高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
人教版高二下学期化学(选择性必修2)《1.2原子结构与元素的性质》同步测试题及答案
人教版高二下学期化学(选择性必修2)《1.2原子结构与元素的性质》同步测试题及答案一、单选题1．钼的某种三元化合物MoOBr3的晶体结构如图所示。
下列说法正确的是A．电负性大小：χ(O) < χ(Br)B．第一电离能大小：I1(I) <I1(Br)C．金属性强弱：Cs< Mo D．半径大小：r(Mo) < r(O)2．下列有关说法正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl的电子跃迁有关C．He的电子排布式为21s，故He元素处于s区D．第四周期最外层电子数为1的元素只有K3．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。
该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。
化合物AD是18电子分子。
下列说法错误的是A．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡B．A与B、A与C还可以形成10电子的分子C．B元素与C元素的第一电离能：B>CD．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A4．下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是A．是元素周期律的具体表现形式B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的C．对工农业生产有一定的指导作用D．是学习和研究化学的重要工具5．下列化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：B．2p2电子云：C．中子数为7的碳原子：14C 7D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物6．X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。
元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根据表中所列数据的判断不正确．．．的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区B．元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大C．元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2D．若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。
高二化学人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案)
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧B．Y 原子的半径大于Z原子的半径C．Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价D．Z与X形成的简单化合物为离子化合物2．下列元素位于元素周期表中第二周期的是( )A．H B．C C．Na D．S3．下列说法中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．互为同素异形体的两科物质，其理化性质均相似C．两种微粒，若核外电子排布完全相同、则其化学性质一定相司D．每个电子层最多客纳的电子数是22n个（n分别对应1、2、3、……）4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B．C．1s2D．5．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。
四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。
且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。
下列说法不正确的是()A ．Y 和P 形成的化合物Y 2P 中存在非极性共价键B ．Z 、Y 、P 的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强C ．Y 的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐D ．X 形成的简单离子半径不一定比Li ＋小 7．下列关于碳和硅的比较，正确的是( )A ．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态B ．碳和硅的最高化合价都是+4价C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D ．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——SiO 和2SiO8．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ） A ．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C ．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 9．下列各组物质性质的比较，正确的是( ) A ．酸性：2434H SO >H PO B ．碱性：22Ca(OH)<Mg(OH) C ．还原性：--Br >ID ．稳定性：32NH >H O10．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac ，主要用于宇航飞行器的热源。
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题含答案
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列化学用语的表述正确的是（ ）A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4pB ．二氧化碳分子的比例模型：C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +ClD ．COS 的电子式：2．下列说法正确的是（ ）A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ）A ．M 可能为稀有气体元素B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5D ．M 的最外电子层上有7个电子4．下列有关认识中正确的是（ ）A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n-1D ．各能层含有的电子数为22n5．下列说法正确的是（ ）A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是A ．Li 、Na 、K 单质的熔点依次降低B ．N 、O 、F 的简单气态氢化物的稳定性依次增强C ．HF 、H Cl 、H Br 、HI 水溶液酸性依次增强D ．Si 、P 、S 、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（ ）A ．碳-12原子：612C B ．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的电子云图：D ．原子的轨道表示式：8．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。
第一章《原子结构与性质》测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na2．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。
下列说法错误的是A．Cl2分子的结构式：Cl—ClB．H2O的比例模型：C．中子数为19的钙原子：39CaD．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2O HClO＋OH-3．下列离子半径的大小顺序正确的是①Na+：1s22s22p6①X2-：1s22s22p63s23p6①Y2-：1s22s22p6①Z-：1s22s22p63s23p6 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．第一电离能：C<N<O<FB．电负性：C<N<O<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WT X具有氧化性和还原性D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，236．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。
2020-2021学年高二下学期鲁科版化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题（含答案）
2020-2021学年高二下学期鲁科版化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题（含答案）第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10-10m B．0.80×10-10m C．1.10×10-10m D．1.20×10-10m 2．下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是A．B．C．D．3．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为() A．Al B．P C．Ar D．K 4．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N的说法正确的是A．电负性：B．第一电离能：C．最高正价：D．N原子的基态原子核外未成对电子数最多5．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是A．熔点：S Cl2 B．酸性：HClO4 H2SO4 C．相对原子质量：Cl S D．氧化性：HClOH2SO36．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．7．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。
下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：X＞W B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构8．下列关于氢元素的说法中不正确的是( ) A．氢元素是宇宙中最丰富的元素B．氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形C．氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物D．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的9．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．简单阴离子的半径大小：XZY B．单质的氧化性：XYZ C．简单氢化物沸点：YXZ D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸10．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和的电子层结构相同，d与b同族。
高二化学(必修二)第一章 原子结构与性质单元测试卷及答案解析
高二化学(必修二)第一章原子结构与性质单元测试卷及答案解析一、单选题（共15题）1．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性： KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性： H2O> H2S> SiH4D．非金属性： F>O>N2．下列说法正确的是①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③活性炭，60C，金刚石是同素异形体；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含23CO-A．①③④⑤B．③④⑤C．①③④D．①②③④⑤3．146C的衰变反应为141406z-1C X+e→，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。
下列说法正确的是A．146C与14zX互为同位素B．146C与14zX的中子数相同C．126C和146C的价层轨道电子数相差2D．某考古样品中146C的量应为其11460年前的144．下列说法正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径：Se＞Br＞ClB．还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒C．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se6．下列说法正确的是（）A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能7．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族D．第四周期，第Ⅷ族8．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p2x 3p1y，它违背了泡利原理B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形9．下列有关化学用语表达正确的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的电子式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．S2-的结构示意图：10．下列说法正确的是A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着11．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是A．2d B．3p C．2s D．L层12．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。
第一章《原子结构与性质》测试题及答案2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为1⋅的上述四种溶液的pH与对应0.01mol L-元素原子半径的关系如图所示。
(Y元素最高价氧化物对应的水化物的pH值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性R Z中，含有离子键和非极性共价键C．Z、R组成的化合物28D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A．B．C．D．5．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为A．p 区、第五周期、第ⅠB 族B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族C．d 区、第四周期、第ⅠB 族D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族6．下列说法正确的是（）。
A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性7．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同8．下列说法正确的是（）A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B．原子的电子层数越多，原子半径越大C．原子失去电子越多，说明其还原性越强D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大9．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子的半径依次减小B．P、S、Cl的第一电离能依次升高C．N、O、F的电负性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小10．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。
新教材高中化学第一章原子结构与性质章末质量检测卷新人教版选择性必修2(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修2：章末质量检测卷(一)一、单选题(每题3分，共42分)1．下列说法正确的是( )A.CH4分子的球棍模型为B.铍原子最外层的电子云图为C.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为D.，该轨道表示式违背了泡利不相容原理2．下列说法正确的是( )A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种C.n s能级的能量一定高于(n－1)d能级的能量D.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素3．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是( )①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大A.只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④4．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n＋1，下列有关M的说法中，不一定正确的是( )A.M是非金属元素B．M的气态氢化物是电解质C.M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸5．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是( )A.电负性：F＞O＞N＞SB．第一电离能：F＞S＞O＞NC.最高正价：F＞S＝O＞ND．S原子的基态原子核外未成对电子数最多6．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为42He ＋147 N―→178 O＋11 H。
下列说法正确的是( )A.178 O和188 O互为同素异形体B.42 He的原子结构示意图为C.147 N的核外电子共有7种运动状态D.一个11 H原子中含有一个质子、一个中子和一个电子7．下列说法或表达方式中不正确的是( )A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B.第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8C.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种D.基态氯原子的价层电子的轨道表示式为8．化合物M()常用于制备新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物贝诺酯。
鲁科版高二下学期化学选择性必修2《第一章 原子结构与元素性质》测试卷(含答案)
鲁科版高二下学期化学选择性必修2《第一章 原子结构与元素性质》测试卷（含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
（18题）1、锑(Sb)与N 、P 同主族。
下列有关Sb 的说法中错误的是（ ） A ．基态Sb 原子的价层电子轨道表示式为B ．常见的Sb 的氧化物有23Sb O 、25Sb OC ．Sb 的最高正化合价为+5价D ．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体2、（双选）某核素核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法正确的是( )A.若将该原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了洪特规则B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物D.该基态原子中能量最高的电子的电子云图的形状为哑铃形 3、价电子排布式为5s 25p 1的元素，位于周期表中( ) A ．第4周期ⅤA 族 B ．第5周期ⅢA 族 C ．第5周期ⅠA 族 D ．第4周期ⅢA 族4、锶位于周期表第ⅡA 族，在自然界中有4种稳定的同位素。
下列有关说法正确的是（ ） A ．8738Sr 中的中子数为38 B ．Sr 元素位于周期的ds 区C ．同周期中第一电离能比Sr 小的元素只有1种D ．根据元素周期律推测()2Sr OH 是一种强碱 5、（双选）下列叙述正确的是( )A ．同周期主族元素中ⅦA 族元素的第一电离能最大B ．主族元素的原子形成简单离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C ．ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D ．同一主族，自上而下元素的第一电离能逐渐减小6、下列各组元素性质的叙述中，正确的是( ) A ．第一电离能：C<O<N<F B ．电负性：C<O<N<F C ．最高正化合价：C<N<O<F D ．原子半径：O>F>Na>Mg7、前四周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大且分属不同周期和族。
新教材高中化学第一章原子结构与性质单元测试题含解析新人教版选择性必修2
第一章单元测试题(时间：90分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是( )A．铋原子s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子2．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为4．下列说法错误的是( )A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B．电子排布在同一轨道时,最多只能排2个,且自旋状态必须相反C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D．原子发射光谱和吸收光谱的发现,是原子核外电子分层排布的有力证据5．X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的,科学研究发现,X n＋和Y m－都具有1s22s22p63s23p6的电子层结构,请据此判断关于它们的说法中正确的是( ) A．X的原子序数比Y的小B．X、Y处于同一周期C．X的原子半径比Y的原子半径大D．X n＋的离子半径比Y m－的离子半径大6．以下有关结构与性质的说法不正确的是( )A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2,电负性最大的是②B．下列基态原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4,第一电离能最大的是③C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．下列基态原子中：①[He]2s22p4；②[Ne] 3s23p3；③[Ne]3s23p4,氢化物稳定性最强的是①7．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断( )A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2C．Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列8．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )A．因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9．下列电子排布图所示的原子中,不能产生发射光谱的是( )10．下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．Mg2＋1s22s22p6B．Br [Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s211．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区域是( )A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅢB族；f区12．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是( )A．离子半径：O2－>Na＋>S2－B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl13．下列说法不正确的是( )A．有些元素是通过原子光谱发现的B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能14．化合物中,稀土元素最常见的化合价是＋3,但也有少数的稀土元素可以显示＋4价,观察下面四种稀土元素的电离能数据,判断最有可能显示＋4价的稀土元素是( )[几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)]15HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列判断错误的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性：HX>H 2Y>ZH 3C ．电负性：X>Y>ZD ．第一电离能：X>Y>Z16．A 、B 、C 、D 四种元素,已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素,它的原子核外K 、L 层上电子数之和等于M 、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
第一章《原子结构与性质》测试题++高二化学人教版选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n -4H XD ．4-3n H X 2．下列说法不正确的是A ．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种B ．碳原子的核外电子轨道表示式：C ．基态钾离子(K +)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形D ．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道3．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A ．B ．C ．D ．4．下列化学用语及使用正确的是A ．基态24Cr 原子的简化电子排布式：42[Ar]3d 4sB ．电负性：N>O>FC ．离子半径：2--+2+>Cl >K >Ca SD ．第一电离能：Na>Mg>Al5．基态时，某元素原子的最外层电子排布为1ns ，下列关于该元素的说法正确的是 A ．价电子数一定为1B ．一定位于第IA 族或第IB 族C ．元素的最高正价一定为+1价D ．周期表前36号元素中共有6种 6．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示，单位为kJ/mol)。
下列关于元素R 的判断中一定正确的是① R 的最高正价为+3价 ①R 元素位于元素周期表中第①A 族 ① R 元素第一电离能大于同周期相邻元素① R 元素的原子最外层共有4个电子 ① R 元素基态原子的电子排布式为1S22S2A．①①B．①①C．①①①D．①①①7．已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是A．价电子排布图为B．核外电子排布时，先排满4s 轨道，再排3d 轨道C．锰原子失去电子形成Mn2+时应失去3d 轨道上的电子D．锰原子的2p 和3p 轨道的形状、能量均相同8．关于原子模型的演变过程，正确的是（）A．汤姆生模型—道尔顿模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型B．道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型—卢瑟福模型C．卢瑟福模型—道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型D．道尔顿模型—汤姆生模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型9．下列核外电子的表示方法正确的是A．B．C．Fe:[Ar]3d54s2D．Cu:[Ar]3d104s110．某元素的基态原子的M能层p能级上有4个电子，下列有关该原子的叙述错误的是A．该原子的N能层不含电子B．该原子容易得到2个电子C．该原子的L能层一定有8个电子D．该原子的最外能层上有4个电子11．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．s区元素的最后一个电子进入p轨道C．元素周期表中①B族到①B族10个纵行的元素都是金属元素D．所有金属元素都是过渡元素12．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．a和b只能形成一种化合物二、非选择题（共10题）13．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
高二化学人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于( )A． ⅡAB． ⅡBC． ⅡBD． ⅡA2.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。
已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。
下列关于硒的说法不正确的是()A．原子最外层电子排布式为4s24p4B．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4C． Br的非金属性比Se弱D． O和Se为p区元素，K为s区元素3.下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是()A．B．C．D．4.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是()A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC． G元素的单质不存在同素异形体D． I在DB2中燃烧生成两种化合物5.关于电子云的叙述不正确的是()A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大D．轨道不同，电子云的形状也不一样6.若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．离子半径：A m＋<B n－B．原子半径：A<BC． A的原子序数比B的大m＋nD．b＝a－n－m7.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A． K与FB． Na与ClC． Al与SD． Mg与Cl8.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是()A． 1s22s22p2B． 1s22s22p63s23p63d34s2C． 1s22s22p63s23p6D． 1s22s22p59.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C．第七周期ⅡA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期ⅡA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质10.下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．原子由基态变为激发态要产生发射光谱C．同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D． 3d轨道能量小于4s11.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。
第一章《原子结构与性质》单元测试（附答案）
第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）⼀、选择题（每⼩题有1个或2个正确答案，每⼩题3分，共60分）1、原⼦结构模型是科学家根据⾃⼰的认识，对原⼦结构的形象描摹，⼀种原⼦模型代表了⼈类对原⼦认识的⼀个阶段。
描述电⼦在原⼦核外空间的⼀定轨迹上绕核做⾼速圆周运动的原⼦模型是（）。
A．玻尔原⼦模型 B．电⼦云模型 C．汤姆⽣原⼦模型 D．卢瑟福原⼦模型2．有关核外电⼦运动规律的描述错误的是（）。
A．核外电⼦质量很⼩，在原⼦核外作⾼速运动B．核外电⼦的运动规律与普通物体不同，不能⽤⽜顿运动定律来解释C．在电⼦云⽰意图中，通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D．在电⼦云⽰意图中，⼩⿊点密表⽰电⼦在核外空间单位体积内电⼦出现的机会多3.下列说法中正确的是（）。
A.处于最低能量的原⼦叫做基态原⼦B.3p2表⽰3p能级有两个轨道C.同⼀原⼦中，1s、2s、3s电⼦的能量逐渐减⼩D. 同⼀原⼦中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列原⼦或离⼦原⼦核外电⼦排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25.下列电⼦层中，原⼦轨道数⽬为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层6.若将15P原⼦的电⼦排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.下列关于价电⼦构型为3s23p4的粒⼦描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2⽣成液态化合物D.其电⼦排布图为：8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第⼀电离能可能Y⼩于XC．最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．⽓态氢化物的稳定性：H m Y⼩于H m X9. 4p轨道填充⼀半的元素，其原⼦序数是（）。
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高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。
下列说法正确的是A ．第一电离能：W ＞X ＞ZB．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y6．下列说法不正确的是A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区C．周期表分区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族7．下列说法正确的是A．11C和14N是同种元素B．H与Na都是碱金属元素CO空间填充模型：C．Cl原子核外电子排布：D．28．最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。
在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。
其结构如图所示则下列说法错误的是A．OX中碳原子的杂化方式为sp2，Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动C．阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2OD．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl9．X Y Z W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强C．X Y Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D．W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应10．短周期元素A B C D E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中，正确的是A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐D．A的氢化物的沸点一定高于B的氢化物11．原子序数依次增大的X Y Z R W T六种前20号元素，X Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X Z W组成的盐。
下列说法正确的是A．由X Z W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜ZC．原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜WD．ZR2TR2两化合物中R的化合价相同12．核外电子排布中，能级会发生交错现象。
以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是A．4s>3d>3p>3sB．6s>5p>4d>3dC．5f>4d>3p>2sD．7d>6d>5d>4d13．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A．Be 的金属性强于MgB．相同条件下，单质Be 与酸反应比单质Li与酸反应剧烈C．Be(OH)2碱性比Ca(OH)2的强D．Be的原子半径大于B的原子半径14．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行(氢除外)为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。
下列说法中正确的是A．铝元素位于第13纵行B．过渡元素在周期表中占11个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价D．第16纵行元素都是非金属元素15．下列说法正确的是A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱B．基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的二填空题16．回答下列问题(1)一种锂离子电池，以LiPF6 (六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)为电解质溶液，其中P元素在周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价层电子的轨道表示式___________，Li P F三种元素的基态原子的第一电离能由大到小顺序为___________(请填元素符号)。
(2)海港码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。
钢管桩上主要发生的电极反应式为：___________(假设海水为氯化钠溶液，下同)。
也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：___________。
17．从原子结构角度分析2Fe+稳定性的相对强弱：_______。
Fe+和318．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。
表中给出了14种元素的电负性：元素Al B Be C Cl F H电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1元素Mg N Na O P K Si电负性 1.2 3.00.9 3.5 2.10.8 1.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。
(2)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：_______ NH3：_______ CH4：_______ ICl：_______。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______ B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。
三计算题19．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1H m X分子中所含质子数是________。
20．完成下列基本计算：(1)9.2g氮的氧化物NO x中氮原子的物质的量为0.2mol，则NO x的摩尔质量为________，此质量的NO x在标准状况下的体积约为________；(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____N A（N A表示阿佛加德罗常数）；(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。
已知该原子中：质子数=中子数。
Ⅷ 该原子M的质量数A为_____________。
Ⅷ 写出该原子（核素）符号___________。
Ⅷ M元素在周期表中的位置是_______________。
四实验题21．某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。
Ⅷ．利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S C Si的非金属性强弱。
(1)分液漏斗A中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si的现象为_______；试管C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅷ．用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。
实验过程：Ⅷ打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅷ当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅷ当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅷ……(2)F中反应能证明非金属性Cl>Br的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)为证明非金属性Br>I，过程Ⅷ的操作是_______；现象为_______。
(4)氯溴碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。
参考答案与解析1．D【详解】A．Ts原子核外最外层电子数是7，最高化合价为+7，A正确；B．Cl原子核外最外层电子数是7，Ts的电子层数比C1的多，最外层电子离核远，Ts的非金属性比Cl的弱，B正确；C．同位素的质子数相同，核外电子数相同，C正确；D．中子数为176的Ts核素符号为293117Ts，D错误；故选D。
2．C【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，178O2和188O2是氧元素形成的同种单质，不互为同素异形体，故A错误；B．42He的质子数和电子数均为2，质量数为4，原子结构示意图为，故B错误；C．同种原子的核外不可能有运动状态完全相同的电子，核外有多少个电子,就有多少电子运动状态，147N的原子核外有7个电子，则核外电子共有7种运动状态，故C正确；D．11H原子中质子数为1 质量数为1，则中子数为0，故D错误；故选C。