2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题九电解质溶液曲线分析(解析版)

合集下载

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020全国2）9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。

2020高考全国I卷化学试题答案与解析

2020高考全国卷I卷化学试题答案及解析7、【答案】D【分析】本题考查了物质性质、物质应用、氧化还原反应等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

【解答】A. CH3CH2OH能与水任意比互溶，故A正确；B. NaClO有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，故B正确；C. 过氧乙酸（CH3COOOH）相对分子质量为76，故C正确；D. 氯仿的分子式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷，故D错误，故选D。

8、【答案】B【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。

【解答】A.由题干有机物的结构简式可知该物质为8个不饱和度，由碳原子数为14，氧原子数为4，可知该物质分子式为：C14H14O4，A正确，A不选。

B该物质中碳碳双键，可被酸性重铬酸钾氧化，使酸性重铬酸钾溶液变色。

故B错误，选BC.该物质含有酯基可发生水解反应，故C正确，C不选。

D.该物质含-OH，且与-OH相连的C的邻位C上含H，可在浓硫酸作用下发生消去反应。

故D正确，D不选。

故选B。

9.【答案】A【分析】本题主要考查常见物质的除杂问题，了解物质的化学性质是解题的关键，题型较易。

【解答】A.SO2和H2S都可以和酸性高锰酸钾溶液反应，故A错误；B.由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高，而Cl2几乎不溶于饱和食盐水，所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl，故B正确；C.O2和Cu在加热条件下发生反应生成CuO，N2不与Cu发生反应，故可通过灼热的铜丝网出去N2中的O2，故C正确；D. 2NO2 +2NaOH = NaNO3 +NaNO2 +H2O，NO不与NaOH反应，所以可以通过NaOH溶液出去NO中的NO2，故D正确。

故选A。

10.【答案】C【解析】【分析】本题考查[Rh(CO)2I2]催化甲醇羰基化的反应历程中的分析判断，掌握物质结构和转化是解题的关键，难度一般。

考点09 电解质溶液-2020年山东省各地市高考模拟化学试题分类汇编(新高考)(解析版)

专题二化学反应原理考点09 电解质溶液1、（2020淄博一模，10）常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 42-的水解)。

已知K sp (AgC1)数量级为10-10。

下列叙述不正确的是（）A ．图中Y 线代表的Ag 2C 2O 4B ．n 点表示AgCl 的过饱和溶液C ．向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，先生成AgC1沉淀D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为1.0×10-0.7l 【答案】D 【解析】A ．当阴离子浓度相同时，生成AgCl 沉淀所需的c （Ag +）小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉淀的曲线，Y 线代表的Ag 2C 2O 4，故A 正确；B ．n 点c(Cl -) ×c(Ag +)> K sp (AgC1)，所以n 表示AgCl 的过饱和溶液，故B 正确；C ．结合以上分析可知，向c(Cl -)=c(C 2O 42-)的混合液中滴入AgNO 3溶液时，Cl -生成AgC1沉淀需要银离子浓度小，所以先生成AgC1沉淀，故C 正确；D ．Ag 2C 2O 4+2Cl -=2AgC1+C 2O 42-的平衡常数为1.0×109.04，故D 错误；故选D 。

2、（2020潍坊零模，14）（不定项）常温下，向10mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L -1的氨水，反应过程中-1gc(Ag +)或-1gc[Ag(NH 3)2+]与加入氨水体积的关系如图。

下列说法错误的是（）()()()()()()()()()222424sp 22-10.462222-9.24275sp C O C O Ag Ag C O ClCl 10AgAg 0C1=1c c c c c c K K --+--+=⎦=⎤=⎡⎣A．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1B．反应生成氢氧化银的K sp(AgOH)的数量级为10-8C．溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点NH4+的浓度D．溶液m点c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)【答案】CD【解析】A．b点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度为0.1mol/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B ．b点溶液溶质为NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH Ag++OH-，所以可以近似地认为c(Ag+)=c(OH-)，此时-1g c(Ag+)=4，则c(Ag+)= c(OH-)=1×10-4mol/L，K sp(AgOH)= c(Ag+)·c(OH-)=1×10-8，故B 正确；C．b点溶液中溶质为NH4NO3，b到c过程发生反应AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强铵根的水解受到抑制，但溶液的体积增加的幅度更大，所以铵根离子的浓度减小，即b点NH4+的浓度大于溶液c点NH4+的浓度，故C错误；D．m点溶液存在电荷守恒c(OH-)+c(NO3-)=c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)+c(H+)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，即c(OH-)> c(H+)，则c(NO3-)<c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)，故D错误；故答案为CD。

高考化学二轮复习难点专题：电解质溶液曲线（附答案与详解）

高考化学二轮复习难点专题电解质溶液曲线分析【命题规律】本专题的考查点主要是弱电解质的电离平衡和盐类水解相结合，进行综合考察。

为高考的中频考点,命题形式以选择题为主，试题难度中等。

考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。

【备考建议】2020年高考备考应重点关注数形结合与分析推理型选择题。

【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019-安徽省六安市第一中学高考模拟）常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中和-lgc(HC2O4)［或-lgc(H')c(HC2O；)和-lgc（C2O42）］的关系如图所示。

下列说法正确的是（'Mcxcqm'tgoth123458r(H/：,OJ*e(HC,OJc(H+)A.曲线N表示-lg—气和-lgc(C2O42_)的关系c(HC2O；)B.K al(H2C2O4)W数量级为101C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O「)和c(C2O42-)ffl^.此时溶液pH约为4D.在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(OH)>c(H+)2.(2019-黑龙江省大庆一中高考模拟)用0.1mol-L1NaOH溶液滴定40mL0.1mol-L^1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述错误的是（）A.K a2(H2SO3)的数量级为IO®B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C,图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32_)>c(HSO3_)>c(OH-)D,图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH^)3.(2019.东北育才学校科学高中部高考模拟)常温下向2OmLO.lmol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图所示。

2020-2021高考化学二模试题分类汇编——化学能与电能综合附答案

2020-2021高考化学二模试题分类汇编——化学能与电能综合附答案一、化学能与电能1．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L−1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L−1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L−1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。

（3）实验3的目的是_________。

（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl 22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

① A极的电极材料是_________。

② 能证明该反应发生的实验现象是_________。

（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

高中化学高三真题2020年高考化学试题汇编电解质溶液高中化学

高中化学高三真题2020年高考化学试题汇编电解质溶液高中化学电解质溶液1．〔08海南卷〕以下离子方程式中，属于水解反应的是〔〕A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+解析：选项A、B、D表示的差不多上电离。

答案：C。

2．〔08上海卷〕常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，讲明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。

①SO2＋H2O H2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。

答案：A3．〔08上海卷〕某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

那么以下描述正确的选项是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和解析：此题的关键应注意题中的〝酸性〞两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因此溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍旧呈酸性，那么c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，那么c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，因此在任何情形下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na ＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，那么c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，那么c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，那么c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，因此c(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。

2020高考化学试题分类汇编电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编电解质溶液1．〔2018全国卷1〕．以下表达正确的选项是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．假设1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=那么NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 假设是稀醋酸溶液稀释那么C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范畴是pH= 8.0～10.0〔无色→红色〕，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直截了当代入运算可得是正确，也可用更一样的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,那么有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,因此b=11 【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范畴，强酸与强碱的混合pH 的运算等差不多概念【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的差不多咨询题考查确实是第二册第三章的咨询题，这次难道没有考离子浓度大小比较，而考这些，专门简单，大伙儿都喜爱！〔2018全国2〕9．以下表达正确的选项是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．假设1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=那么NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 假设是稀醋酸溶液稀释那么C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范畴是pH= 8.0～10.0〔无色→红色〕，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直截了当代入运算可得是正确，也可用更一样的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,那么有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,因此b=11 【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范畴，强酸与强碱的混合pH 的运算等差不多概念【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的差不多咨询题考查确实是第二册第三章的咨询题，这次难道没有考离子浓度大小比较，而考这些，专门简单，大伙儿都喜爱！〔2018山东卷〕15.某温度下，3F OH e （）（s ）分不在溶液中达到沉淀溶解平稳后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如下图。

2020年【化学真题·母题解密】电解质溶液-普高校招全国统考(原卷版)

『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题09 电解质溶液【母题来源1】2020年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。

[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【试题解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。

A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数K a==c(H+)=1×10-2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九考点二弱电解质的电离平衡 (1)含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题九考点二弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。

2020届高考化学二轮复习题精准训练——电解质溶液中的曲线问题分析

2020届届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届1. 25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。

已知H 2C 2O 4是二元弱酸，X 表示c (HC 2O 4−)c (H 2C 2O 4)或c(C 2O 42−)c (HC 2O 4−)，下列叙述错误的是( )A. 从M 点到N 点的过程中，c(H 2C 2O 4)逐渐增大B. 直线n 表示pH 与−lg c (HC 2O 4−)c (H2C 2O 4)的关系 C. 由N 点可知K al (H 2C 2O 4)的数量级为10−2D. pH =4.18的混合溶液中：c (Na +)>c (HC 2O 4−)=c (C 2O 42−)=c (Cl −)>c (H +)>c (OH −)2. 25℃时，将1.0Lnmol ·L −1CH 3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH 固体，溶液pH 随通(加)入HCl 或NaOH 的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A. a 、b 、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c >a >bB. c 点混合液中c(Na +)<c(CH 3COO −)C. b 点混合物中10c(Na +)=n[c(CH 3COOH)+c(CH 3COO −)]D. 若忽略体积变化，则25℃时CH 3COOH 的电离平衡常数K =0.2n−0.2×10−4mol/L3. H 2A 为二元弱酸，常温下，向一定体积的0.1 mol ·L −1的H 2A 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，溶液中不同形态的粒子(H 2A 、HA −、A 2−)的物质的量分数α(X)随pH 的变化曲线如图所示，α(X)=c(X)c(H 2A)+c(HA −)+c(A 2−)。

2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编(20个专题·全套打包下载!)电解质溶液中的平衡高中化学

2020年上海市化学高三一模二摸分类汇编（20个专题·全套打包下载！）电解质溶液中的平衡高中化学专题电解质溶液中的平稳4．〔浦东二〕以下物质溶于水时会破坏水的电离平稳，且属于电解质的是〔〕A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠10．〔虹口一〕对H2O的电离平稳不产生阻碍的粒子是〔D〕6．〔十四校一〕室温下，将小苏打投入足量水中，以下过程可不能发生的是〔〕A．溶解B．分解C．离解D．水解14．〔十四校一〕常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是〔〕A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液3．〔卢湾一〕25℃时，氢氟酸〔HF〕的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸〔CH3COOH〕的电离常数Ki为 1.75×10—5。

关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判定正确是〔〕。

A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度D.无法判定5．〔卢湾一〕依照有关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕。

A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，那么溶液呈酸性B.假设盐KX溶于水时溶液温度降低，那么KX一定发生了水解C.假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaBD.250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快14．〔十四校二〕甲酸是一种一元有机酸。

以下性质能够证明它是弱电解质的是〔〕A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱20．〔南汇一〕关于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平稳：CH3COOH CH3COO－＋H+—Q，以下讲法正确的选项是〔〕A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大7．〔奉贤一〕用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是〔〕A．[OH- ]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]／[OH一]C．[H+]和[OH一]的乘积D．OH一的物质的量13．〔浦东一〕在其他条件不变的情形下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，以下结论错误的选项是〔〕A．c(NH3·H2O)变大B．c(NH4＋) 变大C．pH变大D．电离常数变大19．〔卢湾一〕〝酸碱质子理论〞认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子差不多上酸，凡是能够同意质子的分子或离子差不多上碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(同意)质子能力的大小。

高考化学复习专题电解质溶液中的曲线问题

NH
4
c NH3 H2O ]。下列判断正确的是(
)
A．曲线 L1 代表δ(NH4+)与 pH 的变化关系
B．NH3∙H2O 的电离常数 Ka(NH3∙H2O)=1.0×10-4.7
C．水的电离程度：P＞M
D．P 点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3∙H2O)
7．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，
C．0.1mol/LNaHC2O4 溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D．已知：碳酸的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向 Na2CO3 溶液中加入等物质的量的
草酸溶液，反应的离子方程式为 CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑
A．X 是 HA，M 是 HB B．常温下 pH：NaA 溶液＞NaB 溶液
cR C．常温下，对于 cHR c OH 的值(R 代表 A 或 B)，一定存在 HA＞HB
D．若常温下浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 pH＞7，则 c(A-)＞c(HA) 15．室温时，用 0.100mol/L 盐酸滴定 50.0mL Na2CO3 溶液(不考虑 CO2 从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
试卷第 6页，总 13页
INPUT COMPANY NAME
A．a 点溶液中：c(Na2CO3)=0.020mol/L B．b 点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) C．c 点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D．室温时，H2CO3 的一级电离平衡常数 Ka1 的数量级为 10-7 16．室温下，向 10mL0.2000mol/LNaOH 溶液中滴加 0.2000mol/L 的一元酸 HA，溶液

2020年高考化学复习：电解质溶液的导电能力考查专项练习题(含答案解析)

2020年高考高高复习：高高高高高高高高高高高高专项练习题一、单选题（本大题共16小题，共32分）1.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)。

下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是()①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A. ②—a①③—b④⑤—cB. ②⑤—a①③—b④—cC. ②⑤—a①—b③④—cD. ⑤—a①④—b②③—c2.25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是()A. HA是强酸，HB是弱酸B. 稀释前溶质的物质的量浓度：c(HA)<c(HB)C. 溶液的导电性：a点强于c点D. 对a、b两点溶液均升温至35℃，则c(A−)/c(B−)增大3.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性③相同条件下0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④4.25℃时，向20mL0.1mol/L H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR−)+c(R2−)=0.1mol/LB. b点所示溶液中：c(Na+)>c(HR−)>c(H2R)>c(R2−)C. 对应溶液的导电性：b>cD. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大5.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化B. 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C. 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=46.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A. HCN易溶于水B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱7.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。

安徽省2020年高考理综化学选择题分类训练-电解质溶液中微粒变化解析版

题型电解质溶液中的微粒变化一、命题调研二、真题再现1．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)解析：选C A正确，溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关；B 正确，由图像知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的；C错误，b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O，因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH＞7；D 正确，c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)。

2．(2019·课标全国Ⅰ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q 点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。

2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(二)(解析版)

2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。

下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。

]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。

下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO·PbO 2，不能表示为PbO·Pb 2O 3，C 项错误；SO 2与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，D 项错误。

高考化学一轮复习题型解读解读3电解质溶液图像新人教版(new)

解读3 电解质溶液图像【考点过关】（1）（2017年高考全国卷Ⅰ）常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A.K a2(H 2X)的数量级为10-6B 。

曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系 C.NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D 。

当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=（2）(2017年高考全国卷Ⅱ)改变0。

11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示［已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++］。

下列叙述错误的是A ．pH=1。

2时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4。

2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==（3）（2016年高考全国卷Ⅰ）298K 时，在20.0mL 0。

10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32％，下列有关叙述正确的是A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c (NH 4＋）＝c (Cl －)＝c (H ＋）＝c （OH －）D ．N 点处的溶液中pH<12（4）(2016年高考天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸（HA 、HB 和HD ）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ )A ．三种酸的电离常数关系：K HA ＞K HB ＞K HDB ．滴定至P 点时,溶液中：c(B －）＞c(Na ＋）＞c(HB ）＞c （H ＋)＞c （OH －)C ．pH=7时,三种溶液中:c （A －)=c （B －)=c(D －）D ．当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HA ）＋c （HB)＋c(HD ）=c(OH －)－c(H ＋）（5)（2015年高考全国卷Ⅰ）浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度:b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －）相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度,则)()(++R c M c 增大（6）（2015年高考山东卷)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

1 2020年高考化学一模、二模试题分类汇编
专题九电解质溶液曲线分析
高考命题动向预测：T
2、T 6 、T 8 、T 11、T 15
1．（宁夏石嘴山市第三中学2020届高三一模）室温时，用0.0200mol/L 稀盐酸滴定
20.00mL0.0200mol/LNaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×
10-11
A ．可选取酚酞作为滴定指示剂
B ．M 点溶液的pH>7
C ．图中Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14
D ．M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y -)+c(Cl -)
【答案】B
【解析】A. 滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A 不正确；B. M 点溶液中，c(NaY)=c(HY)，因为K(HY)=5.0×10-11，所以c(Y -)c(HY)，代入HY 的电离常数表达式可得，
5.0×10-11，所以，pH>7，B 正确；C. 由图可知，Q 点水的电离程度最小，Kw=10-14 ，C 不正
确； D. M 点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y -)， D 不正确。

本题选B 。

2．（福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查）己知：
+-+2+-2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H O N H +OH 儍；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混
合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是。