电解池练习题
电解池的专项训练
电解一，选择题1.用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr ④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。
其中只有水被电解的有 ( )A.①②⑤B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦2.下列描述中，不符合生产实际的是 ( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )A.CuCl2［CuSO4］B.NaOH［NaOH］C.NaCl［HCl］D.CuSO4［Cu(OH)2］4.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小6.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7.用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是 ( )A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－CuB.阴极发生的电极反应为：4OH－2H 2O+O2↑+4e―C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度8.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
电解池综合训练题含答案
6．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是
III．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（4）电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl，检验NaCl是否洗净的方法是
（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；
电解池练习测试题
电解练习题1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）A2ABCD3中[Cu2ABCD4ABCD5 a mol （）AC6．常温时，将500 ml pH=5的Cu SO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（）A．向溶液中加入0.245g Cu (OH)2B．向溶液中加0.31g CuSO4C．向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热D．向溶液中加0.2g CuO7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A．[Ag＋] B．[NO3—] C．溶液的PH D．银棒的质量8．溶液中含有两种溶质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。
用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（AC9金属，Ab L氧molNaCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为( )Ccb、c( )A．Pt P t NaOH NaOH B．C C NaCl NaOH对原子质量是( )A．mn/10B．10m/n C．20mnD15,电解，下列说法正确1617A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极18．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小19．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：⑵。
A⑷A3。
C⑸⑹Fe (OH)2A⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
电解池练习题
电解池练习题电解池练习题⼀、选择题1.在电解池中,阳极的电极材料 ( )A.发⽣氧化反应B.得电⼦C.是铂电极D.与电源正极相连2.下列有关⽤惰性电极电解3AgNO 溶液⼀段时间后的说法正确的是( )A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH 不断升⾼C.此时向溶液中加⼊适量的2Ag O 固体不能使溶液恢复⾄电解前的状况D.电解后两极产⽣的⽓体体积⽐为2∶13.⽤⽯墨作电极,电解 1 1mol L -?下列物质的溶液,则溶液中的pH 保持不变的是( )A.HCB.NaOHC.24Na SOD.NaCl4.关于原电池电解池的电极名称,下列说法错误的是 ( )A.原电池中失去电⼦的⼀极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的⼀极为阴极C.原电池中相对活泼的⼀极为正极D.电解池中发⽣氧化反应的⼀极为阳极5.下图为直流电源电解稀24Na SO ⽔溶液的装置。
通电后在⽯墨电极a 和b 附近分别滴加⼀滴⽯蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )A.逸出⽓体的体积,a 电极的⼩于b 电极的B.⼀电极逸出⽆味⽓体,另⼀电极逸出刺激性⽓味⽓体C.a 电极附近呈红⾊,b 电极附近呈蓝⾊D.a 电极附近呈蓝⾊,b 电极附近呈红⾊6.电解2CuCl 与NaCl 的混合溶液时,阴极上和阳极上最先析出的物质为( )A. 2H 和2ClB.Cu 和2ClC. 2H 和2OD.Cu 和2O8.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )9.如图为电解饱和⾷盐⽔的简单装置,下列有关说法正确的是( )A.电解⼀段时间后,向蛋壳内的溶液中滴加⼏滴酚酞,呈红⾊B.蛋壳表⾯缠绕的铁丝发⽣氧化反应C.铁丝表⾯⽣成的⽓体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻⽌⽣成的氯⽓与氢⽓、氢氧化钠溶液接触10.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜是负极B.⽤电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可⽤⾦属铜作阳极D.电解稀硫酸制2H 、2O 时铜作阳极12.取⼀张⽤饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,⼀段时间后,发现a 电极与试纸接触处出现⼀个双⾊同⼼圆,内圈为⽩⾊,外圈呈浅红⾊。
电解池练习题
电解池练习题一、选择题1. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应2. 在电解过程中，阴极上发生的是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应3. 电解水时，阳极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳4. 电解水时，阴极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳5. 电解池中，电解质溶液的浓度对电解效率的影响是：A. 无影响B. 浓度越高，电解效率越低B. 浓度越高，电解效率越高D. 浓度与电解效率无关二、填空题6. 电解池中，阳极材料通常是_________，阴极材料通常是_________。
7. 电解池工作时，电流通过_________，使溶液中的_________发生_________。
8. 电解水时，阳极产生的氧气与阴极产生的氢气的体积比为_________。
9. 电解过程中，如果电解质溶液是硫酸，那么阳极上生成的气体是_________。
10. 电解池中，电能转化为_________能和_________能。
三、简答题11. 请简述电解池的工作原理。
12. 解释为什么电解水时，阳极产生氧气而阴极产生氢气。
13. 电解池中，电流的大小对电解过程有什么影响？14. 请说明电解池在工业生产中的应用实例。
四、计算题15. 假设电解水的实验中，通过电解池的电流为2A，持续时间为30分钟，求电解过程中产生的氢气和氧气的摩尔数。
五、实验题16. 设计一个简单的电解水实验，列出所需材料、实验步骤和预期结果。
六、论述题17. 论述电解池在电化学能源存储和转换中的应用，并举例说明。
七、案例分析题18. 某工厂使用电解池生产氯气和氢气，电解液为氯化钠溶液。
请分析电解过程中可能遇到的技术问题及解决方案。
八、综合应用题19. 假设你是一名化学老师，需要为学生准备一堂关于电解池原理的课程。
请设计课程大纲，并简要说明每个部分的教学目标。
电解池练习(带解析)
电解池练习（带解析）（基础）4. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应5.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电6.（北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7．(北京卷∙6)下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－＋2e－=Cl2↑8．(上海∙16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物9．(广东∙12)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动10．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+11.下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤电化腐蚀；（）A、①②③B、②③④C、②④⑤D、全部；12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+13．结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀14．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判断正确的是（A）a为负极，b为正极( ) （B）a为阴极，b为阳极（C）电解过程中，氯离子浓度不变（D）电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质15．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为( )（A）不改变（B）逐渐减小（C）逐渐增大（D）先减小，后增大16．下列关于铜电极的叙述正确的是( )（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极17. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）18．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快19．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极20.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极，电解1 mol ·-1L H 2SO 4溶液B.以石墨为电极，电解1 mol ·-1L KBr 溶液C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO 4溶液21. 下列叙述正确的是( )A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22,用惰性电极实现电解,下列说法正确的是（ ）A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1二.填空23．(山东卷∙31) (化学－化学与技术)金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑请回答下列问题：(1)冰品石(Na 3AlF 6)的作用是 。
电解池练习题含答案(已整理)
电解池练习题含答案(已整理)1.正确答案为A。
改写为：在电解饱和食盐水时，通常使用铁作为阳极，碳作为阴极。
电镀时，待镀的金属制品通常作为阴极，镀层金属作为阳极。
对于像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
在电解精炼铜时，使用纯铜板作为阴极，粗铜板作为阳极。
2.正确答案为D。
改写为：在铁制品上镀上一定厚度的锌层时，应该使用锌作为阳极，镀件作为阴极，溶液中含有锌离子。
3.答案为B。
改写为：在一定温度下，使用惰性电极电解某Na2SO4饱和溶液200g，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约为47.5%。
4.答案为B。
改写为：使用石墨做电极电解含有两种溶质AlCl3和H2SO4的混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段。
阴极自始至终只有H2.阳极先析出Cl2，后析出O2.溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀全部溶解。
电解最后阶段为电解水。
5.答案为A。
改写为：使用惰性电极电解NaCl水溶液时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。
若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色。
若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色。
电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况。
6.正确答案为D。
改写为：在电解精炼铜装置中，c为粗铜板，d为纯铜板。
电解过程中，SO42-浓度几乎不变。
电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。
在c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加。
7.答案为B。
改写为：使用惰性电极电解AgNO3溶液，一段时间后，再加入一定质量的Ag2O，溶液能与原来溶液完全一样。
电解时，氧化还原反应导致OH浓度增加。
在电解过程中，阳极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑，阴极反应式为4H+ +4e- = 2H2↑。
由于H+是由水提供的，PH值会升高。
经过除杂后，KOH溶液可以从B出口得到。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池一、单选题1．（2023春·北京海淀·高三统考期中）利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。
其工作流程和反应原理如图所示：下列说法不正确．．．的是。
A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑B ．装置Ⅱ中过程Ⅱ～Ⅱ均有极性键的断裂和生成C ．装置Ⅱ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -+ D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％2．（2022春·云南昆明·高三统考期末）某同学按如图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Zn 片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。
下列有关说法正确的是A ．装置Ⅱ、Ⅱ中温度变化曲线完全一致B ．装置Ⅱ中产生气泡的速率比装置Ⅱ慢C ．装置Ⅱ、Ⅱ中铜片上均发生还原反应D ．装置Ⅱ溶液中的氢离子向铜片移动 3．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）酸性条件下2CO 通过电催化法可生成25C H OH ，c -NC 、i -NC 是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。
下列有关说法正确的是A ．i -NC 电极处发生氧化反应B ．合成过程中2CO 均作为还原剂C ．合成过程中用c -NC 作电极催化剂更利于生成25C H OHD ．c -NC 电极上发生反应：22252CO 9H O 12e C H OH 12OH --++=+4．（2021春·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期中）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述正确的是A ．产品室发生的反应为NH 4++OH ﹣=32NH H O ⋅B ．N 室中硝酸溶液浓度a%＞b%C ．a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜D ．M 、N 室分别产生氧气和氢气5．（2023·全国·高三专题练习）最近我国科学家研制出一种可充电Na - Zn 双离子电池体系，其工作原理如图所示。
高中化学《电解池》练习题(原卷版)
电解池1．如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D．充电时Cl-移向LiV3O8电极2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4．下列有关电化学装置的说法正确的是()A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B．用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5．工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。
某小组设计装置从废液中提取铜，如图：已知：Fe2+失电子能力比OH－强。
下列说法正确的是A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－= H2↑B．石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－= 4H+ + O2↑C．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移6．用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为。
电解池练习题
电解池练习题1.如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法错误的是( )A ．乙烧杯中c 极的电极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑B ．a 、c 两极产生气体的物质的量不相等C ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变D ．甲烧杯中发生的反应为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 42．用石墨作电极电解NaCl 和CuSO 4的混合水溶液，下列说法中正确的是( )A ．电解过程中阴极和阳极的质量始终保持不变B ．溶液中的Cu 2＋、H ＋和Na ＋都要移向阴极，但在阴极优先放电的离子是Cu 2＋C ．溶液中的Cl －在阳极上完全放电后，溶液中的SO 2－4接着在该极上放电生成O 2D ．电解过程中阴极上始终有气体产生3. 金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋)( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni 2＋＋2e －―→NiB ．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni 2＋和 Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt4．(2009年衡水质检)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时( )A ．粗铜接电源负极B ．纯铜作阴极C ．杂质都将以单质形式沉积到池底D ．纯铜片增重2.56 g ，电路中通过电子为0.08 mol5 用惰性电极电解V mL 某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g 金属析出，溶液的pH 从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。
析出金属的相对原子质量( )A.100W VB.200W VC ．2×105W /VD ．1×105W /V6．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO －3)＝6 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中c (K ＋)为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －17．(2009年盐城调研)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶18．(2009年安徽理综)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
电解池练习题
电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置，用于在电流作用下使化学反应发生。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。
练习题一：给定一个锌电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在锌电解池中，锌是阳极（负极），锌离子在电解过程中被氧化失去电子，形成锌离子溶于溶液中，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-电子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-离子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-练习题二：一种电解质溶液中，电解池中产生的气体是氧气。
写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在产生氧气的电解质溶液中，氧气是在阳极生成的，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-电子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-离子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-练习题三：给定一个铜电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：在铜电解池中，铜是阴极（正极），铜离子在电解过程中被还原获得电子，形成固体铜沉积在阴极上，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）电子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）离子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）练习题四：给定一个电解质溶液，写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。
解析：根据具体的电解质溶液成分，可以确定氧化半反应和还原半反应，并据此得到电子方程式和离子方程式。
例如，对于电解质溶液NaCl，氧化半反应是Cl-（aq）→ Cl2（g）+ 2e-，还原半反应是2H2O（l）+ 2e-→H2（g）+ 2OH-（aq）。
据此得到电子方程式和离子方程式如下：电子方程式：2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）离子方程式：2Na+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）+ 2Na+（aq）通过以上练习题，我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。
原电池电解池专项练习题
原电池电解池专项练习题一、单选题1.下图与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的2.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)()A.阳极发生还原反应，其电极反应为：Ni²⁺+2e⁻=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li⁺+FeS+2e⁻══Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS===Li₂S+FeC.负极的电极反应式为Al−3e⁻=Al³⁺D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li₂S+Fe−2e⁻=2Li⁺+FeS4.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形LiCoO2+C62时CoO2+LiC6下列说法正确的是()A.充电时，电池的负极反应为LiC₆−e⁻=Li⁺+C₆B.放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e⁻=LiCoO₂C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低5.如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1mol⋅L⁻¹的H₂SO₄溶液，装置B的烧杯中盛放的是(0.1mol⋅L⁻¹的CuCl₂溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的是()A.A为原电池，B为电解池B.A为电解池，B为原电池C.当装置A的烧杯中产生0.1mol气体时，装置B的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.一段时间后，装置B的烧杯中溶液的浓度减小6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H₂S(g)+3/2O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)△H₁2H₂S(g)+SO₂(g)=3/2S₂(g)+2H₂O(g)△H₂H₂S(g)+1/2O₂(g)=S(g)+H₂O(g)△H₃2S(g)=S₂(g)△H₄则△H₄的正确表达式为()A.△H₄=2/3(△H₁+△H₂-3△H₃)B.△H₄=2/3(3△H₃-△H₁-△H₂)C.△H₄=3/2(△H₁+△H₂-3△H₃)D.△H₄=3/2(△H₁-△H₂-3△H₃)7.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：22Zn+O₂+4OH⁻+2H2O=2Zn(O H)42−。
电解池练习题
电解池练习题电解池练习题电解池是化学实验中常见的一种装置，用于进行电解实验。
通过电解，我们可以观察到许多有趣的现象，并深入了解物质的性质和反应过程。
本文将介绍一些关于电解池的练习题，帮助读者巩固对电解的理解。
1. 电解铜(II)硫酸溶液假设在电解池中有一定浓度的铜(II)硫酸溶液，使用铜板作为阳极，铁板作为阴极。
根据电解的规律，铜离子会在阳极上发生氧化反应，而铁离子会在阴极上发生还原反应。
请问：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解过程中，溶液中的铜离子浓度会增加还是减少？为什么？2. 电解水电解水是一种常见的实验，可以将水分解为氢气和氧气。
在电解水的实验中，使用两个不同的电极，一个是铂电极，另一个是铜电极。
请回答以下问题：a) 在铂电极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在铜电极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解水的过程中，氢气和氧气的生成速率是否相等？为什么？3. 电解氯化铜溶液假设在电解池中有氯化铜溶液，使用铜电极作为阳极，银电极作为阴极。
请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解过程中，氯离子的浓度会增加还是减少？为什么？4. 电解氯化钠溶液在电解氯化钠溶液的实验中，使用铂电极作为阳极，银电极作为阴极。
请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。
b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。
c) 在电解过程中，氯离子和钠离子的浓度会发生怎样的变化？为什么？通过解答以上练习题，我们可以更深入地理解电解过程中的反应规律。
在电解池中，阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
电解过程中，阳极溶液中的阳离子浓度会增加，而阴极溶液中的阴离子浓度会减少。
这些规律对于理解电化学反应和应用电解技术都非常重要。
需要注意的是，在电解实验中，安全是首要考虑的因素。
高二化学电解池综合练习题(附答案)
高二化学电解池综合练习题一、单选题1、用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化）A ．Ag-Pt 极的电极反应式为：66612C H 6H 6e =C H ＋－＋＋B ．总反应式为6622C H +6H O →61222C H +3O ↑ C ．通电后H +离子由左池向右池迁移D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.25molO 2生成3.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l); 电解池:2Al+3H 2OAl 2O 3+3H 2↑。
关闭K ,电解过程中,以下判断正确的是( )A.两池中H +均移向Pb 电极 B.左池每消耗3molPb,右池生成2mol Al 2O 3 C.左池Pb 电极质量增加,右池Pb 电极质量不变 D.左池正极反应:PbO 2+4H ++2e -=Pb 2++2H 2O 4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
RFC 的工作原理如图如示。
下列有关说法正确的（ ）A.当有0.1 mol 电子转移时，a 电极产生2.24 L 2H (标况)B.b 电极上发生的电极反应式为224H O 4e 2H 4OH ↑－－＋＝＋C.c 电极上进行还原反应，B 池中的H ＋可以通过隔膜进入A 池D.d 电极上发生的电极反应式为22O 4H 4e 2H O ＋－＋＋＝ 5.如图所示:甲池的总反应式为: 4222CH O KOH ++ 2323K CO H O +,下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是244O e H -+++ 22H O C.反应过程中,乙池的pH 逐渐减小D.甲池消耗2O 的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:26.两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6g Cu 析出时,右池析出0.45g 固体,则右池溶质为( ) A. 3AgNO B. 3NaNO C. ()32Mg NO D. ()33Al NO二、填空题7.如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题。
电解池计算试题及解析答案
电解池计算试题及解析答案一、选择题1. 在电解池中，阳极上发生的是氧化反应，阴极上发生的是还原反应。
这种说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：A2. 电解液中离子的定向移动方向是？A. 阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动B. 阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动答案：B二、填空题1. 电解池中，当电流通过时，阳极失去电子的金属离子进入溶液，阴极则发生______反应。
答案：还原2. 电解过程中，电解液中的离子向电极移动，阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。
答案：阴；阳三、计算题1. 已知电解池中电解铜的电流为2A，电解时间为0.5小时，求电解出的铜的质量。
已知铜的摩尔质量为63.5g/mol，法拉第常数为96500C/mol。
答案：首先计算通过的电荷量Q=It=2A×0.5h×3600s/h=3600C。
然后计算电解出的铜的摩尔数n=Q/F=3600C/96500C/mol=0.0372mol。
最后计算质量m=nM=0.0372mol×63.5g/mo l=2.36g。
2. 电解池中电解水，已知电解电流为5A，电解时间为1小时，求电解出的氢气和氧气的体积比。
已知在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。
答案：通过的电荷量Q=It=5A×1h×3600s/h=18000C。
电解水的电极反应为2H2O → 2H2↑+O2↑，每4个电子产生1mol氢气和0.5mol氧气。
因此，电解出的氢气摩尔数n(H2)=Q/(2F)=18000C/(2×96500C/mol)=0.0927mol，氧气摩尔数n(O2)=0.0463mol。
氢气和氧气的体积比为V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)=0.0927mol:0.0463mol=2:1。
四、简答题1. 简述电解池中阳极和阴极的工作原理。
答案：在电解池中，阳极是连接电源正极的电极，阳极上发生氧化反应，即阳极失去电子，金属离子进入溶液。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
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电解池练习题
一、选择题
1.在电解池中,阳极的电极材料 ( )
A.发生氧化反应
B.得电子
C.是铂电极
D.与电源正极相连
2.下列有关用惰性电极电解3AgNO 溶液一段时间后的说法正确的是( )
A.电解过程中阴极质量不断增加
B.电解过程中溶液的pH 不断升高
C.此时向溶液中加入适量的2Ag O 固体不能使溶液恢复至电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1
3.用石墨作电极,电解 1 1
mol L -⋅下列物质的溶液,则溶液中的pH 保持不变的是( )
A.HC
B.NaOH
C.24Na SO
D.NaCl
4.关于原电池电解池的电极名称,下列说法错误的是 ( )
A.原电池中失去电子的一极为负极
B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C.原电池中相对活泼的一极为正极
D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极
5.下图为直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石
蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )
A.逸出气体的体积,a 电极的小于b 电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色
D.a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色
6.电解2CuCl 与NaCl 的混合溶液时,阴极上和阳极上最先析出的
物质为( )
A. 2H 和2Cl
B.Cu 和2Cl
C. 2H 和2O
D.Cu 和2O
8.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )
9.如图为电解饱和食盐水的简单装置,下列有关说法正确的是
( )
A.电解一段时间后,向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞,呈红色
B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
10.下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制2H 、2O 时铜作阳极
12.取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是(
A.b 电极是阴极
B.a 电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂
D.b 电极附近溶液的pH 变小
二．填空题
2.图中的A 为直流电源,B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C 为电
镀槽,接通电路后,发现B 上的c 点显红色。
请填空:
(1)电源A 中a 点为 极。
(2)滤纸B 上发生的总反应方程式为 。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K 点,使c 、d 两点短路,则电极e 上发
生的反应为 ,电极f 上发生的反应为 ,槽中盛放的电
镀液可以是 或 (只要求填两种电解质溶液)。
4.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将设计的原电池通过导线与
下图中电解池相连,其中,a 为电解质溶液,X 和Y 是两块电极板,则:
(1)若X 和Y 均为惰性电极,a 为饱和NaCl 溶液,则电解时。
检验Y 电极
反应产物的方法是 。
(2)若X 、Y 分别为石墨和铁,a 仍为饱和的NaCl 溶液,则电解过程中生成
的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为 。
(3)若X 和Y 均为惰性电极,a 为一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,
向所得溶液中加入0.1 mol 2()Cu OH ,恰好恢复电解前的浓度和pH,
则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
三．计算题
1．用铂电极电解4CuSO 和3KNO 的混合溶液500 mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L 的气体,则原混合溶液中4CuSO 的物质的量浓度为多少？。