化学方程式练习 鲁教版

初三化学 化学方程式练习

一．填空题（每小题有1——2个选项）

1．在A+B →2C+D 的反应中，a 克A 和b 克B 完全反应，生成d 克的D ，则生成C 的质量为 （ ）

A 、2d b a -+克

B 、（a+b-d ）克

C 、（d-a-b ）克

D 、2

d b a --克 2．化学方程式2A+B →C+2D 中，A 的相对原子质量为103，B 的相对原子质量为71，C 的的相对原子质量为160，则D 的的相对原子质量为 （ ）

A 、58．5

B 、117

C 、114

D 、14

3．Al 与硫酸反应可以生成氢气，下列化学方程式正确的是 （ ）

A 、Al+H 2SO 4→Al 2SO 4+H 2↑

B 、2Al+3H 2SO 4→Al 2（SO 4）3+3H 2↑

C 、Al+3H 2SO 4→Al 2（SO 4）3+H 2↑

D 、3Al+H 2SO 4→Al 3（SO 4）+H 2↑

4．下列各化学方程式，书写正确的是（ ）

A 、S+O 2−−→−点燃SO 2↑

B 、CuO+H 2→Cu+H 2O

C 、4Fe+3O 2−−→−点燃

2Fe 2O 3 D 、Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑

5．配平化学方程式时，判断化学式前所配系数是否正确的依据是（ ）

A 、反应前后各化学式前系数之和是否相等

B 、反应前后各物质的质量是否相等

C 、反应前后各种元素的原子总数是否相等

D 、反应前后各种元素种类是否相等

6．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（

） A 、27：32：102 B 、27：24：43 C 、4：3：2 D 、108：96：204

7．化学反应前后，下列微粒的总数可能改变的是 （ ）

A 、原子

B 、分子

C 、质子

D 、电子

8．下列关于质量守恒的叙述中，正确的是 （ ）

A 、反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数

B 、加入的反应物的质量和生成物的质量一定相等

C 、参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和

D 、反应物的体积总和一定等于生成物的体积总和 9．某化合物在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该化合物中 （ ） A 、只含碳元素 B 、只含氢元素 C 、既含碳元素又含氢元素，还可能含氧元素 D 、一定含碳、氢、氧三种元素

10．在M+2O 2→CO 2+2H 2O 中，依质量守恒定律，可判断M 的化学式为 ）

A 、CH 3OH

B 、

C 2H 5O C 、CH 3COOH

D 、CH 4 11．化学方程式C+O 2−−→−点燃

CO 2表示 （ ）

A 、碳加氧气等于二氧化碳

B 、碳与氧气混合后可生成二氧化碳

C 、碳与氧气在点燃的条件下可生成二氧化碳

D 、在点燃条件下12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化碳

12．将A 、B 、C 三种物质各10克混合加热，生成4克新物质D ，同时发现C 物质的质量增加了8克，而A 恰好完全反应。如果没有其它物质生成，则这一反应中，A 与B 反应时的质量比为 （ ）

A 、5：1

B 、2：1

C 、1：5

D 、1：1

13．在反应X+2Y →R+2M 中，已知R 和M 的相对原子质量比为22：9，当Y 与1.6克X 完全反应后，生成4.4克R ，则在反应中，Y 和M 的质量比为（ ）

A 、16：9

B 、23：9

C 、32：9

D 、46：9

14．H 2和O 2的混合气体10克，点燃后充分反应，生成9克水，则原混合气体中，H 2和O 2的质量分别是（ ）

A 、1g 、9g

B 、2g 、8g

C 、3g 、7g

D 、4g 、6g

15．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水

分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O −−−−→−2TiO 激光2H 2↑+O 2↑。下列说法不正确的是 （ ）

A 、TiO 2在反应中作氧化剂

B 、水分解不产生污染物

C 、TiO 2在反应中作催化剂

D 、该技术可以将太阳能转化为氢能

16．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS ），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H 2O 2），发生如下反应：PbS+4H 2O 2→PbSO 4+4H 2O ，其中还原剂是

A 、PbS

B 、H 2O 2

C 、PbSO 4

D 、H 2O （ ）

二．填空题

1．配平下列化学方程式 （1） Fe+ Cl 2−−→−点燃 FeCl 3

（2） NaOH+ CuSO 4→ Na 2SO 4+ Cu （OH ）2↓

（3） Fe 3O 4+ CO −−→−加热 Fe+ CO 2

（4） C 2H 6O + O 2−−→−点燃 CO 2+ H 2O

2．完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型

（1）镁条在空气中燃烧： 、

（2）红磷在氧气中燃烧： 、

（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： 、

（4）铁与盐酸反应制氢气： 、

3．锌跟稀硫酸的反应方程式为 ，按方程式中出现物质的顺序计算各物质间的质量比为 ，6.5克锌跟足量稀硫酸反应后可生成氢气 克。

4．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H 2S ），硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H 2S+H 2SO 4（浓）→SO 2+X ↓+2H 2O

（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是 ，

（2）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式 ，

（3）硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X 的化学式是 ，

（4）若尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？ 。

5．TNT 是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：TNT+21O 2−−→−点燃28CO 2+10H 2O+6N 2，则TNT 的组成元素分别是 ，其原子个数比为 。

参考答案

一．1．（B ） 2。（A ） 3。（B ） 4。（D ） 5。（C ） 6。（D ）

7。（B ） 8。（C ） 9。（C ） 10．（D ） 11。（C ） 12。（A ）

13。（A ） 14。（A 、B ） 15。（A ） 16。（A ）

二．1．（1）2、3、2 （2）2、1、1、1

（3）1、4、3、4 （4）1、3、2、3

2．（1）2Mg+O 2−−→−点燃2MgO 、化合反应 （2）4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5、化合反应

（3）2KClO 3∆2MnO →2KCl+3O 2↑、分解反应 （4）Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑、置换反应

3．Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑、 65：98：161：2、

0.2 4．（1）无色、有臭鸡蛋气味

（2）2H 2S+3O 2−−→−点燃2SO 2+2H 2O （3）S

（4）不行。因为硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气。

5．C 、H 、N 、O ， 7：5：3：6