1.3 第1课时 盐酸

1.3 酸的性质

第1课时盐酸

[对应学生用书A本P4—P5]

重点提示

1. 稀盐酸的化学性质：与酸碱指示剂反应，与某些金属氧化物反应，与某些金属反应，能使碳酸钙固体溶解等。

2. 检验Cl－的存在：先滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸(目的是防止CO32－的干扰)。

3. 记住特殊溶液的颜色：含Cu2＋——蓝色；含Fe3＋——黄色；含Fe2＋——浅绿色。

4. 浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量减小，溶质质量分数也减小。

A组

1盐酸是一种主要的工业用酸。下列关于盐酸的叙述，正确的是(C)

A. 纯净的盐酸不含杂质，所以是纯净物

B. 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体

C. 人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化

D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟

2厕所清洁剂中含有盐酸，若不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。该气体是(D)

A. 氢气

B. 氯气

C. 一氧化碳

D. 二氧化碳

3衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(A)

A. 白醋

B. 酱油

C. 酒精

D. 洗洁精

4下列关于盐酸的说法，正确的是(B)

A. 盐酸遇到紫色石蕊试液变红色

B. 氧化铜可以溶解在稀盐酸中

C. 生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液

D. 氯化银是一种不溶于水但能溶于盐酸的白色沉淀

5实验室制取二氧化碳不用

．．浓盐酸的原因是(C)

A. 因为反应会生成微溶物覆盖未反应物而中止

B. 反应太慢

C. 会使收集的二氧化碳不纯

D. 不反应

(第6题)

6如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是(B)

A. 紫色

B. 红色

C. 无色

D. 蓝色

7胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛等疾病。如图所示为一种治疗胃病的药物的标签。请回答下列问题：

(第7题)

(1)该药物的主要作用是__反应掉胃液中过多的盐酸__，这种药物在胃中发生反应的化学方程式为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。

(2)胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱，其化学式为Na2CO3)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

8把一块生锈的铁片放入过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象为__铁锈消失，溶液由无色变黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。过了一段时间后看到的实验现象是有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为__Fe＋

2HCl===FeCl2＋H2↑__。

9浓盐酸的质量为a，敞开放置一段时间后，测得其质量为b，则a__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)b，溶液的质量分数__变小__(填“变大”“变小”或“不变”)。10将5.6克铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应。问：

(1)生成多少克氢气？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

【解】(1)设生成氢气的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56127 2

5．6克y x

56 5.6克＝

127

y＝

2

x x＝0.2克，y＝12.7克

生成氢气的质量是0.2克。

(2)反应后所得溶液的质量是100克＋5.6克－0.2克＝105.4克，

因为加入的铁粉与盐酸恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质只有FeCl2，它的质量分数是

12.7克

105.4克

×100%≈12%。

B组

11若鉴定某无色溶液(只有一种溶质)是盐酸，应选用的试剂有(D)

A. 紫色石蕊试液

B. 硝酸银溶液和稀硝酸

C. 无色酚酞试液和硝酸银溶液

D. 紫色石蕊试液、硝酸银溶液和稀硝酸

【解析】鉴定某无色溶液是盐酸，先用紫色石蕊试液验证该无色溶液中含有H＋，再根据“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，用硝酸银溶液和稀硝酸验证溶液中含有Cl－。

12滴有紫色石蕊试液的盐酸与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是(D)

A. 铁

B. 碳酸钙

C. CuO

D. 硝酸银

【解析】溶液仍显红色说明溶液中仍存在H＋，即H＋未参加反应。

13要使如图所示的装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(B)

(第13题)

①铁和盐酸②大理石和盐酸

③氯化钠和水④二氧化锰和过氧化氢

A. ①②

B. ①②④

C. ①④

D. ①③④

导学号：17564002

【解析】若要使小气球鼓起来，则要使装置内气压增大，增大气压的方法有产生气体或使瓶内温度升高。①铁和稀盐酸反应产生氢气，装置内气压增大；②大理石和盐酸反应产生二氧化碳气体，使装置内气压增大；③氯化钠和水不反应且氯化钠溶于水也不放热，装置内气压不会增大；④过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气，使装置内气压增大。

14在通常情况下，氧气是无色、无味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味。将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀。根据上述事实得出下列结论，其中正确的是(D)

①生成的气体不是纯净物而是混合物

②生成的气体中含有氯元素

③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了其他气体

A. 只有①②

B. 只有①③

C. 只有②③

D. ①②③

【解析】用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气有异常气味，因为氧气是没有气味的，说明生成的气体中除了氧气还有其他气体，所以是混合物；将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，说明含有氯离子，则说明生成的气体中含有氯元素；结合①②可知氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了含有氯元素的其他气体。

15欲鉴定氯酸钾中含氯元素，需要进行的操作及正确顺序是__fcbeda__(填字母)。

a．滴加硝酸银溶液b．加水溶解c．加热d．加稀硝酸e．过滤后取滤液f．加二氧化锰

【解析】氯酸钾中氯元素是以氯酸根形式存在的，欲鉴定氯酸钾中含有氯元素，可先将