二轮复习《电化学专题复习》
电化学二轮专题复习
电化学专题复习一、基础知识要点：1.电极名称的判断（1）原电池中的电极名称：负极和正极（由原电池反应本身决定）负极：失电子（电子流出）即发生氧化反应的一极。
正极：得电子（电子流入）即发生还原反应的一极。
（2）电解池中的电极名称：阴极和阳极（由外接电源电极决定）阴极：与直流电源负极相连接的电极（电子流入，发生还原反应）阳极：与直流电源正极相连接的电极（电子流出，发生氧化反应）（3）可充电电池（二次电池）负极放电发生氧化反应，充电时负极发生还原反应即为阴极正极放电发生还原反应，充电时正极发生氧化反应即为阳极因此，可充电电池的负极即为阴极，正极即为阳极。
（4）电极的判断方法：①由总反应式判断发生氧化反应的电极为负极原电池中发生还原反应的电极为正极发生氧化反应的电极为阳极（阳极得到氧化产物）电解池中发生还原反应的电极为阴极（阴极得到还原产物）②由电子（或电流）流向判断电子流出的一极是负极原电池中电子流入的一极是正极电子流入的是阴极电解池中电子流出的是阳极③由电解质中阴、阳离子移动的方向判断阳离子移向正极阳离子移向阴极原电池中电解池中阴离子移向负极阴离子移向阳极2.离子、电子、电流的移动方向原电池是电子从负极到正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；电解池离子移动方向正好相反。
3.电极反应式（1）写出反应物和生成物：确定电极产物时，一定要考虑电解质的成份，电极产物是否与电解质发生反应。
（2）根据元素化合价的变化确定得失电子的数目。
（3）根据电荷守恒补充离子：按离子方程式的要求书写，满足电荷守恒，酸性溶液中补充H+，碱性溶液中补充OH-，熔融盐中补充盐离子。
（4）根据原子守恒配平其他的原子。
4.电极反应与氧化还原反应：原电池：负氧正还；电解池：还阴氧阳。
5.电极反应与溶液pH的关系：根据消耗或者产生H+，消耗或者产生OH-判断6.电化学计算（电子守恒）：电化学中的计算类问题主要包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、元素化合价或物质化学式的确定等。
高三化学二轮复习专题——电化学
09电化学【考纲点击】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【原电池 电解池 考点重现率】（1）电极的判定及电极反应现象的描述（2）电极反应式的书写（3）工作原理的分析（电子、离子的转移方向）（4）电解的简单计算（电极质量、产生气体与转移 电子数的关系）（5）工作前后溶液酸碱性的判断【课前预习区】1.（2009年南师附中模拟）烧杯A 中盛放0.1mol·L -1的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1mol·L -1的CuSO 4溶液（两种溶液均足量），装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A.A 为原电池，B 为电解池B.Fe 电极的反应式为：Fe-2e -=Fe 2+C.当A 烧杯中产生0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.一段时间后，B 烧杯中溶液的pH 下降2. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A.图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C.图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D.图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的3. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl −===通电Cl 2↑+H 2↑ B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl −D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极【课堂互动区】含酚酞的饱和食盐水 K 1 K 2 石墨 直流电源 A 铜一、原电池和电解池工作原理【例题1】如右图所示：（1）如果只接通K，铁棒是极，发生（氧化或还原）反应，电极反应式是，石墨是极；电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面(2）如果只接通K3，铁棒是极，电极反应式是石墨是极；电极反应式是；总反应式是（3）如果只接通K1，铁棒周围便出现白色沉淀，则铁棒应与电源的极相连，电极式；石墨是极，电极反应式是；总反应式是漏斗中的液面【例2】［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【规律总结】1.原电池、电解池的电极判断(1)电极材料（原电池）；电源（电解池）(2)电极上的现象及发生的反应(3)电子运动方向;电流的流向(4) 溶液中阳离子、阴离子的运动方向2分析电极反应及其产物原电池：负极：M-n e-=M n+正极：（1）酸性溶液中：2 H+ +2 e-=H2↑（2）不活泼金属盐溶液：M n++n e- =M（3）中性、弱酸性条件下：2 H2O +O2+4 e-=4 OH-电解(镀)池：阳极：⑴若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。
二轮复习三案导学案《电化学原理专题复习》
案例分析—《电化学原理》复习三案导学《电化学原理专题复习》导学案课前延伸案【考纲要求】1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【真题再现】1．【2007年山东卷·29题】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负极反应。
2．【2008年山东卷·29题】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
3．【2009年山东卷·29题】Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。
4.【2010年山东卷·28题】（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO35．【2010年山东卷·29题】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
题型五 电化学——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共33张PPT).ppt
3C6H5CH3 2Cr2O72 16H
3C6H5CHO 4Cr3 11H2O 、
C6H5CH3 Cr2O72 8H
C6H5COOH 2Cr3 5H2O 。
由分析可知 A 项错误；
题型训练
阳极区产生的 H 穿过质子交换膜进入阴极区，则电解结束后，阴极区溶液 pH
不变，B 项错误；
结合阳极槽外的反应可知
题型训练
1.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下 图所示。下列说法正确的是( )
A.电解时的阳极反应为：2Cr3 6e 7H2O Cr2O72 14H
B.电解结束后，阴极区溶液pH 升高
C
.1mo
l甲苯氧化为
0.5mol
苯甲醛和
0.5mol
苯甲酸时，共消耗
5 6
电化学原理综合应用
4.电化学装置中离子的移动与电势高低 (1)电化学装置中离子移动方向可以总结为八个字“正正负负(原电池中阳离子移向正极，阴离 子移向负极)，正阴负阳(电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极)”。 (2)电势问题：原电池中正极电势高于负极，电解池中阳极电势高于阴极。 5.各种膜的用途 (1)原电池中一般是“单膜(正负极之间)”。原电池中膜的主要作用有两点：一是隔离正负极 某些微粒，防止其发生反应造成内放电；二是防止某些微粒在电极表面沉淀析出导致电极活 性降低。 (2)电解池中很多时候是“双膜或多膜”。多膜会把整个电解池分割成若干不同的“室”，比 如有“阳极室”“阴极室”“产品室”等等。电解池中膜的主要作用是控制离子的移动以期 获得所需的产品或达到除杂、提纯等目的。
2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型五 电化学
原电池原理及应用
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
2024届高三化学二轮复习+专题七++：离子交换膜在电化学中的应用
近年高考中涉及离子交换膜原理的考题 频繁出现，这一类题型的特点是新情境、 老问题，考查的知识点有原电池原理、 电解池原理、化学电源等。能够多方位 考查化学学科核心素养。
近几年高考卷中有关离子交换膜考查内容统计
阳离子交换膜 阴离子交换膜
小专题 2023年河北卷， 2023年湖北卷，10
13
2023年6月浙江 2023年山东卷，11 卷，13
3.重温经典
平衡电荷，溶质单一
原电池
【例2】(2023河北卷7题)我国科学家发明了一种以
负极
和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构
正极
如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化 -2e-
为
B 。+下2K列+说法错误的是（ ）
负极反应
A.充电时，b 电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接 b 电极 C.放电时，①区溶液中的SO42－向②区迁移
稀
2.知识重构
7. 分离提纯时，杂质离子一般从“原料室”移出。
（6）离子交换膜的选择 离子交换膜作用：③分离提纯。
例4：[2016·全国卷Ⅰ]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42-可通过 离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 ab、cd均选何种交换膜？
质子交换膜
2023年全国 甲卷，6
2020年北京 卷，节选
双极膜
2023年广东 卷，16
2021年全国 甲卷，13
离子交换膜 2022年全国甲卷，4
2023年北京卷，5
2022年山东卷， 2023年河北卷，13 13 2021河北卷，9 2022河北卷，12
电化学专题 高考二轮复习经典习题
电化学（一）一、原电池工作原理1．(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42−）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色2．(2011山东∙)以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3．(09福建卷∙11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 4．(2010广东卷∙23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B 电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液石墨KI 溶液FeCl 3溶液灵敏电流计盐桥甲乙5．(2010福建卷∙11)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱二、新型电源7.（13安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
电化学二轮复习课件
电极反应与电池反应
02
电极反应类型及特点
01
氧化还原反应
在电极上发生氧化和还原反应，分为阳极氧化和阴极还 原。
02
电子转移
电极反应中常伴随电子的转移，从物质的一个部位转移 到另一个部位。
03
能量转化
电极反应中常伴随能量的转化，如光能、电能等。
电池反应方程式书写规则
质量守恒
能量守恒
电池反应前后，元素种类和原子个数 不变。
1.D 定期更换电解液，注意处理废液，避免对环
境造成污染。
1.谢谢聆 听
特点
电解池是一种通过电流作用将电解质分解为离子的装置，其工作原理与原电池 相反。
电解池类型及电极判断方法
类型
电解池可分为水溶液电解池、熔融盐电解池和熔融金属电解池等。
电极判断方法
根据电解时电极上发生的反应类型来判断电极名称，如失去电子的电极为阳极， 得到电子的电极为阴极。
电解池应用举例
氯碱工业
利用电解饱和食盐水溶 液的方法生产氢氧化钠 和氯气。
解液浓度、温度等因素。
原电池计算方法
利用原电池电动势、电流、电阻 等参数进行计算，其中需要考虑 电极电位、离子浓度、温度等因
素。
技巧总结
掌握电解池和原电池的计算方法 和适用范围，注意各个参数的含 义和单位，同时注意不同类型电
池的特点和计算方法。
电化学实验设计与操作规范回
06
顾
电化学实验设计原则与注意事项
原电池类型及电极判断方法
原电池类型 一次电池：使用后即丢弃，如碳锌电池、碱性电池等。
二次电池：可充电重复使用，如镍镉电池、锂离子电池等。
原电池类型及电极判断方法
01
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结一、前言随着高考的临近，我们需要聚焦化学学科中的重要专题——电化学。
在本文中，我们将对电化学的基本概念、原电池和电解池的相关知识进行回顾，总结二轮复习中的重点和难点，并提供一些具有针对性的练习题，以帮助大家更好地掌握电化学的核心内容。
二、基本概念1、电极：原电池的两个电极分别为正极和负极，发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
2、电子流向：电子从负极经导线流向正极。
3、离子流向：溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
三、原电池1、组成：原电池由电极、电解质溶液、隔膜和导线组成。
2、工作原理：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能。
3、电池表示法：以“（-）正（+）”表示电极，以“稀H2SO4、浓HNO3”等表示电解质溶液，以“Cu-Zn-H2SO4”表示电池。
四、电解池1、组成：电解池由电极、电解质溶液、电源和导线组成。
2、工作原理：通过电解作用，将电能转化为化学能。
3、电解规律：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4、金属的腐蚀与防护：金属在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，常用的防护措施有涂油漆、改变金属结构等。
五、二轮复习重点难点1、正确判断原电池和电解池的反应类型，熟练掌握电子和离子的流向。
2、掌握常见化学电源的种类及工作原理，如干电池、蓄电池、燃料电池等。
3、理解并掌握电解规律，能够预测电解产物，并了解氯碱工业的原理。
4、掌握金属腐蚀的原理和防护方法，了解牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
六、练习题1、请写出干电池、蓄电池、燃料电池的反应原理。
2、请简述氯碱工业的原理和工艺流程。
3、请解释牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
七、总结与展望电化学是高考化学的重要考点之一，我们需要在二轮复习中全面掌握相关概念和原理，注重理论与实践的结合，提高解决实际问题的能力。
同时，我们还应该关注电化学领域的新进展和新应用，如新能源技术、储能技术等，以拓宽视野，提高对电化学知识的理解和掌握。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
电化学二轮复习课件
练习2 、已知： AsO43-+2I-+2H+
AsO33- +I2+H2O是可逆反应。
现设计如下实验装置 A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，
B烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯用一倒置的装
有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。
其作用是避免两烧杯中的电解质溶液相混合，
又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为 惰性电极，现进行如下操作：
Fe - 2e- = Fe2+ O2＋2H2O＋4e-=4OH-
总反应
Fe+ 2H+ = Fe2++ H2↑
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O
吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多
金属的防护
方 法： 1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢） 2.在金属表面覆盖保护层：
原电池正负极的判断方法
原电池原理的应用 (1)制做化学电源； (2)比较金属的活泼性；
思考：在原电池中是否所 有的负极金属活泼性 > 正
极？
构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性 > 正极
(3)加快某些化学反应的反应速率；
(4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。
如：用Al、Cu作电极，浓硝酸作电解液时，Cu为负极； 用Mg、Al作电极，NaOH作电解液时，Al为负极
的是（
用铜片、银片、AgNO3溶液、导线构成一个原电池(如图)．以下有关该原电池的叙述中正确 ） B
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
高三二轮复习 电化学专题复习
课堂学案学科化学姓名使用时间：2015年3月26日学案内容学生笔记【迁移应用】（山东题改编）⑴右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，则a极电极式为。
电解过程中硝酸银溶液的浓度（填“增大”“减小”“不变”）。
⑵若将上述电解质溶液改为离子液体（离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系）由有机阳离子、 Al2Cl7- 和 AlCl4- 组成的离子液体作电解液时，在钢制品上镀铝。
应接电源的正极，发生反应（填”氧化”或”还原”），电镀铝最好用铝作阳极的原因是。
二、电化学原理的具体应用【例2】新型化学电池高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、对环境友好，无污染。
其正极材料是稳定的高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等）。
电解法制备高铁酸钾的操作简便，成功率高，易于实验室制备。
其原理如右图所示。
I. 实验过程中，发现两极均有气体产生．．．．．．．．，Y极区溶液逐渐变成紫红色．．．．．．．；停止实验，铁电极明显变细．．．．．．．，电解质溶液仍然澄清。
查阅资料发现：高铁酸根(FeO42－)在溶液中呈紫红色。
⑴电解过程中，X极是极。
为制得高浓度的高铁酸钾，应该选择（填“阴”“阳”）离子交换膜；若将电源电极反接，可以有效的保护铁电极，该方法在电化学上被称为。
⑵电解过程中，Y极放电的物质或微粒为，生成高铁酸根(FeO42－)的电极反应式是。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析下列电池反应。
⑴肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，反应后N2H4转化N2，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，写出放电时负极的电极反应式。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时，CO32- 移向电池的（填“正”或“负”）极。
⑶当需要制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述两种电池中分别消耗的肼、丙烷的物质的量之比是。
电化学第二轮专题复习ppt 人教课标版
电化学第二轮专题复习
保靖民中 雷菡庭
一、教材内容回顾
1、原电池的原理
• 从化学反应看，原电池的原理是氧化还 原反应中的还原剂失去电子经过导线传 递给氧化剂，使氧化反应和还原反应分 别在两个电极上进行。 • 较活泼的电极，是原电池的负极，它失 去电子，发生氧化反应 。 • 较不活泼的电极，是原电池的正极，它 得到电子，发生还原反应。
③下列有关它的说法错误的是 A．它的负极是锂 B．ＭｎＯ２在电极反应中被还原 C．当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗 1mol MnO2 D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等 有机物作溶剂
2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材 料，将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中作电 解质溶液，电池总反应方程式为： 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 已知亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干，可 制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是（ ） A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C.电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极 区析出的S的物质的量之比为4：1
2、构成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 ②有电解质溶液； ③电极间构成闭合电路； ④能自发进行的氧化还原反应
即：两极一液一连线
3、原电池的正负极判断
注意:在原电池的电解质溶液中,阴、阳离子也发生定向 移动，阳离子移向原电池的正极，阴离子移向负极．
5、电极反应正确书写方法：
节能减排 不影响经济发展 调整产业结构 调结构的着力点 发展新能源汽车
高三二轮复习微专题电化学专题
【考查内容1】电极判断、微粒迁移、电极反应式书写
【大本P66】 6. (2022·广东卷)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行
电解，实现Al的再生。该过程中( )
A. 阴极发生的反应为Mg－2e－=== Mg2＋
C
B. 阴极上Al被氧化
C. 在电解槽底部产生含Cu的阳极泥
D. 阳极和阴极的质量变化相等
【大本P66】
5. (2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂－海水电池构造示意
图如图。下列说法错误的是( A. 海水起电解质溶液作用
)B
B. N极仅发生电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂－海水电池属于一次电池
考向一 原电池工作原理的应用 【考查内容4】新型电池 钠-硫电池
进行充电。下列叙述错误的是( )
C
A. 充电时，电池的总反应：Li2O2===2Li＋O2
B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C. 放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D. 放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2
考向三 二次电池 【考查内容1】电极判断、微粒迁移、电极反应式书写
1） 电池负极电极反应式为 HCOO ； 2OH 2e HCO3 H2O
放电过程中需补充的物质A为 （填化学式）。H22）SO上4图所示的 HCOOH燃料电池
放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式
为。
2HCOOH 2OH O2 2HCO3 2H2O
(2022·广州二模)金属镓拥有电子工业脊梁的美誉， 镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主 要成分是Al2O3，还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中回 收镓的工艺如图（略）：
高三二轮复习课件：电化学专题复习
CuSO4 ， 若 将 该 反 应 设 计 为 原 电 池 ， 其 正 极 电 极 反 应 式
为
。
• （2013山东） （3）右图为电解精炼银的示意图，
（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气
体生成，则生成该气体的电极反应式为
。
• （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制
容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水
（2）放电时的负极反应式为：
；
正极反应式为：
。
（3）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重 12.8g 时，则电池中通过聚合物隔膜的 Li +数目
为
。
反思与总结
能量
守恒
的利
用与
转化
计算
氧化反应 还原反应 电极反应式的书写
原电池
电解池
自发的放热的反应 非自发的反应
氧化还原反应
谢谢同学们合作！ 谢谢专家们指导！
参量考答案(增：加或减少)
g；电解池中Al2O3 的
P理bO论2产2量Al为+3H2O-6meo-l=。Al2O3+6H+
增加 144 0.5
感悟高考
• （2008）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极
通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电
池反应方程式为
；放电时，CO32-移向电池的 极。
(3)制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述电
池中消耗的肼、丙烷的物质的量之比是 。
万变不离其宗
归纳提升
负还
氧 化
阴
原 化合价升高，失电子，发生氧化反应 产 极
极剂
物
化学能+
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A.通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，
B.正该极法区在溶处液理p含H增Na大2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e－= O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
（2015·全国I卷11节选）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电
2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说
法错误的是
A
微生物
O2
C6H12O6+H2O 质子交换膜
厌氧反应
有氧反应
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
电化学考什么？
电极判断
陌生电池
离子交换膜 计算
微粒流向 电极反应式
其它
离子交换膜小结：
（2017·福州市质检11改编） 某科研小组研究采用BMED膜堆（示意图如右），模拟精
高三化学二轮复习
电化学
（2016·全国Ⅰ卷11）
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示
-
稀Na2SO4溶液
+
a
c
负极区
正极区
b
d
浓Na2SO4溶液
微粒的移动
A.通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，……
B.该法在处电理极含反N应a式2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e－= O2+4H+，负极区溶计液算pH降低
列物质
标价态 • 水溶液
• 计算得失 • 非水溶液 电子数目
看环境
配守恒
• 电子守恒 • 电荷守恒 • 元素守恒
几种类型的燃料电池的电极反应式（以CH4为例）
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法 可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所 示。下列说法不正确的是：
A．A为电源正极 B．阳极反应式为：
NaClO2产品
NaHSO4
NaOH、H2O2
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，“电解”中阴
极反应的主要产物是____________。
（2017·福建省1月质检13改编）
“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的总反应式为：
4Na +3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电
时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，“电解”中阴
极反应的主要产物是____________。
（2015·新课标I卷11）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为
电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电
A
池的说法错误的是
微生物
O2
C6H12O6+H2O 质子交换膜
厌氧反应
有氧反应
A．正极反应中有CO2生成
答案：MnO2 + H+ +e－ = MnOOH 2MnO2+Zn +2H+ = 2MnOOH + Zn2+
（2016·全国Ⅰ卷28a节选） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，
其一种生产工艺如下：
NaClO3
食盐水
硫酸、SO2
反应 回收
ClO2 电解 结晶、干燥
Cl2 尾气吸收 成品液
(1)该电池的正极反应式为________________ ， 电池反应的离子方程式为______________ 。
电化学考什么？
陌生电池
电极判断
计算
微粒流向 电极反应式
其它
（2016·全国Ⅰ卷11）
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示
-
稀Na2SO4溶液
+
a
c
负极区
正极区
b
d
浓Na2SO4溶液
B．微生物促进了反应中电子的微转粒移流向
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 电极反应式 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
（2015·新课标Ⅱ卷26） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，
中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等 组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。
则氯酸钠是出现在电解装置中的 区（填“阳极”或“阴极”），
该过程的电极反应方程式为
。
（2015·新课标Ⅱ卷26） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，
中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等 组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。
(1)该电池的正极反应式为________________ ， 电池反应的离子方程式为______________ 。
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
（2016·全国Ⅰ卷28a节选） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，
其一种生产工艺如下：
NaClO3
食盐水
硫酸、SO2
反应 回收
ClO2 电解 结晶、干燥
Cl2 尾气吸收 成品液
NaClO2产品
NaHSO4
NaOH、H2O2
制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、 阴离子交换膜和双极膜（A、D）。已知：在直流电源作用下， 双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH—。
电极a连接电源 极
B为
交换膜
C为
交换膜
（2016·四川卷5） 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时
电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下 列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C.充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
电极反应式的书写
• 反应物 • 生成物
列物质
标价态 • 水溶液
• 计算得失 • 非水溶液 电子数目
看环境
配守恒
• ·福州市质检卷28节选）
氯气的生产与使用具有很高的研究价值。
（1）氯碱工业的基础环节是电解饱和食盐水，其装置示意图如下：
在实际的工业生产过程中，往往发现在产物区有少量氯酸钠存在，
请你写出充电时 碳纳米管区发生的电极 反应式
电化学考查哪些内容？
陌生装置
离子交换膜
电极 判断
计算
微粒流向
其它
电极反应式
电解质体系
不同电解质环境对电极反应的影响
电极A
CO+H2
催 化 重 整
电极B
用电器 O2
CO32－
CO2
K+
Na+
CH4+H2O CO2+H2O
脱水
电极反应式的书写
• 反应物 • 生成物