋ C(g)△ H=+85.1kJ mol · －1反应时间 (t) 与容器内气体总压强 (p)的数据见下表： 时间 t/h总压强 p/100kPa回答下列问题0 1 2 4 8 16 20 25 30 4.915.586.327.318.549.509.529.539.53:(1) 欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为。

(2) 由总压强 P 和起始压强 P 0 计算反应物 A 的转化率 α (A)的表达式为。

平衡时 A 的转化率为 _ ，列式并计算反应的平衡常数 K。

(3) ①由总压强 p 和起始压强p 0 表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量 n（ A ）， n 总= mol ， n （A ）=mol 。

②下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间 t/h48 16C （ A ） / 0.10 a 0.026 0.0065 （ mol ·L -1）分析该反应中反应反应物的浓度c （ A ）变化与时间间隔（△ t ）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度 c （ A ）为mol L-1 ·赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。

（ 1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。

（ 2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令 A 的转化率为 α(A)，改变量为 0.10α(A) mol, 根据差量法，气体增加 0.10α(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系： 0.10p Op－ 1)× 100%； α(A)=（9.53－ 1）× 100%=94.1%0.10+0.10α(A) =p α (A)=( p o4.91平衡浓度 C(C)=C(B)=0.1 × 94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,精品文档0.09412K= 0.0059 =1.50.10 p O（3）①n = p p p－ 0.1） =0.1×（ 2－p）n=0.1×p o；其中， n（A ） =0.1－（ 0.1×p o p o7.31② n(A)=0.1 ×（ 2－4.91） =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L每间隔 4 小时， A 的浓度为原来的一半。

当反应 12 小时时， C(A)=0.026/2=0.013mol/L参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=( p－ 1)× 100%； 94.1%； K=0.09412=1.5；p o0.0059（3）① 0.1×p； 0.1×（ 2－p）；p o p o② 0.051；每间隔 4 小时， A 的浓度为原来的一半。

0.01337.[ 化学——选修 3：物质结构与性质]（ 15 分）前四周期原子序数依次增大的元素 A ， B， C，D 中，A 和B 的价电子层中未成对电子均只有－和 B + 1 个，平且 A的电子相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D ，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。

回答下列问题：（1） D2+的价层电子排布图为 _______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是 ________。

（填元素符号）（3） A 、 B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为 _________； D 的配位数为 _______；②列式计算该晶体的密度 _______g·cm-3。

（ 4）A－、 B+和 C3+三种离子组成的化合物 B 3 6_____；该化合物CA ，其中化学键的类型有中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是 ____。

参考答案：（ 1）（ 2） K F（ 3）① K 2NiF 4; 639×4+59 × 2+19× 8②6.02× 1023×4002× 1307× 10—18=3.427． (14 分 ) 某研究小组为了探究一种无机矿物质X( 仅含四种元素)的组成和性质，设计并另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g 固体 1.请回答如下问题：（ 1）画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_______ ，写出气体甲的电子式_______。

（ 2） X 的化学式是______ ，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______( 用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 _______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

【答案解析】（1）（2)CaFe（ CO3）2CaFe（ CO3）2CaO+FeO+2CO 2↑（3)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3（4)2FeO+CO 2Fe2O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN 溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III) ；检测 CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。

28．（ 14 分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．（1）以 CO 和 O2为电极燃料，以 KOH 溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式．（2） 25℃时， 1mol 石墨和 1mol CO 完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式．（3） 25℃时，反应 2CO2（ g） ? 2CO（g） +O2（ g）的平衡常数 K=1.72 ×10﹣46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、 CO、 O2的混合气体，以下说法正确的是．A ．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＜ 1.72×10﹣46B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C．平衡常数 K 随温度的升高而增大D．平衡常数K 随压强的增大而减小（4） 25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO 2、 CO 、O 2 的混合气体，从起始到 t 1 时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在 t 2 时刻再加入一定量的CO 2 后于 t 3时刻达到新的平衡，请画出t 2～ t 3 的速率变化图（需标出 v 正， v 逆 ）．【答案与解析】 ：（ 1）碱性条件下，燃料电池的负极上 CO 失电子生成 CO 32﹣，负极反应式为 CO ﹣ 2e ﹣ ﹣ ═ CO 3 ﹣﹣ ﹣ ═ CO 32 ﹣ +4OH 2 +2H 2O ，故答案为： CO ﹣ 2e +4OH +2H 2O ；（2） 25℃时， 1mol 石墨和 1mol CO 完全燃烧放出热量分别为 393.5kJ 、283.0kJ ，则① C （石墨， s ） +O 2（ g ） =CO 2（ g ）△ H=﹣ 393.5kJ/mol ，②CO （ g ） +O 2（ g ） =CO 2（ g ）△ H= ﹣ 283.0kJ/mol根据盖斯定律①﹣②得：C （石墨， s ）+O 2 （g ）═ CO （ g ）△ H= ﹣ 110.5 kJ/mol ；故答案为： C （石墨， s ） +O 2（ g ）═ CO （ g ）△ H= ﹣ 110.5 kJ/mol ；（3） A ．当＞ 1.72×10 ﹣46，平衡正移，所以要使容器中的反应开始时向 CO 2 分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＞ 1.72×10﹣46，故 A 错误；B ．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，该反应正方向为体积 增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故B 错误；C ．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K 增大，故 C 正确；D ．平衡常数 K 只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故 D 错误；故答案为： C ；（4） 25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO 2、 CO 、O 2 的混合气体，从起始到 t 1 时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t 2 时刻再加入一定量的 CO 2 后正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，于t 3 时刻达到新的平衡，依此作图为，故答案为：．37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（ CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kg ﹣1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式．K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN﹣之间的作用力是．（2） CN ﹣中碳原子的杂化方式为；1molCN﹣中含有π键的数目为．（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2： 3．（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN ﹣是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为．。