精选教育年秋高一化学人教版必修一第2章 化学物质及其变化 第3节 第1课时PPT课件
人教版高一化学必修第一册教学设计 第二章 第三节 第一课时 《物质的量》
《物质的量》教学设计——联系宏观与微观的桥梁一、教材分析在系统学习“物质分类及其变化”之后，本章从常见无机物及应用入手，既进一步补充了丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。
在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量—物质的量，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。
二、学情分析学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。
但是本节课的概念抽象，具象思维和抽象思维的转化难度高，新旧知识会产生认知冲突，而且学生对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知。
三、素养目标【教学目标】1.认识化学科学研究需要实证与推理，注重宏观与微观的联系。
2.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学的化学方法之一。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的多重计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，发展定量研究的意识。
2.通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量及其单位（摩尔）的含义和应用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，实现物质的量、粒子总数、质量之间转化，落实“微观-宏观-符号”的三重表征。
人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共33张PPT)
1. 2H2 + O2 点=燃 2H20 √
2. CaO + H2O = Ca(OH)2 ×
3. 2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ √
4. 5.
CaCO3 Fe +
△= CO2↑ H2SO4 =
+ CaO FeSO4
×
+ H2↑
√
6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag √
应
火箭的升空，需要燃料 的燃烧。燃料燃烧过程 中伴随着很多化学变化 和物理变化，伴随着许 多能量的转化。
—氧化还原反应
结合这些图片，写一篇关于氧化还原反应的小论文。
+4
CuO + CO = Cu + CO2
+2
0 △0
+4
2CuO + C =2Cu + CO2↑
+1
0 高温 0
+2
H2O + C = H2 + CO
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
2.这几个反应有什么共同的特征？ 3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系
并得出结论？
从化合价角度分析氧化还原反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应
1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ×
2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应
√
氧化还原反应的特征：元素化合价变化 化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的 另一种依据
7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O ×
人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
高一化学人教版必修一课件：第2章 化学物质及其变化 章末重点专题突破
③H2TiO3==△===TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2==△===TiCl4↑＋2CO↑ ⑤TiCl4＋2Mg==△===2MgCl2＋Ti 上述反应中，属于氧化还原反应的有( )
A.①②
B.①⑤
C.③④
D.④⑤
解析答案
【典例8】 分析下列反应中元素在反应前后的化合价升降、电子得失 及被氧化、被还原情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO 解析 Cl2中的Cl是0价，反应后分别是－1价和＋1价，是歧化反应，所 以Cl2的化合价是既升又降，它既是氧化剂又是还原剂。
＋
H2O
，
Ca2
＋
＋
CO
2－ 3
===CaCO3↓，故 D 项不合题意。
理解感悟
解析答案
【典例6】 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO24－、CO23－、H＋、 Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有________；一定没有 ____________；可能含有__________________。
3.学会正确的分析方法 化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元 素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价， 判类型(是否为氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子， 发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。
【典例7】 单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)， 机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后 可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分 解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。 主要反应有： ①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O ②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4
《氧化还原反应概念》高一必修一PPT课件(第2.3.1课时)
学
反
应
有无化合价变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
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你认为以下说法正确吗? 举例说明
1.置换反应全部属于氧化还原反应。 2. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 3. 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 4 .有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
高温 C + 2CuO ═ CO2↑ + 2Cu CuO + H2 = 2Cu + H2O
△ 上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化? 你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
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得到氧，化合价升高， 氧化反应 ，被氧化
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电子转移
Na+ Cl－
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●●
Cl
● ●
●
还
●● 得
原
到
反 应
一 个 电
子 ●●
Cl－
● ●
● ●
●●
●
Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
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【思考与交流5】
通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？ 反应中氯气将如何变化？ 为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度进行解释。 请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
淡黄色
点燃或加热
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人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共22张PPT)
化合价降低 ，被还原 C+2uCl2 + F0e = C0u + +F2eCl2
化合价升高，被氧化
—【活动二】从化合价角度认识氧化还原反应 思考:是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的
化学反应都是氧化还原反应
氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化
2. P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中( C )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既不被氧化又未被还原
【训练拓展】
3.下列反应中，水被氧化的是（ A）
A 2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑ B SO2 + H2O = H2SO3 C 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D 2H2 +O2 = H2O
物质得到氧的反 物质失去氧的反 得失氧的反应
应
应
物质所含元素化 物质所含元素化 有元素化合价升 合价升高的反应 合价降低的反应 降的反应
失电子（或电子 对偏离）的反应
得电子（或电子 对偏向）的反应
有电子转移（得 失或偏移）的反 应
【举例应用】 1.氧化还原反应的实质是（ C ）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
【训练拓展】
4.下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ B）
A 2P + 3Cl2 = 2PCl3
通电
B 2NaCl = 2Na + Cl2 C NaOH + HCl = NaCl + H2O D 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
高中化学人教版必修一第二章 物质及其变化知识梳理+章末综合复习试题学生版
第二章《化学物质及其变化》复习知识梳理复习知识要点：1、物质的分类及胶体的性质2、电解质及离子反应3、氧化还原反应复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
弄清胶体的性质；掌握电解质的概念和离子反应的概念，知道离子方程式的书写；能根据氧化还原反应的特征辨别出氧化还原反应，并理解氧化还原反应的本质。
知识点一：物质的分类1.物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等。
用树状分类法将物质分为：混合物：溶液、浊液、胶体金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH、C2H6、CH3CH2OH等例题1]下列说法中正确的是( )A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质、非电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源例题2]下列物质分类正确的是( )A.Cu(OH)难溶于水，属于非电解质2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B.SO2Cl组成中不含金属离子，不属于盐C.NH4D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物2.分散系把，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
3.胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称作“胶体”。
②胶体有如下的性质：丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
人教版高中化学必修一课件第2章化学物质及变化
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第二章化学物质能导电的 化合物。
非电解质： 在水溶液中或熔化状态下都不能导 电的化合物。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量 共存: 如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、 Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离 子不能大量共存： 如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-， OH-和NH4＋等
例题2.
下列离子在溶液中因发生氧化还原
反应而不能大量共存的是（ ）
A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag 、NO 、Cl 、K Z.xx..xxk.K
+
－
－
+
3
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
C、结合生成难电离物质（水）的离子 不能大量共存： 如H＋和OH-、CH3COO-， OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离 子不能大量共存。
例1． 某无色透明的溶液中，下列各组
离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第2章第3节第1课时
【 易 错 分 析 】A 项 Li 和 H 元 素 均 为 ＋ 1 价 ， 则 N 元 素 为 － 3 价 ； B 项 该 反 应 中 H 元 素 由 0 价 (H2) 变 成 ＋ 1 价 (LiNH2) 和 － 1 价 (LiH)，则H2既是氧化剂又是还原剂；C项分析不清楚H元素化 合价的变化情况，LiH中H元素为－1价，该反应为氧化还原反 应；D项N元素反应前后未发生化合价的变化，被氧化与被还原 的元素均为H元素。
【正确答案】D
【误区警示】在氧化还原反应的基本概念中，氧化剂、还 原剂与还原产物、氧化产物的对应关系极易混淆，应引起重视：
(1)氧化剂化得合――价 电→降 子低 发生被―还―还原→原反应还原产物； (2)还原剂化失合――价 电→升 子高 发生被―氧―氧化→化反应氧化产物。
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还②原钠元素化合价，钠原子电子，发生反应，被。
升高
失
氧化
氧化
(2)反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl ①氯元素化合价，降共低用电子对氯原子，偏发向生反应，被。 还原②氢元素化合还价原，共用电子对氢原子，发生反应，被。 结 论 ： 从 电 子升高转 移 的 角 度 看偏，离 化 学 反 应 中 __氧__化___________氧__化__________________叫氧化还原反应。
氧化剂 还原剂
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧，化另一种物质被的
反应还叫原氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)反应：CuO＋H2==△===Cu＋H2O
高一化学 第二章《化学物质及其变化》第三节 第一课时练习 新人教版必修1 精品
高一化学第二章《化学物质及其变化》第三节第一课时练习新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(贵州兴义市精华中学2009－2010学年度高一月考，1)氧化还原反应的实质是( ) A ．氧元素的得与失 B ．化合价的升降 C ．电子的得失或偏移 D ．分子中原子重新组合【解析】 氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和电子偏移。
【答案】 C2．(贵州兴义市龙盘中学2009－2010学年度高一月考，2)下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应【解析】 置换反应中一定有元素的化合价变化。
【答案】 D3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) ①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②氯气通入溴化钠溶液： Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl A ．①② B ．①③ C ．①④D ．①⑤【解析】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应。
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。
通过观察①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤都是氧化还原反应。
【答案】 D4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．元素化合价升高的反应是还原反应B ．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C ．有电子转移的反应就是氧化还原反应D ．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【解析】 本题主要考查有关氧化还原反应的概念。
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• 二、氧化还原反应的概念和实质 • 1．基本概念：
电子的转移
• 2．实质：元__素_化__合_价________(即电子的得失或偏移)。
• 三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 • 1．图示关系：
2．实例： (1)__复__分__解____反应一定不是氧化还原反应。__置__换____反应一定是氧化还原 反应。
• (3)结论
元素化合价变化
• 氧化还原反应——有__________________的化学反应。
• 3．从电子转移的角度认识：
电子得失
电子偏移 偏离
分析
偏向
氧化 反应 还原 反应
结论
有元素的原子__失__去____电子的反应 有电子对___偏__离___元素的反应
有元素的原子__得__到____电子的反应 有电子对___偏__向___元素的反应 氧化还原反应是元素的原子间有____电__子__转__移__(得___失__或__偏__移__) ___的化学 反应
(B )
5．下列变化过程中，属于还原反应的是 导学号 7391858
A．HCl→Cl2 C．CO→CO2
B．Na→Na＋ D．Fe3＋→Fe
6．下列属于氧化还原反应的是 导学号 7391858
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．OH－＋H＋===H2O C．HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2H2↑，下例列说法正确的是 导学号 7391858 A．H12都是还原产物
(D )
B．H2都是氧化产物
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析：分析反应中元素化合价的变化，如下：
点燃 (2)有的化合反应属于氧化还原反应，如2H2＋O2 ===== 2H2O；有的化合反 应不属于氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。
通电 (3)有的分解反应属于氧化还原反应，如2H2O ===== 2H2↑＋O2↑；有的分
高温 解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3=====CaO＋CO2↑。
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习检测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
激趣入题
• 人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应 中各反应物所含元素的化合价都没有发生变化，而在另一 些化学反应中有些反应物所含的一种或几种元素的化合价 发生了变化，这些反应的反应类型是什么？
• 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 • (1)置换反应一定是氧化还原反应。 • (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 • (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化
还原反应。
• 关系如图所示：
• 典 已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋
• 还原剂：失→升→氧
• 即还原剂：失去电子→所含元素化合价升高→被氧化，发 生氧化反应，得到氧定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如
0
C
l2＋H2O===H
－1
C
l＋
H＋C1lO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4
(D) (D)
课堂探究
• 知识点1 氧化还原反应的基本概念和关系
• 问题探究：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有 单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个 说法正确吗？请说明你的理由。
• 探究提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元 素化合价发生变化。
• 知识归纳总结： • 1．三个角度氧化还原反应概念的比较
预习检测
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，思考下列诗句。不涉及氧化
还原反应的是 导学号 7391858
(B )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下列四类反应中，一定发生电子转移的是 导学号 7391858
狭义含义
特征
本质
氧化反应
得到氧的 反应
元素化合价 失去电子(或电 子对偏离)的
升高的反应 反应
还原反应
失去氧的 反应
元素化合价 得到电子(或电 子对偏向)的
降低的反应 反应
• 2．氧化还原反应概念间的关系
• 记忆口诀：氧化剂：得→降→还
• 即氧化剂：得到电子→所含元素化合价降低→被还原，发 生还原反应，得到还原产物；
• 让我们一起学习氧化还原反应。
新知预习
• 一、从三个角度分析氧化还原反应 • 1．从得氧失氧的角度认识： • (1)得氧失氧分析：
失去
得到
• (2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。 • ①氧化反应——得__到______氧的化学反应。 • ②还原反应——_失_去______氧的化学反应。
得失氧
• (3)结论：氧化还原反应——有__________的化学反应。
• 点拨：氧化反应和还原反应同时发生。
• 2．从化合价升降的角度认识：
• (1)化合价变化分析。
升高
降低
• (2)从化合价升降的角升度高 分析氧化反应、还原反应。
• ①氧化反应——化合降价低________的化学反应。
• ②还原反应——化合价________的化学反应。
(C )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
3．日常生活中的下列现象未涉及氧化还原反应的是 导学号 7391858
A．食物的腐败 C．铁锅生锈
B．土豆切片变色 D．棉花织成布
(D )
4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 导学号 7391858
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．铁片置于硫酸铜溶液中 C．铁在氧气中燃烧 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
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K2MnO4＋
MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的
放电 相互转化(如3O2=====2O3)不属于氧化还原反应。
(4)某元素由化合态转化为游离态不一定被还原，也可能被氧化，如H2O转 化为O2，氧元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。