中考初三化学专项练习：综合计算
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
初中化学备战中考化学专项练习——综合计算(带解析).doc
初中化学备战中考化学专项练习——综合计算（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共16题）评卷人得分1.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是A．10%B．11.7%C．12%D．13.3%【答案】【解析】试题分析：根据题意，把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，即所得溶液中溶质的质量为12g－2g＝10g，所得溶液的质量为10g+90g＝100g；滤液的溶质质量分数＝×100%＝100%＝10%，故选A。
难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。
，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为A．7:80B．1:1C．7:40D．49:80【答案】试题分析：铁与稀硫酸反应使得加入的固体质量减少，铁与硫酸铜溶液反应生成铜，使得加入的固体质量增加，由题目“反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等”知：与稀硫酸、硫酸铜反应的铁的质量总和和与硫酸铜溶液反应生成的铜的质量相等。
全题假设反应生成铜64g.。
1.根据下列化学方程式可求出与硫酸铜反应掉的铁的质量X，硫酸铜的质量YFe+CuSO4=Cu+FeSO45616064X Y64gX =56gY=160g2.由此可知：与稀硫酸反应的铁的质量为64-56=8g，再根据下列化学方程式可计算出稀硫酸的质量MFe+H2SO4=FeSO4+H2↑988g MM=14g难度：偏难知识点：化学与生活单元测试3.某NaOH固体样品已部分变质。
常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为A．65.4%B．34.6%C．82.3%D．64.5%【答案】试题分析：氢氧化钠部分变质是由于部分氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，利用碳酸钠化学式中碳和钠的质量比，根据碳元素质量可求出钠元素的质量。
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析
初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。
(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。
32222HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑73 100x 2g731002x g=x=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3% 20gg⨯=。
2．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习(附答案)
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习（相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5）【一】1．常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。
为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算：（1）表中a的值是。
（2）9.2g固体中铁的质量是。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？3. 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。
他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。
（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min 0 1 2 3 4活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
*****4.某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m请回答：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）（2）表中m＝；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(完整word版)初三化学计算综合版
初三化学计算专题练习计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中，约占7分。
中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。
一、根据化学式计算1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3；（3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O2、求下列物质的各元素质量比（1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3；3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。
4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。
（1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl]5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？6、25 g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________；15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________；16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________；17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________；18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。
初三化学中考专题(16)综合计算练习及答案
专题十六综合计算1.取一定量氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g2.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧生成CO 、CO2，且测定反应后所得CO 、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能是A.10%B.30%C.50%D.70%3.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量是A.1gB.1.6gC.4.2gD.8.5g4.向MgO和CuO的混合物12g加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为A.3.6gB.8.0gC.16.0gD.18.0g5.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，则测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%。
则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%6.某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成。
在氧气中完全燃烧，生成物依次通过浓硫酸、氢氧化钠溶液，质量分别增加5.4g和6.6g（假设每一步都吸收或反应完全）。
则该气体的组成不可能是A. CH4B. H2、CH4C. CO、H2D. CO、H2、CH47.足量的①Mg，②MgO，③Mg(OH)2，④MgCO3与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，反应后所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为（用序号<、=、>填写）8.含氯化钠杂质11.2%的氯化钙样品，加入到95g水中完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，共消耗碳酸钠溶液100g。
中考化学综合计算专题卷(附答案)
中考化学综合计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.实验室有98.5g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为（）A．12.5% B．19.7% C．20% D．25%2.如图是某奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是A．此奶粉是纯净物 B．此奶粉不含任何化学成分C．此包奶粉中蛋白质的质量为25g D．奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素3.在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g4.在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
有关结论错误的是A、共生成0.1mol氯化钙B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C、共生成0.1mol二氧化碳D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小5.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。
将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是A．64g B．18g C．80g D．9g6.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4g B． 3.2g C．1.6g D．0.8g7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%。
下列判断正确的是A．生成2.0 g CO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3 gC．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0 g8.将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1g B．14.2g C．22.2g D． 44.4g9.“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl 与MgSO4的混合溶液。
初三化学综合计算(含济南历届考题)
考点三十 综合计算1.（02中考）氢化钠（NaH ）能与水发生如下反应：NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑，现将12 g 氢化钠放入158.5 g 水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。
试计算： （1）产生H 2的质量是 g 。
（2）消耗硫酸镁溶液的质量是 g 。
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？2.（03样题）为了测定某铜、锌混合物中锌的质量分数，某同学使混合物与稀硫酸反应，（1）在第 次实验中，硫酸完全反应。
（2）该铜、锌混合物中含锌的质量分数为 。
（3）通过计算求出，第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1％）。
3.（03中考）某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO 3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：（（2）原试样中Ca(OH)2的质量分数为________（计算结果精确至0.1％）（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1％）4.（04样题）有盐酸和氯化钙的混合溶液100g ，向混合溶液中逐渐加入10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入Na 2C03溶液的质量关系如下图。
若CaCl 2在原混合液中的质量分数为5.55%。
求：（1）C点的纵坐标所表示的质量。
（2）原混合溶液中盐酸的质量分数。
5.（04中考）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，现取金属钠4.6g 投入到100g 水中，充分反应后冷却至室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO 4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO 4溶液的质量关系曲线如图所示。
根据题意回答下列问题：（1）金属钠和水充分反应后，生成H 2的质量为 g 。
中考化学 综合计算专题练习卷
综合计算练习卷1．取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A．0.8g B．1.6g C．1.8g D．3.6g【答案】B2．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。
下列说法正确的是A．反应共产生11.7gNaCl B．题中的一定量是7.3gC．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多【答案】A3．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( ) A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%【答案】D4．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。
则下列说法不正确的是A．通入CO质量大于8.4g B．反应后剩余固体质量为6.8gC．样品中氧化铁的质量分数为80% D．上述反应过程中没有置换反应【答案】B5．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36【答案】B6．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A．75.6％B．40％C．50％D．60％【答案】B7．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30% B．63% C．70% D．84%【答案】C8．在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
(人教版)中考化学九年级总复习【专题8】综合计算型试题(80页)
考点二 1．公式法
计算方法
公式法是指直接根据化学概念、原理、定律总结归纳出 来的有关计算公式进行解题的方法。 如化合物中元素的质量 比、元素的质量分数、溶液中溶质的质量分数的直接计算。
2．关系式法 关系式法是根据化学式、 化学方程式等化学用语和溶质 质量分数等概念所包含的各种比例关系， 找出已知量与未知 量之间的比例关系，直接列出比例式进行计算的方法。这种 方法抓住已知量和未知量的内在联系建立关系式，化繁为 简，减少计算误差，也是中考化学计算中常用的方法。 3．差量法 根据化学反应前后物质的质量发生的变化， 找出质量形 成差量的原因，列出比例求解。
2．有关化学方程式的计算 (1)理解根据化学方程式计算的原理， 掌握解题的基本格 式。 (2)掌握由一种反应物 (或生成物 )的质量求生成物 (或反 应物)的质量的计算。 (3)掌握含杂质的反应物(或生成物)(杂质不参加反应)质 量的计算。
3．有关溶液的计算 (1)掌握有关溶液中溶质质量分数的计算。 (2)掌握有关溶质、溶剂(或溶液)质量、溶质质量分数中 的任意两个已知量去求第三个量的方法， 以及溶液稀释或浓 缩的计算。 (3)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
4．守恒法 所谓守恒法就是以化学反应过程中存在的某些守恒关 系，如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混 合物中的质量比守恒等，作为依据，寻求解题的基本思路。 5．平均值法 在解决混合物的计算时， 根据计算的需要， 取两个极限， 分析极限间的平均值，或由平均值分析两个极限的取值。
6．分析法 必须用正确简捷的方法分析理解题意， 把一个综合复杂 的化学问题分成最简单的组成部分，从而找到解题方案。
专题八
综合计算型试题
考点一
综合计算题
初三化学综合计算试题答案及解析
初三化学综合计算试题答案及解析1.我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑请回答下列问题：（1）反应①中X的化学式为。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。
（计算结果保留到0.1%）②反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1） H2O 。
（2）将混合物加热。
（3）①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%；②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%【解析】（1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知， X的化学式为H2O。
（2）NaHCO3在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。
（3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量分数。
解题思路：1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。
2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。
具体过程如下：解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44x y 22gx＝53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%y＝58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。
②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
【化学】初三化学化学计算题专项训练100（附答案）一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。
计算：⑴生成硫酸领沉淀的质量。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。
【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为：100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233）/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g xl00%=10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。
3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。
⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3 .阿司匹林(分子式为C9H8。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
初三化学综合计算试题答案及解析
初三化学综合计算试题答案及解析1.（13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。
某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。
（1）步骤①的化学方程式是。
（2）固体甲中含有的物质是 (填化学式，下同) ；红色固体是；溶液乙中的溶质是。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）的化学式。
【查阅资料】（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。
【数据分析】（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量为 g。
（2）T3℃时，发生的化学反应为：2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化学式。
（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是。
（4）已知FeSO4•xH2O △FeSO4+ xH2O；计算FeSO4•xH2O中的x。
（写出计算过程）【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会（填偏大、偏小或不变）。
【答案】探究Ⅰ（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）Fe和Cu Cu FeSO4和Al2(SO4)3探究Ⅱ：【数据分析】（1）H20 1.26 （2）SO2（3）吸收二氧化硫和三氧化硫，防止污染空气（4）7 （5）偏小【解析】探究Ⅰ（1）根据金属的活动性顺序，铁排在铜的前面，所以步骤①的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）由于步骤①置换出了铜，而铁又是过量，所以固体甲中含有的物质是：Fe和Cu，在固体混合物中加入稀硫酸，铁会与稀硫酸反应，所以红色固体是Cu，溶液乙中的溶质有未反应的Al2(SO4)3和FeSO4，还有反应生成的FeSO4，所以溶液乙中的溶质是FeSO4和Al2(SO4)3探究Ⅱ：【数据分析】（1）根据资料：无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体，结合图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有H20，该物质的质量可根据图2判断，2.78g-1.52g=1.26g（2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类和个数都不变，结合化学反应为：2FeSO4 Fe2O3+X↑+SO3↑，不难推出X的化学式SO2（3）因为FeSO4加热分解会产生SO2和SO3，是一种大气污染物，所以装置C中氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫和三氧化硫，防止污染空气（4）根据方程式中FeSO4•xH2O或FeSO4与H2O的质量关系，即可求出X的值方法一： FeSO4•xH2O △ FeSO4+ xH2O152+18x 18x 2.78g 1.26g (152+18x)/ 2.78g = 18x/ 1.26g解得x=7方法二：FeSO4•xH2O △FeSO4+ xH2O152 18x1.52g 1.26g152/ 1.52g=18x/ 1.26g 解得x=7（5）实验中要持续通入氮气，就是将FeSO4•xH2O解热反应中产生的物质全部排入到装置B、C中，使得剩余固体质量偏大，测出的x值会偏小【考点】金属的活动性顺序，质量守恒定律的微观解释，实验数据的分析、处理，根据化学方程式计算2.一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO10611744x y 4.4g↑106x=44 4.4gx=10.6g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g100%=80% 13.25g⨯（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知：117y=44 4.4g y=11.7g溶液中溶质的质量分数=11.7g100%=5.6% 208g⨯。
2．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。
炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑（1）推断X 的化学式为______________。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
初三化学中招综合计算
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中考典例精析
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(2011·烟台)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中 含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜 厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500 g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加 入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：
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解：设需要熟石灰的质量为x。
2HF ＋ Ca(OH)2=== CaF2 ＋ 2H2O
40
74
4 kg×35% x
40∶74＝(4 kg×35%)∶x
x＝2.59 kg
答：略
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6．(12分)(2011 ·湛江) 实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同 学取出150 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如下 图所示。
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已知：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋Байду номын сангаасNaCl 请计算：
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80 g，需要Na2CO3固体21.2g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到 0.1%)
【答案】从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质 量为40 g。
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2．(2010中考变式题)某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考 虑)，若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的 质量分数(ω)范围是( )
中考初三化学专项练习：综合计算
中考初三化学专项练习：综合计算一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（）A．共生成4.4g二氧化碳 B．煅烧越充分消耗盐酸越少C．煅烧后固体氧元素质量分数减少 D．完全反应后得到溶液中无固体残留2．肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。
每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的( )A．18.7％ B．26.7％ C．37.5％ D．43.1％3．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是( )A．8g B．16g C．32g D．4g4．已知某CO和02的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为( )A． 3．8g B． 8．8g C． 12g D． 13．2g ．5．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为( )A．15克B．20克C．30克D．40克6．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )A．20% B．25% C．75% D．80%7．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。
不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是( )A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeO C．Fe3O4和Fe D．Fe3O4、FeO和Fe 8．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反应生成的二氧化碳质量为（）A．4.4克 B．2克 C．2.4克 D．4克9．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
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中考初三化学专项练习：综合计算一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（）A．共生成4.4g二氧化碳 B．煅烧越充分消耗盐酸越少C．煅烧后固体氧元素质量分数减少 D．完全反应后得到溶液中无固体残留2．肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。
每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的( )A．18.7％ B．26.7％ C．37.5％ D．43.1％3．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是( )A．8g B．16g C．32g D．4g4．已知某CO和02的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为( )A． 3．8g B． 8．8g C． 12g D． 13．2g ．5．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为( )A．15克B．20克C．30克D．40克6．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )A．20% B．25% C．75% D．80%7．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。
不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是( )A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeO C．Fe3O4和Fe D．Fe3O4、FeO和Fe 8．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反应生成的二氧化碳质量为（）A．4.4克 B．2克 C．2.4克 D．4克9．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
下列图象能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）10．在A+3B==2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A ．16B ．32C ．64D ．9611．将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数( )A 15.8%B 20.0%C 25.0%D 40.5%12．向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为( )A ．6.3%B ．7.3%C ．10%D ．17%二、填空题13．碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。
如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。
（1）写出碘酸钾中阳离子的符号，碘酸钾中K 、I 、O 三种元素的质量比为 。
（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是。
（3）根据有关数据估算，每 500g 该加碘食盐中碘酸钾（KIO 3）的质量范围是 。
（填字母序号）A ．15～30mgB ．25～51mgC ．60～120mg 14．将6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g 。
试计算（1）生成的气体的化学式是______________；其质量为______________ g 。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%)。
15．为了测定液化气中的丙烷（C 3H 8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：②________g 丙烷中所含碳元素质量与13.2g 二氧化碳中所含碳元素质量相等。
16．工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的沉淀质量/稀盐酸的质量/gg质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%。
产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．17．下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：⑴写出仪器①的名称。
收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是。
⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是（填装置序号），反应的化学方程式为；若用F装置收集该气体，则气体应从端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是。
⑶实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项字母编号）。
A．c→d→e→f B．d→c→e→f C．e→f→c→d D．f→e→d→c（4）将氧气通入如下图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，则进入装置B的气体一定含有，B处发生反应的化学方程式是。
⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。
某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是。
②为验证装置①已将CO2吸收完全，可在装置①与②之间加入装置进行证明。
③现称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）三、实验题18．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。
小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。
装置导气管口正确的连接顺序是为：（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测①：二氧化碳可能是由。
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测，小明设计了以下实验：【实验结论】：猜想①、②都正确【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。
小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：（1）“操作1”中玻璃棒的作用是。
（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是。
（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是。
（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是。
19．（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。
试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为：；（2）样品中铁的质量分数为：；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿＿（填：上方、下方或线上）。
四、计算题20．为测定某废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。
求废水中氢氧化钠的质量分数。
21．某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验，下列物质恰好完全反应，请计算：(1)生成CO2气体的质量____________g；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。
参考答案1-5：BCABC 6-10：AABCB 11-12：BA13．（1）K+ 39：127： 48（2）热稳定性差（3）B14．解：（1）H2 0.2 g （2）95.6%15．①9:2；5.6克②4.4克16．（1）96.4% （2） 50g17．17.⑴（2分）长颈漏斗密度比空气小MnO⑵（4分） A(或B)C(或D) 2 H2O22H2O + O2↑ a 可以随时控制反应的发生和停止⑶（1分）C ⑷（2分）一氧化碳和二氧化碳，CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O；⑸①（1分）吸收空气中的二氧化碳②（1分）盛有澄清石灰水的洗气瓶③（3分）94%18．【实验探究一】1．dcba或cdba（2分） 2．碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的实验1取安多夫样品少许加入试管中，加入食醋，并把产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，石灰水变浑浊【实验探究二】（1）引流（2）使碳酸钠完全反应（3）取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生（4）84%19．(5分)(1)17g(1分)(2)98.8％(2分)(3)14.4％(1分) 上方(1分)20．10%21． 2.2g 5%二、中考化学推断题2．A-F 分别代表初中化学中常见的七种物质，且它们都含有—种相同元素，该元素为地壳中含量第一位的元素。
同时，A 由一种元素组成，B、C、D 都由二种元素组成， E、F、G 都由三种元素组成。
（图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）A 的化学式：________。
（2）写出 B 与 E 反应的化学方程式：________。
【答案】O 2 2442=CuO+H SO CuSO +H O【解析】【分析】地壳中含量第一位的元素为氧元素，A 由一种元素组成，则A 为O 2；B 、C 、D 都由二种元素组成，且A 可以转化成B 、C 、D ，B 可以转化成C 、D ，D 可以转化成C ，则B 为CuO ；D 为CO 2；C 为H 2O ；E 、F 、G 都由三种元素组成，且B 与E 可以发生反应，D 可以转化为G ，C 可以转化为F ，E 、G 可以反应，G 、F 可以反应，F 、E 可以反应，则E 为H 2SO 4；F 为Ca(OH)2；G 为Na 2CO 3；代入转化关系图，验证正确。