相平衡化学平衡选择题Word版
溶液-相平衡-化学平衡练习题
(D) Tb*< Tb， pA*> pA， ,A* >A
13 答:D 14 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分 别是20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能 在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质 量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 14 答:B
fusHm,A bB
18 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡， 则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。 18 答：小于 19 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为
V 19 答： n B T , p ,n ( C, C B)
。
20 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为
(B)摩尔体积
ห้องสมุดไป่ตู้
(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
Tb
4 答:B 5 在、两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡 时，下列三种情况正确的是： （ ）
(A)α α A B
(B)α β A A
(C)α β A B
5 答:B
6 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100℃，101 325Pa的气态H2O(g)的化学势g ，二者的关系为（ ） (A) l> g 6 答:C 7 由A及B双组分构成的和两相系统，则在一定T、p下，物 质A由相自发向相转移的条件为（ ） (B) l < g (C) l = g
5 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性 组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合 物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分 A的活度为 ，活度因子为 。 5答：0.454 0.568
相平衡习题
第五章相平衡一.选择题1.二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为()(A)0(B)1(C)2(D)32.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有(A)C=2，Ф=2，f=2；(B)C=1，Ф=2，f=1；(C)C=2，Ф=3，f=2；(D)C=3，Ф=2，f=3；3.固体Fe、FeO、Fe3O4与气体CO、CO2达到平衡时其独立化学平衡数R、组分数C和自由度数f分别为()(A)R=3；(C)R=1；4.FeCl3和C(A)C=3(C)C=25.(A)3种6.2(g)+CO(g) CO2(g)+H27.298K(A)C=2=1(B)C=2f=2(C)C=2f=2(D)C=2f=38.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？(A)与化合物一样，具有确定的组成。
(B)不具有确定的组成。
(C)9.(A)C=2，(C)C=2，10.在，压力为2P时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？()(A)1/3(B)1/4(C)1/2(D)3/411.在PΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:()(A)必低于373.2K(B)必高于373.2K(C)取决于水与有机物的相对数量(D)取决于有机物的分子量大小.12.已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使A的熔点提高，则B在此固溶体体中的含量必()B在液相中的含量。
(A)大于；(B)小于；(C)等于；(D)不能确定.二.填空题1.a.一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于_____。
b.纯物质在临界点的自由度数等于______。
c.二元溶液的恒沸点的自由度数等于_______。
2.下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900～1200K 范围内）： CaCO 3s)=CaO(s)+CO 2(g) CO 2g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g)H 2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO 3(s)+H 2(g) 问该体系的自由度为_______。
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
相平衡习题
第五章相平衡一 . 选择题1. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为 ( )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 32. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有(A) C = 2，Ф = 2，f = 2； (B) C = 1，Ф = 2，f = 1；(C) C = 2，Ф = 3，f = 2； (D) C = 3，Ф = 2，f = 3；3. 固体 Fe、FeO、Fe3O4与气体 CO、CO2达到平衡时其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为 ( )(A) R = 3；C = 2；f = 0 (B) R = 4；C = 1；f = -1(C) R = 1；C = 4；f = 2 (D) R = 2；C = 3；f = 14. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2 O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O四种水合物，则该体系的独立组分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为: （）(A)C = 3，Ф = 4 (B) C = 2，Ф = 4(C) C = 2，Ф = 3 (D) C = 3，Ф = 55. 硫酸与水可形成 H2SO4·H2 O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ?( )(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
6.某体系存在 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=47. 298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( )(A) C = 2，Ф= 2，f= 1 (B) C = 2，Ф = 2，f= 2(C) C = 2，Ф = 1，f= 2 (D) C = 2，Ф = 1，f= 38. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成。
(word完整版)化学平衡大题练习
化学平衡13—18、（12分）煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：C （s ）＋H 2O （g)===CO(g ）＋H 2(g ） ΔH＝＋131。
3 kJ·mol －1 ΔS＝＋133。
7 J·（K·mol)－1①该反应能否自发进行与________有关.②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。
a ．容器中的压强不变b ．1 mol H －H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键c ．v 正（CO ）＝v 逆(H 2O)d ．c(CO ）＝c （H 2）（2）该反应的平衡常数表达式为K ＝____________。
（3）升高温度，其平衡常数________(填“增大"“减小"或“不变”).（4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H 2、CO 的量)，反应速率v 与时间t 的关系如图所示。
图中t 4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO 的含量最高的一段时间是________。
17-22. （9分)现有反应：mA (g) +nB （g ） pC （g ） ，达到平衡后，当升高溫度时,B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小,则：(1)该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“〉”、 “=” 、“〈”）. （2)减压时，A 的质量分数______。
(填“增大”、“减小”或“不变",下同） （3）若加入B （体 积不变），则A 的转化率_____，B 的转化率_________. （4）若升高溫度，则平衡时B 、C 的浓度之比将__________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。
第五章 相平衡
第五章相平衡一、选择题1。
NH4HS (s) 和任意量的NH3 （g) 及H2S (g) 达平衡时有(Ф代表相数) : ( ）(A）C = 2,Ф = 2，f = 2 （B）C = 1,Ф = 2,f = 1（C) C = 2，Ф = 3，f = 2 （D) C = 3，Ф = 2，f = 32. FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O四种水合物，则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为：( ）（A) C = 3，Ф = 4 （B) C = 2，Ф = 4 （C）C = 2,Ф = 3 （D) C = 3，Ф = 53. 硫酸与水可形成H2SO4·H2 O （s）、H2SO4·2H2O (s）、H2SO4·4H2O （s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( ）（A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D）不可能有硫酸水合物与之平衡共存4。
某体系存在C （s)、H2O （g）、CO （g)、CO2 (g)、H2 （g）五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O (g) + C (s) = H2 (g）+ CO (g); CO2 (g）+ H2 (g）= H2O (g）+ CO （g）；CO2 (g）+ C (s）= 2CO (g)。
则该体系的独立组分数C 为：( )(A）C = 3 （B）C = 2 （C) C = 1 （D) C = 45. 298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为（)(A）C = 2，Ф = 2，f = 1 （B) C = 2，Ф = 2,f = 2(C) C = 2，Ф = 1，f = 2 （D) C = 2,Ф = 1,f = 36.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？( )（A）与化合物一样，具有确定的组成（B) 不具有确定的组成（C) 平衡时,气相和液相的组成相同（D）其沸点随外压的改变而改变7. 二元恒沸混合物的组成（）(A) 固定（B) 随温度改变（C) 随压力改变(D）无法判断8. 在pΘ下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （）(A）必低于373.2K （B) 必高于373。
物理化学上册相平衡练习1、2、3与答案
物理化学相平衡 1 试卷一、选择题( 共21题40分 )1. 2 分 (2442)由 CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及 CO2(s)构成的平衡体系 , 其自由度为：( )(A)f=2 (B)f=1 (C) f=0(D)f=32. 2 分 (2398) 将 N 2, H2, NH 3三种气体充进 773 K , 32 424 kPa 的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C( 1), C( 2),C( 3) 各为多少 ?(1)进入塔之前(2)在塔内反应达平衡时(3)若只充入NH 3气，待其平衡后(A) 3， 2，1(B) 3， 2，2(C) 2，2，1(D)3，3， 23. 2 分 (2562) 在 373. 15K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为p 和 3p， A 和 B 的某混合物为理想液体混合物，并在373. 15K ， 2p时沸腾，那么 A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(A) 1/3(B)1/4(C) 1/2(D) 3/44. 2 分 (2403)将 AlCl 3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是：(A) 1(B)2(C) 3(D) 45. 2 分 (2740)对二级相变而言，则（ A ）相变 H =0，相变 V <0（B）相变 H <0，相变V =0（ C）相变 H <0，相变 V <0（D）相变 H =0，相变V =06. 2分 (2436)CuSO 4与水可生成CuSO4 H2 O, CuSO4 3H 2O, CuSO4 5H2O 三种水合物 , 则在一定压力下，与 CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A) 3 种(B) 2种(C) 1 种(D)不可能有共存的含水盐7. 2 分 (2333)在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1(B)2(C)3(D) 48. 2 分 (2440)CaCO3 (s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及 CO2(g) 构成的一个平衡物系, 其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 59. 2 分 (2739)二级相变服从的基本方程为：（A ）克拉贝龙方程（ B ）克拉贝龙—克劳修斯方程（ C）爱伦菲斯方程（ D）以上三个方程均可用10. 2 分 (2565)p 时， A液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40kPa 和46. 65 kPa，在此压力下， A 和 B 形成完全互溶的二元溶液。
相平衡
相平衡一.填空题1.由水和C u S O4组成的凝聚相系统，当组成为x的C u S O4水溶液1000g冷却到298k时，系统点为A，此时呈平衡的两相点分别为B 和C。
其中B点为C u S O4 .H2O晶体，C点为与之平衡共存的水溶液ωc，已知C A:C B=1:5，则析出的C u S O4 .H2O晶体的质量为g。
>>查看答案<<1.2002.A,B两液体混合物T-x图上出现最高点。
则该混合物对拉乌尔定律产生偏差,最高点的自由度为。
>>查看答案<<负、03.在一透明的真空容器中装入足够量的纯液体，若对其不断加热，可见到_现象,若使容器不断冷却,又可见到_现象。
>>查看答案<<临界、三相共存4.碳酸钠和水可形成三种水合物：，，。
在100k P a下，能与碳酸钠水溶液，冰平衡共存的含水盐有_种,这种(或这些)含水盐是。
>>查看答案<<5.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有五种物质存在，已知存在如下两个独立化学反应：则的平衡压力，之间的关系为_,组分数_,相数_,自由度数_,举出独立变量如下。
>>查看答案<<、T或p6.盐A B(s)与水可以形成以下几种稳定水合物：，，和，这个盐水体系的组分数_有个低共熔点,最多可有_相同时共存。
>>查看答案<<2、5、37.一体系如图6-26所示，其中半透膜只允许O2通过（左边存在反应），则此系统有_相,它们分别是_,该系统的自由度数为。
>>查看答案<<8.有理想气体反应在等温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1:2，达平衡时系统的组分数为C=,自由度数F=_,当温度一定时，增大压力则Kθ_(填增大,减小或不变)平衡将_移动(填向左,向右或不)。
>>查看答案<<C=1;F=0;不变;向右9.含有K2S O4和N a N O3的水溶液，其组分数C=_,若在温度一定的条件下，此系统最多能有相共存。
第六章相平衡的大题和选择题有答案
第六章相平衡一、判断说明题：1. 对于一个含有N种化学物质所组成的体系，若体系中不存在化学反应，则N与C存在什么关系又若其中某一种化学物质在某一项中实际不存在，试推导出该体系的相律形式仍然是ｆ＝C－P＋2。
［提示：请考虑描述体系组成的变量数与各种物质在各相间化学势相等的等式数应该作怎样的修正］答：化学物质数N是一指相平衡体系内能够出现的不同化学性质的物质数；组分数C是指该平衡体系内所需的最少物质数，即该相平衡体系中物种数减去化学平衡数，再减去浓度限制条件数，C＝N－R－R＇。
如果体系中不存在化学反应，则C＝N－R＇，如果体系中不存在化学反应，也不存在浓度限制条件，则C＝N。
C种物质在P个相中都存在，则描述体系组成的变量数为P(C-1)，化学势相等的关系式数为 C(P -1)，描述体系最少变量数，即自由度ｆ＝P(C-1)－C(P-1)+2 ＝C－P＋2；若某种物质在其中某一相中不存在，则描述体系组成的变量数为 (P -1)＋(C-2)＝P (C-1)－1，化学势相等的关系式数为：C(P -2)＋(C-1)＝C(P -1)－1，自由度ｆ＝[P (C-1)-1]－[C(P -1)－1]＋2＝P－C＋2。
因此体系的相律形式是同一形式。
2. 对于纯水，当水气、水与冰三相共存时，其自由度为多少你是怎样理解的答：根据相律，水纯物质， C＝1，T＝ K，p＝611 Pa，温度压力确定，其自由度ｆ=1-3+2＝0，说明该体系的组成、温度与压力均不能任意改变。
3. 由水气变成液态水是否一定要经过两相平衡态，是否还有其它途径。
答：不一定要经过两相平衡。
从水的相图上可知，将水汽先升温，使温度超过 K，后再加压，使压力超过×107Pa，然后再先降温后降压，便可不经过气液两相平衡态，使水汽转变成液态水。
4. 右图是 CO2的相图，试与水的相图比较，两者有何异同，图中有哪处ｆ＝0 根据相图你如何理解在高压钢瓶内可以储存液态 CO2，而将液态 CO2从钢瓶口快速喷至空气中，在喷口上装一尼龙袋，在袋内得到的是固态 CO 2(干冰)，而不能得到液态CO2答：与水的相图比较，显著的差别是固液二相平衡线的倾斜方向不同，水的液固二相平衡线斜率 d p/d T＜0，而 CO2的d p/d T＞0。
物理化学测验相平衡
物理化学测验〔四〕一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中参加少量的A，系统蒸气压力增大，那么此系统为：( )。
（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。
3、设反响a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反响〔〕。
〔1〕平衡常数与温度，压力成反比；〔2〕是一个体积增加的吸热反响；〔3〕是一个体积增加的放热反响；〔4〕平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。
4、某反响A(s) == Y(g) + Z(g)的D r G与温度的关系为D r G= (－45 000＋110 T/K) J ·mol -1，在标准压力下, 要防止该反响发生，温度必须：( ) 。
(1) 高于136 ℃；(2) 低于184 ℃；(3) 高于184 ℃；(4) 低于136 ℃；(5) 高于136 ℃而低于184 ℃。
5、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并到达平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数ƒ为：( )。
(１)Ｃ＝２，ƒ＝１；(２)Ｃ＝２，ƒ＝２；(３)Ｃ＝１，ƒ＝０；(４)Ｃ＝３，ƒ＝２。
6、等温反响①CH4(g) == C(s) + 2H2(g)②CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g)假设提高系统总压力，那么平衡移动方向为〔〕。
经典相平衡习题
一、选择题 ( 共11题 20分 ) 1. 2 分 (2738) 2738二级相变符合的爱伦菲斯方程式是： ( ) （A ）)/(d /d α∆∆=TV C T p V （B ）)/(d /d α∆∆=TV C T p p（C ）p p /ln(d )/(d /)α∆∆=TV C T V （D ）p p /ln(d )/(d /)α∆∆=TV C T p2. 2 分 (2645)2645组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？ ( ) (A)3 (B)4 (C)5 (D)63. 2 分 (2404) 2404在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为: ( )(A) f *= 1 (B) f *= 2 (C) f *= 0 (D) f *= 34. 2 分 (2644)2644水与苯胺的最高临界溶点温度为T 。
在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是： ( ) (A)T > T 0 (B)T < T 0(C)T = T 0 (D)视具体情况而定5. 2 分 (2401) 2401当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为:( ) (A) C = 2，f = 3(B) C = 3，f = 3 (C) C = 2，f = 2 (D) C = 3，f = 46. 2 分 (2635)2635在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
请问包晶属于什么状态？( ) (A)热力学平衡态 (B)流动体系稳定态 (C)热力学不稳定状态 (D)流动体系不稳定态8. 2 分 (2637)2637组分A 与B 可形成共沸混合物E ，现欲将A+B 的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E 应该是： ( ) (A)最高恒沸混合物 (B)最低恒沸混合物 (C)A 和B 均可 (D)A 和B 均不可9. 2 分 (2640)2640恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( ) (A)0 (B)1 (C)2 (D)3*. 1 分 (2437) 2437在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 411. 1 分 (3139) 3139一定温度压力下,化学反应吉布斯氏自由能Δr G m =(∂G /∂ξ)T ,p ,1n 与标准化学反应吉布斯自由能Δr G 相等的条件是： ( )(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p (C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态二、填空题 ( 共10题 20分 ) 13. 2 分 (2312) 2312研究多相体系的状态如何随 、 、 等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系的状态的变化，这种图称为状态图或称为相图。
相平衡课后复习题答案
相平衡课后复习题答案一、选择题1. 在相平衡状态下，下列哪一项描述是错误的？A. 各相的化学势相等B. 各相的温度和压力相同C. 各相的体积分数保持不变D. 各相的组成不再发生变化答案：D2. 根据相律，一个两相平衡系统，自由度为：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B3. 相平衡时，两相的化学势相等，这表明：A. 两相的物质组成相同B. 两相的物质组成不同C. 两相的分子数相同D. 两相的分子数不同答案：B二、填空题1. 相平衡的基本原理是_______，即各相的化学势相等。
答案：热力学平衡2. 在相平衡状态下，系统的压力和温度是_______。
答案：恒定的3. 相律指出，对于一个含有C个组分的系统，其自由度F为F=C-P+2，其中P是_______。
答案：相数三、简答题1. 请简述相平衡的概念及其重要性。
答案：相平衡是指在一定条件下，系统中各相的化学势相等，系统达到热力学平衡状态。
相平衡的重要性在于它是理解和预测物质在不同条件下行为的基础，广泛应用于化工、材料科学和地球科学等领域。
2. 描述相律的基本原理及其应用。
答案：相律的基本原理是，对于一个含有C个组分的系统，其自由度F由F=C-P+2来决定，其中P是相数。
相律的应用在于帮助我们确定在给定条件下，系统能够达到平衡状态的参数数量，从而简化实验设计和数据分析。
四、计算题1. 假设一个由两种组分A和B组成的二元系统，在一定温度和压力下达到相平衡。
已知A和B的摩尔分数在液相中分别为x_A和x_B，在气相中分别为y_A和y_B。
如果x_A=0.4，x_B=0.6，y_A=0.9，y_B=0.1，试计算该系统在相平衡时的自由度。
答案：由于系统含有两个组分，且为两相平衡，根据相律F=C-P+2，代入C=2和P=2，得到F=2-2+2=2。
但由于温度和压力已经固定，自由度实际上为0。
五、论述题1. 论述相平衡在化工过程中的应用，并举例说明。
答案：相平衡在化工过程中的应用非常广泛，例如在蒸馏过程中，通过控制温度和压力，可以实现不同组分的分离。
物理化学《相平衡》习题及参考答案
物理化学《相平衡》习题及答案2-3 选择题1、水煤气发生炉中共有)()()()(22g CO g CO g O H s C 、、、及)(2g H 5种物质，它们能发生下述反应：)(2)()(2g CO s C g CO ⇒+，)()()()(222g O H g CO g H g CO +⇒+，)()()()(22g CO g H s C g O H +⇒+，则此体系的组分数、自由度为（ C ）A.5、3B.4、3C.3、3D.2、22、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（ C ）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能3、克拉贝隆-克劳修斯方程适用于（ C ）A.)()(22g I s I ⇔B.)()(金刚石石墨C C ⇔C.),,(),,(222112p T g I p T g I ⇔D.)()(22l I s I ⇔4、将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现。
若温度维持不变，向容器中充入氧气使之压力达到100kPa 时，将看到容器中（ C ）A.紫色变深B.紫色变浅C.颜色不变D.有液态碘出现5、在一定温度下，水在其饱和蒸汽压下汽化，下列各函数增量中那一项为零（ D ）A.U ∆B.H ∆C.S ∆D.G ∆6、在一定外压下，多组分体系的沸点（ D ）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化7、压力升高时，单组份体系的沸点将（ A ）A.升高B.降低C.不变D.不一定8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ A ）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近9、液体A 与液体B 不相混溶。
在一定温度T ，当有B 存在时，液体A 的蒸汽压为（ B ）A.与体系中A 的摩尔分数成比例B.等于T 温度下纯A 的蒸汽压C.大于T 温度下纯A 的蒸汽压D.与T 温度下纯B 的蒸汽压之和等于体系的总压力10、氢气和石墨粉在没有催化剂时，在一定温度下不发生化学反应，体系的组分数是（ A ）A.2B.3C.4D.511、上述体系中，有催化剂存在时可生成n 种碳氢化合物，平衡是组分数为（ A ）A.2B.4C.n+2D.n12、相率适用于（ D ）A.封闭体系B.敞开体系C.非平衡敞开体系D.以达到平衡的多向敞开体系13、某物质在某溶剂中的溶解度（ C ）A.仅是温度的函数B.仅是压力的函数C.同是温度和压力的函数D.除了温度压力以外，还是其他因素的函数14、在实验室的敞口容器中装有单组份液体，对其不断加热，则看到（ A ）A.沸腾现象B.三项共存现象C.临界现象D.生化现象15、相图与相率之间的关系是（ B ）A.相图由相率推导得出B.相图由实验结果绘制得出，不能违背相率C.相图决定相率D.相图由实验结果绘制得出，与相率无关16、下述说法中错误的是（ C ）A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何C.相图可表示达到相平衡所需时间的长短D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量17、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为（ D ）A.3;3B.3;4C.4;4D.4;518、定容条件下)(4s HS NH 的分解压力为1θp 时，反应)()()(234g S H g NH s HS NH +⇔的标准平衡常数是（ C ）A.1B.1/2C.1/4D.1/819、水的三相点附近其蒸发热为44.821-⋅mol kJ ，熔化热为5.991-⋅mol kJ ，则在三相点附近冰的升华热约为（ B ）A.38.831-⋅mol kJB.50.811-⋅mol kJC.-38.831-⋅mol kJD.-50.811-⋅mol kJ20、在相图上，当物系点处于哪一点时，只存在一个相（ C ）A.恒沸点B.熔点C.临界点D.最低共沸点21、具有最低恒沸温度的某两组份体系，在其T-x 相图的最低点有（ A ）A.l g x x f ==;0B.l g x x f ==;1C.l g x x f >=;0D.l g x x f >=;122、80℃时纯苯的蒸汽压为0.991θp ，纯甲苯的蒸汽压为0.382θp ，若有苯-甲苯气、液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为30.0=苯y 则液相组成苯x 接近于（ D ）A.0.85B.0.65C.0.35 D0.1423、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： CA. Na 2CO 3B. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2O Na 2CO 3•7H 2OC. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2OD. 以上全否24.一个水溶液共有S 种溶质，相互之间无化学反应。
相平衡齐齐哈尔大学物理化学考试参考Word版
第六章 相平衡6.1 指出下列平衡系统中的组分数C ,相数P 及自由度数F 。
(1) I 2(s)与其蒸气成平衡；(2) MgCO 3(s)与其分解产物MgO(s)和CO 2(g)成平衡；(3) NH 4Cl(s)放入一抽空的容器中，与其分解产物NH 3(g)和HCl (g) 成平衡； (4) 取任意量的NH 3(g)和H 2S (g)与NH 4HS(g)成平衡；(5) 过量的NH 4HCO 3(s)与其分解产物NH 3(g)，H 2O(g)和CO 2(g) 成平衡； (6) I 2作为溶质在两不互溶液体H 2O 和CCl 4中达到分配平衡（凝聚系统）。
解：（1）C =1，P =2，21F C P =-+=；（2）C =2，P =3，21F C P =-+=； （3）C =1，P =2，21F C P =-+=； （4）C =2，P =2，22F C P =-+=； （5）C =1，P =2，21F C P =-+=； （6）C =3，P =2，12F C P =-+=。
6.2常见的Na 2CO 3(s)水合物有Na 2CO 3•H 2O (s)，Na 2CO 3•7H 2O(s)和 Na 2CO 3•10H 2O (s) （1）101.325kPa 下，与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的水合物最多能有几种？ （2）20℃时，与水蒸气平衡共存的水合物最多能可能有几种？解： S =5，R =3，R '=0，C =S R R '=2，F =C P +1=3P ，F mix =0，P max =3； （1）已有两相（水溶液、冰），只能有一种水合物与其共存； （2）已有一相（水蒸气），有二种水合物与其共存。
6.11 A-B 二组分液态部分互溶系统的液-固平衡相图如附图所示，试指出各个项区的平衡关系，各条线所代表的意义，以及三相线所代表的平衡关系。
解：单相区：1：A 和B 的混合溶液l ；二相区：2：l 1+ l 2；3：l 2+ B(s)；4：l 1+ A(s)；5：l 1+ B(s)；6：A(s)+B(s)各条线代表的意义：LJ ：A 的凝固点降低曲线；JM ：B 的凝固点降低曲线； NV ：B 的凝固点降低曲线； MUN ：液液相互溶解度曲线。
(完整word版)第六章相平衡
163第六章 相 平 衡一、本章小结1。
吉布斯相律F = C - P + 2F :系统的自由度数(独立变量数），是保持相平衡系统中相的数目不变的条件下,系统中可独立改变的变量（如温度、压力、组成等）的数目；P ：相数，是相平衡系统中相的数目;2:表示相平衡系统只受温度、压力两个因素影响;C ：组分数（或独立组分数），是足以确定相平衡系统中所有各相组成所需最少数目的独立物质数，C = S- R – R ’S :物种数，是系统中所含有的化学物质的数目；R ：化学平衡数，是系统中各物种之间存在的独立的化学平衡的数目； R ’：独立限制条件数，是同一相中独立的浓度限制条件的数目. 相律说明:⑴ 相律只适用于处于热力学平衡的多相系统；⑵ 相律表达式中“2"代表温度、压力两个影响因素，对凝聚系统来说，压力对相平衡影响很小,此时相律可表示为F = C – P + 1，该自由度可称为条件自由度。
若除此之外还受其它因素（如磁场、电场、重力场等）影响,相律可表示为：F = C — P + n ，n 代表影响因素的个数. 2. 杠杆规则杠杆规则表示多组分系统两相平衡时，两相的数量之比与两相组成、系统组成间的关系。
杠杆规则示意如图6。
1。
对一定温度、压力下的A 、B 两组分系统中的α、β两相平衡，杠杆规则可表示为B B B B ()()()()w w m m w w β-α=β-α或 B B B B ()()()()w w m mw w β-α=β-α式中：w B 、w B （α)、w B （β)分别是以组分B 质量分数表示的系统组成及α、β两相的组成；m 、m （α）、m (β)分别是系统质量及α、β两相的质量。
若组分B 组成以摩尔分数x B 表示时，可运用杠杆规则计算两相的物质的量，计算式为：B B B B ()()()()x x n n x x β-α=β-α3。
相图 3。
1 相图的分类 3。
1。
1 单组分系统相图单组分系统p — T 相图（如图6。
相平衡和化学平衡(含答案)
物理化学习题三《相平衡、化学势与化学平衡》部分一 判断题1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *则Y A <X A ( ) 2、等温等压条件下，0>=∆∑BB B mr u v G 的化学反应一定不能进行。
( ) 3、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。
( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。
( )5、在水的三相点，物种数S 和组分数C 相等，都等于1，自由度数等于F=0。
( )6、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。
( ) 7、由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、及CO 2（g ）构成的平衡物系的自由度为0。
( ) 8、I 2（s ）= I 2（g ）平衡共存，因S = 2， R = 1， R /= 0所以C = 1。
( ) 9、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。
（ ）10、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。
（ ）11、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。
（ ）12、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系为P/2。
（ ）13、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J·mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。
（ ）14、二元溶液中A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从拉乌尔定律。
物理化学上册相平衡练习1、2、3及答案
物理化学相平衡1试卷一、选择题( 共21题40分)1. 2 分(2442)由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=32. 2 分(2398)将N2,H2,NH3三种气体充进773 K,32 424 kPa的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少?(1) 进入塔之前 (2) 在塔内反应达平衡时 (3) 若只充入NH3气，待其平衡后(A) 3，2，1 (B) 3，2，2 (C) 2，2，1 (D) 3，3，23. 2 分(2562)在373.15 K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/44. 2 分(2403)将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45. 2 分(2740) 对二级相变而言，则（A）∆相变H=0，∆相变V<0（B）∆相变H<0，∆相变V=0（C）∆相变H<0，∆相变V<0（D）∆相变H=0，∆相变V=06. 2 分(2436)CuSO4与水可生成CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐7. 2 分(2333) 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1 (B)2 (C)3 (D) 48. 2 分(2440)CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 59. 2 分(2739) 二级相变服从的基本方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用10. 2 分(2565)p∃时，A 液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40 kPa和46.65 kPa，在此压力下，A和B 形成完全互溶的二元溶液。
相平衡的大题和选择题有答案解析
第六章相平衡一、判断说明题：1. 对于一个含有N种化学物质所组成的体系，若体系中不存在化学反应，则N与C存在什么关系? 又若其中某一种化学物质在某一项中实际不存在，试推导出该体系的相律形式仍然是ｆ＝C－P＋2。
［提示：请考虑描述体系组成的变量数与各种物质在各相间化学势相等的等式数应该作怎样的修正？］答：化学物质数N是一指相平衡体系内能够出现的不同化学性质的物质数；组分数C是指该平衡体系内所需的最少物质数，即该相平衡体系中物种数减去化学平衡数，再减去浓度限制条件数，C＝N－R－R＇。
如果体系中不存在化学反应，则C＝N－R＇，如果体系中不存在化学反应，也不存在浓度限制条件，则C＝N。
C种物质在P个相中都存在，则描述体系组成的变量数为P(C-1)，化学势相等的关系式数为C(P -1)，描述体系最少变量数，即自由度ｆ＝P(C-1)－C(P-1)+2 ＝C－P＋2；若某种物质在其中某一相中不存在，则描述体系组成的变量数为(P -1)＋(C-2)＝P (C-1)－1，化学势相等的关系式数为：C(P -2)＋(C-1)＝C(P -1)－1，自由度ｆ＝[P (C-1)-1]－[C(P -1)－1]＋2＝P－C＋2。
因此体系的相律形式是同一形式。
2. 对于纯水，当水气、水与冰三相共存时，其自由度为多少？你是怎样理解的？答：根据相律，水纯物质，C＝1，T＝273.16 K，p＝611 Pa，温度压力确定，其自由度ｆ=1-3+2＝0，说明该体系的组成、温度与压力均不能任意改变。
3. 由水气变成液态水是否一定要经过两相平衡态，是否还有其它途径。
答：不一定要经过两相平衡。
从水的相图上可知，将水汽先升温，使温度超过647.2 K，后再加压，使压力超过2.2×107Pa，然后再先降温后降压，便可不经过气液两相平衡态，使水汽转变成液态水。
4. 右图是CO2的相图，试与水的相图比较，两者有何异同，图中有哪处ｆ＝0？根据相图你如何理解在高压钢瓶内可以储存液态CO2，而将液态CO2从钢瓶口快速喷至空气中，在喷口上装一尼龙袋，在袋内得到的是固态CO2(干冰)，而不能得到液态CO2？答：与水的相图比较，显著的差别是固液二相平衡线的倾斜方向不同，水的液固二相平衡线斜率d p/d T＜0，而CO2的d p/d T＞0。
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第4章相平衡选择填空1-2（1）1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：(A) C=2，Φ=2，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1(C) C=2，Φ=3，f=2 (D) C=3，Φ=2，f=32．将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2(C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 23. 某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为：(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=44. 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,...,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 p w,溶液面上外压为 p s，则该体系的自由度数为： ( )(A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+35. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为：(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 37. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： ( )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 38. CuSO4与水可生成CuSO4﹒H2O,CuSO4﹒3H2O,CuSO4﹒5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )(A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存的含水盐9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( )(A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=310. 三相点是： ( )(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度(C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度(D)固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力11. 某一物质 X在三相点时的温度是20℃,压力是2个标准大气压。
下列哪一种说法是正确的： ( )(A) 在2个标准大气压，20℃以上 X 能以液体存在(B)在2个标准大气压，20℃以下 X 能以固体存在(C) 在25℃,标准大气压下液体 X 是稳定的(D) 在25℃时, 标准大气压下液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压12. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2，就必须：(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D)在恒压下降低温度13. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？ ( )(A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对 T(C) lg(p/Pa) 对 1/T (D) 1g/p 对lg(T/K)14. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： ( )(A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变(C)p必随T之升高而变大 (D)p随T之升高可变大或减少15. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)= -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为：( )(A)358.2K (B)85.2K (C)358.2℃ (D)373K16. 在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/417. 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： ( )(A)必低于373.15K (C)取决于水与有机物的相对数量(B)必高于373.15K (D)取决于有机物的分子量大小18. 区域熔炼技术主要是应用于： ( )(A) 制备低共熔混合物 (B)固体提纯(C) 制备不稳定化合物 (D) 获得固熔体19. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是：(A)B的百分含量不变(B)A的百分含量不变(C)C的百分含量不变 (D)B和C的百分含量之比不变（2）1. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为： ( )(A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1(C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 12. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为： ( ) (A) C= 3，φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4(C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ= 53. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A)3种 (B)2种(C)1种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存4. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为： ( )(A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3(C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 45. 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为： ( )(A) C= 2，Φ = 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2(C) C= 2，φ = 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 37. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A)与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变8. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 49. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： ( )(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 510. 某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着：( )(A) 固体比液体密度大些 (C) 固体比液体密度小些(B)三相点的压力大于标准大气压 (D) 三相点的压力小于标准大气压11. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘：(A) 比固态碘密度大(D)不能有低于12 kPa的蒸气压(C) 在标准大气压下不能存 (B) 在115℃以上不能存在12. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )(A)凝固 (B)沸腾 (C)升华(D)A、B、C任一种13. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相?(A)恒沸点 (B)熔点(C)临界点 (D)低共熔点14. 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ/mol和5.994 kJ/mol。
则在三相点附近，冰的升华热约为： ( )(A) 38.83 kJ/mol (B) 50.81 kJ/mol(C) -38.83 kJ/mol (D) -50.81 kJ/mol15. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为： ( )(A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol(C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol16. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： ( )(A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.6017. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：( )(A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=218. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。
问下列结论何者正确? ( )(A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2<X2 (D)不确定第5章 化学平衡（1）1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K θ为： ( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/82．化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 ()μξ,,P T G ∂∂ 的条件是：(A)体系发生单位反应 (C)反应物处于标准状态(B)反应达到平衡 (D)无穷大体系中所发生的单位反应3． 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm 所代表的意义在下列说法中哪种是错误的? ( )(A) ΔrGm 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)(B) ΔrGm 表示有限的反应物系处于该反应进度a 时的反应倾向(C) ΔrGm 表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化(D) ΔrGm 代表变化率()μξ,,P T G ∂∂ ,即表示在 G-ξ图上反应进度为ξ时的曲线斜率4． 在等温等压下，当反应的Δr Gm θ= 5 kJ/mol 时，该反应能否进行？ ( )(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进(C) 不能判断 (D) 不能进行5． 一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。