普通高中学业水平测试化学试卷(word版)
2024湖北化学清晰纯word版
注意事项：2024 年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共8 页，19 题。
主卷满分100 分。
考试用时75 分钟。
★祝考试顺利★1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Si 28 Cu 64 I 127 Au 197本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安金得到充分保障的条件下完成。
一、选择题：本题共15 小题，每小题 3 分，共45 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
发明关键操作化学原理A制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应A．A B．B C．C D．D2．2024 年5 月8 日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。
舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（）A．发蓝处理B．阳极氧化C．表面渗镀D．喷涂油漆3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是（）A.蒸馏法分离CH2Cl2 和CCl4B.过滤法分离苯酚和NaHCO3 溶液C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（）A.用电子式表示Cl2的形成：∶Cl⋅+⋅Cl∶→∶Cl∶ClB.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO ：⎡⎣Cu(NH3)⎤2+ +CO+NH ⎡Cu (NH )CO ⎤2+3 322 ⎦⎣ 3 ⎦C.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D.制备芳纶纤维凯芙拉：5.基本概念和理论是化学思维的基石。
2022年普通高等学校招生全国统一考试-化学试题(山东卷)word版无答案
山东省2022年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A ．金（Au ）：“虽被火亦未熟"B ．石灰（CaO ）：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄（S ）：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳（3CaCO ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2．下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16313a828b O He O X +→+；16315m828n O He O Y +→+。
下列说法正确的是（ ） A ．X 的中子数为2 B ．X 、Y 互为同位素C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程 D ．自然界不存在1382O 、1582O 分子是因其化学键不稳定 4．下列高分子材料制备方法正确的是（ ）A ．聚乳酸（[||O|C C H C ]--n 3CH ）由乳酸经加聚反应制备B ．聚四乙烯（[22CF CF ]-n ）由四氟乙烯经加聚反应制备C ．尼龙66-（[()()2264||||OONH CH NH C CH C ]-----n ）由己胺和己酸经缩聚反应制备 D ．聚乙烯醇（[2|CH ]C H -nOH）由聚乙酸乙烯酯（[2|CH ]C H -n3OCOCH ）经消去反应制备5．AlN 、GaN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N Al -键、N Ga -键。
高中学业水平合格考试化学训练卷一(纯word有答案)
高中学业水平合格考试训练卷化学（一）本试卷共35小题，满分100分，考试用时60分钟．可能用到的相对原子质里：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（本大题共32小题，其中l ~20小题每小题2分，21~ 32小题每小题3分，共76分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.武汉热于面是中国十大面条之一，是湖北武汉最出名的小吃之一。
下表是一种武汉热干面的营养素含量，图示所标成分钙、磷、钾、铜等指的是A．单质B．元素C．氧化物 D.原子2．右图标所警示的是A.当心火灾一一易燃物质B.当心火灾一一易爆物质C.当心爆炸一一自燃物质D.当心爆炸一一氧化物质3.下列变化属于化学变化的是A.矿石的粉碎B.煤炭燃烧C.冬天水结成冰D.湿衣服在太阳下晒干4.分类是学习和研究化学的-种重要方法，下列分类合理的是A.K2O属于盐B.纯碱Na2CO3属于碱C.HNO3属于酸D.SiO2属于硅酸盐5.下列属于非电解质的是A. FeB. NaClC. H2SO4D.CO26.下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B.标准状况下，18g水所含的氧原子数目为N AC.HClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D.加热能杀死断型冠状病毒是因为蛋白质受热变性7.“云雾吞没了周围的山峦，也包围了整个顶峰，庙宇金黄的屋脊在乳白色的云浪中时隐时现，远处喧闹的人群也被乳白色的云雾笼罩了……”武当山云海缭绕，宛若仙境!从物质分类的角度来分析，“云海属于A.溶液B.浊液C.胶体D.纯净物8.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是B.C. D.9.下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB. Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC. KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD. KOH+HCl =KCl+H2O10.下列说法中正确的是A.1mol氢含有6.02×1023个粒子B.1molSO2中含有的原子总数是6.02×1023个C.1mol NH3含有的分子总数是6.02×1023个D.1mol O2含6.02×1023个粒子11.下列物质中不属于大气污染物的是A. O3B. NO2C. SO2D. CO212.下列化学用语表达错误的是A.次氯酸根高子：ClO−B.干冰的分子式：CO2C.氢气的结构式：H﹕HD.铜的元素符号：Cu13.下列物质含有的化学键中，只有离子键的是A. H2B. NaClC. O2D.HCl14.下列物质的水溶液显酸性的是A.NaClB.NaOHC.NH3•H2OD.H2SO415.标准状况下，1mol He的体积约为A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 44.8L16.高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种高效环保的自来水消毒和净水剂，其中铁元素的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +617.下列说法中错误的是A.氢处于第一周期B.氮处于第V A族C.钠和镁处于同一周期D.第三周期全部是非金属元素18.“往事越千年，陈酿白云边”，“邻家千里醉，开坛十里香”，湖北名酒白云边的主要成分为乙醇，下列关于乙醇说法正确的是A.乙醇水溶液呈酸性 B 醇分子中的氢原子都可以被金属钠取代 C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性 D.在一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 19.设v (正)和v (逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
2023年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学卷(附答案)
2023年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学卷（附答案）本试卷共两大题，25小题，满分为100分。
考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 S−32一、选择题（共22小题，每小题3分，共66分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.党的二十大报告提出“我们坚持绿水青山就是金山银山的理念”。
下列做法符合这一理念的是（）A.分类处理生活垃圾B.过量施用化肥农药C.提倡使用一次性木筷D.直接排放工业废水2.中华文明源远流长，文物记载着古代劳动人民的灿烂成就。
下列文物主要由金属材料制成的是（）A.龙首形玉器B.人面鱼纹彩陶盆C.青花瓷器D.银执壶3.我国科学家屠呦呦因发现并提取青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔奖。
青蒿素属于（）A.氧化物B.无机物C.有机物D.混合物4.某同学为家人准备的午餐食材中，油脂含量最高的是（）A.五花肉B.芹菜C.大米D.豆腐5.运输危险化学品车辆须贴有警示标识。
下列化学品与警示标识的对应关系正确的是（）6.光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是（）A.澄清石灰水B.氢氧化铁胶体C.葡萄糖水D.硫酸铜溶液7.下列燃料中，主要成分不是甲烷的是（）A.沼气B.水煤气C.天然气D.可燃冰8.“嫦娥五号”采回的月壤中含有32He。
下列有关32He的说法正确的是（）A.质子数为2B.质量数为5C.中子数为3D.与31H互为同位素9.用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的部分操作如下图所示，其中错误的是（）A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发10.下列表示错误的是（）A.小苏达的化学式：NaHCO3B.甲烷分子的球棍模型：C.硝酸钾的电离方程式：KNO3 == K+ + NO3−D.氯化氢的电子式：H:Cl11.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.l mol H2中所含共价键数为2N AB.1 mol/L Na2SO3溶液中所含Na+数为2N AC.12 g石墨中所含C原子数为N AD.标准状况下，22.4L H2O所含分子数为N A12.人体需要二价铁。
2023年1月福建高中学业水平合格考化学试卷真题(含答案详解)
2023年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
相对原子质：H 1O 16第Ⅰ卷(选择题50分)一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在北京冬奥会上大量使用氢能汽车作交通工具。
提供氢能的氢气属于A.单质B.氧化物C.酸D.碱2.加强生态文明建设，倡导绿色低碳的生活方式。
下列做法有利于实现绿色低碳的是A.焚烧垃圾B.浪费粮食C.随手关灯D.燃放烟花3.可用于制造飞机部件的金属材料是A.玻璃B.橡胶C.铝合金D.塑料4.垃圾分类回收有利于节约资源。
下列属于“可回收物”标志的是A. B. C. D.5.碘是人体必需的微量元素。
下列物质只含离子键的是A.KIB.HIC.3CH ID.2I 6.著名科学家屠呦呦从中药古方得到启发，提取青蒿素造福世界人民。
下列说法不正确．．．的是A.中药古方中有大量可为现代化学制药提供参考的素材B.青蒿素是为治疗新冠病毒而研发的药物C.化学从发现分子、改造分子中得到青蒿素等有效药物D.屠呦呦的巨大贡献是发现青蒿素能有效治疗疟疾7.化学与人类生活密切相关。
下列做法不正确．．．的是A.露天焚烧废旧塑料B.用灼烧的方法区分蚕丝和棉花C.用生石灰作食品干燥剂D.用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿8.下列实验操作或现象，能够区分溶液和胶体的是A.过滤B.分液C.观察颜色D.丁达尔效应9.实验室常用于保存少量金属钠的试剂是A.水B.煤油C.酒精D.四氯化碳10.氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案)
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ①被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ①用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ①被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ①将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ①及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;①常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①2．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。
随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 3．0.5 mol O 2中所含的氧原子数目为 A ．3.01×1023个B ．6.02×1023 个C ．0.5个D ．1个4．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余5．下列物质中含原子数最多的是A．6.02×1023个H2SO4分子B．0.4 mol NH3C．10 g氖气D．4①时5.4 mL水6．Cl2的摩尔质量是A．35.5g·mol-1B．71 g·mol-1C．35.5g·mol D．71 g·mol 7．下列属于纯净物的是A．沼气B．蔗糖C．漂白粉D．高岭土8．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
(完整word版)高中化学学业水平测试试卷.docx
普通高中学业水平测试化学试卷 座号__一、 选择题 (每小题 2 分，共 40 分)______ 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应_ ___ 理解为____ A ．单质BCD_．分子．元素．同位素名姓2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路” ，说明鸡蛋清水溶液是A ．溶液B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液题 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是答要 A ．无色无味B ．有毒C．密度比空气大D ．氧化物不 内线 4．下列各组物质互为同分异构体的是订装A ． O 2 和 O 3B ． CHCHCHCH 和 CH(CH)1213CD． CH 和 CHCH3 C ． C 和号322334 33考5．某溶液中存在大量的 H +、 Cl 一、 SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是A ． HCO 3一B ． Ba 2+C ． Al 3+D ．Ag +6．下列物质含有离子键的是 A ． C12B． NaClC． CO 2 D． H 2O级班7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．浓硝酸D ．碳酸钠溶液8．下列离子方程式正确的是A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H ++OH 一=H 2OB ．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al 3++H 2↑C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH 一 =Fe(OH)3↓ +3C1－D ．二氧化碳与石灰水反应一2 一+ H 2O校 CO 2+2OH =CO 3学9．下列化学用语正确的是A ．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C ．乙酸的结构简式2 4 2D ．碳酸钠的电离方程式 23+32-C H O Na CO=Na +CO10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 能将电能转换成化学能B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒C. 碳棒发生氧化反应 D ．总反应为 Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D.12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 22NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2) 、 v(N 2) 、v(NH为 mol · L －1·s －1) ，则下列关系正确的是 A.v(H 2) ＝ v(N 2)= v(NH 3)B.3v(H 2)＝ v(N 2)C.v(N ) ＝ 2 v(NH)D.v(NH) ＝ 3/2v(H )233213. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是A ． AlCl 3B ． Na COC ． CH COONH D．NaHCO233 4315. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是①Na ②NaOH ③Na 2 O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥A ．①④B ．②③④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L ，在这 20s 内它的速率为A ． 0.04B ． 0.04mol / (L.s)C ． 0.08mol(L.s)D ． 0.04mol / L18. 在水溶液中能大量共存的离子组是2++——B+—2——A ． Mg 、 NH、 Cl、OH． Na 、 AlO2 、 CO、 OH432+ 2++— D 3++—2—C ． Ca 、 Fe 、 H 、 NO 3． Fe 、K 、 SCN 、 SO 419. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。
2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试卷含答案
2024北京高中合格考化学(第二次)（答案在最后）考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25小题(共50分)；第二部分为非选择题，9小题(共50分)。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国的材料技术发展迅速，新材料得到了广泛应用。
下列材料的主要成分属于合金的是A.碳海绵——石墨烯和碳纳米管B.“福建舰”航母的甲板——贝氏体耐磨钢C.“天和”核心舱电推进系统推力器的腔体——氮化硼陶瓷D.第19届亚运会棒(垒)球体育文化中心罩棚的覆膜——聚四氟乙烯膜【答案】B【解析】【详解】A．石墨烯和碳纳米管都是碳元素的单质，不属于合金，A错误；B．贝氏体耐磨钢主要成分为钢铁，钢铁为铁碳合金，B正确；C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，C错误；D．聚四氟乙烯属于有机高分子材料，不含金属元素，不属于合金，D错误；故答案选B。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)胶体A.KOH溶液B.NaCl溶液C.蔗糖溶液D.3【答案】D【解析】【详解】能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
KOH 溶液、蔗糖溶液、NaCl 溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，3Fe(OH)胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
答案选D 。
3.下列金属中，通常用电解法冶炼的是A.FeB.MgC.HgD.Ag【答案】B【解析】【详解】A ．铁是较活泼金属，通常用热还原法冶炼，故A 不符合题意；B ．镁是活泼金属，通常用电解法冶炼，故B 符合题意；C ．汞是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故C 不符合题意；D ．银是不活泼金属，通常用热分解法冶炼，故D 不符合题意；故选B 。
高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共3套)
普通高中学业水平考试合格性考试测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列反应既属于离子反应,也属于置换反应的是( )A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液B.氢氧化钠放入醋酸溶液中C.铁钉放入CuCl2溶液中D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液2.钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器,其原子核内中子数是( )A.31B.98C.67D.1653.下列各组物质中,硫元素的化合价均为+4的是( )A.Na2SO3B.H2S2O7C.Na2SO4D.Na2S2O34.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置5.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是( )A.K2CO3和CaSO4都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Fe(OH)3都属于碱D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物6.表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.NaOH溶液与稀硫酸反应:OH-+H+H2OC.铁片和稀盐酸反应:2Fe+6H2+2Fe3++3H2↑D.石灰石与硝酸反应:C+2H+CO2↑+H2O7.关于铝的性质和用途的下列叙述,错误的是( )A.铝可作导线和电缆B.铝箔可以作食品、饮料的包装C.铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸D.铝的硬度很大,可用作制造汽车、船舶、飞机等8.下列反应属于吸热反应的是( )A.木炭与O2反应生成CO2B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9.正戊烷和异戊烷是( )A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同种物质10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )A.H2B.CO2C.KOHD.MgCl211.0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )A.2 mo1/LB.1 mo1/LC.0.5 mo1/LD.0.05 mo1/L12.对下列常见物质的认识不正确的是( )A.明矾可作净水剂B.CaCO3是陶瓷的主要成分C.干冰能用于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸药,能中和胃里过多的酸,缓解胃部不适13.用如图所示装置萃取溴水中的溴,下列说法正确的是( )A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B.萃取剂可用酒精或CCl4C.“振荡”后立刻进行分液D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体14.在下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆,②改变金属内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部15.下列各选项中,能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学试卷(含答案)
2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤煤油B. 石油乙烯C. 油脂甘油D. 淀粉乙醇2. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X 射线衍射实验C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。
下列有关解释合理的是A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸4. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。
且甲和水可以直接生成乙的是选项甲乙丙H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Sn 119−−−→干馏−−−→分馏−−−→皂化−−−→水解NaCl 3NaHCOABCDA. AB. BC. CD. D5. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。
下列有关该物质说法正确的是A. 分子式为B. 能发生缩聚反应C. 与葡萄糖互为同系物D. 分子中含有键，不含键6. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。
2024年5月上海普通高中学业水平等级性考试化学试题(答案版)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2023年6月四川高中学业水平合格考化学试卷真题(含答案详解)
A B C DB．C．C．官能团对有机物的性质具有决定作用。
下列分子所含官能团为(3CH3B．H5OH C．CH．CH3COOC2H ．认识一种有机物，可先从结构入手，某有机物的分子结构模型如图所示。
该物质是A．CH=CH B．CH3CH2OH C．CH．CH3CH2CH3 9．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法。
下列物质中，属于电解质的是A．CH4B．CO2C．KNO10．碳酸钠是一种重要的化工原料。
下列关于碳酸钠的叙述正确的是A．俗称小苏打B．难溶于水C．受热易分解色11．研究粒子间的相互作用。
可帮助认识化学反应本质。
下列物质中，含有离子键的是A．KCl B．C．CO12．我国宣布力争到2060碳中和”目标。
少总量相当。
下列做法有利于实现碳中和”的是B．积极开展植树造林A．属于金属元素B．元素符号为ReC．质子数为75D．相对原子质量为186.2g14．某微观粒子的结构示意图为，该微观粒子是A．S2-B．S C．O2-D．Ar15．某溶液中含有大量H+和SO24-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH-B．Na+C．Ba2+D．CO23-16．氨溶于水的喷泉实验如图所示。
下列说法错误的是A．实验前需检查装置气密性B．胶头滴管中预先吸入水C．该实验证明氨极易溶于水D．喷泉呈红色说明氨水显酸性17．乙烯是石油化工重要的基本原料，其分子结构模型如图。
下列关于乙烯的说法正确的是A．结构简式：CH2=CH2B．发生取代反应使溴的四氯化碳溶液褪色C．发生氧化反应生成D．与水发生加成反应的产物是CH3COOHA．该反应是吸热反应C．能量变化只与化学键断裂有关19．某原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Zn棒作正极C．电子从Zn棒经导线流向Cu棒20．一定条件下的恒容密闭容器中，可逆反应状态时，下列说法错误的是A．SO3的浓度保持不变C．SO2的物质的量为0mol二、非选择题：本大共4小题，共21．化学在不断提高人生活质量方面起着重要的作用。
上海市普通高中学业水平合格性考试化学真题及解析(word版-解析版)
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A．N2 B．H2 C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) .113 C10. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
普通高中化学学业水平测试试卷(含答案)
普通高中化学学业水平测试试卷（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。
以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．烧碱溶液D．纯碱溶液2．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理3．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是A．工业合成氨B．中和反应C．氨气与水反应D．二氧化碳与水反应4．中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。
下列措施不能减少碳排放的是：A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气C．倡导低碳生活，注意节约用电D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电5．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。
待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。
经宿，自然结成块也。
以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发B．过滤C．结晶D．蒸馏6．下列叙述正确的是A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为33Fe26C．NH2OH的电子式为D．CH3CHO 的球棍模型为7．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2O C．NaHSO4D．Na2O28．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。
下列化学用语使用正确的是A ．35Cl -的离子结构示意图：B ．KClO 3的电离方程式：KClO 3=K ++ClO 3C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．CaCl 2的电子式：9．下列说法正确的是A ．的名称为异丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和互为同素异形体C ．和为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同系物 10．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
2022年海南省普通高中学业水平合格性考试化学(真题)试卷含详解全文
2022海南省普通高中学业水平合格性考试化学试卷注意事项：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分，考试时间60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。
2.选择题的答题，使用2B铅笔将所选答案标号方框涂黑。
如果修改答案，应使用橡皮将错选项方框涂点擦干净后，并将改选项的方框涂黑。
3.非选择题的答题，使用黑色签字笔在题号指定区域作答，在题号指定区域以外以及草稿纸、试卷上作答无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40第I卷选择题本卷共有35小题，1～25题每小题2分，26-35题每小题3分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1．下列举措不符合“减碳在行动”的是A．发展新能源产业B．加强CO2利用的研究C．倡导低碳化出行D．促销燃油汽车保经济2．能根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导的职业是A．化工工程师B．营养师C．环保工程师D．测试工程师3．下列药物功能主治是解热镇痛的是A．维生素C B．胃舒平C．阿司匹林D．钙尔奇4．“安全无小事”。
下列化学品运输用的标识为“腐蚀品”的是A．苯B．浓硫酸C．汽油D．天然气5．能出现丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．泥浆水C．Fe(OH)3胶休D．FeCl3溶液6．民间称硒(Se)为“长寿”元素。
7934Se原了核内质子数为A．34B．45C．79D．1137．“84”消海液的有效成分NaClO属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物8．古籍《齐民要术》中描述了腊肉的制作：“用牛、羊…之精者，破作片…以冷水淘白盐…浸。
再宿，出，阴干。
”其中“白盐”的作用是A．防腐剂B．着色剂C．抗氧化剂D．营养强化剂9．我国的超级钢研究居于世界领先地位。
某超级钢含下列4种元素，共中属于非金属的是A．锰B．碳C．铝D．钒10．配制100mL1.00mol/L NaCl溶液必需的仪器是A．B．C．D．11．下列关于Na2O2的叙述错误的是A．属于共价化合物B．固体呈淡黄色C．与水反应产生气泡D．可在呼吸面具中作为O2来源12．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2+3H2 2NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是A．a B．b C．c D．d13．以下做法不利于我省实现“生态立省”目标的是A．实施“禁塑令”B．倡导垃圾分类C．燃放节日烟花D．严控废水排放14．下列物质能从海水中直接获得的是A．镁单质B．溴单质C．钾单质D．氯化钠15．下列物质中硫元素化合价最低的是()A．S B．SO2C．H2SO4D．H2S16．下列各组烃互为同分异构体(具有相同的分子式，但结构不同)的是A．B．C．D．17．以下变化中没涉及氧化还原反应的是A．食物腐败B．燃料燃烧C．钢铁生锈D．干冰升华18．实验室处理尾气中的氯气，方法合理的是A．硫酸吸收B．碱液吸收C．燃烧除去D．直接排放19．打开充满NO的集气瓶，瓶口出现红棕色(2NO+O2=2NO2)。
2023年6月福建高中学业水平合格性考试化学试卷试题真题
2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题（考试时间：70分钟；满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“游生号、姓名”与考生本人将生号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（）A ．3NaHCO B ．23Na CO C ．NaClD ．NaOH2．成语是我国语言的瑰宝。
下列成语蕴含化学变化的是（）A ．蜡炬成灰B ．木已成舟C ．滴水成冰D ．聚沙成塔3．贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是（）A ．B ．C ．D ．4．使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是（）A ．空调B ．燃气灶C ．电冰箱D ．洗衣机5．“碳达峰”“碳中和”是全球要努力实现的目标。
下列有利于降碳的措施是（）A ．填埋垃圾B ．燃煤脱硫C ．风能发电D ．砍伐森林6．下列化学用语中，书写正确的是（）A ．烧碱的化学式：KOHB ．硫离子的离子符号：2S-C ．聚乙烯的结构简式：[2CH CH2]=nD ．硫酸钾的电离方程式：2244K SO 2K SO +-+7．月球车可用23894Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 说法正确的是（）A ．质子数94B ．电子数144C ．中子数238D ．质量数3328．人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。
2022年高考真题(湖北省2022年普通高中学业水平选择性考试)化学试题(Word版)
（过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。
A． B． C．
（7）磷酸中少量 水极难除去的原因是___________。
17.化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
实验编号
反应物组成
a
粉末
b
粉
c
粉
饱和石灰水
d
粉
石灰乳
e
粉
粉末
回答下列问题：
（1）已知：
①
②
③
则 的 ___________ 。
（2）温度为T时， ，则 饱和溶液中 ___________(用含x的代数式表示)。
（3）实验a中， 后 基本不变，原因是___________。
（4）实验b中， 的变化说明 粉与 在该条件下___________(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前 的 有变化，其原因是___________； 后 基本不变，其原因是___________微粒的量有限。
（6）已知 、 和 的产率分别为70%、82%和80%，则 的总产率为___________。
（7） 配合物可催化 转化中 键断裂，也能催化反应①：
反应①：
为探究有机小分子催化反应①的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子 (结构如下图所示)。在合成 的过程中，甲组使用了 催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除 ；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应①。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为 ，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 易形成 (熔点为 )，高于 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
重庆市2024-2025学年普通高中学业水平选择性考试 9 月调研测试化学试卷(含解析)
2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷 化学化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Cr-52Fe-56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是（ ）选项ABCD调味品有效成分NaCl 谷氨酸钠A ．AB ．BC ．CD ．D 2．常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．的球棍模型：B ．LiH 的电子式：Li ：HC ．用于考古的碳原子：D ．顺-2-丁烯的结构简式：4．下列图示实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．实验室制B ．中和热的测定C ．探究的热稳定性D ．蒸干溶液获得绿矾5．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．含有键的数目为B ．与足量S 加热反应转移的电子数为C ．的稀硫酸中含有阳离子总数为D ．与混合后的分子数为6126C H O 3CH COOH2H ClO Cl Cu +--+、、、34I NO K NH --++、、、2+24Ca OH Na SO -+-、、、2+33Br Mg HCO Fe --+、、、2CO 146C 2Cl 3NaHCO 4FeSO A N 31mol CHCl C Cl —A 3N 56g Fe A 3N 11.0mol L -⋅A 2N 11.2L NO 211.2L O AN6．异山梨醇（如图）是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼．下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A ．一氯代物有2种（不含立体异构）B ．分子中含4个手性碳原子C ．碳原子均采用杂化D ．能发生取代、氧化和加成反应7．科学家研究一种含五种元素的合金材料，下列有关说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．Mn 位于元素周期表的第VIIB 族C ．第一电离能：D ．基态Fe 原子和Cu 原子未成对电子数相同8．为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 元素原子半径在周期表中最小，B 原子价电子数是电子层数的2倍，C 原子s 能级与p 能级电子总数相等，D 与C 同主族，下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：B ．单质的沸点：C ．含氧酸酸性：D ．简单氢化物稳定性：9．某有机物M 可发生如右图所示变化，下列说法正确的是（）A ．化合物M 中所有原子可能共平面B ．依据红外光谱可确证M 、N 存在不同的官能团C ．化合物M 、N 可用饱和溶液进行鉴别D ．化合物N 最多能与发生反应10．常温下，用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示，下列说法错误的是（）A ．B ．a 点溶液中水电离出的约为2sp Fe Mn Cu Se As 、、、、As >Se Se Fe <A B C D 、、、C >D A >B B >D C >B3NaHCO 1mol 22mol Br 0.1000mol/L NaOH 320.00mL 0.1000mol/L CH COOH pH 1V >20()+c H1010mol/L-C ．b 点溶液中：D ．滴定过程可选用酚酞作指示剂11．下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A 向溴的溶液中通入石油裂解气溶液褪色石油裂解气含有乙烯B向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝溶液中存在C 将通入酸性溶液中溶液由紫色变为无色具有还原性D向黑色PbS 悬浊液中加入产生白色沉淀A．AB ．BC ．CD ．D 12．的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．与的配位数之比为1：2B ．A 点原子坐标为C ．与D ．该晶体的密度为13．心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，电池可用于心脏起搏器的驱动，该电池的工作原理示意图如右图所示，下列说法错误的是（）A ．Li 电极为负极，发生还原反应B ．电池工作时向石墨电极移动C ．组装该电池需在无水无氧条件下进行D ．电池总反应为：()()()332c Nac CH COOH c CH COO +-=+4CCl ()()44222mL 0.1mol/L NH Fe SO 0.lmol/L NaOH ()()4422NH Fe SO 4NH +2SO 4KMnO 2SO 22H O ()()sp sp 4K PbS K PbSO >2CaF 2Ca +F -()0.25,0.75,0.752Ca +F -2133A31210g/cm b N ⨯2Li SOCl -Li +224Li+2SOCl =4LiCl+S+SO ↑14．在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t 分钟后物质的量n 如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应的B ．容器甲中平均反应速率C ．容器乙当前状态下反应速率D ．t 分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10%二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用．己知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下．金属离子开始沉淀的沉淀完全的4.3 5.67.19.2（1）基态Cr 原子价层电子排布式为_________，的空间构型为________．（2）①中，还原的离子方程式为______________．（3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是________，为保证沉淀完全，则最低浓度为_______．已知．（4）从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是______________．21mol CO 28.6mol H ()()()()2232CO g +3H g CH OH +H O g g A A †‡AA2CO H 0∆>()()22v H mol/L min 5t=⋅v v <正逆2+3+227Na Ni Cr H Cr O ++-、、、、24SO -()2272Na Cr O 2H O ⋅pH pH pH 3+Cr 2+Ni 24SO -3NaHSO 227Cr O -NaOH pH pH 3+Cr OH -mol/L ()31sp 3K Cr OH 6.410-⎡⎤⎣⎦=⨯()3Cr OH 24Na CrO 24Na CrO（5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr 的氧化物，则其化学式为________________．16．（15分）丙烯是一种重要的化工原料．工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：．（1）相关物质的燃烧热数据如下表所示，则 _________．物质燃烧热（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是______A ．容器内气体压强不变B ．的体积分数不再变化C ．体系中气体的密度不变（3）时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是_________，该反应的平衡常数________________．（4）已知制备过程中还发生副反应：①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是_________．②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂．图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择_____________（填化学式）作催化剂助剂为优选方案．（5）科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示．()3Cr OH 32WO /SiO ()()()482436C H g +C H g H H 2C g ∆A A †‡AAH ∆=1kJ mol -⋅()24C H g ()36C H g ()48C H g 1H/kJ mol -∆⋅1411-2049-2539-()48C H g ()24C H g 36C H 1T ℃36C H ()()4824n C H n C H X Y Z、、48C H K =()()()48365102C H g C H g +C H g A A †‡AA48C H 36C H 32WO /SiO 32WO /SiO 48C H 36C H 2CO 36C H①阳极的电极反应式为__________．②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为_____L ．17．（14分）纳米FeS 具有优异的性能．实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺为主要原料，利用如图装置在氛围中合成纳米FeS ．已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解：，．（1）实验仪器a 的名称为___________，仪器a 中通入冷水的方式为_________________．（2）通入的目的是_____________________．（3）控制混合液约为9，温度70℃时制备FeS 的离子方程式为______________．（4）若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为_______________．（5）FeS 的含量测定：得到FeS 粗品，充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的用碱液吸收，以二苯胺磺酸钠（水溶液呈无色）为指示剂，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液．（杂质不参与反应）．已知二苯胺磺酸钠：氧化态（紫红色）还原态（无色）．①滴定终点的现象为__________________________________________．②FeS 的质量分数为___________________________________________．9mol e -36C H ()44422NH SO FeSO 6H O ⋅⋅⎡⎤⎣⎦()32CH CSNH 2N 322324CH CSNH +2H O+H =CH COOH+H S+NH ++232232CH CSNH +3OH =CH COO +S +NH H O ---⋅2N pH 165.0g 2H S 2.5mol/L 227K Cr O 2Fe +227K Cr O 100mL +e -→18．（15分）邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G 的合成路线如下．已知：（1）B 中官能团名称是______________，A →B 的反应类型是_________________．（2）A 的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是__________．（3）设计A →B 的目的是_____________．（4）C 与反应生成D 和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____________．（5）F 的结构简式为_____________．（6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定．W 是G 的同分异构体，符合下列条件的W 的稳定结构有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_________．①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应．2SOCl 1mol W 2mol Na2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷 化学参考答案1~5CBCAA 6~10BBDBA 11~14CAAD1．C 【解析】A ．精制食盐的有效成分为，A 正确；B ．味精的有效成分为谷氨酸钠，B 正确：C ．白砂糖有效成分应为，C 错误：D ．食用白醋的有效成分为，D 正确．2．B 【解析】A ．和生成弱电解质HClO 而不能大量共存：B ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存：C ．和反应生成沉淀而不能大量共存；D ．和发生双水解生成沉淀和气体，不能大量共存．3．C 【解析】A ．的球棍模型为，是直线型，A 错误：B ．LiH 为离子化合物，电子式为，B 错误：C ．用于考古的碳原子为，C 正确；D ．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D 错误．4．A 【解析】A ．加热条件下，浓盐酸可与反应制，A 正确；B ．中和热的测定实验中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，B 错误；C ．固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，C 错误：D ．溶液中加热时会被氧化，故不能蒸干溶液获得，D 错误．NaCl 122211C H O 3CH COOH +H ClO -2+Ca 24OH SO --、3HCO -3+Fe 2CO []Li :H -+146C 2MnO 2Cl 3NaHCO 4FeSO 2Fe +4FeSO 42FeSO 7H O ⋅【解析】A ．1个分子中含有3个键，故含键的数目为，A 正确：B ．Fe 与S 加热反应只能生成FeS ，故转移的电子数目为，B 错误：C ．未告知溶液体积，无法计算，C 错误；D ．未提到具体的温度、压强（如标况下），无法计算与混合后的分子数目，D 错误．6．B 【解析】A ．一氯代物有3种（不含立体异构），A 错误：B ．分子中含4个手性碳原子，B 正确；C ．碳原子均采用杂化，C 错误：D ．不能发生加成反应，D 错误．7．B 【解析】A ．As 的电负性小于Se ，A 错误；B ．Mn 元素位于周期表ⅦB 族，B 正确：C ．Se 的第一电离能大于Fe ，C 错误：D ．基态Fe 原子有4个单电子，基态Cu 原子有1个单电子，未成对电子数不相同，D 错误．8．D【解析】经推断A 、B 、C 、D 依次为H 、C 、O 、S ．A ．简单离子半径：，A 错误：B ．单质的沸点，B 错误；C ．未指明是最高价含氧酸的酸性，无法比较，C 错误：D ．简单氢化物稳定性，D 正确．9．B 【解析】A ．M 分子中的C 所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，A 错误：B ．由有机物M 、N 的结构简式可知，M 含有碳碳双键和醚键，N 含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证M 、N 存在不同的官能团，B 正确；C ．化合物M 、N 中官能团和溶液均不反应，不能进行鉴别，C 错误：D ．酚羟基的邻位和对位、碳碳双键均能与发生反应，则最多能与发生反应，D 错误．3CHCl C Cl -31mol CHCl C Cl -A 3N A 2N 11.2L NO 211.2L O 3sp 22S O -->2C >H 24H O CH >2CH --3NaHCO 2Br 1mol N 23mol Br【解析】A ．时，加入溶液体积应小于，A 错误；B ．a 点溶液中溶质为和，溶液，则水电离出和约为，B 正确：C ．b 点溶液中存在元素守恒，C 正确；D ．酸碱中和滴定可以选择酚酞作指示剂，D 正确．11．C 【解析】A ．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯烃，溴的褪色不能证明一定是乙烯，A 错误：B ．向溶液中滴加几滴溶液，会与反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，B 错误：C ．将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，C 正确；D ．向黑色PbS 悬浊液中加入会被氧化成白色的，但不能证明，D 错误．12．A 【解析】A ．与的配位数之比为2：1，A 错误：B ．A 位置原子坐标为，B 正确；C ．与，C 正确；D ．该晶体的密度为，D 正确．13．A 【解析】A ．Li 为负极，失电子发生氧化反应，A 错误：B ．电池工作时向正极即石墨电极移动，B 正确：C ．锂是活泼金属，易与水反应，易与氧气反应，C 正确；D ．电池总反应为：，D 正确．pH 7=NaOH 20mL 3CH COOH 3CH COONa pH 4=()c OH-()c H +1010mol/L -4CCl ()()44222mL 0.1mol/L NH Fe SO 0.1mol/L NaOH NaOH 2Fe +2SO 4KMnO 22H O 4PbSO ()()sp sp 4K PbS K PbSO >2+Ca F -()0.25,0.75,0.752+Ca F - b nm ()372133AA 478312ρ10g/cm b N b 10N -⨯⨯=⨯⨯=+Li 2SOCl 224Li+2SOCl =4LiCl S SO ++↑14．D【解析】A ．随温度升高含量先减小后增大，因此该反应的，A 错误；B ．容器甲中反应速率，B 错误；C ．容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此和大小无法判断，C 错误：D ．容器丙中反应过程中物质的量变化如下：故甲醇的体积分数为10%，D 正确．15．（14分，每空2分）（1）正四面体形（2）（3） 或（4）受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低（5）【解析】（2）酸浸后，溶液中有大量，因此离子方程式为；（3）加入氢氧化钠溶液调，若使完全沉淀而不沉淀，则调范围应该为，当的浓度为时，可认为沉淀完全，将代入计算公式，可得，也可通过进行计算．（5）相对分子质量为103，失重率为18.45%，设剩余氧化物化学式为，计算可得氧化物的相对分子质量约为，故化学式为．16．（15分，除标注外均2分）（1）+148（2）B （1分）（3） 42CO H 0∆<()()2v H 0.12/tmol/L min =⋅v 正v 逆()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g /mol 18.6/mol 0.8 2.40.80.8t /mol 0.26.20.80.8A A †‡AA起始转化分钟513d 4s 223+327425H +3HSO +Cr O =3SO +2Cr +4H O+---5.6pH 7.1≤<94.010-⨯8.410-22H O ()3Cr OH 22H O 24Na CrO 2CrO H +223+327425H +3HSO +Cr O =3SO +2Cr +4H O +---pH 3+Cr 2+Ni pH 5.6pH 7.1≤<3+Cr 51.010mol/L -⨯3+Cr 51.010mol/L -⨯sp K ()9c OH 4.010mol/L --=⨯pH ()3Cr OH x CrO ()103118.45%84⨯-=2CrO X >Y >Z（4）①温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低②MgO（5）①②11.2【解析】（1）（3）假设充入和各1mol ，转化的为xmol ，则有如下转化：的体积分数为，则．（4）②据图可知，MgO 作催化剂助剂时转化率和产率都最大，故选MgO ．（5）阳极反应式为，阴极反应式为，故转移电子时生成，在标况下体积为．17．（14分，每空2分）（1）球形冷凝管 下口进水，上口出水（2）排尽装置内的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验（3）（4）热溶液（或）（5）①滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色．②80%【解析】（3）控制混合液约为9，则溶液呈碱性，当加热温度为70℃时，反应生成和，制备FeS 的离子方程式为．222H O 4e O 4H-+-=↑+H 2049214112539148kJ/mol∆=⨯--=+()48C H g ()24C H g ()48C H g ()()()482436C H g C H g 2C H g /mol /mo 11x x2x 1l /m x 1ol x 2x+--A A †‡AA起始转化平衡36C H 2x /250%,x 0.5==21K 40.50.5==⨯48C H 36C H 222H O 4e O 4H -+-=↑+23623CO +18H +18e =C H +6H O +-9mol 360.5mol C H 11.2L 243233270Fe 2NH CH CSNH +5OH FeS CH COO 3NH 3H O++--++↓++↑+℃NaOH 2CS 227K Cr O pH 3CH COO -3NH 243233270Fe 2NH CH CSNH +5OH FeS CH COO 3NH 3H O ++--++↓++↑+℃（5）①二苯胺磺酸钠滴入含的溶液时为还原态，到达滴定终点时变为氧化态，故变成紫红色．②根据物质之间的转化关系，，，可计算出FeS 的质量为，因此质量分数为．18．（15分，除标注外每空2分）（1）醛基、醚键 取代反应（1分）（2）A 形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键（3）保护酚羟基不被氧化（4）（5）（6）9【解析】（6）根据条件可知结构中含2个苯环和2个羟基，苯环位于两侧，剩余碳原子连接方式有4种：﹑﹑、，2个羟基的连接方式分别有2、3、1、3种，共9种．2Fe +22276Fe K Cr O +:()n FeS 0.1 2.56 1.5mol =⨯⨯=132g 132/165100%80%⨯=C C C ————Fe Mn Cu Se As 、、、、||C CC——||C CC——。
2024年高考真题——化学(北京卷)Word版含答案
A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时，苯中的大 键没有变化
D.对于生成Y的反应，浓 作催化剂
14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知： B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系 变化：①增大，②不变
20
钙
40.08
A. 的原子核内有21个中子
B. 的半衰期长，说明 难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于 衰变一半所需的时间
D.从 原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式： B. 分子的球棍模型：
C. 的结构示意图： D.乙炔的结构式：
3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
B. 和 均为极性分子
C.方法①的化学方程式是
D.方法②得到的产品纯度比方法①的高
10.可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A.Y为反应物 ，W为生成物
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普通高中学业水平测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。
注意事项：1.答卷前将密封线内的项目填写清楚，并将相关的项涂写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时，请用2B 铅笔将答案直接涂写在答题卡上。
3.答第Ⅱ卷时，请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
题 号 二 三 四 五 总 分 核分人 得 分第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．生活中的一些问题常涉及化学知识。
下列叙述中，正确的是A ．甲型H1N1流感病毒是一种油脂B ．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C ．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D ．糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒2．今年入冬以来，我区许多城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A ．胶体B .悬浊液C .乳浊液D .溶液3. 用如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 A ．实验法 B ．观察法 C ．分类法 D ．比较法4．实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L -1的NaCl 溶液，下列哪种仪器不是．．必须使用的 A ．500 mL 容量瓶 B ．胶头滴管 C ．试管D ．托盘天平5. 下列有关C 136、N 157叙述正确的是A ．C 136与N 157有相同的中子数B ．C 136与C 60互为同位素C ．N 157的核外电子数与中子数相同D ．N 157与N 147互为同位素6．下列说法正确的是A．摩尔是一种物理量B．CO2的摩尔质量是44gC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．500mL0.1mol/LNaOH溶液中含溶质2g7．只用一种试剂就可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO38．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入的试剂是A．HCl B．NaOH C．CuCl2D．H2O9．下列反应属于氧化还原反应的是A．NH3 + HCl = NH4ClB．CuO + H2 Cu + H2OC．CaCO3 CaO + CO2↑D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O10．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是A．用SO2漂白食品B．用小苏打发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用ClO2对自来水进行杀菌消毒11．下列气体中不能．．用浓硫酸干燥的是A．O2 B．NH3C．CO2D．SO212．下列化合物中，只存在离子键的是A．NaCl B．HCl C．H2O2D．NaOH13．下列有机物不属于．．．烃类的是A．CH4 B．C2H4C．C6H6D．C2H6O14. 互为同分异构体的物质不可能．．．具有A．相同的式量B．相同的结构C．相同的通式D．相同的分子式15．下列各组物质的性质比较，正确的是A．原子半径：F＞Cl＞Br＞I B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO416．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．18g水所含电子数为N AB．8g氦气所含分子数为N AC．3.2g氧气所含氧原子数为0.1N AD．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Na+、Cl一、CO32－B．Na+、Cl一、Ba2+、SO42－C．H+、K+、OH－、SO42－D．H+、Al3+、Ag+、NO3－18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：2H++ CO32－= H2O + CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓19．观察右图，量筒中液体的体积读数是：A.0.5mLB.1.5mLC.1.6mLD.1.7mL20．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯21．反应2SO2 + O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为A．1mol·L－1·min－1B．0.9mol·L－1·min－1C．0.2 mol·L－1·min－1D．0.1mol·L－1·min－122．下列说法中，你认为正确的是A．加碘食盐中加的是碘单质B．大量缺乏Ca、Fe元素，对人体健康无影响C．“纯净水”、“超纯净水”、“太空水”是最佳饮用水D．水晶、玛瑙都可制成高级工艺品，其主要成分均为二氧化硅23．对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．反应已经停止C ．反应混合物中各成分的百分组成不再变化D ．M 、N 全部变成了Q 24．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④25．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是A B CD第Ⅱ卷（非选择题 共70分）二、填空题（共18分）26．（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
右图是元素周期表的一 部分。
（1）元素Si 在周期表中的位置为 。
（2）根据元素周期律，请你预测：酸性强弱HNO 3 H 3PO 4。
（填“＞”或“＜”）（3）元素S 的最高正价和最低负价分别为 、 ，在一定条件下，S 与H 2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下与S 相比Se 与H 2反应的限度 。
(填“更大”、“更小”或“相同”)27．（８分）按要求填写下列空白： （1）烷烃的通式 。
C N O F SiPSClGe As Se Br Sn Sb TeIPbBiPo At得分 评卷人得分（2）官能团－OH 的名称 。
（3）乙烯分子的结构简式 。
（4）甲烷与氯气在光照条件下发生反应的类型为 。
三、实验探究题（共26分）28．（14分）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈___________色，具有___________光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_________________。
若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_________________________________________ ，反应的化学方程式为 ____________________________，其中还原剂为_____________。
29．（12分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活实际中应用十分广泛。
已知：2KMnO 4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
（1）请为该实验选择合适的发生装置 。
（填“A ” 或“B ”）（2）在2KMnO 4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中，氧化剂是 。
（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。
（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试完成该反应的化学方程式：2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + + Cl 2↑（5）写出仪器名称：① ，② 。
得分 评卷人得分得分①②发生装置A发生装置B6分）30. 将16.8gNaHCO 3固体充分加热后，计算生成CO 2气体（标准状况)多少升。
20分）31．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu 、Fe 、Mg 和2 mol/L 硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
请完成下列实验报告：该小组的实验目的是研究反应物本身的 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。
32．（8分）2009年12月7日在丹麦哥本哈根召开的“联合国气候变化大会”是近期的国际时事热点，保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）为了改善空气质量，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理，控制大气中______的排放。
A．氮氧化物B．二氧化硫C．烟尘D．二氧化碳（2）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，请完成该反应的化学方程式：催化剂2NO + 2CO _______+ ________（3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种就是通过焚烧，充分利用其所具有的能量进行发电，使之无害化，这种垃圾的处理方式是____________________技术。
得分。