为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时

讨论题
4、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而 一般不用石灰水？
答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。
讨论题
5、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯 气？
答： 用KMnO4 KClO3 Ｋ２Ｃr２O7 Ca（ClO）2等氧 化剂代替MnO2,与浓盐酸反应（不需加热）
2KMnO4＋16HCl(浓)
的是（ C ） ①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤ B ④③①②⑤
C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
作业：
完成同步练习卷氯气（1）明天上交 预习第二节“卤族元素”
常见气体的制备
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及
杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水
溶 性
选气 择体 吸的 收毒 剂性
饱和食盐水 浓 H2SO4
NaOH溶液
完整的实验装置
操作步骤及注意事项
1、组装实验仪器，检查装置气密性； 2、用药匙将MnO2放入烧瓶内； 3、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大 量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含 有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用 率。
讨论题
3、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些杂 质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？
答：因浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通 常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯 气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过 盛的浓氯气H2。SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥
1、气体发生装置
固体反应物加 热制气体
固体和液体 混合制气体
(不加热)
有液体反应 物(需要加热)
3、干燥装置
液态干燥剂
装 置
固态干燥剂
→→
常见干燥 剂
浓硫酸
无水CaCl2 碱石灰
4、气体收集装置
收集比空气 重的气体
收集难溶或微 溶于水的气体
收集比空气 轻的气体
5、尾气处理装置
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
MnO2+2NaCl+3H2SO4（浓）
2NaHSO4+MnSO4+2H20+Cl2↑
1、纠正下列实验装置的错误
练 习 题
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
练 习 题
2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确
酸，缓缓加热。 4、通过观察颜色变化停止加热。 5、多余的氯气要Baidu NhomakorabeaNaOH溶液吸收。 6、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注 入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？ 2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓 缓加热，不能强热？ 3、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些 杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？
2KCl＋2MnCl2＋ 8H2O ＋ 5Cl2↑
KClO3＋6HCl(浓)
KCl＋ 3H2O ＋ 3Cl2↑
Ｋ２Ｃr２O7+14HCl (浓)
2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2 ↑
Ca(ClO)2+4HCl (浓)
CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑
若实验室没有浓盐酸，我们可以用食盐和浓硫酸代替
4、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一 般不用石灰水？
5、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取 氯气？
讨论题
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地 注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？
答: 用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生 成的氯气过多。
讨论题
2 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要 缓缓加热，不能强热 ？