初三化学常见的酸和碱(全)
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从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都 含有氢氧根(OH)
谁能使紫花变为红花？
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 （简称指示剂）
１、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝
无色酚酞溶液
遇酸溶液 不变色 遇碱溶液 变红
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
3、酸的化学性质
【活动与探究】 （1）酸与指示剂的反应
溶液变红 溶液变红
溶液不变色 溶液不变色
酸石红，酸酚无
（2）酸与金属的反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
的化合物
常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结 构上看都含有氢元素。
常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢
氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)
美人焦
胡萝卜
紫包菜
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___红_色__，
无色酚酞溶液遇酸__仍__无__色_。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变__蓝__色， 使酚酞溶液变___红__色_。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____蓝_色， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变___红__色_。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变___红_，色 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显___无__色。
2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用 大量的水冲洗,最后用3%--5%的碳酸氢钠.
3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲 洗,再用抹布擦干.
4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲 洗.
5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸 发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱
常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有 时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中哪些物质含有酸？
总结：你能说出你所知道的哪些酸吗？ 盐酸 碳酸 硝酸 硫酸 醋酸
你能说出这些碱的化学式吗？ 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化钙
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等元 素组成的化合物里 的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成黑色的炭 和水。
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色
B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
你知道在生活中哪些物质含有碱？ NaOH溶液
认识酸碱盐
酸的定义
碱的定义
盐的定义
酸：化学上是指 在溶液中电离时 阳离子完全是氢 离子(H+)的化合
物。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碱:在水溶液中电 离出的阴离子全 部是氢氧根离子, 与酸反应生成盐
和水。
盐：是指一类金属 阳离子或铵根离子 （NH4+）与酸根离子 或非金属离子结合
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴
入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴 入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者 滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为碱性溶液。
月季花
牵牛花
紫萝卜 自 制 指 示 剂 原 料
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸溶液能够与金属氧化物反应：
铁锈消失， 铁钉变得光
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
亮，无色溶 液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
浓硫酸的吸水性
跟空气接触，能够吸收空气里的水分
可作某些气体（中性、酸性）的干燥剂
ａ
ｂ
气流方向：a → b
浓 硫 酸
请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
使用浓硫酸应注意:
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮 肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
二、几种常见的酸
1 、几种常见酸的物理性质
颜色、状态
H2SO4 无色、粘稠油状液体
HCl 无色、液体
气味
无味
刺激性气味
打开瓶盖后 的现象
无明显现象 （不易挥发）
产生白雾 （有挥发性）
【分析】盐酸的质量减少，原因是浓盐酸有挥发性；浓硫酸的质量 增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。实验室常用浓硫 酸作干燥剂。
谁能使紫花变为红花？
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 （简称指示剂）
１、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝
无色酚酞溶液
遇酸溶液 不变色 遇碱溶液 变红
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
3、酸的化学性质
【活动与探究】 （1）酸与指示剂的反应
溶液变红 溶液变红
溶液不变色 溶液不变色
酸石红，酸酚无
（2）酸与金属的反应
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
的化合物
常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结 构上看都含有氢元素。
常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢
氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)
美人焦
胡萝卜
紫包菜
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___红_色__，
无色酚酞溶液遇酸__仍__无__色_。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变__蓝__色， 使酚酞溶液变___红__色_。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____蓝_色， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变___红__色_。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变___红_，色 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显___无__色。
2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用 大量的水冲洗,最后用3%--5%的碳酸氢钠.
3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲 洗,再用抹布擦干.
4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲 洗.
5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸 发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物（盐） 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金 属制品的腐蚀。
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸 有哪些相似的化学性质。
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱
常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有 时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中哪些物质含有酸？
总结：你能说出你所知道的哪些酸吗？ 盐酸 碳酸 硝酸 硫酸 醋酸
你能说出这些碱的化学式吗？ 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化钙
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
纸上显出黑色字迹
蘸有硫酸的部位变黑
滴有硫酸的部位变 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等元 素组成的化合物里 的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成黑色的炭 和水。
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色
B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
你知道在生活中哪些物质含有碱？ NaOH溶液
认识酸碱盐
酸的定义
碱的定义
盐的定义
酸：化学上是指 在溶液中电离时 阳离子完全是氢 离子(H+)的化合
物。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碱:在水溶液中电 离出的阴离子全 部是氢氧根离子, 与酸反应生成盐
和水。
盐：是指一类金属 阳离子或铵根离子 （NH4+）与酸根离子 或非金属离子结合
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴
入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说 明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴 入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者 滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为碱性溶液。
月季花
牵牛花
紫萝卜 自 制 指 示 剂 原 料
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸溶液能够与金属氧化物反应：
铁锈消失， 铁钉变得光
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
亮，无色溶 液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
浓硫酸的吸水性
跟空气接触，能够吸收空气里的水分
可作某些气体（中性、酸性）的干燥剂
ａ
ｂ
气流方向：a → b
浓 硫 酸
请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
使用浓硫酸应注意:
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮 肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。 如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
二、几种常见的酸
1 、几种常见酸的物理性质
颜色、状态
H2SO4 无色、粘稠油状液体
HCl 无色、液体
气味
无味
刺激性气味
打开瓶盖后 的现象
无明显现象 （不易挥发）
产生白雾 （有挥发性）
【分析】盐酸的质量减少，原因是浓盐酸有挥发性；浓硫酸的质量 增加，原因是浓硫酸吸收空气中水分，有吸水性。实验室常用浓硫 酸作干燥剂。