有机化学性质类别(表格)
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物种类繁多，变化复杂，应用面广。
在学习和掌握各类有机物化学性质时，要抓住有机物的结构特点，即决定有机物化学特性的原子或原子团——官能团。
学习时以烃类有机物为基础，以烃的衍生物为重点；通过各类有机物的重要代表物的组成、结构、性质、制法和主要用途的学习，达到掌握相关各类有机物的目的。
对于其中涉及的各有关反应要认识反应的意义，即每个反应对于反应物来说，它表示着反应物的性质；对于生成物来说，很可能成为生成物的制法。
也就是说，一个化学方程式它既是性质反应，又是制法的反应原理。
对于各个反应，应尽量从分子结构的角度，了解反应的历程，以便于掌握和运用。
现对各类有机物的分子结构特点和重要化学性质分别阐述如下：1．烷烃分子结构特点：C—C单键和C—H单键。
在室温时这两种键不活泼，不易发生化学反应，所以烷烃一般不和强酸、强碱、强氧化剂反应，但在一定条件下(光、热)，C—H键的氢可以发生取代反应，C—C键可以断裂，继而发生裂化和氧化反应。
如：(1)取代反应R-CH3+X2R-CH2X+HX(卤化)R-CH3+HO-NO2-CH2NO2+H2O(硝化)(2)裂化反应(在高温和缺氧条件下)(3)催化裂化C8H18C4H10+C4H8C 4H10C2H6+C2H4(3)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O2．烯烃分子结构特点：分于中含有键。
烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱，容易断开而发生化学反应，所以烯烃的化学性质较活泼，主要发生加成、氧化和加聚反应。
(1)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH2 CH2+O22CH3-CHO③使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应①加H2、X2(X：Cl、Br、I)CH2 CH2+H2CH3-CH3CH2 CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl②加H2O、HXCH2 CH2+H-OH CH3-CH2OHCH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl(3)加聚反应nCH2 CH2[CH2-CH2]n3．炔烃分子结构特点：分子内含有—C≡C—键炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键和二个较弱的键，这二个较弱的键在化学反应中容易断开，因而炔烃的化学性质也是活泼的，能够发生和烯烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中易燃烧，如：(1)氧化反应①燃烧氧化②使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应(H2、X2、H2O、HX)CH≡CH+HCl CH2==CHCl(3)加聚反应4．二烯烃分子结构特点：分子内含有二个碳碳双键。
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
(完整版)大学有机化学知识点总结.doc
有机化学复习总结一．有机化合物的命名1.能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－ SO3H＞－ COOR＞－ COX＞－ CN＞－ CHO＞ >C＝ O＞－ OH(醇 ) ＞－ OH(酚 ) ＞－ SH＞－ NH2＞－ OR＞ C ＝ C＞－ C≡C－＞ ( －R＞－ X＞－ NO2)，并能够判断出Z/E 构型和 R/S 构型。
2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。
立体结构的表示方法：COOH CH 31）伞形式： C 2）锯架式：H H OHH OHOHH3C C 2 H 5H H COOHH HH4）菲舍尔投影式：H OH 3）纽曼投影式：H H HCH 3H H H H5）构象 (conformation)(1)乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2)正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是 e 取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是 e 取代最多或大基团处于 e 键上的椅式构象。
立体结构的标记方法1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为 E 构型。
CH 3 Cl CH 3 C 2 H 5C C C CH C 2H 5 H Cl(Z) － 3 －氯－ 2 －戊烯(E) － 3 －氯－ 2 －戊烯2、顺 / 反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH3 CH3 CH3 H CH3 CH3 H CH3C C C CH H H CH3 H H CH3 H顺－ 2－丁烯反－ 2－丁烯顺－ 1,4－二甲基环己烷反－ 1,4－二甲基环己烷3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。
高中化学(有机官能团化学性质小结表)
高中化学（有机官能团化学性质小结表）
官能团 | 化学性质
---|---
烷基 | 烷基具有亲电性和碱性，能发生置换反应、氧化反应等卤代烷基 | 可发生亲核取代反应和消去反应等
羟基 | 具有醇的性质，可发生酯化反应、醚化反应、酸催化裂解等反应
氨基 | 具有胺的性质，可发生酰化反应、还原反应、烧碱螯合反应等
羧基 | 具有酸的性质，可发生酯化反应、缩合反应、酸催化裂解等
酰基 | 具有酰化的性质，能发生酰化反应、烯醇化反应等
酰胺基 | 具有酰胺的性质，可发生烷化反应、加成反应等
酮基 | 具有酮的性质，可发生加成反应、酯化反应等
醛基 | 具有醛的性质，可发生加成反应、酯化反应等
环氧基 | 具有环氧的性质，可发生开环反应、环氧化反应等苯环 | 具有芳香性，可发生亲电取代反应、电子取代反应等醚基 | 具有醚的性质，可发生加成反应、酯化反应等
烯酮基 | 具有烯酮的性质，可发生加成反应等
烷基硫基 | 具有硫化学的性质，可发生醇化、氧化反应等。
有机化学官能团的性质
有机化学反应中的重要试剂
NaOH
CH2 H
CH3
CH Br
O
NaOH/H2O
NaOH/醇 △
练习：
OH O O C CH Cபைடு நூலகம் OH
C O CH2CH3
CH2
CH2Br
OH
CH3COOH
6
有机化学反应中的重要试剂
H+（稀H2SO4）
ONa
浓H2SO4
酸化
醇消去 醇脱水成醚 酯化反应（催化剂是H+）
羧基（-COOH） 酸性、酯化 酯基（-COO-） 水解
1
官能团的变化
操作 方 法 ①卤代烃水解法 示 例
②醛还原法 引入羟基 ③酯水解法 ④烯烃水化法 ⑤酚钠酸化法 ①脱水法 消去羟基 ②氧化法 ③酯化法
2
官能团的变化
方 法 ①烷烃取代 引入卤原子 ②烯烃（炔烃）加成 ③苯环取代 ①卤代烃水解 消去卤原子 ②卤代烃消去 ①醇、卤代烃的消去 引入双键 ②炔烃加成 ③醇催化氧化 成环 酯化法 操作 示 例
重要的物理性质
• 1.状态：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷 例外）、一氯甲烷、甲醛。 • 2.溶解性：不溶于水的：烃、卤代烃、酚、酯 • 3.密度：比水小的：烃、一氯烷烃、酯
突破口三：物质的转化关系
重要的转化关系
(1)重要的中心物质: 烯烃
(2)一个重要转化关系：
(3)重要的中心反应: 酯的生成和水解及肽键的生成和水解 (4)高分子化合物的形成: 加聚反应,缩聚反应(羟基酸的酯化,氨基酸脱水) (5)有机物成环反应： a.二元醇与二元羧酸的酯化， b.羟基酸的分子内或分子间酯化， c.氨基酸脱水，
13
有机化合物化学性质总结(精华版).
有机化合物化学性质总结(精华版).
一、烃类：
1、烷烃：
由单一的碳链和氢原子组成的构成，是饱和的有机化合物，只有单键，没有明显双键，极易析出极性，易溶于有机溶剂，在常温下可析出单质，不溶于水，碱下析出，常
ch2cl2 中溶解，能形成极性分子间相互作用，由于碳链构型的不同，烷烃的化学性质有
一定差异，如丁烷小容易溶于水，而较大碳链烷烃如环氧戊烷，极不易溶于水。
2、烯烃：
具有环状碳链的有机物，由于对电子需要有一定的要求，所以在常温下大部分烯烃是
含有稳定非极性的碳-碳双键，但易析出极性。
它们大部分是不溶于水，形成极少量的分
子间相互作用，但可与有机溶剂混合溶解或共溶。
二、醛类：
由醛基与醇基所组成的有机物，具有特殊的δ+醛δ-醇化合物结构，多用于有机化
学的合成。
醇以存在着一个极性空间的形式存在于有机溶剂中，它们极易与水反应，形成盐，破坏极性空间，有其特殊的分子间作用和无色的现象，所以可以极易溶于水中，但不
溶于有机的溶剂。
三、酯类：
具有羟基组成碳官能团的有机物，主要由酯基和其它某种有机物组成，具有极性碳-
羰基极性空间，可与有机溶剂混合溶解或共溶，但极不溶于水，因为在水中形成羰基，使
得酯类极难溶于水中，但与碱质有相当大的溶解度，具有一定的把水离子弱化的作用，因此，它们主要用于各种特殊目的。
有机化学官能团高效记忆表格
物质类别
特征结构（官能团)
断键位置
反应类型
试剂条件
反应产物
烷烃
取代
X２，光照
烯烃
加成
X２的CCl4溶液
HX
H２O，催化剂
加成,还原
H2,催化剂
加聚
一定条件
—-
氧化
酸性KMnO4溶液
酸性ＫＭnO4溶液褪色
炔烃
或
加成
X2的CCl４溶液
或
HX,催化剂,加热
或
加成,还原
H２，催化剂
或
—-
氧化
酸性KMnO4溶液
酸性ＫMnO4溶液褪色
芳香烃
取代
X2,FｅＸ3
HNO3,浓Ｈ2SO4，加热
加成3Ｈ2
Ｈ2，Nｉ,加热
取代
HNＯ3，浓Ｈ2SO４，加热
氧化
酸性KMnＯ4溶液
卤代烃
—X
取代
NaOH水溶液（催），加热
消去
NaＯH乙醇溶液(催),
加热
醇
—ＯH
取代、置换
Nａ
取代、酯化
羧酸—ＣOOH,浓H2ＳＯ4,加热
[有机物间的相互转化关系]
图1:
Nａ
中和
NaＯH溶液
取代、酯化
醇,浓H2SO４,加热
酯
取代、水解
稀Ｈ2SO４，加热
(或NａOH溶液,加热）
其中：
1、能使KＭnO４褪色的有机物:
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
2、能使Ｂｒ２水褪色的有机物:烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂
3、能与Na反应产生Ｈ2的有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖
高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
有机化学知识点归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂B) 结构特点：键角为120°。
有机化学的官能团性质反应类型
高中化学所有有机化学的官能团性质，反应类型，引入官能团，反应条件一、卤基（卤原子）：水解也称取代（氢氧化钠溶液），消去（氢氧化钠醇溶液）酚羟基：显色（Fecl3）羧基：和醇发生酯化（浓硫酸加热）还原（+H2）中和醇羟基：酯化，取代，消去CC双键和叁建：加成，聚合反应（加聚）羰基：银镜酯基：水解（生成醇和羧酸）苯基：加成，取代，磺化，硝化都能发生氧化反应（+O2点燃）同时带羟基和羧基的化合物还能发生缩聚取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)1.氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）2. 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
有机化合物的分类
有机化合物的分类
【思考】：分子式为C3H8O的有机物有几种同分异构体？请写出它们的结构简式。
1
一、官能团
1.概念：能反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团叫官能团.
2.作用：官能团决定了同一类物质的2
3.常见的官能团：
类型官能团类型官能团
烷烃/（无）醚
烯烃醛
炔烃羧酸
卤代烃酯
醇胺
【说明】醇：羟基连在链烃基上或苯环侧链上.酚：羟基直接连在苯环上
共同点：官能团都是羟基“－OH”
二、有机物的分类（一种物质根据不同的分类方法，可以属于不同的类别）
链状化合物（如：）
根据碳骨架的形状脂环族化合物（如：）
环状化合物
芳香族化合物（如：）
烃
根据组成元素的不同
烃的衍生物
卤代烃
醇
根据官能团的不同醛
羧酸
酯
三、同系物
1、概念：结构3、分子组成相差一个或若干个“4”原子团的有机化合物互称为同系物。
2、说明：结构相似是指属于5物质。
有机化学分类
有机化学分类有机化学是一门涉及有机分子的化学学科，它不仅包含有机分子的结构和性质，还研究有机分子的合成及其反应，因此有机化学也被称为“有机合成化学”。
由于有机化学学科涵盖范围大，为了更好地理解有机物质的结构、性质、合成和反应，有机化学必须根据不同的分子结构特征进行分类。
据有机分子的结构特征，可以将有机分子分为碳氢化合物、氢氧化物、醛类、酮类和其他类别。
1、碳氢化合物碳氢化合物是最基本的有机分子，也是有机化学中最重要的一类化合物。
它们通常是由碳原子和氢原子的组成的单体，其中碳原子与氢原子的化学键数介于1至4之间。
碳氢化合物可分为烷烃、烯烃、芳烃和萜烃几类。
这些化合物在消除反应中极易形成自由基，因此在许多物理和化学反应中有着重要的作用。
2、氢氧化物氢氧化物是由碳原子、氢原子和氧原子组成的有机分子，它们形成多种化合物，如羰基、醛类、酮类、醇类和酯类等。
其中，羰基、醛类和酮类是氢氧化物的三个主要类别。
这些化合物具有不同的结构和性质，并参与一系列的化学反应，是有机化学中重要的组分之一。
3、醛类醛类是以醛基(C=O)为中心的环衍生物，它们以有机醛分子作为最常见的基本物质，并包括羧酸酯、甲醛、醋酸、醛酸和其他有机醛衍生物。
它们通常具有可溶性和极性性质，并可以受到酶的催化作用，参与有机物质的生物氧化作用。
4、酮类酮类是由碳原子、氢原子和氧原子组成的环衍生物，它们的特征是具有一个取代的氢原子的羰基片段。
酮类化合物的特性和性质受到羰基结构的影响，如羟基酮、羧酸酯、甲酮和甲酸酯等化合物。
它们在有机合成以及生物反应中发挥着重要作用。
5、其他类别除上述几类有机化合物外，还有更多其他有机分子。
例如，硝基化合物是由氮原子和碳原子组成的化合物，它通常具有极性性质，可与蛋白质进行结合，参与生命体抗病毒的过程。
另外，亚硝基化合物也是一类重要的化合物，它是有机过渡元素的重要组成部分，常用于合成药物和高分子材料。
有机化学是一门非常广泛的学科，它结合了物理化学和生物化学知识，被广泛应用于工业生产、药物开发、环境保护和其他领域。
有机化学官能团高效记忆(表格)
烷烃取代X 2，光照烯烃加成 X 2的CCl 4溶液HXH 2O ，催化剂加成，还原H 2，催化剂加聚一定条件—— 氧化酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液褪色 炔烃或加成X 2的CCl 4溶液或HX ，催化剂，加热或加成，还原 H 2，催化剂或——氧化酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液褪色芳香烃取代X 2，FeX 3HNO 3，浓H 2SO 4，加热加成3H 2H 2，Ni ，加热取代HNO 3，浓H 2SO 4，加热氧化 酸性KMnO 4溶液 卤代烃—X取代NaOH 水溶液(催），加热消去NaOH 乙醇溶液(催），加热C C H H C CC C X X C C X H C C OH H C CC HH X NO 2 RR NO 2 NO 2O 2N R H H HC H COOHCH HC H HCH X C H XC XXC XX C C H HC C H XC C XXCC CC CC C CXC OH C C C X H C C H C X C C ]n[ C醇—OH取代、置换Na取代、酯化羧酸—COOH ，浓H 2SO 4，加热氧化O 2，Cu ，加热取代 浓HX 溶液，加热消去浓H 2SO 4，加热—CH 2—OH ——氧化 酸性KMnO 4溶液（或酸性K 2Cr 2O 7溶液）—COOH酚取代 溴水取代、置换 Na中和 NaOH 溶液 ——氧化空气 —— 酸性KMnO 4溶液-------显色反应 三氯化铁溶液 溶液变紫色 醛氧化O 2，催化剂，加热 （或银氨溶液， 或新制 Cu(OH)2 浊液）羧加成、还原H 2，催化剂，加热羧酸取代、置换 Na中和 NaOH 溶液取代、酯化醇，浓H 2SO 4，加热酯取代、水解稀H 2SO 4，加热（或NaOH 溶液，加热）高中常见有机化合物结构与性质总结O H ONa OHOH HH HOH BrBrBr O C HONaC OO C C C CX C O C H H H C O OHC C OH C H O C O HONa C O OHC OO C R O OHC O H C OHHHC OHC O OHC O C O HO C ROHO ROH C OO C RO。
有机化合物的结构和性质
有机化合物的结构和性质结构上，有机化合物的碳原子可以形成多种不同的化学键，如单键、双键、三键等。
这些不同的化学键使得有机化合物的结构多样且复杂，从而决定了其独特的性质。
另外，有机化合物可以存在不同的立体异构体，即同一分子式但空间构型不同的化合物，这使得有机化合物具有更加多样化的性质。
1.醇类：醇是含有羟基(-OH)的有机化合物。
它们的结构特点是一个或多个羟基连接到碳原子上。
醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等，其物理性质和化学性质差异较大。
一般来说，醇的物理性质受糖环的影响，较低的一元醇具有较低的沸点和溶解度。
2.醛与酮：醛和酮是含有羰基(C=O)的有机化合物。
醛的羰基直接连接到一个碳原子，而酮的羰基连接在碳链的中间位置。
醛和酮的物理性质与其分子大小、极性和氢键形成能力有关。
而醛和酮的化学性质主要表现为羰基亲核反应和缩合反应。
3.酸和酐：酸是含有羧基(COOH)的有机化合物，酐是酸的酯化产物。
酸分子中的羧基能够从酸性质和碱性质两个角度来考虑。
它们的酸性质表现为能够给出质子(H+)，而碱性质表现为能够接受质子。
酸与酮和醇反应时，可以形成酯化产物。
4.烃类：烃是由碳和氢元素组成的化合物。
根据分子内部的碳碳键情况，可以分为脂肪烃和环烃两类。
脂肪烃为直链或支链状结构，环烃由碳原子组成环状结构。
烃类物质通常无色、无味，可燃，且不溶于水。
5.酚类：酚是含有苯环上一个或多个羟基(-OH)的有机化合物。
酚由于芳香性质和羟基的存在，具有较高的化学活性。
酚类化合物可以通过取代反应和缩合反应进行各种化学反应。
除了以上所述的有机化合物，还有酮、酯、醚、胺、醚酮、醚醇等多种结构的有机化合物都具有不同的结构和性质。
有机化合物以其多样性、复杂性和多功能性而成为化学研究和工业应用的基础。
有机化学理化性质
pKa 1.23
2.66
2.86
2.90
3.16
-I效应 ，酸性 。 效应↑，酸性↑。 效应
Cl3CCOOH
pKa 0.65
Cl2CHCOOH
1.29
ClCH2COOH2.66Leabharlann CH3COOH4.76
诱导效应具有加和性
基本概念与理化性质
化学化工学院
基本概念与理化性质比较
有机化学中的基本概念内容广泛， 有机化学中的基本概念内容广泛，很难规定一个确切 的范围。这里所说的基本概念主要是指有机化学的结构理 的范围。这里所说的基本概念主要是指有机化学的结构理 论及理化性能方面的问题， 论及理化性能方面的问题，如：化合物的物理性质、共价 化合物的物理性质、 物理性质 键的基本属性、电子理论中诱导效应和共轭效应的概念、 键的基本属性、电子理论中诱导效应和共轭效应的概念、 分子的手性、酸碱性、芳香性、稳定性、反应活性等 分子的手性、酸碱性、芳香性、稳定性、反应活性等。 这类试题的形式也很灵活， 选择、填空、 这类试题的形式也很灵活，有选择、填空、回答问 计算等 题、计算等。
其中直链烃基＜ 个碳原子 支链烃基＜ 个碳原子的一般都 个碳原子， 其中直链烃基＜4个碳原子，支链烃基＜5个碳原子的一般都 溶于水，且随碳原子数的增加，在水中的溶解度逐渐减小。 溶于水，且随碳原子数的增加，在水中的溶解度逐渐减小。
能与水形成氢键极性化合物易溶于水； 与水形成氢键极性化合物易溶于水； 如：单官能团的醇、醛、酮、胺等化合物。 单官能团的醇、 胺等化合物。
一、有关物理性质的问题 物理性质的问题
1、沸点与分子结构的关系 、 沸点与分子间的引力有关：分子间引力越大，沸点越高。 沸点与分子间的引力有关：分子间引力越大，沸点越高。 分子间的引力有关 分子间引力与分子量、偶极矩、范德华力、氢键的大小 分子间引力与分子量、偶极矩、范德华力、 等相关。 等相关。 同种类化合物中，相对质量增加，沸点升高； 同种类化合物中，相对质量增加，沸点升高； 同系物中，直链化合物沸点高于支链化合物，支链越多， 同系物中，直链化合物沸点高于支链化合物，支链越多， 沸点越低。伯异构体＞仲异构体＞叔异构体。 沸点越低。伯异构体＞仲异构体＞叔异构体。
(完整版)有机化学总结全部
1.脂一怪的衍生物性质对比肪醇、芳香醇、酚的比较2.苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较3.醛、拨酸、酯（油脂）的综合比较4・绘的疑基衍生物性质比较5.绘的拨基衍生物性质比较6.酯化反应与中和反应的比较7•怪的衍生物的比较二. 有机反应的主要类型3三. 桂及其重要衍生物之间的相互转化关系―—炖(+HXX"|If相去加A(*HjO)要点精讲一、有机化合物的分类1.按碳的骨架分类2.按官能团分类（1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团又：链状烧和脂环烧统称为脂肪煙。
二、有机化合物的结构特点1•有机化合物中碳原子的成键特点（1）碳原子的结构特点碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。
（2）碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。
多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。
2.有机化合物的同分异构现象（1）概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现彖叫同分异构现象。
具有同分异构现彖的化合物互为同分异构体。
（2）同分异构体的类别①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现彖，如正丁烷和异丁烷;②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1•-丁烯和2-丁烯；③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯；④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。
3.同分异构体的书写方法（1）同分异构体的书写规律①烷坯烷坯只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。
②具有官能团的有机物WA(4HXX2)一般书写的顺序：碳链异构〜位置异构〜官能团异构。
③芳香族化合物取代基在苯坏上的相对位置具有邻、间、对3种。
（2）常见的几种坯基的异构体数目©-C3H7：2种②一C4H9：4种（3）同分异构体数目的判断方法①基元法如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
高中化学选修五 有机化学总复习
类别
结构特点
炔烃
碳碳三键(C C)
苯
苯环（
）
苯的同系物
只有一个苯环及侧链为烷基
主要性质
1.加成反应（加H2、X2、 HX、H2O）
2.氧化反应（燃烧； 被KMnO4[H+]氧化）
1.易取代(卤代、硝化） 2.较难加成（加H2 ） 3.燃烧 侧链易被氧化、 邻对位上氢原子活泼
类别
卤代烃 （－X）
结构特点
制乙炔
化学药品 反应方程式
3、溴苯 苯、液溴（纯溴）、还原铁粉
C6H6+Br2(液) Fe C6H5Br+HBr↑ 注意点及杂质净化
加药品次序：苯、液溴、铁粉； 催化剂：实为FeBr3； 长导管作用：冷凝、回流 除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。
制溴苯
1 2
3、需要温度计反应 水银球插放位置 （1）液面下： 测反应液的温度，如制乙烯 （2）水浴中： 测反应条件温度，如制硝基苯 （3）蒸馏烧瓶支管口略低处： 测产物沸点，如石油分馏
4、使用回流装置 （1）简易冷凝管（空气）： 长弯导管：制溴苯 长直玻璃管：制硝基苯 、酚醛树脂 （2）冷凝管（水）：石油分馏
根据反应条件推断官能团或反应类型
酯基的酯化反应、醇的消去反应、醇分子间脱水、苯环的硝化反应、纤维素水解
• 浓硫酸： • 稀酸催化或作反应物的：
• NaOH/水
• NaOH/醇
淀粉水解、（羧酸盐、苯酚钠）的酸化
• H2/Ni催化剂
• O2/Cu或Ag/△ 醇 → 醛或酮
• Br2/FeBr3 含苯基的物质发生取代反应
+ H2
CH2＝CH2
+ H2
高中有机化学中各种官能团的性质
高中有机化学中各种官能团的性质1。
卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。
醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。
醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4。
酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5。
羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6。
酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。
与氢气加成生成羟基。
酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2). 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。
炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯(-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。
苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。
卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。
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O C O R
取代、水解
稀 H2SO4，加热 （或 NaOH 溶液，加热）
C O HO R H
O2N
R NO2
氧化
酸性 KMnO4 溶液
COOH
C
卤代烃 —X
X C X
取代
NaOH 水溶液(催） ，加热
C
OH
C H
消去
NaOH 乙醇溶液(催） ， 加热
C
C
取代、置换
Na
C
ONa O
C
O H
取代、酯化
羧酸—COOH，浓 H2SO4，加热
C O O C C
C
—OH 醇
C H C C C H
O H
物质类别
特征结构 （官能团）
断键位置
反应类型
试剂条件
反应产物
烷烃
C
C
C
H
取代
X2，光照
C C X
X C X
X2 的 CCl4 溶液
加成
HX
C C H X
烯烃
H2O，催化剂
C C H OH
C
C
C
C
加成，还原 H2，催化剂
C C H H
加聚
一定条件
[C
C ]n X X
X2 的 CCl4 溶液 加成
C X
氧化
O2，Cu，加热
H X
OH OH
取代
浓 HX 溶液，加热
消去
浓 H2SO4，加热
C
C
—CH2—OH
——
氧化
酸性 KMnO4 溶液（或酸性 K2Cr2O7 溶液）
—COOH
H H
酚
OH H
取代
溴水
Br
B r OH B r
OH
取代、置换
Na NaOH 溶液 空气 O2，催化剂，加热
O H
——
中和 氧化
C X
或
C C X X H X
炔烃
C C C C
或
C
HX，催化剂，加热
C H
C X
或
C C H X H H C H
C
加成，还原
H2，催化剂
C H
C H
或
C H X
X2，FeX3
H
取代 HNO3，浓 H2SO4，加热
NO2
加成 3H2 芳香烃
H2，Ni，加热
H R H H C H C H R
NO2
取代 HNO3，浓 H2SO4，加热
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
ONa
——
O C
醛
H
氧化
（或银氨溶液， 或新制 Cu(OH)2 浊液）
O C OH OH
O C H
O C H
加成、还原
H2，催化剂，加热
C H H O C ONa
羧酸
O C OH
O C O H
取代、置换 中和
Na NaOH 溶液
O C OH
取代、酯化
醇，浓 H2SO4，加热
O C O O R
酯
O C O R