中继教化学学习笔记
中小学教师化学业务学习笔记
中小学教师化学业务学习笔记导言本文档旨在为中小学教师提供化学业务研究的笔记和指导。
化学是一门重要的科学学科，通过系统研究和理解化学知识，教师可以更好地教授学生，并提供相关实验指导。
以下是一些重要的研究要点和建议。
研究要点1. 基础概念了解化学基础概念对于研究和教授化学非常重要。
包括元素周期表，化学反应，化学键以及常见的化学方程式等。
掌握这些概念，可以帮助教师更好地解释和说明复杂的化学现象。
2. 定性分析定性分析是化学实验中常见的方法，用于确定物质中所含化合物或元素的成分。
教师需要熟悉这些方法，并能够指导学生进行定性分析实验。
常用的定性分析方法包括颜色反应、沉淀反应和气体生成反应等。
3. 实验安全在进行化学实验时，安全是最重要的考虑因素。
教师需要了解常见的实验室安全规范和预防措施，并能够向学生传授正确的实验安全知识。
确保实验室的环境安全，预防意外事故的发生。
4. 教学资源教学资源对于化学研究和教学起到重要的辅助作用。
教师应了解和熟悉化学相关的教材、辅助教材和实验资料等资源。
通过合理利用这些资源，可以提高教学效果，使学生更好地理解和掌握化学知识。
建议1. 研究计划制定合理的研究计划，明确化学研究的目标和时间安排。
合理安排时间，分配研究任务，将有助于提高研究效率和质量。
2. 实践实验化学是一门实验性科学，理论知识与实践操作密切相关。
教师应积极参与实验操作，提高实验技能和实践能力。
3. 研究交流与其他化学教师进行研究交流，分享经验和教学方法。
参加专业学术会议和研讨会，了解最新的化学教育研究成果，不断提升自身教学水平。
4. 不断研究化学是一个广阔而深奥的学科，不断研究和更新知识是化学教师的责任。
教师应保持研究的态度，不断阅读最新的化学研究成果和教学方法。
结论通过研究和掌握化学基础知识、实验技能和教学方法，中小学教师可以更好地教授化学，并激发学生对化学的兴趣和探索欲望。
化学教育不仅培养学生的科学素养，还能培养学生的分析思考和实验能力。
化学初三知识点归纳笔记
化学初三知识点归纳笔记学问点是网络课程中信息传递的根本单元, 探究学问点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。
下面我为大家带来化学初三学问点归纳笔记, 盼望大家喜爱!化学初三学问点归纳笔记一、药品的取用原那么1、运用药品要做到“三不”：不能用手干脆接触药品, 不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味, 不得尝任何药品的味道。
2、取用药品留意节约：取用药品应严格按试验室规定的用量, 假如没有说明用量, 一般取最少量, 即液体取1-2ml, 固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶, 不要随意丢弃, 不能拿出试验室, 要放到指定的容器里。
4、试验时假设眼睛里溅进了药液, 要马上用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、运用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方, 将药液滴入承受药液的仪器中, 不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方, 以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能穿插运用, 也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时, 应把瓶塞拿下, 倒放在桌上;倾倒液体时, 应使标签向着手心, 瓶口紧靠试管口或仪器口, 防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的运用a、取用必须体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必需放平稳, 视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高, 仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
留意：量筒是一种量器, 只能用来量取液体, 不能长期存放药品, 也不能作为反响的容器。
不能用来量过冷或过热的液体, 不宜加热。
c、读数时, 假设仰视, 读数比实际体积低;假设俯视, 读数比实际体积高。
【初中化学】10年化学老师总结必背知识点,建
【初中化学】10年化学老师总结必背知识点 ,建议打印每天记忆 !1.分子是保持化学性质的最|||小微粒 .原子是化学变化中的最|||小微粒 .2.元素是具有相同核电荷数 (即质子数 )的同一类原子的总称 .3.分子和原子的主要区别是在化学反响中 ,分子可分 ,原子不可分 .4.元素的化学性质主要决定于原子的最|||外层电子数 .5.在原子中 ,质子数 =核电荷数 =核外电子数 .6.相对原子质量 =质子数 +中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数 .8.地壳中含量最|||多的元素是氧元素 .最|||多的金属元素是铝元素 .9.决定元素的种类是质子数或核电荷数 .10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 .11.石油、煤、天然气都是混合物 .12.溶液都是混合物 .例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等 .13.氧化物是由两种元素组成的 ,其中一种是氧元素的化合物 .14.化学变化的本质特征是有新物质生成 .15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化 .16.化学反响的根本类型是化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响 .17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H )CuHgAgPtAu18.具有复原性的物质是H2、C、CO .其中属于单质的是C、H2 .属于化合物的是CO .19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反响 .20.在化学反响前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量 .肯定变化的是物质的种类和分子的种类 .21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H +表示两个氢离子 .22.溶液都是均一、稳定的混合物 .溶液中各局部的性质相同 .溶液不一定是无色的 .23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量 .24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH =7 .如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度到达或超过可燃物的着火点 .26.构成物质的根本微粒是分子、原子、离子 .27.常见的酸有盐酸 (酸溶液 )HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 .28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等 .29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银 ,二价氧钙钡镁锌 ,三铝四硅五价磷；碳二四 ,铁二三 ,二四六硫都齐全 ,铜汞二价最|||常见 .30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO231.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染 .32.空气中按体积分数计算 ,最|||多的气体是氮气 ,占78% ,其次是氧气 ,占21% .33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2 .34.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色 .35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 .硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 .36.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体 .在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂 ,原因是防止熔融的生成物溅落 ,炸裂瓶底 .37.磷在氧气中燃烧 ,呈黄色火焰 ,生成大量的白烟 .烟是固体 .38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ,生成白色固体 .39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾 (白 )和二氧化锰 (黑 )的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液 (双氧水 )和二氧化锰的混合物；在反响中二氧化锰均做催化剂 .40.水是由氢元素和氧元素组成的纯洁物 .41.氢气的用途有①冶炼金属(复原性)；②焊接金属(可燃性 )；③探空气球 (比空气轻 ) .42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸 .43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸 .44.在天然物质中 ,硬度最|||大的是金刚石 .可用来切割玻璃 .45.所学物质中为黑色的是木炭C ,氧化铜CuO ,二氧化锰MnO2 ,四氧化三铁Fe3O4 .46.用墨书写的字画常年不褪色 ,是因为碳在常温下具有稳定性 .47.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧 ,比空气重 .48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3 .49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒 .50.为了证明某物质中含有碳酸盐 ,应滴加稀盐酸 .51.假酒可导致人失明 ,甚至|||死亡 ,假酒中含有甲醇 .52.天然气、沼气的主要成分是CH4 .53.甲烷 (CH4 )在空气中燃烧有水和二氧化碳生成 .54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色 .55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色 .56.浓硫酸敞口放置质量会增加 ,因为浓硫酸具有吸水性 .浓盐酸敞口放置质量会减少 ,因为浓盐酸具有挥发性 .氢氧化钠 (NaOH )敞口放置 ,质量会增加 ,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解 ,而且可以和空气中的二氧化碳反响而变质 .57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钙 .58.不能用NaOH枯燥的是SO2、CO2、HCl .59.固体二氧化碳的俗称是干冰 .氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠 .碳酸钠的俗称是纯碱 .氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2；蓝色沉淀是Cu(OH)2红褐色沉淀是Fe(OH)3 .其中不溶于水 ,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4 .61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 .62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 .63.用滴管往试管中滴加液体时 ,滴管不应伸入试管中 .64.CO在氧气中燃烧 ,火焰呈蓝色 .65.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子 .加热时常用酒精灯 .66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法 .氢气的收集方法是向下排空气法和排水法 .二氧化碳的收集方法是向上排空气法 .67.做CO复原氧化铜的实验 ,在进行操作时 ,应先通CO ,后加热,原因是排净试管中的空气 ,防止混合气体加热时(爆|炸) .实验结束时 ,应先停止加热 ,后停止通CO ,原因是防止灼热的铜再次被氧化 .68.酒精灯火焰温度最|||高的是外焰 .69.最|||简单的有机物是甲烷 .70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃；二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭 .71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液 .72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 .73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中 ,可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改进酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰 .74.氢气是一种无色无味的气体 ,比空气轻 ,难溶于水 .75.二氧化碳是一种无色无味的气体 ,比空气重 ,能溶于水 .76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂 .77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂 .78.溶解度是指在一定温度下 ,某种固体物质在100克溶剂中到达饱和状态所溶解的质量 .79.20℃时 ,食盐的溶解度为36克 .就是说在20℃时 ,100克水中最|||多可以溶解食盐36克 .80.影响固体溶解度的因素是温度 .影响气体溶解度的因素是温度和压强 .如何领取 ?81.假设要别离溶解度随温度的升高而明显增大的物质 ,应用冷却热饱和溶液法 .82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解 .83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发 .84.浓硫酸在稀释时 ,应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中 ,并不停搅拌 .85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物 (二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外 ) .86.乙醇 (C2H5OH ) ,俗名酒精 ,实验室常用燃料 .消毒酒精 - -70%工业酒精 - -95% (含剧毒的甲醇 )87.乙酸 (CH3COOH ) ,俗名醋酸、冰醋酸 ,是食醋的主要成分 .88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等 .89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 .90.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水 .91.缺乏维生素A - -夜盲症 ,缺乏维生素C - -坏血病 ,缺乏维生素D - -佝偻病92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 ,老年人缺钙会发生骨质疏 .93.铁缺乏可引起缺铁性贫血 .94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大 .95.有害元素：铅、镉、汞、砷等 .。
中继教学习心得(通用7篇)
中继教学习心得（通用7篇）2024年中继教学习心得篇1中继教搞了好几年，从师德师风、校本研修到新课程理念。
这段时间，我认真学习了中学继续教育的各门课程，从中学到了很多知识，真的是受益匪浅。
教学是一门艺术，教师如果具备了良好的教学艺术的能力，就意味着掌握了熟练的教学技能，能够灵活机智得当，得心应手地组织好教学，同时教师的教学功力，也能深入到学生的内心，启迪并引发学生强大的美感，使之沉浸并陶醉于其中，所以教师应具备良好的教学艺术能力。
语言是教师在课堂教学中运用的主要阶段和工具，是打开学生心灵之门的钥匙，是架起师生知识和感情交流的双向桥梁，尤其是我们英语之类的语言类学科。
因此教师语言基本功十分的重要，教师的基本功扎实了，语言表达才能更上一层楼，才能化繁为简，深入浅出，才能减轻学生的学习压力和学习负担，使学生在爱学、乐学的氛围中主动的获取更多的知识，所以教师务必要做到以下几点：1、教师要不断积累知识，提高自身素质教师要给学生一滴水，自己须有一杯水，要给学生一杯水，自己须有一桶水，语言体现出的艺术性是教师日积月累的知识加以灵活运用的精华和洁晶。
作为教师，在日常的学习生活和工作中，要有意识地积累一些有益或有哲理性的词汇言语，以此来扩大自己的知识面，丰富自己的词汇量，在教学过程中才能做到信心拈来，得心应手的为我所用，同时，作为一名教师，不仅要重视外在知识的学习吸收，更应注重内在修养的自我提升，做品德高尚，受人尊敬和爱戴的人师，只有这样，教师才能在课堂教学中游忍有余，幽默风趣地表现出智慧和才华，才能在教学领域里利用教学言语自由地发挥。
2、教师要不断磨砺思想，训练思维思维与言语密切相关，言语是思维的外在体现和表达方式，是思想的直接显示，思维的决定了言语表达的顺序和逻揖，言语反映思维的内容和发展的力志，思维的发展制约着言语的发展，因此，要提高教师的言语表达水平，进行思维训练是必不可少的。
2024年中继教学习心得篇2新一轮的中继教学习已快一年了，在这近一年的学习教育实践中，本人充分地认识到，一个学校的发展离不开教师，特别是政治素质过硬，教学能力突出的优秀老师。
2024年中继教培训心得体会（4篇）
2024年中继教培训心得体会教育应避免过度的说教。
应更多地与学生进行心灵沟通，探寻他们落后的原因，以实现对症下药，同时在学习和生活细节上给予他们关怀。
第五，教师应乐于并擅长合作。
现代教育是一种需要高度协调的劳动，教师之间的竞争促进了教育的繁荣，但更需要合作。
教师的个人努力并非学生全面发展的唯一因素。
建立良好的教师、家长和社会之间的合作关系，可以减少教育过程中的内耗，形成一致的教育合力。
教师的团结协作精神是当代师德的重要组成部分。
教师的责任重大，对学生的严格要求是必要的，但不应将师生关系简化为单向的教育与被教育。
不平等的师生关系可能阻碍交流，压抑学生的潜能，不利于创新人才的培养。
教师应鼓励学生表达观点，激发他们的独特见解，同时教师自身的思维也会因此得到启发。
教师被誉为“人类灵魂的工程师”，对学生的成长和成才起着至关重要的作用。
除了教书，教师更应注重人格的塑造，做到“为人师表”。
教师对学生的影响深远，应努力成为学生愿意接近和学习的榜样。
因此，教师自身必须具备高尚的道德品质，以赢得学生的信任，更有效地帮助他们提高学业成绩，成为合格的中学生。
提高教学质量首先需要理解教学设计的内涵，即系统地规划教学目标、内容、方法、媒体和评价。
采用“教师引导—小组讨论—代表发言”的教学模式，兼顾知识传授和学生能力的培养。
明确不同教学设计的特点，如“授导型”和“探究型”，并利用信息技术以“三促进”为目标，即促进学习、能力发展和社会化成长。
选择合适的技术工具，以课程为中心，而非让课程适应技术。
网络教学的优势在于其灵活性、支持性功能和持续的交互性，可以扩展教学的时间和空间。
总之，这次培训深化了我对教育的认识。
在今后的工作中，我将更加努力地将所学应用于实践，提高学校教育技术的现代化水平，推动信息技术与学科的深度融合，为教育事业做出更大的贡献。
作为教师，我们应始终铭记学无止境，以身作则，以无私的奉献精神和高尚的师德，关心爱护每一位学生，培养他们的全面发展。
高中化学课堂笔记
高中化学课堂笔记一、化学基础知识化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的科学。
在化学课堂上，我们首先需要掌握一些基础知识，如原子结构、元素周期表、化学键、化学反应等。
1.1 原子结构原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子中质子和中子位于原子核内，电子围绕在原子核外层的轨道上。
1.2 元素周期表元素周期表是按元素的原子序数排列的表格，可以帮助我们了解各种元素的性质。
元素按照周期性规律，分为主族元素、副族元素、过渡金属元素等。
1.3 化学键化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括离子键、共价键、金属键等。
化学键的形成与破裂是化学反应发生的基本过程。
1.4 化学反应化学反应是一种物质发生转化的过程，包括反应物与生成物的关系、化学方程式的书写、反应类型的分类等。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应等。
二、离子和化合物2.1 离子离子是带电荷的原子或分子，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。
化合物由金属离子和非金属离子组成，通过离子键相互结合。
2.2 化合物化合物是由两种或多种不同元素通过化学键结合而成的物质，具有特定的化学成分和组成比。
化合物可分为无机化合物和有机化合物，如氧化物、酸、碳水化合物、脂肪酸等。
三、化学反应的平衡3.1 化学平衡化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡受到温度、压力、浓度等因素的影响，可以通过勒夏特列原理和平衡常数来描述。
3.2 平衡常数平衡常数是在平衡态时，反应物和生成物浓度的比值的乘积的指数值，可以通过平衡常数来判断反应是向正向反应进行还是向逆向反应进行。
四、酸碱中和和氧化还原反应4.1 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱在一定条件下相互中和反应，生成盐和水。
酸的特征是有酸性味道、溶于水释放出氢离子、与碱中和生成盐和水；碱的特征是有苦味、感觉滑、溶于水释放出氢氧根离子、与酸中和生成盐和水。
初中化学重点笔记
初中化学重点笔记包括以下内容：
1. 化学式和化学方程式：化学式是化学物质的基本组成，化学方程式则描述了化学反应的基本过程。
2. 化学符号和化学方程式的书写：必须了解并掌握基本
的化学符号和化学方程式的书写规则。
3. 化学反应的类型和特点：要理解并掌握基本的化学反
应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，
并了解它们的特点。
4. 化学计算：要掌握基本的化学计算，包括化学式的配平、化学反应中物质的质量关系等。
5. 化学实验的基本操作：要了解并掌握基本的化学实验
操作，如物质的取用、加热、过滤等。
6. 化学实验器材的使用：要了解并掌握各种化学实验器
材的使用方法，如试管、烧杯、烧瓶、滴定管等。
7. 酸碱盐的性质和反应：要了解并掌握酸碱盐的性质和
反应，包括它们的酸碱性、溶解性、氧化还原性等。
8. 氧化还原反应：要了解并掌握氧化还原反应的概念和
基本原理。
9. 有机化学基础：要了解有机化学的基本概念和基础知识，如有机物的分类、有机物的性质等。
10. 物质的结构和性质：要了解并掌握物质的结构和性质
的关系，如原子的电子排布、分子的空间构型等。
以上内容是初中化学的重点笔记内容，同学们在学习时应
该注重理解记忆，结合实际生活和实验操作来加深对知识点的理解和掌握。
化学知识点总结复习笔记
化学知识点总结复习笔记一、化学基础知识1. 元素、化合物和混合物元素是由同一种原子组成的纯物质，如金属铁Fe、非金属氧气O2等。
化合物是由不同元素组成的纯物质，如水H2O、二氧化碳CO2等。
混合物是由两种以上的物质混合在一起，但不发生化学反应，如空气、海水等。
2. 原子结构原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子的质量远小于质子和中子。
原子的核外电子数目决定了其化学性质。
3. 周期表和元素周期律周期表是按照元素的原子序数排列的，周期表的横行称为周期，竖行称为族。
元素周期律表明了元素的周期性变化规律，包括原子半径、离子半径、电负性等性质。
4. 化学键化学键是原子之间的结合力，主要包括离子键、共价键、金属键等。
5. 物质的三态物质的三态分别为固态、液态和气态，其相变规律也是化学的重要研究内容。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式是用化学式表示的化学反应过程的简明符号，包括反应物、生成物、反应条件和反应热等。
2. 反应类型化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等，根据参与反应的物质来分类。
3. 反应速率和化学平衡反应速率是反应物浓度随时间变化的快慢程度，而化学平衡描述了反应物和生成物的浓度变化趋势。
4. 动力学和热力学动力学是研究化学反应速率的学科，而热力学研究的是反应的放热或吸热等能量变化。
5. 氧化还原反应和电化学氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，涉及到电子转移，而电化学则是研究电化学反应和电化学现象的学科。
三、化学物质1. 酸碱盐酸是含氢阳离子的化合物，能与碱反应生成盐和水；碱是含氢氧根离子的化合物，能与酸反应生成盐和水；盐是由酸和碱中的阳离子及阴离子组成的化合物。
2. 有机物和无机物有机物是由碳元素构成的化合物，无机物就是非有机物，如金属、非金属等。
3. 聚合物和高分子化合物聚合物是由许多相同或不同的低分子化合物经聚合反应而形成的化合物，高分子化合物也是指聚合物。
中继教个人学习总结
2012年教师中继教个人学习总结罗甸民族中学罗天苑通过近两个学期中继教的相关课程学习，我知道，学校要发展，必须有一支政治素质过硬，教学能力突出的优秀教师。
作为一名刚刚踏上工作岗位上不久的高中英语教师，我必须向这个目标看齐，于是我认真参加了中继教的一系列培训活动，完成了学校规定的中继教任务的相关科目的学习，提高了自己的教学能力，养成了自己新的教师素质，现总结如下：一、师德修养：本学年，本人关注中国感动人物的事迹，向优秀老师学习，并且研究《新时期师德修养》，参加了教研组组织的一德四新学习并做好学习笔记等。
这些学习让我认识到作为一名老师，在学校教学质量逐渐上升的情况下，我更应该守住教师道德的底线，战斗在教学的第一线，为学校的崛起贡献自己的力量。
此外，我参加了学校组织的各种关于干部素质和师德修养的竞赛和考试，胜利过关。
二、学科培训：本年度，我积极地参加各种学科掊训，如我校吴丹丹副校长和刘晓荣书记讲授的《新理念、新知识、新方法、新技能培训》，北京八十中特级教师到我校进行的课改培训；按时参加教职工大会，聆听校长和相关领导对教学的安排，意见及对教师的建议，并且认真地作好笔记。
这一年多的时间里，学校开展了多次专题讲座，通过学习，我认识到，要搞好教育教学，必须与其他老师互通有无，取长补短，绝不能固步自封，师心自用，作井底之蛙。
三、学习课程标准，解读课程标准，包括课程标准内容、编写说明，与原教学大纲的比较。
比如2012年8月到都匀参加的新实验教材学科培训就让我受益匪浅，感触颇多。
这次培训让我时时刻刻注意学习和探究，不断探索符合学生学习的路子和方法，改革创新，因材施教，得到了学生的好评，他们的学习激情也有了很大的提高，成绩也绝不了不少。
四、加强校本培训，提高工作技巧，就如何与家长、学生和工作伙伴加强沟通、如何有效地帮助和促进学生成长和进步等问题进行深入的交流和研讨，强化“视学生如亲子，视家长为‘伙伴’，视质量如生命，视学校如家庭”的意识，学习育人艺术和技巧，不断提高自己的人格魅力和育人水平五、拓展沟通途径，接受社会监督。
高中化学笔记必背知识点
高中化学笔记必背知识点高中化学，那可真是一门让人又爱又恨的学科啊！要想在这门课上取得好成绩，一份详尽的化学笔记绝对是必不可少的。
今天，我就来和大家分享一些高中化学笔记中必背的知识点，这些可都是我的亲身经历和细心总结。
先来说说化学元素周期表吧。
这玩意儿就像是化学世界的“密码本”，掌握了它，好多问题都能迎刃而解。
元素周期表中同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
就拿第三周期来说吧，钠、镁、铝这三种金属元素，钠的金属性最强，铝的最弱。
当时老师为了让我们记住这个知识点，还做了个特别有趣的实验。
老师把钠、镁、铝分别放进水里，钠一进去，“砰”的一声，水花四溅，像放鞭炮一样，那叫一个激烈。
而镁放进水里，只是缓慢地冒出一些小气泡。
铝呢，干脆没啥明显反应。
通过这个实验，我们一下子就明白了金属性的强弱差异。
再讲讲化学反应速率。
这可是个让我曾经头疼不已的知识点。
化学反应速率受到多种因素的影响，比如浓度、温度、压强、催化剂等等。
浓度越大，反应速率越快。
就像我们在做碳酸钙和盐酸反应的实验时，如果增加盐酸的浓度，那产生二氧化碳的速度简直像脱缰的野马，蹭蹭地往上冒。
温度也是个关键因素，温度越高，反应速率通常也会加快。
记得有一次冬天做实验，同样的反应，因为实验室温度比较低，反应速度慢得让我们等得花儿都谢了，大家都在那儿干着急。
还有化学平衡，这可是个很神奇的概念。
当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。
比如说氮气和氢气合成氨的反应，达到平衡时，氮气和氢气生成氨的速度与氨分解成氮气和氢气的速度是一样的。
当时为了搞清楚这个知识点，我可是在课后花了好多时间，反复琢磨笔记，做了一堆练习题才真正明白。
氧化还原反应也是重点中的重点。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂则失去电子，化合价升高。
这就像是一场电子的“抢夺大战”，氧化剂是赢家，还原剂是输家。
记得有一次考试，就因为我把氧化剂和还原剂搞混了，丢了不少分，回家被老妈好一顿唠叨。
初中化学课堂笔记精编汇总(完美版)
初中化学课堂笔记精编汇总初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
化学笔记汇总1 (1)
化学笔记汇总1第一章开启化学之门第1节化学给我们带来了什么一、化学帮助我们正确认识物质1.使用铁锅：补充人体合成血红蛋白所需铁元素2.吸烟有害健康：产生的一氧化碳CO 会降低血红蛋白的携氧能力3.碳酸氢铵受热分解实验☆(如何保存：阴凉密封)操作注意点试管夹在其中上部固体平铺管底试管口略向下酒精灯外焰加热现象白色固体减少试管内壁有水珠生成使澄清石灰水变浑浊的气体有刺激性气味结论碳酸氢铵受热分解生成水生成二氧化碳生成氨气文字表达式碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳符号表达式NH 4HCO 3→NH 3+H 2O +CO 2二、化学指导人类合理利用资源1.氮气N 2性质：无色无味，常温下难与其他物质反应/用途：制氮肥，医疗手术，食品袋保护气，灯泡填充气2.铁的锈蚀条件实验探究（铁生锈需要氧气和水同时存在）（1）加稀盐酸：除铁锈/加浓食盐水：加快铁生锈（2）水倒吸进导管原因：铁生锈消耗氧气使锥形瓶内气压减小三、化学促进科学技术的发展1.新型材料的研制——古代化学工艺：造纸术，火药，陶瓷，青铜器等（指南针不是化学工艺）2.环境治理3.提供药物保障：青霉素的发现和运用第2节化学研究些什么一、化学研究物质的变化和性质1.实验探究：蜡烛燃烧（文字表达式石蜡+氧气→二氧化碳+水）（1）观察变化前：质软，固体变化时：黄色火焰，发光放热，熔化，罩上烧杯产生黑烟，烧杯内有水珠，加入澄清石灰水会变浑浊变化后：冒白烟，液体凝固（2）白烟是石蜡固体小颗粒黑烟是炭黑小颗粒2.变化与性质基本概念☆物理变化无新物质生成的变化如三态变化，物质溶解，导热，导电，挥发，吸附，太阳能加热化学变化有新物质生成的变化如燃烧，食物变质，粮食酿醋酿酒，铁生锈，金属冶炼物理性质无需化学变化体现的性质如导电导热性，溶解性，挥发性，延展性，气味，颜色化学性质由化学变化体现的性质如可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，还原性，氧化性注意1：化学变化发生的同时一定有物理变化，发生物理变化不一定发生化学变化注意2：区分变化与性质：描述性质往往会出现：易，能，会，可以等字眼。
高中化学学习笔记,掌握重要知识点
高中化学学习笔记，掌握重要知识点介绍化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的相互关系的科学。
作为一门基础学科，高中化学不仅在理科类专业中具有重要地位，而且在日常生活中也无处不在。
掌握高中化学的重要知识点对于学生的学业成绩和未来的发展都至关重要。
本文将介绍一些高中化学学习的重要知识点，并提供学习笔记和学习技巧。
原子与元素在化学中，原子是构成物质的基本单位。
元素是由具有相同原子数目的原子组成的物质。
学习高中化学时，我们需要理解原子的结构和元素的周期表。
1. 原子结构•原子由质子、中子和电子组成。
•质子和中子位于原子核中，电子围绕在原子核外部的轨道上。
•原子的质量数等于质子数加中子数，原子的原子数等于质子数。
学习笔记：在化学中，原子是物质的基本构成单元。
原子由核和电子构成，核由质子和中子组成，质子和中子位于原子核内部，而电子围绕在核外的轨道上。
质子和电子的数目相等，决定了原子的性质和化学反应。
2. 元素的周期表元素周期表按照元素的原子数从小到大排列。
周期表中的元素以符号表示，并按照周期表的位置和特点进行分类，包括金属、非金属和过渡金属等。
学习笔记：元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子数从小到大排列。
周期表中的每个元素都有一个唯一的符号，用于表示该元素。
周期表中元素的水平排列称为周期，垂直排列称为族。
元素周期表的分类依据是元素的性质，如金属、非金属和过渡金属等。
化学键和化合物化合物是由两种或更多种原子以化学键相互结合而成的物质。
学习化学键的类型和化合物的组成有助于我们理解物质的性质和化学反应。
1. 化学键的类型•离子键是由阳离子和阴离子之间的吸引力形成的键。
•共价键是由原子之间共享电子形成的键。
•金属键是由金属原子间的电子云形成的键。
学习笔记：在化学中，化学键是将原子结合成化合物的力。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴离子和阳离子之间的吸引力形成的，共价键是由原子之间共享电子形成的，金属键是由金属原子间的电子云形成的。
2024年初三化学知识点总结及笔记（2篇）
2024年初三化学知识点总结及笔记____年初三化学知识点总结及笔记一、物质及其性质1. 物质的分类及性质：纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
2. 纯物质的性质：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素化合而成的物质。
纯物质具有一定的化学组成和独特的物理性质。
3. 混合物的性质：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物的组成和性质可以随时改变，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
二、常见物质的性质和用途1. 水的性质和用途：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的凝固点为0℃，沸点为100℃。
水的有利特性包括良好的溶剂能力、高比热和高汽化热。
2. 空气的性质和用途：空气是一种气体混合物，主要由氮气和氧气组成。
空气的主要性质包括无色、无味、无臭，不可燃，对燃烧有促进作用。
3. 盐的性质和用途：盐是一种常见的无机化合物，主要由氯化钠组成。
盐具有一定的溶解性，常用于烹饪和食品加工。
4. 糖的性质和用途：糖是一种有机化合物，是人体需要的能量来源之一。
糖的性质包括可溶于水、呈甜味。
三、常见物质的变化1. 物质的物理变化：物质的物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变其状态或形状。
常见的物理变化包括物质的溶解、沉淀和升华等。
2. 物质的化学变化：物质的化学变化是指物质在发生化学反应后，形成新的物质，化学组成发生变化。
常见的化学变化包括燃烧、腐蚀、发生氧化还原反应等。
3. 燃烧反应：燃烧是一种化学变化，物质与氧气发生反应，同时产生能量和新的物质。
燃烧反应必须有燃料、氧气和引燃温度。
四、常见化学实验操作1. 称量：称量是指用天平将固体物质的质量量出来。
称量时应保持天平平衡，避免晃动。
2. 滴定：滴定是一种常用的分析方法，通过滴加标准溶液到待测溶液中，使二者反应生成终点颜色或指示剂颜色发生变化，从而确定溶液中物质的浓度。
个人学习总结模板
个人学习总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学学习笔记：掌握化学学科的核心知识点
高中化学学习笔记：掌握化学学科的核心知识点引言嗨，大家好！你在高中学习化学吗？化学是一门非常重要的学科，它涉及到我们生活中的各个方面。
从食物的制备到药物的研发，从环境保护到新材料的应用，化学的知识都将给我们提供强大的力量和启示。
但是，高中化学知识的学习可能会让很多人感到困惑和头疼。
今天，我将为大家总结一些高中化学学习的核心知识点，帮助你更好地掌握这门学科。
I. 元素和化合物在学习化学的过程中，首先要理解的是元素和化合物这两个基本概念。
A. 元素元素是组成物质的基本单位，是由原子构成的。
我们周围的一切物质都由不同的元素组成，例如氧气、水、铁等。
元素由其特征性质所区分，如氧气是一种无色、无味、可燃的气体。
B. 化合物化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。
化合物具有新的性质，不同于组成它的元素。
例如，水是由氧气和氢气以2:1的比例结合而成的，具有液态、无味、无色的性质。
II. 摩尔和摩尔质量在学习化学时，我们常常会用到“摩尔”和“摩尔质量”这两个概念。
A. 摩尔摩尔是化学中表示数量的单位，用符号“mol”表示。
1摩尔表示一定物质的量，这个量与该物质的分子数有关。
例如，1摩尔的水表示约18克的水，其中包含6.02×10^23个分子。
B. 摩尔质量摩尔质量指的是一个物质的摩尔的质量，通常以克/摩尔表示。
摩尔质量可以通过将元素的相对原子质量相加得到。
例如，氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。
III. 化学反应化学反应是一种物质之间发生变化的过程，这对于理解化学知识来说是非常重要的。
A. 反应物和生成物在化学反应中，我们经常讨论的是反应物和生成物。
反应物是参与反应的物质，而生成物是在反应中形成的新物质。
化学反应可以用反应方程式来表示。
反应方程式可以告诉我们反应物和生成物的种类以及它们之间的摩尔比例。
例如，2H2 + O2 → 2H2O 表示了氢气和氧气生成水的反应方程式。
初高中化学衔接复习课堂笔记
3、常见的有色离子： MnO4-（紫色）、Cu2+（蓝色） Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）
三、原子、离子结构示意图
四、化学物质 1、单质： H2、O2、Zn、Cu 2、酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H3PO4、H2CO3 3、碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH
八、常见气体和离子的检验
离子 检验方法（所加试剂） O2 用带火星的木条靠近 CO2 通入澄清的石灰水 Cl- 先加AgNO3溶液再加稀HNO3 SO42- 先加BaCl2溶液，再加稀HCl 现 象 木条复燃 溶液变浑浊 白色沉淀不溶解 白色沉淀不溶解
九、金属活动顺序表 十、指示剂 石蕊（紫色）：遇酸变红遇碱变蓝 酚酞（无色）：遇酸不变遇碱变红
4、盐：NaCl、CaCO3、NH4Cl、Na2CO3(纯碱)、 NaHCO3、Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) 5、氧化物： CO2、Mn2O7、CuO、Al2O3、CO 6、混合物： 空气、各种溶液等
五、物质分类 单质 ② 纯净物 化合物 混合物 ④ 氧化物 ⑥ 酸① 碱③ 盐⑤
物质
请将下列物质的序号填到对应的类别后： ① HCl, ② H2, ③ NaOH, ④ NaCl溶学反应 1、化合反应：
2、分解反应：
（制O2） （实验室制O2） （制O2）
（工业制CO2）
3、置换反应：
（实验室制H2）
4、复分解反应：
七、物质的溶解性 1、两种既不溶于水也不溶于酸的沉淀： BaSO4 2、溶解性“七律” 钾钠铵盐均易溶，硝酸盐类也相同 硫酸铅钡微银钙，盐酸难溶银亚汞 碳酸微镁多不溶，人间难寻铝铁铜 碱溶钡钠微溶钙，氢氧化银 不存在 根据“七律”判断下列物质的溶解性： BaCl2、CaSO4、MgCO3、CuCO3、ZnCO3、Ba(OH)2 AgCl
2022年化学的课堂笔记
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13 、 氯 酸 钾 与 二 氧 化 锰 共 热 ( 试 验 室 制 O2) ： 2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫 在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气 在空气中燃烧有淡 蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜 沉淀;(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠 在玻璃捧引流。
第9页 共10页
体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) ③制 CO2 要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是
NaOH 和 CaO)、生石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水 蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除 HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无 HCl)、 澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体)
第7页 共10页
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20XX年“十二五”暑假教师继续教育培训化学科学习笔记一、转变教育观念、改革培养模式、改善教学方法。
1、学校培养不出杰出人才，这不光是教育的问题，而是整个社会的问题。
教育不是独立存在的，它受社会政治制度、经济体制和发展水平、文化传统和民族心理等方面的影响。
2、学校教育担负着重要的责任。
教育观念陈旧、教学模式僵化、教学方法落后、教育评价片面。
3、教育已经不限于传授现存的知识，还要不断创新新的知识。
4、基础教育不一定能创造新的知识，但要为创造新知识作准备，要培养学生的创新意识和创新能力。
二、夸美纽斯当时寻找的教学方法不一定适用于今天。
1、教育是一门科学。
因为人类的成长是有规律的，人类的认知也是有规律的。
要遵循规律来选择教学方法。
但夸美纽斯当时寻找的教学方法不一定适用于今天。
2、教育又是一门艺术。
艺术在于创新。
叶圣陶先生说“教学有法，教无定法”。
教学方法不是凝固不变的，而是要应学科不同而不同，应情景变化而变化，应教学的对象（学生）的差异而千变万化。
3、教学不仅要用一定得方法，还要有教师的情感熏染、教师的教学机智。
三、教学策略是指对教学模式和教学方法的谋划、选择和设计。
《物质变化》一、物质变化的教学目标和内容。
（一）化学变化是化学研究的重要内容。
化学对人类的巨大贡献是创造了第二个世界，而这第二个世界的诞生就是依靠化学变化来实现的。
（二）化学变化的主要内容。
九年级化学新课标规定：“物质的变化主要包括物理变化和化学变化，化学变化主要包括：化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化、质量守恒定律、化学反应的表示方法等。
”（三）化零为整、循序渐进。
教材没有以物质的变化单独为一个章节列出，但与物质的化学变化却贯穿于教材始终，几乎每个章节都涉及了相关知识。
如何看待这些零散知识间的关系，引导学生在知识学习的过程中不断发展对物质变化的认识，最终形成稳定的物质变化观，二、《物质变化》的教学策略（一）整体设计促进学生对物质变化认识的发展。
（二）重视科学探究在发展学生物质的化学变化的认识中的作用。
（三）落实化学用语促进学生对化学变化的理解《物质构成的奥秘》化学是在分子、原子的水平上，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门基础自然科学。
“物质构成的奥秘”一章就是让学生学会从原子、分子的层次来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础，是学生初步掌握化学用语。
一、“物质构成的奥秘”的主要内容。
1、化学物质的多样性。
2、微粒构成物质。
3、认识化学元素。
4、物质组成的表示。
二、“物质构成的奥秘”涉及的核心内容：元素、分子、原子、原子团、化合价、微粒的计量。
三、物质构成的奥秘的教学目标1、微粒构成物质的教学目标：（1）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
（2）能用微粒的观点解释某些常见现象。
（物理变化和化学变化）（3）知道原子是由原子核和核外电子构成的。
（即构成原子的微粒有质子、中子、电子）（4）知道原子可以构成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2、认识化学元素的教学目标：（1）认识C H O N Fe 等于人类关系密切的常见元素。
（2）记住一些常见元素的名称和符号C H O N Cl S P ；Si F Ba Mn Cu Hg Ag 。
K Ca Na Mg Al Fe Zn ；He Ne Ar Kr I Pt Au 。
（3）知道元素的简单分类（4）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素。
（5）形成“化学变化中元素不变”的观念3、物质组成的元素教学目标：（1）记住几种常见元素的化合价。
（会用“推、求、记、联”等方法记住H O Na Mg Al 的化合价）（2）能用化学式表示某些常见物质的组成。
（3）利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
（4）能看懂某些商品标签上标示的物质成分及含量。
4、物质多样性的教学目标：（1）认识物质的三态及其转化。
（2）能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质、化合物、有机物和无机物。
（3）认识物质的多样性。
三、物质构成的奥秘新课程教材的编写特点：1、注重概念形成，创设形象思维，通过各种形式呈现抽象概念。
2、考虑学生的接受能力，不过分强调知识的逻辑性，对于概念的定义不过于强调严密性。
（如元素、化合价等）3、紧密联系学生已有的生活经验，努力将化学知识与社会生活情境相融合。
4、重视化学基本观念的主导作用。
四、物质构成的奥秘的教学策略：（一）微观概念的建立1、用事实说话，让学生认识到微粒的客观存在。
2、通过活动认识微粒。
（二）“宏观---微观---符号”的三维建立1、元素概念的形成2、建立微观粒子和符号的关联（1）对于一些常见元素符号、名称，必须会写、会读、会用。
教学时应注意：①分散难点，逐步记忆。
②组织好与本课题有关的活动探究，发挥学生的积极性。
（2）让学生思考，不论是四大洋的水、中国的水、美国的水、生活中的水、还是生物体内的水，其组成都是固定而且相同的，从而体会到化合物中各元素的原子数有一定的比例关系，进而引出化合价的学习。
（3）在学习化学式书写时，让学生反思：①是否知道这种物质是由哪几种元素组成。
②组成这种物质的各元素的原子个数比是多少。
③表示化合物的化学式中元素符号的排列顺序是怎样的。
④表示原子数的角码如何书写。
⑤如何正确地读出化学式。
（4）使用分子、原子模型、多媒体课件来帮助学生理解符号“H ”、“2H”、“H2”、“2H2”所代表的意义。
《身边化学物质》（一）认识身边常见物质的存在和性质------学习化学的启蒙素材（二）认识物质的性质与用途的关系，理解人类活动与自然的关系。
（三）从化学的角度去看待身边的事物和现象，发展学生的化学素养。
二、身边的化学物质的教学策略。
1、用探究的方式学习和认识身边的物质。
2、在活动中抓知识、技能的落实。
3、充分运用问题情境，置“身边的物质”与具体的任务之中。
《科学探究的教学策略》一、初中化学科学探究的教学目标和内容：（一）增进对科学知识获得过程的理解，建立对科学的初步认识。
1、认识到科学探究是人类获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
2、意识到科学探究过程的要素及要素间的联系。
（二）用科学的方法来解决和解释问题，发展科学探究能力。
1、学习基本的实验技能。
2、在探究中初步学习比较、分类、归纳、概括等科学方法。
（三）发展学生对化学的兴趣，培养科学精神。
1、保持和增强对化学现象的好奇心与探究欲。
2、认识合作与交流在科学探究中的作用。
二、初中化学科学探究的教学策略。
（一）以问题情境驱动科学探究活动。
1、根据化学教学知识体系的逻辑关系，直接提出学科教学问题，其问题情境实际上是上下文的学科类容。
如金属的活动性顺序、CO2性质的探究。
2、给出与问题或对象相关的社会或生活情境，在此基础上提出学科教学问题。
如水的组成、燃烧与灭火。
3、设计能贯穿一节课始终的问题情境，将教材内容的学习镶嵌到任务完成之中。
如物质的溶解，如何洗各种污垢的衣服。
（二）以主体知识的获取作为核心设计和实施科学探究活动。
（服务学生未来的发展，适应社会发展的需要。
）（三）根据实施条件设计不同的探究活动。
（四）注重学生探究能力和水平的评价1、纸笔测试。
①题目内容以核心知识的应用为基础，给日常的教与学以正确的引导。
②题目的背景素材对全体学生来说应是新颖的。
①选择最能表现学生探究能力的环节进行设问。
2、活动表现。
即通过观察、记录、分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解、认识水平、表达交流技能等进行全方位的评价方式。
3、档案袋记录。
《初中化学复习的教学策略》化学复习是对已学过的知识再学习，是巩固知识、防止遗忘的基本方法。
及时的复习有利于增对已学知识的理解。
一、单元复习。
（一）目的：1、使学生系统的掌握本单元的化学基础知识，并明确其中的重点内容。
2、使学生比较熟练的掌握有关化学实验和化学计算的基本技能。
3、运用化学基本技能和基础知识解答一些综合性的习题。
4、有计划地使学生进一步学习和掌握自然科学方法论的具体过程，培养学生解决化学问题的能力。
5、注意发现、纠正学生学习中才出现的各种错误，全面提高化学学习效果。
（二）常见方法：1、单元知识结构化。
如对基本概念复习时，应带领学生把零散的组织成结构整体。
2、利用各物质间反应转化的关系，建立知识结构图。
（三）发挥学生的主体作用。
（四）提高复习的针对性。
考试不宜过多，命题要做到知识点全面，有针对性，评讲试卷不要贪图快而多。
可以评讲试卷的时候，教师可以将试题按顺序分成几部分，要求学生分组分析出每道题主要考查的知识点，让学生有一种透过习题看本质的意识。
然后请每组代表说出讨论结果，教师在这个过程中适当引导、达成共识后记录，并对相同的知识点进行归类。
学生会意识到同一知识点的不同考法，还可以发现自己在哪些知识点上有漏洞。
二、九年级化学中考复习的教学策略中考复习是重要的复习教学。
随着课程改革的不断深入，考查学生化学素养的新型题型的数量与分值逐年提高。
近年来，中考试题都表现出立足基础，突出能力和创新意识，体现出课改的方向，以高起点、低落点、多角度的方式，考查知识和技能，突出强调发展学生的创新性思维，倡导自主、合作、探究的学习模式，关注学生情感、态度和价值观方面的发展，关注化学与社会发展的联系，面对这样的趋势，如何进行化学中考复习的教学？（一）、化学中考复习的整体规划第一轮：主要按教材结构进行，次序可适当调整，着重打好基础，辅以一定得例题示范和练习。
1、以C O Fe 为中心，形成元素化合物网络。
2、以质量守恒为中心，形成化学计算网络。
3、以药品、仪器装配为中心，形成实验技能体系。
第二轮：以综合提高为目的，通常按照课程标准中的主题进行。
1、系统整理知识技能，加强知识技能间综合联系，注意总结规律性的知识，加深、发展对基础知识的理解。
2、通过典型例题的讲解，帮助学生总结题型和解题规律，研究结题思路，掌握解题方法和结题规范，提高学生分析问题、解决问题的能力。
第三轮：以化学知识技能的综合运用和融会贯通为目的，进行综合提高训练。
1、以今年各地区的模拟试题和历年中考题为材料进行考前强化训练和查缺补漏。
2、根据学生还存在的问题做针对性复习。
（二）、化学中考复习要求的把握。
1、学会解读中考说明。
2、从中考试题中获取信息。
（1）对本地区近5年化学中考试卷的结构进行分析，可以明确中考试卷中各种题型，各部分知识的比重、难易比例。
（2）通过与课程标准中的试题比较，对试卷中不同试题的归类，对具体试题的深入分析，可以发现一些命题趋势。
例题引入：看谁能最快（从化学的角度）分析下面两个例题的内容：Example OneWhat is the Relative Molecular Mass of sodium sulphate?Sodium sulphate has formula Na2SO4 that,s two sodiums, one sulphur,and four oxygens.RMM=23*2+32*1+16*4=142Example TwoIn the following equations, which is combination reaction? ( )A.CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑B.CaO + H2O = Ca(OH)2C.H2CO3 = H2O + CO2↑D.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。