人教版九年级化学上册知识点小结

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人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。

人教版九年级化学上册必背知识点(完整)

人教版九年级化学上册必背知识点(完整)九年级化学上册的必背知识点主要包括以下内容：1. 原子结构：- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核的带电情况：原子核带正电，电子带负电，中子不带电- 原子的电荷性质：同类电荷相斥，异类电荷相吸- 原子的互相约束和稳定：原子核内质子间的斥力被中子的引力所抵消，从而使原子核内相对稳定2. 元素及其周期律：- 元素的定义：具有相同原子序数（或电子数）的原子构成的一类物质- 元素的符号和名称：元素的符号由拉丁文的首字母或首字母与其它字母组成，名称一般来源于拉丁文或人名- 元素周期表的组成：周期表由元素按原子序数排列而成，分为周期和族- 元素周期表的特点：同一周期中，原子的电子层次相同；同一族中，原子的外层电子数相同3. 元素的化学命名和化学式：- 阴离子的命名：根据元素名后面的“ide”或“ate”等后缀进行命名- 阳离子的命名：阴离子的名称前面添加相应的数词- 两种离子的化学式的写法：利用离子化合价数的交换来进行化学式的书写4. 简单物质的形成：- 金属元素的特点：有金属光泽、导电、导热、延展、塑性等特点- 非金属元素的特点：物理性质差，化学性质活泼，易与氧化剂发生反应- 键的形成：键是指共享或转移的电子对在两原子核之间所形成的相互引力5. 化学方程式及其平衡：- 化学反应的定义：物质发生转化，原来的物质消失，新物质增加的现象- 化学方程式的构成：反应物和生成物在化学式前后进行标识- 化学方程式的平衡：反应物和生成物的摩尔数之比必须满足一定的比例关系6. 离子反应和氧化还原反应：- 离子反应：指在化学反应中发生的离子间的相互作用- 氧化还原反应：指物质失去电子而被氧化的过程，同时其它物质得到电子而被还原7. 电石和石灰：- 电石的制备：利用石灰,氯化钠和焦碳的反应制备电石- 电石的用途：制造乙炔气和各类有机合成化合物- 石灰的制备：利用石灰石的煅烧得到生石灰，再与水发生反应得到石灰水这些知识点是九年级化学上册的重点内容，掌握好这些知识点可以帮助同学们更好地理解化学的基本概念和原理。

人教版九年级化学上册必背知识点(完整)

人教版九年级化学上册必背知识点(完好)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3) 纯熟默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4) 实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5) 实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6) 电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

2023新人教版九年级化学上册知识点归纳

2023新人教版九年级化学上册知识点归
纳
本文旨在对2023新人教版九年级化学上册所涉及的知识点进行归纳总结，方便学生更好地研究和掌握。

第一章热化学反应
1.1 热化学反应的概念
1.2 热化学反应的热效应
1.3 不同化学反应的热效应比较
1.4 化学反应热效应的测定
1.5 热化学反应在生活中的应用
第二章溶液和酸碱
2.1 溶液和溶解
2.2 离子的电离和电离平衡2.3 酸碱性和pH值
2.4 酸碱反应的概念和性质2.5 酸碱滴定
2.6 酸碱中和的应用
第三章金属及其化合物3.1 金属的物理性质
3.2 金属的化学性质
3.3 金属元素的合成和分离
3.4 金属及其化合物的应用
第四章非金属元素及其化合物4.1 同素异形体和同分异构体
4.2 非金属的性质
4.3 卤素和卤化物的性质
4.4 氧和氧化物的性质
4.5 非金属元素及其化合物的应用第五章碳与碳的化合物
5.1 碳的性质
5.2 碳的同素异形体
5.3 烷烃的结构和性质
5.4 烯烃和炔烃的结构和性质
5.5 化学反应中的能量变化和化学键
5.6 烃类的应用
第六章生物大分子
6.1 大分子的分类和特点
6.2 生物大分子的结构和性质
6.3 蛋白质（氨基酸、肽、蛋白质）的结构和性质6.4 质的结构和性质
6.5 生物大分子的应用
以上是本文对2023新人教版九年级化学上册所涉及的知识点的归纳总结。

希望学生能够认真阅读，理解每个知识点的概念、性质和应用，从而更好地掌握化学知识，提高化学分数。

九年级上册化学知识点归纳人教版大全

九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。

以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。

九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。

2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

③ 称量器：托盘天平(左物右码)。

④ 加热器皿：酒精灯。

⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。

2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。

(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

人教版九年级上册化学知识点全集

人教版九年级上册化学知识点全集1. 原子与分子- 原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。

- 原子量是一个元素中原子质量的平均值，以12C的原子质量为12作为基准。

- 分子是由两个或更多原子组成的粒子，可以是同种元素的原子，也可以是不同元素的原子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解成更简单的物质。

- 化合物是由两种或更多元素以固定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。

3. 化学反应- 化学反应指的是物质之间发生的变化，原有物质消失，新物质形成的过程。

- 化学反应的特征包括反应物、生成物、化学方程式和反应类型。

4. 物质的性质- 物质的性质包括物理性质和化学性质。

- 物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所具有的性质，如颜色、密度、熔点等。

- 化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、氧化等。

5. 酸、碱与盐- 酸是指能够产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。

- 碱是指能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

- 盐是由酸和碱反应生成的物质，常见的盐有氯化钠、硝酸铵等。

6. 氧化与还原- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程，还原是指物质获得电子或氧原子的过程。

- 氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程，常见的氧化还原反应有燃烧和腐蚀等。

7. 金属与非金属- 金属是指具有良好的导电性、导热性和延展性的物质，如铁、铜等。

- 非金属是指不具备金属性质的物质，如氧气、氮气等。

8. 离子与离子键- 离子是带电的原子或原子团，包括正离子和负离子。

- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。

9. 溶液与溶剂- 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

- 溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

10. 化学方程式- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的转化。

- 反应物在化学方程式的左侧，生成物在化学方程式的右侧。

人教版九年级上册化学初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

人教版九年级上册化学知识点详细总结

人教版九年级上册化学知识点详细总结九年级上册化学知识点详细总结如下：1. 元素与化合物- 元素是由同一类原子组成的纯物质，如氧气、氢气。

- 化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳。

2. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数的增加顺序排列的表格。

- 周期表上的水平行称为周期，垂直列称为族。

- 元素周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，且具有很好的规律性。

3. 元素的分类- 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，如铜、铁、铝。

- 非金属元素：大部分是气体，如氢、氧、氯。

- 过渡元素：位于周期表中间的元素，具有过渡金属的特点，如铁、铜、铬。

4. 离子与离子化合物- 离子是带有电荷的原子或原子团，如氯离子(Cl-)、钠离子(Na+)。

- 离子化合物是由正、负离子按照一定的比例结合而成的物质，如氯化钠(NaCl)。

5. 氧化与还原反应- 氧化反应是指物质与氧气反应形成氧化物的反应，如燃烧。

- 还原反应是指物质与还原剂反应释放出氧气或得到电子的反应，如金属与酸反应。

6. 酸、碱与盐- 酸是一类有酸味、能与碱反应产生盐和水的物质，如盐酸、硫酸。

- 碱是一类有碱味、能与酸反应产生盐和水的物质，如氢氧化钠、氢氧化铝。

- 盐是由酸与碱反应生成的一类化合物，如氯化钠、硫酸铜。

7. 金属活动性- 金属活动性是指金属与酸或水反应时的活跃程度。

- 金属活动性越大，越容易与酸或水反应，形成相应的盐和氢气。

8. 物质的密度和比重- 密度是物质的质量与体积之比，通常用符号ρ表示，单位是千克/立方米，常用单位是克/立方厘米。

- 比重是物质的密度与水的密度之比。

9. 物质的溶解性- 溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度。

- 溶解性根据物质的性质不同，分为易溶于水、难溶于水和不溶于水。

这些是九年级上册化学的知识点的详细总结。

希望对你有帮助！。

人教版九年级化学上册知识点归纳

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

化学变化——有其它物质生成的变化2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。

人教版：九年级上册化学知识点总结(含考试重点)

第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化（重要）：没有新物质生成的变化。

本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。

物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。

2、化学变化（重要）：有新物质生成的变化。

本质区别：变化时是否有新物质生成。

联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

二、化学性质和物理性质1、化学性质（重要）：物质在化学变化中表现出来的性质。

如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。

2、物理性质（重要）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。

常用“能、会、易、可以”描述化学性质。

3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。

课题二化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。

课题三走进化学实验室1、常见事故的处理（重要）：酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的NaHCO3（或CH3COOH）溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。

2、固体药品的取用（1）药品取用原则：不得品尝任何药品的味道。

三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。

应放在指定的容器里。

（2）固体药品的取用（重要）：块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。

一横：先将试管或容器横放。

二放：把药品放在试管口或容器口。

三慢竖：把试管或容器慢慢竖起来，使药品滑到底部。

粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。

一斜：先将试管平放或倾斜。

二送：将药品送入试管底部。

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区不：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。

（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。

人教版九年级上册化学知识点详细总结

人教版九年级上册化学知识点详细总结人教版九年级上册化学知识点总结1一、1、化学是一门研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的以实验为根底自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反响(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后翻开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

假设测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷缺乏，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就翻开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比拟活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反响的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

人教版九年级上册化学知识点全集

人教版九年级上册化学知识点全集第一单元绪言1. 物质的组成和分类- 物质的组成：元素、化合物- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物2. 原子和分子- 原子：原子核、电子- 分子：分子中原子的连接、分子的极性第二单元物质的变化1. 物理变化和化学变化- 物理变化：物质状态的改变、物质形状的改变- 化学变化：新物质的生成、能量的释放或吸收2. 基本反应类型- 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物第三单元物质的组成和分类1. 元素- 元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称- 元素周期表：元素周期律、周期表的结构和特点2. 化合物- 化合物的概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物- 化合物的命名：离子化合物、共价化合物的命名规则第四单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等2. 物质的变化- 化学反应：反应物、生成物、反应条件- 化学平衡：可逆反应、平衡常数、平衡移动第五单元化学方程式1. 化学方程式的概念- 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡：质量守恒定律、化学计量数2. 化学方程式的书写- 反应物和生成物的表示：化学式、离子式- 反应条件的表示：温度、压力、光照等第六单元燃料和能源1. 燃料- 化石燃料：煤、石油、天然气- 清洁能源：氢气、太阳能、风能等2. 能源- 能源的分类：可再生能源、不可再生能源- 能源的开发和利用：核能、地热能、生物质能等第七单元化学与生活1. 化学与健康- 人体所需元素：常量元素、微量元素- 食品安全：食品添加剂、有毒有害物质2. 化学与环境保护- 环境污染：空气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：垃圾分类、减少化学物质排放等3. 化学与工农业生产- 化肥和农药：合理使用、残留问题- 金属的腐蚀与防护：防腐蚀措施、金属的防护方法以上是九年级上册化学知识点全集，希望能对您的学习有所帮助。

人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结化学知识点总结第一章：物质的性质与变化1. 物质的性质物质的性质是指物质所表现出来的特征和行为，包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度等可通过观察和测量来确定的性质。

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如可燃性、不可燃性等。

2. 物质的变化物质的变化主要分为物理变化和化学变化两种。

物理变化是指物质在改变条件下，其形态、状态或性质发生改变，但其分子结构并未改变，如溶解、融化等。

化学变化是指物质在改变条件下，其分子结构发生改变，生成新的物质，如燃烧、腐败等。

第二章：原子与分子1. 原子的概念原子是组成物质的最基本粒子，具有质量、电荷和能量。

原子由原子核和外部电子构成，原子核带有正电荷，外部电子带有负电荷，整个原子是电中性的。

2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯净物质，如氧气、金属钠等。

元素通过化学反应可以组成化合物。

化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、盐酸等。

3. 分子的概念分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，分子是化合物的最小单位。

第三章：常见元素和化合物1. 碳的化合物碳是自然界中最常见的元素之一，具有多种化合物。

碳的化合物主要包括有机化合物和无机化合物。

有机化合物以碳为主要元素，如烷烃、醇等。

无机化合物主要是碳与非金属元素或金属元素形成的化合物，如二氧化碳、碳酸盐等。

2. 金属元素和金属氧化物金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。

金属氧化物是金属元素与氧元素形成的化合物，如氧化铝、氧化钙等。

3. 非金属元素和非金属氧化物非金属元素具有较弱的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氮、氢等。

非金属氧化物是非金属元素与氧元素形成的化合物，如二氧化硫、二氧化碳等。

第四章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念化学反应是指物质之间发生转变，旧的化学键断裂，新的化学键形成，物质组成发生改变的过程。

九年级上册化学知识点人教版总结

九年级上册化学知识点人教版总结九年级上册化学知识点1第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

人教版九年级上学期化学知识点归纳整理

人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。

以下是每个单元的内容概述：
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。

希望对你的学习有所帮助！。

人教版九年级上册化学知识点总结归纳

人教版九年级上册化学知识点总结归纳要想学好化学,必须先了解这门课程.为此,同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍,也许妙趣横生.图文并茂的化学课本会深深地吸引你.下面是小编为大家整理的有关九年级上册化学知识点归纳,希望对你们有帮助!九年级上册化学知识点归纳1第一单元走进化学世界考点一:物质的变化物理变化:,分子本身.化学变化:,分子的与原子的.区分化学变化和物理变化的依据是:.1.常见的典型化学变化(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;(4)光合作用和动植物的呼吸等.2.化学变化时的能量变化化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点二:物质的性质物理性质:.例如:颜色.状态.溶沸点.硬度.吸附性.导电性等.化学性质:.例如:可燃性.稳定性.还原性.酸碱性.毒性等.考点三:实验操作1.药品的取用药品的取用原则:〝三不〞原则,最少量原则,环保原则(1)固体药品的取用通常保存在中.取用块状药品使用,操作方法为.目的是.取用小颗粒药品或粉末状药品使用或,操作方法为.目的是.(2)液体药品的取用通常盛放在里.取用时,,,拿起试剂瓶时,.缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,把瓶子放回原处.量筒量取液体时,应注意.胶头滴管吸取液体时,应.使用后应(滴瓶上的胶头滴管).2.物质的加热酒精灯的使用要求:禁止;禁止;用加热,先;熄灭时,应,不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4.注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时,液体的量不可超过试管容积的;加热时,用外焰加热,先预热试管;试管口应,不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要,防止.很热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂.3.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准:考点四:两个实验探究1.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分,温度.证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:.2.对空气和人体呼出气体成分的探究验证CO2的方法:,且CO2含量越高,.验证O2的方法:,且O2含量越高,第二单元我们周围的空气考点一:空气的成分1.空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的比为:N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质.N2常温下为无色无味气体,于水,化学性质,可用作.稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做.2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)(1)实验现象:①;②.(2)化学方程式:.(3)实验结论:.(4)注意事项:如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5,则可能原因:①.;②.;③..如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5,则可能的原因:①..②..3.实验中不用C或S燃烧的原因:;不用Fe燃烧的原因:;不用Mg燃烧的原因:;不用蜡烛燃烧的原因:.考点二:氧气的性质1.氧气的物理性质氧气在通常状况下为,溶于水,密度空气密度,液态和固态都是淡蓝色.九年级上册化学知识点归纳21.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.2.化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热.发光.变色.放出气体.生成沉淀等现象.3.物理性质——状态.气味.熔点.沸点.硬度.密度.延展性.溶解性.挥发性.导电性.吸附性等.4.化学性质——氧化性.还原性.金属活动性.活泼性.稳定性.腐蚀性.毒性等可燃性.能支持燃烧.能与某物质反应(空气)1.空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭.硫磺.铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,最后水占集气瓶中空气体积的1╱5.若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.3.空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%.氧气为_%(氮气比氧气约为4∶1).稀有气体(混合物)为0.94%.二氧化碳为0._%.其它气体和杂质为0._%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.4.排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2.CO.NO2,O3.SO2.CO.NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.氧气的性质 1.通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的2..氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性.助燃性,是一种常用的氧化剂.①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光.②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒大量的白烟,生成白色固体(P2O5),放出热量(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体.(用于照明弹等)⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物落下来炸裂瓶底.⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰,放出热量⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰,放出热量⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰,放出热量.一.分子和原子.元素1.分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子.离子也能保持物质的化学性质).原子是化学变化中的最小粒子.分子的特点:分子的质量和体积很小;分子在不断运动,温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔,温度越高,分子间隔越大.物质三态的改变是分子间隔变化的结果,物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故,2.原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔,温度越高原子间隔越大.水银温度计遇热汞柱升高,就是因为温度升高时汞原子间间隔变大,汞的体积变大.例如:保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子.保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(带正电荷).中子(不带电).电子(带负电荷).一切原子都有质子.中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子).某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/_.相对原子质量的单位是〝1〞,它是一个比值.相对分子质量的单位是〝1〞,一般不写.由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性).2.①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物.)②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的.③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同.单质和化合物的区别是元素的种类不同.④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子.⑥化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成.⑦物质是由分子.原子.离子构成的. 由原子直接构成的:金属单质.稀有气体.硅和碳.由分子直接构成的:非金属气体单质如H2.O2.N2.Cl2等,一些氧化物,如水.二氧化碳.二氧化硫. 由离子直接构成的:如NaCl.3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,决定元素类别的也是原子的最外层电子数.九年级上册化学知识点归纳3一些物质的特性及用途:1.可燃性的气体:H2.CO.CH4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸.2.还原性的物质:C.H2.CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质.具有氧化性的物质:O2,CO23.助燃性物质:O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺.4.有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒.使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO25.最轻气体:H2也是燃烧无污染的气体燃料6.干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl 气体)7.石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥.高温煅烧制CaO;8.生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2.9.熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH 化学与社会相关常识三大化石燃料:煤(固).石油(液).天然气(气)1.六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米.面.蔗糖.葡萄糖等).油脂.蛋白质(鱼.肉.蛋.奶.豆).维生素(蔬菜.水果).水.无机盐2.缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人).佝偻病(儿童);缺铁:贫血缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病3.合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触4.防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆.涂油.镀其它金属等).5.可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点6.灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带.釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2),如用湿布.灯帽.土盖灭火焰,用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火.7.环境污染名词:酸雨:主要由SO2.NO2造成,酸雨危害是使河流.土壤酸化,建筑物.金属被腐蚀.臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染.空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒.SO2.氮氧化物(如NO2)人教版_九年级上册化学知识点归纳。

人教版化学九年级上册知识点汇总

第1单元走进化学世界一、物理变更和化学变更物理变更：没有生成其他物质的变更叫物理变更化学变更：生成其他物质的变更叫化学变更本质区分：是否有新物质生成本质区分：构成物质的分子是否发生变更联系：发生化学变更时肯定同时发生物理变更，而发生物理变更时不肯定同时发生化学变更。

二、物理性质和化学性质定义：物质不须要发生化学变更就可以表现出来的性质，如颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、复原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等走进化学试验室一、托盘天平的运用1.托盘天平的准确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能准确到小数点后一位。

2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。

3.称量枯燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量。

二、仪器的连接把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

三、试验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.留意节约药品。

应当严格依据试验规定的用量取用药品。

假如没有说明用量，一般应当按最少量（1~2）取用液体。

固体只需盖满试管底部。

3.试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内。

四、固体药品的取用1.固体药品通常保存在广口瓶里。

2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。

操作时先使试管倾斜，把药匙当心地送至试管底部，然后使试管直立。

（“一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用镊子夹取。

操作时做到“一横、二放、三慢竖”五、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。

1.取用不定量（较多）液体——干脆倾倒，运用时的留意事项：a. 细口瓶的瓶塞必需倒放在桌面上b. 瓶口必需紧挨试管口，c. 细口瓶贴标签的一面必需朝向手心处较少液体——运用胶头滴管，运用时的留意事项：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置；2.取用肯定量的液体——运用量筒，运用时的留意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停顿倾倒，余下局部用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必需放平稳，视线及量筒内液体的凹液面的最低处保持程度读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

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