高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)

氧化还原反应专题练习

可能用到得相对原子质量:H—１ N—１4 O－1６ C-23

一、选择题

1。硒就是人体微量元素中得“抗癌之王”,补充适量得硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Nａ２SeO3清除人体内能加速人体衰老得活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应得作用说法正确得就是()

A.该反应中就是还原剂ﻩB。既就是氧化剂又就是还原剂

C、反应过程中Ｓe得化合价从+2→+４ﻩＤ、既不就是氧化剂又不就是还原剂

２.氢化亚铜(CuH)就是一种难溶得物质,可用ＣｕSＯ4溶液与“另一种物质"在40ºＣ~5０ºＣ时反应来制备,ＣuH不稳定,它既能与HCl反应产生气体,又能在氯气中燃烧,以下有关判断不正确得就是( )

A.CｕH既可做氧化剂又可做还原剂

Ｂ。另一种物质一定具有还原性

C.CｕH跟ＨCl反应得化学方程式为:２CuH＋2HCl=CｕＣl２+2Ｈ2↑+Cu

D.CuH在Cl2燃烧得化学方程式为:CuH+Cl2 ＣuCl＋HCｌ

3、下列叙述中正确得就是

A。元素得单质可由氧化含该元素得化合物来制得

B。失电子越多得还原剂,其还原性就越强

C.阳离子只能得电子被还原,作氧化剂

D、含有最高价元素得化合物一定具有强氧化性

4.据广州日报:2008年2月２３日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件,经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起得中毒事件。为了食品安全,可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验,定量检测NaＮO２得含量:NＯ２-+ＭｎＯ4－+H＋ＮO3—＋Mn２＋+H２O(未配平)。下列叙述中错误得就是A。滴定过程中不需加入指示剂

B.滴定实验后溶液得pH增大

Ｃ.滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

D.1molKMnＯ４参加反应时消耗2。５mｏlＮaＮO2

5.在一定条件下,硫酸铵得分解反应为:４(ＮH4)2SO4=N２↑+6NＨ３↑＋３SO2↑＋SO３↑+7H2O,当有n ｍｏl电子转移时,下列说法正确得就是:

A、有２n mol(NH4)2SO4分解 B.有mol S原子被氧化

C.生成m ｏl 氧化产物 D 、生成7n mol H 2O

6.张老师做了一个如图所示得实验,发现烧杯中酸性ＫM ｎO 4溶液褪色。若将烧杯中得溶液换成含有少量KSCN 得Fe Ｃl 2溶液,溶液显红色。判断下列说法中正确得就是( )

A 、该条件下生成得水分子化学性质比较活泼

B.该条件下H ２被冷却为液态氢,液氢得水溶液具有还原性

C.该条件下H 2燃烧生成了只具有氧化性得物质

D.该条件下Ｈ2燃烧得产物中可能含有一定量得Ｈ2O ２

７。已知:①向ＫMnO ４固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;

②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生得气体,溶液变黄色;

③取实验②生成得溶液滴在淀粉K Ｉ试纸变蓝

下列判断正确得就是

A 。上述实验证明氧化性:MnO ４错误! 〉 Cl 2 〉 Fe 3＋ 〉 Ｉ2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

Ｃ.实验①生成得气体不能使湿润得淀粉K Ｉ试纸变蓝

D.实验②证明Fe ２＋既有氧化性又有还原性

8。化合物A 、Ｂ、Ｃ都只含有两种元素,且A 、Ｂ均含X 元素。已知一定条件下可发生反应:Ａ+B ——X ＋Ｃ,X 就是一种单质,由此可知X 元素( )

A 、一定就是金属元素 Ｂ、一定就是非金属元素

Ｃ、可能就是金属元素,也可能就是非金属元素 D.无法确定

9、已知Co ２O 3在酸性溶液中易被还原成C ｏ

２＋,Ｃo ２O 3、Cl 2、Fe Ｃl 3、I 2得氧化性依次减弱。下列反应在水

溶液中不可能发生得就是

A 。 3C ｌ２+6F ｅＩ2=2Fe Ｃl 3+4FeI 3 Ｂ. Cl 2＋F ｅI 2=FeCl 2+Ｉ2

C 、 Co ２O 3＋６H Ｃl ＝2ＣｏＣl 2+Cl 2↑＋３H 2Ｏ Ｄ. ２Fe 3＋＋2I —＝２Fe ２+＋I ２

10.羟胺(NH ２OH)就是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25、00mL ０.０49m ｏｌ／L 得羟胺得酸性溶液跟足量得硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成得Fe 2+恰好与24、65ｍL 0。０20mol/L 得KMnO 4酸性溶液完全作用

(已知:F ｅＳO 4+ ＫＭｎO 4+ Ｈ2ＳO 4＝ Fe 2(SO 4)3+ K 2ＳＯ4＋ Mn ＳO ４+ Ｈ2O(未配平),则在上述反应中,羟胺得氧化产物就是( )

Ａ。N 2 Ｂ.N 2O C 、NO D ＮＯ2

11。反应①就是自海藻灰中提取碘得主要反应,反应②就是自智利硝石中提取碘得主要反应:

① ２NaI ＋ＭnO 2＋３H 2SO ４ ＝2ＮaHSO 4＋MnSO 4+2H 2Ｏ+I 2 冰 酸性KMnO 4 溶液 H 2

②2NaIO3+５NａHSO3 =2Na2ＳO4＋3NaＨＳO4+H2O+I2

已知NaIＯ3得氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确得就是 ( )

ﻩA。Ｉ2 在反应①中就是还原产物,在反应②中就是氧化产物

ﻩＢ。两个反应中生成等量得Ｉ2 时转移得电子数相等

C.NａＩ与NaＩO3 在一定条件下能反应生成I２

Ｄ. ＮａIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

12.早在1８0７年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠, 反应原理为: 4NaOH(熔融)＝4Ｎa+O2↑＋2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe＋4NaOH=Fe3O４+2H2↑＋４Na ↑;现代工艺就是电解氯化钠:2NaCｌ(熔融)=2Nａ+Cｌ2↑。下列有关说法正确得就是( )

A。电解熔融氢氧化钠制钠,可以选择在玻璃容器内进行

B.盖·吕萨克法制钠原理就是利用铁得还原性比钠强

C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量得钠,则两反应中转移得电子数之比为１:2

D.现代工艺中得原材料可以用氯化钠溶液代替

13。在某稀溶液中含有０。2moｌHＮＯ3与xmolH2SO4,向其中加入1、92g铜粉,充分反应后产生得气体在标注状况下得体积为4、4８Ｌ,则x值至少为 ( )

A.０.6 B、0、4 C、0、３Ｄ.0.2

14.某兴趣小组探究SＯ2气体还原Fe3+,她们使用得药品与装置如下图所示:

FeCl３溶液含有淀粉得碘水ＮaOH溶液

A B C

其中下列说法不合理得就是()

A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO４溶液,紫红色褪去［来源:学#科＃网]

B。为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化得BaCl2,产生白色沉淀

C、能表明Ｉ－得还原性弱于SO2得现象就是B中蓝色溶液褪色

Ｄ.装置C得作用就是吸收SO2尾气,防止污染空气

15.为测定人体血液中Ca2+得含量,设计了如下方案:

有关反应得化学方程式为:

２ＫＭｎＯ4＋５H2C2O4＋3H2SO４ K2SO4＋2MnSＯ4＋1０CO2↑+8H2O

若血液样品为15ｍL,滴定生成得草酸消耗了0。001mol·Ｌ-1得KMｎO4溶液15.0mL,则这种血液样品中