人教版高中化学必修2《化学能与电能》复习总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结
其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变更。
缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由。
一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①全部的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特别：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
[思索]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不须要加热，吸热反应都须要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但须要加热，只是反应起先后不再须要加热，反应放出的热量可以使反应接着下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不须要加热。
其次节 化学能与电能2、原电池原理（1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或干脆接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。
高中化学必修二第二章化学能与电能知识点
第二节化学能与电能一、化学电源1.原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫原电池。
2.工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转化为电能。
3.构成原电池的条件：①电极为导体且活性不同②两电极通过导线连接③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
4.电极及反应负极：较活泼金属做负极，发生氧化反应，失去电子。
负极溶解，质量减少。
正极：较不活泼金属或石墨做正极，发生还原反应，得到电子。
一般有气体放出或正极质量增加。
例如：负极：(氧化反应)正极：(还原反应)5.正负极判断（负）①较活泼的为负极②电子流出的极为负极③电流流入的极为负极④失电子的极为负极⑤化合价升高的极为负极⑥发生氧化反应的极为负极⑦溶液中阴离子移向的极为负极⑧电流表指针偏向的极为负极⑨质量减少的极为负极6.电极反应的书写方法：（1）写出总反应方程式（2）把总反应根据电子得失情况，分为氧化反应、还原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
7.原电池的应用（1）加快反应速率（2）比较金属活动性强弱（3）设计原电池（4）金属的腐蚀【习题一】下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池；【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池放电，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是所有的氧化还原反应，故D错误；故选：C。
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必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
高一化学化学能与电能知识点
高一化学化学能与电能知识点化学能和电能是日常生活中经常遇到的两种形式的能量。
化学能是由化学反应中的化学键形成的能量，而电能则是由电荷的运动形成的能量。
以下是化学能和电能的一些知识点和三个例子。
化学能：1. 化学键是由原子之间的静电力形成的，并储存在键中。
当化学键破裂时，储存在键中的化学能会释放出来。
例如，当你吃巧克力时，化学反应将巧克力中的糖分解为葡萄糖并释放能量，这种能量是由糖中的化学键储存的。
2. 化学能可以通过化学反应在物质之间转换。
例如，在燃烧时，燃料中的化学键储存的能量会转化为热能和光能，这些能量可以用于加热和照明。
同样，生物体中的食物可以通过代谢产生化学反应，转化为生物体所需的能量，这也是化学能的一种形式。
3. 化学能可以被储存在化学品中，例如许多用于储存燃料的化学品。
这些化学品通常储存在高温或高压条件下，以维持化学能的稳定性。
当需要释放能量时，这些化学品将被解离，化学能将释放出来。
例如，纯氧化氢燃料可以在高温和高压下储存，当需要时可以用于发电。
电能：1. 电能是由电荷的运动形成的能量，通常在电路中传输和转换。
例如，在家庭电路中，电能从电源进入电路，通过电阻器和开关等组件转换为电热能和光能。
2. 电能可以被储存为电池中的化学能。
电池中的化学反应将化学能转换为电能，使电池可以用于携带电力，例如移动电话和电动车。
3. 电能可以通过发电机转换为机械能，然后再转换为其他类型的能量。
例如，水力发电机将水的机械能转换为电能，而汽车引擎将汽油的化学能转换为机械能，驱动车轮运动。
综上所述，化学能和电能是我们日常生活中常见的能量形式。
通过学习这些能量形式的知识点和例子，我们可以更好地理解和利用它们。
除了上述的化学能和电能知识点和例子，还有一些其他与化学能和电能相关的知识值得了解。
首先是能量转换和守恒定律。
能量转换是指将一种形式的能量转换为另一种形式的能量，例如电能转换为热能。
根据能量守恒定律，能量在任何时候都不能被创造或破坏，只能从一种形式转换为另一种形式。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学能和电能知识点
高一化学能和电能知识点能和电能是高一化学中的重要知识点，它们是我们理解和解释物质和化学反应的基础。
本文将深入探讨能和电能的概念、特性和应用。
一、能的概念和特性能是物体或系统做功能或进行变化的基本能力。
它存在于各种形式，包括热能、化学能、机械能等。
以下是一些常见的能的特性：1. 守恒性：能的总量在封闭系统中守恒，能量不能被创造或销毁，只能互相转化。
2. 转化性：能可以在不同形式之间互相转化。
例如，电能可以转化为热能、机械能可以转化为电能等。
3. 传递性：能可以通过传热、传动等方式从一个物体传递到另一个物体。
4. 定量性：能可以通过测量来进行定量描述，单位通常为焦耳(J)。
二、化学能的概念和应用化学能是物质内部的能量，它存在于物质的化学键中。
以下是一些重要的化学能相关概念和应用：1. 化学键和化学反应：化学键是原子之间形成的强相互吸引力，它储存了化学能。
化学反应发生时，化学键被打破和重新形成，储存在化学键中的能被释放或吸收。
2. 燃烧反应：燃烧是一种常见的化学反应，涉及到化学能的转化。
例如，燃烧木材时，化学能转化为热能和光能。
3. 内能：物质的内能是由其分子和原子之间相互作用引起的，是体系的总能量。
它包括了分子动能、位能等。
4. 三大能量转化：化学能可以转化为热能、机械能和电能。
例如，煤炭燃烧时释放的化学能可以转化为热能，用于供暖、发电等。
三、电能的概念和应用电能是由电荷运动带来的能量，是一种重要的能量形式。
以下是一些关于电能的概念和应用：1. 电荷和电场：电荷是带有电性的粒子，通过它们的运动可以产生电能。
电场是由电荷形成的力场，是电能传递的媒介。
2. 电路和电流：电路是由导体、电源和负载组成的闭合路径，电流是电荷在电路中的流动。
电流的大小与电荷的数量和流动速度有关。
3. 电压和电势差：电压是电势差的另一种称呼，用来描述电荷在电场中受到的推动力。
电势差越大，电荷流动的速度越快。
4. 电功和功率：电功是指单位时间内电流通过负载所做的功，功率是电功的变化率。
最新人教版高中化学必修2《化学能与电能》知识梳理
第二节化学能与电能知识梳理一、原电池的工作原理及其构成条件1.原电池的工作原理：如上图所示，原电池作为电源，内部是通过离子运动产生电流的：因负极区产生大量的阳离子(Zn2+)、正极区阳离子(H+)大量减少，致使溶液中电荷分布不均匀，产生电势差。
于是，阴离子向负极运动，阳离子向正极运动。
原电池是能把化学能转化为电能的装置。
2.原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出的一极。
正极：发生还原反应，电子流入的一极。
3.原电池的构成条件(1)活泼性不同的两种金属(或金属与石墨)构成电极。
（2）电解质溶液，在两极发生电极反应。
（3）导线连接两极，形成闭合电路。
4.电极反应式的书写负极(锌片)：Zn-2e-====Zn2+(氧化反应)正极(铜片)：2H++2e-====H2↑(还原反应)总反应式：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Zn+2H+====Zn2++H2↑二、发展中的化学电池1.电池的分类（1）干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池。
（2）蓄电池（二次电池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池。
（3）燃料电池：用于航天、军事领域。
知识导学重点掌握原电池的工作原理，其余内容将在选修“化学反应原理”中继续学习。
注意理解以下几点：1.原电池反应的实质是氧化还原反应：在通常情况下，氧化还原反应中得失的电子是在氧化剂与还原剂之间直接传递的，化学能主要以热能的形式释放出来。
而在原电池中，氧化反应和还原反应是分别在两极发生的：还原剂在负极处失去电子被氧化，电子通过导线传到正极；氧化剂在正极处得到电子被还原。
在此过程中，化学能转化为电能。
2.原电池中电荷的移动分两部分：一部分是电子由负极流向正极，另一部分是电解质溶液中阴阳离子的定向移动。
电子移动只能在外电路，阴阳离子的移动只能在内电路，从而构成闭合回路，形成电流。
3.原电池装置中气体未从锌片上直接放出，也说明原电池的反应比一般的化学反应速率快。
构成原电池可以加快负极参与反应的速率。
人教版高一化学必修二知识总结
人教版高一化学必修二知识总结对于必修二的化学课本，许多学生都认为疑难点密布，化学难学，不仅内容多，知识点还杂乱无章，需要进一步整理才能更好掌握。
下面为大家整理的高一化学必必备知识，希望对大家有用!化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
最新人教版高中化学必修2《化学能与电能》教材梳理
疱丁巧解牛知识·巧学一、化学能与电能的相互转化1.一次能源和二次能源一次能源是指直接从自然界取得的能源。
包括:水能、风能、太阳能、石油、煤、天然气等。
二次能源是指由一次能源经过加工转化的能源。
如电能、蒸汽等。
要点提示 石油、煤、天然气又被称为化石燃料。
化石燃料是现代主要能源，其中在我国仍以煤为主导燃料，而在欧美多以石油和天然气为主要燃料。
2.我国的能源构成与火电站工作原理火电站工作原理：煤的燃烧将化学能转化为热能；煤燃烧产生的热能将水加热变成气态——水蒸气；水蒸气驱动涡轮发电机进行发电，发电过程中的能量转化如下:化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸汽机械能−−→−发电机电能要点提示 在我国发电总量中，火力发电占首位，其次是水力发电，而其他形式的发电非常少。
3.燃烧的实质燃烧是一种发光、发热的剧烈氧化还原反应。
要点提示 燃烧是典型的氧化还原反应，其本质是还原剂(燃料)被氧化失去电子给氧化剂(O 2)，氧化剂得到电子被还原，电子的转移引发新物质生成，同时伴随能量的变化。
4.原电池装置一套完整的原电池装置包括：两个不同的电极、电解质溶液并用导线连接电极，放入电解质溶液中形成闭合电路。
实验探究：铜锌原电池（1）将锌片和铜片用导线连接起来(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
硝酸。
②实验中所用电极表面积要大，并且要清洁。
如果Zn 片和Cu 片上有杂质，会形成许许多多的微电池，现象就会不明显。
③实验前最好用酸将Zn 片和Cu 片洗几遍，然后再用水冲洗干净。
④锌片应该用纯锌，若用粗锌会观察到Zn 片上也会放出气泡。
（2）原电池中的电子流向与正负极的判断当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn 2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片。
由于电子的流向与电流的流向恰好相反，所以电流由铜片（正极）流出，经过导线流向锌片（负极）。
5.原电池原电池:将化学能转化成电能的装置。
高一化学人教版必修二第二章第2节《化学能与电能》知识点总结
第2节 化学能与电能一、能源的分类1.化学能间接转化为电能(在能量的转化过程中存在能量的损失)—比如火力发电 ①转化过程火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电.燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程.化学能−−→−燃烧热能−−→−蒸汽机械能−−→−发电机电能 ①转化原理燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键.因此燃烧一定发生氧化还原反应,氧化还原反应必定有电子的转移,电子的转移引起化学键的重新组合,同时伴随着体系能量的变化. 拓展点1:火力发电的优缺点优点:①我国煤炭资源丰富①投资少,技术成熟,安全性能高缺点:①排出大量的能导致温室效应的气体CO 2以及导致酸雨的含硫氧化物,比如SO 2①消耗大量的不可再生的化石燃料资源①能量转化率低①产生大量的废渣、废水.2.化学能直接转化为电能(在能量的转化过程中不存在能量的损失)—原电池(将氧化还原反应所释放的化学能直接转化为电能)(1)原电池的工作原理实验现象产生的原因分析2+会逐渐溶解,而由Zn失去的电子则由Zn片通过导线流向Cu片,因此Zn片上会带有大量的正电荷,Cu片上会带有大量的负电荷,而电解质溶液中含有阳离子(H+、Zn2+)以及阴离子(OH-、SO42-),由于正负电荷相互吸引,所以电解质溶液中的阳离子会移向Cu片去中和Cu片上带负电荷的电子,阴离子则移向Zn片去中和Zn片上的正电荷,但是由于溶液中的H+得电子能力比Zn2+强,所以H+就移向Cu片去获得Cu片上由Zn片失去的电子而被还原为H原子,H 原子再结合成H分子即H2从Cu片上逸出,因此Cu片上有无色气泡产生.通过电流表指针发生偏转并且指针偏向于Cu片这一边,可以得出该装置产生了电流(而电流的形成是因为电子发生了定向移动),并且电流移动的方向与电子移动的方向相反,所以电流是从Cu片流出,Zn片流进,即Cu片作为正极;Zn片作为负极.原电池工作原理的总结归纳:①原电池中电流的流向:正极→负极①原电池中电子的流向:负极→导线→正极(注意:在该过程中,电子是永远都不会进入到电解质溶液中,因为电子只在金属内部运动并且电解质溶液中的自由移动的阴阳离子也不能在导线中通过)①原电池中电解质溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子→正极阴离子→负极①原电池工作原理的本质:发生自发的氧化还原反应即将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动,将化学能转化为电能的形式释放.(所谓自发就是指该氧化还原反应不需要借助外在的力量即本身就能够自己发生)①原电池中的负极发生氧化反应,通常是电极材料或还原性气体失去电子被氧化,电子从负极流出;原电池的正极发生还原反应,通常是溶液中的阳离子或O2等氧化剂得到电子被还原,电子流入正极.(2)原电池的构成条件(两极一液一回路,反应要自发)①两极:正极和负极是两种活泼性不同的电极材料,包括由两种活泼性不同的金属材料构成的电极或者是由一种金属与一种非金属导体(如石墨)构成的电极,一般活泼性较强的金属作为负极.①一液(电解质溶液):包括酸、碱、盐溶液.①一回路(构成闭合的电路):即两电极由导线相连或直接接触以及两电极必须插入到同一种电解质溶液中或者分别插入到一般与电极材料相同的阳离子的两种盐溶液中,两盐溶液之间用盐桥相连形成闭合回路.比如以下装置:①氧化还原反应要自发:指电解质溶液至少要与作为负极的金属电极材料发生自发的氧化反应.(3)电极反应式①定义:原电池中的正极和负极所发生的反应①电极反应式的书写方法:补充:复杂电极反应式的书写如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写:CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O……总反应式2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正极反应式CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO2－3……负极反应式注意:①电极反应式的书写必须遵守离子方程式的书写要求,比如难溶物、弱电解质、气体等均应写成化学式形式.①注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响.如果负极反应生成的阳离子能与电解质溶液中的阴离子反应,则电解质溶液中的阴离子应写入电极反应式中,例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池,负极反应式为:Fe+2e-+2OH－=Fe(OH)2.三、原电池的应用(1)比较金属的活动性强弱①原理:一般原电池中活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极.①应用:比如A、B两种金属用导线连接或直接接触后插入到稀H2SO4电解质溶液中,若A极溶解,B极有气泡产生,由此可判断A是负极,B是正极,活动性:A>B.(2)加快氧化还原反应的速率①原理:在原电池中,氧化反应与还原反应分别在两极进行,溶液中的粒子运动时相互间的干扰小,从而使化学反应速率加快.①应用:比如实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时,通常滴入几滴CuSO4溶液,能够加快产生H2的速率.原因在于Zn 与置换出的Cu构成了原电池,加快了反应的进行.(3)防止金属被腐蚀(比如要保护一个铁闸,可用导线将其与一Zn块相连,使Zn作原电池的负极,铁闸作正极)补充:金属腐蚀①定义:指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应,使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程.②金属腐蚀的分类:化学腐蚀和电化学腐蚀在金属腐蚀中,我们把直接发生氧化还原反应且不构成原电池的腐蚀称为化学腐蚀;而由不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀,电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀:在潮湿的空气中,钢铁表面吸附一层薄薄的水膜,里面溶解了少量的O2、CO2等气体,含有少量的H＋和OH－从而形成电解质溶液.A.当电解质溶液呈中性、弱碱性或弱酸性时,它跟钢铁里的Fe和少量的C形成了无数个微小的原电池,Fe作负极,C 作正极,因此钢铁发生吸氧腐蚀.电极反应式为:负极(Fe):2Fe-4e-=2Fe2+ 正极(C):O2+2H2O+4e-=4OH－总反应式为:2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2B.当电解质溶液的酸性较强时,钢铁则发生析氢腐蚀.电极反应式为:负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+ 正极(C):2H＋+2e-=H2↑总反应式为:Fe+2H+=Fe2+ +H2↑(4)制作各种化学电源(比如制作干电池、铅蓄电池、新型高能电池等)(5)设计制作原电池①设计电路原电池的设计要满足构成原电池的四个条件:(a)由两种活动性不同的金属或由一种金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物)作为电极材料;(b)两个电极必须浸在电解质溶液中;(c)两个电极之间要用导线连接形成闭合回路;(d)有自发进行的氧化还原反应.②电极材料的选择电池的电极必须导电.电池中的负极必须能够与电解质溶液反应,容易失去电子,因此负极一般是活泼的金属材料.正极和负极之间只有产生电势差,电子才能定向移动,所以正极和负极一般不用同一种材料.③电解质溶液的选择电解质是使负极材料放电的物质.因此电解质溶液一般要能够与负极发生反应,或电解质溶液中溶解的其他物质与负极发生反应(如空气中的O2).但是如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥),则左、右两个容器中的电解质溶液一般选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液.比如Cu-Zn-硫酸盐原电池中,负极金属Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中.④设计示例拓展点2:原电池的正、负极的判断方法(1)根据组成原电池两电极的材料判断:一般是活泼性较强的金属作为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属作为正极.(2)根据电流方向或电子流动的方向判断:电流方向(在外电路)是由正极流向负极,电子的流动方向是由负极流向正极.(3)根据原电池中电解质溶液内阴、阳离子的定向移动方向判断:在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极.(4)根据原电池两电极发生的反应类型判断:原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应.(5)根据电极质量的变化判断:原电池工作后,X极质量增加,说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电,X极活动性弱;反之,X极质量减少,说明X极金属溶解,X极为负极,活动性强.(6)根据电池中的现象判断:若某电极上有气泡冒出,则是因为析出了H2,说明该电极为正极,活动性弱.上述判断方法可简记为:特别提醒:①在判断原电池正、负极时,不能只根据金属活泼性的相对强弱判断,有时还要考虑电解质溶液,比如Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中,由于Mg不与NaOH溶液反应,虽然金属性Mg>Al,但是在该条件下却是Al作负极.因此要根据具体情况来判断正、负极.又比如说Fe、Cu在稀H2SO4溶液中,Fe作负极,Cu作正极;而Fe、Cu在浓HNO3溶液中,Fe作正极,Cu作负极.①原电池的负极材料可以参加反应,表现为电极溶解,但有的原电池(比如燃料电池)负极材料不参加反应;原电池的正极材料通常不参加反应.四、发展中的化学电源1.化学电源的分类2PbSOSO4放电充电锌银蓄电池的负极是锌,正极是Ag电极反应:O+H O+2e- =2Ag+2OH2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O放电充电五、燃料电池燃料电池是一种能连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池.燃料电池的最大优点在于能量转化率高,可以持续使用,无噪音,不污染环境.燃料电池的电极本身不参与氧化还原反应,只是一个催化转化元件.它工作时,燃料和氧化剂连续地由外部供给,在电极上不断地进行反应,生成物不断地被排出,于是电池就连续不断地提供电能.(1)氢氧燃料电池2H+O=2H O1)燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一般是O2,即正极都是氧化剂—O2得到电子的还原反应,故正极反应的基础都是O2+4e-=2O2-,O2-的存在形式与燃料电池的电解质的状态以及电解质溶液的酸碱性有着密切的联系.①电解质为酸性电解质溶液(如稀硫酸)在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O.①电解质为中性或碱性电解质溶液(如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液)在中性或碱性环境中,O 2-离子也不能单独存在,O 2-离子只能结合H 2O 生成OH -离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O 2＋2H 2O +4e -=4OH -.①电解质为熔融的碳酸盐(如Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐混和物)在熔融的碳酸盐环境中,O 2-离子也不能单独存在,O 2-离子可结合CO 2生成CO 32-离子,则其正极反应式为O 2＋2CO 2 +4e -=2CO 32-.①电解质为固体电解质(如固体氧化锆—氧化钇)该固体电解质在高温下可允许O 2-在其间通过,故其正极反应为O 2+4e -=2O 2-.2)燃料电池负极反应式的书写燃料电池负极反应物种类比较繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质.不同的可燃物有不同的书写方式,要想先写出负极反应式相当困难.一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式,然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式.比如以H 2、C 3H 8为燃料的碱性电池为例说明如下: H 2-2e - =2H +或H 2-2e -+2OH -=2H 2O;C 3H 8−−→−--e 203CO 2−−→−-OH 63CO 32-(3个C 整体从-8价升高到+12价,失去20e -),则有:C 3H 8-20e -+aOH -=3CO 32-+bH 2O,由电荷守恒知a=26;由H 原子守恒知b=17,所以电极反应式为C 3H 8-20e -+26OH -=3CO 32-+17H 2O(3)燃料电池与一次电池、二次电池的主要区别①氧化剂与燃料在工作时不断地由外部供给.①生成物不断地被排出.(4)废弃电池的处理废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质,随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.若把它当作一种资源,加以回收利用,既可以减少对环境的污染,又可以节约资源.因此,应当重视废弃电池的回收.。
最新人教版高中化学必修2《化学能与电能》知识梳理(第1课时)
第二节 化学能与电能(第1课时)图中的小灯泡为什么会发光？提示：锌片、铜片和橘瓣构成了原电池。
一、一次能源和二次能源1．一次能源：______从自然界取得的能源，如________________________等。
2．二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如__________等。
其中______是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
二、化学能与电能的相互转化 1．燃煤发电的能量转化(1)过程：________――→燃烧______――→蒸汽________――→发电机______。
(2)______是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池____________ ____________(3)工作原理：工作原理⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧负极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料： 电极反应： 电子，发生电极反应式：正极⎩⎪⎨⎪⎧电极材料： 电极反应： 电子，发生电极反应式：2H ＋＋2e －===H 2↑电池反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑(4)反应本质：______________。
自主思考：从上述实验装置推测，构成原电池应具备什么条件？答案：一、1.直接 流水、风力、煤炭、石油、天然气 2．电力、蒸汽 电能二、1.(1)化学能 热能 机械能 电能 (2)燃烧2．(1)有气泡产生 不断溶解 指针发生偏转 电流 化学能 电能 (2)化学能转变为电能(3)Zn 失去 氧化反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 得到 还原反应 (4)氧化还原反应 自主思考提示：(1)具有活动性不同的两电极。
(2)具有电解质溶液。
(3)形成闭合回路。
一、原电池的构成条件及正、负极的判断 1．构成电池(1)两极材料。
两种活动性不同的金属或由金属和能导电的非金属材料组成。
(2)两极浸在电解质溶液中。
(3)形成闭合回路。
2．正、负极的判断在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱，还要考虑电解质溶液的特点。
课件：化学必修2第三单元化学能与电能转化复习-
2、根据材料p40回答下列问题： １、哪些是一次电池与二次电池？ ２、干电池的两极材料是什么？ ３、银锌纽扣电池的负极发生什么反应？ ４、甲醇－空气电池的正极发生什么反应？ ５、铅蓄电池工作时，若消耗2mol硫酸转 移多少mol电子？
原电池与电解池的比较
电极名称 电极材料 电极反应 电子流向 能量转变 反应自发性 装置特点 举例 相似之处
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
4，思考
若用铅蓄电池电解饱和食盐水， 产生标准状况下氯气1.12L，则硫 酸消耗的物质的量是多少？
原电池
电解池
知识应用
3，请联系实际工业生产，例举电解在工 业上的广泛应用，并试着写出对应的阳 极、阴极和总的电解方程式。
铜的电解精炼
－+
⑴、粗铜所含的杂质 纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
下列哪些装置能构成原电池？并写出有关电极反
应式和总反应式
Cu Zn
A
B
√C
√D
Zn Cu
E
F
√G
能力提升
滴加酚酞，哪一端附近先出现红色？请解 释原因。
1、练习：设计原电池
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
问：能否将反应2H2+O2=2H2O设计成原 电池？
人教版高中化学必修二知识点归纳总结
第一章物质结构元素周期律一、原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
【精选】人教版必修二第二章第二节《化学能与电能》word教案-化学知识点总结
高中数学课件数学教课设计数学试卷数学化学资料第二节化学能与电能（第1课时）三维目标知识与技术1.获取化学能与电能转变的化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成化学能与电能转变的化学实验。
2.形成原电池的观点，研究构成原电池的条件。
过程与方法1.经历对化学能与电能转变的化学实验研究的过程，进一步理解研究的意义，学习科学研究的基本方法，提升科学研究的能力。
2.能对自己的研究原电池观点及形成条件的学习过程进行计划、反省、评论、和调控，提升自主学习化学的能力。
感情、态度与价值观1.发展学习化学的兴趣，乐于研究化学能转变成电能的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。
2.欣赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐渐形成正确的能源观。
教课要点原电池的观点与构成的条件。
教课难点用已经学过的相关知识研究化学能转变成电能的条件和装置。
教具准备多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。
教课过程[ 新课导入 ]一、化学能与电能的互相转变化石燃料焚烧蒸汽发电机1.火力发电：化学能热能机械能电能（氧化复原反响）化学电池2.化学电源：化学能电能原电池的原理（氧化复原反响）原电池能量化学能→ 电能的装置。
锌铜原电池变换（（两极分别发生氧化复原反响，产生电流）实质）名负极正极称（电子流出的一极）（电子流入的一极）电较开朗金属（ Zn ）较不开朗金属 (Cu)极材金属 (Fe) 非金属（ C）料金属（ Pb）金属氧化物（ PbO2）电解液往常和电极反响。
两极、一液、一线、一反响构①两个开朗性不一样的金属成②电解质溶液条③电极用导线相连并插入电解液件④能自觉地进行一个氧化复原反响离子迁阳离子向正极作定向挪动，移阴离子向负极作定向挪动。
池内（池内）电流：由负极到正极。
电子迁（池外）电子流动：由负极到正极移（池外）电流：由正极到负极。
重要制作电池、防备金属被腐化、提升化学反响速率应用负极（ Zn）： Zn - 2e - = Zn 2+(氧化反响 )正极（ Cu）： 2H+ + 2e- = H 2↑(复原反响 ) 总反响： Zn+2H+=Zn2++H2↑该氧化复原反响的化学能转变成电能。
(完整版)高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
【高中化学】2021最新高中化学化学能和电能知识点总结
【高中化学】2021最新高中化学化学能和电能知识点总结高中化学化学能和电能知识点总结，希望对您在化学方面的学习有所帮助。
知识点详述1.理解化学能与电能之间转化的实质。
2.掌控化学能就是能量的一种形式,它同样可以转变为其他形式的能量。
知识点总结1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转型为电能的装置称作原电池。
(2)cu-zn原电池的工作原理：(3)氢氧燃料电池负极反应：2h2+4oh-→4h2o+4e-负极反应：o2+2h2o+4e-→4oh-电池总反应：2h2+o2=2h2o3、金属的锈蚀与防水(1)金属腐蚀金属表面与周围物质出现化学反应或因电化学促进作用而遭毁坏的过程称作金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中所含碳，突遇存有雨水可以构成原电池，铁为负极，电极反应为：fe→fe2++2e-。
水膜中熔化的氧气被还原成，负极反应为：o2+2h2o+4e-→4oh-，该锈蚀为“输液锈蚀”，总反应为：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2，fe(oh)2又立即被水解：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3，fe(oh)3水解转变为铁锈。
若水膜在酸度较低的环境下，负极反应为：2h++2e-→h2↑，该锈蚀称作“析氢锈蚀”。
(3)金属的防护金属处在潮湿的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性弱的金属防水层，毁坏原电池构成的条件。
从而达至对金属的防水;也可以利用原电池原理，使用牺牲生命阳极保护法。
也可以利用电解原理，使用另加电流阴极保护法。
常见考点考法ⅰ卷选择题1.(08年江苏化学1)化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是ba.利用太阳能等清洁能源替代化石燃料，有助于节约资源、保护环境b.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c.为避免电池中的重金属等污染土壤和水体，应当积极主动研发废电池的综合利用技术d.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.(08年上海化学17)未知：h2(g)+f2(g)→2hf(g)+270kj，以下观点恰当的就是ca.2l氟化氢气体分解成1l氢气与1l氟气吸收270kj热量b.1mol氢气与1mol氟气反应分解成2mol液态氟化氢释出热量大于270kjc.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d.1个氢气分子与1个氟气分子反应分解成2个氟化氢气体分子释出270kj热量。
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(2)电池正极发生的电极反应： _________________________________。
(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进
行，原因是___________________ 。
典例分析答案：
• (1)Li Li－e－=Li＋ • (2)2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑ • (3)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、
【 】 LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池 的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4SOCl2 （SOCl2与水要反应）。电池的总反应可表示为： 4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，
发生的电极反应为___
_____ 。
1.分析原电池的总反应：依据化合价升降，确定电 子转移的总数；
负极反应式：找出还原剂和对应的氧化产物；
正极反应式：找出氧化剂和对应的还原产物；
2.根据电解质溶液中存在的微粒，利用电荷守恒配 平电极反应式；
3.燃料电池首先要突破正极反应;
在碱性条件下，二氧化碳与碱生成碳酸盐，所以含 碳燃料电池的总反应要做进一步加合。
《化学能与电能》复习总结
神奇的水果电池
？
1、原电池的概念是什么？原电池的构成条件 有哪些？ 2、原电池的正、负极分别发生什么反应？ 3、电子、离子是如何移动的？ 4、如何判断原电池的正负极？ 5、原电池反应的本质是什么？ 6、简述：原电池的工作原理
1、通过原电池可以实现化学能与电能的互相转化。 2、在原电池中电解质一定是水溶液。 3、在原电池中，电子流出的一极是负极，
发生还原反应。 4、镁、铝做电极，氢氧化钠溶液做电解质溶液
形成的原电池中，镁比铝活泼，所以镁做负极。 5、做原电池正负极的材料一定是活泼性不同的金属。
1、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电 解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 正极反应式：___________________________________； 负极反应式：___________________________________； 2、写出氧气助燃的燃料电池的正极反应式： 酸性条件：___________________________________； 碱性条件：___________________________________； 3、甲烷燃料电池:KOH溶液为电解质溶液。 总反应式为：___________________________________； 正极反应式：___________________________________； 负极反应式：___________________________________；
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移；
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成 标准状况下22.4/6LCO2气体。
水反应，且SOCl2也与水反应
原电池工作原理是解决新情境中 原电池试题基本模型
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规范图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A．该电池能够在高温下工作；
B．电池的负极反应为： C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋