天津市高一下学期期中化学试卷
天津市蓟县高一化学下学期期中试题(扫描版)
高一化学参考答案选择题每题2分，共40分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项 D B B C C A C D B A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选项 A D A B D C B B C D 21.（15分，每空3分）（1）H 3＋（2） A （3）①3X＋Y2Z ②0.05mol/(min·L) ③0.922.（13分）（1）ⅠA(1分，其余每空2分)（2）BD（3）A （4）CD （5）A（6）C （7）AC23.（16分）Ⅰ.（1）强酸制弱酸稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液（合理即可）SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－（或）SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－（2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2Ⅱ. B24.（16分）（1）CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（方程式每个1分，其余每空2分）（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)（5）①30 10 17.5②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积附加题，共3题，30分1.（10分，每空2分）（1）（2）Na cd （3）（4）N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O2.(10分)Ⅰ.（1）D（2）CH4 －8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2OⅡ. （1）Li3N（2）Be(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O（3）将BeCl2 加热至熔融状态，不能导电，则证明之。
3.（10分，每空2分）（1）a （2） BD （3）D （4）①１②离子键和共价键期中检测高二化学参考答案选择题每题2分，共40分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 D C B B D A A C B D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 1920 选项 D C A C B B A C B C 21．（8分，每空2分）（1）b （2）C7H8 （3）（4）ad22. （10分，每空2分）（1）（2）方程式略（3）离子方程式略（4）2－丙醇（异丙醇），邻甲基苯酚23. （10分，每空2分）（1）2CH3CH2OH＋O2 2CH3C HO＋2H2O（2）氧化反应、酯化反应（3），苯甲醇（4）②24.（8分）（1）2 （2）（3）（4）25.（10分,每空2分）（1）增大乙醇浓度；移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出；温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分产物挥发（3）产生大量酸性废液（污染环境）；部分原料炭化；催化剂重复使用困难，催化剂效果不理想等（4）①C ②乙醇脱水生成乙醚26.（14分，每空2分）（1）C9H10O3（2）；羧基和羟基；（3）①②③附加题，共3题，30分1.（8分，每空２分）（1）CH3CH2Br （2）CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr（3）CH3CH2Br＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O（4）消去反应2.（10分）（1）① HOCH2CH2OH（1分）②（1分）（2）（2分）（3）①（2分）②HO－CH2－C≡C－C≡C－CH2－COOH、CH3－C≡C－C≡C－CH(OH)－COOH、CH3－CH(OH)－C≡C－C≡C－COOH或HO－CH2－CH2－C≡C－C≡C－COOH（每个2分）3.（12分）（1）C6H5CH2OOCCH3（2分）（2）C6H5CH2CH2COOH（2分）（3）①HO－C 6H4－CH2CH2COOH＋NaHCO3HO－C6H4－CH2CH2COONa＋H2O＋CO2↑（2分）（写对第一步2分，以下每一步1分，共6分）。
天津市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
天津市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）32. （2分）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④3. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B . 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液C . 蒸发皿在加热时要垫石棉网D . 分液漏斗使用前要检查是否漏水4. （2分） (2016高一上·林芝期末) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观澄清、透明B . 胶体微粒粒度在1～100nm之间C . 丁达尔现象D . 分散质粒子能透过半透膜5. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质6. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 24mL浓度为0.05mol•L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L ﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（）A . +2 价B . +3 价C . +4价D . +5价7. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为1的氢原子：B . 硫原子的结构示意图：C . N2的电子式：D . 乙醇的结构简式：C2H5OH8. （2分）闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（）A . 上述钛原子中，中子数不可能为22B . 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置C . 钛元素在周期表中处于第四周期D . 钛元素是d区的过渡元素9. （2分） (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2 ，所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．A . ①③B . ②④C . ①②D . ①②④10. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 4 mol·L－1 HNO3B . 3 mol·L－1HClC . 8 mol·L－1 NaOHD . 18 mol·L－1 H2SO411. （2分）(2018·天津) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 酸性氧化物都不与酸溶液反应B . 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C . 某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D . 硅酸盐都是难溶于水的13. （2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl214. （2分） Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是（）A . 碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中微粒的半径：r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等15. （2分）(2016·泗水模拟) 相关实验现象的描述正确的是（）A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D . 向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A . 稀硫酸与锌粒反应B . 二氧化硫与氧气反应C . 浓硫酸与铜反应D . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应17. （2分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室18. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化19. （2分）下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A . 苯与液溴生成溴苯B . 乙烯用于生产乙醇C . 油脂水解生产肥皂D . 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热20. （2分）苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C﹣C和C═C之间的特殊共价键．下列关于苯的性质叙述中不正确的是（）A . 能与溴水反应而使溴水褪色B . 能与H2发生加成反应C . 能与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应D . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色21. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂的皂化反应是取代反应B . 油脂的水解反应就是皂化反应C . 油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物22. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）①水与煤油②氯乙烷和水③甲苯和水④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．A . ①④⑤B . ②③⑥C . ④⑤⑥D . ②⑤⑦23. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大24. （2分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si ＋4HCl。
天津市高一下学期化学期中考试试卷A卷
天津市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B . 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C . 过渡元素不全是金属元素D . 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2. （2分）(2018·遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液3. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质4. （2分） (2018高三上·平遥月考) 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg+O2 2MgOB . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . CaCO3 CaO+CO2↑D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl↓6. （2分）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B . pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等C . V（NaOH）=10.00 mL 时＞1D . V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）7. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列说法中，正确的是（）A . 蛋白质遇硫酸钠溶液变性B . 天然气的主要成分是甲烷C . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列表示正确的是（）A . 羟基的电子式为：B . 硝基苯的结构简式：C . 乙炔分子的球棍模型：D . 硫原子结构示意图9. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 对下列叙述的评价合理的是（）选项叙述评价A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有．B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列关于同系物的说法中，错误的是（）A . 同系物具有相同的最简式B . 同系物能符合同一通式C . 同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D . 同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化11. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D . 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl212. （2分） (2016高二下·正定期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/LB . 1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气C . 配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取该硫酸约13.6mLD . 该硫酸溶液可作H2S的干燥剂13. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O14. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p215. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤16. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列变化中发生取代反应的是（）A . 苯与溴水混合，水层褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C . 甲苯制三硝基甲苯D . 苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷17. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率18. （2分） (2016高三上·山西开学考) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A . 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB . O2﹣向负极移动C . 该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D . 丁烷在放电时发生氧化反应19. （2分） (2015高二上·宜春期末) 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0B . 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C . 途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小20. （2分）下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（）A组B组Ⅰ．H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定Ⅱ．H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ．H2S的范德华力大于H2O的范德华力③H2S的沸点比H2O的高A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④21. （2分） (2016高二上·黄石期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变，②体系的温度不再改变，③各组分的浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥单位时间内m mol A中化学键断裂的同时有p mol C中化学键也断裂．下列组合完全正确的是（）A . ①③④⑤B . ②③④⑥C . ③④⑤⑥D . ②③④⑤22. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.0L 1.0mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB . 1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC . 常温常压下，22.4L氧气含有氧原子为2NAD . 1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA23. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。
天津市耀华中学高一下学期期中考试化学试题含答案
I卷（56分）一、单项选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。
每小题2分，共26分）1．下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.和C.和CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3D.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH32．下列说法正确的是A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物3．下列反应中属于加成反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色9 i ^1 T4 b V# S7 g* Z B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色; F4 i9 Q0 b$ E% O/ e9 P" Y( F- [C．乙烯使溴水褪色" b; H8 B4 S% Z, Q1 \! WD．甲烷与氯气混合，黄绿色消失+ a- E# L$ C. G+ B5 Y, L+ S1 S4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．离子半径：X-＞Y2-＞Z3-D．原子序数：Z＞Y＞X5．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．1 B．3 C．5 D．66．一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是A．可能是不同的分子与原子B．可能是不同的离子C．可能是一种离子和一种分子D．可能是某位素的同位素原子7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子B．乙烯的结构简式为：C2H4C．CH4分子的比例模型：D．CO2的电子式：8. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.第一主族的元素称为碱金属B.第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同9. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是A．v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1B．v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1C．v(H20)=0.003 mol·L-1·s-1D．v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-110．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止11.为提纯下列物质（括号内为杂质）。
(高一下化学期中25份合集)天津市高一第二学期半期考精选试卷含答案
高一下学期(第二学期)化学期中考试试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列说法不正确的是( )A．12C与14C为不同核素 B．石墨和C60互为同素异形体C．O2和O3互为同位素 D．3517X与3717Y为同种元素2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是( )A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数3．下列叙述中正确的是（）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D、具有离子键的化合物是离子化合物4．下列有关化学用语表达正确的是（）A．质子数为92、中子数为146的U原子：U 146 92B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2SC．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2 CaO6、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C.Cl－、Br－、I－还原性依次增强D. Na、K、Rb的原子半径依次增大7.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF8．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族9．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
天津市高一下学期期中化学试卷(理科)
天津市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列措施不符合节能减排的是（）A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2下列说法正确的是（）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应①决定3. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B . 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族4. （2分） (2017高一上·奉新期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB . 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC . O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NAD . 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA5. （2分）将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A . 加入碘水不变蓝色B . 加入碘水变蓝色C . 加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀D . 加入AgNO3溶液产生黄色沉淀6. （2分） X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、Z 3种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（）A . 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM7. （2分） (2019高一下·东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2CB . 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等8. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
天津市2022-2022年高一下学期期中考试化学试题
下学期期中高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.关于氩Ar的说法正确的是( )A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为222.2021年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱—192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C． K2IrO3中Ir的化合价为＋4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质3.下列说法中错误的是( )A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D．主族元素原子最外层电子数等于族序数4.下列分子中含有极性键和非极性键的化合物是( )A． H2O2B． Cl2C． CH4D． Na2O5.下列结构示意图中表示原子结构的是( )A．B．C．D．6.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是( )A．RB．RC．RD．R7.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B、E同主族。
下列推断正确的是( )A． A、B、E一定不在同一周期B． D为第二周期元素C． A、D不可能在同一主族D． B、D可能在同一周期8.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是( )①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④9.下列化学方程式或离子方程式书写有误的是( )A． Cl2＋2I－===I2＋2CI－B． I2＋2Br－===Br2＋2IC． Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－D． Br2＋H2O===HBr＋HBrO10.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)，又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。
天津市部分区2022-2023学年高一下学期期中练习化学试题
天津市部分区2022-2023学年高一下学期期中练习化学试题一、单选题1. 下列物品或设施，含有硅单质的是A．光导纤维B．计算机芯片C．门窗玻璃D．混凝土桥墩2. 下列说法中不正确的是A．正常雨水的pH等于7B．工业合成氨的反应是实现人工固氮的重要途径C．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用D．燃料电池具有清洁、高效等特点，能量转化率可以超过80%3. 光照对下列反应影响最大的是A．硫和铁的反应B．二氧化硫和氧气的反应C．碳酸氢铵分解D．浓硝酸分解4. 将下列物质加入或通入到98%的硫酸中，有氧化还原反应发生的是A．二氧化硫B．铁C．氨气D．三氧化硫5. 下列叙述正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．烷烃分子中存在离子键和共价键C．正丁烷和异丁烷具有相似的化学性质，所以互为同分异构体D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物6. 不能实现下列物质间直接转化的氢化物是氢化物氧化物氧化物酸A．H2S B．CH4C．HF D．NH37. 下列离子方程式书写正确的是A．二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NOB．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OD．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH-NH3?H2O8. 下列说法中不正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化过程中的能量变化都表现为热能变化9. SO2通入氯化钡溶液中，无现象，再加入一种试剂后出现白色沉淀，加入稀盐酸白色沉淀不溶解，这种试剂是A．氨水B．氢氧化钠C．氯水D．硫化钠10. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰B．在金属钠与水反应时，增加水的量C．将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验D．Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，适当升高温度11. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中加入一定量的A，发生反应：3A(g)B(g)+2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是A．单位时间内生成amolB，同时消耗2amolCB．容器中的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．A、B、C的物质的量之比为3：1：212. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e分别是A．NO、O2、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2 C．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4D．NO、O2、NH3、HCl、SO213. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
天津市高一下学期化学期中考试试卷
天津市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)2. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 2：13. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）A . 离子键和金属键B . 离子键C . 共价键和离子键D . 共价键4. （2分）(2016·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列属于放热反应的是（）A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 硝酸铵溶于水6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用7. （2分）原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为（）A . 第二周期第ⅤA族B . 第三周期第ⅣA族C . 第三周期第ⅥA族D . 第三周期第ⅤA族8. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（）A . NH4Cl NH3↑＋HCl↑B . NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C . 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D . 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O9. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2=2SO3；△H= －196.6 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =－571.6 kJC . H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；△H =－285.8 kJ/molD . C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =+393.5kJ/mol10. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B . 化学反应能量变化，除热量，还可以是光能、电能等C . 化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D . 反应物总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应11. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 关于元素周期表，下列叙述中正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角12. （2分） (2016高二上·集宁期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热13. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
天津市三校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(PDF版)
2022-2023学年度第二学期高一年级期中检测化学试卷满分：100分考试时间：60分钟注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至8页。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1N—14O—16Cu—64Zn—65第I卷本卷共30题，每题2分，共60分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。
下列说法错误的是A．活性炭可用于吸附航天舱中异味B．Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂C．镁铝合金可用作飞船零部件材料D．SiO2可用作航天器的太阳能电池板2．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．“雷雨肥庄稼”B．液氨用作制冷剂C．酸雨的形成D．生石灰作干燥剂3．下列关于氮气的说法中，正确的是A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．1mol N2与3mol H2完全反应生成2mol NH3D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中只作氧化剂4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为A．b>d>c>a B．d>a>c>b C．c>d>b>a D．a>b>c>d5．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。
下列说法错误的是A．B电极为原电池的正极B．C中阳离子向A极移动C．A、B、C可能分别为Zn Cu、、稀盐酸D．A电极发生氧化反应6．小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术“。
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天津市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共58分)1. （2分） (2016高一下·天水月考) 一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种 O2气体所含有的中子的物质的量为（）A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA2. （2分） (2016高一下·天水月考) 实际存在的 H、 H、 H、H+和H，它们是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同微粒3. （2分） (2017高二上·长沙开学考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氧化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . C，D，A，B，EB . E，C，D，B，AC . A，B，C，D，ED . B，A，D，C，E4. （2分） (2015高一上·北京月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子C . 500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子D . 通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA5. （2分）元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（）A . M、N可能位于同一周期B . M、N不可能位于同一主族C . M、N可能形成共价化合物MND . M、N可能形成离子化合物MN6. （2分）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：8NB . 次氯酸的电子式：C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程：8. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（）①②③④X水水稀硫酸双氧水Y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④9. （2分）下列说法不正确的是（）A . 如图所示正反应的活化能为E﹣E 1B . 活化分子具有比普通分子更高的能量C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件10. （2分）某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列说法不正确的是（）A . △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B . 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率12. （2分） (2016高一下·长安期中) 25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（）A . 17.87KjB . ﹣17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . ﹣411 kJ/mol13. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列判断正确的是（）A . 沸点：CH4＞NH3＞H2OB . 得电子能力：C＞N＞OC . 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）314. （2分） (2016高一下·晋江期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A . ①④B . ②③C . ①D . ④15. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（）A . 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/molB . 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/molC . 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/molD . P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol16. （2分） (2016高二上·承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢17. （6分） (2016高二下·黑龙江期末) M，R，X，Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：（1） R基态原子的电子排布式是________，X和Y中电负性较大的是________（填元素符号）．（2） X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________．（3） X与M形成的XM3分子的空间构型是________．（4） M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是________（填离子符号）．（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是________．18. （8分） (2016高一下·枣阳期中) A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（2）下表为B与F实验的部分内容①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________写出②中反应的化学方程式________（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的阴离子），XY 完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为________ mol（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为________ g，E•xH2O的化学式为________．19. （4分）某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．（1）关于图象的描述不正确的是________．①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写O→a段所对应的离子方程式________．（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0，.5mol•L﹣1硫酸的快，可能的原因是________;①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④SO42﹣有阻化作用⑤Al3+有催化作用（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案有________．20. （8分） (2017高一上·成都期中) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．（1）NaNO2中N的化合价为________．（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．（3）为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是________．（4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．（5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是________．（6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为________NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为________g．二、计算题 (共1题；共14分)21. （14分）(2016·杨浦模拟) 氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．（1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾________ g，需要水________ g．（2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl ﹣）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．（3）由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH 溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g （体积和密度均在标准状况下测定）．该混合气体的摩尔质量是________ g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=________．（4）列式计算：①混合气体中CO的质量是多少？②最后剩余气体的体积是多少？参考答案一、选择题 (共20题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6、答案：略7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15、答案：略16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、二、计算题 (共1题；共14分)21-1、21-2、21-3、21-4、。