第三节酸碱的性质
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。
二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
第三章酸碱滴定法
c( HCl )
mNa 2CO3 10
3
1 M ( Na2CO3 )(VHCl V0 ) 2
1.0 mol/L NaOH→1.0 mol/L HCl ⊿pH=3.3～10.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/L NaOH→0.1mol/L HCl ⊿pH=4.3～9.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙 （差） 0.01mol/L NaOH→0.01mol/L HCl ⊿pH=5.3～8.7 选择甲基红，酚酞（差）
突跃消失;
（9）直接滴定条件：
cKa≥10-8
三、强酸滴定弱碱
HCl（0.1000mol/L）→NH3•H2O（0.1000mol/L,20.00mL）
1. 滴定曲线： 与强碱滴定强酸类似，曲线变化相反 2. 影响滴定突跃的因素和指示剂的选择： （1）影响因素：被滴定碱的性质，浓度 （2）指示剂选择：⊿pH =6.34～4.30， 选甲基橙，甲基红 3．弱碱能被准确滴定的判别式： Cb •Kb≥ 10-8
二、酸碱反应 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应
醋酸在水中的离解：
半反应1 HAc（酸1） Ac- （碱1） + H+
半反应2
H+ + H2O（碱2）
HAc（酸1） + H2O （碱2）
H3O+（酸2） H3O+（酸2） + Ac- （碱1）
共轭酸碱对
强酸和强碱反应： H3O+ + OH –＝ H2O + H2O 三、弱电解质的电离平衡 1、电离常数
第三章
酸碱滴定法
第一节 概述
一、酸碱的定义 酸碱质子理论认为：
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
第三章 酸碱和溶剂化学
第一节 酸碱概念
第二节 质子酸碱理论及质子酸碱强度
第三节 电子酸碱理论及电子酸碱强度 第四节 非水溶剂化学
第一节 酸碱概念
1. 酸碱的水－离子论
1887年 Arrhenius提出：凡在水溶液中产
生H＋的物质叫酸，而在水溶液中产生OH－的 物质叫碱。
优点：能提供一个酸碱强度的定量标度 缺点：只限于水溶液
酸碱反应：
碱
CaO(S)
酸
SO3(l,g)
盐
CaSO4(S)
优点：特别适用于高温下氧化物之间的反应
第二节 质子酸碱理论及质子酸碱强度
2.1 质子酸碱理论和质子溶剂
2.2 质子酸碱强度的量度
2.3 超酸
2.1 质子酸碱和质子溶剂
1、质子理论
酸: 反应中能给出质子的物种（分子或离子)， 即质子给予体 碱: 反应中能接受质子的物种（分子或离子) ， 即质子接受体 共轭关系： 即 A(酸) B(碱) ＋ H＋
与负电荷的分布情况有关，负电荷分散得越好，X-越稳定。 例如：
HClO<HClO2<HClO3<HClO4
4.溶剂的影响
同一溶剂中，酸碱的相对强弱决定于各酸碱的本性， 例如，H2SO4、HAc、NH3 不同溶剂中，同一酸碱的相对强弱则由溶剂的性质决定。 例如，醋酸在水、液氨、无水硫酸中则分别表现为弱酸、强 酸、碱。 物质的酸碱性在不同溶剂作用的影响下，“强可以变弱， 弱也可以变强，酸可以变碱，碱也可以变酸” 。
2H2O= H3O++OH2NH3 = NH4++NH2-
酸
HCl
碱
NaOH
酸碱反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
初中化学第七单元第三节溶液的酸碱性
实验现象 呈酸性
白柠 檬
醋汁
加入紫色石蕊 红 红 试液后的颜色 色 色
加入无色酚酞 无 无 试液后的颜色 色 色
呈碱性
石肥 灰皂 水水
蓝蓝 色色
红红 色色
呈中性
食蔗 盐糖 水水
紫 色
无
无
色
色
归纳
紫色石蕊试液遇酸性溶液都变红，遇碱性溶液变蓝；
无色酚酞遇酸性溶液都不变色，遇酸性溶液都变红色；
紫色石蕊试液、无色酚酞遇中性溶液都不变色。
特别提示：1、酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性，但酸性溶液不一定是 酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。
2、酸碱指示剂遇酸碱发生颜色改变，而不是酸碱颜色改变。
阅读多识一点了解酸碱指示剂的发现
二：怎样判断溶液酸碱性的强弱
溶液酸碱性的强弱程度用PH表示
溶液pH大小与酸碱强弱的关系 当PH=7时，溶液呈 中 性； 当PH<7时，溶液呈 酸 性 ，且PH越小 酸性越强 ； 当PH>7时，溶液呈 碱 性， 且PH越大 碱性越强 。
思考
从微观角度解释一下：酸碱性的强弱根哪种微 粒的有关系？
酸性溶液中的 H+浓度越大，则酸性越强；
碱性溶液中的OH-浓度越大，则碱性越强。
测定溶液的PH
方法：阅读教材第14页
特别注意： 1、不能把PH试纸伸入试剂中； 2、不能把试纸湿润。
三：物质的酸碱性对生命活动的意义
主要成分 是盐酸
➢我的收获：
第三节 溶液的酸碱性
酸味
涩味、滑腻感
酸 H+ 酸性
碱 OH- 碱性
识别溶液的酸碱性方法：用酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇 到酸或碱时能发生特定的颜色变 化，化学上把这类物质叫做酸碱 指示剂。常用的酸碱指示剂有紫 色石蕊试液和无色酚酞试液。
大学基础化学第三节酸碱理论ppt课件
6
➢(3) 在酸碱质子理论中，排除了盐的概念。 ➢(4) 酸碱质子理论体现了酸和碱这对矛盾
相互转化和相互依存的关系，并且扩大 了酸碱物质的范围。
7
（二）酸碱反应的实质
酸碱半反应式: 酸 H+ + 碱
例如HAc在水溶液中的存在两个酸碱半反应：
HC2O4-
HSO3-
H2PO4F-
HCOOAc-
HCO3-
碱 性 增 强
HPO42-
CO3 2 -
PO43- 16 OH-
(四) 拉平效应和区分效应
实验证明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的 强度是有差别的，其强度顺序为 HClO4＞ H2SO4＞HCl＞HNO3。
HClO4＋H2O H2SO4＋H2O HCl＋H2O HNO3＋H2O
30
二、溶液的pH
物质均衡（MBE)： 它是指在一个平衡体 系中，某一给定组分的总浓度，等于各有 关组分平衡浓度之和。
例如：浓度为c(mol.L-1)的HAc溶液的物 质均衡 c(HAc)=[HAc]+[Ac-]
电荷均衡（CBE) ： 根据电中性原则，
溶液中正离子的总电荷数与负离子的总电
荷数恰好相等。
H3O+＋ClO4－ H3O+＋HSO4－ H3O+＋Cl－ H3O+＋NO3－
17
将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子 （在这里是水化质子H3O+）水平的效应称 为拉平效应(leveling effect)。具有拉平效应 的溶剂称为拉平性溶剂。
18
而冰醋酸可把上述这些酸的强度区分开来，溶 剂 的 这 种 作 用 称 为 区 分 效 应 (differentiating effect)，这种溶剂便称为区分溶剂。 一般而言，酸性溶剂可以对酸产生区分效应， 而对碱产生拉平效应，碱性溶剂则可对碱产生 区分效应，而对酸产生拉平效应。
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
初中化学酸碱的性质教案
初中化学酸碱的性质教案
一、教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握常见酸碱化合物的性质和特点；
3. 能够区分酸碱溶液的鉴别方法。
二、教学重点和难点：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的鉴别方法。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过举例子引导学生思考什么是酸和碱，引出酸碱的定义和性质。
2. 学习酸的性质（10分钟）
讲解酸的定义和性质，包括有酸味、酸会与碱中和、酸与碱反应会产生气体等。
3. 学习碱的性质（10分钟）
讲解碱的定义和性质，包括有碱味、碱会与酸中和、碱与酸反应会产生盐等。
4. 区分酸碱的鉴别方法（10分钟）
介绍酸碱溶液的鉴别方法，包括用pH试纸、酚酞指示剂、酚酞溶液等进行实验。
5. 实验操作（15分钟）
请学生进行酸碱溶液的鉴别实验，观察实验结果并记录。
6. 总结（5分钟）
让学生回答酸碱的性质和鉴别方法，巩固所学知识。
四、作业：
1. 完成课堂练习；
2. 思考生活中酸碱的应用，并写一篇小结。
五、教学反思：
本课程设计主要围绕酸碱的定义、性质和鉴别方法展开，通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更好地理解酸碱的基本概念和特点。
在实验环节，学生可以通过自己动手操作，进一步加深对酸碱的认识。
在未来的教学中，可以多引入生活中的案例，使学生更好地了解酸碱在生活中的应用。
酸碱理论第二节弱酸、弱碱的解离平衡第三节酸、碱
)
/
c
]
第二步解离：
HCO3 H2O
H2CO3 OH
K
b2
(CO32
)
[ceq
(H2CO3) / c ][ceq (OH ceq (HCO3 ) / c
)
/
c
]
溶液中的 OH- 主要来自 CO的32 第一步解离。
多元弱碱的相对强弱就取决于 的K b相1 对大小，
越大，K多b元1 碱的碱性就越强。
在一元弱碱 A 溶液中，存在 A 与 H2O 之间 的质子转移反应：
A H2O
达到平衡时：
HA+ OH
Kb
(A)
[ceq (HA ) / c ][ceq (OH ) / c ceq (A) / c
]
一元弱碱的标准解离常数越大，它的碱性就
越强。
二、多元弱酸、弱碱的解离平衡
（一）多元弱酸的解离平衡
酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质
子传递：
H+
A1 B2
B1 A2
酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成
较弱的碱和较弱的酸的过程：
较强酸 + 较强碱 = 较弱碱 + 较弱酸
酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，解决了
非水溶液和气体间的酸碱反应。但是酸碱质子理
论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没
有质子传递的酸碱反应。
三、酸碱电子理论
酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物 质就是酸；凡是能给出电子对的物质就是碱。酸 碱反应的实质是碱提供电子对，与酸形成配位键 而生成酸碱配合物：
酸 + 碱 酸碱配合物
酸碱电子理论是目前应用最为广泛的酸碱理 论。但酸碱电子理论对酸碱认识过于笼统，因而 不易掌握酸碱的特征，也使不同类型反应之间的 界限基本消除，最大的缺点是不易确定酸碱的相 对强度。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
酸碱常见知识点总结
酸碱常见知识点总结
一、酸碱的定义
酸碱是化学中的重要概念，它们是指在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的化合物称为酸，能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物称为碱。
这是布朗斯特德定义酸碱的观点。
另外，还有路易斯定义酸碱的观点，它是把酸看作是接受电子的物质，碱看作是捐赠电子的物质。
二、酸碱的性质
1. 酸的性质
酸的性质有三种表现形式：酸的腐蚀性、酸对蓝色底物的变色作用和酸对金属的反应。
其中，酸对金属的反应是酸的常见性质，通常是酸和金属反应可以产生氢气。
2. 碱的性质
碱的性质主要表现为：电解水生成氢氧根离子、对酸的中和作用、碱对金属的反应等。
三、酸碱的力
酸碱的力是指酸碱在水溶液中释放出氢离子或氢氧根离子的能力。
酸的强弱可以通过pH
值来表示，pH值越小，酸越强；碱的强弱可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱越强。
四、酸碱的浓度
在水溶液中，酸碱浓度可以通过浓度、摩尔浓度、物质的量浓度等多种方式来表示。
五、酸碱反应
酸碱反应是酸和碱在水溶液中发生的一种化学反应，其产物一般是水和盐。
常见的酸碱反
应有中和反应和氢氧化反应。
六、酸碱的应用
酸碱在日常生活和工业生产中有着重要的应用，例如：酸碱检测、酸碱中和、酸碱溶液的
配制等。
以上就是酸碱常见知识点的总结，介绍了酸碱的定义、性质、力、浓度、反应和应用。
希
望对大家有所帮助。
5-3第三节 酸和碱的性质(第1课时).doc
课题第三节酸和碱的性质(第1课时) 课型新授第1课时第周年月日教学目标1、认识酸的化学性质；2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和OH—的性质。
学情分析通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱有哪些性质？有哪些普遍性和特殊性？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱的性质实验上，从而引发一系列有关酸、碱性质的探究活动。
重点酸的性质。
常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用难点常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用关键点实验的规范操作教学媒体仪器和药品：试管、玻璃棒、烧杯、生锈铁钉、氯化铜溶液、盐酸、镁条、碳酸钙、浓硫酸等。
教学方法提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论板书设计第三节酸和碱的性质一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性腐蚀性2、稀释浓硫酸3、酸的化学性质（1）使指示剂变色（2）与金属反应（3）与金属氧化物（4）与碱反应（5）与盐反应第三节酸和碱的性质（第一课时）导学提纲学生活动课堂随笔活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。
观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。
注意：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。
②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
仔细阅读相关内容，仔浓盐酸 浓硫酸色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 脱水性 腐蚀性 强氧化性浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中总结归纳，了解，填表演示实验：稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。
且不可_____________________!若浓硫酸倒入水中会怎样？领悟稀释浓实验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？（教师巡视，个别指导，规范操作）反应物盐酸稀硫酸镁条或铁丝（金属）生锈铁钉或氧化铜（金属氧化物）碳酸钙或碳酸钠（盐）氢氧化钠或氢氧化钙（碱）利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录，写出反应的化学方程式。
8第二单元第三节溶液的酸碱性教案
引入：当我们夏天被蚊子叮咬过以后，叮咬处很快会肿起大包，我们一般会涂些花露水、风油精等，如果在家中，我们也可以就地取材，用牙膏、肥皂水涂抹一下，也可减轻疼痛，你知道其中的道理么？
这与溶液的酸碱性有关，本节我们就可以解决这个问题
精炼灵活紧扣学习目标
板书设计
一、溶液酸碱性
1、 酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝 无色酚酞溶液遇酸性不变色，遇碱性变红
三、 pH与生命活动
知识结构纲要化
“幸福课堂”模式教学过程
研讨修改
引入：当我们夏天被蚊子叮咬过以后，叮咬处很快会肿起大包，我们一般会涂些花露水、风油精等，如果在家中，我们也可以就地取材，用牙膏、肥皂水涂抹一下，也可减轻疼痛，你知道其中的道理么？ 这与溶液的酸碱性有关，本节我们就可以解决这个问题。
板书：溶液的酸碱性 1．我们可以用学过的什么方法来判断溶液的酸碱性呢？
二、溶液的酸碱性强弱----酸碱度
1.溶液PH范围0～14
2. 酸性溶液 pH<7（PH越小，酸性越强） 中性溶液 PH=7 碱性溶液 pH>7（PH越大，碱性越强）
3．溶液PH的测定：最简单的方法用PH试纸（测出PH为整数） 具体操作：（1）用干燥且干净玻璃棒蘸取待测液涂到PH试纸上 （2）半分钟内把试纸与标准比色卡对照
学生活动：1．思考，回答问题，用酸碱指示剂。回忆酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液的颜色变化。 紫色石蕊遇酸性变红，遇碱性变蓝， 无色酚酞溶液遇酸性不变色，遇碱性变红
讲述：我们可以根据紫色石蕊的颜色变化来判断溶液的酸碱性，但是酸碱性的强弱却无法比较。酸碱性的强弱常用溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的PH。
板书：2．PH与溶液的酸碱性
教学重点PH与溶液的酸碱性的关系及测定PH值的方法。
第三节 溶液的酸碱性
液变 红 色，在酚酞溶液中变
蓝
色；
探索新知 [实验探究一]
怎样区分生活中不同物质的酸碱性呢？
紫色石蕊试液 （遇酸变红）
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 加入紫色石蕊 试液后的颜色 柠檬汁 洗衣液 肥皂水 食盐水 蔗糖水
酸性溶液
注意：紫色石蕊试液遇酸变成红色、紫色石蕊试液
遇碱变成蓝色、紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.9～1.5
胆汁
6.8～6.74
尿液
5.0～7.0
pH与人体健康 人体体液的pH值是7.35~7.45时正常； 人体体液的pH值<7.35时，处于亚健康状况； 人体体液的pH值=6.9时，变成植物人； 人体体液的pH值是6.85~6.45时死亡。
PH超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，甚至出现 “酸中毒”或“碱中毒”。
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0
茶5.0～5.5
莲8.0～9.0
作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。
【制作活动】 问题：怎样从植物花叶中提取酸碱指示剂？
方法步骤：
采料 收集不同颜色 的花瓣，取适 量研碎 提液 用水和酒精（体 积1：1）浸泡， 过滤，取液备用 试验 将色素提取液 分别滴入酸、 蒸馏水、碱中
苋菜
月季花
紫包菜
【制作活动】利用课外时间从植物花叶 中提取酸碱指示剂？
取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒 精，取浸出液，加入酸或碱，观察颜色变化。
碱性食品
酸性食品
《第三节 溶液的酸碱性》教学设计(广 西县级优课)
第三节 溶液的酸碱性
教学目标：
知识与技能：认识酸碱指示剂、以及在酸性或碱性溶液中的颜色变化，学会检验和判别溶液的酸碱性的方法。
理解酸、碱的概念。
过程与方法：通过活动与探究，学会分析、归纳、分类的方法，提高实验探究能力。
学会运用间接观察的方法收集证据。
情感态度与价值观：通过实验探究，享受成功的喜悦，培养学习化学的兴趣。
体验生活中处处有化学。
重点、难点：
用酸碱指示剂识别酸碱的方法，从微观离子H +和OH -的角度去认识
溶液呈酸性或碱性的原因
洗衣粉吗？如果是，
那么
酸有酸味，碱有涩味，但化学家从不用品尝
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 交流共享：得出酸碱性的实质。
酸碱的概念、组成特点
自制酸碱指示剂
教学流程
教学过程：。
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第二节酸和碱的性质5分钟训练（预习类训练，可用于课前）1•酸溶液中都含有___________ ，所以酸具有____________ 的化学性质，酸有 ___________ 味，能使蓝色石蕊试纸___________ ，能和_____________ 、___________ 等物质反应；同理，碱溶液中都含有____________ ，也具有_____________ 的化学性质，如碱溶液有______________ 味和___________ 感，能使红色石蕊试纸_____________ ，能与_____________ 气体反应。
答案：H+相似酸变红金属金属氧化物0H-相似涩滑腻变蓝C022. _______________________________________ 叫做复分解反应。
生成物中有______________ 或___________ 或____________ 生成时，复分解反应才可以发生。
答案：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应沉淀气体水3•填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2 NaCI答案：名称氢氯酸氢氧化钙氧化钙氯化钠俗称熟石灰、消石灰火碱、烧碱、苛性钠食盐化学式HCI CaO NaOH10分钟训练（强化类训练，可用于课中）1•氢氧化钠是___________ 色____________ ，___________ 溶于水，溶解时____________ 。
有强烈的___________ 性，又称____________ 、_____________ 或__________ 。
如不慎沾在皮肤上，要___________ ，然后______________ 。
答案：白固体易放热腐蚀苛性钠火碱烧碱立即用大量的水冲洗再涂上硼酸溶液2•纯净的浓硫酸是____________ 、_____________ 、___________ 的____________ ，___________ 挥发。
浓硫酸具有___________ 性，因此放在空气中质量会_____________ ，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的_____________ 性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。
答案：没有颜色黏稠油状液体不容易吸水增加腐蚀3•浓盐酸是一种___________ 、具有_____________ 气味的液体，且具有___________ 性。
打开浓盐酸的瓶塞，有___________ ,形成的原因是____________________________________ 。
浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会________________ ，溶质的质量会____________ ，溶液的溶质质量分数会_____________ 。
浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带。
答案：无色酸性挥发白雾浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴减少减少减小黄色4•氢氧化钙俗称___________ 或___________ ，其水溶液通常叫做_____________ 。
答案：消石灰熟石灰石灰水5•下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出C02B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液思路解析：碳酸钠、锌和氢氧化铁都既能与稀盐酸又能与稀硫酸反应，但能与氯化钡反应生成白色沉淀的是稀硫酸，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。
答案：C6.下列反应属于复分解反应的是（）A.Z n+2HCI====Z nCI2+H2 fB.3Fe+2O2 Fe3O4C.NaCI+AgN03====AgCI J +NaN03D. CuO+H2====Cu +H2O思路解析：判断一个反应是否是复分解反应要满足两个特征：① 反应物、生成物分别是两种化合物；②反应过程中，两种反应物要相互交换成分。
答案：C7.（2010山东济宁中考模拟）盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D烧碱溶液思路解析：A中浓盐酸挥发，质量减少；B中质量基本不变；D中烧碱吸水且和CO2反应，质量增加，但是变质。
答案：C快乐时光对联国文老师在台上讲解对联，举例说：从前某报社曾公开征求南通州北通州南北通州通南北’的下联，结果投稿信件很多，有句对得很好，就是东当铺西当铺东西当铺当东西'”此时一位调皮的学生突然叫道：男学生女学生男女学生生男女。
”30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）1.（2010山东济宁中考模拟）明朝爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲。
焚身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
该诗体现诗人的崇高情操和献身精神，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。
下列化学变化与诗意无关的是（）A.CaCO3 CaO+CO2fB.CaO+H2O ====Ca（ OH）2C.Ca（ OH）2+CO2====CaCO8 +H2OD.CaCO3+2HCI====CaCI2+ CO2 f +H2O 思路解析：第一句，经过千锤万击开采来的应该是石头一一碳酸钙，这是告诉我们制备石灰的原料；第二句，告诉我们生产石灰的方法是对石头进行长时间的煅烧；第三句，告诉我们经过加水会使得大块的石灰生成细微的粉尘；第四句，说明石灰的用途是给世间带来洁白，美化我们居住环境等，这包含了消石灰与空气作用重新生成新的CaCO3固体。
该过程唯独没有体现盐酸的作用。
答案：D2•下列气体既能用浓硫酸又能够用NaOH干燥的是（）A. CO2B.HCIC.SO2D.O2思路解析：干燥的原理：干燥只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应；CO2、SO2、HCI 都能与NaOH反应，故三者都不能用NaOH干燥，而O2既不能与浓硫酸反应，也不能与NaOH 反应，故既能用浓硫酸又能够用NaOH干燥。
答案：D3•将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2AI+3Cu O AI2O3+3CU。
反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。
下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（）①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A.①②B.②④C只有④ D.②③④思路解析：该题主要考查学生的逻辑推理能力。
①加入稀硫酸后，有气泡生成，②加入稀硫酸后，没有气泡生成，说明铝有剩余，氧化铜可能有剩余，也可能没有剩余；③铜与稀硫酸常温下不反应，溶液中有红色不溶物同样不能说明氧化铜是否完全反应；④ 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出，说明加入足量稀硫酸后形成的溶液中一定含有硫酸铜，由此可知氧化铜一定没有完全反应。
答案：C4•写出制备MgS04的三种方法(用化学方程式表示)。
⑴__________________________________________ 。
⑵__________________________________________ 。
⑶__________________________________________ 。
思路解析：利用酸的化学性质可以得出。
比如酸可以与金属单质、碱性氧化物、盐等反应。
答案：⑴H2SO4+Mg====H2+MgSO4(2) H2SO4+MgO====H2O+MgSO4(3) H2SO4+MgCO3====H2O+MgSO4+CO25•把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：思路解析：本题考查盐酸的化学性质，可以与部分金属和金属氧化物反应，并且熟知反应后的生成物就不难写化学方程式，书写时要注意化学方程式书写原则和步骤。
答案：Fe2O3+6HCI====2FeCI3+3H2O Fe+2HCI====FeCI2+H26•已知Ba2+被人体吸收会引起中毒， B aSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称钡餐”服用钡餐”不会引起中毒，其原因是________________ 。
若服用了BaCO3 ,则会引起中毒，中毒原因是__________________________________________ ,化学方程式为________ 。
在Na2CO3 CuSO4 MgSO4这些物质中，可用作解毒剂的是________________________。
思路解析：Ba2+被人体吸收引起中毒。
而BaSO4不溶于水，也不电离出Ba2+,因此服用了BaSO4不会引起中毒。
若误服了BaCO3, BaCO3可以与胃液中的盐酸反应，生成可溶于水的BaCl2所以会引起中毒。
如果此时再服用MgSO4等可溶性硫酸盐，可以与Ba2+反应生成BaSO4,就可以解去毒性。
答案：BaSO4既不溶于水，又不溶于胃酸BaCO3与HCI反应生成可溶于水的Ba2+BaCO3+2HCI====BaCI2+H2O+CO2 f MgSO47•工业上用石灰石、碳酸钠、水为原料可以制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：______________思路解析：制备烧碱的原理方程式是Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3。
这就需要纯碱和消石灰，而制备消石灰则需要CaO固体，制备CaO固体则依靠煅烧石灰石。
答案：CaCO3 CaO+CO2CaO+H2O====Ca( OH) 2Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3[8•甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
(1) _________________________________________________________________________ 猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： _____________________________________________ 。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：_____________________ c (2) _________________________________________ 猜想二：块状固体B溶于水可能有(填吸热”或放热”现象。
请设计实验方案验证你的猜想(至少写出两种方案)：① _________________________________________________________________________________________________ 。