2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件24a课时作业

(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共77分)1.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量【参考答案】B【试题解析】：因反应前后气体分子总数不变,故无论反应是否达到平衡状态,混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变;物质A为固体,不能用来判断反应是否达到平衡状态;因反应物A为固体,故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态。

2.下列能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C.SO2催化氧化成SO3的反应,需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深【参考答案】A【试题解析】：A项,溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀,促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO正向移动,溶液颜色变浅,与平衡移动有关,正确;B项,合成氨反应是放热反应,从平衡角度分析,较高温度不利于提高产率,错误;C项,加入催化剂,平衡2SO2＋O22SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析,错误;D项,H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大,不能用勒夏特列原理解释,错误。

3.在恒温、恒压下,a mol X 和b mol Y 在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡,生成n mol Z 。

则下列说法中正确的是( )A.物质X 、Y 的转化率之比为1∶2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a ＋b )∶⎝ ⎛⎭⎪⎫a ＋b －n 2 C.当2v 正(X)＝v 逆(Y)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动【参考答案】C【试题解析】：根据化学方程式,X 、Y 转化的物质的量分别为0.5nmol 、n mol,故X 、Y 的转化率之比为0.5n a ∶n b ＝b ∶2a ,A 项错误;由于该反应在恒温、恒压下进行,因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1,B 项错误;当2v 正(X)＝v 逆(Y)时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,C 项正确;充入惰性气体(如Ar),由于保持恒压,则容器体积增大,平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动,D 项错误。

4.对于平衡体系：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ＜0,下列判断,其中正确的是( )A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时气体A 的浓度是原来的0.48倍,则a ＋b ＞c ＋dB.若从正反应开始,平衡时,气体A 、B 的转化率相等,则起始时气体A 、B 的物质的量之比为b ∶aC.若平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,达到平衡时气体总物质的量为(m ＋n ) mol,则a ＋b ＝c ＋dD.升高温度,平衡向右移动【参考答案】C【试题解析】：若温度不变,容器体积扩大一倍,如果反应前后气体分子数不变,则A 的浓度为原来的0.5倍,现为原来的0.48倍,说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动,则a ＋b ＜c ＋d ,A 错误;假设起始气体A 、B 的物质的量分别为x mol 、y mol,反应后A 转化了zmol,那么B 转化了zb a mol,转化率相等则z x ＝zb ay ,故x y ＝a b ,B 错误;当a ＋b＝c ＋d 时,无论平衡怎么移动,气体总物质的量是不变的,C 正确;正反应为放热反应,升高温度,平衡左移,D 错误。

5.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的12,当达到新的平衡时,气体C 的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( )A.m ＋n >pB.m ＋n <pC.平衡向正反应方向移动D.C 的质量分数增加【参考答案】B【试题解析】：当气体体积缩小到原来的12,假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态),则C 的浓度为原平衡时的2倍,而事实上平衡发生了移动,平衡移动的结果是C 的浓度变为原平衡时的1.9倍,则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。

6.一定温度下,反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的焓变为ΔH 。

现将1 mol N 2O 4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )A.①②B.②④C.③④D.①④【参考答案】D【试题解析】：因反应容器保持恒压,所以容器体积随反应进行而不断变化,结合ρ气＝m V 可知,气体密度不再变化,说明容器体积不再变化,即气体的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,①符合题意;无论是否达平衡状态,反应的ΔH都不变,②不符合题意;反应开始时,加入1 mol N2O4,随着反应的进行,N2O4的浓度逐渐变小,故v正(N2O4)逐渐变小,直至达到平衡,③不符合题意;N2O4的转化率不再变化,说明N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡状态,④符合题意。

7.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应m X(g)n Y(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。

反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()A.m>nB.Q<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动【参考答案】C【试题解析】：温度不变时,当体积扩大到原来的两倍时,Y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积,平衡正向移动,则有m<n,A项错误,C项正确;体积不变时,温度越高,Y的物质的量浓度越大,说明升高温度,平衡向生成Y的方向移动,则Q>0,B、D项错误。

8.(2017·陕西咸阳模拟)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g),在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是()A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2【参考答案】B【试题解析】：该反应前后气体分子总数不变,因此压强保持不变不能作为平衡的标志,A错;混合气体颜色不变,则NO2的浓度保持不变,可以作为平衡的标志,B对;无论何种状态,SO3、NO的体积比始终为1∶1,不能作为平衡的标志,C错;每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2,是同方向的反应,不能作为平衡的标志,D错。

9. (2017·海淀区模拟)在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH＜0。

在一定温度、压强下达到平衡。

平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。

下列说法正确的是()A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ＞45°B.若再加入B,则正、逆反应速率均增大C.平衡时B的转化率为50%D.若保持压强一定,再加入B,则平衡后反应体系气体密度减小【参考答案】C【试题解析】：压强一定,当升高温度时,平衡逆向移动,则C的物质的量减少,图中θ＜45°,A错误;因为压强不变,所以再加入B,容器的体积必然增大,结果会使逆反应速率减小,B错误;根据图像结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应,所以其转化率为50%,C正确;假设加入的B 物质是n mol,其中有一半的B参加反应,A(s)＋2B(g)===4C(g)＋D(g)124 11 4n 12n n14n设A的摩尔质量为M A、B的摩尔质量为M B,达平衡时,混合气体的密度ρ＝mV＝(0.25nM A＋nM B)(0.5n＋n＋0.25n)V m＝(0.25M A＋M B)1.75V m,根据密度公式知,气体的密度与加入B的多少无关,所以若再加入B,则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变,D错误。

10.(2018·河北高三联考)T℃时,在容积为2 L 的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是()A.若x<4,则2c1<c2B.若x＝4,则w1＝w3C.无论x的值是多少,均有2ρ1＝ρ2D.甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短【参考答案】C【试题解析】：若x<4,则正反应为气体分子数减小的反应,乙容器对于甲容器而言,相当于加压,平衡正向移动,所以2c1>c2,A项错误;若x ＝4,则反应前后气体分子数相等,由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等,故w3不可能等于w1,B项错误;起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍,两容器的容积相等,故恒有2ρ1＝ρ2,C项正确;起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍,故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短,D项错误。

11.(2017·湖北荆州联考)常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生可逆反应3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。

5 min 后达平衡,测得容器中n(C)＝0.8 mol。

则下列说法正确的是()A.使用催化剂或缩小容器体积,该平衡均不会移动B.3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)C.升高温度,该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动D.该可逆反应达平衡后,放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)【参考答案】A【试题解析】：由于该反应反应前后体积不变,缩小容器体积平衡不移动,使用催化剂平衡也不会移动,A正确;各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比,应该是2v(A)＝3v(C)＝0.24 mol/(L·min),B错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,正反应为放热反应,故平衡逆向移动,C错误;反应掉3 mol A才会放出a kJ热量,由于该反应为可逆反应,2 mol A和1 mol B不可能完全反应,放出的热能小于23a kJ,D错误。

二、非选择题(共23分)12.(10分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。