人教版初三化学上册《质量守恒定律》精品教案
人教版九年级上册化学第5单元课题1质量守恒定律(第1课时)优秀教学案例
（二）问题导向
在本节课中，我会提出一系列的问题，引导学生进行思考和探索。首先，我会提出一个引导性问题，让学生思考为什么会有质量守恒定律的存在。接着，我会提出一些具体的例子和问题，让学生通过实验和观察来寻找答案。例如，我会让学生设计一个实验来验证质量守恒定律，并引导他们思考如何控制实验条件，如何准确测量和记录数据等。
（三）小组合作
在本节课中，我会组织学生进行小组合作学习。我会将学生分成若干小组，每组提供一套实验器材。每个小组都需要共同设计一个实验来验证质量守恒定律，并共同进行实验操作和数据记录。在实验过程中，学生需要相互合作、交流和讨论，共同解决问题和寻找答案。
（四）反思与评价
在教学过程中，我会组织学生进行反思和评价。首先，我会让学生回顾自己的实验过程和结果，思考自己在实验中的收获和不足之处。学生需要反思自己的实验设计是否合理，实验操作是否准确，数据记录和分析是否准确等。通过这样的反思，学生能够培养自己的批判性思维和自我评价能力。
（四）总结归纳
在总结归纳部分，我会组织学生进行小组汇报和分享。每个小组都需要向全班同学展示自己的实验设计和结果，并总结实验过程中所学到的知识和经验。我会鼓励学生积极提问和发表自己的观点，通过互动和讨论来进一步巩固量守恒定律的重要性和应用范围。我会提醒学生，质量守恒定律是化学研究的基础之一，它不仅适用于实验室中的化学实验，还广泛应用于工业生产、环境保护等领域。通过这样的总结归纳，学生能够将所学知识进行整合和深化，提高对质量守恒定律的认识和理解。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。
人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 教案
第五单元 化学方程式课题一 质量守恒定律教学目标：（1） 理解质量守恒定律及守恒的原因（2） 理解化学方程式的意义教学重点：通过实验探究认识质量定恒定律教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原于的种类和原于的数目没有增减 教学过程：课时1复习提问：利用原子，分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课：由分子构成的物质在化学变化中：分子−−→−化分原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集成新物质 这说明在化学变化中分子本身发生不变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。
而原子本身在化学反应前后没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化原子的种类并没有改变。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们从量的方面来研究化学变化。
讲授新课一、 质量守恒定律（观察） 1、 磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜−→−铜 + 硫酸亚铁现象 1、白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。
2、铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（小结）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律二、质量守恒定律的解释1、原子是化学变化中的最小粒子2、化学反应前后 ⎪⎩⎪⎨⎧原子的质量没有改变原子的数目没有增减原子的种类没有改变3、化学反应前后物质质量的总和守恒三、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应和镁条燃烧两个实验结果。
四、有关质量守恒定律的计算课时 2复习提问：1、小测验：用符号表示下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧(2)硫在氧气中燃烧(3)磷在氧气中燃烧(4)镁在氧气中燃烧 (5)铁在氧气中燃烧2、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因引入新课：我们已经学过了元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通称化学用语。
那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。
讲授新课五、化学方程式 (用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式)六、化学方程式的意义C + O 2 == CO 21、表示：反应物、生成物和反应条件：碳跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳2、表示：反应物与生成物之间的质量比：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
九年级化学人教版上册 《5.1 质量守恒定律》教学设计 教案
人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》教学设计设计说明教学反思本课题分为质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
讲解质量守恒定律时，先以质量守恒定律的发现史实为学习背景，激发学生学习兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，通过实验探究，引导学生自己分析与论证得出质量守恒定律，然后引导学生分析【实验5-1】和【实验5-2】，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，深入认识化学反应前后的质量关系的本质。
然后结合教材中给出的图5-7，引导学生从微观上解释质量守恒定律，即质量守恒定律的微观本质为化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量保持不变。
“化学方程式”部分，先回顾元素符号、化学式、化学反应的实质以及一些化学反应和它们的文字表达式，然后介绍化学家为了更方便地描述与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，从而创造了化学方程式，进而引导学生认识化学方程式包含的信息以及正确的读法。
教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.认识质量守恒定律的本质，学会从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
3.认识化学方程式并能说出化学方程式包含的信息。
【过程与方法】1. 通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。
2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。
【情感、态度和价值观】1.通过质量守恒定律的探究学习，对化学反应的认识由定性上升到定量。
2.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度，感悟科学家执着追求真理的精神。
重点难点教学重点质量守恒定律的理解及含义，化学方程式的含义与读法。
教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
教学方法探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理、概括出质量守恒定律。
分析法：在学习质量守恒定律的基础上，通过学生的讨论分析，理解质量守恒定律的微观本质，并能用于解释生活中的相关现象，学会分析问题的思路和方法。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例(第一课时)
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
《质量守恒定律》教学设计(精选3篇)
质量守恒定律》教学设计（精选3篇）《质量守恒定律》教学设计1一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课《元芳的蜡烛》蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。
1、先称取反应前的物质质量，为某某g,记录在书本表格上（投影）。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.情景创设贴近生活：本节课通过生活实例引入质量守恒定律，使学生感受到化学与生活的紧密联系。这种教学方式激发了学生的学习兴趣，使其更容易理解和接受知识。
2.问题导向引导学生自主学习：本节课以问题为导向，设计了一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。这种方式培养了学生的问题意识和自主学习能力。
在教学过程中，我注重关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我将德育教育融入教学之中，培养学生的优良品质，使其在成长过程中全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的实验情景，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
2.通过示例和实验现象，向学生解释质量守恒定律的实验验证方法。
3.引导学生了解质量守恒定律的适用范围和局限性，使其对这一定律有全面的认识。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对质量守恒定律的理解和看法。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，探讨质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和实验现象，掌握化学反应中质量守恒的实质。
2.能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学问题，提高学生的应用能力。
3.了解化学反应中质量守恒定律的适用范围，认识其局限性。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析等方法，让学生体验化学反应中质量守恒的现象。
3.创设问题情境，引导学生主动探究，提高其解决问题的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例
2.引导学生运用归纳总结的方法，从实验结果中提炼出质量守恒定律，培养学生的分析和综合能力。
3.利用生活实例，让学生运用质量守恒定律进行解释，培养学生的创新能力和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生对化学知识的渴望和求知欲。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例
一、案例背景
本教学案例以人教版九年级化学上册第五单元课题1“质量守恒定律”为内容，旨在通过实验探究和理论分析，让学生深刻理解质量守恒定律的内容及其在化学反应中的普适性和重要性。
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的组成、变化等有了一定的认识。但质量守恒定律作为一种抽象的化学原则，需要通过实验验证和理论推导来加深理解。因此，在教学设计上，我将重点放在如何引导学生通过实验观察和数据分析，发现并理解质量守恒定律。
（三）小组合作
1.分工合作进行实验：将学生分成若干小组，每组负责一部分实验，让学生在合作中完成实验，培养学生的团队协作能力。
2.共同探讨问题：在实验过程中，鼓励学生相互交流、讨论，共同分析问题，培养学生的沟通能力和合作精神。
3.共同总结规律：让学生在小组内共同探讨质量守恒定律的规律，相互借鉴，取长补短，提高学生的归纳总结能力。
2.设计实验情境：安排一系列验证质量守恒定律的实验，如石灰石与盐酸反应、氢气燃烧等，让学生在实验过程中直观地感受质量守恒的现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
3.创设问题情境：提出与质量守恒定律相关的问题，如“化学反应中质量是如何守恒的？”“质量守恒定律适用于所有化学反应吗？”等，引导学生主动探究，激发学生对质量守恒定律的好奇心。
人教版九年级化学教学设计《质量守恒定律》
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
2.教育学生遵循科学规律，树立科学的世界观和价值观。
3.培养学生严谨、认真的学习态度，提高学生的责任感和自信心。
4.引导学生关注环境保护，认识到质量守恒定律在环保工作中的重要意义。
1.导入：通过一个简单的化学实验，如：铁与硫酸铜反应，引发学生对化学反应前后质量变化的思考。
在讲解过程中，注意用生动的语言和实例，使学生易于理解。同时，鼓励学生提问，及时解答他们的疑惑。
5.学以致用，拓展延伸：布置与质量守恒定律相关的练习题和实践任务，让学生将所学知识应用于实际问题中。
练习题可以包括理论计算和实验设计等，旨在巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
6.总结反思，提高效果：课后对教学过程进行总结反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略。
4.应用范围：讲解质量守恒定律的适用范围，强调它适用于所有过讲解典型例题，让学生了解如何运用质量守恒定律解决问题。
（三）学生小组讨论
1.分组：将学生分成若干小组，每组4-6人。
2.讨论问题：给出几个与质量守恒定律相关的实际问题，如：“为什么烧水时水壶变轻？”、“化学反应前后物质质量为什么会不变？”等，让学生分组讨论。
例如：在课堂导入阶段，进行铁与硫酸铜反应的实验，让学生观察反应前后的质量变化，引发他们对质量守恒的思考。
2.实践操作，加强体验：组织学生进行实验操作，让他们在实践中感受质量守恒定律。
教学活动中，安排多个实验环节，如：燃烧实验、化学合成实验等，让学生亲自操作，观察并记录实验数据，从而深入理解质量守恒定律。
4.鼓励学生在日常生活中观察和运用质量守恒定律，提高他们的化学素养。
五、作业布置
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律优秀教学案例
（一）情景创设
在教学过程中，我注重创设情境，激发学生的学习兴趣和探究欲望。通过展示化学实验现象和实际问题，引发学生的好奇心和疑问，使他们能够主动参与到学习过程中。我还会利用多媒体教学资源，如视频、图片等，为学生提供丰富的视觉和听觉体验，增强他们对知识的理解和记忆。
（二）问题导向
在教学过程中，我注重引导学生提出问题，培养他们的观察能力和问题解决能力。通过展示化学实验现象，引导学生观察和思考，提出相关问题。在小组讨论环节，学生通过合作交流，共同解决问题，提高他们的团队合作和沟通能力。在实验环节，学生亲自动手进行实验操作，通过实践解决问题，培养他们的实验操作和实践能力。
5.教学策略灵活运用：我根据学生的实际情况和教学目标，灵活运用了情景创设、问题导向、小组合作等教学策略。这些教学策略的运用能够激发学生的学习兴趣，培养他们的观察能力、问题解决能力、团队合作精神和实践能力。同时，我注重引导学生进行反思和评价，培养他们的自我评价和自我改进的能力。这种教学策略的灵活运用能够提高教学效果，促进学生的全面发展。
五、案例亮点
1.启发式教学：在教学过程中，我注重引导学生提出问题，培养他们的观察能力和问题解决能力。通过展示化学实验现象，引导学生观察和思考，提出相关问题。这种启发式教学方法能够激发学生的思维活力，提高他们的思考和解决问题的能力。
2.小组合作：我注重组织学生进行小组合作，培养他们的团队合作精神和集体荣誉感。在小组讨论环节，学生通过合作交流，共同解决问题，提高他们的团队合作和沟通能力。这种小组合作的学习方式能够激发学生的学习兴趣，培养他们的团队合作精神和沟通能力。
整个教学过程中，我坚持以学生为主体，注重启发式教学，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使他们在轻松愉快的氛围中掌握了质量守恒定律这一重要概念。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律化学反应中的质量守恒优秀教学案例
1.通过实验导入，激发学生兴趣，引导学生关注化学反应中的质量变化。培养学生观察现象、提出问题的能力。
2.采用讲解、讨论、实验等多种教学方法，让学生在实践中理解质量守恒定律的内涵和外延。培养学生合作、交流、探究的能力。
3.设计具有梯度的练习题，让学生在实践中巩固知识，提高应用能力。培养学生独立思考、解决问题的能力。
3.利用多媒体手段导入：通过播放一段动画或视频，形象地展示化学反应中的质量变化，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.讲解质量守恒定律的基本概念：向学生解释质量守恒定律的定义，让学生理解化学反应中质量守恒的原理。
2.讲解实验原理和方法：详细介绍实验的原理、方法和步骤，让学生明白如何通过实验验证质量守恒定律。
5.教学内容与过程亮点：本案例的教学内容与过程设计得非常详细和具体。从导入新课到讲授新知，再到学生小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都突出了对质量守恒定律的深入理解和实际应用。这种详细的教学设计使学生能够在每一步学习中都得到充分的引导和启发，确保了学生对质量守恒定律的全面理解和掌握。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握质量守恒定律的基本概念，理解其内涵和外延。能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化现象。
2.培养学生通过实验观察、数据分析的能力，提高科学探究素养。能够设计简单的实验验证质量守恒定律，并会分析实验结果。
3.帮助学生掌握化学反应中的质量守恒原理，并能应用于实际问题。能够运用质量守恒定律进行化学方程式的计算，解决实际问题。
3.讲解质量守恒定律的应用：通过举例说明，让学生了解质量守恒定律在实际问题中的应用。
（三）学生小组讨论
1.引导学生分组讨论：将学生分成若干小组，让学生根据实验现象和问题，展开讨论，共同探究化学反应中的质量守恒问题。
人教版初三化学上册《质量守恒定律》精品教案
人教版初三化学上册《质量守恒定律》精品教案在封闭系统中，化学反应前各反应物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
2.化学方程式表示化学反应的质量关系，可以用质量比来表示。
3.微粒观点认为，化学反应中原子、离子和分子的数量不变，因此质量守恒定律成立。
教学设计1.通过情景导入，引出质量守恒定律的概念和实质。
2.合作探究，通过实验验证质量守恒定律，让学生掌握化学反应中质量关系的基本原理。
3.归纳总结，让学生了解化学方程式的表示方法和质量比的求法，进一步巩固质量守恒定律的概念。
4.课后作业，让学生通过练题巩固所学知识。
化学方程式的意义在于表示化学反应中参与的反应物和生成物以及它们之间的质量比、粒子数关系和反应条件。
例如，S+O2点燃生成SO2，化学方程式中表示了硫和氧气的质量比为1:1，生成的二氧化硫的质量为原材料的两倍。
化学方程式的读法是将反应物和生成物的化学式按照反应关系和质量比排列，用加号和箭头连接起来，同时在箭头上方标注反应条件。
质量守恒定律指出，在化学反应中，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
但需要注意的是，只有参加反应的物质和反应后剩余的物质才能算入化学反应中的质量变化内，而没有参加反应的物质和反应后未生成的物质不能算。
此外，质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。
质量守恒定律的原因可以通过分子、原子的观点解释。
反应前后的“变与不变”可以用“六二二”来概括，即原子核、电子数目不变，原子量不变，分子量不变，质量不变。
在正确书写化学方程式时，需要根据质量守恒定律来确定反应物和生成物的质量比和粒子数关系。
同时，需要注意反应条件的标注和反应物和生成物的完整性，特别是对于气体和沉淀的处理。
在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的里进行，以确保反应前后天平平衡。
XXX react to form carbon xide under XXX.Board XXX:Topic 1: Law of n of MassChemical XXX:1.n:2.Significance:1) Represents the reactants。
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教案设计
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教案一、教学目标1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。
2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
二、重点和难点（一）重点根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
（二）难点质量守恒定律的理解。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，理解科学（实验）探究的一般方法和步骤。
2、通过实验探究理解质量守恒定律，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因，并学会运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
（二）指导自学1、阅读课本90页“活动与探究”，弄清方案一和方案二的实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。
2、阅读本92页实验5-1、5-2，弄清实验内容（仪器和药品、步骤及注意事项），记住两个反应。
（三）师生互动完成教学过程[复习提问] 1、化学反应的实质是什么？2、怎样判断化学反应已经发生？［生回答］化学反应的实质：被破坏 重新组合 聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物质变成 形成化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。
[创设问题情境]下面是什么物质发生的化学变化？你会写它们发生化学变化的表达式吗？铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧［生］［师］大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？[学生猜想、讨论][回答]学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是432O Fe O Fe −−→−+点燃22SO O S −−→−+点燃一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
人教版化学九年级上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例
4.培养学生环保意识，使他们能够意识到化学反应中质量守恒对环境保护的重要性。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律的概念，例如讲解化学肥料的使用原理，让学生了解质量守恒在农业生产中的应用。
2.利用多媒体课件展示化学反应的微观过程，让学生直观地感受质量守恒定律的实际运作。
3.问题导向：教师通过提问引导学生思考化学反应中质量守恒的原因，激发学生的探究欲望。通过解答问题，学生能够逐步理解质量守恒定律的内涵，提高他们的思考能力和创新思维。
4.小组合作：将学生分成小组，鼓励他们共同讨论和探究质量守恒定律的问题。通过小组合作，学生能够培养团队合作能力和沟通能力，提高他们的解决问题的能力。
人教版化学九年级上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例
一、案例背景
本教学案例以人教版化学九年级上册第五单元课题1“质量守恒定律”为内容，旨在通过实际教学过程，展示如何有效地将质量守恒定律的概念传授给学生，并培养他们的科学思维和实验技能。本节课是在学生已经掌握了化学反应的基本概念和实验操作的基础上进行教学的，通过本节课的学习，使学生能够理解质量守恒定律的含义，掌握化学反应中质量守恒的实质，并能够运用质量守恒定律解释一些日常生活中的现象。同时，通过实验探究，培养学生的观察能力、思考能力和动手能力，提高他们运用科学知识解决实际问题的能力。
3.创设实验情境，让学生亲身体验化学反应中质量守恒的规律，激发他们的探究兴趣。
（二）问题导向
1.通过提问引导学生思考化学反应中质量守恒的原因，让学生主动探索质量守恒定律的实质。
2.设计一系列递进式的问题，引导学生从实验现象中寻找规律，逐步得出质量守恒定律的结论。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律(第一课时)优秀教学案例
3.小组合作：教师将学生分成小组，鼓励他们进行合作学习和讨论。通过小组合作，学生能够培养团队合作精神，提高沟通能力和协作能力。同时，小组合作也能够促进学生之间的思维碰撞和知识共享，提高他们的学习效果。
2.通过小组合作、讨论和交流，培养学生的团队合作精神，提高他们的沟通能力和协作能力。
3.引导学生认识化学反应中的质量守恒定律，使学生明白自然界中物质的质量是守恒的，培养学生的科学思维和科学态度。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性，它不仅是教学设计的基石，也是评价学生学习成果的标准。在教学过程中，我将注重教学目标的实现，通过合理的教学方法和策略，引导学生积极参与学习，提高他们的化学素养和综合能力。同时，我将关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的发展和成长。
4.反思与评价：教师引导学生进行自我反思和互评，让学生总结自己在学习过程中的收获和不足。通过反思与评价，学生能够认识到自己的优势和不足，激发他们的学习动力，促进他们的进步和提高。
5.实验观察与数据分析：教师设计了一系列的实验，让学生亲身体验化学反应中的质量守恒现象。学生通过观察和记录实验现象，能够直观地了解质量守恒的实验现象，加深对质量守恒定律的理解。同时，教师也引导学生通过实验观察和数据分析来解决问题，培养他们的实践能力和科学探究能力。
针对这一教学内容，我设计了一份优秀教学案例。首先，我通过引导学生回顾已学过的知识，如原子和分子的基本概念，帮助学生建立知识体系，为学习质量守恒定律打下基础。接着，我以生动有趣的实验现象引发学生的好奇心，激发他们的学习兴趣。在实验过程中，学生亲自参与，观察和记录实验现象，从而加深对质量守恒定律的理解。
质量守恒定律初中化学教案(20篇)
质量守恒定律初中化学教案（20篇）《质量守恒定律》教学设计1教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法:设问——实验——归纳——总结——练习教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1、实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2、实验室制取氢气的文字表达式；3、表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1、将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
初中化学：质量守恒定律 教案(人教版) 精品
质量守恒定律教学目标1、知识与技能（1）理解质量守恒定律的含义。
（2）能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。
（3）能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系。
2、过程与方法（1）通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
（2）通过实验、讨论等手段，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感、态度与价值观（1）培养学生严谨求实的科学态度。
在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
教学重、难点重点：质量守恒定律的涵义及应用；在实验中学会思考、分析、总结。
难点：从微观角度认识质量守恒定律。
教学方法实验情景激趣法、自主实验探究法、合作学习交流法、教师引导提升法。
仪器和药品仪器：天平和砝码、短试管、锥形瓶、橡胶塞、酒精灯、烧杯、铁架台等。
药品：火柴、铜丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、稀盐酸等。
教学过程【播放视频广告】“现推出水变菜油技术，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？【归纳】通过本节的信息我们了解了质量守恒定律和其微观本质，更重要的是我们在提出问题、进行猜想、设计实验、进行实验、收集证据和解释的过程中感受了化学知识的探究过程。
【填写图片】天平图案思考、回答能通过化学知识真正解决生活中的实际问题。
通过对图片的填写，让学生再次巩固认识。
结束本课。
【板书设计】第五单元课题1 质量守恒定律一、内容：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、实质：化学反应前后，原子的质量：不变原子的种类：不变原子的数目：不变学生表演剧：碳原子与氧分子的美妙相遇碳原子（一人）：我是碳原子！（在讲台的中央）我要点燃我自己！（手拿道具火把往头上靠）咦？怎么点不燃？氧原子（二人）：因为我们还没有参与啊！（在讲台一角）碳原子（一人）：你是谁？氧原子（二人）：我是氧原子！我们在一起就构成了氧分子！（手拉手状）碳原子（一人）：哎呀！我就等你们了！（手拿道具火把向氧气分子奔去）我们终于相遇了！（用火把碰触某氧原子的头）氧分子（其中一人）：哎呀！好大的火！我们都要被烧晕了！哦！别放开我的手！！（两个氧原子的手分开，各自在原地打转）碳原子（微笑着）：让我来！（跳到两个氧原子中间，一手拉起一个氧原子），哎呀！我们三个连在一起了！（向其他同学展示拉在一起的手）（三人齐声）：同学们！我们变成了什么分子了？！焦点访谈文本：谢谢三位的表演！三位请坐！我们一起来采访一下这三位可爱的原子同学！对“碳原子”：请问，您在被火烧前，是什么原子？烧了以后呢？对“氧分子”：您在被火烧前，应该是氧分子吧？现在你们两位还是氧分子吗？变成了什么了？确切的说，应该是三位变成了二氧化碳分子了！那么，您觉得您在二氧化碳分子中间，您的原子种类改变没有？现场的观众朋友们，您觉得他们的原子种类改变没有呢？个数呢？我们一起来数数哈！同学们，通过刚才的表演，你知道质量为什么会守恒了吗？。
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课题1 质量守恒定律
教学目标
知识要点课标要求
1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，
能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系
2.质量守恒的实质会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释
3.化学方程式（重点）了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方
程式中各物质的质量比的方法
教学过程
情景导入
【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”
合作探究
探究点一质量守恒定律
提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设
1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一红磷燃烧前后质量的测定
实验
装置
实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验
现象
红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪
反应
前总
质量
m1
反应
后总
质量
m2
实验
结论磷+氧气五氧化二磷
m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定
实验
装置
实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验
现象
铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
反应
前总
质量
m1
反应
后总
质量
m2
实验结论铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
归纳总结
化学方程式的意义
实例（S+O2点燃
SO2）
①质的方面：表示反应
物、生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比
S + O2 点燃SO2
32：16×2 ：32+16×2 32：32 ：64
即1 ： 1 ： 2
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）S + O2 点燃SO2 1 ：1 ： 1
化学方程式的意义
实例（S+O2点燃
SO2）
①质的方面：表示反应
物、生成物以及反应条件
反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②量的方面：表示反应
物、生成物之间的质量
S + O2 点燃SO2
比；各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比
32：16×2 ：32+16×2 32：32 ：64
即1 ： 1 ： 2
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）S + O2 点燃SO2 1 ：1 ： 1
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.正确理解质量守恒定律：
①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。
②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。
③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。
3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因
反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：
课堂讨论
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？
2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？
知识拓展在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。
探究点二化学方程式
提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
交流讨论阅读教材归纳总结。
归纳总结
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义
2.化学方程式的意义
3.化学方程式的读法
C+O2点燃CO2
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
板书设计
课题1 质量守恒定律一质量守恒定律
二化学方程式
1.定义：
2.意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件；（2）表示反应物、生成物之间的质量比；
（3）表示反应物、生成物之间的粒子数比；
3.读法：。