2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件24a课时作业

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每题7分,共77分)

1.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是()

A.混合气体的压强

B.混合气体的平均相对分子质量

C.A的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

【参考答案】B

【试题解析】：因反应前后气体分子总数不变,故无论反应是否达到平衡状态,混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变;物质A为固体,不能用来判断反应是否达到平衡状态;因反应物A为固体,故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态。

2.下列能用勒夏特列原理解释的是()

A.溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C.SO2催化氧化成SO3的反应,需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

【参考答案】A

【试题解析】：A项,溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀,促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO正向移动,溶液颜色变浅,与平衡移动有关,正确;B项,合成氨反应是放热反应,从平衡角度分析,较高温度不利于提高产率,错误;C项,加入催化剂,平衡2SO2＋O22SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析,错误;D项,H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,颜色变深

是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大,不能用勒夏特列原理解释,错误。

3.在恒温、恒压下,a mol X 和b mol Y 在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡,生成n mol Z 。则下列说法中正确的是( )

A.物质X 、Y 的转化率之比为1∶2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a ＋b )∶⎝ ⎛⎭

⎪⎫a ＋b －n 2 C.当2v 正(X)＝v 逆(Y)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动

【参考答案】C

【试题解析】：根据化学方程式,X 、Y 转化的物质的量分别为0.5n

mol 、n mol,故X 、Y 的转化率之比为0.5n a ∶n b ＝b ∶2a ,A 项错误;由于

该反应在恒温、恒压下进行,因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1,B 项错误;当2v 正(X)＝v 逆(Y)时,正、逆反应速率相等,反应达到平

衡状态,C 项正确;充入惰性气体(如Ar),由于保持恒压,则容器体积增大,平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动,D 项错误。

4.对于平衡体系：a A(g)＋b B(g)

c C(g)＋

d D(g) ΔH ＜0,下列判断,其中正确的是( )

A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时气体A 的浓度是原来的0.48倍,则a ＋b ＞c ＋d

B.若从正反应开始,平衡时,气体A 、B 的转化率相等,则起始时气体A 、B 的物质的量之比为b ∶a

C.若平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,达到平衡时气体总物质的量为(m ＋n ) mol,则a ＋b ＝c ＋d

D.升高温度,平衡向右移动

【参考答案】C

【试题解析】：若温度不变,容器体积扩大一倍,如果反应前后气体分子数不变,则A 的浓度为原来的0.5倍,现为原来的0.48倍,说明平衡

向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动,则a ＋b ＜c ＋d ,A 错误;假设起始气体A 、B 的物质的量分别为x mol 、y mol,反应后A 转化了z

mol,那么B 转化了zb a mol,转化率相等则z x ＝zb ay ,故x y ＝a b ,B 错误;当a ＋b

＝c ＋d 时,无论平衡怎么移动,气体总物质的量是不变的,C 正确;正反应为放热反应,升高温度,平衡左移,D 错误。

5.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的12,当达到新的平衡时,气体C 的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( )

A.m ＋n >p

B.m ＋n

C.平衡向正反应方向移动

D.C 的质量分数增加

【参考答案】B

【试题解析】：当气体体积缩小到原来的12

,假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态),则C 的浓度为原平衡时的2倍,而事实上平衡发生了移动,平衡移动的结果是C 的浓度变为原平衡时的1.9倍,则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。

6.一定温度下,反应N 2O 4(g)

2NO 2(g)的焓变为ΔH 。现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )

A.①②

B.②④

C.③④

D.①④

【参考答案】D

【试题解析】：因反应容器保持恒压,所以容器体积随反应进行而

不断变化,结合ρ气＝m V 可知,气体密度不再变化,说明容器体积不再变化,

即气体的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,①符合题意;无论是否达平衡状态,反应的ΔH都不变,②不符合题意;反应开始时,加入1 mol N2O4,随着反应的进行,N2O4的浓度逐渐变小,故v正(N2O4)逐渐变小,直至达到平衡,③不符合题意;N2O4的转化率不再变化,说明N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡状态,④符合题意。

7.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应m X(g)n Y(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是()

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

【参考答案】C

【试题解析】：温度不变时,当体积扩大到原来的两倍时,Y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积,平衡正向移动,则有m0,B、D项错误。

8.(2017·陕西咸阳模拟)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g),在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是()